第一章 稀溶液依数性和气体分压定律习题分解

二、自测习题
一、判断题（对的打√，错的打×） 1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水 的蒸气压。(√) 2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示 气、液两相共存时的相应温度及压力。(√ ) 3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的 两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。(×) 4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。(×) 5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气 压大于固相的蒸气压。 (√)
6. 0.2 mol· L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol· L-1的葡萄 糖溶液的渗透压力。(× ) 7. 将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子 从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。(√ ) 8 .一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种 情况下发生的现象一样。(× )
答案：A A
（3）分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 P=P1+P2+… 或P=∑PB
nBRT PB V
（4）分压的求解：
PB nB P n
混合气体中某组分气体的分压等于该组分的摩尔分数与 总压的乘积。 （5）分体积的求解：
VB nB V n
混合气体中某一组分B的分体积VB是该组分单独存在并具 有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。
2.电解质溶液的依数性
“依数性” 见下表：
表4.1 几种溶液的凝固点（K）
盐种类
KCl KNO3 MgCl2
C/mol· L-1
0.20 0.20 0.10
∆Tf/K (计算值*)
0.372 0.372 0.186
∆Tf/K (实验值)
0.673 0.664 0.519
Tf(实验值/ 计算值)
7. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固 点为-0.31℃，水的Kf= 1.86K· kg· mol-1，则此非电解质的相对 分子质量为( ) A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 280
8. 将0.542g的HgCl2(Mr= 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固 点为-0.0744℃，Kf= 1.86K· kg· mol-1，1摩尔的HgCl2能解离成 的粒子数为 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
东北大学无机化学习题课（一）
第一章 稀溶液的依数性和气体分压定律
知识点复习 自测习题
徐 燕 xuyanjlu@126.com
一、知识点复习
1.难挥发非电解质稀溶液 蒸气压下降(拉乌尔定律) 即溶液的蒸气压比纯溶剂低，而且溶液浓度越大，蒸 气压下降越多：∆P= nB ×PA* （B溶质）(摩尔分数） n 沸点升高 溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点：boil ∆Tb=Kb×m （m：mol/kg） 凝固点下降 溶液凝固点总是低于纯溶剂凝固点： freeze ∆TLeabharlann Baidu=Kf×m （m：mol/kg ） 渗透压 π=cRT (c：mol/L）
5.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列。 （1） 0.1 mol/kg C6H12O6 （2） 1 mol/kg C6H12O6 （3） 1 mol/kg H2SO4 （4） 0.1 mol/kg CH3COOH 质点浓度低到高 （5） 0.1 mol/kg CaCl2 （6） 1 mol/kg NaCl （7） 0.1 mol/kg NaCl 答案：（1）（4）（7）（5）（2）（6）（3） 6. 下列各物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透 压递减的顺序排列 c_。 （a）HAc > C6H12O6 > NaCl > CaCl2 （b）C6H12O6 > NaCl > CaCl2 > HAc （c）CaCl2 > NaCl > HAc > C6H12O6 （d）CaCl2 > HAc > C6H12O6 > NaCl
4.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗 透的是( ) 单位换算成mol/L再比较 A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol· kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol· kg-1的C6H12O6 C. 0.050 mol· kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol· kg-1的蔗糖 D. 0.050 mol· kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol· kg-1的CaCl2 E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 答案：B B
1.81 1.78 2.79
Ca(NO3)2
0.10
0.186
0.461
2.48
计算值偏离原因——由于电离，质点数升高。
3. 道尔顿分压定律 概念： （1）组分气体：理想气体混合物（同一容器中，相互间 不发生化学反应的几种不同气体形成的混合物）中每一 种气体叫做组分气体。 （2）分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相 同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。
2. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液 ( ) A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 质量分数相同 E. 渗透浓度相同 答案：D E
3.有下列水溶液：①0.100 mol· kg-1的C6H12O6、②0.100 mol· kg-1的NaCl、③0.100 mol· kg-1Na2SO4。在相同温度下， 蒸气压由大到小的顺序是( ) A. ②＞①＞③ B. ①＞②＞③ C. ②＞③＞① 质点浓度小到大 D. ③＞②＞① E. ①＞③＞②
实验现象及实验现象的理论解释
密闭容器中放置的纯水和糖水放置一段时间后， 纯水的液面下降了，糖水的液面升高了。
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） 1.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点 降低有关的因素为( ) A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数