高三化学一轮复习之《氮及其重要化合物》

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新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)

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一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
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一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O，写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_；放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
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一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
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2．化学性质
(1)不稳定性

《氮及其重要化合物》讲义

《氮及其重要化合物》讲义一、氮元素的存在与性质氮元素在自然界中广泛存在，是地球大气的主要成分之一。

大气中约 78%是氮气（N₂）。

氮气是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质相对稳定。

氮原子的结构特点使得氮元素具有多样的化合价，常见的有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5 等。

这种化合价的多样性决定了氮及其化合物丰富的化学性质。

二、氮气（N₂）氮气分子由两个氮原子通过三键结合而成，键能很大，因此氮气在常温常压下化学性质稳定。

但在高温、高压、放电等条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。

1、氮气与氧气的反应在放电或高温条件下，氮气和氧气会发生反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝ 2NO2、氮气与氢气的反应氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以合成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃三、氮的氧化物氮的氧化物种类较多，常见的有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO₂）等。

1、一氧化氮（NO）一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中极易被氧化为二氧化氮。

它在生物体内具有重要的生理作用，如调节血管舒张等。

2、二氧化氮（NO₂）二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO二氧化氮是形成酸雨和光化学烟雾的重要污染物之一。

四、氨气（NH₃）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。

1、氨气的化学性质（1）与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（2）与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（3）催化氧化：4NH₃＋5O₂＝4NO ＋6H₂O（催化剂、高温）2、氨气的制备实验室常用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂混合加热来制取氨气：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O 工业上则是通过氮气和氢气的合成反应来大规模生产氨气。

氮及其化合物复习高三一轮复习

练习 1、一定温度和压强下，将装有 N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则混合气体中 N2和NO2的体积比为 A．2∶3 B ．3∶2 C．3∶5 D．5∶3
2、NO与NO2的混合气体 60mL ，通入水中，最后
收集到的气体体积为 40ml （气体体积均在相同条件
氨气和氯化氢气体接触，会产生白色的烟，可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。
NH3与、CO2反应：NH3 +H2O + CO2 ==NH4HCO3 （碳铵）
氮及其化合物复习
氮及其化合物
知识主线：
-3
0
N
N
NH3
N2
（NH4+）
+2
+4
+5
N
N
N
NO
NO 2
HNO3
（N2O4）（NO3-）
1．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及其作用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
本节重要知识有 N2、NO、NO 2、NH 3、HNO 3、铵盐的性质及用途， NH 3 的制法，NH ＋4 的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等。硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测 2013 年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查。
3Cu + 8HNO 3（稀） = 3Cu(NO 3)2
制备
+2NO ↑ + 4H 2O
Cu + 4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

高三化学一轮复习氮及其重要化合物

高三第一轮复习第四章非金属及其重要化合物第四节氮及其重要化合物考点一氮及其重要化合物铵盐单质氧化物酸N 2HNO 2HNO 3NaNO 3含氧酸盐NaNO 2-30+2+3+4+1+5N 2ONO N 2O 3 NO 2 N 2O 5 NH 4Cl氢化物NH 3酸氮气铵盐氧化物氢化物（1）自然界中氮的存在和氮的固定(2) N 2的性质铵盐单质氧化物酸N 2HNO 2HNO 3NaNO 3含氧酸盐NaNO 2-30+2+3+4+1+5N 2ONO N 2O 3 NO 2 N 2O 5 NH 4Cl氢化物NH 3酸氮气铵盐氧化物氢化物(2) NH 3化学性质(1) NH 3物理性质颜色气味密度溶解性用途无色刺激比空气小溶于水(1∶700)制冷剂（易液化）酸氮气铵盐氧化物氢化物氨气的实验室制法①常规方法: 固+固 NH 3△②其他方法铵盐单质氧化物酸N 2HNO 2HNO 3NaNO 3含氧酸盐NaNO 2-30+2+3+4+1+5 N 2ONO N 2O 3 NO 2 N 2O 5 NH 4Cl氢化物NH 3NH 3·H 2O氮气铵盐氧化物酸氢化物(1)物理性质(2)化学性质—“三解”都是无色或白色晶体,易溶于水铵盐单质氧化物酸N 2HNO 2HNO 3NaNO 3含氧酸盐NaNO 2-30+2+3+4+1+5N 2ONO N 2O 3 NO 2 N 2O 5 NH 4Cl氢化物NH 3NH 3·H 2O氮气铵盐氧化物酸氢化物(2)NO、NO2的比较(1）氮的氧化物氮气铵盐氧化物酸含氧酸盐氢化物（3）常见NOx 的尾气处理方法① 碱液吸收法2NO 2+2NaOH==NaNO 3+NaNO 2+H 2O NO 2+NO+2NaOH==2NaNO 2+H 2O② 催化转化:在催化剂、加热条件下,氨将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)，一般适用汽车尾气的处理。

2020高考一轮复习：第13讲氮及其重要化合物

B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
[解析] N2→NH3中氮元素被还原，A错误；工业合成氨是氮气转化为氨气，属于人工固氮，B正确；通过生物体，铵盐(含氮无机物)与蛋白质(含氮有机物)可相互转化，C正确；生物体合成蛋白质的过程有C、H、O的参与，D正确。
a无．色通，入而水溴中蒸，气N溶O2于溶水于后水溶发液生呈反橙应色：。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应后溶液
b．通入 AgNO3 溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2＋H2O HBr ＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为 NO2。
c．通入 CCl4 有机溶剂中，易溶于 CCl4 而且 CCl4 溶液呈橙红色的为溴蒸气，无此现象的为 NO2。
3_N_O_2＋__H_2_O_==_=_2_H_N_O_3_＋_N_O_____ 不反应
形成酸雨、__光_化__学_烟__雾______、破坏臭氧层
4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 a产．生光的化一学种烟有雾毒：的N烟Ox雾在。紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，
(8)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 ( )
×
×
(9)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 ( )
(10)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
()
√
(11)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集 ( ) (12)NO能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
()
× ×
√
(13)用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液可以鉴别溴蒸气和NO2 ( )
必考内容第四章非金属及其重要化合物

高考第一轮复习——氮及其化合物

年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——氮及其化合物编稿老师刘学超一校张琦锋二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用2. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响二、考题规律：本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。

主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4＋的检验，铵盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。

⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。

三、考向预测：对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。

以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。

一、氮及其化合物转化关系：二、氨气及铵盐1. 氨气的制备（1）用铵盐制取①反应原理（化学方程式）：Ca （OH ）2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②实验装置（如图）③验满方法：a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。

b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。

④干燥方法：通过以下任一装置。

注意不能用无水CaCl2干燥NH3，因为二者能发生反应。

⑤棉花的作用：减缓NH3与空气对流，收集纯净的NH3。

（2）用浓氨水来制取 ①加热浓氨水a. 反应原理：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O b. 装置图：②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取NH3。

高中化学一轮复习课时规范练13 氮及其重要化合物(含答案)

课时规范练13氮及其重要化合物一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021广东广州二模)氮是生命活动不可缺少的重要元素。

下列叙述错误的是()A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.(高考题组合)下列说法正确的是()A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生B.向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2C.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.(2022江苏模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.N2不溶于水,可用作保护气B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂C.NO2具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂D.HNO3易挥发,可用来制备硝酸纤维4.如图,试管中充满NO2,现向其中缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。

下列说法正确的是()A.当试管内溶液的pH不再变化时,说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)B.当试管内气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO25.(2022重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有N H4+C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨催化氧化的产物中有NO6.(2022河北衡水中学阶段检测)亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,会导致中毒事故,它的部分性质如图,下列说法错误的是()A.可用碘化钾淀粉试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应7.(2021辽宁朝阳一模)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。

高三化学一轮复习氮及其化合物复习

4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。 HNO3 (不能用橡皮塞)
二）硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
浓硫酸
△
颜OH色-NH反O应3：NO2
－NO2 硝+基H苯 2O CH3CH2ONO2 +H硝2酸O乙酯
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
一、氨气的物理性质：
颜色状态气味无：色有刺激性气味的气体
密度：水溶性：
密度比空气小，
ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29
极易溶于水，体积比1∶700
例1、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
二、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、 N2O3 、NO2、N2O4、N2O5等，
问题：实验室怎么制取NO和NO2的？
制法：原理：HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品：浓稀硝酸、铜装置：固液(加热) 收集：排水法向上排空气法尾气吸收： NaOH
NO
3FFeeOO++H1N0HON3(O稀3()稀→)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

高中化学必修一3.2氮及其重要化合物-知识点

1高中化学必修一3.2氮及其重要化合物-知识点1、氮气是无色、无味的气体，液氮常用作冷冻剂。

氮气很难被植物吸收，植物通常从含氮化合物中获得氮元素。

将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮对植物生长尤为重要。

2、天然固氮有两种方式。

①生物固氮，氮气在豆科植物的根瘤菌的固氮酶作用下还原为氨；②大气固氮，N +O −−→−放电2NO 。

一氧化氮难溶于水，容易与氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的NO 2。

2NO+O 2→2NO 2。

NO 2气体有毒，易溶于水，3NO 2+H 2O →2HNO 3+NO 。

硝酸与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐（氮肥）。

以上过程就是“雷雨发庄稼”的原因。

3、人工固氮目前主要通过合成氨来实现。

N 2+3H 2−−−−−→−高温、高压、催化剂2NH 3 。

氨(NH 3)是无色、有刺激性气味的气体。

液氨常用作制冷剂。

氨极易溶于水，在常温常压下，1 体积水约可溶解700体积的氨。

氨水显碱性，能使酚酞试液变红色（此原理可用于氨气的检验）。

氨溶于水中，大部分与水结合成一水合氨。

NH 3+H 2O ⇌NH 3·H 2O 。

一水合氨不稳定，受热后容易分解成氨和水。

NH 3·H 2O −→−∆NH 3↑+H 2O 。

一水合氨是弱电解质，可少部分电离出铵根离子（NH 4+）和氢氧根离子（OH -），使溶液显弱碱性。

NH 3·H 2O ⇌NH 4++ OH - 。

4、氨气极易溶于水，据此可以做“喷泉”实验，能形成喷泉的组合还有：①HCl 气体和水，②CO 2和氢氧化钠溶液。

氨气的尾气处理需要有防倒吸装置。

5、氨水可作氮肥，但不便运输和使用，所以，人们常将氨水制成铵盐[NH 4Cl ，(NH 4)2SO 4（硫铵），NH 4NO 3（硝铵）等]来获得铵态氮肥。

氨与氯化氢气体反应，生成白色氯化铵固体，NH 3+HCl →NH 4Cl 。

铵盐都是晶体，能溶于水，受热容易分解，放出氨。