热化学方程式完整版
焓变、热化学方程式
焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。
(2)从化学键变化角度理解ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。
(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。
2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。
例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。
3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1)n水kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。
3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
热化学方程式
1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3.热化学方程式书写注意事项：(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。
(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。
如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1。
（8）注意可逆反应中的反应热及热量变化问题：由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。
4.热化学方程式的书写模板：5.热化学方程式的正误判断模板：5.热化学方程式书写或判断易出现的错误：（1）未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
（2）反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。
（3）漏写ΔH 的单位，或者将ΔH 的单位写为kJ ，从而造成错误。
第一章 热化学方程式书写
= -241.8kJ/mol
2H2 + O2
1. 热化学方程式书写 (1) 表示焓变的数值量△H 写在方程式的右边。吸热
+ 反应在数值前加“ ”号，放热反应在数值前加 kJ/mol “ ”号，单位 。 (2) 须在各物质的化学式后面标注物质的状态。 固体 用“ s ”，液体用“ l ”，气体用“ g ”，溶液 用“ aq ”，热化学方程式不用写“↑”、“↓”，也 不用写 反应条件 。 为什么要写状态呢？ (3) 反应系数可以是分数，也可以是整数
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态 HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学 方程式。 H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6kJ/mol
2、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需 吸收68kJ的热量； 3、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放 出314kJ热量； 4、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量， 写出硫燃烧的热化学方程式。 5、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ 热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
另一类表示化学变化的式子 H2(g) + Cl2(g) H2 + Cl2
点燃
2HCl(g) 2HCl
△H#43; I2(g)
H 2 + I2
△
200℃
101kPa
2HI(g)
△H
= -14.9kJ/mol
2HI H2O(g) 2H2O
△H
H2(g) + ½O2(g)
5. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完 全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列 热化学方程式中正确的是 ( DF )
燃烧热的热化学方程式
燃烧热的热化学方程式燃烧热是指在恒定压力下，单位质量燃料完全燃烧所释放的热量。
燃烧热的大小与燃料的种类、化学组成以及燃烧条件有关。
燃烧热的计算可以通过热化学方程式来实现。
热化学方程式是描述化学反应中热变化的方程式。
在燃烧反应中，燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，同时释放出热量。
例如，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890.4 kJ/mol其中，CH4表示甲烷，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳，H2O表示水，890.4 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧释放出的热量。
热化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例，同时也表示了反应物和生成物之间的化学计量关系。
在燃烧反应中，反应物的系数通常为1，因为燃料的质量已知，可以通过化学计量关系计算出所需的氧气量。
燃烧热的计算可以通过热化学方程式中的反应热来实现。
反应热是指在标准状态下，单位摩尔反应物参与反应所释放或吸收的热量。
在燃烧反应中，反应热为负值，表示反应释放热量。
反应热的大小与反应物的种类、化学组成以及反应条件有关。
燃烧热的计算可以通过反应热和反应物的摩尔数来实现。
例如，甲烷燃烧的燃烧热为：Q = n × ΔH其中，Q表示燃烧热，n表示甲烷的摩尔数，ΔH表示甲烷燃烧的反应热。
通过这个公式，可以计算出每摩尔甲烷燃烧所释放的热量，从而计算出燃烧热。
热化学方程式是描述化学反应中热变化的方程式，燃烧热的计算可以通过热化学方程式中的反应热和反应物的摩尔数来实现。
燃烧热的大小与燃料的种类、化学组成以及燃烧条件有关，对于工业生产和能源利用具有重要的意义。
热化学方程式
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示
分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同 时，其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进 行，则改变符号，但数值不变。
3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· mol－1
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、 △H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
热化学反应方程式
热化学反应方程式
热化学反应是指在受热条件下发生的化学反应，其反应方程式可以表示为：
反应物 + 热量→ 产物 + 其他物质
即反应物经受热量的作用，会发生化学变化，产生新物质，或者改变原来物质的性质，最终形成新的化合物。
热化学反应的特点在于，它是一种非常快速的反应，反应时间通常仅为几纳秒，而传统的化学反应则需要几个小时或几天才能完成。
由于反应时间短，所以热化学反应可以在室温下进行，无需额外的外加热量，这一点是传统化学反应所不具备的。
热化学反应的应用非常广泛，它可以用于合成新的化合物，也可以用于分解原有化合物，并且还用于制备复杂的精细化学品，如染料、润滑油、汽油等。
例如，热化学反应可以用来合成染料，也可以用来制造润滑剂，以及用于制备汽油和润滑油等。
此外，热化学反应还可以用于生物技术中，比如催化酶反应、抗生素合成等。
热化学反应的另一个优势在于，它可以同时生成多种产物，可以改变反应物的组成和性质，也可以改变反应过程中发生的反应机理。
例如，热化学反应可以用来制备复合材料，可以改变材料的性能，以及改变反应机理，这些都是传统化学反应无法实现的。
总之，热化学反应具有反应时间短、反应机理可控等优势，是一种非常重要的反应方式，在化学及其他领域都有广泛的应用。
甲醇燃烧热的热化学方程式
甲醇燃烧热的热化学方程式
甲醇燃烧是采用火焰和微量氧气结合来发生的一种化学反应，它所排放的有机物如CO2
和H2O 源自甲醇的碳、氢原子，又称为热化学反应。
热化学反应甲醇的热化学方程式为：
2 CH3OH(g) +
3 O2(g) --> 2 CO2(g) +
4 H2O(g)
此方程式表示的是在室温下，甲醇(CH3OH)与氧气(O2)反应产生二氧化碳(CO2) 和水蒸气(H2O)的化学反应。
甲醇与它所反应的氧气有着5原子中的7个N表面原子，需要伴随着
有8自由基活性来进行认识和激活反应。
为了达到有效的燃烧，甲醇需要借助适当的配比氧气，集中的有限温度和有量的催化剂，因此可以在低压条件下实现热化学反应。
有两种流程，一种是直接放热反应，一种是通过反应吸收热量形成的反应，涉及到的反应吸收了更多的能量。
在这种反应中，甲醇在燃烧时飞离的氢原子和氧原子会Binding起来，形成水和二氧化碳，使空气中沉积的水分和碳排放量减少，是可持续发展的理想燃料。
所以，甲醇燃烧的热化学方程式是：2 CH3OH (g) + 3 O2 (g) --> 2 CO2 (g) + 4 H2O (g)，这
就是甲醇在一定的催化作用下，经过组合的化学和物理反应得出的热化学结果。
这种反应是可持续发展的理想燃料，也是非常有价值的可再生能源。
化学方程式、电子式、热化学方程式
中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝ 2HF (冷暗处爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2+2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3△PCl5Cl2+2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+K△KO2S+H2△H2S2S+C △CS2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al△Al2S3S+Zn△ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg△Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△2Si+C△SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H 2S ＝MgS+H 2 Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2Al+3Cl 2 △2AlCl 3 4Al+3O 2点燃2Al 2O 3(钝化) * 4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O ＝2(Al 2O 3.xH 2O)+4Hg 4Al+3MnO 2 高温2Al 2O 3+3Mn2Al+Cr 2O 3 高温 Al 2O 3+2Cr 2Al+Fe 2O 3 高温Al 2O 3+2Fe2Al+3FeO△Al 2O 3+3Fe 2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)△2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al 、Fe 、C 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 Fe+I 2 △2Fe+S△FeS3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu Fe+SnCl 4＝FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl 2＝FeCl 2+Sn) 三、非金属氢化物 (HF 、HCl 、H 2O 、H 2S 、NH 3) （1）、还原性 4HCl(浓)+MnO 2 △MnCl 2+Cl 2+2H 2O4HCl(g)+O 2△2Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O* 14HCl+K 2Cr 2O 7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O 2H 2O+2F 2＝4HF+O 22H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O * 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O * H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOH 2NH 3+3CuO△2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧) 点燃2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O4NH 3+6NO催化剂 △5N 2+6HO(用氨清除NO)NaH+H 2O ＝NaOH+H 2* 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑ （2）、酸性 4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量) 2HF+CaCl 2＝CaF 2↓+2HCl H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HCl H 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3H 2S+FeCl 2＝不反应 2NH 3+2Na ＝2NaNH 2+H 2 (NaNH 2+H 2O ＝NaOH+NH 3)（3）、碱性NH 3+HCl ＝NH 4Cl(白烟) NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3(白烟) 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性 2HI△2+I 2 2H 2O 电解2H 2↑+O 2↑2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑H 2S△H 2+S四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性 2SO 2+O 2△2SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4(这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI * SO 2+NO 2＝SO 3+NO 2NO+O 2＝2NO 2NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2) 2CO+O 2点燃2CO 2 CO+CuO △Cu+CO 2 3CO+Fe 2O 3△2Fe+3CO 2 CO+H 2O催化剂 △CO 2+H 2(2)、氧化性 SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O * SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H2△Si+2H2O* SiO2+2Mg△2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2(缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△2O2Al(OH)3△2O3+3H2O2Fe(OH)3△2O3+3H2OCu(OH)2△2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑强热Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑ MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式1、A lCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl +2H2O2、Al4C3+ 12H2O ＝4Al(OH)3↓+ 3CH4↑(碳化物氮化物的水解) 3、3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO34、AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+ NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)5、2Br2+ 3Na2CO3+ H2O ＝2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2+ NaHCO3＝NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3+ SO2+ 2H2O ＝2FeCl2+ H2SO4+ 2HClBaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+ 2HCl7、Ca(H2PO4)2+ 2Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2↓+ 4H2O8、4KO2+ 2CO2＝2K2CO3+ 3O29、SOCl2+ H2O ＝2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ICl + H2OHIO + NaOH ＝NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O ＝NH3+ HClO12、Cu2(OH)2CO3+ 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3催化剂△5N2+ 6H2O14、3BrF3+ 5H2O ＝9HF + HBrO3+ O2↑+Br215、As2O3+ 6Zn + 12HCl ＝2AsH3↑+ 6ZnCl2+ 3H2O16、3As2S3+ 28HNO3+ 4H2O ＝6H3AsO4+ 9H2SO4+ 28NO↑17、Na2SO3+ SO2+ H2O ＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+ SO2↑+ H2O18、P2O5+ 2NaOH ＝2NaPO3+ H2OP2O5+ 6NaOH ＝2Na3PO3+ 3H2O19、3Na2S + As2S5＝2Na3AsS4Na2S + SnS2＝Na2SnS320、(CN)2+ 2H2S →21、(SCN)2+ 2NaOH ＝NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCl + KOH ＝KCl + H2O2HI + PbO ＝PbI2+ H2O23、P4(固) + 5O2(气) ＝P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) ＝SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) ＝2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝2CO2+ 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) ＝2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2++ NO3―+ 4H+＝3Fe3++ NO↑+ 2H2O29、2S2―+ SO32―+6H+＝3S↓+ 3H2O30、SiO32―+ 2NH4+＝H2SiO3↓+ 2NH331、3H2O2+ 2CrO2―+ 2OH―＝2CrO42―+ 4H2O32、Al3++ 2SO42―+ 2Ba2++ 4OH―＝2BaSO4 ↓+ AlO2―+ 2H2O33、Fe2O3+ 6H++2I―＝2Fe2++ I2+ 3H2O34、Al3++ 3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑35、2H++ [Ag(NH3)2]+＝Ag++ 2NH4+36、HS―+ OH―＝S2―+ H2O37、AsO43―+ 2I―+ 2H+＝AsO33―+ I2+ H2O38、Cr2O72―+ 6Fe2++ 14H+＝2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O39、2I―+ Cl2＝2Cl―+ I2I2+ SO2+ 2H2O ＝SO42―+ 2I―+4H+SO42―+ Ba2+＝BaSO4↓40、2I―+ 2ClO―+ 4H+＝I2+ Cl2↑+ 2H2OI2+ SO32―+ H2O ＝SO42―+ 2H++ 2I―41、2Fe2++ 4Br―+ 3Cl2＝2Fe3++ 2Br2+ 6Cl―42、2MnO4―+ 5H2O2+ 6H+＝2Mn2++ 8H2O + 5O2↑43、3S2―+ 16BrO3―+ 24OH―＝15SO42―+ 16Br―+ 12H2O44、3Ca2++ 6H2PO4―+ 12OH―＝Ca3(PO4)2↓+ 12H2O + 4PO43―45、4H++ NO3―+ 3Fe2+＝3Fe3++ NO↑+ 2H2OFe 3+ + SCN ― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H 2O ＝ 2Na ++ 2OH ―+ H 2↑Fe 2+ + 2OH ― ＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 47、S 2O 32―+ 2H +＝ S↓ + SO 2 + H 2O 48、KAl(SO 4)2 ＝= K + + Al 3+ + 2SO 42― 49、NaHSO 4 ＝ Na + + HSO 4― 50、NH 4HS ＝ NH 4+ + HS ―51、对KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl 2↑阴极：2H + 2e ＝ H 2↑ 对CuSO 4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H 2O + O 2↑阴极：2Cu 2+ + 4e ＝ 2Cu52、负极：2H 2 – 4e ＝ 4H + 正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ―53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn 2+正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ―4OH ―+ 4H + ＝ H 2O54、负极：Zn – 2e ＝ Zn 2+正极：Ag 2O + H 2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH ―2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑2NO + O 2 = 2NO 22H 2O 22H 2O + O 2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
热化学方程式书写
已知在298K 时，C(石墨)、CO(g)燃烧的热化学方程式如下： C(石墨) ＋O 2(g) ＝ CO 2(g) ①CO(g) ＋ 21O 2(g) ＝ CO 2(g) ② 请问如何能得到C(石墨) ＋ 21O 2(g) ＝ CO(g) ？ 已知如下反应C(石墨) ＋O 2(g) ＝ CO 2(g) ①2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ②2C 2H 2 (g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ③根据以上方程式推理出C(石墨) 与H 2(g) 反应生成C 2H 2 (g)的方程式。
已知在298K 时，C(石墨)、CO(g)燃烧的热化学方程式如下： C(石墨) ＋O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 1＝－393.5kJ/mol ①CO(g) ＋ 21O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 2＝－283.0kJ/mol ② 请运用盖斯定律计算反应C(石墨) ＋ 21O 2(g) ＝ CO(g) 的焓变△H 3。
根据下列反应的焓变，计算C(石墨) 与H 2(g) 反应生成1mol C 2H 2 (g) 的焓变。
C(石墨) ＋O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 1＝－393.5kJ/mol ① 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H 2＝－571.6kJ/mol ② 2C 2H 2 (g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l) △H 3＝－2599kJ/mol ③已知：（1）H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(gl) △H 1＝a kJ/mol （2）2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(gl) △H 2＝b kJ/mol（3）H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(l) △H 3＝c kJ/mol （4）2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H 4＝d kJ/mol下列关系正确的是（ ）A. a< c< 0B. b> d > 0C. 2a ＝b < 0D. 2c ＝d > 0已知下列热化学方程式： Zn(s) + 21O 2(g) = ZnO(s) △H 1＝-351.1 kJ/mol Hg(s) + 21O 2(g) = HgO(s) △H 2＝-90.7 kJ/mol 由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) ＋Hg(s)的焓变为 。
热化学方程式和燃烧热 2023-2024学年高二化学核心考点归纳 (解析版)
热化学方程式 燃烧热l【核心考点梳理】一、热化学方程式1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1表示的意义是在25℃、101kPa下，1mol 2.示例：H2(g)+12气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出的热量是285.8kJ。
3.书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。
若在25℃、101kPa时进行的反应，可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。
注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1.燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol-1。
2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，它表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.3kJ的热量。
燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
l【核心归纳】1.热化学方程式的书写步骤及要求2.“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平二看各物质的聚集状态是否正确三看ΔH的“+”“-”符号是否正确四看反应热的单位是否为“kJ·mol-1”五看反应热的数值与化学计量数是否对应l【必备知识基础练】1(2023秋·广东揭阳·高二统考期末)氢气是人类最理想的能源。
热化学方程式
S (s) + O2(g) = SO2(g);H= – 299.62kJ /mol
[ 练习1 ] 250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃 烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学 方程式。 解： 设2mol CO 燃烧放出的热量为 Q 2CO + O2 = 2CO2
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 571.6 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l); H= – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 571.6 kJ/mol
意义：
每2mol 氢气与1mol 氧气反应生成
2mol 液态水，放热571.6 千焦。
表示：1
反应物和生成物的种类
2 反应中各物质的物质的量比和质量 3 反应中放出或吸收的热量。
有关热化学方程式的计算
一. 根据反应热书写热化学方程式
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量， 反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如 果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应 物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。
二、热化学方程式
• 一般的化学方程式只能表示反应中的物 质变化，不能表明能量变化。 • 热化学方程式不仅表明了反应中的物质 变化，也表明了能量变化。 • 表明反应所放出或吸收的热量的化学方 程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式
二.热化学方程式1．热化学方程式的概念：:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2．热化学方程式的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如H2(g)＋I2(g) === 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol（表明在25℃，101 kPa条件下，1molH2(g)和1molI2(g) 反应生成2molHI (g) ，放出14.9kJ的热量）3.热化学方程式的书写：(1) 必须标明各种物质的其聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、水溶液中的溶质。
（不标―↓、↑‖）(2) 方程式右面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“—”，且ΔH的“+”、“—”不能省略；单位为―kJ/mol‖（―kJ/mol‖并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数计量其物质的量时伴随的能量变化）。
(3) 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量该物质所以，可以是整数或分数。
(4) 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
(5)要指明反应时的温度和压强。
（25℃，101 kPa可省略）（6）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。
(g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH=－197 kJ/mol 是指2molSO2 (g)和1mol O2 (g)如：2SO完全转化为2mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ（7）热化学方程式遵循质量守恒和能量守恒。
【练习】1. 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(C)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－12.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH = +725．8 kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =－1452 kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－725．8 kJ·mol－1D．2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH = +1452 kJ·mol－13.同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是（）A．2H2(g) +O2 (g) =2H2O(l)；△H = –Q1 2H2(g) +O2 (g) =2H2O(g)；△H = –Q2B．S(g) + O2(g) = SO2(g)；△H= –Q1 S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= –Q2C．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)；△H= –Q1 C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H= –Q2D．H2(g) +Cl2 (g)= 2HCl(g) ；△H = –Q1 1/2H2(g) +1/2Cl2 (g)= HCl(g)；△H= –Q24有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1／2O2(g)===H2O(g)ΔH＝a kJ/mol H2(g)＋1／2O2(g)===H2O(l)ΔH＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝c kJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A．它们都是吸热反应B．a，b和c均为正值C．a＝b D．2b＝c5．下列对H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是() A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ6．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(l)；ΔH＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g) ；ΔH＝2(b—a)kJ·mol－1C．1／2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(l) ；ΔH＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．1／2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ；ΔH＝(a＋b)kJ·mol－17．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量8.已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol CH4( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A. 3 : 5B. 2 : 3C. 3 : 2D. 5 : 3。
热化学方程式、中和热
⑥所用酸碱浓度过大
⑦保温措施不好
练习： 1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1。 向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、
②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应
⑤重复实验步骤②至④ 2~3次。
(3)实验数据处理
①取三次实验所测得温度的平均值作为计算依据。
②计算中和热： a.盐酸和 NaOH溶液的密度都是1g／cm3
盐酸的质量 m1=50 g， NaOH溶液的质量 m2＝50 g。
b.中和后溶液比热容c＝4.18J／（g·℃） 放出的热量为：
（m1+m2）c（t2℃－ t1℃） ＝100g×4.18J／（g·℃）（t2－t1）℃ ＝0.418（t2－t1） KJ
3、 已知H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 ___2_8_.6_5__kJ的热量。
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应， 此反应的中和热△H为 -57.3 kJ·mol-1 。
• 1.1.2热化学方程式
试写出氢气与碘的化学反应方程式
H2 + I2
高温
====
2HI
200℃
H2(g) + I2 (g)
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH = －14.9 kJ/mol
对比这两个方程式的不同？
一、热化学方程式 1、概念: 能表示参加反应物质的物质的量和反应热 的关系的化学方程式。
h2和o2热化学方程式
h2和o2热化学方程式
H2和O2是氢气和氧气的化学式，它们可以发生燃烧反应，生成水。
燃烧反应的化学方程式如下：
2H2 + O2 → 2H2O.
这个方程式表示了2摩尔的氢气和1摩尔的氧气在适当条件下燃烧后生成2摩尔的水。
在这个反应中，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
这个方程式也表明了反应物和生成物的摩尔比是2:1。
另外，这个方程式也可以用分子式表示，如下：
2H2 + O2 → 2H2O.
这个方程式还可以表示为离子方程式，如下：
2H2 + O2 → 4H+ + 4e+ O2 → 2H2O.
这个离子方程式显示了氢气和氧气在电子转移的过程中生成水的化学反应。
这种表示方式更加突出了电子转移的过程。
总的来说，H2和O2的热化学方程式可以从不同的角度进行描述，包括摩尔方程式、分子式和离子方程式，这些描述方式都能全面地展现出这一化学反应的过程和特点。
煤气化制氢发生的主要热化学反应方程式
煤气化制氢发生的主要热化学反应方程式
煤气化制氢是一种通过利用煤的化学能量来生产氢气的方法。
主要的热化学反应方程式如下：
1.煤气化反应：
C + H2O = CO + H2
2.氢氧化反应：
CO + H2O = CO2 + H2
3.烷基化反应：
CxHy + O2 = xCO2 + yH2O
这三个反应方程式都是煤气化制氢过程中的主要热化学反应。
煤气化反应将煤中的碳与水分解成碳氧化物和氢气；氢氧化反应将碳氧化物与水进一步转化为二氧化碳和氢气；烷基化反应将烷基类物质与氧气燃烧，生成二氧化碳和水。
这三个反应方程式的反应速率和效率均很高，在煤气化制氢过程中起着重要的作用。
燃烧热的热化学方程式
燃烧热的热化学方程式热化学方程式是描述化学反应过程中热能变化的一种表达方式。
燃烧是一种常见的化学反应，它在我们日常生活中广泛存在。
本文将以燃烧热的热化学方程式为主题，探讨燃烧反应的热能变化以及其在工业生产和能源利用中的应用。
一、燃烧反应的热能变化燃烧反应是一种氧化还原反应，通过与氧气发生反应，产生大量的热能。
燃烧反应的热能变化可以用热化学方程式进行描述。
以燃烧甲烷为例，其化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 热能其中，CH4代表甲烷，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳，H2O代表水，热能代表反应放出的热量。
在这个反应中，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热能。
这个反应是放热反应，其热能变化为负值。
热化学方程式中的热能通常用ΔH表示，表示反应过程中的热能变化。
对于燃烧反应，ΔH的值为反应放出的热量。
燃烧反应的ΔH值可以通过实验测得，也可以通过热化学计算方法计算得出。
二、燃烧反应在工业生产中的应用燃烧反应在工业生产中应用广泛，其中最常见的就是燃料的燃烧。
燃料燃烧是一种将化学能转化为热能的过程，通过控制燃烧反应可以产生热能，用于加热、发电等工业生产过程。
煤、石油、天然气等化石燃料是目前世界上主要的能源来源，它们的燃烧反应是产生大量热能的重要途径。
燃料的燃烧反应也是工业污染的重要来源。
燃烧反应中产生的二氧化碳、氮氧化物等气体会对大气环境产生影响，引发酸雨、温室效应等环境问题。
因此，在工业生产中应该控制燃烧反应的过程，减少其对环境的影响。
三、燃烧反应在能源利用中的应用燃烧反应也是能源利用的重要途径。
除了化石燃料的燃烧外，生物质燃烧、核能反应等也是能源利用的重要方式。
生物质燃烧是利用植物、动物等生物质材料进行燃烧，产生热能的过程。
生物质燃烧是一种可再生能源，对环境的影响较小。
核能反应是利用核燃料进行反应，产生热能的过程。
核能反应是一种高效、清洁的能源利用方式，但同时也存在较大的安全隐患。
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1、（2008四川高考）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是A．生石灰与水混合B．天然气燃烧C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化3、（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g)＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量4、（2011重庆高考）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F 键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/molC．—450kJ/mol D．+430kJ/mol5、（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2＞△H1的是A、2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2B、S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2C、C(固)＋1/2 O2(气)＝CO(气) △H1C(固)＋O2(气)＝CO2(气) △H2D、H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H11/2 H2(气)+ 1/2 Cl2(气)＝HCl(气) △H27、（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol8、（2010广州调研）下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol－１可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量将含1小于57.3 kJC．由C（石墨）= C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H=－285.8 kJ·mol－１9、（2009重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）10.（2009全国高考）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-11CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶311、（2009上海高考）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H 2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) △H =－Q1KJ／molH 2(g)+Br2(g) → 2HBr(g) △H =－Q2KJ／mol有关上述反应的叙述正确的是A．Ql ＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量12、（2009潍坊一模）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-1160kJ/mol下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-Q,Q＞574kJ/molB．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol13、（2009海淀期末）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H=－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ14、（2007东北四市）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，可放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）;△H=2bkJ·mol—1B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=－2bkJ·mol—1C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=－4bkJ·mol—1D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=2bkJ·mol—115、（2007成都一诊）已知在101 KPa下，氢气的燃烧热为285.8KJ／mol;稀溶液中，硫酸和氢氧化钠反应的中和热为57.3 KJ／mol。
则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（1）；△H =－285．8 KJ／molB．H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g）；△H =－285．8 KJ／molC．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=== Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H =－57．3 KJ／molD．H+（aq）+OH－（aq）===H2O（1）；△H =－57．3 KJ／mol16、（2007全国一联）在101kPa时，燃烧480t含FeS2质量分数为50%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出a×106kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A.4FeS2(s)+11O2(g)==2Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H=－2a kJ·mol－1B.FeS2(s)+O2(g)==Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=+0.5akJ·mol－1C.4FeS2(S)+11O2(g)==2Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H=+2akJ·mol－1D.FeS2(s)+O2(g)==Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=－a kJ·mol－117、（2007杭州一检）已知在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝-48.40kJ·mol－1B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-5518kJ·mol－1C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-48.40kJ·mol－118、（2007福州一检）已知25℃、101KPa条件下：4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9 KJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－3119.1 KJ/mol由此得出的正确结论是（）2A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应19、（2006绵阳一诊）已知H+(aq)+OH—(aq)=H20(1)；△H=akJ·mol—1，现用50mL0.50mol·L—1醋酸与50mL0．55mol·L—1NaOH溶液在绝热容器中快速、充分混合，所测得的中和热△HA．>akJ·mol—1B．<AKJ·MOL—1C．=akJ·mol—1D．=a/4kJ·mol—120、（2006徐州二测）已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l 、Q2、Q3。