人教版初三化学下册化学压轴题
初三化学新题压轴题(化学反应)
初三化学新题压轴题(化学反应)
题目描述
请根据以下信息回答问题：
在实验室中，一名学生进行了以下实验：
1. 取一小块锌片放入稀盐酸中。
2. 放入实验室洗净后的铁片。
3. 观察反应过程。
学生观察到以下现象：
1. 实验开始时，锌片表面出现了气泡，并下降速度较快。
2. 随后气泡逐渐减少，最终停止。
3. 锌片变薄，逐渐消失。
问题：
1. 描述发生的反应过程以及其中涉及的化学反应类型。
2. 要想使实验观察的现象更加明显，你会对实验条件做怎样的改变？
3. 实验中锌片变薄的原因是什么？
回答
1. 反应过程：
- 锌片与盐酸反应生成氢气和氯化锌。
化学方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
- 铁片与氯化锌反应生成亚铁氯化物和铁。
化学方程式：Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn。
- 化学反应类型：
- 锌和盐酸的反应属于酸与金属的反应。
- 铁和氯化锌的反应属于金属与金属盐的反应。
2. 改变实验条件的方法：
- 增大盐酸的浓度。
- 增加锌片和铁片的表面积。
- 增加反应温度。
3. 锌片变薄的原因是锌愿意失去电子，成为离子状态（Zn2+），并溶于溶液中。
这是因为锌的标准电极电位较低，它更容易被氯化
氢的氢气将其电子带走而被氧化。
初中化学经典压轴题及答案
中考化学经典压轴题及答案1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。
2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。
（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）m CO2（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第次加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 40 162 40 123 40 84 40 8求：(1)20g此样品中Cu的质量(2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.6、取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。
2024年化学中考压轴题满分必刷：推断题
2024年化学中考压轴题满分必刷：推断题1．知识整合是巩固化学知识的一种重要手段，请看下面某同学的知识整合。
已知A是一种白色固体，B和M均是黑色固体，E和F均为常见的无色液体，C是实验室常见的气体，H 为淡黄色的固体粉末。
请完成下列问题：(1)写出下列化学反应的符号表达式：③ ，基本反应类型是。
③ 。
③ 。
(2)反应③的实验主要现象是。
实验室证明气体Z的方法是。
(3)实验③将M缓慢伸入集气瓶的目的：。
2．下图是初中化学中常见物质间的相互关系。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。
图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出M的一种用途。
（2）写出B的化学式。
（3）写出F→D的化学方程式。
（4）写出E→D的实验现象。
（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是。
3．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、NaCl、BaCO3、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。
按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得白色沉淀B和蓝色滤液C．II向步骤I所得滤液C中滴加适量氢氧化钠溶液，出现的现象如图中所述：试根据实验过程和发生的现象判断：（1）白色沉淀B是（写化学式）。
（2）固体混合物A中一定存在的物质是（写化学式）。
（3）写出实验过程③中生成蓝色沉淀F的化学方程式。
（4）滤液D中一定大量存在的酸根离子为（写离子符号）。
（5）若要检验混合物A中不能确定的物质是否存在，可以用无色滤液D进一步实验，请简述实验操作步骤，发生的现象及结论：。
4．阅读下列短文并回答问题。
甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中乙、丙含有相同元素，在通常状况下均为气态。
人教版2021年中考化学最后一次模拟压题试题及答案
人教版2021年中考化学最后一次模拟压题试题及答案一、选择题（培优题较难）1．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )A．X 的值为 44 B．该反应属于置换反应C．W 由碳、氢两种元素组成D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3【答案】D【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。
所以反应后二氧化碳的质量为64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。
由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正确，故选D。
点睛：此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。
挑战04单选题(压轴42题5大考点)
挑战04 单选题（压轴42题5大考点）（解析版）1、训练范围：人教版九年级下册第10单元。
2、题目来源：2023年全国各省市中考化学真题试卷。
3、常用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 C135.5 K39Ca40Fe56 Cu64 Zn65 I127【考点1 酸的化学性质】 (1)【考点2 碱的化学性质】 (7)【考点3 中和反应及其应用】 (18)【考点4 酸碱溶液的稀释】 (30)【考点5 溶液的酸碱性与pH的关系】 (32)【考点1 酸的化学性质】1．（2023•北京）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（）A．Fe2O3B．FeC．稀NaOH溶液D．Na2CO3溶液【答案】C【解答】解：A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变黄色，该选项不符合题意。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，该选项不符合题意。
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，该选项符合题意。
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，该选项不符合题意，故选：C。
2．（2023•宿迁）热爱劳动从我做起。
下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是（）选项家务劳动化学知识A将洗净的铁锅擦干水放置潮湿的铁锅在空气中易生锈B用洗涤剂清洗餐具上的油污洗涤剂能乳化油污C用食醋除去水壶内的水垢食醋的pH＞7D在阳光较好的地方晾晒湿衣服水分子获得能量，运动速率加快A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A、铁生锈的条件：与氧气、水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，故不符合题意；B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故不符合题意；C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故符合题意；D、温度越高，分子运动速度越快，在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，故不符合题意。
九年级化学期末复习 压轴选择题专练
九年级化学期末复习压轴选择题专练一、图像专题1．下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是A．向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物C．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳D．用红磷测定空气中氧气含量【答案】C【详解】A、向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，未反应时，液体中的氧元素质量不为“0”，且随着反应的不断进行，液体中氧元素质量应减少；故选项错误；B、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾固体，且二氧化锰固体不反应，只是催化剂，则剩余固体质量不为“0”；故选项错误；C、加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，且铜的质量小于小于氧化铜的质量；故选项正确；D、氧气约占空气体积的1/5，则用红磷测定空气中氧气含量，集气瓶中气体变化为1格；故选项错误；故选：C。
2．下面所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．镁在氧气中燃烧B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【答案】B【详解】A．镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”。
故A不正确；B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故B正确；C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故C不正确；D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故D不正确。
2024年化学中考压轴题满分必刷：计算题
2024年化学中考压轴题满分必刷：计算题1．预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。
深圳市科瑞德消毒用品公司生产的二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力、广谱、安全、高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。
二氧化氯消毒液能够迅速、彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。
某校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒。
小陈观察到瓶上的标签如下表所示。
二氧化氯1 000mL溶质的质量分数80%密度 1.2g/m3强腐蚀性，阴冷，密封储藏求：（1）这1 000毫升二氧化氯消毒液的质量是_____g，其中含溶质二氧化氯_____g。
（2）我校欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少kg这种二氧化氯消毒液和加入多少kg水？_____2．实验室可用高锰酸钾来制取氧气。
经实验探究,生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10.（1）现有高锰酸钾6.8g，大约能生成氧气的质量是______ ?（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中,需要_____个集气瓶?(氧气在该条件下的密度为1.43g/L)3．为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；①用托盘天平称量g 氯化钠；①用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL水；①将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
(写出计算过程)4．“赠人玫瑰，手留余香”。
玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）具有芳香的气味。
请计算。
(1)香茅醇的相对分子质量是。
(2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
(3) g香茅醇中含有6g碳元素。
5．某工厂生产了一批银戒指（银锌合金），检验部门通过化学实验来测定戒指中银的含量。
先用电子秤称得戒指样品的质量是40.0克，放入烧杯中，再将稀盐酸分5次加入烧杯与样品充分反应。
实验数据如下表所示根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）戒指样品中银的质量是_____克。
中学考试化学压轴题(90题)
初中化学中考压轴题（共90题）1、（2011•海南）欲量取40mL的液体试剂．现有下列量程的置筒，最好选用（）A．5mL B．10mL C．50mL D．100mL考点：测量容器-量筒．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大．解答：解：量筒是量度液体体积的工具，使用时应注意事项：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大．如量取40mL的液体，应选用容量为50mL的量筒，不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒．故选C．点评：本题主要考查了测量容器--量筒．解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是2、（2010•十堰）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称为长颈漏斗．（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点可以随时控制反应进行，随开随停．（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从 b端通入．若采用排空气法收集O2，则O2应从C装置的 a端通入．考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常规题型；简答题；图示题；压轴实验题．分析：本题不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不同的实验条件进行综合分析判断，找出它们的优缺点．在收集装置的选择时，同时还要加强化学和物理不同学科间的联系．解答：解：（1）要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗．（2）通过比较装置A与B，两种装置差别不大，但是不难发现装置A区别装置B的最大的特点是：因为导气管有个阀门，可以随时控制反应进行，随开随停．而装置B只能一次性反应完毕．（3）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应类型．所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）由于C装置正放置，根据物理气压的知识，只有从b进入气体才能将水从a排出，否则收集的气体会从b排出．如果用排空气法收氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入．故答案为：（1）长颈漏斗（2）可以随时控制反应进行，随开随停（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）b，a点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较强的判断力，培养学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力．3、（2010•陕西）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．提出问题这包干燥剂是否变质，成分是什么？猜想假设猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和 CaCO3的混合物．实验探究（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 CaO（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 CaCO3．（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：写出方案二发生的化学反应方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．实验结论通过以上实验探究，得出猜想四成立．拓展迁移小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．4、（2010•滨州）下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．考点：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：压轴实验题．分析：从实验基本操作的注意事项进行分析，得出正确答案．解答：解：A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；B、量筒量程过大，误差太大；D、胶头滴管不能伸入试管内部．故选C．点评：化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解掌握．5、（2010•安徽）小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．（1）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：Fe2O3•xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 20.5%（保留3位有效数字）．注意：若答对第（6）小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．（6）现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．6、（2009•扬州）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 Fe2O3、 FeO．（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．（3 ）副产品P是 Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ C→ a→d．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△¯Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为 45：107．（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）考点：混合物的分离方法；化学式的书写及意义．专题：压轴实验题．分析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质除去，然后将绿矾通过加入试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁．由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知，溶液N是硫酸钠．由于氢氧化亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁．最后关于质量最佳之比，只要恰好完全反应即可．解答：解：（1）首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3．故正确答案：FeO； Fe2O3．（2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒．在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤．故答案为：玻璃棒；过滤．（3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚和硫酸钠，所以副产品P 是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：b→C→a→d．故答案为：Na2SO4；C；a．（4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最佳质量比．他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3△¯Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为：902×107═45107．故答案为：控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：107．点评：本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分离方法，产品的制作流程．7、（2009•厦门）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：（1）测定方法的研究配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL 标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M 是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g•cm-3计算）．①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是 0.7g；②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为 0.014%；（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是保持水的总量不变；②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增大；（3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：考点：科学探究的基本方法．专题：常规题型；压轴实验题；填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法（1）利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，然后分别加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，比较颜色深浅，从而得知溶液NaNO2的含量．①根据溶质质量分数计算公式，可得溶质质量．②先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数．（3）设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论．解答：解：由题意可知（1）①NaNO2的质量l000 mL×l g•cm-3×0.07%=0.7g．②（2 mL×l g•cm-3×0.07%）÷（10mL×l g•cm-3）=0.014%（2）认真分析实验装置和数据可知，①蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，②NaNO2的质量分数会逐渐增大．（3）依据（1）测定方法设计实验，预测现象和结论，点评：该题是典型的信息型实验探究题．信息量较大，且信息比较陌生，读清题意，梳理信息是关键．对于考查学生处理信息，加工信息的能力十分有益．8、（2009•长沙）实验室有如图所示的实验装置：（1）写出图中有标号仪器的名称：a．酒精灯b．集气瓶（2）实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是 B （填装置的字母代号，下同），收集装置是 E．检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是①（填序号），该制备方法的反应的化学方程式2H2O2═2H2O+O2↑．（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）．考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题．分析：此题是一道实验综合题，考查了仪器的识别、用途．根据实验室制取O2和CO2的反应原理及其性质，选择合适的实验装置和收集装置．实验室通常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于固液不需要加热的反应，所以实验装置与制氢气相似．又因为二氧化碳微溶于水，所以收集装置只能选择：向上排空气法．二氧化碳气体收集满的检验方法利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质即可．同时还涉及了对实验中出现的问题做出正确的分析考察．解答：解：（1）属于常用仪器识别问题，必须熟知如酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗等名称及其用途．图中的a属于常用的加热仪器酒精灯，b为收集气体的装置集气瓶．（2）为了避免制的气体不纯或溢出，所以实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物属于固液不加热的反应类型，所以应选用的发生装置是B．根据二氧化碳微溶于水，密度比空气大的性质，所以收集装置的应选择E．至于二氧化碳是否收集满的检验，可以利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行判断，方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．根据实验药品和反应装置、反应条件灵活选择制取方法．而此题应体现“节能、环保、低碳”的原则，所以比较后不难发现方法①不需要加热，常温下即可反应．符合此题的理念，而后两种均需要加热，会消耗能量产生二氧化碳，均不符合．反应①2H2O2═2H2O+O2↑属于分解反应类型，方程式的书写非常容易．（5）此题是对用排水法收集氧气而导致氧气不纯实验结果进行分析判断的一道题，可能的原因有多种．此步骤正确的操作是事先用装满水的集气瓶盖上玻璃片后，倒置在水槽里，等气泡连续冒出后才能收集，否则会使收集的氧气不纯．故答案为：（1）酒精灯集气瓶（各1分）；（2）气密性（1分）；（3）B（1分）；E（1分）；将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳，（（1分），主要看第一句）；MnO2（4）①（1分）；2H2O2═2H2O+O2↑（（2分）．未配平、漏写条件或↑的，共扣（1分）．若选择了方法=2 ②或=3 ③，此空不给分，但不株连化学方程式，只要写对相应序号的方程式，可给分）（5）未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）（（1分）．其它合理答案也可）点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解，培养学生综合分析和解决问题的能力．9、（2007•扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．问题一：探究铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 C导管口有气泡．（2）反应开始后，甲装置中反应现象是产生大量是气泡，MnO2的作用催化剂．（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．问题二：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O 178，FeCO3116）（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为 2.24g，D装置中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中．（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为洗气瓶、浓硫酸．（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量═ 17.8g．②锈铁钉中FeCO3的质量═ 1.16g．③锈铁钉中单质铁的质量分数═ 5.6%．（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？无（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）[计算过程]．10、（2007•无锡）某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究并回答下列问题．（1）完成下表：（2）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体（2NO+O2═2NO2）．为了收集纯净的NO气体，利用下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将 b_（填导管口字母）与c相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满水．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题．分析：本题综合考查初中阶段实验室的三大气体氧气、氢气和二氧化碳，分析比较它们所有的药品、制取和收集装置、以及反应的原理，并进行了拓展和应用．解答：解：（1）本小题考查了实验室三大气体的制取，只要平时注意总结和对比，问题就会很容易解决，特别要注意化学方程式的书写．故答案为：（2）题目已经给出NO的有关信息：难溶于水的气体，密度比空气略大，因此最好使用排水法，Ⅰ中就必须装满水，要使得Ⅰ中的水排干净，就必须用b连接c．故选B 装满水点评：本题属于实验操作专题，有比较才有鉴别，本题考点明确，在分析比较的基础上综合掌握三大气体，联系NO的收集进行了拓展延伸．11、（2007•深圳）如图中最左端的实验装置．是初三某班学生在做“用过氧化氢溶液制取氧气”的实验时所设计的气体发生装置．虚线画的方框中缺少添加药品的漏斗，如果让你来帮助完成实验．最好选用 C （选填字母：“A”、“B”、C”）；理由是分液漏斗易于控制反应速度（或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：答案合理均给分）；收集方法是向上排空气法或排水集气法（注：答对任一种收集方法均给分）．（2）写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式 2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑（3）若要收集一瓶纯净干燥的氧气，应该选用的干燥装置是 D（选填字母“D”、“E’）．实验中收集到氧气的质量为64g，需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为 1000g．考点：氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；守恒法．分析：（1）根据实验室常用实验装置解决此题；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应速度很快，所以选用分液漏斗来加入过氧化氢溶液，反应时可通过控制过氧化氢溶液的加入量来控制反应速度，故选C．氧气不易溶于水，所以可采用排水法收集；氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集氧气；（2）书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；（3）气体的干燥，利用浓硫酸的吸水性来除去气体中的水分；氢氧化钠溶液常用来除去气体中混有的酸性气体，不可用来除水．根据化学反应方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换．解答：解：（1）依据实验室常用实验装置解决此题，答案为C，分液漏斗易于控制反应速度（或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少快慢等）（注：答案合理均给分），向上排空气法或排水集气法（答对任一收集方法均给分）．（2）书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；答案为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑（3）浓硫酸有吸水性，可吸收气体中混有的水分，用来干燥气体．故答案选D．解：设得到64g氧气需要过氧化氢x克，则：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑68 32x 6468x=3264x=136（g）需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液为：13.6g13.6%=1000 （g）答：需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液1000克．点评：书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；根据化学反应方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换．12.（2005•陕西）如图是探究质量守恒的实验装置：锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至高温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压小于瓶外，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明化学反应前后各物质质量总和相等．考点：质量守恒定律的实验探究．专题：压轴实验题．分析：白磷燃烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体，而白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，因而瓶内的气压小于瓶外，从而气球部分缩进玻璃管内；化学反应前后天平仍然平衡说明两个托盘的质量仍然相等，即左盘中的物质在反应前后质量总和相等．解答：解：白磷燃烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体，而白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，因而瓶内的气压小于瓶外，从而气球部分缩进玻璃管内；故答案为：白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压小于瓶外．化学反应前后天平仍然平衡说明两个托盘的质量仍然相等，即左盘中的物质在反应前后质量总和相等，故答案为：化学反应前后各物质质量总和相等．点评：该题通过实验的方式验证了质量守恒定律，提高了学生用实验检验知识的能力．13.（2001•上海）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水配制100g 10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（）A．10mL量筒B．托盘天平C．100mL量筒D．250mL烧杯考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．专题：压轴实验题．分析：根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则计算；根据浓硫酸的稀释操作中所用到的仪器去分析．解答：解：设需要该浓硫酸vml 则1.84×98%v=100×10% v=5.5ml 所需水的质量=100-5.5×1.84≈90g=90ml所以应该选用10ml的量筒，另外还需要用100ml量筒去量取90ml的水，稀释浓硫酸时要在烧杯中进行，故ACD均要用到．故选B点评：浓溶液稀释成稀溶液的原则：浓溶液稀释前后溶质质量不变．14.（1）如图是实验室常用的化学仪器，你可能已使用过多次．请按要求写出图中仪器的名称．少量溶液相互反应时，需要用试管．（2）某同学用如图中的A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中应盛放化学药品的化学式是 KMnO4．（3）若用B装置制某气体，请写出相应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（其它答案合理亦给分）．考点：气体制取装置的探究；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：（1）了解实验室常用的仪器，熟记常见仪器的性能并会写出（2）实验室制氧气的发生装置方法有两种；根据反应的发生装置，确定反应药品；（3）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，根据发生装置写出反应物的相关化学方程式．解答：解：（1）据图示实验室常用的取少量液体相互反应的仪器为；试管（2）根据反应的发生装置且试管内导管口处放一团棉花，确定 A 装置制取氧气的反应药品的化学式是：KMnO4。
决胜(压轴题)中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
专题10 酸碱盐性质的探究1．（2013某某某某）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。
考点：考查酸的化学性质2．（2013某某八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。
考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013某某）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C 锌粒有气泡产生，则硫酸过量D 无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。
初三化学压轴题典型例题
初三化学压轴题典型例题初三化学压轴题典型例题化学作为一门基础科学学科，在初中阶段的学习中扮演着重要的角色。
为了帮助学生更好地掌握化学知识，提高化学成绩，以下是一些典型的初三化学压轴题例题。
1. 某物质经过加热分解，产生氧气和钠元素。
试写出该化学反应的方程式，并解释为什么该反应是一种分解反应。
解答: 该化学反应的方程式为：2NaClO3 -> 2NaCl + 3O2。
这是一种分解反应，因为某物质被加热后分解为两种或更多种物质。
2. 一瓶含有酸性物质的溶液，当加入蓝色石蕊试液后，溶液变为红色。
请问该溶液是酸性还是碱性？并给出解释。
解答: 该溶液是酸性溶液。
蓝色石蕊试液是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色。
3. 下列哪种物质是一种化合物？铁、氧气、氯气、纯净水。
解答: 纯净水是一种化合物，由氢和氧元素组成。
4. 某实验室用物质A和物质B进行反应，产生物质C和物质D。
物质C和物质D的物理性质和化学性质都不同于物质A和物质B。
请问这是一种什么类型的反应？解答: 这是一种化学反应。
化学反应是指物质之间发生化学变化，产生新物质的过程。
5. 在化学实验中，我们通常使用酸性溶液和碱性溶液来调节pH值。
请解释什么是pH值，并说明酸性溶液和碱性溶液的pH值范围。
解答: pH值是衡量溶液酸碱性的指标。
pH值的范围是0-14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
这些典型的初三化学压轴题例题涵盖了化学反应、溶液性质和pH值等重要概念，通过解答这些题目，学生可以更好地理解化学知识，提高解题能力。
在复习和考试前，多做类似的题目，加深对化学知识的理解和记忆，相信能够取得更好的化学成绩。
中考化学专项训练《压轴题》-人教版初中九年级全册化学试题
《压轴题》【综合1】1. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：⑴A溶液中溶质可能为___________(只写一种)；⑵将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是____________；⑶从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是__________；⑷因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
2.如图A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的无机化合物，且C、D、 E、F都含有一种相同的元素，D物质具有强烈的腐蚀性， G是胃酸中的主要成分。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
根据图示关系及所给条件完成下列空格：⑴综观全图反应，没涉及到的一种基本反应类型是；⑵推测出D物质的化学式是；⑶写出实现下列各转变的化学反应方程式：高温煅烧A；G→E，F→C。
FAGE BCD3．下图是实验室常用的仪器。
⑴图甲中仪器A的名称是；⑵上述装置如用于实验室制取氧气的化学反应方程式为；要收集干燥的氧气需从图乙的（填“a”或“b”）通入。
⑶如组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有（填序号）；检验二氧化碳是否收集满的方法是；⑷某同学设计了如右图所示的装置进行实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)。
①写出甲试管中发生反应的化学方程式：；②观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出所有可能使其变红的原因。
③要获得纯净的二氧化碳，应将上述气体依次通过（填物质名称）、浓硫酸等洗气瓶。
4．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
⑴下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：_______。
⑵工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。
初中化学中考复习18道化学反应相关的压轴题
初中化学中考复习18道化学反应相关的压轴题1. 氧化还原反应问题：铁青石被空气中的氧气氧化为什么颜色的物质？回答：铁青石被氧气氧化后会变成红棕色的铁(III)氧化物。
2. 酸碱中和反应问题：硝酸与氢氧化钠反应生成什么物质？回答：硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
3. 气体生成反应问题：碳酸氢铵分解的产物有哪些？回答：碳酸氢铵分解的产物有氨气、水蒸气和二氧化碳。
4. 氧化反应问题：乙醇被氧气氧化生成什么物质？回答：乙醇被氧气氧化生成乙醛和水。
5. 还原反应问题：氯气和氢气发生反应生成什么气体？回答：氯气和氢气发生反应生成盐酸气体。
6. 酸碱反应问题：硫酸反应生成什么气体？回答：硫酸反应生成二氧化硫气体。
7. 双替换反应问题：氯化银和氯化钠发生双替换反应生成什么物质？回答：氯化银和氯化钠发生双替换反应生成氯化银和氯化钠。
8. 分解反应问题：过氧化氢分解的产物有哪些？回答：过氧化氢分解的产物有氧气和水。
9. 同素异形体问题：红磷和白磷是同素异形体吗？回答：是的，红磷和白磷是同素异形体。
10. 合成反应问题：硫酸和钙氢氧化物反应生成什么物质？回答：硫酸和钙氢氧化物反应生成硫酸钙和水。
11. 单替换反应问题：铜和盐酸发生单替换反应生成什么物质？回答：铜和盐酸发生单替换反应生成铜(II)氯化物和氢气。
12. 高温下的分解反应问题：碳酸钙在高温下分解生成什么物质？回答：碳酸钙在高温下分解生成氧气和无水碳酸钙。
13. 含氧物质的燃烧反应问题：甲烷燃烧生成什么物质？回答：甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
14. 物质颜色的变化反应问题：溴水与碘酸钾溶液反应会发生什么颜色的变化？回答：溴水与碘酸钾溶液反应会发生从棕色到深红色的颜色变化。
15. 不可逆反应问题：氢气和氧气发生反应会生成什么物质？回答：氢气和氧气发生反应会生成水。
16. 溶液浓度变化的反应问题：碱和酸反应会导致溶液的什么性质发生变化？回答：碱和酸反应会导致溶液酸碱性质的变化。
初三化学下学期压轴题
生活污水
（3）“名城会”闭幕式焰火晚会燃放的一种绿色焰火，其配料 主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，其中属于单质 的是 镁粉 。
（4）该小组发现某些六朝石刻的表面受到了不同程度的腐蚀， 酸雨 导致石刻腐蚀的主要原因可能是 。为减缓石刻腐蚀， 请你提出一条建议。 减少含硫燃料的燃烧汽车尾气达标排放
4g 33.3% 5.3g
Na2CO3的质量/g
深入研究 求与NaOH反应时所用盐酸的质量
50g
发现问题
将“与NaOH反应时所用盐酸的质量”
与图象相对照，你发现了什么问题？
五、理化综合题
（宁波市）向200g硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴入100g40%的 NaOH溶液，可恰好完全反应，得到的沉淀的质量与所加 NaOH溶液的质量的关系如下图所示： 沉淀的质量/g （1）与硫酸铜反应的NaOH溶液的质 量为
反应时间/min 烧杯所盛物质的总质量 /g 反应时间/min 烧杯所盛物质的总质量 0 300.0 10 296.0 2 299.0 12 295.7 4 298.0 14 295.6 6 297.2 16 M 8 296.5 18 295.6
③根据数据绘制CO2的质量与反应时间的关系曲线。前三分 钟生成的CO2的质量 1.5 g ④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为 50% 。
水污染农药化肥主要来自3名城会闭幕式焰火晚会燃放的一种绿色焰火其配料主要有镁粉氯酸钾硝酸钡氯酸钡等粉末其中属于单质4该小组发现某些六朝石刻的表面受到了不同程度的腐蚀导致石刻腐蚀的主要原因可能是
中考化学压轴题类型 及其解题指导
一、融合基本计算型：
某同学为测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶
人教版2021年中考化学最后一次模拟压题试题及答案
人教版2021年中考化学最后一次模拟压题试题及答案一、选择题（培优题较难）1．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3H8O+ b O2点燃cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:下列判断正确的是A．表中x的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂C．X可能为甲烷D．方程式中a:b=1:3【答案】A【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g，即a=2.8，正确；B、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，错误；C、因丙醇中氢元素的质量为86.0g100%0.8g60⨯⨯=，水中氢元素的质量为27.2g100%0.8g18⨯⨯=，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，不可能使甲烷，错误；D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2点燃6CO2+8H2O，设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，382222C H O+9O6CO+8H O1202886.0g x点燃1202886.0g x=解得：x=14.4g，而题给的氧气的质量为12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于328.8g100% 6.4g44⨯⨯=，水中氧元素的质量为167.2g100% 6.4g18⨯⨯=，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等于氧气的质量，故X中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为，2C3 H8O+ 5 O22CO2+8H2O+4C，所以a:b=2:5，错误。
故选A。
点睛：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g。
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化学压轴题
〖教学目标〗
1. 学会利用质量守恒定律计算出生成气体或沉淀质量。
2. 训练学生对表格、图像等的分析能力
〖教学重点〗
学会利用质量守恒定律计算出生成气体或沉淀质量。
〖教学难点〗
1. 在表格中数据找其规律（先写化学方程式，然后分析表
利用表格格中数据规律和特殊性，
中数据的比例关系，确定恰好反应时各物质的质量。
）
2. 图像曲线（则需要观察曲线，确定纵横坐标和曲线变化规律，找准曲线的起点、拐
点、点、走向。
）
〖教学方法〗
小组合作讨论形式
〖教学工具〗
多媒体平台
〖教学过程〗
―、出示教学目标、教学重点、教学难点
二、1、出示习题1
2、学生小组讨论
3、教师归纳方法得出答案
（1）200g上述溶液中所含溶质的质量为—34.2___g。
（2）解：设生成沉淀质量最大时消耗氢氧化钠溥液的质量为X,
Ah（SO4）3+6NaOH=2AI（OH）s | +3N劭SCM
342 240
34. 2® 10% X
342 _ 240
34.2g_ 10% X
解得X=240g
答：生成沉淀质量最大时消耗氢氧化钠溶港的庶量为240 £
（3）
(4) 7.8
Al 2(SO 4)3+7NaOH=2AI(OH )3 J +3Na 2SO 4 + NaAIO 2+2H 2O
三、1、出示习题2
2、 学生小组讨论
3、 教师归纳方法得出答案
解：设原混合物中碳團訥的质星为更「参加反应的硫酸的质星为y 生成的硫酸钠的质
星为為
Na 2CO 3 + H 2SO 4 =险 5O4 + CO 2T+ H 20
106
98 142 44 根据题意可知,反应后所得溶液的溶质为硫酸钠』且溶质质量分数沏9强
设所加稀硫酸的质勒阳,则肓
- 5.3g +7.1^ -T —■―不一 x100% = 19,5 站解之得m=362 g + 2.2g
4.9g
则所如稀硫酸的溶质质量分数为：狂 *100% = 13.5%
答:所加稀硫酸的溶质质量分数为G5札
四、1、出示习题3
2、 学生小组讨论
3、 教师归纳方法得出答案
(1)4.4g
⑵解：设菱镁矿中 MgCO 3的质量为X 。
M gC O 3+H 2SC 4= MgSO 4+H 2O+CQ f
84
44 x
4.4g
84 : 44=x : 4.4g
x = 8.4g 菱镁矿中镁元素的质量分数 =[(8.4g X 244)+ 10g] X 100%=24%
答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为 24%
(3)9.8%
106 44 亍丁
G 解之得t 旳 142 44 —解之得"了M
9® 44
〖归纳小结〗
1.学生要学会利用质量守恒定律计算出生成气体或沉淀质量。
2.在表格中数据找其规律（先写化学方程式，然后分析表格中数据规律和特殊性，利用表格中数据的比例关系，确定恰好反应时各物质的质量。
）
3.图像曲线（则需要观察曲线，确定纵横坐标和曲线变化规律，找准曲线的起点、拐点、终点、走向。
设计两种反应，需要根据优先原则判断反应发生的先后顺序）。
有溶液参与的反应（学会找到反应后溶液的质量）。
〖教学反思〗
对于化学方程式计算，易错点在于写错化学方程式、算错相对分子质量、格式不完整、计算错误等，其中计算最关键的就是找准某一参加反应的物质或新生成的物质的质量代入计算，这个数据呈现的形式有多种：表格、图像、直接给出来、通过质量守恒定律求算沉淀或气体来代入计算等。
如果一旦代错数据，计算肯定是错误的，所以我们一定要找准代入数据。