人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习B卷
人教版高中数学选修三化学高二第二章第二节分子的立体结构同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习一、选择题1．下列分子的立体结构模型正确的是( )A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型C．H2S的立体结构模型D．CH4的立体结构模型答案：D解析：解答：CO2分子的构型是直线形,A不正确;PH3与NH3的构型相同为三角锥形,B不正确;H2S与H2O的构型相似均为V形,C不正确;CH4的构型为正四面体形,D正确。
分析：熟练掌握常见分子的空间构型是解题的关键，需要记忆、理解和观察能力。
2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形答案：D解析：解答：SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,故选D。
分析：熟练掌握判断价层电子对数的方法是解题的关键，明确成键电子对和孤电子对对分子构型的影响至关重要。
3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A．若n=2,则分子的立体结构为V形B．若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C．若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确答案：C解析：解答：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。
分析：本题考查多原子分子在没有孤电子对的情况下判断分子的立体结构。
4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形答案：C解析：解答：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。
人教版 高二 选修3 第二章 分子的结构与性质 章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
高二化学选修3同步练习 第2章 分子结构与性质
1．N—H键键能的含义是( )A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量解析：选C。
N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A．HCl B．Cl2C．C2H2D．CH4解析：选C。
四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。
3．(2011年郑州高二检测)下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 解析：选B。
D中H—O键键能为463 kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol H—O键时释放的最低能量，则拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知H—H和O===O 的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5＜1.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。
高二化学人教版选修3第二章第二节 分子的立体结构巩固练习
第二节分子的立体结构一、选择题1．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如下图。
该分子中不存在()A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键2．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4＞NH3＞NH－23．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是()A．CCl4B．SO2－3C．NH3D．H2O4．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强5．下列说法错误的是()A．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者B．I3＋离子的几何构型为 V形，中心原子的杂化形式为 sp2C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl 6．下列关于NH4＋、NH3、NH2－三种粒子的说法不正确的是()A．三种粒子所含有的电子数相等B．三种粒子中氮原子的杂化方式相同C．三种粒子的空间构型相同D．键角大小关系：NH4＋>NH3>NH2－7．有X、Y两种活性反应中间体粒子，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。
下列说法错误的是()A．X的组成为CH3＋B．Y的组成为CH3－C．X的价层电子对数为4D．Y中键角小于120°8．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3+采取sp3杂化D.中心离子的化合价为+2价9．用价层电子对互斥理论推测SO3的立体构型为()A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形10．下列说法中正确的是()A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'C.N的电子式为[H H]+,离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强11．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()A．sp－p B．sp2－sC．sp2－p D．sp3－p12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．SO3与SO2 B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO213．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－(绿色)＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl －，下列说法中不正确的是()A．将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋都是配离子D．从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2＋比[CuCl4]2－稳定14．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA.①②B．①②③C.①②④D．①②③④⑤二、非选择题15．小明同学上网查阅了如下资料：中心原子杂化类型的判断方法：(1)公式：n＝(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)÷2。
2020-2021学年高二化学人教版选修3第二章第二节 分子的立体结构 练习
第二节分子的立体结构一、选择题1．下列分子对应的立体结构模型或键角正确的是()A．CO2B．NH3120°C．H2SD．CH4109°28′2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10N AD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内3．下列分子或离子中,中心原子价电子对的立体构型为四面体形且分子或离子立体构型为V形的是()A.4．下列关于杂化轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．下列分子的立体结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl46．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO37．下列说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化形式成键8．下列各组分子的立体构型名称相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF29．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是() A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp1、sp310．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②NH＋4③CH3Cl④P4⑤SO2－4A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤11．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子构型是()A．正四面体形 B．V形C．三角锥形 D．平面三角形13．下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构D.NH＋4中N原子为sp3杂化，是四边形结构14．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O 中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、非选择题15．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
溶与乙二胺（ H2N— CH2— CH2—NH2 ），可形成配离子
不存在的化学键类型类型有（
）
，该配离子
A．配位键
B ．极性键
C ．离子键
D
．非极性键
3．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的
12．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是
① HCl
② H 2O ③ CO2
④ H 2O2
⑤ C 2H4
⑥ HCHO
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥
D．①③⑥
13 ．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型
为 V 形的是（ A． NH4＋
） B． PH3
C． H3 O＋
B．中心原子为 sp2 杂化的分子不一定是平面结构
C．通过 sp3 杂化轨道形成的化合物分子中含有 σ键
D．通过 sp2 或 sp 杂化轨道形成的化合物分子中一定含有
π键
7．已知 P4 单质的结构如下， P4 在 KOH 溶液中的变化是： P4 + 3KOH + 3H 2O = 3KH2PO2 +
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
5．下列说法正确的是 (
)
A．键角越大，该分子越稳定
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C． CH4、 CCl4 中键长相等，键角不同
D． C===C键的键能是 C— C 键的 2 倍
6．下列说法正确的是 ( )
A．中心原子为
3
sp 杂化的分子一定是四面体结构
第二章 分子的立体构型及分子的性质-同步练习-人教版高二化学选修三
选项
实验事实
理论解释
A
SO2、H2O空间构型为V形
SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键间的夹角是109.5
C
1体积水可溶700体积氨气
氨是极性分子，有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
A．AB．BC．CD．D
20．回答下列问题：
(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________(填序号，下同)。
(1)由以上元素组成的分子：DE2、DA4、AJ中，属于极性分子的是_______。(填真实化学式)。
(2)A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为_______和_______，D2A4在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(3)GA4的沸点_______(填“高于”或“低于”)DA4的沸点，GE2的熔点_______(填“高于”或“低于”)DE2的熔点。
D．CF2Cl2为甲烷的卤代物，为卤代烃，属于有机物，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】
HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳；
A．倒置的漏斗可防倒吸，故A不选；
B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B不选；
2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章第二节 分子的立体结构练与测
第二节分子的立体结构一、选择题1．已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一。
则该配合物的化学式最可能为()A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OB．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl(NH3)3(H2O)]Cl2·2NH3D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O2．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为四面体形，但分子或离子的立体构型为V 形的是()A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF23．形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是()①PF3②CF4③NH3④H2OA．①② B．②③ C．③④ D．①④4．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋NH3B．H2O H＋C．Co3＋CO D．Ag＋H＋5．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是()A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键6．能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为()7．下列中心原子的杂化轨道类型和粒子的几何构型不正确的是()A．CCl4中C原子为sp3杂化，为正四面体形B．CO32－中C原子为sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子为sp杂化，为直线形D．H2S中S原子为sp杂化，为直线形8．下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9．下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是()A．H2O B．HClC．NH4＋D．PCl310．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现11．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D．过渡金属配合物远比主族金属配合物多12．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA.①②B．①②③C.①②④D．①②③④⑤13．下列分子中键角最大的是()A．H2O B．CO2C．CH2O D．NH314．根据价层电子对互斥理论，判断H3O＋的立体构型是()A．三角锥形B．正四面体C．平面正三角形D．四面体二、非选择题15．水是生命之源，与我们的生活密切相关。
人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习
人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·陕西期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；平面三角形B . V形；三角锥形C . 直线形；三角锥形D . V形；平面三角形2. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（）A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒3. （2分） (2016高二下·济宁期中) 以下有关物质结构的描述正确的是（）A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 分子中的所有原子可能共平面C . 乙烷分子中的所有原子可能共平面D . 二氯甲烷分子为正四面体结构4. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子5. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A . CO2和SO2B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl6. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列分子中，空间构型为v型的是（）A . NH3B . CCl4C . H2OD . CH2O7. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H49. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1 个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面10. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列微粒:①CH4②NH3③CH3COO -④NH4+⑤H2O+ 中含有配位键的是（）A . ①②B . ①③C . ④⑤D . ②④11. （2分）下列不属于配位化合物的是（）A . 六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]B . 氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OHC . 六氟合铁酸钾:K3[FeF6]D . 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O12. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化14. （2分） Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3 ，若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl 沉淀，则m、n的值是（）A . m=1，n=5B . m=3，n=4C . m=5，n=1D . m=3，n=315. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A . 甲苯B . 环己烷C . 丙烯D . I—氯苯16. （2分） (2019高二下·扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《分子结构与性质》测试题一、单选题1．科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。
实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。
则下列关于a、b的叙述正确的是( )A．a和b属于同一种物质B．a和b的分子式不同C．a和b的空间结构是四面体形D．a和b的空间结构是平面四边形2．下列说法正确的是( )A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2OC．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．下列物质的性质比较中正确的是A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HC1溶液C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)D．耐腐蚀性：铝＜生铁5．下列说法正确的是（）A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同B．已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中6．CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H27．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论，因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
高二人教版化学选修3同步作业第二章 第二节 第2课时杂化轨道理论
第2课时杂化轨道理论[基础过关]题组一原子轨道杂化与杂化轨道1．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是() A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同答案 B解析在VSEPR理论中，将分子分成了含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A项正确；VSEPR模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用单质分子，B项错误；C项明显正确；AB2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和σ键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D项正确。
2．下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键答案 B解析杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，D不正确。
题组二杂化轨道类型及其判断3．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF－4，则BF3和BF－4中B的原子的杂化轨道类型分别是()A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp2答案 C解析BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BF－4中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。
高二化学人教版选修3第二章第二节 分子的立体结构基础练习
第二节分子的立体结构一、选择题1．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如下图。
该分子中不存在()A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键2．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是()A．SiH4B．H2OC．CH4D．NH＋44．若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确5．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是()A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀6．下列说法错误的是()A．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者B．I3＋离子的几何构型为 V形，中心原子的杂化形式为 sp2C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl7．下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3+采取sp3杂化D.中心离子的化合价为+2价9．某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法中正确的是()A.配体是Cl-和H2O,配位数是8B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.将1 mol该配合物加入足量AgNO3溶液中,可以得到3 mol AgCl沉淀10．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋411．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是()A．(SOCl2)B．H2O C．CH4 D．AlCl313．下列说法正确的是()A.PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D.AB3型分子的立体构型必为平面三角形14．下列分子中键角最大的是()A．H2O B．CO2C．CH2O D．NH3二、非选择题15．向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现现象a，继续滴加浓氨水，现象a逐渐消失，得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
高二化学人教版选修3单元测试AB卷 第二章 分子结构与性质 B卷
第二章分子结构与性质B卷1.下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。
下列说法不正确是( )A．该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构B．该物质的分子式为S4N4C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质熔融状态时不能导电2.①的空间结构为三角锥形，②的空间结构为直线形，③的空间结构为正四面体形，④为直线形分子，⑤的空间结构为平面三角形，⑥的空间结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是( )A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B.只有④为非极性分子，其余为极性分子C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子3.吡咯和卟吩都是平面形分子。
已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的型化学键，称为离域键，表示为，是成键原子数，是成键电子数。
下列说法不正确的是( )A.吡咯的分子式为B.吡咯中存在离域键为C.苯分子中也存在离域键D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化4.图中A、B、C、D、E表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是( )A.C、D的简单气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D>CB.A、B、C对应的简单氢化物的还原性：C>B>AC.和两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同D.分子中各原子均达8电子稳定结构5.向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀,继续滴加氨水, 沉淀溶解得到无色透明的溶液。
下列说法正确的是( )A.最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后不变B.沉淀溶解是因为生成了无色的配离子C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象D.在提供孤对电子提供空轨道6.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论正确的是( )A.为平面三角形结构，也为平面三角形结构B.常温常压下为液态，常温常压下也为液态C.金刚石中C—C键的键长为154.45pm，石墨中C—C键的键长也为154.45pmD.MgCl熔点较高，熔点也较高7.下表中各粒子对应的立体结构判断及原因解释均正确的是( )三氯甲烷（）原子采用杂化且原子的价电子均参与成键原子采用杂化且原子的价电子均（）铵根离子（）原子采用杂化且4个完全一样水分子（）原子采用杂化但原子有两对价电子未参与成键A.AB.BC.CD.D8.众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。
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人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·上海期末) 关于CH4说法错误的是（）A . 固态时属于分子晶体B . 正四面体结构的分子C . 与CCl4结构相似、分子间存在氢键D . 含极性键的非极性分子2. （2分） (2019高二下·长春月考) 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾3. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列描述中正确的是（）A . ClO3﹣的空间构型为平面三角形B . 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C . CS2为V形的极性分子D . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化5. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A . BeF2B . C2H4C . SO2D . CO26. （2分） (2019高二上·剑河期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形7. （2分） (2015高三上·武汉期中) 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是．A . NO2﹣和NH4+B . H3O+和ClO3﹣C . NO3﹣和CO32﹣D . PO43﹣和SO42﹣8. （2分） (2015高二下·射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．则关于有机物的说法正确的是（）A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上9. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列描述中正确的是（）A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键10. （2分） (2018高二下·台州期中) 在盛有氯化钴稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（）A . 蓝色加深B . 红色加深C . 由粉红色变为蓝色D . 由蓝色变为粉红色11. （2分）下列不属于配位化合物的是（）A . 六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]B . 氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OHC . 六氟合铁酸钾:K3[FeF6]D . 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O12. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化13. （2分） (2017高二上·河北期中) 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（）A . [Cr(H2O)6]Cl3B . [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC . [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD . [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O14. （2分） (2016高二下·营口期中) 某物质的实验式为PtCl4•2NH3 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A . Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位B . 该配合物可能是平面正方形结构C . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D . 配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位15. （2分） (2016高二下·河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N ﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A . PH3分子呈三角锥形B . PH3分子是极性分子C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高16. （2分） (2017高三上·清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（）A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣17. （2分）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO318. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤Fe（CO）5⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH ⑨[B（OH）4]﹣．A . ①②④⑦⑧B . ③④⑤⑥⑦⑨C . ①④⑤⑥⑦⑧⑨D . 全部19. （2分）下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（）A . BeCl2、CO2B . H2O、SO2C . SO2、CH4D . NF3、CH2O20. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（）A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒二、非选择题 (共5题；共51分)21. （4分）Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为________ ．（2）比较二者的第一电离能：As ________Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；（3）AsH3空间构型为________．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是________22. （17分）（1）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________ 和________ （各举一种即可，填化学式），与NH4+互为等电子体的分子为________ 一种即可，填化学式）．（2）H2O的中心原子的价层电子对数为________ ，VSEPR模型名称为________，分子的立体结构名称为________CO32﹣的中心原子的价层电子对数为________ ，VSEPR模型名称为________，离子的立体结构名称为________ CCl4的中心原子的价层电子对数为________，VSEPR模型名称为________，分子的立体结构名称为________．（3）在CH4、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________ ，SiH4的熔、沸点比CH4高，其主要原因是________．（4）烯烃易发生加成反应的原因________，可用苯从溴水中萃取溴的原因________．氨气极易溶于水的因________23. （12分） (2016高二上·绵阳期中) 已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：（1） W，Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图________；（2）化合物YW3极易溶于水的原因________；YW3的分子构型为________．YW3属于________（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为________．（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表________周期________族．T的化合物TY 熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于________（填编号字母）；a．离子晶体b．原子晶体c．分子晶体 d．无法判断（4） M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为________，M位于周期表的________区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为________，若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为________．24. （8分）(2017·黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）W原子的核外电子排布式为________．（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为________，推测盐中阴离子的空间构型为________，其中心原子杂化方式为________．（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为________；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为________．（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ•mol﹣1）：A﹣B A═B A≡BCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：________．②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是________．A．Y4为一种新型化合物B．Y4与Y2互为同素异形体C．Y4的沸点比P4（白磷）高D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．25. （10分） (2018高三下·安徽开学考) 铁和钴是两种重要的过渡元素。