(完整版)金属及其化合物练习题

第三章金属及其化合物练习题

一、选择题

1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )。

A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7

2、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1

B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，

溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL

C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1

D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）

3、一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( )

A ．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

4、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( )

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

5、下列有关叙述正确的是（）

A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物 D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1

6、某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（）

A．SO B．Na＋ C．AlO2-D．SO 7、将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体

积(V)的关系如图所示。

①CO2＋OH－===HCO3－②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O ③CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓

④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－⑤CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－

图中AB段先后发生的反应的离子方程式是 ( )。

A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④①

8、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( )

A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

9、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（）

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1

10、通过量CO2于下列溶液中，最终出现浑浊的是（）

A．Ba(NO3)2溶液 B．澄清石灰水 C．Na2SiO3溶液 D．CaCl2溶液

11、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右

图，则合金中镁和铝的质量比是（）

A、1∶1

B、8∶9

C、4∶3

D、4∶9

12、两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）

A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1

13、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，

生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量

14、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（）

A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

15、将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( )

A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL

16、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1

17、将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( )

A．40% B．47% C．53% D．60%

18、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )

A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．无法确定

19、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）

A．0．24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol

20、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液

中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( )

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

21、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

22、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( )

A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3

23、钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是( )

A．该合金的熔点低于金属钠的熔点

B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)

C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

24、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气，由此可判断混合物中必定含有( )

A 、

B 、

C 、 D、无法判断

25、甲乙两只烧杯中分别盛有的硫酸和溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为则加入的铝粉的质量为( )

A 、

B 、

C 、

D 、