物质构成的奥秘复习(公开课).
第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子 等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。
分子、原子 能保持物质化学性质的粒子是_____________ 原子 化学变化中的最小粒子__________ 原子核、质子 带正电的粒子_______________ 分子、原子、中子 不显电性的粒子______________ 电子 质量最小的粒子______________ 原子核或质子和中子 决定原子质量的粒子_______________ 质子、电子 同一原子中数目相等的粒子___________
2个氮原子 2个镁离子
用符号表示 钠离子_____ 氧离子______ 2个氯离子_____ 亚铁离子_______ 2个铁离子______
分子
质子（+）
元 素
组成
物 质
构成
构 成 原子核
原子 离子
（+） 中子（不带电） （ -）
得 失 核外电子 电 子
练习
汞元素 组成 1.汞由________ 汞原子 构成 汞由________ 氢元素和氧元素组成 2.过氧化氢由_____________
3.元素周期表的起始 金属（第一周期除外）→非金属→稀有气体
4.原子序数=核电荷数=核外电子数
原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数
元素符号
元素名称
元素相对原 子质量
原子结构规律
同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子 数从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数 从上到下依次递增
相对原子质量
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.相对原子质量是一个比值，没有单位
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
九年级化学《物质构成的奥秘》复习课课件共24页文档
元素周期表所能提供的信息
原子序数(核电荷数)
元素名称
26 铁 Fe 55.847
元素符号
相对原子质量
知识结构
②组成 元素
物质
①构成
分子
构 成
原子 得失 电子
宏观（只讲种类，不讲 个数）
离子
微观（既讲种类又讲个 数）
谢谢大家
谢谢你的阅读
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
（2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分 。
（3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道 元素的简单分类，初步认识元素周期表。
（4）能运用一些常见元素的化合价，用化学式表 示物质的组成。
小试牛刀
• 下列说法正确的是（c ）
A有一种元素组成的物质一定是单质
B.纯净物一定由同种分子构成
C.由同种分子构成的物质一定是纯 净物
九年级化学《物质构成 的奥秘》复习课课件
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
《物质构成的奥秘（复习课）》教学设计
《物质构成的奥秘（复习课）》教学设计《《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计一、教学内容分析(一)教材的地位及作用“物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。
只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。
因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化，学习身边常见物质的性质有着重要作用。
在这一主题的复习中，我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学，认识一些化学现象的本质;要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界，帮学生构建一个完整的知识网，系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。
(二)教材主要内容《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题：“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观;“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”;“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”;“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。
二、教学对象分析在本主题中，学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂，概念易混淆。
本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。
这样可避免知识零碎、不成系统，避免学生死记硬背。
三、教学设计思想本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发，创设生动直观的情景，旨在激发学生学习化学的兴趣;通过引导学生回忆、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识;通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力;在引导学生对物质的由表及里的认识中，教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。
2019秋人教版九年级化学《物质构成的奥秘》复习课课件()(共39张PPT)
H2
H2
NO2
观察、对比实验现象，你能得出 的结论分有子：不断运动 （1）（或分子间有间隔）
NO2的密度比H2大 （2）
2．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图 3－1 是某同学学 习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与 a、b、c 相对
应的是( A )
图 3－1
A．原子、原子核、核外电子
优 秀 的 老 党 员面对 面谈话 的机会 。 活 动 定 在 下 午的两 点十分 开始,刘 老师准 时到达 了会议 室,听其 他同学说老师早上也 参 加 了 一 个 座谈会 ,十分辛 苦,中午 吃了饭 就赶了 过来。 做为一 个快70岁 的老 人,他 的 所 作 所 为 不得不 让我们 感动。 座谈会 正式开 始,刘老 师首先 向我们 提出了 此次座 谈 会 的 四 个 主要问 题:1.正 确的入 党动机 。2.怎 样以实 际行动 争取早 日入党 。3.向
敬 爱 的 党 组 织: 在 经 过 了 一 段时间 的党课 学习以 后,应组 织的要 求,我们 小组进 行了一 次实践 活动,
把 我 们 所 学 到的理 论知识 运用到 实践中 ,加深我 们对党 的指导 思想的 认识。 这 次 实 践 活 动是经 过小组 讨论后 ,最后决 定把这 次的活 动内容 定为与 党校班 主任刘 老 师 的 一 次 座谈。 刘老师 长期担 任文学 院党校 班主任 的职务 ,也是一 名优秀 的老党 员 。 能 邀 请 到他与 我们座 谈对我 们来说 这是难 能可贵 。我非 常珍惜 这样一 次能与
表示元素的
一个离子所带的
- 正负化合价 +（ ）m
正负电荷数
（）
αRn+- 表示粒子个数
b 一个分子中所含
初中化学《物质构成的奥秘复习》公开课课件
考点三： 部分化学用语所表示的意义
某种ห้องสมุดไป่ตู้素 元素符号
某种元素的一个原子
某种物质 某种物质的组成 化学式 某种物质的一个粒子 某种物质一个粒子的构成
考点四： 元素的化合价数
表示粒子个数
每个离子所带的电荷数
±n
R x
n±
y
表示1个分子所 含的原子个数
化学符号周围数字的含义
考点五 化合价的应用
• ⑴检验化学式的正误； • ⑵根据化学式判断元素的化合价； • ⑶根据元素的化合价推求实际存在
1、知道原子、分子、离子都是构成 物质的微粒。
2、掌握原子的内部结构、核外电子 排布、离子的形成。
3、理解元素符号和化学式的含义。 能利用相对原子质量进行相关计算。
考点分析： 考点一：结构示意图
原子核
电子层
该电子层上的电子数
核内质子数
（核电荷数） Na原子结构示意图
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数
元素种类由_原_子__的_质_子__数_决定， 元素化学性质主要由_原_子__的_最_外__层_电_子__数_决定， 元素的相对原子质量由_质_子__数_、_中__子_数_的__和_决定。
考点二 物质组成、构成的描述
• ⒈物质由元素组成： • ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成
。例如： • ⑴水是由水分子构成的。 • ⑵金是由金原子构成的。 • ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 • ⒊分子是由原子构成的：
物质的化学式。 • 判断依据：化合物中正负化合价之
和等于零。
考点六：有关计算
• 一定量的物质中某元素的质量=该物质的质 量×该元素的质量分数。
初中化学公开课教学教案《物质构成的奥秘复习》
初中化学公开课教学教案《物质构成的奥秘复习》一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握物质的构成微粒，如原子、分子、离子等；（2）了解物质的分类，如纯净物、混合物、化合物等；（3）掌握化学反应的基本类型，如化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2. 过程与方法：（1）通过复习和讨论，提高学生的自主学习能力；（2）运用比较、归纳等方法，巩固物质构成的知识点；（3）利用案例分析，培养学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质的构成微粒；（2）物质的分类；（3）化学反应的基本类型。
2. 教学难点：（1）物质的微观构成与宏观表现之间的关系；（2）化学反应类型的判断与运用。
三、教学过程1. 导入新课：通过展示日常生活中常见的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质是由什么构成的，进而引出本节课的主题——物质构成的奥秘。
2. 自主学习：让学生自主复习物质的构成微粒、物质分类和化学反应基本类型等知识点，巩固已学内容。
3. 课堂讲解：（1）讲解物质的构成微粒，通过示例讲解原子、分子、离子的概念及特点；（2）讲解物质的分类，明确纯净物、混合物、化合物等概念，并分析它们之间的区别；（3）讲解化学反应的基本类型，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，并通过实例进行分析。
4. 案例分析：选取生活中常见的化学现象，如钢铁生锈、中和反应等，让学生分析其背后的化学原理，提高学生解决实际问题的能力。
5. 课堂练习：布置针对性的练习题，让学生巩固本节课所学知识，并及时批改、讲解，解答学生的疑问。
四、课后作业1. 复习本节课所学知识，整理笔记；2. 完成课后练习题，加深对物质构成的理解；3. 收集生活中的化学现象，下节课分享。
五、教学反思本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。
关注学生的学习兴趣和积极性，激发学生探究科学奥秘的热情。
物质构成的奥秘复习课教案
《第三章物质构成的奥秘》复习课教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址《第三章物质构成的奥秘》复习课教案知识与技能：（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。
（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用，记住常见的元素符号。
（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
（4）了解离子形成的过程。
（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。
能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。
重点难点：重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式难点：核外电子排布，化合价学情分析：学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习，已初步具备一定的化学基础知识，但化学基本概念和理论还没有系统复习，故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。
教学理念：通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
教学过程：一、知识再现【投影展示】二、专题讨论【重点提炼】.分子与原子的本质区别在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2.从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质，即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。
3.关于原子结构在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
《物质构成的奥秘》复习教案
《物质构成的奥秘》复习教案
物质构成的奥秘复习教案 [教学重难点]
重点：
1、从组成上识别氧化物，以及区分纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物。
2、分子、原子、离子的特征，以及物质、分子、原子、离子、元素之间的相互关系。
3、化合价的运用及化学式的简单计算。
难点：
1、分子特征的探究，认识元素周期表。
2、化合价的灵活运用和商品标签的认识与理解。
[教学活动设计建议]
[活动一]知识整理（以学生总结为主，教师适当的点拨、引导为辅）。
[活动二]比一比，看谁答的准！
从原子、分子、离子、质子、中子、电子、最外层电子等粒子种选择恰当的粒子填入下列空格处：
（1）决定元素种类的是；
（2）决定元素化学性质的是；
（3）“在化学变化中能否再分”是的本质区别；
（4）不显电性的粒子有；
（5）原子的质量主要集中在。
设计意图：
通过知识的实际应用，进一步加深对微观粒子的认识和理解。
[活动三]赛一赛，看谁答的快！
1、1996年科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3，在每个H3分子中有个氢，H3的相对分子质量是。
2、据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。
经分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压有良好的医疗保健作用。
已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）
A、H2SiO4
B、H4SiO3
C、H2SiO3
D、Na2SiO3。
第三单元 物质构成的奥秘单元复习课件
(3) 离 子 的 表 示
【知识归纳】原子与离子的区别和联系
原子
阳离子
离子
阴离子
核内质子数
构成微粒 □5 _＝_＝__核外 核内质子数 □6 _＞_＞ 核内质子数 □7 ＜__＜
间的关系
核外电子数
核外电子数
电子数
电性
粒子符号 表示法 相互转 化关系
不显电性
带□8 __正正__电
带□9 _负_负__电
5
负负
电荷）
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
知识点4：离子(☆☆☆) (1)概念：带电的原子(或原子团) (2)分类□□12 阴阳阴阳离离离离子子子子：：带带负正电电的的原原子子（（或或原原子子团团）），，如如：：CCla－2＋、、CNOH23＋ 4－等等
在远处可闻到花香、酒香；湿衣服在 分子在 3 不不断断地地运运动动，且温度
阳光下干得更快
越高，分子运动速率越快
水的三态变化；物体的热胀冷缩 （2）现象；气体可压缩储存在钢瓶中
分子间4有间隔 。一般情况下，温 度越高，分子间的间隔越5大大 ； 压强越大，分子间的间隔越6小小
性 液态氧和气态氧都具有助燃性，
(3)图2是图1的改进装置，优点是节勤约俭药药品品，，减减少少污污染染等等((合合理理即即可可))。
Hale Waihona Puke 知识点3：原子(☆☆☆)(1)概念：□1 化化学学变变化化中的最小粒子
□ □ （2）原子的
□ 构成
2 原原子子核核 质子（每个质子带一个单位
（带正电） 4 中中子子 （不带电）
3
正正
电荷）
□
物质构成的奥秘复习课--教案-说课稿-教学反思精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版课题第四单元物质构成的奥秘课型复习课编写张宏修订张廷国教学目标知识与技能1认识物质的构成的微粒性，理解有关物质构成的微观概念，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的关系，初步认识元素周期表。
2.了解元素符号化学式及其表示的意义，梳理辨析元素、原子、分子物质间的关系。
3.能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。
4.利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算过程与方法通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
情感态度与价值观1.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度2.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神教学重点 1.原子的构成，离子的形成，元素符号及化学式2.知识结构的形成与完善教学难点核外电子排布、化合价教学流程设计问题与教学设计学案与导学设计教学问题最佳解决方案创设情景生成问题如图是水分解示意图，你能从中获取哪些信息？（1）组成：水由____________组成；（2）构成：水分子由____________构成，1个水分子由______构成；从知识回顾进入本节内容复习定位提升通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系【板书设计】智能应用1. 构成物质的微粒例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。
说明这三种物质中含有A.氧气B.氧分子C.氧元素D. 氧化物2. 微粒的构成例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有。
1 2 34 5 6分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。
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三 周期， 13 ，位于第______ ⑴ 地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_____ 三 个电子层；最外层电子数是______ 3 ；在化学反 该元素的原子核外有______
Al3+ 。 （填“阴”或“阳”），其离子符号为_________
⑵ 小明发现：
失 （填“得”或“失”）电子, 形成______ 应中，该元素的原子容易______ 阳 离
〖练习5〗A、 B、 C三种元素的粒子结构示意图如右图所示：
⑴ 当A、 B为原子时，x=________ ； 8 ； y=_______ 1 Cl- ，该元素与 B元素形成的 ⑵ C表示的粒子符号是_______ 离子 物质是由_______( 填“分子”、“原子”、“离子”) 构 成的。
〖练习6〗元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图。小明对它进 行研究：
分子构成物质，原子也可以直接构成物质。 由分子构成的物质，不能超越一个层次说成物质 由原子构成。 氮原子 构成； 氮分子是由_________
2个氮原子 构成； 一个氮分子由______________
注意：层次性
碳原子和氧原子 构成； 二氧化碳分子由__________________
一个二氧化碳分子由__________________________ 构成； 1个碳原子和2个氧原子
子层数数相同； 从原子的结构方面看，同一周期的元素原子的电 _________ 最外层电子 数相同。 每一列元素原子的__________________
〖练习1〗 ① 如图中 列方框中表示混合物的是 表示两种不同元素的原子，下 构成分子的原子： 不同种分子 （
C） 可以是同种原子，也可以是不同种原子
A
同种原子
构成同种分子
B
C
不同种原子 D 构成同种分子
同种原子可以构成不同种分子吗？
一、物质的构成、粒子的构成
2. 几种粒子的结构
⑴ 分子的结构 氮原子 构成； 氮分子是由_________ 水分子 水是由__________________ 构成； 氢原子和氧原子
+
氯
氢 分 子 (H2)
氯
分 子
氢 原 子 (H)
氯化氢分子 (HCl)
原
子
(Cl2)
(Cl)
氢气与氯气反应的示意图
一、Байду номын сангаас质的构成、粒子的构成
2. 几种粒子的结构
⑵原子的结构 那么你能说出原子的构成吗？
在化学变化中分子可分成原子，而原子却不能再分， 〖练习2〗
质子 原子核 原子
(带正电荷)
中子
核外电子 (带负电荷)
二 周期， 8 ，位于第______ ⑴ 地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_____ 二 个电子层；最外层电子数是______ 6 ；在化学反 该元素的原子核外有______
O2- 。 （填“阴”或“阳”），其离子符号为_________
⑵ 小明发现：
得 （填“得”或“失”）电子, 形成______ 应中，该元素的原子容易______ 阴 离
第三单元 物质构成的奥秘 复习课
物质 物质构成的奥秘 ——本章知识网络
宏观认识物质的 组成
分子 原子 离子
构 组成
微观认识物质的 构成
元素
分 结 成合 解
构 构
成
得失 成 电子
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
一、物质的构成、粒子的构成
1. 物质的组成与构成
氮元素 氮分子 氮气是由____________ 组成； 氮气是由____________ 构成； 汞元素 组成； 汞是由__________ 氯原子 构成； 汞是由__________
核电荷数=质子数=核外电子数
原子结构示意图
3.电子层 最外层 4.该电子层上的电子数 2.核内质子数 1.原子核
你能从中发现电子在核外的排布规律？
一、物质的构成、粒子的构成
2. 几种粒子的结构
得失电子 形成带电的粒子 ⑶离子的结构——原子_____________
失去１个电子
阳离子
Na+
Na
子层数数相同； 从原子的结构方面看，同一周期的元素原子的电 _________ 最外层电子 数相同。 每一列元素原子的__________________
〖练习6〗元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图。小明对它进 行研究：
氯元素和钠元素 组成；氯化钠是由________________ 氯离子和钠离子 构成； 氯化钠是由________________
描述物质宏观组成时应该用：
“……由某元素组成”来描述
描述物质微观构成时应该用：
……由分子或原子或离子构成”来描述
一、物质的构成、粒子的构成
2. 几种粒子的结构
⑴ 分子的结构
得到1个电子
阴离子
Cl-
Cl
二、原子与分子、离子、元素之间的关系
1. 分子和原子
〖练习3〗下列有关分子与原子关系的说法中，正确的是（ A．分子大，原子小
）
B．分子能直接构成物质，而原子不能
C．分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D．分子在化学变化中可以再分，而原子不能
〖练习4〗下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特 征回答下列问题（填序号）
③ ⑴ 化学反应中易失去电子的粒子是___________ ； ①⑤ 易获得电子的粒子是__________________ ； ②④⑥ ⑵ 属于相对稳定结构的粒子的是_______________ ； ③④或⑤⑥ 属于同种元素的是__________________ ； ①③⑤ ⑶ 属于原子的是_______________ ； ④ 属于阳离子的是_____________ ； ⑥ 属于阴离子的是_____________ 。