初中化学总复习教案内容
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初中化学总复习教案内容Last revision on 21 December 2020
初中化学复习教案 教学目的、要求:
1.回顾复习初中化学的知识点,查漏补缺,梳理其知识脉络。巩固知识结构。
2.结合题目,综合运用。提升解题能力。 教学重点及难点:
重点:掌握常见的物质,化学计算,中考题型的解题思路。
难点:知识点多而杂,需要构造知识结构,对比图,举一反三来帮助记忆。 教学基本内容:
第一部分:初中化学复习与归纳 一.物质的微观构成 二.物质的化学变化 三.常见的物质 四.化学实验 一.物质的微观构成
1.物质是由粒子构成的----分子,原子,离子 (1)原子,分子,离子
分子
原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。
原子中核电荷数=质子数(+)=核外电子数 (—)
原子的质量主要集中在 原子核
上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数
原子结构示意图
离子定义:原子得到或失去电子形成带有电荷的原子(或原子团)。 二.物质的化学变化
质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
元素 单质 化合物 同种元素组
成的纯净物
不同种元素组成的纯净物 原
子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化
离子
得或失电子 直接结
物 质
聚集 结合
氧化反应:物质与氧发生的反应。燃烧,爆炸,缓慢氧化都是氧化反应。 还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。 三.常见的物质 (一)空气和氧气
1.氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸
2.氧气与下列物质反应现象
①C + O 2==CO 2(在空气中,保持红热,氧气中发出白光,都放出热量)
②S + O 2 ==SO
2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰,生成有刺激性气味) ③4P + 5O 2 == 2P 2O 5 (产生白烟,生成白色固体P 2O 5)
④3Fe + 2O 2 == Fe 3O 4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
3氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H 2O MnO2 2O + O 2↑
2KMnO 4 △
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3MnO22KCl+3O 2↑ 4.常见气体的检验方法 ①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 (二)水
1.水的化学性质
(1)通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H 2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H 2O + CO 2==H 2CO 3
2.硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水
; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B .鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C .硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
不饱和溶液 (三)溶液
溶质 溶解 减溶质 溶剂
饱和溶液 溶解度 蒸发 溶剂 降温
结晶
注意:物质在溶解的过程中伴随着能量的变化,有放出能量(氢氧化钠溶于水),有吸收能量的(硝酸铵溶于水)。 饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
悬浮液:固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物. 乳浊液:小液滴分散到液体里所形成的的混合物. 1.溶解度
点燃
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.与温度,压强有关.
2.外界条件的影响
大多数随温度的升高而增大,极少数随温度的升高而减少(熟石灰),少数受温度影响很少(食盐).
气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少.
压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大.
溶质的质量分数=溶质质量(g)∕溶剂质量(g)ⅹ100℅
(四)碳和碳的氧化物
(1)单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O 点燃CO
2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O
点燃2CO
3、还原性:C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。2Fe2O3高温
4Fe+3CO2↑
(2)碳的氧化物
(五)金属
1.金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸→盐 + H2↑
3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)