初中化学总复习教案内容
初中化学专项复习教案
初中化学专项复习教案
主题：化学常识
知识点：
1. 化学的定义及基本概念
2. 物质的分类
3. 元素、化合物和混合物的区别
4. 化学方程式的表示
教学目标：
1. 了解化学的定义及基本概念
2. 能够正确区分元素、化合物和混合物
3. 能够正确表示化学方程式
教学重点和难点：
重点：化学的定义及基本概念，元素、化合物和混合物的区别
难点：化学方程式的表示
教学过程：
一、导入
通过提问引导学生回顾化学的基本概念，并激发学生对化学的兴趣。
二、讲解
1. 化学的定义及基本概念：简要介绍化学的定义和基本概念，让学生了解化学的研究对象。
2. 物质的分类：介绍物质的分类方法，让学生了解不同类型的物质有哪些。
3. 元素、化合物和混合物的区别：结合实例让学生区分元素、化合物和混合物的特点。
4. 化学方程式的表示：详细介绍化学方程式的表示方法，并让学生进行练习。
三、练习
1. 判断题：学生根据所学知识进行判断题练习。
2. 选择题：学生根据所学知识选择正确的答案。
3. 完成题：学生完成给出的化学方程式。
四、总结
对所学内容进行总结，并强调重点和难点，让学生加深对化学常识的理解和记忆。
五、作业
布置相关作业，巩固学生所学知识。
教学反思：
在教学过程中，应注意引导学生理解化学的基本概念和原理，激发学生对化学的兴趣，并帮助学生掌握化学方程式的表示方法。
同时，要注重巩固学生的基础知识，培养学生的逻辑思维和实验能力。
初三化学总复习教案【精选15篇】
初三化学总复习教案【精选15篇】初三化学总复习教案（精选篇1）教学目标1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。
2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。
并利用设计的装置制取二氧化碳。
3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。
4．讨论交流，培养学生的合作意识。
课型：新授课（学生实验探究活动课）教学方法：分组实验法、实验探究法。
教学过程我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。
请同学们把昨天发的探究方案拿出来。
同学交流“探究方案”上的参考信息。
1．探究实验室制二氧化碳的理想原料2．探究实验室制取二氧化碳的装置：“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。
注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。
）每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽每组桌上提供的不同仪器分别为：第一组：烧杯、过滤漏斗第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。
4．验证气体是二氧化碳。
同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。
写出实验探究报告。
附：“实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告宜昌市九中班组组长组内成员探究时间一、探究时参考信息1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。
初中化学综合复习教案
初中化学综合复习教案一、教学目标：1.复习初中化学知识，巩固基础概念；2.提高学生化学思维和解决问题的能力；3.培养学生对化学实验的兴趣和探究精神。
二、教学内容安排：第一节：物质的分类1. 目标：复习物质的分类原理和方法；2. 方法：讲解理论知识，引导学生做分类练习；3. 活动：学生分组讨论物质分类问题，完成分类表格。
第二节：化学变化1. 目标：回顾化学反应的基本概念和特征；2. 方法：进行化学反应实验，展示反应过程；3. 活动：学生观察实验现象，总结反应规律，进行探究讨论。
第三节：化学方程式1. 目标：掌握化学方程式的书写方法和规则；2. 方法：讲解方程式的基本元素，示范写方程式；3. 活动：学生自主练习写化学方程式，检查订正。
第四节：元素周期表1. 目标：复习元素周期表的组成和结构；2. 方法：介绍元素周期表的分类规则和特点；3. 活动：学生分组研究元素周期表，了解元素性质。
第五节：化学实验1. 目标：培养学生实验技能和观察能力；2. 方法：进行简单的化学实验，引导学生观察实验现象；3. 活动：学生设计实验方案，进行实验操作，记录实验数据。
三、教学手段和资源：1. 授课方式：讲授、示范、实验操作；2. 学习资源：教科书、幻灯片、实验器材；3. 活动组织：小组讨论、实验操作、展示交流。
四、教学评估：1. 教师评价：观察学生学习态度和参与度；2. 学生评价：自主完成练习题和实验报告；3. 教学反思：根据评价结果，调整教学方法和内容。
五、作业布置：1. 完成化学练习题；2. 设计并完成一项简单化学实验；3. 阅读相关化学知识，准备参加小测验。
六、教学反馈：1. 老师及时对学生作业进行批改和评价；2. 学生及时反馈课堂学习情况和问题；3. 教师根据反馈结果调整教学策略，提高教学效果。
中考化学复习教案
中考化学复习教案任时光飞逝，我们辛苦工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。
回想一学期的化学教学工作，我们感叹很多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。
谨记于下，权作体会教训的总结。
下面是作者为大家整理的5篇中考化学复习教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！中考化学复习教案11、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其运用第4课时：习题讲授2、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容(一)、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)2、烷烃和烯烃(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)(3)顺反异构的概念(二)乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴随浓郁的黑烟，这是由于乙炔4、乙炔与溴水产生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)(三)脂肪烃的来源根据课本p35页【学与问】，浏览课本p34~35，完成下表：石油工艺的比较：工艺原理所得主要产品或目的分馏常压分馏利用各组分的_______不同石油气,_______, ,[来源:学,科,网z,_,_,k][来_______, ( ,, )[来源:学科网z__k]减压分馏利用在减压时，____ _着落，从而到达分离_______目的催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑问同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑问，请把它填在下面的表格中疑问点疑问内容课内探究学案一、学习目标1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，知道烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特点结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习进程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习进程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点浏览p28摸索和交换摸索; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐 ;(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;(c)烷烃的相对密度水的密度。
初中化学主题复习教案
初中化学主题复习教案
一、复习重点：化学元素、化合物、化学反应
二、基础知识梳理
1. 化学元素是指具有独特的原子结构和化学性质的基本物质，如氢、氧、铁等。
2. 化合物是由两种或更多种元素按一定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氧化铁（Fe2O3）等。
3. 化学反应是指物质在化学变化过程中原子结构、分子结构发生改变的过程。
三、重点难点梳理
1. 元素的分类：金属元素、非金属元素、过渡金属元素。
2. 化学方程式的书写方法：反应物→生成物。
3. 化学平衡的概念：反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡。
四、学习方法指导
1. 多做练习题，加强对元素、化合物、化学反应的理解和掌握。
2. 注意化学方程式的书写和化学平衡的应用。
3. 定期进行知识点的总结和复习，掌握化学课程的主要内容。
五、复习方法
1. 理清知识框架，掌握基本概念和定义。
2. 整理重点难点知识，多加练习加深理解。
3. 参考教材和习题册，结合真实案例加深学习。
六、复习内容
1. 化学元素的性质和分类。
2. 化合物的形成和种类。
3. 化学反应的基本原理和表达方式。
七、复习时长：1周
八、复习资料：教科书、习题册、学习笔记
九、师生互动
1. 学生提出问题，老师解答和指导。
2. 老师提供学习资源和资料，学生主动钻研和学习。
十、学习目标：深入理解化学知识，加强实践操作能力，提高学生的化学学习水平。
初中化学复习教学案(全部)
初中化学复习教学案(全部)目标本教学案的目标是帮助初中学生复化学知识，巩固他们在此学科中的基础知识和技能。
第一章：物质的分类1.1 物质的分类方法知识点：- 物质的物态分类- 物质的纯净与混合分类复策略：- 通过实例，让学生对物质的物态分类有直观的了解。
- 引导学生区分纯净物质和混合物质，并列举实例进行分析。
1.2 元素与化合物知识点：- 元素的定义和特征- 化合物的定义和特征复策略：- 通过展示元素周期表，让学生了解元素的种类和命名规则。
- 列举常见的化合物，并让学生分析其组成和性质。
第二章：原子与分子2.1 原子的结构知识点：- 原子的基本粒子及其电荷- 原子的结构模型复策略：- 提供模型和图示，引导学生了解原子的基本组成和结构。
- 进行简单的原子模型搭建实验，让学生动手操作并观察。
2.2 分子的组成知识点：- 分子的定义和特征- 分子式的表示方法复策略：- 让学生观察和分析一些日常物质的分子结构。
- 引导学生利用分子模型进行分子式的表示和化学方程式的拟写。
第三章：化学反应3.1 化学方程式知识点：- 化学方程式的基本结构- 化学方程式的平衡和配平复策略：- 通过实验操作，让学生观察化学反应现象，并用化学方程式描述。
- 引导学生理解化学方程式的平衡和配平原则。
3.2 氧化还原反应知识点：- 氧化还原反应的定义和特征- 氧化还原反应的标志复策略：- 列举氧化还原反应的实例，并引导学生找出氧化剂和还原剂。
- 进行一些简单的氧化还原实验，让学生观察和分析反应过程。
第四章：常见化学物质4.1 酸、碱和盐知识点：- 酸的定义、性质和分类- 碱的定义、性质和分类- 盐的定义、性质和分类复策略：- 让学生进行酸碱指示剂的实验，观察颜色变化。
- 引导学生观察和分析一些日常物质的酸碱盐特性。
4.2 金属与非金属知识点：- 金属的性质和分类- 非金属的性质和分类复策略：- 列举常见的金属和非金属，并让学生分析其特性和用途。
初三化学上学期总复习资料教案
初中化学上学期总复习重点：基本理论和概念的复习；几种重要物质的探究；化学实验的复习以及科学探究方法的掌握。
难点：实验探究方法应用到化学学习中，并培养用化学知识去解决、解释化学与生活、生产实际联系的问题的能力。
复习方法：1、立足基础，充分把握知识的综合运用。
基本概念和基础理论、元素化合物知识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本骨架。
2、加强联系，实现由知识向能力的升华。
知识是能力的基础和能力的载体。
3、注重实验，精心组合复习专题。
（1）加强实验基本技能的训练。
初中化学实验基本技能主要包括使用仪器的技能和基本操作技能两方面。
（2）注意培养实验设计能力。
（明确实验要求、确定实验原理、选择需要仪器、写出实验操作步骤及注意事项、记录实验现象分析结果、得出正确结论。
）第一课时化学基本概念和原理复习内容：1、化学用语；2、物质的组成、分类、性质和变化。
一、化学用语：化学用语是学习化学知识的重要基础。
“用语不清是非不明”。
元素符号化合价符号物质组成用语离子符号化学式物质变化用语化学方程式物质结构用语原子结构示意图离子结构示意图化学量用语相对原子质量相对分子质量完成下列练习：1、能表示一种单质的化学式，还有表示一种元素和该元素的一个原子的符号2、保持氮气化学性质的最少粒子的符号是3、离子符号与化合价：相同点：元素符号相同、数值与正负相同。
不同点：书写位置不同、数字与正、负号前后顺序不同、“1”的省略不写出。
写出下列离子符号：钾离子钠离子银离子钙离子镁离子钡离子铜离子亚铜离子铁离子亚铁离子铝离子锌离子氢离子氟离子氯离子氧离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子4、默写化合价：（+1）（+2）（+3）（+4）（-1）（-2）原子团：（-1）（-2）（+1）5、用符号表示下列意义：2个氢原子 3个氮分子 2个钙离子 +2价的镁元素6、写出下列物质的化学式：氢气 氯气 生石灰 熟石灰 石灰石 纯碱（碳酸钠） 硝酸铁 硫酸铝 氯酸钾 氧化铁 二氧化硅 氢氧化铜 氯化亚铁7、以Fe 为例，叙述元素符号的含义：8、以CO 2为例，叙述化学式的含义：9、以石灰石高温分解为例，叙述化学方程式的含义：10、某元素A电荷数为 ，它属于 元素（金属、非金属、稀有气体），它的化合价是 ，离子符号11（1）5个氧分子 、 。
初三化学总复习优秀教案
初三化学总复习优秀教案初三化学总复习优秀教案(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。
(2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3) 图中反响②的化学方程式为。
(4) 图中反响④的化学方程式为。
【思路点拨】根据发酵粉获知A是碳酸钠，根据E、F的俗名是熟石灰、纯碱逆推得出C是水，D是二氧化碳。
【方法归纳】一些教材中出现的重要的酸、碱、盐及氧化物要熟悉它们的用处和俗名，这往往是解题的打破口，有些推断题正推不妥就换成逆推，重要的是将物质推完要放回原题验证下整体是否符合逻辑，确保答案正确。
例2．A—D是我们已经学过的四种常见物质，它们都不属于酸和碱，A 是红色固体，它们与稀HCl、Ca(OH)2之间的互相关系如以下图所示〔“→”表示物质间的转化关系，“ ____ ”表示物质间可以互相反响〕。
请答复以下问题：⑴ 写出物质A、B、C的名称：A 、B 、C ，⑵写出以下反响的化学方程式：① ，② ，⑶ 反响③的根本类型是_____________________。
【思路点拨】先根据题意A—D是我们已经学过的四种常见物质，它们都不属于酸和碱，可推知它们只能是单质、氧化物、盐这三类物质，然后结合物质的颜色，可知A是氧化铁或铜，但酸不能与铜反响，所以A是氧化铁，B只能是铁，右边C、D那么根据碱的通性，可推知C是非金属氧化物二氧化碳，D是碳酸钠【方法归纳】遇到酸的连线图那么根据酸的五点通性去推〔一般酸与指示剂除外〕，遇到碱的连线图那么根据碱的四点通性去推〔碱与指示剂除外〕，遇到盐为中心的连线图，那么想到酸碱盐的通性中有八点可以生成盐的途径。
【课堂练习】1．〔2023年中考题第20题〕右以下图化学反响的溶液颜色变化表达了“魔法世界，魅力化学”。
请答复：〔1〕溶液X是______〔填“酸”、“碱”、“盐”〕，试剂A是的名称是_____________。
〔2〕假设X是稀硫酸、B是氧化物，那么B的化学式为_____________。
初中化学总复习单元教案
初中化学总复习单元教案
主题：初中化学总复习
教学目标：
1. 复习化学基础知识，加深对化学概念的理解
2. 掌握基本的化学实验操作技巧
3. 提高化学问题解答能力
教学内容：
1. 化学的基本概念
2. 元素、化合物和混合物的区分
3. 常见的化学反应及其特征
4. 化学实验操作技巧
教学重点与难点：
1. 掌握化学基础知识，理解化学概念
2. 学习化学实验操作技巧，提高实验技能
教学准备：
1. 教材和课件
2. 化学实验器材
3. 化学实验药品
4. 练习题和答案
教学过程：
1. 复习化学基本概念，包括元素、化合物、混合物等的定义和区分
2. 讲解常见的化学反应，并分析其特征和性质
3. 进行一些简单的化学实验，让学生学习实验操作技巧
4. 练习化学问题，帮助学生提高解答能力
教学方式：
1. 讲授
2. 实验操作
3. 练习答疑
教学评估：
1. 参与课堂讨论
2. 完成练习题
3. 实验操作表现
教学反馈：
1. 总结学生的学习情况
2. 点评学生的表现
3. 给予学生建议和指导
总结：
通过本次复习，希望学生能够对化学基础知识有更深刻的理解，掌握基本的化学实验操作技巧，提高解答问题的能力。
希望学生能够在考试中取得好成绩，更好地理解和应用化学知识。
复习课化学初中教案
复习课化学初中教案
教学目标：
1. 复习初中化学课程的重点知识。
2. 提高学生解题能力和思维逻辑能力。
3. 培养学生对化学知识的理解和掌握。
教学重点：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式等基础知识。
2. 复习化学反应的类型和性质。
3. 复习常见化学实验和实验操作技能。
教学难点：
1. 理解和掌握化学方程式的表示方法。
2. 理解和掌握化学反应的类型和性质。
3. 运用化学知识解决实际问题。
教学准备：
1. 教师准备化学复习课程的PPT课件。
2. 学生准备化学课程的笔记和作业。
3. 实验室准备常见的化学实验器材和药品。
教学过程：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式。
2. 复习化学反应的类型和性质。
3. 进行化学实验，让学生亲自操作实验器材并观察实验结果。
4. 学生讨论和总结实验过程中的问题和经验。
5. 结合实际问题进行化学知识运用练习。
6. 总结复习课程的重点知识，澄清疑惑。
教学反思：
这堂化学复习课程在内容安排上清晰明了，有利于学生复习和巩固化学知识。
通过实验操作和综合练习，学生能够更好地理解和掌握化学知识，提高解题能力和思维逻辑能力。
在今后的教学中，可以加强实验教学和综合练习，培养学生的实践能力和创新思维能力。
初中化学总复习物质的分离与除杂(教案)
初中化学总复习物质的分离与除杂(教案）九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
初中化学复习专项教案
初中化学复习专项教案
一、溶液的概念和分类
1. 溶液的概念：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物。
2. 溶液的分类：按溶质的溶解能力可分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。
二、物质的溶解过程
1. 溶解过程的特点：当溶质溶解在溶剂中时，会发生热效应和体积效应。
2. 溶解过程的影响因素：影响物质溶解的因素有温度、溶质和溶剂的性质。
三、溶液的质量浓度
1. 质量浓度的计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液的体积。
2. 质量百分比的计算公式：质量百分比=溶质的质量/溶液的质量×100%。
四、溶液的体积浓度
1. 体积浓度的计算公式：体积浓度=溶液的体积/溶质的摩尔浓度。
2. 溶液的溶质体积百分比：溶质体积百分比=溶质的体积/溶液的体积×100%。
五、溶解度和饱和度
1. 溶解度的定义：在一定温度下，溶液中最大溶质的质量单位或体积单位叫做溶解度。
2. 饱和度的定义：当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称该溶液为饱和溶液。
六、小结
通过本课程的学习，我们了解了溶液的概念和分类、物质的溶解过程、溶液的质量浓度和体积浓度、溶解度和饱和度等相关知识。
希望同学们能够认真复习，并做好相关练习，加深对化学知识的理解和掌握。
祝大家取得好成绩！。
初三化学全册总复习 教案及练习答案
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________
BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子 n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
酸
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸）
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
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初三化学总复习
22．稳定结构：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外
层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
（三）分子、原子、离子、元素和化学式
15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
化学复习教案初中
化学复习教案初中
一、化学基础知识复习
1. 物质的分类：元素、化合物、混合物
2. 常见的元素和化合物：氢氧化物、氯化钠、氧气等
3. 原子结构：质子、中子、电子的概念以及原子结构模型
4. 元素周期表：元素周期表的组成、元素的周期性规律
5. 化学反应：化学反应的定义、反应物、生成物、化学反应的类型等
二、常见物质的性质和用途
1. 金属和非金属：金属和非金属的性质、用途、常见的金属和非金属元素
2. 氧气和氧化物：氧气的性质、用途，氧化物的性质和常见的氧化物
3. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和反应的定义、常见的酸碱及其用途
4. 盐的性质和用途：盐的性质、制备方法以及常见的盐和其用途
三、化学实验
1. 常见化学实验：酸碱中和反应、金属活动性实验等
2. 化学实验的安全注意事项
3. 化学实验中常用的实验器材和试剂
四、化学计算与问题解决
1. 化学计算方法：摩尔质量计算、物质的量计算等
2. 化学问题解决方法：化学问题的解决思路和方法论
以上内容为初中化学复习教案的范本，希望对复习化学知识有所帮助。
化学中考复习教案大全七篇
化学中考复习教案大全七篇化学中考复习教案大全【篇1】一、教学目标：1、理解化学式的概念及含义。
掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。
初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
二、教学重点、难点1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
三、教学准备四、课时安排：2课时五、教学过程第一课时[复习提问](教师提问)(学生回答)[讲授新课]元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
(板书)一、什么是化学式：1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义(以H2O为例)①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H2O表示2个水分子。
(思考)化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同?为什么?不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
(注意)1.纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2.有些物质的化学式也是它的分子式。
分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
(讨论)符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?3、化学式的写法和读法(小结)(1)单质:①用元素符号表示：金属(铁Fe、铜Cu等)、固态非金属(如碳C、磷P等)、稀有气体(氦He、氖Ne等)②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
初中化学综合复习教案
初中化学综合复习教案一、教学目标1. 知识与技能目标：（1）巩固常见化学基本概念，如原子、分子、离子、元素、化合物等；（2）掌握化学方程式的书写方法，包括配平、反应类型判断等；（3）了解物质的分类，包括纯净物、混合物、化合物等；（4）掌握实验基本操作技能，如仪器的使用、实验步骤、数据处理等。
2. 过程与方法目标：（1）通过对比、分析、归纳等方法，提高学生对化学知识的理解和运用能力；（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生的团队合作意识和沟通表达能力。
3. 情感、态度与价值观目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣和好奇心，培养学生的学习积极性；（2）培养学生科学思维和科学方法，提高学生的科学素养；（3）培养学生关注社会、关注环保的责任感。
二、教学内容1. 化学基本概念：原子、分子、离子、元素、化合物等；2. 化学方程式的书写：配平、反应类型判断等；3. 物质分类：纯净物、混合物、化合物等；4. 实验基本操作：仪器的使用、实验步骤、数据处理等。
三、教学过程1. 导入：回顾已学过的化学基本概念，引导学生回忆和思考；2. 讲解：针对每个知识点进行讲解，结合实例进行分析，让学生理解和掌握；3. 练习：给出练习题，让学生独立完成，巩固所学知识；4. 讨论：分组讨论，让学生分享解题思路和方法，互相学习和提高；5. 总结：对所学知识进行总结，梳理重点和难点；6. 拓展：给出拓展题，引导学生运用所学知识解决实际问题；7. 作业：布置作业，让学生巩固所学知识。
四、教学策略1. 采用启发式教学，引导学生主动思考和探究；2. 利用实例和生活中的现象，激发学生的学习兴趣；3. 注重培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力；4. 鼓励学生提问和发表见解，培养学生的沟通表达能力；5. 及时反馈和指导，帮助学生纠正错误和提高。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、思考和回答问题的能力等；2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量和速度；3. 练习题成绩：评估学生在练习题中的表现，了解掌握程度；4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和团队合作能力。
初中化学中考专题复习教案 9个专题
初中化学中考专题复习教案 9个专题第一专题：基础知识回顾1.1 化学元素和化合物目标学生应该能够理解化学元素和化合物的定义，并知道它们之间的区别。
活动- 回顾原子的定义并研究元素的概念- 讨论元素的性质和周期表的组成- 研究化合物的定义和命名规则- 完成练题1.2 反应方程式目标学生应该能够构建化学反应方程式。
活动- 回顾反应方程式的定义- 使用给定的反应，学生应用信息构建反应方程式- 讨论反应类型和平衡第二专题：化学物质的性质和反应2.1 酸碱和盐目标学生应该知道酸碱和盐的定义，以及它们在化学反应中所起的作用。
活动- 研究酸碱和盐的基本概念和定义- 对比它们之间的不同- 讨论在化学反应中它们的作用和用途2.2 金属和非金属元素目标学生应该能够分辨金属和非金属元素，并了解它们的性质。
活动- 研究金属和非金属元素的基本属性- 分辨它们之间的区别和相似之处- 探讨它们之间的化学反应第三专题：化学能量和燃烧3.1 化学能量目标学生应该能够了解化学能量和它在自然、生活和工业中的应用。
活动- 研究化学能量的基本概念- 探讨化学能量在日常生活和工业生产中的应用- 讨论化学能量与环境的关系3.2 燃烧和氧化目标学生应该能够理解燃烧和氧化，并知道它们之间的关系。
活动- 研究燃烧和氧化的定义和区别- 讨论燃烧和氧化与热和自由能之间的关系- 研究有机化合物的燃烧过程第四专题：化学分析和测量4.1 有机化合物目标学生应该能够了解有机化合物并进行简单的化学分析和测量。
活动- 研究有机化合物的基本概念和性质- 分辨有机化合物、无机化合物和生物分子的区别- 研究简单的化学方法来测量和分析有机化合物4.2 实验化学目标学生应掌握基本的实验化学技能，并且了解应该如何处理和安全使用化学试剂。
活动- 研究化学试剂的分类方法- 研究基本的实验化学技能- 了解如何安全使用化学试剂第五专题：重要化学反应5.1 酸碱反应目标学生应该能够了解酸碱反应并知道它们在生活中的应用。
化学初中复习教案
化学初中复习教案主题：化学复习
一、知识回顾
1. 物质的分类
2. 物质的性质
3. 物质的量的概念及计算
4. 物质的分子结构
二、重点知识概览
1. 化学元素与化合物的概念
2. 原子的结构
3. 化学键的形成及类型
4. 酸碱盐的性质及应用
三、重难点复习
1. 化学元素与化合物的区别
2. 元素周期表的结构及元素周期性规律
3. 原子的结构和元素的简单表示
4. 化学键的形成和类型的理解与区分
5. 酸碱盐的性质及常见应用的掌握
四、学习方法
1. 多做例题，加强练习
2. 制作知识点的复习卡片
3. 定期进行小测验，查漏补缺
五、练习题
1. 下列物质中，属于元素的是（）
A. 水
B. 氧气
C. 饭
D. 石油
2. 原子序数为6的元素是（）
A. 氧
B. 氮
C. 硅
D. 碳
六、作业要求
1. 回顾本节课的知识点，复习相关概念
2. 完成练习题，做到心中有数
注：本教案仅供参考，可根据实际情况进行修改和完善。
化学复习教师教案七篇
化学复习教师教案七篇化学复习教师教案篇1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
初中化学复习课教案设计
初中化学复习课教案设计
主题：化学复习
目标：通过本节课的复习，学生能够回顾并巩固本学期所学的化学知识，为即将到来的考试做好准备。
教学内容：
1. 化学元素、化学物质和化学式
2. 化学反应与方程式
3. 酸碱中和反应
4. 化学键
5. 溶液浓度计算
教学过程：
1. 热身活动（5分钟）
利用化学知识中常见的实验现象或物质特性进行问答，引起学生的兴趣和注意。
2. 复习知识点（15分钟）
运用多种方式如口头讲解、举例说明等对上述五点内容进行复习，通过提问激发学生思考，并巩固知识点。
3. 练习与讨论（20分钟）
给学生分发练习册，让他们在课堂上进行练习并相互交流讨论，帮助他们更好地掌握知识。
4. 知识检测（10分钟）
进行一次简单的小测验，检测学生对本节课内容的掌握情况，并及时纠正错误。
5. 总结与反馈（5分钟）
对学生在本节课中的表现进行总结，并对他们的学习情况进行反馈，指出需要加强的地方。
教学资源：
1. 教师PPT
2. 复习资料
3. 练习册
4. 小测验题目
评价方式：
1. 学生课堂表现
2. 练习册完成情况
3. 小测验成绩
注意事项：
1. 教师要做好充分准备，确保教学内容和流程清晰明了。
2. 要注重学生参与，鼓励学生积极思考和提问。
3. 保持课堂秩序，确保学生学习效果。
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初中化学总复习教案内容Last revision on 21 December 2020初中化学复习教案 教学目的、要求：1.回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。
巩固知识结构。
2.结合题目，综合运用。
提升解题能力。
教学重点及难点：重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。
难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。
教学基本内容：第一部分：初中化学复习与归纳 一．物质的微观构成 二．物质的化学变化 三．常见的物质 四．化学实验 一．物质的微观构成1.物质是由粒子构成的----分子，原子，离子 （1）原子，分子，离子分子原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （—）原子的质量主要集中在 原子核上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数原子结构示意图离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。
二．物质的化学变化质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB元素 单质 化合物 同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物 原子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化离子得或失电子 直接结物 质聚集 结合氧化反应：物质与氧发生的反应。
燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
如木炭还原氧化铜为铜。
三．常见的物质 (一)空气和氧气1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸2.氧气与下列物质反应现象①C + O 2==CO 2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量）②S + O 2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰，生成有刺激性气味） ③4P + 5O 2 == 2P 2O 5 （产生白烟，生成白色固体P 2O 5）④3Fe + 2O 2 == Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）3氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H 2O MnO2 2O + O 2↑2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3MnO22KCl+3O 2↑ 4.常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 (二)水1.水的化学性质（1）通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 32.硬水与软水A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸不饱和溶液 (三)溶液溶质 溶解 减溶质 溶剂饱和溶液 溶解度 蒸发 溶剂 降温结晶注意：物质在溶解的过程中伴随着能量的变化，有放出能量（氢氧化钠溶于水），有吸收能量的（硝酸铵溶于水）。
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
悬浮液:固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物. 乳浊液:小液滴分散到液体里所形成的的混合物. 1.溶解度点燃在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.与温度,压强有关.2.外界条件的影响大多数随温度的升高而增大,极少数随温度的升高而减少(熟石灰),少数受温度影响很少(食盐).气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少.压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大.溶质的质量分数=溶质质量（g）∕溶剂质量（g）ⅹ100℅(四)碳和碳的氧化物(1)单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O 点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(2)碳的氧化物（五）金属1.金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）（六）酸,碱,盐氧化物1.酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2.常见酸的性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水3.常见碱的性质具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）4.常见盐的一些性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓5.化学肥料氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气四．化学实验1.混合物的分离和提纯过滤：用于分离“固---液”混合物。
蒸发：通过加热使溶剂蒸发，溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中以晶体的形式被分离出来。
结晶：通过降低温度，溶液中溶解度随温度升降变化大的物质以晶体的形式从溶液中析出。
蒸馏：利用不同物质的沸点不同来分离提纯液体混合物。
气体混合物的分离---净化，干燥。
2.制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置A B a b cC2特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2OMg2+ 用OH－能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀3.一些气体的鉴别方法第二部分:题目分析一．选择题二．非选择题三．推断题四．化学实验五．实验方案六．化学计算一．选择题1.某种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比是7：20，则氮的化合价是 CA.+2B.+3C.+5D.+72.向l00g10％NaOH溶液中加入固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 BA． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％3.甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲 D4.下列各组物质中，相互不能发生反应的是 CA．常温下，铝与氧气 B．铜与硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液与氯化钡溶液 D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液5下列图示实验操作中，正确的是6 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是A．它们都是离子 B．它们都是原子 C．它们都是相对稳定结构 D．它们表示同一种元素2.非选择题右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：（1）30℃时，氯化钠的溶解度 = 碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 NaCl 溶液；（3）将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是 Na2CO3。