常见物质的量浓度的计算题型
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。
例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
物质的量浓度计算题型较多。
现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。
解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。
点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，。
弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。
绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
2. 规律的间接应用规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。
（1）等质量混合混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。
（2）等体积混合若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。
若 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的量浓度小于。
例2. 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）A. 等于B. 小于C. 大于D. 无法确定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞，选C。
点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。
二、换算类1. 与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。
高考化学物质的量物质的量浓度计算(新高考专用)
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．（模拟）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离
C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4．（2022·福建·三明一中高一期中）已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N，则该Na2R溶液的物质的量的浓度为
18．（2022·江苏·模拟预测）制备银氨溶液时发生的反应为：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的 反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag(NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 和 )，消耗盐酸体积为 ；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 。
下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：
答案应选C。
2．C
【详解】A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A与题意不符；
B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B与题意不符；
专题三 物质的量浓度计算类型
专题三物质的量浓度计算类型一、基本公式的换算练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？练习2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？练习3. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？二、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算练习1．0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？Na+、Cl-的物质的量浓度分别是多少？练习2．求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？练习 3.在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、c(SO42- )=0.5mol/L。
求c(Al3+)练习4.将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度比为 ( )A．1:2:3 B．1:1:1C．3:3:1 D．1:3:3三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算练习1.98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？练习2．物质的量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数四、饱和溶液中溶解度和物质的量浓度的换算例1.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）五、气体溶质溶解于水的计算例题.将标准状况下的aLHCl气体溶解于1L水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。
练习1、（高考题）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1kg水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为A．Vd/（MV+2240）mol/L B．1000Vd/（MV＋2240）mol/LC．1000VdM/（MV+2240）mol/L D．MV/22.4（V+0.1）dmol/L六、有关溶液稀释的计算练习1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？练习2．配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？练习3、有14%的KOH溶液，蒸发掉100g水后得到28%的溶液80ml，则后者的物质的量浓度为多少？七、有关两种不同浓度溶液混合的计算练习、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）八、有关溶液反应的计算例1.中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。
物质的量浓度的综合计算(题型讲解)
物质的量浓度综合计算
溶液150mL, 加入100g水稀释后，浓度变为14%, 求原溶液的物质例1、某温度下22%NaNO
3
的量浓度。
例2、有盐酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的硝酸钡溶液后，得到4.66g 白色沉淀，过滤后的滤液经检验没有钡离子和硫酸根。
向滤液中加入1mol/L的硝酸银溶液150mL,恰好把氯离子全部沉淀完全。
将沉淀过滤后，继续向滤液中加入1mol/L NaOH溶液xmL,恰好可得到最大数量的蓝色沉淀。
计算混合液中盐酸和硫酸铜的物质的量及x的值。
例3、有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO
溶液，充
3
分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10g 铜片，反应后取出，洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少？
例4、用8.70g MnO
和 125g 36.5%盐酸作用，最多可制得氯气多少摩？把反应后的溶液2
稀释至1L后取出200mL，在200mL溶液中加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀多少克？。
物质的量浓度题
有关物质的量浓度的计算题组一根据c B＝n BV进行计算1、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A.a22.4 B.ab22400 C.1000ab2240＋36.5aD.ab22400＋36.5a2、在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为dmolg的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
题组二溶液中各离子物质的量浓度、溶质物质的量浓度间的换算3、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．250mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．1L 2.5mol/L NaCl溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液4、5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比A．1 : 3 B．5 : 2 C．15 : 2 D．3 : 1（）5、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B．C1＞C2C C1＜C2D．2 C1＝C26、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A.Vm56mol/L B.Vm563mol/LC.Vm56mol/L D.Vm1123mol/L7、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？8、分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. MSd10mol / L B. 1000100SdM S()+mol / L C. 10SdMmol / L D. M SSd()1001000+mol / L题组四 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 9、在NaCl 、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ） A. 0.5 B. 0.45C. 0.2D. 0.2510、在H 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，，氢离子浓度是x mol / L ，铝离子浓度是y mol / L ，硫酸根离子浓度是z mol / L ，则下列关系是正确的是 ( ) A. x+y=z B. 2x+z=4y C. x+y=2z D. x+3y=2z题组五 溶液稀释与混合的计算11、实验室常用的63%的稀硝酸，密度为1 2 g / cm 3，计算该溶液中HNO 3的物质的量浓度。
高中化学物质的量浓度题型解析
高中化学物质的量浓度题型解析一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。
例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。
则溶质的相对分子质量为（）A.B.C.D.解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：答案：C二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。
如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。
例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A. 1：1：1B. 3：2：2C. 3：2：3D. 1：1：3解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。
这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L。
答案：D三、溶液混合后浓度的计算包括同溶质不同浓度的溶液混合、溶质不同但有相同离子的溶液混合等。
解题时抓住“不变量”即可。
例3：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。
A. 0.20mol/LB.0.25mol/LC. 0.40mol/LD. 0.50mol/L解析：本题解题方法较多，这里选择电荷守恒法来计算。
根据c(Na+)×1+c（Al3+）=c(SO42-)×2，即，解得：c(SO42-)=0.40mol/L。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
物质的量浓度计算训练题
物质的量浓度的计算训练题一、选择题1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液2．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该A．取29.9g胆矾溶于1L水中B．取16g胆矾溶于水后稀释到1LC．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的B a(N O3)2溶液不正确的说法是Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AＢ.500mL溶液中NO3―离子浓度为0.2mol/LＣ.500mL溶液中含Ba2＋离子浓度为0.2mol/L Ｄ.500mＬ溶液中含NO3―离子总数为0.2N A4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42―的总物质的量为0.9mol。
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42―的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等。
D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。
5. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol，Mg2+离子为0.25mol，Cl-离子为0.2mol，则SO42―离子物质的量为A．0.5mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol7．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是A．4 B．3 C．2 D．18．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．3mol/L D．2mol/L9．含重金属离子R n+，物质的量浓度为0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CO32―完全沉淀，n值为A．4 B．3 C．2 D．110. 某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3＋ ag，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42―离子的物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC. mol/LD.mol/L11. 同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的F e2(S O4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO42―完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．1：3：6 C．2：3：6 D．6：2：114. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为？15、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。
常见物质的量浓度的计算题型
常见物质的量浓度的计算题型Prepared on 24 November 2020常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法，差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。
二、物质的量浓度的几种常见计算（1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-)例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B . L /mol V 18a 125 C .L /mol V36a 125 D . L /mol V54a 100 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B . 500 mL mol/L NaCl 溶液C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液D . 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( )A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B . 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( )A ．100 mL mol/L NaCl 溶液B . 500 mL mol/L AlCl 3溶液C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B . mol/L mol/L D . 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( )A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C . 3∶2∶1 D . 6∶3∶2（2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c1、c2同溶质溶液等质量混合求c混——大小小大规律）例8．将200 mL mol/L KCl溶液与100 mL mol/L KCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( )A． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L例9.将标况下448LNH3溶于1L水中，得到密度为cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。
物质的量浓度计算题
计算题1．在200mL 稀盐酸里溶有0.73gHCl ，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
答：0?1mol/L 。
2．用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9g/cm 3。
计算：1、该氨水中溶质的质量分数。
2、该溶液的物质的量浓度。
?3??1?29?8%?2?15?8mol/L 解析：?1?n ?NH 3?＝224L/molL 560＝25mol ， m ?NH 3?＝25mol ×17g/mol ＝425g ，?＝1000g425g g 425+×100%＝29?8%， ?2?c ＝1Lmol g 1729.8%cm 0.9g mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝15?8mol/L 或：V ＝1-cm0.9g g 4251000g ⋅+＝1583mL ＝1?583L ， c ＝1.583Lmol 5.2＝15?8mol/L 。
3．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4g/cm 3，计算(1)该溶液中HNO 3的物质的量浓度。
(2)若要配制3mol/L 的硝酸100mL ，需要这种浓硝酸多少毫升？4． 答：14?4mol/L ；20?8mL 。
解：c ＝1L mol g 63%65cm .4g 1mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝14?44mol/L14?44mol/L ×V ＝3mol/L ×100mL V ＝20?8mL4．在100mL36.5%的浓HCl(密度为1.18g/cm3)中加入多少毫升2mol/L 的稀HCl(密度为1.08g/cm 3)，补适量水后能可以配成6mol/L 盐酸(密度为1.10g/cm 3)？答：138mL解：设需要加入毫升2mol/L 的稀HCl V mL（1）100mL36.5%的浓HCl质量为：100mLX1.18g/mL=118 g含HCl 物质的量为：118 gX36.5%÷(36.5 g/mol)=1.18 mol（2）V mL 2mol/L 的稀HCl质量为：V mLX1.08g/mL=1.08V g含HCl 物质的量为：2mol/L X V mL ÷(1000 mL/L)=0.002V mol（3）以上两溶液混合后，溶液总体积为：[（118 g +1.08V g ）÷1.10g/mL]÷1000mL/L =[（118 +1.08V ）÷1100] L溶液中HCl 总物质的量为：1.18 mol+0.002V mol=(1.18+2V) mol混合溶液的物质的量浓度：C(HCl)= (1.18+0.002V) mol/[（118 +1.08V ）÷1100] L由题数据得方程：(1.18+0.002V) mol/[（118 +1.08V ）÷1100] L=6mol/L解上方程得：V= 137.85 mL即，加入137.85 mL2mol/L 的稀HCl 可以配成6mol/L 盐酸。
物质的量浓度计算
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？
3. 溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
一定体积物质的量浓度 溶液的配制 步骤： 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4、调温 5. 转移 6.洗涤 7. 定容 8. 摇匀 9. 装瓶
（B）易潮解物质称量时未用密闭容器
（C）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低 （D）定容时仰视刻度 （E）定容时俯视刻度
偏低
偏高
仰视读数
俯视读数
（
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
（
在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液的下列操 作中，将会如何影响所配制的溶液浓度？将 “偏高”、“偏低”、“无影响”分别填入 括号内。 1、将氢氧化钠固体在烧杯中称量；（） 2、用于溶解NaOH的烧杯用后未洗涤；（）
m(KNO3) =101g.mol-1× 0.05mol=5.05g
物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1答案C解析c(NaCl)＝错误!＝mol·L－1。
2．50 mL mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为( )A．mol B．molC．mol D．mol答案A解析n(NaOH)＝L× mol·L－1＝mol。
3．以下溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是( ) A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液答案B解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
各选项中Cl－的物质的量浓度别离为A中4 mol·L－1；B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D中4 mol·L－1，应选B。
4．在L某浓度的NaCl溶液中含有mol Na＋，以下对该溶液的说法中不正确的选项是( )A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有g NaClC．配制100 mL该溶液需用g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为mol答案 B解析 c (NaCl)＝错误!＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝ mol× g·mol －1＝ g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为 g ，物质的量为 mol ，C 、D 项正确。
高一化学专题物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算归类解析桃源九中 朱高林物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
现将常见的类型归类解析如下： 一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1．①200 mL 0.5 Lmol 的FeCl 3溶液中，含有FeCl 3溶质_______mol ，Fe 3＋_______mol ，c （Fe 3＋）_______，Cl －_______ mol ，c （Cl －）_______；②V L Al 2(SO 4)3溶液中含a mol Al 3＋，则此溶液的物质的量浓度Va 2L mol。
2．在0.5 L 1L mol FeCl 3溶液和0.2 L 2 Lmol KCl 溶液中，Cl －的物质的量之比是15∶4；物质的量浓度之比是3∶2 。
二、物质的量浓度概念的计算例1：在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d mol g 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
310-⨯===b d c V M mV n c 例2：将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。
取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为，含NaOH的质量为。
三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算例3:配制250mL1mol•L –1的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1的浓硫酸的体积是多少？ 分析：溶质的物质的量是一定值，即：c 1•V 1 = c 2•V 2解：设配置250mL(V 1)1mol•L –1(c 1)的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1(c 2)浓硫酸的体积为V 2。
V 2 = 211c V c ⋅ = 114.1825.01--⋅⨯⋅Lmol L L mol = 0.0136L = 13.6mL 。
物质的量浓度专题计算
物质的量浓度的计算：1.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1的KClD.75 mL 2 mol·L－1的CaCl22.取10.6 g含杂质的Na2CO3溶于水，冷却至室温，然后放入100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。
假设所有操作过程都合理，杂质溶解但与Na2CO3不反应，则所得溶液中Na2CO3的浓度为（）A.=1.00 mol·L-1B.＞1.00 mol·L-1C.＜1.00 mol·L-1D.不能确定3.将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/LD.V/11.2mol/L4.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-15. 0. 50 L 1. 0 mol·L-1的NaCl（aq）与0. 50 L 0.80 mol·L-1的NaCl（aq）混合，所得溶液中Cl-的浓度为（）A.1. 0 mol·L-1B. 0.8 mol·L-1C. 0.9 mol·L-1D.1.8 mol·L-16.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.4mol·L-1，溶液的密度为0.900g·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为（）A.0.458B.34.8％C.71.6％D.不能确定7.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
专题 《物质的量浓度》相关计算
《物质的量浓度》专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ，溶液密度为b g/cm 3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液10V mL ，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL 后，溶液的物质的量浓度为 。
2.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol/L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol/L 氯化钠溶液B ．75mL2mol/L 氯化铵溶液C ．150mL1mol/L 氯化钾溶液D ．75mL1mol/L 氯化铝溶液3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，则氨水的浓度为（ ）A 、18.4mol/LB 、34.7％C 、20.4mol/LD 、31.2％4.密度为dg/cm 3溶液VmL ，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w %,下列不正确．．．的是 （ ） A 、c = VM m 1000 B 、m = 100dVW C 、d = WCM 10 D 、W % = d CM 1000% 5. 某结晶水合物分子式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M ，25℃时，a g 晶体溶于b g 水中即饱和，形成V ml 密度为ρ g/cm 3的溶液，下列正确的是 （ ）A 、饱和溶液的质量分数为ρMV n M a )18(-% B 、25℃,R 的溶解度为an bM n M a 18)18(100+-gC 、饱和溶液物质的量浓度为MV n M a )18(100-mol/LD 、饱和溶液物质的量浓度为MVa 1000mol/L 6. 质量分数为w 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发水分使其质量分数变为2w ，此时溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是 （ ）A. b=2aB. a=2bC. b<2aD. b>2a7. 已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L ，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）A.大于8.26mol/LB.等于8.26mol/LC.小于8.26mol/LD.无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L ，氢氟酸的浓度为8mol/L 。
物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
物质的量浓度的计算
我们练：
1. 100ml 0.2mol/LBa(OH)2溶液中， 0.2mol/L c(Ba2+)=_____________ 。 2. 200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中， 1.5mol/L，n(Al3+)=_________ 0.2mol 。 c(SO42-)=________ 3. Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-) =_________ 0.9mol/L。
我们练：
1. 将40gNaOH配成2L溶液，其溶质物质的量浓 度为___________ 0.5mol/L ？ 2. 标准状况下22.4L HCl配成0.5L盐酸，其溶质 物质的量浓度为___________ ？ 2mol/L 3.用 物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500mL， 配成物质的量浓度为1mol/L的H2SO4溶液_______mL？ 1000 4. 286gNa2CO3.10H2O能配成_______L物质的量 0.5 浓度为2mol/L的Na2CO3溶液。
物质的量 溶质的质量分数 浓度 溶质的(量)单位 溶液的(量)单位
mol L
nB CB = V
g g = 溶液的质量 ×100%
溶质的质量
公式
相同点
都是用来衡量溶液组成 的物理量
思考２：已知某溶液的质量分数为 , 溶液的密度为ρ g/ml，溶质的摩尔质量 为Mg/mol,求溶质的物质的量浓度。
• (3).溶解度与溶质的质量分数的换算:w= ﹪,S其中表示该条件下的溶解度,w表示质100+S 量分数. • (4).溶解度与物质的量的浓度的换算
• • C=
1000ds M(100+s)
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常见物质的量浓度的计算题型
一、公式归纳与解题巧法
n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+…
c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法，
差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。
二、物质的量浓度的几种常见计算
（1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）
例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-)
例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4
V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。
例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( )
mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液
C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液
例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( )
A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液
C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液
例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( )
A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液
C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液
例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl
-的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L
例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，
三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( )
）
A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
（2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律）
例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( )
A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L
例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度
为 。
例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶
液，则该溶液的c B = 。
例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。
例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。
例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。
例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。
例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \
A.大于50%
B. 小于50%
C. 等于50%
D. 无法确定
例16.将15%的氨水与45%的氨水等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 大于30%
B.小于30%
C. 等于30%
D. 无法确定
（3）．溶液稀释的计算（①c 减半求ω稀 —同大同小规律；②ω减半求c 稀—大小小大规律） 例17．将质量分数为98%、密度为 g/cm 3
的浓硫酸加水稀释成 mol/L ，则所得稀硫酸的质量分数是( ) A ．等于49% B.大于49% C. 小于49% D. 无法比较
例18.将质量分数为80%、12mol/L 的NaOH 溶液加水稀释至40%，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．等于6mol/L B. 大于6mol/L C.小于6mol/L D. 无法比较 例19.向100mL70%氨水中加入100mL 水稀释，所得稀氨水的质量分数为（ ）
A ．等于35% B. 大于35% C.小于35% D. 无法比较
例20.将质量分数20%、物质的量浓度为2mol/L 的KCl 溶液蒸发浓缩至40%，则其物质的量浓度变为（ ） A. 4mol/L B.大于4mol/L C. 小于4mol/L D. 无法确定 例21.将质量分数为ω1、物质的量浓度为c 1的NaNO 3溶液加热浓缩至质量分数为ω2、物质的量浓度为c 2，若ω2=2ω1，则c 1、c 2的关系为（ ）
=1/2 c 2 B. c 1>1/2 c 2 C. c 1<1/2 c 2 D.无法确定
?
例22.将质量分数为ω1、物质的量浓度为c 1的KNO 3溶液加热浓缩至质量分数为ω2、物质的量浓度为c 2，若c 2=2 c 1，则ω1、ω2的关系为（ ）
A. ω1=1/2 ω2
B.ω1>1/2 ω2
C. ω1<1/2 ω2
D. 无法确定
（4）．溶液守恒的计算（①溶液中的电荷守恒；②多步反应中的元素守恒）
例23. 已知某含K +、Al 3+、SO 42-混合溶液中Al 3+的物质的量浓度为L ，SO 42-的物质的量浓度为
mol/L ，则此混合溶液中K +的物质的量浓度为( )
A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L
例24.在Na 2SO 4和K 2SO 4的混合溶液中, 当c(Na +)=L,c(SO 42－)=x mol/L, c(K +)=ymol/L 时,x
与y 的关系是（ ） =y+ =y/2 =+y/2 D.缺少数据，无法计算
例25. 将KCl 和KBr 的混合物溶于水配成500mL 溶液，再通入过量的Cl 2反应后，将溶液蒸
干得固体。
则原来所配溶液中K +、Cl ˉ、Br ˉ物质的量浓度之比为 ( )
A. 3:2:1 :2:2 :4:2 :3:2
例26.向100mL Fe(NO 3)3与Cu(NO 3)2的混合液中加入150mL L NaOH 溶液恰好完全反应，则
原溶液中NO 3－离子的浓度为( ) A.1.25mol/L B. L 例27.有一在空气中暴露过的KOH 固
体，经分析知其中含水％，K 2CO 3 %，KOH90％，若将此样品1g 加入到l 盐酸中，过量的酸再用l KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体 g.
（5）．溶液配制的计算(①固体配制；②浓溶液配制——稀释公式c 1V 1=c 2V 2)
例28.配制L 的NaCl 溶液需要称取NaCl 固体 g.
~
例29.用98%、密度cm 3的浓硫酸配制500mL2mol/L 稀硫酸，需量取 mL 浓硫酸。
例 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制1 mol/L NaOH 溶液，，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) ∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
（6）其它计算
例31．20℃时，NaCl 的溶解度为36 g ，此时NaCl 饱和溶液的密度为1.12 g/cm 3，在此温
度下NaCl 饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为( )
A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L
例32．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得该物质的饱和溶液的
密度为d g/cm 3，则此饱和溶液的物质的量浓度为( )
A ．L /mol S d 10M
B .L /mol )S 100(M S d 1000+ C. L /mol M Sd 10 D. L /mol S d
1000)S 100(M + 例33．（2009高考题）将15mL 2mol ·L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到40mL ·L -1MCl n 盐溶液中，
恰好将溶液中的M n+ 离子沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )
A ．4 C ．2 D ．1
例34．（2009高考题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶
液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( )
A．·L-1的蔗糖溶液 B. ·L-1的CaCl2溶液的NaCl溶液 D. ·L-1的CH3COOH溶液。