上海市2015普陀区中考化学二模试卷(含答案)
2015年上海市中考化学真题卷含答案解析
2015年上海市初中毕业统一学业考试化学试题（含答案全解全析）相对原子质量:H—1C—12O—16Cl—35.5K—39Ca—40六、选择题(共20分)下列各题均只有一个正确选项。
27.空气中含量最多的气体是()A.O2B.N2C.HeD.CO228.属于氮肥的是()A.K2CO3B.Na2SO4C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)229.加碘食盐中的“碘”是指()A.分子B.原子C.元素D.单质30.属于物理变化的是()A.冰川融化B.铁钉生锈C.蜡烛燃烧D.食物变质31.生活中常见的物质属于溶液的是()A.草莓酱B.蒸馏水C.蔗糖水D.玉米糊32.酒精(C2H6O)属于()A.混合物B.氧化物C.单质D.有机物33.互为同素异形体的一组物质是()A.金刚石、石墨B.双氧水、水C.干冰、冰D.氧气、液氧34.三氧化二铬(Cr2O3)可用作油漆颜料,Cr2O3中Cr的化合价是()A.-3B.-2C.+2D.+335.雾霾是一种大气污染现象,不属于雾霾治理措施的是()A.植树绿化,美化环境B.提倡绿色出行,发展公共交通C.外出时佩戴防雾霾口罩D.减少燃煤发电,增加太阳能发电36.有关水分子的叙述正确的是()A.水在固态时分子是静止不动的B.保持水的化学性质的微粒是水分子C.水由液态变成气态时水分子质量变小D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的37.氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl,该反应属于()A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应38.关于物质燃烧的现象描述错误的是()A.磷在空气中燃烧,剧烈反应,产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体39.物质的用途错误的是()A.干冰:人工降雨B.稀盐酸:除铁锈C.稀有气体:制作霓虹灯D.氧气:光合作用的原料40.关于水的净化过程描述错误的是()A.加入明矾使小颗粒凝聚B.通入氯气杀菌消毒C.通过沙滤装置除去可溶性杂质D.通过活性炭吸附部分有害物质41.鉴别物质的方法错误的是()A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸42.不能达到相应实验目的的装置是()43.有关实验操作正确的是()A.加热蒸发皿时垫上石棉网B.将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C.在量筒中溶解氯化钠固体D.将pH试纸浸入待测液中测定pH44.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()45.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。
初中化学上海市普陀区中考化学二模考试题及答案.doc
初中化学上海市普陀区中考化学二模考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.以下是中国利用竹子造纸的过程，其中肯定有化学变化的步骤是A．砍下竹子于水塘浸泡B．加碱液煮料成纸浆C．将纸浆捞起过滤水分，成为纸膜D．压紧晾干纸膜【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列燃料中属于纯净物的是A．煤炭B．酒精C．汽油D．天然气【答案】B难度：容易知识点：空气3.农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于复合化肥的是A．NH4NO3B．NH4HCO3C．K2CO3D．NH4H2PO4【答案】D难度：容易知识点：化学肥料4.带活性炭口罩防雾霾和下列化学实验原理最相似的是A．吸附B．溶解C．过滤D．结晶【答案】A难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳5.下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是A．电解水B．液化氢气C．燃烧氢气D．氢气还原氧化铜【答案】A难度：中等知识点：金属的化学性质6.工业上利用下列反应：TiO2+Si SiO2+Ti，制取钛，该反应中的氧化剂是A．TiO2B．Si C． SiO2D．Ti 【答案】A难度：基础知识点：金属材料7.下列实验操作正确的是A．制取氧气B．倾倒液体C．蒸发浓缩D．量取液体【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室8.下列有关CO性质中不属于物理性质的是A．无色B．无味C．可燃烧D．不溶于水【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质9.下列既是无氧酸又是一元酸的是A．硫酸B．氢氯酸C．醋酸D．碳酸【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱10.下列有关金属的说法中，正确的是A．生铁、不锈钢都不是纯净的铁B．铁属于黑色金属，因此铁的颜色是黑色的C．钢铁制品表面涂油是为了美观D．中国文物中青铜器居多，而铁器很少，是由于古代铁器比铜器使用年代久远【答案】A难度：中等知识点：金属的化学性质11.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是A．稀硫酸B．氯化镁溶液C．碳酸钾溶液D．二氧化碳【答案】C难度：中等知识点：常见的酸和碱12.有关溶液、溶质和溶剂的叙述正确的是A．溶液有可能是纯净物B．一种溶质的饱和溶液将不能再溶解其他溶质C．溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和D．水是一种非常常用的溶剂，因此任何溶液都是水作溶剂【答案】C难度：容易知识点：溶液的形成13.实验室中的有些试剂与氧气作用而发生变化，为此还需要用水密封保存的是A．硫粉B．碳粉C．白磷D．镁带【答案】C难度：容易知识点：氧气14.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
初三化学普陀二模试卷及参考答案
化学部分（满分60分）2017．4 相对原子质量：H-1 C-12 O -16 Ca-40 Fe-56 Cu-64六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27．下列气体会造成酸雨污染的是A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气28．下列自然现象一定伴随化学变化的是A．房屋倒塌B．冰雪融化C．火山喷发D．山体滑坡29．CH4中氢元素的化合价为A．-1 B．+1 C．-4 D．+430．“锌强化营养盐”中的“锌”指的是A．单质B．分子C．原子D．元素31．下列反应和水的性质无关的是A．氢气和氧气B．水和氧化钙C．水和二氧化碳D．无水硫酸铜和水32．如果人体内的二氧化碳不能顺利排除体外，人体血液pH会A．变大B．变小C．不变D．先变小后变大33．某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是A．K2SO4B．(NH4)2SO4C．Ca3(PO4)2D．(NH2)2CO34．某氧化物不仅可作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，该氧化物是A．CaO B．CO2C．H2O D．CuO35．对氧气的认识正确的是A．氧气易溶于水，不能用排水法收集B．工业上利用物理变化得到氧气C．白磷在氧气燃烧，发出耀眼的白光D．空气中氧气浓度越高，越有利于生物生长36．右图是氮气的微观图，对于氮气认识错误的是A．氮气是纯净物B．一个氮气分子由两个氮原子构成C．氮气化学式是N2D．氮气是由氮原子直接构成37．有关溶液说法正确的是A．饱和溶液不能再溶解物质了B．溶液一定是混合物C．均一、稳定的液体一定是溶液D．不饱和溶液一定是稀溶液38．硝酸钠在灼烧时产生的火焰焰色是A．红色B．黄色C．青色D．紫色3940．取用固体药品的操作正确的是A．B．C．D．41．当物质完全燃烧时，发生的燃烧反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是A．燃烧反应一定属于化合反应B．燃烧反应一定属于分解反应C．燃烧反应可能属于置换反应D．燃烧反应可能属于复分解反应42．下列应用与中和反应原理无关的是A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸43．如下图所示，两个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是A．分子的种类在化学反应中未发生了改变B．反应生成的物质丙属于单质C．该反应的反应类型为置换反应D．X与Y物质的量之比一定等于1：344．右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是A．A点溶液的溶质为NaOH和NaClB．B点溶液的溶质只有NaClC．a点表示恰好中和所需的量D．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中45．向含有硝酸银和硝酸铜的溶液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后烧杯中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，无气体放出，则滤液中一定存在的溶质是A ．硝酸亚铁，硝酸银B ．硝酸银C ．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银D ．硝酸亚铁46．某粗盐主要成分是NaCl ，可能还有Na 2CO 3、Na 2SO 4，为检验所含杂质的成分，进行了如下实验：全部溶解有气泡产生 根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na 2SO 4判断均正确的是 A ．有白色沉淀生成，一定有Na 2SO 4B ．先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na 2SO 4C ．无白色沉淀生成，一定没有Na 2SO 4D ．无论有无白色沉淀生成，均可能有Na 2SO 4七、填空题（共18分）47．查阅资料可以了解元素的某些信息。
2015年上海市普陀区中考化学二模试卷答案
2015年上海市普陀区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题1分，共20分，每小题只有一个正确选项）1．（1分）引起酸雨的主要气体是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．甲烷D．氨气【解答】解：酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的．故选A2．（1分）地壳中含量最高的金属元素是（）A．金B．铜C．铝D．硅【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．故选：C．3．（1分）下列只发生物理变化的过程是（）A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D．一氧化碳燃烧生成二氧化碳【解答】解：A、从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝过程中有新物质生成，属于化学变化．B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵过程中有新物质甲烷等生成，属于化学变化．C、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．4．（1分）下列属于有机氮肥的是（）A．氯化铵B．尿素C．硫酸钾D．碳酸氢铵【解答】解：A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，氯化铵不含碳元素，为无机物，故不是有机氮肥；B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，并且尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，所以尿素属于有机氮肥；C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；D、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，碳酸氢铵属于无机物，故碳酸氢铵不是有机氮肥．故选：B5．（1分）不属于碱的物质是（）A．NH3•H2O B．Na2CO3C．NaOH D．Fe（OH）3【解答】解：A、NH3•H2O是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误．B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱，故选项正确．C、NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．D、Fe（OH）3是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误．故选：B．6．（1分）苯的化学式为C6H6，下列有关苯的说法正确的是（）A．苯中的C、H元素的质量比为12：1B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C．苯的相对分子质量为13D．苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成【解答】解：A．由苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故正确；B．元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误；C．苯的相对分子质量=12×6+1×6=78，故错误；D．由苯的化学式可知，一个苯分子中含有6个碳原子和6个氢原子，故错误．故选A．7．（1分）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．滴加液体C．加热液体D．读取液体体积【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引发火灾，故A错；B、在使用胶头滴管时，要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错；C、试管内液体量超过了试管容积的，还需要不停移动试管使液体中下部均匀受热，故C错；D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D正确．故选D．8．（1分）化学反应的微观过程如图，下列有关说法正确的是（）A．甲的化学式为C2H2B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量C．甲和丙均为有机物D．该反应属于复分解反应【解答】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O，由方程式可知：A、甲的化学式为C2H2，故A正确；B、由反应的方程式可知，反应物甲的质量不一定等于生成物丁的质量，故B错误；C、丙为二氧化碳是无机物，故C错误；D、反应前有单质参加，不是复分解反应，故D错误．答案：A．9．（1分）下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是（）A．生铁（铁和碳） B．青铜（铜和锡） C．硬铝（镁和铝） D．黄铜（铜和锌）【解答】解：A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应，碳不与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，不能完全溶解，故选项错误．B、锡的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，不能完全溶解，故选项错误．C、镁和铝的金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，能完全溶解，故选项正确．D、锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，不能完全溶解，故选项错误．故选：C．10．（1分）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管【解答】解：A、用排水法收集氧气时，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，故A正确；B、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能先将导管口移入集气瓶，再开始加热，故B错误；C、用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故C 错误；D、氧气收集完毕，如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故D错误．故选：A．11．（1分）化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（）A．干冰可用作环保制冷剂B．医用酒精可用于杀菌消毒C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．室内洒水可防止煤气中毒【解答】解：A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作环保制冷剂，故A正确；B、酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故B 正确；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害，故C正确；D、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故D错误．由于该题选择不合理的，故选：D．12．（1分）有三瓶失去标签的无色溶液，只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液【解答】解：A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氯化钠溶液不会反应，现象各不相同，可以鉴别，故A正确；B、MgCl2溶液与澄清石灰水反应生成白色的氢氧化镁沉淀，与稀盐酸、氯化钠溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸钾溶液与稀盐酸、石灰水和氯化钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故C错误；D、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性物质均不变色，石灰水呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用酚酞无法区分，故错误．故选A．13．（1分）对实验现象、过程的描述都正确的是（）A．硫在空气中点燃发出黄光、放出热量B．铁粉在空气中加热剧烈燃烧、生成黑色固体C．浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变D．烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高【解答】解：A、硫在空气中点燃，发出淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误．B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误．C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，溶液的质量增加，故选项说法错误．D、烧碱固体放入水中，迅速溶解，放出大量的热，溶液温度升高，故选项说法正确．故选D．14．（1分）铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁与氢气，该反应中还原剂是（）A．铁B．水C．四氧化三铁D．氢气【解答】解：在化学反应中元素化合价升高的是还原剂，在铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁与氢气，铁元素的化合价升高，所以铁是还原剂．故选A．15．（1分）下列关于自来水的生产说法正确的是（）A．最终得到的自来水是纯净物B．液氯可以去除天然水中的杂质C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D．过滤能除去天然水中所有的杂质【解答】解：A、自来水中含有水和其它矿物质，是混合物；故错；B、氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸能够杀菌消毒，故错；C、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，正确；D、过滤是除去水中不溶性杂质的方法，不能除去所有的杂质，错误；答案：C16．（1分）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都具有氢氧根原子团C．都含有金属元素 D．都含有氢元素和氧元素【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质．故选：B．17．（1分）从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是（）A．室内着火马上开门窗B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．用明火检验燃气是否泄漏D．电器着火时用水浇灭【解答】解：A、室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，做法错误；B、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，做法正确；C、燃气混有空气，遇明火可能发生爆炸，做法错误；D、如遇到电器着火，不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故，故做法错误．故选B．18．（1分）利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氯化钠溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C、用固体碳酸钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；题目提供的实验器材能完成该实验，故C正确；D、测定雨水的酸度可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片，题目提供的实验器材不能完成该实验，故D错误．故选：C．19．（1分）向某FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中正确的是（）A．滤液中一定存在Fe元素 B．滤液的颜色呈蓝色C．滤渣中一定含有Fe和Cu D．滤渣中可能还有铜粉【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，也可能是锌粉过量，若是这种情况，滤液中不存在Fe元素，故选项说法错误．B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜溶液完全反应，滤液的颜色不可能为蓝色，故选项说法错误．C、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，此时硫酸铜溶液中的铜离子早已被置换出来，则滤渣中一定含有Fe和Cu，故选项说法正确．D、由C选项的分析，滤渣中一定含有铜，故选项说法错误．故选：C．20．（1分）t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为（）A．12.5g B．22.5g C．25g D．20.83g【解答】解：根据t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，可知该温度下5g水中达到饱和状态所溶解的硝酸钾的质量为3g，所以该温度下100g水中达到饱和状态所溶解的硝酸钾的质量为×3g=60g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，每份溶液达到饱和时所含水的量为×12.5g=20.8g，由题意知第一份恒温蒸发出水的质量为5g，析出KNO3晶体的质量依次为2g，故每一份溶液比饱和溶液所需的水多5g﹣（）=1.7g，故则每份溶液中所含水的量为20.8g+1.7g=22.5g．故选：B．二、填空题（共18分）21．（6分）化学与健康﹣﹣从化学的视角看食品添加剂．请用化学符号或化学式填空：①写出碳酸氢钠的化学式NaHCO3；它与盐酸反应生成的气体化学式是CO2；②写出铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；③写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；④亚硝酸钠（NaNO2）中的氮元素化合价是+3；它与硝酸银发生复分解反应，则反应生成的浅黄色沉淀化学式是AgNO2．【解答】解：（1）碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑；所以生成的气体化学式是CO2；故答案为：NaHCO3；CO2．（2）反应物是铁与盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（3）向食盐水中加入硝酸银溶液时会生成硝酸钠与氯化银的白色沉淀，其方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．故答案为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，则亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+3；亚硝酸钠（NaNO2）与硝酸银发生复分解反应，会生成浅黄色沉淀亚硝酸银．故答案为：+3；AgNO2．22．（5分）A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答：已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如2图所示：①30℃，乙物质的溶解度约为9g/100g水．②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲10克．③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A=C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）．若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A ＞C．【解答】解：①由溶解度曲线知30℃，乙物质的溶解度约为9g/100g水；②据30℃甲物质的溶解度为50g，即100g水可溶解50g甲，故40g水可溶解20g 甲，故若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲10g；③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度会有晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液；④据溶解度曲线知10℃时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；若其他条件不变，将温度升高，由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，溶液的质量分数不变，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度会有晶体析出，故A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A大于C；故答案为：①9g/100g水；②10g；③饱和；④=、＞．23．（7分）电解水的装置如图，回答下列问题：①写出电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；②实验取用180mL水，这些水的物质的量约为10mol；③试管C中的气体是氢气，A 处是电源的负极（填写“正”或“负”）；④为了使电解顺利进行需要向水中加入硫酸，若向100g水中加入l0g 质量分数为0.1的稀硫酸，此时溶液的质量分数为0.9%．⑤有同学想知道：若向水中加入食盐，是否同样可以实现电解水？他仍用如图装置进行食盐溶液的电解，发现D中也有气体，且有黄绿色，则该气体是D（选填编号）．A．氧气B．氢气C．氯化氢D．氯气电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明还有NaOH（填写化学式）生成．【解答】解：①水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑．②水在常温下的密度为1g/mL，则180mL水的质量为：180mL×1g/mL=180g，其物质的量为：mol；故填：10mol；③试管C中气体体积较大，是氢气；连接的电源负极；故填：氢气；负；④溶液中溶质的质量分数为：≈0.9%；故填：0.9%；⑤氢气、氧气和氯化氢气体均为无色，氯气是黄绿色气体，故填：D；电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明溶液中有碱性物质生成，根据质量守恒定律可知，该碱性物质是氢氧化钠，故填：NaOH．三、实验题（共22分）24．（11分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图1．请回答下列问题：①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是碳酸钠，操作B中加入的试剂是氢氧化钙；（以上填写化学式或物质名称均可）②操作A、B 的名称分别为溶解、过滤；③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是托盘天平．【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图2装置（铁架台略去）．已知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．④写出指定仪器的名称：甲分液漏斗、乙量筒；⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO2 0.11g，求原样品中NaOH的纯度，写出计算过程．【实验反思】⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是中和反应放热，管内气体膨胀，所以排出水偏大，造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小．【解答】解：（1）长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是碳酸钠，因为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；操作B中加入的试剂是氢氧化钙；故答案为：碳酸钠；氢氧化钙；（2）操作A、B 的名称分别为溶解、过滤，故答案为：溶解；过滤；（3）若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是：托盘天平；故答案为：托盘天平；（4）甲是分液漏斗，方便加液体药品；乙是量筒，是量取一定体积的液体，故答案为：分液漏斗；量筒；（5）实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是：样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；故答案为：样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；（6）设碳酸钠的质量为xNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 0.11g x=0.265g；原样品中NaOH的纯度=97.35%；答：原样品中NaOH的纯度是97.35%；故答案为：97.35%；（7）利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将偏小，因为中和反应放热，管内气体膨胀，所以排出水偏大，造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小；故答案为：偏小；中和反应放热，管内气体膨胀，所以排出水偏大，造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小25．（11分）木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．②反应①的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．③反应②属于置换反应反应（填写基本反应类型），滤液II 中的溶质为FeSO4（填写化学式）．④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是C（填写序号）．A．可以将硫酸铜变为铜B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到不再有气泡冒出（填写现象），即可判断硫酸过量．【解答】解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑属于置换反应；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过③后得到铜，可知除去过量的铁粉，最好用硫酸溶液，用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解；（5）过量的铁和硫酸反应生成氢气，会看到有气泡冒出，当不再有气泡冒出，硫酸过量．故答案为：（1）漏斗；引流；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）置换反应；FeSO4；（4）C；（5）不再有气泡冒出．。
上海市普陀区2015届高三第二次模拟考试化学试题(含解析)
上海市普陀区2015年高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）3．（2分）（2015•普陀区二模）如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）5．（2分）（2015•普陀区二模）美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）7．（3分）（2015•普陀区二模）是制作电木的原料．下列围绕此物质的纯净物有固定的熔点；合成酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故．合成酚醛树脂．合成酚醛树脂8．（3分）（2015•普陀区二模）甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，10．（3分）（2015•普陀区二模）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应×12．（3分）（2015•普陀区二模）铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）其温度与平衡常数的关系如图所示．对此反应原理的理解正确的是（）15．（3分）（2015•普陀区二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改．4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞c ．16．（3分）（2015•普陀区二模）黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S．三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2015•普陀区二模）常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反应19．（4分）（2015•普陀区二模）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正21．（4分）（2015•普陀区二模）在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生22．（4分）（2015•普陀区二模）在含有0.6molCl﹣、0.8molSO42﹣及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（）=，故＜，故mol/L四、（本题共12分）23．（12分）（2015•普陀区二模）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为0.6N A．（2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉﹣碘化钾溶液．看到的现象是溶液变蓝，相应的离子方程式是5I﹣+IO3﹣+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO﹣．氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强．25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）⇌Cl2（aq）①Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣②HClO⇌H++ClO﹣③其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K i=，由图可知该常数值为10﹣7.5．（4）在该体系中c（HClO）+c（ClO﹣）小于c（H+）﹣c（OH﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．，在故答案为：；五、（本题共12分）24．（12分）（2015•普陀区二模）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上常采用甲醇气相脱水法来获取．其反应方程式为：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）完成下列填空：（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式；写出甲醇分子中官能团的电子式．（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是C（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是ac（选填编号）a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1b．容器内压强保持不变c．H2O（g）浓度保持不变d．气体平均相对分子质量保持不变3的平衡转化率，可以采取的措施是ad（选填编号）a．及时移走产物b．升高温度c．充入CH3OHd．降低温度②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II号容器中a=0.32mol．（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正（填“正”“逆”）反应方向进行．V=氧原子和氢原子形成一对共用电子对，电子式为故答案为：；==mol/LK=故答案为：mol/LQ=六、（本题共12分）25．（12分）（2015•普陀区二模）硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管．②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟．完成下列填空：（1）指出右图中的错误缺少温度计、大试管接触烧杯底部．（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是使苯与混酸混合均匀、能及时移走反应产生的热量．（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色色，其中主要物质是硝基苯、苯（填写物质名称）．把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到b、d．（选填编号）a．水面上是含有杂质的硝基苯b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯d．有无色、油状液体浮在水面（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗（填写仪器名称）进行分离；③水洗、分离；④干燥；⑤蒸馏．（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：①产率低于理论值，原因是温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；②产率高于理论值，原因是温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成．七、（本题共12分）26．（12分）（2015•普陀区二模）磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF（1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为﹣0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．==100%=×=1.008L×八、（本题共10分）27．（10分）（2015•普陀区二模）已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：完成下列填空：（1）写出A的结构简式．（2）写出C→D化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．①能与FeCl3溶液发生显色反应；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．，由为，故答案为：OH故答案为：九、（本题共12分）28．（12分）（2015•普陀区二模）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应①取代反应、反应②消去反应．（2）写出结构简式：A、C．（3）由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为10mol．如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．（4）D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式．（5）写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式．根据流程图中苯转化为取代，同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮反应生成为：，BC，为，同类别的同分异构体含有碳碳双键、羧基，所以为，与解：据流程图中苯转化为定，所以卤代烃水解消去得到酮，推之酮和A发生加成反应的产物，→为：，B2C，反应为：→，，2C故答案为：；为+10H2两步颠倒，则发生反应为先与，；，同类别的同分异构体含有碳碳双键、羧基，所以为OH结构简式为，故答案为：；，与故答案为：十、（本题共14分）29．（14分）（2015•普陀区二模）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O→4HNO3②完成下列计算：（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是0.78．（保留2位小数，下同．）（2）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）（3）把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30mol NO2和0.20mol NO．通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量．（写出计算过程）（4）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NO x，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．①如果用NaOH溶液完全吸收NO x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）②如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）224NO+6H=0.78=0.1V==9.62；；（其质量为：mol橡皮网- 正确地成长（）。
2015年上海市普陀区高考化学二模试卷解析
2015年普陀区高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2015•普陀区二模）我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合3．（2分）（2015•普陀区二模）如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）5．（2分）（2015•普陀区二模）美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）7．（3分）（2015•普陀区二模）是制作电木的原料．下列围绕此物质的8．（3分）（2015•普陀区二模）甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，10．（3分）（2015•普陀区二模）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应12．（3分）（2015•普陀区二模）铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）其温度与平衡常数的关系如图所示．对此反应原理的理解正确的是（）15．（3分）（2015•普陀区二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡16．（3分）（2015•普陀区二模）黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）的Na2O2加入足量的1H218O中，反应18．（4分）（2015•普陀区二模）常温常压，将7.8g19．（4分）（2015•普陀区二模）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正21．（4分）（2015•普陀区二模）在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生22．（4分）（2015•普陀区二模）在含有0.6molCl﹣、0.8molSO42﹣及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（）x=四、（本题共12分）23．（12分）（2015•普陀区二模）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为．（2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉﹣碘化钾溶液．看到的现象是，相应的离子方程式是．氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强．25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）⇌Cl2（aq）①Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣②HClO⇌H++ClO﹣③其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K i=，由图可知该常数值为．（4）在该体系中c（HClO）+c（ClO﹣）c（H+）﹣c（OH﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释．五、（本题共12分）24．（12分）（2015•普陀区二模）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上常采用甲醇气相脱水法来获取．其反应方程式为：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）完成下列填空：（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式；写出甲醇分子中官能团的电子式．（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式．（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1b．容器内压强保持不变c．H2O（g）浓度保持不变d．气体平均相对分子质量保持不变①若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是（选填编号）．a．及时移走产物b．升高温度c．充入CH3OHd．降低温度②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为（用含t的式子表示）．II号容器中a=mol．（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向（填“正”“逆”）反应方向进行．六、（本题共12分）25．（12分）（2015•普陀区二模）硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管．②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟．完成下列填空：（1）指出右图中的错误、．（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是．（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈色，其中主要物质是（填写物质名称）．把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到．（选填编号）a．水面上是含有杂质的硝基苯b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯d．有无色、油状液体浮在水面（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有的烧杯中洗涤、用（填写仪器名称）进行分离；③；④干燥；⑤．（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：①产率低于理论值，原因是；②产率高于理论值，原因是．七、（本题共12分）26．（12分）（2015•普陀区二模）磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF（1）写出有关操作的名称：Ⅰ、Ⅲ．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是．（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：．（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是．（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有（写名称）．（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为（保留3位小数）．八、（本题共10分）27．（10分）（2015•普陀区二模）已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：完成下列填空：（1）写出A的结构简式．（2）写出C→D化学方程式．（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式．①能与FeCl3溶液发生显色反应；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．九、（本题共12分）28．（12分）（2015•普陀区二模）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应①、反应②．（2）写出结构简式：A、C．（3）由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为．如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．（4）D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式．（5）写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式．十、（本题共14分）29．（14分）（2015•普陀区二模）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O→4HNO3②完成下列计算：（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是．（保留2位小数，下同．）（2）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）（3）把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30mol NO2和0.20mol NO．通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量．（写出计算过程）（4）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NO x，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．①如果用NaOH溶液完全吸收NO x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）②如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）2015年上海市普陀区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2015•普陀区二模）我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合3．（2分）（2015•普陀区二模）如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）5．（2分）（2015•普陀区二模）美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）7．（3分）（2015•普陀区二模）是制作电木的原料．下列围绕此物质的纯净物有固定的熔点；合成酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故．合成酚醛树脂．合成酚醛树脂8．（3分）（2015•普陀区二模）甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，10．（3分）（2015•普陀区二模）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应×12．（3分）（2015•普陀区二模）铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）其温度与平衡常数的关系如图所示．对此反应原理的理解正确的是（）15．（3分）（2015•普陀区二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应16．（3分）（2015•普陀区二模）黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2015•普陀区二模）常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反应19．（4分）（2015•普陀区二模）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正21．（4分）（2015•普陀区二模）在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生22．（4分）（2015•普陀区二模）在含有0.6molCl﹣、0.8molSO42﹣及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（）x=也等于mol=，故，解得，故mol/L四、（本题共12分）23．（12分）（2015•普陀区二模）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为0.6N A．（2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉﹣碘化钾溶液．看到的现象是溶液变蓝，相应的离子方程式是5I﹣+IO3﹣+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO﹣．氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强．25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）⇌Cl2（aq）①Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣②HClO⇌H++ClO﹣③其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K i=，由图可知该常数值为10﹣7.5．（4）在该体系中c（HClO）+c（ClO﹣）小于c（H+）﹣c（OH﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．，在故答案为：五、（本题共12分）24．（12分）（2015•普陀区二模）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上常采用甲醇气相脱水法来获取．其反应方程式为：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）完成下列填空：（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式；写出甲醇分子中官能团的电子式．（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是C（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是ac（选填编号）a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1b．容器内压强保持不变c．H2O（g）浓度保持不变d．气体平均相对分子质量保持不变①若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是ad（选填编号）．a．及时移走产物b．升高温度c．充入CH3OHd．降低温度②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II号容器中a=0.32mol．（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正（填“正”“逆”）反应方向进行．V=计算甲醇表示的反应速率；氧原子和氢原子形成一对共用电子对，电子式为；故答案为：；==mol/LK=故答案为：mol/LQ=六、（本题共12分）25．（12分）（2015•普陀区二模）硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管．②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟．完成下列填空：（1）指出右图中的错误缺少温度计、大试管接触烧杯底部．（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是使苯与混酸混合均匀、能及时移走反应产生的热量．（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色色，其中主要物质是硝基苯、苯（填写物质名称）．把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到b、d．（选填编号）a．水面上是含有杂质的硝基苯b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯d．有无色、油状液体浮在水面（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗（填写仪器名称）进行分离；③水洗、分离；④干燥；⑤蒸馏．（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：①产率低于理论值，原因是温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；②产率高于理论值，原因是温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成．七、（本题共12分）26．（12分）（2015•普陀区二模）磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF（1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为﹣0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．×100%=×=1.008L×八、（本题共10分）27．（10分）（2015•普陀区二模）已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：完成下列填空：（1）写出A的结构简式．（2）写出C→D化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．①能与FeCl3溶液发生显色反应；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．，为，，故答案为：；OH，故答案为：九、（本题共12分）28．（12分）（2015•普陀区二模）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应①取代反应、反应②消去反应．（2）写出结构简式：A、C．（3）由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为10mol．如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．（4）D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式．（5）写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式．，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮为：在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应生成，和氢气发生加成反应生成为：，为：，同类别的同分异构体含有碳碳双键、羧基，所以为，与，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，+2+2HCl反应生成的产物，→+H2O，生成，和氢气发生加成反应2为：→+2+2HCl+2+2HCl为：+H2，生成故答案为：；2两步颠倒，则发生反应为先与；为：，同类别的同分异构体含有碳碳双键、羧基，所以为+nCH OH，所得产物的结构简式为故答案为：，与故答案为：十、（本题共14分）29．（14分）（2015•普陀区二模）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O→4HNO3②完成下列计算：（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是0.78．（保留2位小数，下同．）（2）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）（3）把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30mol NO2和0.20mol NO．通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量．（写出计算过程）（4）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NO x，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．①如果用NaOH溶液完全吸收NO x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）②如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）2V=计计算硝酸的物质的量浓度；24NO+6H，所以硝酸的质量分数为：=0.78=0.1V==9.62=x+y=；；（其质量为：mol参与本试卷答题和审题的老师有：lxqqq1；王老师；mxl；刘鑫；xjmmd；杜老师；千点楚江；学无止境；随风；2855469041；赵老师；梁老师1；无敌海丰；老大；王龙耀（排名不分先后）菁优网2015年6月12日。
2015年上海市普陀区高考化学二模试卷
2014—2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能 错位。
相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16Cl-35.5 Na-23Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是 A ．干馏 B ．气化 C ．液化 D ．裂解2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A ．CCl 4 B ．Na 2O 2 C ．C 2H 4 D ．CS 23、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是 A ．碘元素的质子数为53 B ．碘原子的质量数为126.9C ．碘原子核外有5种不同能量的电子D ．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A ．测定沸点B ．测静电对液流影响C ．测定蒸气密度D ．测标准状况下气体摩尔体积5、美国《Science 》杂志曾经报道：在40 GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，人们成功 制得了原子晶体干冰。
有关原子晶体干冰的推断错误的是 A ．有很高的熔点和沸点 B ．易汽化，可用作制冷材料 C ．含有极性共价键 D ．硬度大，可用作耐磨材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、我们熟知的一些化合物的应用错误的是A ．MgO 用于冶炼金属镁B ．NaCl 用于制纯碱C ．Cu(OH)2用于检验糖尿病D ．FeCl 3用于净水53 I碘 5s 25p 5 126.97、是制作电木的原料。
初中化学市普陀区届中考化学二模考试题及答案.doc
初中化学市普陀区届中考化学二模考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是实验器材（省略夹持装置）相应实验A．烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的浓缩结晶B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平用固体碳酸钠配制5%的溶液D．烧杯、玻璃棒、石蕊试液、玻璃片测定雨水的酸度【答案】C难度：容易知识点：化学与生活单元测试2.从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是A．室内着火马上开门窗B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．用明火检验燃气是否泄漏D．电器着火时用水浇灭【答案】B难度：容易知识点：燃烧和灭火3.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是A．都能与指示剂作用B．都具有氢氧根原子团C．都含有金属元素D．都含有氢元素和氧元素【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱4.下列关于自来水的生产说法正确的是A．最终得到的自来水是纯净物B．液氯可以去除天然水中的杂质C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D．过滤能除去天然水中所有的杂质【答案】C难度：容易知识点：自然界的水单元测试5.铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁与氢l【答案】D难度：中等知识点：氧气7.有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分属稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。
下列四种试剂中，能将它们通过一次实验鉴别出来的是A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液【答案】A难度：中等知识点：生活中常见的盐8.化学与生活息息相关。
下列物质用途不合理的是A．干冰用作制冷剂B．医用酒精用于皮肤杀菌消毒C．小苏打用于治疗胃酸过多D．室内洒水防止煤气中毒【答案】D难度：基础知识点：生活中常见的盐9.实验室用如图所示装置制取氧气，实验操作正确的是A．加热前，将集气瓶注满水后倒立在盛水的水槽中B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C．集满O2后将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管【答案】A难度：中等知识点：金属的化学性质10.下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是A．生铁（铁和碳）B．青铜（铜和锡）C．硬铝（镁和铝）D．黄铜（铜和锌）【答案】C难度：中等知识点：金属的化学性质11.化学反应的微观过程如图，下列有关说法正确的是A．甲的化学式为C2H2 B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量C．甲和丙均为有机物D．该反应属于复分解反应【答案】A难度：中等知识点：化学方程式单元测试12.下列实验操作正确的是【答案】D难度：基础知识点：走进化学单元测试13.苯的化学式为C6H6，下列有关苯的说法正确的是A．苯中的C、H元素的质量比为12:1B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C．苯的相对分子质量为13D．苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成【答案】A难度：容易知识点：化学式与化合价14.不属于碱的物质是A．NH3·H2O B．Na2CO3C．NaOH D．Fe(OH)3【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱15.下列属于有机氮肥的是A．氯化铵B．尿素C．硫酸钾D．碳酸氢铵【答案】B难度：容易知识点：化学肥料16.下列只发生物理变化的过程是A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D．一氧化碳燃烧生成二氧化碳【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质17.地壳中含量最高的金属元素是A．金B．铜C．铝D．硅【答案】C难度：容易知识点：元素18.引起酸雨的主要气体是A．二氧化硫B．二氧化碳C．甲烷D．氨气【答案】A难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳19.向某FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。
上海市普陀区九年级下学期化学第二次模拟考试试卷
上海市普陀区九年级下学期化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）A . 该粒子是阴离子B . 该粒子达到相对稳定的结构C . 该粒子属于金属元素D . 该粒子原子核内有16个质子2. （2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A . 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B . 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C . 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D . t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等3. （3分）(2019·东丽模拟) 下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别出来的是（）A . 硫酸钾、硝酸钡、碳酸钠、盐酸B . 盐酸、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠C . 硝酸钠、硫酸钠、盐酸、硫酸镁D . 氯化铁、盐酸、氯化钠、氢氧化钠4. （2分） (2017九下·扬州月考) 下列现象中，一定发生化学变化的是（）A . 瓷碗破碎B . 铁丝弯曲C . 蜡烛燃烧D . 冰雪融化5. （2分）下列说法你认为正确的是（）A . 由一种元素组成的物质是纯净物B . “足球烯”的化学式为C60 ，它是一种新型的化合物C . 铅笔含有铅元素的，不要放口里以免中毒D . 用石墨可做干电池的电极6. （2分） (2017九下·凉州期中) 材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（）A . 废弃塑料会带来“白色污染”B . 电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C . 塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D . 蚕丝、棉花都属于天然纤维7. （2分）溶液与我们的日常生活密切相关．下列有关溶液的说法正确的是（）A . 溶液一定是无色透明的B . 面粉与水混合可形成溶液C . 稀溶液液可能是饱和溶液D . 溶液的上层浓度小，下层浓度大8. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 倾倒液体B . 检查气密性C . 稀释浓硫酸D . 测定溶液的pH9. （2分）(2017·淅川模拟) 下列叙述不正确的是（）A . 用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度B . 用熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵C . 用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和羊毛D . 用带火星的木条，可鉴别氧气和空气10. （2分）下列原因与举例不相符合的是（）A . 反应条件不同，生成物可能不同例：铁在潮湿的空气中生锈，在氧气中燃烧B . 反应物的接触面积不同，反应现象可能不同例：硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同C . 反应物的量不同，生成物可能不同例：碳分别在氧气不足和充足的情况下燃烧D . 物质的浓度不同，化学性质可能不同例：浓硫酸和稀硫酸11. （2分）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（）A . 硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热B . 氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气C . 盐酸与块状石灰石反应能制取CO2 ，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2D . 氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸12. （2分）(2011·铁岭) 下列生产、生活中的做法科学合理的是（）A . 霉变的大米洗净后可以食用B . 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C . 自然界的水经沉淀、过滤、吸附后就可以得到蒸馏水D . 为减少对环境的污染，将废旧电池回收后集中处理13. （2分） (2016九下·通州期末) 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A . 一切物质都是由分子构成的B . 分子的体积和质量都很小C . 空气是由空气分子构成的D . 水蒸发变为水蒸气，水分子改变了14. （2分）下列做法存在安全隐患的是（）A . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B . 厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风C . 电器着火赶紧用水扑灭D . 手持燃着的蜡烛入溶洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出15. （2分） (2018九上·漳州期末) 如图表示混均一定质量的KClO3和MnO2 固体在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。
2015年上海市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2015年上海市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（本题共20小题，每小题1分，满分20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．空气中含量最多的气体是（）A．O2B．N2C．He D．CO22．属于氮肥的是（）A．K2CO3B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）23．加碘食盐中的“碘”是指（）A．分子B．原子C．元素D．单质4．属于物理变化的是（）A．冰川融化B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．食物变质5．生活中常见的物质属于溶液的是（）A．草莓酱B．蒸馏水C．蔗糖水D．玉米糊6．酒精（C2H6O）属于（）A．混合物B．氧化物C．单质D．有机物7．互为同素异形体的一组物质是（）A．金刚石、石墨B．双氧水、水C．干冰、冰D．氧气、液氧8．三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，Cr2O3中Cr的化合价是（）A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+39．雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（）A．植树绿化，美化环境B．提倡绿色出行，发展公共交通C．外出时佩戴防雾霾口罩D．减少燃烧发电，增加太阳能发电10．有关水分子的叙述正确的是（）A．水在固态时分子是静止不动的B．保持水的化学性质的微粒是水分子C．水由液态变成气态时水分子质量变小D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的11．氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl，该反应属于（）A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应12．关于物质燃烧的现象描述错误的是（）A．磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体13．物质的用途错误的是（）A．干冰：人工降雨B．稀盐酸：除铁锈C．稀有气体：制作霓虹灯D．氧气：光合作用的原料14．关于水的净化过程描述错误的是（）A．加入明矾使小颗粒凝聚B．通入氯气杀菌消毒C．通过沙滤装置除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附部分有害物质15．鉴别物质的方法错误的是（）A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B．用水鉴别生石灰和石灰石C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸16．不能达到相应实验目的装置是（）A．除去一氧化碳中的二氧化碳B．排水法收集氢气C．向上排空气法收集氧气D．检验氢气中是否混有氯化氢17．有关实验操作正确的是（）A．加热蒸发皿时垫上石棉网B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C．在量筒中溶解氯化钠固体D．将pH试纸浸入待测液中测定pH18．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）19．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银20．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（）A．共生成0.1mol氯化钙B．燃烧越充分则消耗的盐酸越少C．共生成0.1mol二氧化碳D．燃烧后固体中氧元素的质量分数减小二、填空题（本大题共3小题，共19分）21．（7分)化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成下列填空．①现有四种常见物质：H2SO4、SO2、KOH、NaCl，其中属于氧化物的是、属于酸的是、焰色反应火焰呈黄色的是．②水在通电条件下反应的化学方程式是，生成氢气和氧气的体积比是，0.5mol水中约含个氢原子（用科学计数法表示）．③某反应涉及的四种分子如图所示．反应中甲、乙的分子个数之比是．22．（7分)溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．温度（℃）0 20 40 60 80 100 KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是．23．（5分)某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验．完成下列填空：①操作Ⅰ是，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是，C中一定含有的溶质是②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．实验操作现象结论A中有氢氧化钠三、解答题（本大题共3小题，共21分）24．（3分)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：①生成氧气的质量是g，其物质的量为mol．②求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式计算）．25．（9分)实验室常用的制取气体的发生装置如下：①仪器a的名称是；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之（选填“前”或“后”）放置．②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是．③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：试验编号甲乙丙丁药品大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是．Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是．Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是（选填编号）a．反应更为剧烈b．最终剩余溶液的质量更小c．产生二氧化碳的质量更大d．粉末状大理石利用率更高④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．目的原料发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因制取二氧化碳块状大理石A稀盐酸C制取氧气粉末状二氧化锰3%的过氧化氢溶液26．（9分)甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后急需实验．①B中反应的化学方程式是，该反应的还原剂是．②实验过程中，C中的现象是，D处点燃的目的是．③对该实验的分析正确的是（选填编号）a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯b．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等c．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是．参考答案与解析一、选择题（本题共20小题，每小题1分，满分20分。
2015年中考二模化学试题及答案
2014－2015学年第二学期九年级第二次模拟测试化学试卷（满分：100分；时间：100分钟）2015.5 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Na-23N-14 S-32 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。
下列有关说法错误的是( )A．计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物B．禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C．减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D．废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源2．下列发生化学变化的是( )A．将石油进行分馏B．用海水晒盐C．切割大理石作建筑材料D．用乙醇汽油作燃料驱动汽车5．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为水分子的体积减少D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同6．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是( )A．图2、图3都属于锶元素321B ．图3所表示粒子的化学符号是Sr C ．锶原子的中子数为38D ．锶原子的相对原子质量是87.62g7．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”， 灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。
2015年中考二模化学试题(含答案)
2014学年第二学期期中质量检测初三化学试卷（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2015年4月可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； O-16；Na-23；Cl-35.5； 六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分） 27.有化学变化发生的是A ．铁杵磨成针B ．积土成山C ．火烧赤壁D ．凿壁偷光 28.属于纯净物的是A ．煤B ．石油C ． 石灰水D ．干冰 29.属于酸性氧化物的是A ．H 2CO 3B ．P 2O 5C ．O 2D ．NaCl 30．物质的俗名与化学式相对应正确的是A ．胆矾—CuSO 4B ．纯碱—NaOHC ．烧碱—Na 2CO 3D ．熟石灰—Ca(OH)2 31.氯化铵（NH 4Cl ）中氮元素的化合价是A ．+3B ．﹣3C ．﹣5D ．+5 32．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2→2X+2H 2O ，X 的化学式为 A ．AgS B ．Ag 2O C ．Ag 2S D ．Ag 2O 2 33．有关氧元素单质的说法错误的是A ．O 2能供给呼吸B ．O 2和O 3互称为氧元素的同素异形体C ．O 2与O 3的相互转化是物理变化D ．O 3中氧元素是以游离态存在的 34．化学方程式书写正确的是A ．Cu+FeSO 4→Fe+ CuSO 4B ．Fe + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2↑C ．Fe + 2AgCl →2Ag + FeCl 2D ．4Fe + 3O 2−−−→点燃2Fe 2O 3 35．属于复分解反应的是A ．2H 2 + O 2 −−→−点燃 2H 2O B ．CO+CuO −−→−加热Cu+CO 2 C ．2 KClO 3 −−→−加热2KCl + 3O 2↑ D ．Mg(OH)2+ H 2SO 4−→− MgSO 4 + 2H 2O 36.高炉炼铁的原理：3CO + Fe 2O 3−−→−高温2Fe +3CO 2，其中发生氧化反应的物质是 A ．CO B ．Fe 2O 3 C ．Fe D ．CO 2 37.关于水的说法错误的是A ．水是一种常见的溶剂B ．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降C ．过滤能除去天然水中所有的杂质D ．自来水生产中通入Cl 2起到杀菌消毒作用 38.下列物质溶于水能形成溶液的是A ．牛奶B ．植物油C ．食盐D ．碳酸钙粉末 39.有关物质燃烧的描述错误的是 A ．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B ．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色C ．纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色D ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 40．可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是A ．AgNO 3溶液B ．紫色石蕊试液C ．Na 2CO 3溶液D ．BaCl 2溶液41.已知表示不同元素的原子，两物质发生化学反应的微观示意图如下则有关说法正确的是A ．反应物中共有4种原子B ．该反应属于置换反应C ．该反应可能是CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HClD ．该反应中涉及了3种物质 42. 常温下，在两个各盛有100mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如下图所示。
2015年上海市中考化学试卷(含详细答案)
15.【答案】A
【解析】A、根据食盐水和醋酸都不能是酚酞变色进行分析；B、根据石灰石难溶于水进行分析；C、根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；D、根据氯化钡和稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析。
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别
(1)仪器a的名称是；搭建B装置时,酒精灯应在固定仪器a之(填“前”或“后”)放置。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应的化学方程式是。
(3)在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如下实验：
实验编号
药品
甲
乙
丙
丁
大理石
mg,块状
mg,块状
mg,粉末状
mg,粉末状
盐酸(过量)
wg,稀盐酸
【考点】分子的定义与分子的特性
11.【答案】B
【解析】根据题意，氢气在氯气中燃烧的化学方程式是 ，该反应的反应物是两种，生成物是一种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进行分析判断
【考点】反应类型的判定
12.【答案】A
【解析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；C、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
38.4
39.8
(1)上表中的两种物质在 时,的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时 饱和溶液的质量分数(不要求计算)。
(2)请写出一种将 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
(3) 时,将20g 放入50g水中,所得溶液的质量是g。
(4)从 溶液中得到 晶体的方法是。
Ⅱ.用硫酸铜进行如图所示的实验,完成下列填空(用编号表示)。
2015中考化学试卷上海(试卷+答案)
2015年上海市初中毕业统一学业考试化学试题（含答案全解全析）相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 Ca—40六、选择题(共20分)下列各题均只有一个正确选项。
27.空气中含量最多的气体是( )A.O2B.N2C.HeD.CO228.属于氮肥的是( )A.K2CO3B.Na2SO4C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)229.加碘食盐中的“碘”是指( )A.分子B.原子C.元素D.单质30.属于物理变化的是( )A.冰川融化B.铁钉生锈C.蜡烛燃烧D.食物变质31.生活中常见的物质属于溶液的是( )A.草莓酱B.蒸馏水C.蔗糖水D.玉米糊32.酒精(C2H6O)属于( )A.混合物B.氧化物C.单质D.有机物33.互为同素异形体的一组物质是( )A.金刚石、石墨B.双氧水、水C.干冰、冰D.氧气、液氧34.三氧化二铬(Cr2O3)可用作油漆颜料,Cr2O3中Cr的化合价是( )A.-3B.-2C.+2D.+335.雾霾是一种大气污染现象,不属于雾霾治理措施的是( )A.植树绿化,美化环境B.提倡绿色出行,发展公共交通C.外出时佩戴防雾霾口罩D.减少燃煤发电,增加太阳能发电36.有关水分子的叙述正确的是( )A.水在固态时分子是静止不动的B.保持水的化学性质的微粒是水分子C.水由液态变成气态时水分子质量变小D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的37.氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl2 2HCl,该反应属于( )A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应38.关于物质燃烧的现象描述错误的是( )A.磷在空气中燃烧,剧烈反应,产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体39.物质的用途错误的是( )A.干冰:人工降雨B.稀盐酸:除铁锈C.稀有气体:制作霓虹灯D.氧气:光合作用的原料40.关于水的净化过程描述错误的是( )A.加入明矾使小颗粒凝聚B.通入氯气杀菌消毒C.通过沙滤装置除去可溶性杂质D.通过活性炭吸附部分有害物质41.鉴别物质的方法错误的是( )A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸42.不能达到相应实验目的的装置是( )43.有关实验操作正确的是( )A.加热蒸发皿时垫上石棉网B.将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C.在量筒中溶解氯化钠固体D.将pH试纸浸入待测液中测定pH44.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是( )45.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。
上海市2015浦东区中考化学二模试卷(含答案)
掌门1对1教育上海市2015浦东区中考化学二模试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23 Fe-56六、单项选择题（20分）27.电脑中大量使用硅，其元素符号是（）A ．SiB ． SC ．CaD ．Hg28.空气中最不活泼的成分是（）A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．稀有气体29.表示两个氧分子的是（）A ．2OB ．2O 2C ．OD ．O 230.引起酸雨的主要物质是（）A ．PM2.5B ．SO 2C ．CO 2D ．N 231.利用生物发光现象可检测“超微量钙”，此处“钙”是指（）A ．分子B ．原子C ．元素D ．单质32.用于制造液晶电视的三氟化氮（NF 3）中，氟元素为-1价，则氮元素的化合价为（）A ．0B ．-3C ．-1D ．+333.不能与稀盐酸反应的物质是（）A ．AgB ．MgC ．AlD ．Fe 2O 334.在空气中燃烧发出耀眼白光的是（）A ．氢气B ．木炭C ．镁带D ．硫粉35.加湿器可增加室内空气湿度，这是因为（）A ．分子体积很小B ．分子间有间隔C ．分子发生分解D ．分子不断运动36.物质的俗名或主要成分与化学式不一致的是（）A ．烧碱：Na 2CO 3B ．天然气：CH 4C ．生石灰：CaOD ．干冰：CO 237.将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的操作是（）A ．降温B ．恒温蒸发水C ．加溶质D ．加水38.正确的化学方程式是（）A ．4Fe ＋3O 2−−→−点燃2Fe 2O 3 B ．2NaOH ＋CO 2→NaCO 3＋H 2O C ．CaCO 3−−→−高温CaO ＋ CO 2↑ D ．2NaOH ＋CuSO 4→Na 2SO 4＋Cu(OH)2 39.人类已能操纵原子制造分子，若用该方法制造葡糖糖（C 6H 12O 6），不需要的原子是（）A ．氮原子B ．氧原子C ．氢原子D ．碳原子 40.工业炼锰的原理是3MnO 2＋4Al −−→−高温3Mn ＋2Al 2O 3，其中二氧化锰作（）A．催化剂B．还原剂C．氧化剂D．干燥剂41.能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是（）A．酚酞试液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液D．硫酸铜溶液42.现有一包混有少量氯化钠的硝酸钾固体，通过如下实验提纯硝酸钾，其中错误的是（）43.过碳酸钠（Na2C2O4）可用于增加鱼塘内氧气含量，有关Na2C2O4的说法正确的是（）A．它是混合物B．它的焰色反应为黄色C．它的摩尔质量是134 D．过碳酸钠制取氧气属于物理变化44.一包固体可能含有硫酸钠、氯化铜、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种。
2015年上海市中考化学试卷-答案解析-答案
上海市2015年初中毕业统一学业考试化学答案解析一、选择题1.【答案】B【解析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。
【考点】空气的成分及各成分的体积分数2.【答案】C【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【考点】常见化肥的种类和作用3.【答案】C【解析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【考点】元素的概念4.【答案】A【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【考点】化学变化和物理变化的判别5.【答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断。
【考点】溶液的概念、组成及其特点6.【答案】D【解析】A、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；B、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；C、由同种元素组成的纯净物是单质；D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
【考点】有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。
7.【答案】A【解析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【考点】同素异形体和同素异形现象8.【答案】D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铬的化学式进行解答即可。
【考点】有关元素化合价的计算9.【答案】C【解析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。
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掌门1对1教育
2015年普陀区初三化学中考模拟(二模)
化学部分
（满分60分）2015.4 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
27．引起酸雨的主要气体是
A．二氧化硫B．二氧化碳C．甲烷D．氨气
28．地壳中含量最高的金属元素是
A．金B．铜C．铝D．硅
29．下列只发生物理变化的过程是
A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．一氧化碳燃烧生成二氧化碳
30．下列属于有机氮肥的是
A．氯化铵B．尿素C．硫酸钾D．碳酸氢铵
31．不属于碱的物质是
A．NH3·H2O B．Na2CO3C．NaOH D．Fe(OH)3
32．苯的化学式为C6H6，下列有关苯的说法正确的是
A．苯中的C、H元素的质量比为12:1
B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成
C．苯的相对分子质量为13
D．苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成
33．下列实验操作正确的是
34．化学反应的微观过程如图，下列有关说法正确的是
A．甲的化学式为C2H2B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C．甲和丙均为有机物D．该反应属于复分解反应
35．下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是
A．生铁（铁和碳）B．青铜（铜和锡）
C．硬铝（镁和铝）D．黄铜（铜和锌）
36．实验室用如图所示装置制取氧气，实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水后倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．集满O2后将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
37．化学与生活息息相关。
下列物质用途不合理的是
A．干冰用作制冷剂
B．医用酒精用于皮肤杀菌消毒
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．室内洒水防止煤气中毒
38．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分属稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。
下列四种试剂中，能将它们通过一次实验鉴别出来的是
A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液
39．对实验现象、过程的描述都正确的是
A．硫在空气中点燃发出黄光、放出热量
B．铁粉在空气中加热剧烈燃烧、生成黑色固体
C．浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变
D．烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高
40．铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁与氢气，该反应中还原剂是
A．铁B．水C．四氧化三铁D．氢气
41．下列关于自来水的生产说法正确的是
A．最终得到的自来水是纯净物
B．液氯可以去除天然水中的杂质
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
42．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是
A．都能与指示剂作用B．都具有氢氧根原子团
C．都含有金属元素D．都含有氢元素和氧元素
43．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是
A．室内着火马上开门窗B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏D．电器着火时用水浇灭
44．利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是
实验器材（省略夹持装置）相应实验
A．烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的浓缩结晶
B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾
C．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平用固体碳酸钠配制5%的溶液
D．烧杯、玻璃棒、石蕊试液、玻璃片测定雨水的酸度
45．向某FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据实验现象判断，下列说法中正确的是
A．滤液中一定存在Fe元素B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有Fe和Cu D．滤渣中可能还有铜粉
46．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10 g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为
A．17.5g B．22.5g C．25g D．31.25g
七、填空题（共18分）
47．化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。
添加剂名称主要化学性质及在体内变化
碳酸氢钠无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳铁
比较活泼的金属，能与胃酸反应
（还原性铁粉）
食盐易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
亚硝酸钠易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀请用化学符号或化学式填空：
①写出碳酸氢钠的化学式（1）；它与盐酸反应生成的气体化学式是（2）；
②写出铁与盐酸反应的化学方程式（3）；
③写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式（4）；
④亚硝酸钠(NaNO2) 中的氮元素化合价是（5）；它与硝酸银发生复分解反应，则反应生成的浅黄色沉淀化学式是（6）。
48．A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g ，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：
己知：甲、乙的溶解度随温度的变化如右图所示：
①30℃，乙物质的溶解度约为（7）。
②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲（8）克。
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是
（9）（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（10）C（填“=”
或“>”、“<”，下同）。
若其他条件不变，将温度升高，则A 、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（11）C。
49．电解水的装置如右图，回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式（12）；
②实验取用180mL水，这些水的物质的量约为（13）；
③试管C中的气体是（14），A 处是电源的（15）极（填写“正”或“负”）；
④为了使电解顺利进行需要向水中加入硫酸，若向100g水中加入l0g 质量分数为0.1的稀硫酸，此时溶液的质量分数为（16）。
⑤有同学想知道：若向水中加入食盐，是否同样可以实现电解水？他仍用右图装置进行食盐溶液的电解，发现D中也有气体，且有黄绿色，则该气体是（17）（选填编号）。
A．氧气B．氢气C．氯化氢D．氯气
电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明还有（18）（填写化学式）生成。
八、实验题（共22分）
50．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。
请回答下列问题：
①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是（1），操作B中加入的试剂是（2）；（以上填写化学式或物质名称均可）
②操作A、B 的名称分别为（3）、（4）；
③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是（5）。
【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如右图
装置（铁架台略去）。
己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
④写出指定仪器的名称：
甲（6）、乙（7）；
⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过
多，造成的后果是（8）；
⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了
CO2 0.11g ，求原样品中NaOH的纯度，写出计算过程。
（9）
【实验反思】
⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将（10）（填
“偏大”或“偏小”），理由是（11）。
51．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：
①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和（12），其中玻璃棒的作用是（13）。
②反应①的化学方程式为（14）。
③反应②属于（15）反应（填写基本反应类型），滤液II 中的溶质为（16）（填写化学式）。
④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是（17）（填写序号）。
A．可以将硫酸铜变为铜
B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得
C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解
D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染
⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到（18）（填写现象），即可判断硫酸过量。