高二升高三化学测试

高二升高三阶段性化学试卷

时间：60分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（）

A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味

B．豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料

D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质( 如溴化银)

2．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列有关叙述正确的是（）

A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2 N A

B．密闭容器中．0.2 mol NO和0.1mol O2充分反应后,分子总数为0.2 N A

C．7.8gNa2S和7 .8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 N A

D．0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01N A

3．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）

A ．氨水中：

B．pH=l 的溶液中：

C．通入足量CO2的溶液中：

D ．水电离产生的的溶液中：Al3+、K+、Cl、CH3COO

4. K2O2是一种常见氧化剂、供养剂，下列说法中正确的是（）

A、1mol的K2O2中含有2N A个离子

B、将一定量K2O2是投入含酚酞的水溶液中，反应剧烈，溶液先变红后可能褪色

C、K2O2是一种碱性氧化物

D、1mol K2O2参加的氧化还原反应中，完全转化，转移的电子数一定为2NA

5．下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。下列说法正确的是（）

A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜

B. 左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O

C. 闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变

D. 当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H4

6．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）

选项实验操作主要仪器

注意事项应用举例

A 洗气①从长管进气，短管出气

用饱和碳酸氢钠溶液除去

CO2气体中的SO2气体

B 气体干燥②从粗管进气，细管出气

用无水氯化钙作干燥剂干

燥氨气

C 分液③

先将下层液体从下口放出,再

将上层液体从下口放出

分离植物油和水的混合物

D 气体收集④从长管进气，短管出气收集氯气

7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。已知：

若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）

A．当该反应体系平均分子质量不变时，反应体系达到平衡

B．当容器中每生成1 mol H2O（1）时，放出的能量为536.0kJ

C．升高温度，正反应速率加快，平衡常数减小

D．加入高效催化剂可以一定程度上提高NO转化率

二、非选择题：四小题，共58分

8.（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为________________。

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是__________________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是____________________________________。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转

移电子的物质的量是________。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____(填字母)。

选项 陈述Ⅰ

陈述Ⅱ 陈述Ⅲ

A

铁是地壳中含量最高的金属元

素

铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢

气 高温下氢气能还原氧化铁得到

铁

Ⅰ对；Ⅱ对；无

C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催

化剂

Ⅰ错；Ⅱ对；无

D

在空气中铁的表面能形成致密

的氧化膜

铁不能与氧气反应

Ⅰ对；Ⅱ对；有

9．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH 溶液、足量CuSO 4溶液和100 g 10.00%的K 2SO 4溶液，电极

均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4浓度为10.47%，乙中c 电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N 端为 极；

②电极b 上发生的电极反应为 ； ③列式计算电极b 上生成的气体在标准状况下的体积： ； ④电极c 的质量变化是 g ；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。

10．(15分)过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。

Ⅰ．污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。 (1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将NO 3-还原成N 2的过程如下：

反硝化作用过程：NO 3-NO 2-NO

N 2O

N 2

阶段①会生成CO 2,请写出此反应的离子方程式： ;阶段③生成的N 2O 是一种强温室气体，

但却可用作火箭燃料的氧化剂，,其优点是 。

(2)Murphy 等人通过调节溶液pH 为 10.25，利用铝粉将NO 3-转变成N 2

,实现化学脱氮。

要转化0.01molNO 3-,需 gAl 。

Ⅱ．CO 2和CH 4均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。 (3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知： ①2H 2(g) +O 2(g)= 2H 2O( g)△H= -483.6 kJ ·mol -1

②CH 3CH 2OH(l)+3O 2( g)= 2CO 2(g)+3H 2O (l) △H=-1366.8kJ ·mol -1 ③H 2O(l)= H 2O(g)△H=+44.0 kJ ·mol -1

则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为： 。 (4)CO 2和CH 4在催化剂作用下可转化为合成气(CO 和H 2)：CO 2(g)+CH 4(g)

2CO(g)+2H 2(g)

△H=+247.3 kJ ·mol -1。向容积为1L 的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在T ℃时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：

①T ℃时，反应的平衡常数K= 。向平衡体系中再加入CO 2、CH 4、H 2和CO 各0.5mol ，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH 4转化率的措施 。

11. (16分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)氯胺[NH 2Cl(g)]是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,试写出其杀菌过程中与水反应的化学方程式________________。

(2)羟胺(NH 2OH)是有机合成的常见还原剂。工业上可用硝酸．硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO 3-可转化为NH 2OH,以铂为另一极,则该电解反应汞电极上的电极反应方程式_____________________________；该电解反应的总化学方程式为_____________________________。

(3)银氨溶液是检验醛基的重要试剂,其溶液中存在Ag(NH 3)2+

(aq)Ag +

(aq)+2NH 3(aq)。常温下,反应

AgCl(s)+2NH 3(aq)

Ag(NH 3)2+(aq)+Cl -(aq)的化学平衡常数K=1.94×10-3,且K sp (AgCl )=1.76×10-10,则

K[Ag(NH 3)2+]=________________。 (4)一定条件下, N 2(g)+ 3H 2(g)

2NH 3(g)，ΔH =-92 kJ·

mol -1

; 1molN 2与3.6molH 2在密闭容器中充分反应,测得

放出的热量为13.8kJ,则H 2的转化率为________________,为提高原料的利用率,工业合成氨应该采取的措施是=________________。