衡水中学高考化学模拟试卷(一)含答案详解

河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一)

一、选择题(每题6分，共42分)

1化学在生产和日常生活中有着重要的应用•下列叙述正确的是( )

A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应，则

GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( )

A. 3种

B. 4种

C. 5种

D. 6种

3. 已知在pH为4〜5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( )

B. 黑色粉末X是铁粉

C. 铜的相对原子质量的计算式是二

D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H0

4. 下列离子方程式正确的是( )

A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。

B. NazQ加入H2180中：2NaaC2+2F218Q=4N

C. NHHCQ溶液与过量NaQH溶液共热：NH++QH===NH f +HQ

D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NQ「+6H+

Fe3++3NQ f +3”。

5. 如图所示，隔板I固定不动，活塞H可自由移动，M N两个容器中均发生反应：A(g)

+2B (g) ?xC (g)A H=- 192kJ?mol「：向M N 中都通入1mol A 和2mol B 的混合气体，初始M N 容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

$ ( M) > $ ( N)

B. 若x > 3,达到平衡后B的转化率关系为：a (M)> a ( N)

C. 若x v 3，C的平衡浓度关系为：c (M > c (N)

A

E 亡 D

A. 制备氢氧化亚铁

B.

验证非金属性 Cl > C > Si

C. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D. 实验室制取并收集氨气 二、非选择题

&运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

(1 )硫酸生产过程中2SQ (g ) +O 2 (g ) ?2SQ ( g ),平衡混合体系中 SO 3的百分含量和温 度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：

① 2SQ ( g ) +Q (g ) ?2SQ ( §)的厶 H ________ 0 (填“〉”或 “V”),

② 一定条件下，将 SO 与Q 以体积比2： 1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能 说明该反应已达到平衡的是 ______________ . a.

体系的密度不发生变化 b . SQ 与SO 的体积比保持不变

c .体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d

.单位时间内转移 4mol 电子，同时消

耗 2mol SO 3

e .容器内的气体分子总数不再变化 (2) 一定的条件下，合成氨反应为：

N 2 (g ) +3H (g ) ?2NH (g ).图2表示在此反应过程

中的能量的变化，图 3表示在2L 的密闭容器中反应时 N 2的物质的量随时间的变化曲线.图 4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

D. x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C ,平衡后N 容器中A 的浓度均相等

6. X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素. Y 和R 同主族，可组成共价化合

物RY , Y 和Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25C 时, O.1mol/L X 和 W 形成

化合物的水溶液pH 为1 .下列说法正确的是( )

A.由于非金属性 Y > R,所以X 、Y 组成化合物的沸点高于

X 、R 组成的化合物

B. Y 和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

C. RY 能与Y 、Z 形成的一种化合物反应生成 Y 2

D. Y 、Z 、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 7.如图药品和装置合理且能完成相应实验的是(

) 钗性高猛

Ti T t

图4

2 图3

① 该反应的平衡常数表达式为 _____________ ，升高温度，平衡常数 ____________ (填“增大” 或“减小”或“不变”).

② 由图2信息，计算0〜10min 内该反应的平均速率 v ( H 2) = _____________ ，从11min 起其 它条件不变，压缩容器的体积为1L ,则n(Na )的变化曲线为 __________________ (填“a ”或“ b ” 或 c 或 d ).

③ 图3a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N a 的转化率最高的是 ______________ 点，温度

T i _____________________ T a (填“〉”或“=”或 “v”).

(3) _______________________________________________________________ 若将等物质的量的 SO 与NH 溶于水充分反应，所得溶液呈 __________________________________ 性，所得溶液 中 c (H )_ c (OH ) = _____________ (填写表达式)(已知：HbSQ : Ka i =1.7 x 10 , Ka a =6.0

x 10_8, NH?HzQ Kb=1.8 x 10_5)

9. 工业上以锂辉石(Li 2O?Al 2C 3?4SiO 2,含少量Ca, Mg 元素)为原料生产碳酸锂.其部分工 业流程如图：

①磁乳调pH 至11 也和耐 呀5讥酸酥冋林 I

250T - 300X |

軽辉石 〜｛型

L —限也41圧冰｝厂

T/C 20

40 60 80 S ( Li 2CO ) /g 1.33

1.17 1.01 0.85 S ( Li 2SQ ) /g

34.2

32.8

31.9 30.7

(1)23

的物质•则步骤n 中反应的离子方程式是 _______________

圈2

请写出AI2Q 和N@CO 固体在高温下反应的化学方程式 ______________ .

(2) _________________________ 已知滤渣2的主要成分有 Mg(OH 2和CaCO.向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用 化学平衡原理简述) .

(3 )最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是 ________________ . (4) 工业上，将 Li 2CO 粗品制备成高纯 Li 2CO 的部分工艺如下： a. 将Li 2CO 溶于盐酸作电解槽的阳极液， LiOH 溶液做

阴极液，两者用离子选择透过膜隔开， 用惰性电极电解.

b.

电解后向LiOH 溶液中加入少量 NHHCO 溶液并共热，过滤、烘干得高纯

Li 2CO .

① a 中，阳极的电极反应式是 ____________ .

② b

中，生成Li 2CO 反应的化学方程式是 _____________ .

10.

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一， 其主要成分为铁的氧化物

(设杂质中不含铁元素和

氧元素，且杂质不与H 2SQ 反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行 探究.

亠惊務*

图1

已知：① Li 2O?Al2Q?4SiO 2+HSC 4 (浓) --------------- Li 2SO+Al2Q?4SiO 2?H 2O 歩骤n

Al ：o 3

) 灼烧