水硬度的测定方法

水的硬度实验测定水中的硬度

水的硬度实验测定水中的硬度水的硬度是指水中溶解了碳酸钙和镁离子的含量，一般用水中的钙离子和镁离子含量来表示。

水的硬度分为临界硬度、中等硬度和硬度三种。

测定水中的硬度可以通过多种实验方法，其中一种较常用的是滴定法。

滴定法是一种定量分析的方法，通过添加一种试剂来与待测物反应，从而测定待测物的含量。

对于水中的硬度实验，可以使用酸碱滴定法。

首先，需要用酸将水中的钙离子和镁离子转化为对应的钙盐和镁盐，然后再使用碱滴定试剂滴定，直到溶液中的钙离子和镁离子完全与滴定试剂反应。

在硬度实验中，常用的酸包括硫酸和盐酸，而碱包括乙二胺四乙酸（EDTA）和乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）。

硫酸和盐酸的选择主要根据待测水样的pH值，以保证反应能够顺利进行。

而EDTA和EDTA-Na2则是常用的可溶于水的滴定剂，用于与水样中的钙离子和镁离子反应。

在实验中，首先需要将待测水样加热至沸腾，将水样中的气溶胶去除，然后加入少量的碱性指示剂。

该指示剂在溶液中可呈现一种颜色，当溶液中的钙离子和镁离子被完全滴定时，其颜色会发生明显的变化，从而指示滴定反应的终点。

接下来，利用滴定管滴加滴定剂，同时观察溶液的颜色变化。

当溶液颜色发生明显变化时，停止滴加滴定剂，并记录所滴加的滴定剂体积。

通过计算滴加滴定剂所消耗的体积，可以计算出水样中的硬度。

需要注意的是，在使用滴定法测定水样硬度时，实验操作要小心谨慎。

尤其是在滴定剂的使用和滴定过程中，需要控制滴定速度和停滴时机，以确保实验结果的准确性。

此外，实验器材需要干净，以避免实验过程中的干扰和污染。

除了酸碱滴定法外，还有其他测定水样硬度的方法，如复合指示剂法和钼酸盐法。

这些方法的理论基础和实验操作与滴定法类似，但具体的化学反应和测定步骤有所差别。

根据实验要求和设备条件，选择适合的测定方法进行实验。

总体而言，水的硬度实验是一项重要的水质分析实验，用于测定水中的钙离子和镁离子含量。

选择合适的滴定剂和指示剂，进行仔细、准确地滴定操作，可以得到较为准确的结果。

水硬度的检测(也就是一般理化性质的检测)

水硬度的检测（也就是一般理化性质的检测）水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。

总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数表示，即mg/L。

一般将水的硬度分为4个等级：①.软水:0-60ppm②稍硬水：60-120ppm③硬水：120-180ppm④极硬水：181ppm以上实验原理(1)测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA 滴定水样。

(2)原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。

讨论一：滴定终点显示是哪个药品的颜色？实验步骤用50mL吸管移取三份水样，每份100mL，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。

讨论二：实验所需仪器有哪些？讨论三：推导计算公式ρCaCO3 =(CV)EDTAMCaCO3/0.1 mg/L硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一），大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。

和硬水不同，软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水，煮沸时不发生明显的变化。

人们把水的软、硬程度分为许多“度”，统称为硬度，可以分类为0～30度（德国分类法），0～4度叫很软的水，26～30度叫很硬的水。

软水中放入肥皂易产生大量泡沫，而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀，使肥皂失去去污能力，不易产生泡沫。

如果将硬水用作锅炉用水，会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上，妨碍传热而多烧燃料，甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。

检验硬水的方法

检验硬水的方法检验硬水的方法硬水是指含有较高浓度的钙、镁等离子的水，它对人体健康和生活设施都有一定影响。

因此，了解自己所处地区的水质情况非常重要。

下面将介绍几种检验硬水的方法。

一、肉眼观察法通过肉眼观察可以初步判断水是否为硬水。

在观察时需要注意以下几点：1. 硬水倾向于形成白色石灰垢，而软水则不会产生。

2. 硬水洗完后衣物容易变黄或变硬，而软水则不会。

3. 硬水在烧开时会留下白色沉淀物，而软水则不会。

二、肥皂泡法肥皂泡法是一种简单快速的检验硬度的方法。

具体操作如下：1. 取一定量的肥皂片或液体肥皂，并加入少量清洁剂。

2. 在一个干净无杂质的容器中加入逐渐增加的自来水，并搅拌均匀直到出现泡沫。

3. 记录所需自来水量，当泡沫消失时停止加入自来水。

4. 根据所需自来水量判断水的硬度，一般而言，所需自来水量越多，水的硬度越高。

三、钙离子测定法钙离子测定法是一种比较准确的检验硬度的方法。

具体操作如下：1. 取一定量的自来水样品，并加入适量的指示剂。

2. 在样品中加入EDTA溶液（以螯合钙离子为目标），并搅拌均匀。

3. 加入指示剂后，样品会从红色变为蓝色。

4. 通过计算所需EDTA溶液量，可以计算出钙离子含量，从而判断水的硬度。

四、电导率测定法电导率测定法是一种通过测量电导率来判断水的硬度的方法。

具体操作如下：1. 取一定量的自来水样品，并将其置于电极间。

2. 测量电导率，并记录结果。

3. 根据电导率值计算出水中钙、镁等离子含量，从而判断水的硬度。

五、化学分析法化学分析法是一种比较精确但操作复杂且需要专业知识和设备的方法。

具体操作如下：1. 取一定量的自来水样品，并加入适量的试剂。

2. 根据试剂反应生成的产物，测定水中钙、镁等离子含量。

3. 通过计算得出水的硬度。

总结以上是几种检验硬度的方法，其中肥皂泡法和肉眼观察法是最简单易行的方法，而钙离子测定法和电导率测定法则需要一些专业设备。

如果需要更加准确地了解水质情况，可以选择化学分析法。

水硬度的检测(EDTA滴定法)

.
；. 水硬度检测（EDTA滴定法）
(一)所需试剂
1、0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液：称取4克乙二胺
四乙酸二钠于1000ml高纯水中，摇匀。

2、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20克氯化铵于500ml除盐水中，
加入150ml浓氨水（密度0.09g/L）
3、0.5%铬黑T：4.5g盐酸羟胺，100ml乙醇定容。

(二)测定方法
1、称取100ml水样于250ml锥形瓶中
2、加5ml氨-氯化铵缓冲溶液和2-3滴0.5%铬黑T指示剂；
3、用0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液滴定，由酒红
色变为蓝色即为终点，记录0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液所消耗的体积V
(三)计算公式：
硬度的含量YD=(cv/v s)×1000（mmol/L）
C---- EDTA 标准溶液浓度，mol/L, 1/2EDTA)标准溶液
V--------滴定时所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml
v s-----水样的体积，ml
备注：滴定空白，做平行样，取平均值
备注2：红色字体为药品或器具另加100ml的量筒，25ml的碱式滴定管，50ml的试剂瓶。

水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，通常以毫克每升（mg/L）或以格令每加仑（gpg）来表示。

水硬度的测定对于水质的评价和水处理工艺的选择都具有重要意义。

下面将介绍几种常见的水硬度测定方法。

一、滴定法。

滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是通过滴定试剂与水中的钙和镁离子发生化学反应，从而确定水中的硬度。

常用的滴定试剂有乙二胺四乙酸（EDTA）和硬脱软试剂。

使用滴定法测定水硬度时，需要先将水样与指示剂（例如甲基橙）混合，然后滴加滴定试剂，直至水样中的钙和镁离子完全与滴定试剂反应消耗。

通过滴定试剂的用量，就可以计算出水样的硬度。

二、复合指示剂法。

复合指示剂法是一种快速测定水硬度的方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙和镁离子进行络合反应，从而改变水样的颜色，并通过比色计或分光光度计来测定水样的硬度。

这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。

三、原子吸收光谱法。

原子吸收光谱法是一种精密测定水硬度的方法，其原理是利用原子吸收光谱仪测定水样中钙和镁离子的吸收光谱，从而确定水样的硬度。

这种方法需要专业的仪器设备和操作技术，适用于对水质测定精度要求较高的场合。

四、离子选择电极法。

离子选择电极法是一种现代化的水硬度测定方法，其原理是利用离子选择电极对水样中的钙和镁离子进行选择性测定，通过测定电极的电位变化来确定水样的硬度。

这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。

总结：水硬度的测定方法有多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。

在进行水硬度测定时，需要根据水样的特点和测定的目的，选择合适的测定方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。

同时，对于不同的测定方法，也需要了解其原理和操作要点，以便正确进行水硬度的测定工作。

希望本文介绍的水硬度测定方法能对您有所帮助。

水硬度检测方法

水硬度检测方法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1水硬度检测方法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。

本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。

本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。

硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。

由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。

若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为L。

四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。

当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。

五、试剂缓冲溶液（pH=10）。

5.1.1 称取氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=mL）中。

称取硫酸镁（MgSO4·7H2O）及乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。

若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。

合并及溶液，并用纯水稀释至250mL。

合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。

注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。

防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。

缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。

水硬度的概念和如何测试水硬度

水硬度的概念和如何测试水硬度取水样有：给水：①、②。

炉水：③、④。

做好前期化验水质工作，将EDTA、H2SO4(硫酸)、AgNO3(硝酸银)分别倒入针量桶，挂上操作仪！一、测试给水硬度1、用量杯取分别给水样100ml/50ml水到入皿杯。

2、取几ml缓冲溶液到入100皿杯，用吸管滴2滴铬兰黑(红)T，此时皿杯中水样变紫色，再用EDTA滴定至浅紫色（浅蓝色），并记住滴入量。

二、测试给水氯离子1、取几ml铬酸钾滴入50ml皿杯水样，此时水样呈黄色，再用硝酸银滴定至无色，并记住滴入量。

三、测试给水pH值1、取小皿杯水样用仪器完成。

四、测试炉水的P碱度，M碱度，炉水氯离子，PH值、溶解固形物。

1、取水样各50ml分别倒入两个皿杯=③/④。

2、测试P碱度：取几ml酚酞滴入③/④皿杯中，此时2杯水样分别呈粉红色。

再用硝酸银滴定至无色，并记住滴入量。

3、测试M碱度：将做P碱度的皿杯再滴入甲基橙，此时水样呈黄色状态，接着再用H2SO4(硫酸)滴定至橙黄(红)色，并记住滴入量。

4、测试氯离子：取第二皿杯50ml水样=④，此时水样呈粉红色状态，用硝酸银滴定至无色，接着再滴入几ml铬酸钾，此时水样又呈现黄色，再用硝酸银滴定至无色，并记住滴入量。

5、取小皿杯水样测试炉水pH值，用仪器完成。

6、取小皿杯水样测试炉水，滴入几ml酚酞，此时水样呈粉红色，用硝酸银滴定至无色，接着再倒入溶测仪器，完成溶解固形物测试，记住测试数值。

五、水样记录是在操作同时完成。

六、出报告。

水硬度的概念和如何测试水硬度发布时间：11-02-24 来源：点击量：2279 字段选择：大中小推荐阅读•高频感应加热技术基础知识•红外热成像仪的原理及用途•万能材料试验机的基础知识•超声波流量计的九种类型•电流互感器使用范围和原理•湿度记录器的原理及应用•孔板流量计的工作原理及适用范围•电导测量的原理•硬度计的测量原理•气动执行器工作原理说明•激光测径仪的原理说明水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。

水硬度的测定

① 指示剂变色需要 ② 有利于反应向右进行
EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐 (EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制，然后以Zn为基准物质标定其
浓度。滴定在pH=10的条件下进行，以EBT为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色为终点。
终点前 Zn2+ + HIn 2-
ZnIn- + H+
LOGO
测定Ca的含量测定Mg的含量
EDTA 乙二胺四乙酸（H4Y）——良好的络合剂
EDTA（乙二胺四乙酸）结构 H
-
OOCH2C H+ N
HOOCH2C
CH2
CH2
H
-
H+ CH2COO N
CH2COOH
两个氨氮四个羧氧
双极离子
有四6元个酸配位H原4Y子，能+ 与2 H绝+ 大多H数6Y金2+ 属六离元子酸配位生成1：1的稳定五元环螯合物。与无色金属离子形成的配合物无色与有色金属离子形成的配合物颜色更深
纯蓝色
紫红色
滴定过程 Zn2+ + H2Y 2-
ZnY2- + 2H+
终点 ZnIn- + H2Y 2紫红色
ZnY2- +HIn2- + H+ 纯蓝色
显游离指示剂颜色
✓ 变色实质：EDTA置换少量与指示剂配位的金属离子，释放指示剂
，从而引起溶液颜色的改变
❖ 取一定量的水样，调节pH≈10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液(0.01000 mol·L-1)滴定Ca2+和 Mg2+的总量，即可计算水的硬度。反应过程如下：
干扰离子的消除：

测水的硬度的实验原理

测水的硬度的实验原理测水的硬度是衡量水中溶解的钙、镁离子含量的一种方法，硬度主要由碳酸盐、硫酸盐、氯化物等阳离子所导致。

测水硬度的实验原理包括滴定法和复合指示剂法两种常用的方法。

滴定法是一种常用的测定水硬度的方法，其基本原理是利用一种称为EDTA（乙二胺四乙酸）的配位剂（螯合剂）与水中的金属离子形成稳定的配位络合物。

EDTA 与钙、镁等金属离子形成的络合物形成红色络合物，并可以通过指示剂的颜色变化来判断金属离子的浓度。

测定水硬度的步骤如下：1. 取一定体积的水样，加入适量的三甲基黑（指示剂），该指示剂会与镁离子形成蓝色络合物。

2. 加入NH3（氨水）使溶液呈弱碱性，此时EDTA与钙离子形成络合物。

3. 用标准EDTA溶液滴定水样中的金属离子。

EDTA为二价配位剂，每摩尔EDTA 与一摩尔的金属离子形成一摩尔的稳定络合物，滴定过程中金属离子与EDTA形成的络合物逐渐增多，颜色由红色转变为蓝色。

4. 当溶液的颜色由红转蓝时，滴定结束，记录滴定液的用量，通过计算得到水样中金属离子的浓度，从而得到水的硬度。

复合指示剂法是另一种测定水硬度的方法，其原理是利用复合指示剂的颜色变化来判断水中金属离子浓度的方法。

复合指示剂由少量的金属离子染色剂与相应的pH指示剂组成，它们与钙、镁离子形成染色络合物的颜色较强烈。

测定水硬度的步骤如下：1. 取一定体积的水样，加入适量的复合指示剂溶液。

2. 根据指示剂液的颜色以及比色卡上的颜色范围，确定溶液中金属离子的浓度。

这种方法通过观察溶液颜色的变化，根据颜色与金属离子浓度之间的对应关系，推断出水样中金属离子的浓度，从而得到水的硬度。

复合指示剂法更加直观，操作简便，但准确度相对滴定法较低。

需要注意的是，测量水硬度的实验中需要注意以下几个方面：1. 保持实验环境的洁净，以避免实验过程中的污染。

2. 控制反应条件，例如pH值和温度等，确保实验结果的准确性。

3. 使用标准试剂和仪器设备进行实验，以确保实验结果的可靠性。

水的硬度测定

酒红色
纯蓝色
三、试剂与器材
仪器：酸式滴定管（50mL），容量瓶（250mL），胖肚移液管（50mL）。试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）,铬黑T指示剂， NH3·H2O-NH4Cl缓冲液（pH=10）。
四、实验步骤
1．EDTA标准溶液(0.01mol/L)的配制精密量取EDTA标准溶液0.05mol/L，50mL。置于 250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，即得。
1
V1(mL)初读数 V2 (mL)终读数消耗标准溶液体积（mL）
水的硬度（mg/L）水的硬度（度）
相对平均偏差(%) RSD(%)
23
平均值
六、注意事项
七、思考题
1. 什么叫水的硬度？水的硬度单位有几种表示方法？ 2. 用EDTA 法怎么测出总硬？用什么作指示剂？试液的pH 值应控制在什么范围？实验中是如何控制的？
二、实验原理
硬度表示方法通常有两种:一种是将测得的Ca2+、Mg2+ 折算成CaCO3的重量，以每升水中含有CaCO3(MCaCO3= 100.1)的毫克数表示硬度(mg/L或ppm)。另一种以将测得的Ca2+、Mg2+折算成CaO的重量，以每升水中含有 CaO(MCaO=56.08)10mg为1度(d)，这种硬度的表示方法称作德国度。
实验九水的硬度测定
一、实验目的
1.掌握配位滴定法测定水的硬度的原理及方法 2.掌握水的硬度测定方法及计算。 3.了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。
二、实验原理
水的硬度是指水中钙、镁离子的总浓度。以配位滴定法测定水的硬度，是用EDTA标准溶液直接滴定水中Ca2+、 Mg2+总量，然后换算为相应的硬度单位。我国生活饮用水卫生标准(2007年颁布)总硬度限值为425mg/L(以碳酸钙计)。

水硬度检测方法

水硬度检测方法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。

本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。

本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。

硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。

由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。

若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为L。

四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。

当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。

五、试剂缓冲溶液（pH=10）。

5.1.1 称取氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=mL）中。

称取硫酸镁（MgSO4·7H2O）及乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。

若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。

合并及溶液，并用纯水稀释至250mL。

合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。

注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。

防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。

缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。

②配制缓冲溶液时加入MgEDTA是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更为敏锐。

水硬度和钙镁离子含量的测定

水硬度和钙镁离子含量的测定【水硬度和钙镁离子含量的测定】一、引言水是我们生活中不可或缺的重要物质，不仅滋润着我们的身体，也发挥着关键的作用。

然而，水的质量却因地域和源头的不同而有所差异，其中水硬度是其中一个重要的指标。

水硬度主要是指水中的钙和镁离子含量，对于水的质量和使用有着深远的影响。

本文将深入研究水硬度的测定方法与意义，以及钙镁离子在水质中的影响。

二、水硬度的测定方法1. 理论基础水硬度的测定是通过测量水中钙镁离子的含量来实现。

钙和镁离子是地壳中最常见的阳离子，通常由浸润于水源中的矿物质溶解而来。

以钙离子为例，其在水中以Ca2+的形式存在，通过化学反应可以与试剂反应生成可见的沉淀，进而通过测量沉淀的质量或浓度来间接测定水中的钙镁离子含量。

2. 实验方法（1）滴定法滴定法是一种常用的测定水硬度的方法。

它基于钙镁离子与EDTA（乙二胺四乙酸）的络合反应，通过溶液中钙镁离子与EDTA形成的螯合络合物的可见性质来测定水中的硬度。

这种方法精确度较高，但需要较复杂的实验步骤和仪器设备。

（2）色度法色度法是一种简单且常用的测定水硬度的方法。

该方法通过石碱紫等指示剂与钙镁离子生成有色化合物，根据颜色的深浅来判断水中钙镁离子的含量。

色度法操作简便，但相对来说对于测定结果的精确度稍逊于滴定法。

三、水硬度与钙镁离子的影响1. 对水质的影响（1）影响饮用水质量：高水硬度可能使水呈现难以接受的味道，且会导致水垢的产生，降低水质的口感和可饮用性。

（2）影响洗涤效果：高水硬度会导致肥皂等洗涤剂难以起泡，降低洗涤效果，增加洗衣机和洗涤用具的磨损。

2. 对健康的影响（1）心血管疾病：长期饮用高硬度水可能与心血管疾病的患病风险增加相关，尤其是心肌梗死和高血压。

（2）骨质疏松：适量的钙镁离子对于骨骼的发育和健康至关重要，但高水硬度的水质可能导致钙镁沉积在组织中，增加骨质疏松的风险。

四、个人观点与总结个人观点来说，水硬度和钙镁离子含量的测定是水质评估的重要指标之一。

水硬度的测定方法

水硬度的测定方法水的硬度指的是水中所含有的钙、镁等金属离子的浓度，是衡量水质的一个重要指标。

水的硬度分为临界硬度、临界严酷硬度和峰值硬度三种。

硬度过高的水会影响人体健康和家用设备的寿命，因此对水的硬度进行测定是非常必要的。

1.标准溶液滴定法：这种方法是使用标准的EDTA（乙二胺四乙酸）溶液与水样中的钙、镁金属离子进行滴定反应。

首先将水样PH调整到10左右，然后滴定加入EDTA溶液，并用指示剂监测滴定过程，当出现颜色的明显变化时，表示金属离子已经完全滴定。

通过滴定过程中消耗的EDTA溶液的体积，可以得到水样中金属离子的浓度，从而计算出水的硬度。

2.酸碱滴定法：这种方法是将酸和碱滴定液分别加入水样中，根据滴定液的用量来判断水样的硬度。

首先加入酸滴定液，酸会与水中的碱性金属离子发生反应，生成盐和水，直到酸滴定液完全中和，溶液呈酸性。

然后加入碱滴定液，碱会与水中的酸性金属离子发生反应，生成盐和水，直到碱滴定液完全中和，溶液呈碱性。

根据滴定液的用量，可以计算出水样的硬度。

3.臭氧氧化法：这种方法是利用臭氧对水中的金属离子进行氧化反应，将金属离子转化为可沉淀的金属氢氧化物。

首先将水样通入臭氧气体中，臭氧气体与水中的金属离子发生氧化反应，生成可沉淀物，然后通过过滤将可沉淀物分离。

最后使用化学分析方法，如原子吸收光谱法等，测定沉淀物中金属离子的浓度，从而计算出水的硬度。

4.离子选择性电极法：这种方法是使用具有选择性的离子选择性电极对水中的金属离子进行测定。

离子选择性电极具有特定的选择性，可以选择特定的金属离子进行测定。

将水样与离子选择性电极接触，根据电极的电势变化，可以得到水样中金属离子的浓度，从而计算出水的硬度。

以上是常用的水硬度测定方法，每种方法都有其优缺点，选择合适的方法取决于具体的需求和条件。

在实际应用中，可以根据需要结合不同的方法进行测定，以提高测定的准确性和可靠性。

实验三-水中硬度的测定

实验三、水中硬度的测定（络合滴定法）水的硬度是指水中Ca2＋、Mg2＋浓度的总量，是水质的重要指标之一。

一、实验目的通过实验：1、学会EDTA标准溶液的配制与标定方法；2、掌握水中硬度的测定原理和方法。

二、原理在pH＝10的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液中，铬黑T与水中Ca2＋、Mg2＋形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。

根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。

如果在pH＞12时，Mg2＋以Mg(OH)2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。

根据EDTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2＋的含量。

三、仪器与试剂1、滴定管50ml。

2、10mmol/L EDTA标准溶液：称取3.725 g EDTA钠盐（Na2-ETDA·2H2O），溶于水后倾入1000mL容量瓶中，用水稀至刻度。

3、铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T与100g氯化钠NaCl充分研细混匀，放在棕色瓶中，塞紧。

4、缓冲溶液（p H≈10）：称取16.9g NH4Cl溶于143mL浓氨水中，加Mg-EDTA 盐全部溶液，用水稀释至250mL。

Mg-EDTA盐全部溶液的配制：称取0.78g硫酸镁（MgSO4·7H2O）和1.179g EDTA二钠（Na2-EDTA·2H2O）溶于50mL水中，加2mL配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g左右铬黑T指示剂干粉。

此时溶液应显紫红色（如果出现蓝色，应再加极少量硫酸镁使变为紫红色）。

用10mmol/L EDTA溶液滴定至溶液恰好变为蓝色为止（切勿过量）。

5、10 mmol/L钙标准溶液：准确称取0.500g分析纯碳酸钙CaCO3（预先在105~110℃下干燥2h）放入500mL烧杯中，用少量水润湿。

逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙完全溶解。

水的硬度测定实验步骤

水的硬度测定实验步骤
水的硬度测定实验步骤如下：
1. 准备需要的试剂和仪器：硬度指示剂（例如乙锭或快速硬度测定剂）、钠EDTA标准液、酚酞指示剂、烧杯、滴定管、
锥形瓶等。

2. 取一定量的待测水样（通常为100毫升）倒入烧杯中。

3. 加入几滴酚酞指示剂，使水样呈现粉红色。

4. 用钠EDTA标准液进行滴定。

将滴定管中的钠EDTA标准
液滴入烧杯中，同时用漩涡转动烧杯。

5. 当水样中的阳离子与EDTA形成络合物时，溶液的颜色会
从粉红色转变为蓝色。

6. 持续滴加钠EDTA标准液，直到溶液的颜色彻底变成蓝色。

7. 记录滴定液的用量，即为水样的硬度。

8. 重复上述步骤，进行多次测定，并取平均值以提高测定结果的准确度。

需要注意的是，在操作过程中应注意滴定液的用量，避免超量滴定，以免影响测定结果的准确性。

水硬度的测试方法

水硬度的测试方法
1. 硬度试剂法：取一定量的水样注入试管中，加入少量酚酞指示剂，再滴加硬度试剂，当水产生颜色变化时，停止滴加，用计算器计算所需添加的硬度试剂滴数，再根据相应的表格求出水硬度值。

2. EDTA 滴定法：将一定量的水样取出，加入酚酞指示剂，再滴加硝酸银试剂，使水中的离子与硝酸银反应，当水呈现红色时，测定所需加入的EDTA 滴数，计算水的硬度。

3. 石鹸试验法：将少量肥皂搓泡，取一定量的水样放入搓泡中，观察泡沫的持久度和质量，从而判断水的硬度。

4. 光电比色法：先将水样中的阳离子进行离子交换，再加入比色剂，利用光电比色仪对比色汁进行读数，从而计算出水的硬度。

以上是一些常见的测定水硬度的方法，具体应根据实际需要选择相应的方法。

水硬度的测试方法

水硬度的测试方法
水硬度是指水中含有的钙、镁离子的含量。

一般来说，水硬度可以通过以下几种方法来测试：
1. 钙银试剂法：取一定量的水样，滴加钙银试剂。

当水样中的钙、镁离子与钙银试剂中的钙离子形成不溶性的沉淀时，可以通过观察沉淀的形成来判断水样的硬度。

2. 酸碱中和法：取一定量的水样，加入已知浓度的酸或碱溶液。

当酸或碱与水样中的钙、镁离子反应完全时，可以测得酸碱溶液的消耗量，从而计算出水样的硬度。

3. EDTA滴定法：取一定量的水样，加入已知浓度的EDTA滴定剂。

EDTA可以与水样中的钙、镁离子形成稳定的络合物，滴定到水样中所有的钙、镁离子都与EDTA反应完全时，可以通过滴定剂的消耗量来计算水样的硬度。

4. 电导率测定法：通过测量水样的电导率来间接反映水硬度。

水中的电导率与水中的离子浓度有关，而水硬度主要是由钙、镁离子决定的，因此可以通过测量电导率来估算水样的硬度。

需要注意的是，不同的测试方法在操作上可能会有所差异，而且在不同的环境条件下测得的结果也可能存在一定的误差。

因此，建议在实际测试中根据需要选择
合适的方法，并且在测试过程中严格遵守实验操作规范。

测水的硬度实验报告

测水的硬度实验报告测水的硬度实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的重要资源，而水的硬度是指水中所含的钙、镁等金属离子的含量。

硬水对于人体健康和生活用水都有一定的影响，因此测定水的硬度非常重要。

本实验旨在通过一系列实验方法，准确测定水的硬度，并分析其对生活的影响。

实验一：滴定法测定水的总硬度滴定法是一种常用的测定水硬度的方法。

首先，我们准备了一定浓度的硬水样品，然后将硬水样品滴入滴定瓶中，加入指示剂后，用标准溶液滴定至指示剂变色。

通过滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出水样的总硬度。

实验二：测定水的碳酸盐硬度碳酸盐硬度是水中碳酸钙和碳酸镁所导致的硬度。

在实验中，我们使用了石碱指示剂和硫酸作为滴定试剂，将水样与石碱指示剂混合后，滴加硫酸溶液，直到指示剂颜色变化为止。

通过滴定过程中消耗的硫酸溶液的体积，可以计算出水样的碳酸盐硬度。

实验三：测定水的非碳酸盐硬度非碳酸盐硬度是水中除碳酸盐硬度以外的其他金属离子所导致的硬度。

实验中，我们使用了EDTA试剂和指示剂，将水样与指示剂混合后，滴加EDTA试剂，直到指示剂颜色变化为止。

通过滴定过程中消耗的EDTA试剂的体积，可以计算出水样的非碳酸盐硬度。

实验四：测定水的总硬度与临界硬度总硬度与临界硬度是水中所含金属离子的重要指标。

通过实验一、实验二和实验三的结果，我们可以得到水样的总硬度和碳酸盐硬度，从而计算出非碳酸盐硬度。

总硬度与临界硬度的差值即为非碳酸盐硬度。

实验结果与分析：通过实验，我们得到了不同水样的硬度数据，并计算出了总硬度、碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。

进一步分析发现，不同水样的硬度差异较大，其中某些水样的硬度超过了卫生标准。

硬水对于人体健康和生活用水都有一定的影响，例如，硬水容易形成水垢，影响热水器和水龙头的使用寿命；同时，硬水还会降低洗衣机和洗碗机的清洁效果。

因此，我们需要采取相应的措施来解决硬水问题，例如使用软水器或进行适当的水质处理。

结论：通过滴定法等实验方法，我们成功地测定了水的硬度，并分析了硬水对生活的影响。

水硬度的测定

pH=6.3pH=11.5H 2In -紫色HIn 2-蓝色In 3-橙色水硬度的测定（3学时）一、目的要求1．掌握配位滴定法测定水硬度原理和方法2．了解水硬度的测定意义和常用的硬度表示法3．熟悉金属指示剂铬黑T 变色原理及滴定终点的判断二、实验原理通常把含有较多钙盐和镁盐的水称为硬水。

测定水硬度就是测定水中Ca 2+、Mg 2+的含量，最广泛使用的测定方法是以EDTA 为滴定剂的配位滴定法。

在pH ≈10氨性缓冲溶液条件下，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定，可以测定Ca 2+和Mg 2+总量，也称水的总硬度。

当铬黑T 指示剂溶于水后，在水中存在解离平衡：而铬黑T 与Ca 2+、Mg 2+形成紫红色配合物，因此，使用铬黑T 为指示剂的最适宜的酸度范围应是pH =9～10.5。

实验证明：铬黑T 、EDTA 与Ca 2+、Mg 2+形成的配合物稳定性为CaY 2->MgY 2->MgHIn>CaHIn ，铬黑T 与Mg 2+显色敏锐。

滴定时，铬黑T 与Mg 2+首先结合使溶液显紫红色，随着EDTA 加入，溶液中Ca 2+、Mg 2+与EDTA 反应，终点附近EDTA 夺取与铬黑T 结合的金属离子，释放出指示剂，从而溶液的颜色由紫红色变为纯蓝色。

当水样中Mg 2+含量较低时，可在标定前加入适量的Mg 2+或在缓冲溶液中加入一定量的Mg-EDTA 盐，来提高显色灵敏度。

当以钙指示剂作为指示剂，在pH ≥12时，Mg 2+生成Mg(OH)2沉淀而被掩蔽。

然后用EDTA 标准溶液滴定到溶液由浅红色变为蓝色即为终点，由此可测得Ca 2+的含量，也称钙硬度。

用总硬度减去钙硬度可以得到镁硬度。

水硬度表示方法有多种。

德国硬度（°d ）是每度相当于1升水中含有10mg CaO ；法国硬度（°f ）是每度相当于1升水中含有10mg CaCO 3；英国硬度（°e ）是每度相当于0.7升水中含有10mg CaCO 3；美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一。