【化学】 中考化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析

【化学】中考化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。

求：
(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。

(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？
【答案】65% 19.6%
【解析】
试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50gx
65/98=6.5g/50gx
x=19.6%
答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
考点：合金、化学方程式计算
2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？
【答案】10 g 2.9 g 14.6%
【解析】
(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。

(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质
量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量
溶液质量
×100%计算即可。

解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
111100117
=
10
x g y
=
解得，x=11.1g y=11.7g
(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g
则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7
100
g g
g
+
×100%=14.6%
答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。

3．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。

取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

_____
【答案】5.8 19.0% 17.4%
【解析】
【分析】
解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

【详解】
（1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
（2）设样品中2MgCl 的质量为 x ，生成NaCl 的质量为y 。

()22MgCl 2NaOH 295581175.8Mg OH NaCl
x
gy
+=↓+
95585.8x g = 581175.8g y
= x=9.5g y=11.7g
2MgCl 的质量分数9.5g
100%19.0%50.0g
=
⨯= （3）反应后所得溶液中NaCl 的质量分数11.7g 50.0g 9.5g 100%17.4%50g 150g 105.8g 5.8g
+-=
⨯=++-（）
答：1（）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g ； 2（）
样品中2MgCl 的质量分数为19.0%； 3（）反应后所得溶液中NaCl 的质量分数为17.4%。

4．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】
①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣
＝ 设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y
2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x
12y 0.4g
↑ 651612==x y 0.4g
x 13g
y 32.2g
＝＝
②该铜锌合金中锌的质量分数为10130%g
25g
52%⨯＝。

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
32.2g
124.6g-(25g-100%13g)
28.6%⨯＝
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。

【点睛】
=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量
5．将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g 与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g 二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g 。

求：⑴所得溶液中氯化钠的质量； ⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）15.5g ；（2）14.6% 【解析】 【详解】
设所得反应生成氯化钠的质量为x ，样品中碳酸钠的质量为y ，反应前盐酸中溶质的质量为z 。

x=11.7g y=10.6g z=7.3g
（1）所得溶液中氯化钠的质量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g 。

（2）反应前盐酸溶液的质量为：60g-14.4g+4.4g=50g ， 所以，反应前盐酸中溶质的质量分数为。

6．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品30g 溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g 一定溶质质量分数的NaOH 溶液（杂质不含镁元素且不与NaOH 溶液反应）。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液的质量关系如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。

（2）样品中含镁元素的质量分数是多少？____
【答案】11.6 16%
【解析】
【分析】
根据生成氢氧化镁的质量和对应的关系式求算镁元素的质量分数。

【详解】
（1）根据图可知生成的氢氧化镁的质量为11.6g
（2）设样品中含氯化镁的质量为x
x=19g
氯化镁中镁的质量为
样品中含镁元素的质量分数是
答：样品中含镁元素的质量分数是16%。

【点睛】
氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钠。

7．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。

欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份
剩余固体质量 2.5g m 1.5g 1.0g0.6g0.6g
（1）铜镁合金属于_____（填“混合物”或“纯净物“）；
（2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____；
（3）分析数据可知表格中m＝_____；
（4）合金样品中铜的质量分数是_____；
（5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少g ？_____ 【答案】混合物 Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2 20% 0.2g 【解析】 【分析】
根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。

【详解】
（1）合金属于混合物，所以铜镁合金属于 混合物。

（2）加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑；
（3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了0.5g ，所以分析数据可知表格中m ＝2；
（4）合金样品中铜的质量分数是0.6g
3g
×100%＝20%；
（5）参加反应的镁的质量为3g −0.6g=2.4g 设可得到氢气的质量为x
2442+=Mg H SO Mg +2422O .S H 4g
x
↑ 242
=2.4g x
x ＝0.2g
答：若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为0.2g 。

【点睛】
观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少0.5g ，第五次开始，剩余固体质量不再变化，则反应完全。

8．元明粉(Na 2SO 4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。

(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。

（写出最简整数比）
(2)配制1000g 溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_____mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_____g 。

（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm 3）
(3)将某促染剂逐滴滴入100g 氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g 。

而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO 4)得到BaS ，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。

①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____。

②通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石_____g 。

【答案】23：16 166.7 800 22BaS+2HCl=BaCl +H S ↑ 10
【解析】 【分析】 【详解】
（1）Na 2SO 4中钠、硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16；故填：23：16； （2）设需20%的硫酸钠溶液的质量为x ：
33
m 200x 20%=1000g 4%x=200g
cm 1.g V==166.7=166.7mL ρ2g /cm
⨯⨯≈
所需水的质量=1000g-200g=800g 。

答：需20%的硫酸钠溶液166.7mL ，需水800g ；
（3）①氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：22BaS+2HCl=BaCl +H S ↑； ②设100g 氯化钡溶液中含氯化钡质量为y ：
2244BaCl Na SO BaSO 2Na =208233
x 8g
208x
=233g
Cl
8+↓+
22169x 208
BaS+2HCl =BaCl +H S 169
208x
↑
422C+
BaSO BaS+2CO 233169233169x 169x 208169
208
↑⨯⨯高温
综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：
2088g
233169233=8g 208169
⨯⨯⨯
⨯
需要含杂质20%的重晶石的质量为：
8g
=10g 1-20%
9．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。

小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。

称得该样品6.0g ，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g 。

（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是 g。

（2）生铁样品中铁的质量分数。

【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

【解析】
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。

解：根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
56 2
X 0.2g
x＝
生铁中铁的质量分数是：
答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

10．(6 分)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。

过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。

试计算：
（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。

（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

【答案】（1）11.1g （2）53%
【解析】
试题分析：氯化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠。

根据题意可知碳酸钙沉淀的质量为10g。

利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出各物质的质量。

设氯化钙溶液中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，那么：Na2CO3 + CaCl2 ="=" 2NaCl + CaCO3↓
106 111 117 100
y x z 10g
100／10g=111／x 100／10g=106／y 100／10g=117／z
x=11.1g y=10.6g z=11.7g
设混合物中氯化钠的质量为a，那么：
反应后溶质的质量=a+11.7g
反应后溶液的质量=10.6g+a+101g+100g-10g
氯化钠溶液的溶质质量分数= （a+11.7g）／（10.6g+a+101g+100g-10g） ×100% =10% a=9.4g
混合物中碳酸钠的质量分数=9.4g／（9.4g+10.6g）×100% =53%
答：略
考点：有关化学方程式的计算。