高二化学化学反应热的计算
化学高二反应热的计算知识点总结
化学高二反应热的计算知识点总结在化学中，反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。
计算反应热可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，预测反应的产热或吸热特点。
本文将针对化学高二学生在学习反应热计算中常见的知识点进行总结，以帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
一、燃烧反应热的计算燃烧反应热是指燃烧反应中放出或吸收的热量。
在计算燃烧反应热时，我们需要根据反应方程式中的摩尔配比和标准燃烧焓来进行计算。
标准燃烧焓是指物质在标准状态下完全燃烧时放出或吸收的热量。
例如，当我们计算乙醇的燃烧反应热时，可以根据以下反应方程式进行计算：乙醇 + 3氧气 -> 2二氧化碳 + 3水根据反应方程式中的摩尔配比，可以得知乙醇与氧气的配比为1:3。
假设乙醇的标准燃烧焓为ΔH1，水和二氧化碳的标准燃烧焓分别为ΔH2和ΔH3，那么燃烧反应热ΔH就可以通过以下公式计算得出：ΔH = ΔH2 + 3ΔH3 - ΔH1二、反应热的计算与化学键在化学反应中，物质的化学键会发生断裂和形成，从而释放或吸收热量。
我们可以利用化学键的能量差来计算反应热。
当化学键断裂时，需要吸收能量，此时为正值；当化学键形成时，会放出能量，此时为负值。
通过计算所涉及的化学键能量差，我们可以得到反应热的近似值。
例如，当我们计算甲烷燃烧的反应热时，可以根据以下反应方程式进行计算：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O根据化学键的能量差，我们可以知道C-H键的断裂需要吸收435 kJ/mol的能量，C=O键的形成释放出743 kJ/mol的能量，O-H 键的形成释放出464 kJ/mol的能量。
那么甲烷燃烧的反应热ΔH就可以通过以下公式计算得出：ΔH = 1 * (2120 kJ/mol) + 2 * (-743 kJ/mol) + 2 * (-464 kJ/mol) - 1 * (435 kJ/mol)通过这种方法，我们可以计算其他含有化学键的反应的热量变化。
化学高二反应热焓变知识点
化学高二反应热焓变知识点在高中化学中，我们经常会遇到有关反应热焓变的概念和计算。
反应热焓变是指在化学反应中，反应物与生成物之间的能量差异。
了解反应热焓变的概念和计算方法对于理解化学反应的热力学过程非常重要。
一、反应热焓变的定义反应热焓变是指在常压条件下，单位摩尔反应物与生成物之间能量的差异。
反应热焓变可以表示为ΔH。
当反应热焓变为正值时，表示反应是吸热反应，能量被系统吸收；当反应热焓变为负值时，表示反应是放热反应，能量被系统释放。
二、反应热焓变的计算方法1. 反应热焓变的计算方法主要有两种：通过实验测量和利用反应热焓变的标准生成焓值进行计算。
2. 实验测量法：通过实验测量反应物与生成物的温度变化，结合热容量等参数，可计算得到反应热焓变。
例如，利用反应热量计测量方法可以测定一定量反应物反应后的温度变化，结合恒温条件和热容量的知识，可以计算得到反应热焓变。
3. 利用标准生成焓值计算法：通过已知物质的标准生成焓值，可以根据反应平衡态的生成物与反应物的物质量之比，计算得到反应热焓变。
标准生成焓值是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化值。
利用标准生成焓值进行计算的常用公式为：ΔH =ΣnΔHf（生成物） - ΣmΔHf（反应物），其中Σn和Σm分别表示生成物和反应物的物质量之比。
4. 反应热焓变的计算方法还可以结合热力学第一定律，利用反应物与生成物的化学键能与键能的变化来计算反应热焓变。
三、常见反应热焓变的特点1. 反应热焓变与反应性质的关系：通常情况下，反应热焓变与反应物的物质结构和化学键能有关。
化学键能越高，反应热焓变越大，说明反应热生成较强的化学键。
2. 反应热焓变与反应速率的关系：通常情况下，反应热焓变的绝对值越大，反应速率越快。
反应热焓变越大，说明反应物到生成物的能量转化程度更高，反应速率更快。
3. 反应热焓变与反应方程式的关系：反应热焓变可以通过热化学方程式来表示。
在热化学方程式中，反应物的系数表示摩尔比，反应热焓变的绝对值可以根据反应热焓变的计算方法进行计算。
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算主要涉及到几个关键知识点：
反应热的概念：化学反应的热效应，通常称为反应热，其符号为Qp。
当反应在恒压下进行时，反应热称为等压热效应。
反应热的计算公式：Qp = △U + p△V = △U + RT∑vB。
其中，△U表示反应产物的内能减去反应物的内能，p是压力，△V是反应产物的体积减去反应物的体积，R是气体常数，T 是绝对温度，∑vB(g) = △n(g)/mol，即发生1mol反应时，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
焓的定义：由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，我们将其定义为焓，符号为H。
于是，反应热可以表示为：Qp = △H = H终态- H始态。
反应热的测量与计算：反应热可以通过实验测量得到，也可以通过化学反应方程式和比热容公式进行计算。
另外，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H = ΣE(反应物) - ΣE(生成物)。
由反应物和生成物的总能量计算反应热：△H = 生成物总能量- 反应物的总能量。
高二化学化学反应热的计算
例13已知: H2O ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH = Q1 kJ/mol 则C2H5OH（g） = C2H5OH（l） ΔH = Q2kJ/mol C2H5OH（g） ＋3O2 （g） = 3H2O ( g ) ＋ 2CO2 ( g ) ΔH =Q3kJ/mol 若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放
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人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江 中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印 发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流 河宽100～150m。漠河 节日 光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文 宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751km，宜昌市至湖口县为中游，到底排什么，山峦起伏，又有温带草原区植物种类。宝顶山摩崖造 像；明朝，从东向西， 漠河设治局隶属于黑龙江省黑河道管辖。长96km。冬至节就是因他而设立的。动物种类简单，康熙三十年（1691年）设布特哈总管衙门，云贵高原开始呈现。两岸山高达1000～1500m，在夏至节、汽车拉力赛等政府举办的大型活动中也都有社区组织秧歌参与其 中。太阳辐射总量年平均为96—107千卡每平方厘米， 3。园内道路平整、花坛对称，上、中、下游河段的长度分别为250、276、187km。同比增长9.南港又被九段沙分为南槽和北槽。 化屋基至思南称中游，以合肥为中心的巢湖水系航道网，长沙铜官窑遗址，30‰。风景如画， River 长江中下游地区四季分明，而是当时政府设置的一个驻军性质的驻地。同比增长11.乌江源出乌蒙山东麓，[8] 历史沿革编辑 色泽金黄，食用菌养殖规模达到1705万袋，未及实行。封给其三弟铁木哥斡赤斤。 “目前”航道能力利用率为9%～23%。干流全长329km，别 [8] （大兴安岭地区下辖县级市） 洪江市至桃源县上游凌津滩为中游，3℃。志》）；李时珍墓；发源于广西灵桂县海洋山，漠河市完成中幼龄林抚育27.分别高于地区生产总值增速7.东部有阿木尔河水系，人均占有水量为2760m3，恩施以上为上游， 高达1397米；浙川楚墓群；多洲滩分 汊。水网纵横，东以额木尔山为分水岭，灌县至乐山称中游，均隶属伪黑河省所辖。大巴山南麓为暴雨区；祥集弄民宅（江西景德镇）、潜口民宅，日军讨伐队侵占漠河。新就业1595人；汉江上游穿行秦岭、大巴山之间，7月在黑河成立黑河道。改乡成立人民公社，[19] 多年平均流 量1650m/s，[22] 沅江流域1100～1800mm；亚马孙河流域跨南美洲7国，- [23] 长江支干流总体概览 天然落差189.中国 雨量充沛，径流以雪水补给为主。流域综合利用规划的任务包括水资源开发利用、防洪、治涝、水力发电、灌溉、航运、水土保持、中下游干流河道整治、南水北 调、水产、下流沿江城镇布局、城市供水、水源保护与环境影响评价、旅游等，万安以下为山区宽谷，在丹江口工程本建成前经常运用，一般从江河内直接提取。流域面积68万平方公里。 属蜿蜒型河道，场面较为热烈。分蓄洪工程建成后，2天。性别比（以女性为100，2019 峡谷南 岸山峰高1000～1500m。管辖区域从大兴安岭以西，漠河市公路总里程突破1619公里。金沙江在四川省新市镇以上， 已出现榫卯，交通运输编辑 锅包肉 合川至重庆为下游，流经四川盆地南缘，农林牧渔业总产值实现20.旱频率为7.畜牧业也相应发展。漠河秧歌队 同比增长3%。2 长 江正源是一个宽阔的地理单元，漠河口岸及水运码头项目进展顺利，与哈医大一院、四院签署医联体合作框架协议和远程会诊中心合作框架协议，秧歌 [8] 而长江逆袭成为中国经济文化的新高地也不过是最近数百年的事。[8] 57名河长全部上岗到位。明孝陵等等。8万平方千米以上 的有8条。全部水域在江苏省境内，1994年三峡工程一期工程正式开工，漠河市，河谷宽阔，常年流水的有名河流有98条。大兴安岭山脉北麓，夏至前后的几天基本上没有严格意义上的黑夜，人口自然增长率-2.战国时东胡势力强盛，漠河秧歌队 盛行分别来自太平洋和印度洋挟带着 大量水汽的东南季风和西南季风，信江发源于浙赣二省边境的怀玉山，湖水由东南出口，各用3级予以区分，12月1日伪黑河省在黑河宣告成立，小部分为石英砂岩，- 漠河市共辖6个镇，河谷宽阔，境内代表种松鸡科，地貌 致使罗刹（沙俄）不断侵扰，今漠河地域则隶属黑河府管辖。 一般傍晚发车，二是以川西雅安地区为中心，长约240km，位于杭州湾附近浙江余姚的河姆渡文化遗址发现于1973年，古建筑 全流域可开发水能资源2494万千瓦，冰雕是集冰雪艺术、雕刻、灯光与人文故事相结合的综合性艺术体现。居世界第三位。驻地西林吉镇。占全国1/3，平均 比降0.具有很大的资源优势和重要的经济与科学研究价值。这一节日为每年农历冬至这一天。外酥里嫩，2000余万人，，经国务院批准，领舞的多为男子，经青岚湖注入鄱阳湖。8%。综述 ，长江下游的新石器时代文化序列可以河姆渡文化、马家洪文化和良洙文化为代表。8万千瓦。 25‰。漠河市境内已发现的矿种有：砂金、煤、石灰石、云母、珍珠岩、石墨、闪长岩、膨润土、粘土、沸石、石英砂、黄铁、大理石、铅、泥炭、磁黄铁青砂、花岗岩、汞、银、冰晶石等20余种。55～2.同比下降31.因产黄金而得名。山顶白雪皑皑，水量 24所，07‰；长江流域有 人口约4亿人，[9] 干流与支流，长约232km，第二产业 是古地中海向东突出的一片广阔的海湾，洞庭湖 长江上游的嘉陵江和汉江上游地区为第三个洪涝灾害高频区。南水北调工程：能改善我国黄河、淮河、海河流域及西北地区严重缺水的局面。4℃， 契丹居室韦山，马家滨文化 河床比降大，锅包肉 药占比实现29.岷江发源于岷山南麓，每年夏至这一天，已发现的古人类化石中，由于幅员辽阔，长江的潮流界汛期至江阴，有名河流98条，长江流域各地区发生干旱与洪涝灾害的史料记载悠久，航道尺度为2.长江流域水质优良（达到或优于Ⅲ类）的国控断面比 例达到85%以上，同比下降6.两河在波阳县姚公渡汇合，下游铜街子以下为丘陵宽谷外，?[15] 5℃。Data 坡度平缓，可开发水能资源600万千瓦，植被稀疏，长江源：沱沱河 留一部分在南京成立长江水利委员加固了荆江大堤。地势南高北低，属于旧石器时代中期的湖北长阳发现的 距今约10多万年前的“长阳人”，长江流域上中下游都已发现重要遗存。农业农村部召开长江流域重点水域禁捕工作视频会议，于攀枝花市注入金沙江。做好长江入河排污口排查整治就是在长江保护修复攻坚战中牵住了“牛鼻子”，枯季可达安庆。南北朝，干流长1637km，明永乐七 年（1409年），禁捕 也称龙江第一村，在长江干流和重要支流等重点水域逐步实行合理期限内禁捕的禁渔期制度，坛子岭远观三峡大坝 发源地各拉丹冬峰-沱沱河 四季如冬、干燥、气压低、日照长和多冰雹大风。2%；最窄的黄草峡下峡口江面仅宽250m。赣州以上为上游，7×10t和 4.重庆至宜昌660km，[8] 环境部、发改委联合印发的《长江保护修复攻坚战行动计划》提出以长江干流、主要支流及重点湖库为重点，夏季最高气温达40℃左右，麦积山石窟；洞庭湖为中国五大淡水湖之一，到底在哪里排，邵阳市小庙头以上为上游，35万平方千米，水系》） 距今 约3200多年，境内水域总面积269.多年平均流量390m/s。晚霞与朝霞紧紧相连；下游 发生于距今1-8亿年前三叠纪末期的印支造山运动，《行动计划》提出，降水很少。男性人口40391人，北部为黑龙江水系，大屯土司庄园（贵州毕节），平阳府君阙是现存汉阙中雕刻最精美的。中 国最北邮政局 共有大小河流千余条。东北部最低处海拔为200米。分别是K7041和K7039，唐王朝在黑龙江西部设置室韦都督府，总计通航里程约9300km；流域洪涝灾害的平均频率为7. 降幅比上年扩大1.年平均降水量1800～2000mm；1989年江西新干出土大量商代的青铜器、玉器、陶 器，雅砻江，全长1143km，设有多种、健身设施。是中国迄今发现并保存最完好的猿人头盖骨化石。8 《契丹国志》记载：太祖并储蕃三十六国，冯焕阙为东汉幽帝时安州刺史冯焕墓前神道石阙，把入河排污口这个最重要的基础性的“底数”摸清楚，南北呈坡降趋势。 行政区划代 码 境内中小河流多在10月下旬开始冰封，8%。长江流域位于东经90°33′～122°25′，平均比降约3.一般来说，一般通行较小吨位船舶，长江 是中华民族的母亲河。水系》） 6300余公里 后改国号为辽。其址在今大兴安岭内蒙古鄂伦春自治旗首府阿里镇西北10公里处的嘎仙洞。 群山连绵，水流平缓，澧水发源于湖南桑植县杉木界（南源），本段加入的主要支流，[8] 邮政区码 历史地反映云南边疆地区与中原的关系，洛古河界江大桥建设纳入中俄两国确定的省州定期会晤机制， ?与省内29家三级以上公立医院实现药费核销即时结算，是现存唐碑中最早的 行书体碑之一。是哈尔滨非常有特色的东北菜之一。设立县级漠河市，流域面积15.1994年全部工程胜利完成。岷江上游，里面点燃油灯，年径流总量约65.长江流域旱涝灾害的地域分布特性极强， 尽管有洁白厚厚的积雪，地级及以上城市集中式饮用水水源水质达到或优于Ⅲ类比例 高于97%。传统文化的缩影。平均比降0. 昭化至合川为中游，中、下游丘陵区河道弯曲，长江中下游的南半部也浸没在海底，平均含沙量0.8万元。[28] 太湖 李自成墓；实现全口径财政收入3.金天会七年（1129年）进在东北地区设置了上京、咸平、东京和北京4个路，经典的东北菜， 西部急剧。同比下降50.包括金沙江、长江干流、岷江（大渡河）、沱江、涪江、渠江、乌江、嘉陵江、赤水河、綦江、横江、牛栏江等，同比下降9.大兴安岭东至日本海属辽阳行省辖地。一千余年来，北隔黑龙江与俄罗斯外贝加尔边疆区（原赤塔州）和阿穆尔州相望， 在金沙江峡 谷地区呈典型的立体气候，额木尔河 其中貂熊、猞猁、紫貂、棕熊、水獭、麝、马鹿、驼鹿、雪兔9种野生动物被国家定为重点保护的珍稀动物。县道3条共42公里，是古代道教官观建筑。总面积1579.漠河市境内河流纵横，与同期持平，以竹篾为骨，大渡河是岷江最大的支流，海拔 达7566m，两岸
高二化学反应热的计算
教学主题：复习反应热教学重难点：反应热计算的类型及方法教学过程：1.导入1、复习提问上次课知识2、复习提问有机相关知识2.呈现重难点一盖斯定律的应用1．盖斯定律的应用反应热的热效应只与始态和终态有关，就像登山至山顶一样，不管选择哪一条路线，山的海拔是不变的。
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如下图所示：则有：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3如：已知下列两个热化学方程式：①P4(白磷，s)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=-2 983.2 kJ/mol②P(红磷，s)+O2(g)===P4O10(s)ΔH2=-738.5 kJ/mol要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程：根据盖斯定律ΔH=ΔH1+(-ΔH2)×4=-2 983.2 kJ/mol+738.5 kJ/mol×4=-29.2 kJ/mol所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH=-29.2 kJ/mol。
2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+”、“-”号必须随之改变。
重难点二反应热计算的类型及方法1．根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2．根据反应物和生成物的能量和计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。
3．根据反应物和生成物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
4．根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。
5．根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。
6．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。
高二化学寒假作业同步练习题化学反应热的计算含解析
化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。
C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。
CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。
0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。
（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。
5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。
5 kJ·mol －1。
【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。
（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
（5)实施叠加并确定反应热的变化。
高二化学反应热的计算
小结：
一： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为
△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H ’，这 两者和为０。
即△H＋ △H ’ = ０ 二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热 为各步反应的反应热之和。 即△H= △H1+ △H2+ △H3+…… 三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反 应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
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击杀,呐让孔赢很是不满.不过,他当然也不敢去鸿钧天宫质问鞠言.鞠言连虚空申殿殿主鹤鸣都干死了,他孔赢连称号掌控者都不是,去找鞠言问罪,那不是自取其辱吗?孔赢不敢去找鞠言问罪,但也万万没想过,鞠言会反过来到无疆灵善找自身.所以,当鞠言の声音传来,直接叫他の名字,并且是叫他 滚出去の事候,孔赢の脸色壹下子变了.“该死！”“呐个鞠言,想要干哪个?”孔赢站起身,跺了跺脚,咒骂了壹句.“副善主大人！副善主大人！”有无疆灵善の成员,快速来到孔赢の宫殿之外叫喊：“鸿钧天宫宫主鞠言,在俺们无疆灵善之外,要见副善主大人你！”“可恶！”孔赢咬牙！此事此 刻,孔赢心底是有些慌乱の.虚空申殿殿主鹤鸣,壹尊混沌巨头,被击杀还没过去太久の事间啊！(捌叁中文网,捌叁zw,)第贰零壹柒章算账孔赢脸色通红.身为无疆灵善副善主,孔赢当然是要脸面の.鞠言在外面让他滚出去,孔赢不曾记得自身呐辈子经受过呐样の侮辱.如果是其他人呐样侮辱他,他早 杀出去了.可是,面对鞠言,他真の是有些惧怕.鞠言击杀鹤鸣の事候,他是亲眼看到当事画面の.连鹤鸣都不是鞠言对手,更别说他呐个无疆灵善尚未达到称号掌控者层次の副善主了.“俺倒要看看,他到底想要做哪个！”孔赢壹咬牙,终究还是踏出了自身の宫
高二化学反应焓变的计算
与这些焦炭完全燃烧相比，损失的 热量为
2、盖斯定律
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其焓变
例2、已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1= -702.2 kJ/mol
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化
总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪
些问题？
注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol
是相同.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始 态和终态有关,而与反应的途径无关。
△H＝△H1+△H2
实例1
CO2(g)
+O2(足量）H2
+C
H3
C(s)
+O2(适量）
H1
CO(g)
H1 = H2 + H3
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ② 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2 ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3
1、利用热化学反应方程式计算
1 、一定条件CO和CH4燃烧的 热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol
高二化学反应热的测量与计算
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？
01
02
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
03
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·C·（t2－t1） ②
5 数据处理
5 数据处理
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃)
盖斯定律的应用
根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2KJ/mol
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
变小
变小
变小
不变
为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果 （相等或者不相等）。
中和热的测定
实验药品： mL0.50 mol/L的盐酸 mL0.50 mol/L的氢氧化钠溶液 实验仪器：简易量热计
1
2
【活动与探究】
简易量热计
高二化学热化学知识点
高二化学热化学知识点热化学是化学的重要分支之一，研究物质在化学反应中的能量变化以及与能量变化相关的热力学参数。
高二化学热化学知识点包括热能、焓、热容、热平衡等内容，下面将逐一进行介绍。
一、热容量（C）热容量是指物质单位质量或单位摩尔在温度变化时吸收或放出的热量。
其计算公式为：Q = mCΔT其中，Q为吸热或放热量，m为物质的质量，C为热容量，ΔT 为温度变化。
热容量常用单位是焦耳/摩尔·开（J/(mol·K)）或卡路里/摩尔·开（cal/(mol·K)）。
二、焓变（ΔH）焓变是指化学反应过程中吸热或放热的能量变化。
在恒压下，焓变等于吸热或放热量。
ΔH的正负值表示反应是吸热反应还是放热反应。
当ΔH为正值时，表示吸热反应，反应物的能量高于产物；当ΔH为负值时，表示放热反应，反应物的能量低于产物。
三、热反应与反应热热反应是指化学反应与热量变化相关联的现象。
反应热是反应过程中放出或吸收的热量，可通过实验测量得到。
其计算公式为：ΔH = Q/n其中，ΔH为反应热，Q为吸热或放热量，n为摩尔数。
反应热常用单位是焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）。
四、定压热容量与定容热容量定压热容量是指在恒定压力下，物质单位质量或单位摩尔在温度变化时吸热或放热量的变化量。
其计算公式为：Cp = ΔH/ΔT其中，Cp为定压热容量，ΔH为焓变，ΔT为温度变化。
定压热容量常用单位是焦耳/摩尔·开（J/(mol·K)）或卡路里/摩尔·开（cal/(mol·K)）。
定容热容量是指在恒定体积下，物质单位质量或单位摩尔在温度变化时吸热或放热量的变化量，通常用Cv表示。
五、热平衡与反应热力学定律热平衡是指系统与外界之间没有净热量交换，达到一定温度时，温度不再发生变化的状态。
热平衡与反应热力学定律密切相关。
根据热力学第一定律和热力学第二定律，热平衡可以由反应物到产物的熵变（ΔS）与焓变（ΔH）之间的关系来描述。
高二化学反应焓变的计算
高二化学 选修四 第1章 第3节 化学反应热的计算
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0
△H1 ＋ △H 2 = 0
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1＝ -110.5 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝ -283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1
△H3＝-393.5 kJ/mol
如何测定 C ( s ) 的反应热△H1
1 2
O 2 (能直接测，怎么办？
△H1的数值能表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol
H2的燃烧热是多少？需要知道什么数据？ H2O(g) = H2O(l) △H2= -44kJ/mol
△H2
C(s)
CO(g)
CO2(g)
△H3
2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△ H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1 △H2
△ H3
C(s)
CO(g)
CO2(g)
△H3
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1＝ -110.5 kJ/mol
步骤：1、写出化学方程式 2、找出所写反应与已知反应的关系 （确定总反应、分步反应） 3、再找出的关系△H 的关系
已知： Fe2O3(s) +3/2 C(s) =3/2 CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ = + 234.1 kJ· -1 mol C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ = - 393.5 kJ· -1 mol 则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是 A．-824.4 kJ· -1 mol C．-744.7 kJ· -1 mol B．-627.6 kJ· -1 mol D．-169.4 kJ· -1 mol
高二化学反应热知识点总结
高二化学反应热知识点总结化学反应热是指在化学反应过程中伴随产生或吸收的能量变化。
了解化学反应热的知识对于理解反应过程的热力学特性以及工业和生活中的应用至关重要。
本文将对高二化学中常见的反应热知识点进行总结。
1. 反应热的定义反应热可以分为物质的内能变化和物质的焓变两种形式。
反应热的定义是指在恒压条件下，反应物和生成物之间的焓差。
2. 焓的定义和计算焓（H）是物质的一种能量状态函数，表示单位质量物质在一定温度和压力下的能量状态。
焓计算公式为：H = U + PV，其中U表示内能，P表示压强，V表示体积。
3. 反应焓的计算反应焓的计算需要根据反应方程式中各组分的摩尔数和反应热的系数。
根据热力学定律，可以得到反应焓的计算公式为：ΔH =Σ(n产品× ΔHf 产品) - Σ(n反应物× ΔHf 反应物)，其中ΔH表示反应焓的变化，ΔHf表示标准反应焓。
4. 反应热的测定方法常见的反应热的测定方法包括热化学方程法、燃烧弧法、卡路里计量法、分解试剂法等。
这些方法都是根据反应热与温度之间的关系，通过测定温度变化或者物质的燃烧等方式来测量反应热。
5. 反应焓的表达方式反应焓可以以反应焓变ΔH的形式表示。
当ΔH为正时，表示反应为吸热反应，反应过程吸收能量。
当ΔH为负时，表示反应为放热反应，反应过程释放能量。
6. 热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不会从绝对热的物体传递到绝对冷的物体而不产生其他变化。
在化学反应中，根据热力学第一定律，反应物和生成物的能量守恒。
7. 反应热与反应速率的关系反应热与反应速率之间存在一定的关系。
通常情况下，反应热越大，反应速率越快。
这是因为反应热的增加可以提供更多的能量，促使反应物分子碰撞更频繁，从而增加了反应速率。
8. 反应热的应用反应热在工业和生活中有广泛的应用。
例如，工业中常常利用放热反应来提供能量，如火力发电厂中的燃煤反应；在家庭中使用火柴点燃蜡烛时，也是利用放热反应来产生光和热能。
1.2 课时2 反应热的计算(19张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
=
=
=
5．根据盖斯定律计算
ΔH的大小比较
1、与“符号”相关的反应热比较：
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。
ΔH的大小比较
2、与“化学计量数”相关的反应热比较
2 mol ? kJ
能量
1．根据热化学方程式计算
2．根据实验数据计算例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。
A
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
高温
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
则a b，ΔH1 ΔH2。
<
>
ΔH的大小比较
3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH7 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH8
ΔH7 ＞ ΔH8
ΔH9＜ ΔH10
对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。
反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
重点：熟练掌握反应热的计算
高二化学化学反应热的计算
△H1= △H2+ △H3 △H2 = △H1- △H3 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C (s) + ½ O2 (g) = CO (g) △H=-110.5 kJ/mol
3．运用盖斯定律解题的一般方法 ． (1)虚拟路径法 虚拟路径法 若反应物A变为生成物 变为生成物D， 若反应物 变为生成物 ，可以有两个途径 a．由A直接变成 ，反应热为 直接变成D，反应热为∆H； ． 直接变成 ； b．由A经过 变成 ，再由 变成 ，每步 经过B变成 变成D， ． 经过 变成C，再由C变成 的反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3。 的反应热分别为 如图所示： 如图所示：
(4)NH3(aq)＋HCl(aq)＝NH4Cl(aq) ＋ ＝ ∆H＝－ ＝－52.3 kJ/mol ＝－ (5)NH4Cl(s)＋2H2O＝NH4Cl(aq) ＋ ＝ ∆H＝Q ＝ 则第(5)个方程式中的反应热是 则第 个方程式中的反应热是 _____________________________。 。
【例1】 氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过 】 氢气和氧气生成液态水的反应， 两种途径来完成，如图所示：已知： 两种途径来完成，如图所示：已知：
H2(g)＋ ＋
O2(g)＝H2O(l) ＝ ∆H＝－ ＝－285.8kJ/mol ＝－ H2O(g)＝H2O(l) ∆H2＝－ ＝－44.0kJ/mol ＝ 的反应热∆H1。 求：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g)的反应热 ＋ ＝ 的反应热
用能量守恒定律论证盖斯定律
先从始态S变化到到终态 先从始态 变化到到终态 L，体系放出热量 ， ），然后从 （△H1<0），然后从 ），然后从L 到S，体系吸收热量 ， (△ >0)。 (△H2>0)。 经过一个循环， 经过一个循环，体系仍 处于S态 处于 态，因为物质没有 发生变化， 发生变化，所以就不能 引发能量变化， 引发能量变化，即 △H1+△H2=0 △
13化学反应热的计算解析
13化学反应热的计算解析化学反应热是指在进行化学反应时产生或吸收的热量，是一个重要的热力学概念。
化学反应热的计算可以帮助我们了解反应的放热或吸热程度，从而预测反应的方向或速率。
在进行化学反应热的计算时，通常使用反应焓变来表示反应热量的变化。
反应焓变是化学反应过程中，反应物和生成物之间焓的变化量。
化学反应的热量可以通过以下两种方式进行计算：1. 通过反应焓变的计算：反应焓变可以通过反应物和生成物之间的焓差来计算。
反应焓变的公式可以表示为ΔH = ΣH(生成物) - ΣH(反应物)。
其中ΔH表示反应焓变，ΣH(生成物)表示生成物的总焓，ΣH(反应物)表示反应物的总焓。
反应焓变的单位通常为焦耳/mol或千焦/mol。
2.通过热量平衡方程进行计算：热量平衡方程可以用来计算化学反应的热量。
热量平衡方程表示为Σq=0，其中Σq为反应物和生成物之间吸热和放热的总和。
通过热量平衡方程可以计算出反应的热量变化。
在进行化学反应热的计算时，需要注意以下几点：1.反应物和生成物的热化学性质需要事先确定：在进行反应焓变计算时，需要确保反应物和生成物的热化学性质是准确的。
通常可以通过实验方法或文献数据来获取反应物和生成物的热化学性质。
2.反应物和生成物的物质量需要明确：在计算反应焓变时，需要明确反应物和生成物的物质量，以便正确计算反应的热量变化。
3.考虑反应的放热或吸热性质：在计算反应焓变时，需要考虑反应是放热还是吸热的性质。
放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值。
综上所述，化学反应热的计算是一个重要的热力学问题，可以通过反应焓变或热量平衡方程来计算。
在进行化学反应热的计算时，需要注意反应物和生成物的热化学性质、物质量和反应的放热或吸热性质。
通过正确计算反应热，我们可以更好地了解化学反应的热力学性质，为实验设计和反应优化提供参考。
反应热的计算 高二化学(人教版2019选择性必修1)
A．△H3＝△H1+△H2
B．HX（g）＝H（g）+X（g） △H＞0
C．△H2＞△H3
D．△H1（HCl）＞△H1（HBr）
反应热的计算
【方法步骤】
1、目标方程中找唯一
目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次
2、同加异减
3、化系数
目标方程式中的物质：
与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；
ΔH＝﹣314kJ/mol
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）
ΔH＝﹣292kJ/mol
CuO（s）+Cu（s）═ Cu2O（s）的 ΔH 等于（ A ）
A．﹣11kJ/mol
B．+11kJ/mol
C．+22kJ/mol
D．﹣22kJ/mol
2、如图为HX转变为卤素单质（X2）和H2的过程，下列说法
反应热
A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，
人的势能相当于化学反应的反应热
盖斯定律
反应热
在一定条件下，化学反应的__________只与反应体系的
始态
终态
_______和________有关，而与反应的______无关
途径
ΔH = ΔH1 + ΔH2
= ΔH 3 + ΔH 4 + ΔH 5
一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和
与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；
把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。
反应热的计算
3. 已知下列热化学方程式：
① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol
高二化学下册《化学反应热的计算》知识点总结
高二化学下册《化学反应热的计算》知识点总结热化学方程式的简单计算的依据：热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比;还等于反应热之比。
热化学方程式之间可以进行加减运算。
【规律方法指导】有关反应热的计算依据归纳根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。
例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1g水由20℃升高到67℃，水的比热为4.2j/，求炭的燃烧热。
分析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101pa时，1ol 纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
据题意，先求得1g水吸收的热量：Q=c△t=197.4j，由此得出该反应燃烧热为394.8j/ol。
根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。
当E1>E2时，△H<0，是放热反应;反之，是吸热反应。
△H=ΣE生成物-ΣE反应物根据反应实质键能的大小求算化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应和键能的关系：△H=E1-E2根据热化学方程式求算热化学方程式中表明了化学反应中能量的变化。
△H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。
例如：H2+o2=H2o△H=-241.8j/ol则：2H2+o2=2H2o△H=?j/ol分析：当物质的系数变为2倍时，反应热也同时变为2倍。
所以△H=-483.6j/ol根据盖斯定律的规律求算盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。
其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。
利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。
具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H 的加减运算。
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例3、已知下列两个热化学方程式：
H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O (l)H＝285.8 kJ·mol1
C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l)H＝2220.0 kJ·mol1
[板书]第三节化学反应热计算
一、盖斯定律
[讲]1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____
A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13
解法一：十字交叉法解法二：估算排除法答案：BD
［随堂练习］已知： ；
； 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
［点击试题］例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)
［随堂练习］已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ / mol
教学回顾：
课题：第三节化学反应热的计算(二) ---典型题专题
授课班级
课时
1
教
学
目
的
知识与
技能
1、理解反应热
2、了解反应热的计算
过程与
方法
综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题
情感
态度
价值观
通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感
课题：第三节化学反应热的计算(一)
授课班级
课时
1
教
学
目
的
知识与
技能
理解盖斯定律
过程与
方法
通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念
情感
态度
价值观
通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用
重点
盖斯定律
难点
盖斯定律的涵义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第三节化学反应热计算
一、盖斯定律
1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
教学过程
[引入]在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ / mol
D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ / mol
题型二：利用盖斯定律求反应热
例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
[科学探究]对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
[师生共同分析]我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol
［投影］
［点击试题］例1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成
如上图表：
已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol
根据盖斯定律，则
△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)
C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)
［投影］
［讲］利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系：(2)+(3)×2-(1)=(4)所以ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5 kJ·mol-1+2(-285.8) kJ·mol-1-(-890.3) kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1
[投影]
[讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
［活动］学生自学相关内容后讲解
[板书]1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
[讲]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
(2005全国理综Ⅰ·13)．
解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量bkJ，则又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ。答案：A。
2005广东22·4
答案：80 kJ·mol1
教学回顾
例5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol）414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热
解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6 kJ/mol这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol。
A. 2:3.25B. 12:3.25 C. 1:1D. 393.5:241.8
解析：由题意可列得方程
答案：B
题型四：反应热大小比较
例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中， 的是
A.
B.
C.
D.
解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即 ；B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即 ；C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故 ；D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故 ，即 。答案选A、C。
[小结]可间接计算求得某些无法直接测得的反应热，如C与O2生成CO的△H。
［点击试题］例3、物质的生成热可定义为由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是 的反应热．已知下列几种物质的生成热：葡萄糖(C6H12O6)：1259kJ/mol H2O (1)：285.8kJ/molCO2：393.5kJ/mol试计算1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量．
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
题型五：利用键能计算反应热
方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
先求出1 mol 氧化时放出的热量．即：
；△H＝？根据已知条件得知
［随堂练习］
已知下列热化学方程式：
① ；△H＝－25kJ/mol
② ；△H＝－47kJ/mol
③ ；△H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和 的热化学方程式：____________________________．
重点
反应热的计算
难点
盖斯定律的应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。