广泛存在的含碳化合物ppt课件演示文稿

【思路点拨】解答本题需注意以下两点：
【自主解答】选D。n(CO2)∶n(NaOH)=2∶3,因此CO2与NaOH
反应的产物中既有Na2CO3又有NaHCO3，反应后溶液中含有阴 离子CO32-、HCO3-、OH-，设Na2CO3与NaHCO3的物质的量分别 为 x、 y
由Na原子守恒:2x+y=0.3 mol
A.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B.限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
C.用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案 D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制 成沼气以替代液化石油气 【解析】选D。煤炭、石油的使用都会产生大量二氧化碳； 消除污染源头应从工业三废抓起而不是限制化学发展； Na2O2吸收CO2成本太高。
水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下是一种
无色液体。
(1)写出A、B、E的化学式。 A_______，B_______，E_______。 (2)写出反应的化学方程式。 ①A受热分解：_________________________________;
②将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【自主解答】无色无味能使澄清石灰水出现浑浊的气体D是 CO2，白色沉淀E为CaCO3，钾盐B为K2CO3，受热分解能生成
K2CO3 和CO2的A为KHCO3，C为H2O。
答案：(1)KHCO3来自K2CO3CaCO3△ K CO +CO ↑+H O (2)①2KHCO3 ==== 2 3 2 2
【典例1】标准状况下将4.48 L CO2通入1 L 0.3 mol·L-1 NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，则下列说法正确的
是
A.溶液中只有一种阴离子(OH-除外) B.溶液中溶质的物质的量之比为1∶2 C.反应后有CO2逸出 D.反应后的溶液还可以吸收部分CO2
C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 【易错选项】A
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选A的原因在于①审题不认真，没有抓住“依次”、
“假定每步处理均反应完全”两个关键信息；②由于逻辑 推理能力不强而无从作答。错误思路：由于气体通过碱石 灰，气体体积变小，因此混合气体中有CO2、H2O，通过灼热 氧化铜，固体变为红色，至少含有H2、CO中的一种，故错 选 A。
______________________________________________。 (3)写出反应的离子方程式。
①向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E：
______________________________________________； ②E溶于盐酸放出无色无味的气体D：______________。
应生成HCO3-。
【典例】某无色混合气体可能含有CO、CO2、水蒸气、H2中
的一种或者几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均 反应完全)①通过碱石灰，气体体积变小②通过灼热氧化铜，
固体变为红色③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色④通
过澄清石灰水，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中
A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
B.NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：
HCO3-+OH-====CO32-+H2O C．NaHCO3溶液与盐酸反应：
CO32-+2H+====CO2↑+H2O
D．过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+2OH-===CO32-+H2O
【思路点拨】判断离子方程式的正误要关注以下几点：
【自主解答】选A。B项，产物中应生成难溶物CaCO3； C项，NaHCO3不能写成CO32-；D项，过量CO2通入NaOH溶液中
②CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O, CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
(3)①CO32-+Ca2+====CaCO3↓
②CaCO3+2H+====Ca2++ CO2↑+H2O
【典例】下列反应的离子方程式中，正确的是 A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应： CO32-+Ba2+====BaCO3↓
(2)其他错误选项分析：
本题还容易错选B项、C项，原因在于思考问题不够严密， 且知识有欠缺。B项错认为通过碱石灰，气体体积变小是因
为含有H2O，而忽略了CO2也能被碱石灰吸收。C项错认为通
过碱石灰，气体体积变小是因为含有CO2，而忽略H2O也能被 碱石灰吸收。 【标准答案】D
1.低碳、和谐、可持续发展等一直都是全球性的难题，下 列有关做法与此相符的是( )
3．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物 用量的改变，对生成物没有影响的是( A.Na2O2和CO2 B.Na和O2 C.NaOH和CO2 )
D.C和O2
【解析】选A。Na与O2反应时，若暴露在空气中不加热则生 成氧化钠，加热或点燃则生成过氧化钠； NaOH和CO2反应时， 会因二氧化碳的多少而生成碳酸钠或碳酸氢钠； C和O2反应 则会因氧气的量不同而生成二氧化碳或一氧化碳。
由C原子守恒:x+y=0.2 mol
解得x=0.1 mol ，y=0.1 mol n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1,反应后无CO2逸出；因为溶液 中存在Na2CO3,所以反应后的溶液还能吸收部分 CO2，发生反 应Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3。
【典例2】某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质。 B是一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色 沉淀E；E溶于盐酸放出无色无味气体D；将D通入澄清石灰
2．下列关于CO2的说法中，不正确的是(
)
A.CO2是碳及含碳化合物在空气中燃烧的主要产物 B.CO2不具有漂白性，不能使任何有色物质变色
C.CO2是发生光合作用的主要化学物质
D.CO2是参与自然界中钟乳石、石笋形成的一种主要物质 【解析】选B。CO2能溶于水显酸性，可使某些溶液变色， 如使紫色的石蕊试液变红，滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色 等。