影响化学平衡的条件(一)
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十二 影响化学平衡的因素(含解析)1
考点六十二影响化学平衡的因素聚焦与凝萃1．掌握影响化学平衡的因素；2．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。
解读与打通常规考点一、影响化学平衡的因素1．浓度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
（2）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
（4）这种影响常用于提高某反应物的转化率。
如催化氧化二氧化硫时，多通空气，使平衡右移，以提高二氧化硫的转化率。
2．温度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3．压强：（1）规律：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
（2）压强的改变，通常是改变容器体积，或向恒容体系中加(减)气体物质等手段实现的。
压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度(分压)时，平衡才可能移动。
由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。
在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只须考虑对参加反应的气态物质的影响。
4．催化剂：（1）规律：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
二、勒夏特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
影响化学平衡的条件及vt图
Chem is try！
例3： 反应 2NO2(g)
N2O4(g)
达平衡后增大压强，平衡如何移动？
【分析】Ｐ变化－﹥体积变化－﹥浓度变化 （气体系数之和大的方向，浓度变化更大，即速率变化更大！）
v
V正
V正 ′ V逆′
V逆
t
Chem is try！
对于反应前后气体总体积相等的反应，改变
压强对平衡无影响；
滴加NaOH溶液
增加C（反应物） 向正方向移动 滴加NaOH溶液
现象
改变因素 移动方向
产生红褐色沉淀,溶液红色变浅
减小C（反应物） 向逆方向移动
图像分析: •增加反应物的浓度, V正 瞬间增大， 而V逆不变，V正 > V逆
平衡向正反应方向移动，直到
速率-时间关系图：V”正 = V ”逆，最后建立新的化学平衡。
例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正’= V逆’ V正
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正’ = V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
Chem is try！
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
变压强对平衡无影响；
增大压强，体积 减小，浓度同等程 度增大，颜色变深， 但平衡不移动.
实验目的：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Cr2O72-+H2O
橙色
实验结果及现象：
步骤
滴加3-10滴浓H2SO4
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10-20滴 6mol/LNaOH
影响化学平衡的条件
×100％］
思考：
一定温度下，在密闭容器中进行下列反应： H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后将水蒸汽 浓度增大。问：改变浓度后CO和H2O(g)的转化率有什 么变化？
分析：
转化率= 反应物转化的物质的量（或体积、浓度）反应物起始的物质Fra bibliotek量（或体积、浓度）
×100％
当增大水蒸汽的浓度时，平衡正向移动，CO的消耗 速率增大，其浓度减小，转化的浓度增大，起始浓度不 变，则其转化率增大；水蒸汽转化的浓度和CO相等， 但是起始浓度增大，因此转化率减小。
0
t0
t
思考题二:
试画出C(生成物)减小、C(反应物)减 小时的v~t图？
知识小结：
规律
反应物 转化率
化学平衡的移动
浓度对化学 平衡的影响
应用
讨论
布置作业：
1、预习压强、温度对化学平衡的影响。 2、完成课后习题一、二。
为什么？
因为固态和液态纯净物的浓度是常 数，改变固态或液态纯净物的量不能改 变其浓度，也就不能改变速率，所以V正 ＝ V逆平衡不移动。
转化率：
某个指定的反应 = 物的转化率 指定反应物的起始浓度—指定反应物的平衡浓度
指定反应物的起始浓度
×100％
［转化率=
反应物转化的物质的量（或体积、浓度） 反应物起始的物质的量（或体积、浓度）
Back
思考题一：
如果你是硫酸生产厂的厂长，要生成更 多的SO3［2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)］，如 果要增大原料的量，你会采取增大SO2还是O2 的浓度？
讨 论
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平 衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响。
化学平衡的影响因素和平衡条件
化学平衡的影响因素和平衡条件化学平衡是指化学反应中反应物与生成物的浓度或者压强达到一定比例后，反应速度不再改变的状态。
在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度或者压强不再发生明显的变化。
然而，达到平衡的过程受到多种因素的影响。
本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡条件。
一、影响化学平衡的因素1. 变量的改变改变反应物浓度、压强、温度或者添加催化剂都会影响化学平衡。
当改变反应物浓度或者压强时，根据勒夏特里亚法则（Le Chatelier's principle），系统会向反方向移动以减小这种变化。
例如，在N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g)这个反应中，如果增加N2或者减少H2的浓度，平衡会向右移动，生成更多NH3以抵消浓度变化。
2. 温度的变化温度对化学平衡的影响取决于反应是否是放热反应或吸热反应。
对于放热反应，增加温度会使平衡向左移动，减少温度则使平衡向右移动。
而对于吸热反应，增加温度会使平衡向右移动，减少温度则使平衡向左移动。
这是因为根据热力学原理，系统倾向于最小化能量变化。
3. 催化剂的作用催化剂可以加速反应速率，但不会改变化学反应的平衡位置。
催化剂通过提供新反应路径，使反应物更容易转化为生成物。
催化剂可通过减少反应活化能来降低反应的能量要求，从而加速反应。
然而，由于催化剂在反应结束时不发生净变化，所以对平衡位置没有影响。
二、达到化学平衡的条件化学平衡的条件由反应物和生成物的浓度、压强和温度决定。
1. 浓度和压强的影响化学平衡的条件要求反应物和生成物的浓度或者压强之间达到一定的比例。
在气相反应中，当反应物和生成物的压强达到一定比例时，反应物的分子碰撞会与生成物的分子碰撞相抵消，而且速度相等。
在溶液或者气体反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的速度也会平衡，达到化学平衡。
2. 温度的影响化学平衡的条件还需满足热力学要求。
对于放热反应，提高温度会使反应向左移动，降低温度则使反应向右移动。
影响化学平衡的条件
思考：加催化剂能否使化学平衡发生移 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速 动？为什么？ 率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动， 但是可以改变达到平衡所需要的时间。
四、化学平衡移动的应用。 4 、判断转化率 ---根据条件改变对化学平 1 2 、判断物态 、判断系数 -----由于压强的改变，根据平衡 由压强的改变，根据平衡 3 、判断反应热 ---由温度的改变，根据平 衡的影响，可以判断达到新的平衡时某反 移动的方向，可以判断反应物或生成物的 移动的方向，可以判断方程式中反应物和 衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应 应物转化率的提高或降低以及平衡体系中 状态。 生成物之间的计量系数的大小关系。 是放热还是吸热。 某组分百分含量的变化。
（B） 恒温恒压充入氮气 （C） 恒温恒容充入氦气
（D） 恒温恒压充入氦气
注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发 生移动，取决于平衡体系所占据的体积是 否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性 气体，它并不能引起体系中其它物质的浓 度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况 下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据 的体积增大，体系中其它物质的浓度发生 变化，使平衡发生移动。
1、若a=0，b=0，则c=——； 2、若a=0.5，则b=——，c=——。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是 （请用两个方程式表示，其中一个只含a和 c，另一个只含b和c）.
②在一定Ｔ、Ｖ下，对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应，只要“原子数 比相等” ，就可达到“等效平衡”。为什 么？
二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气 体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
问题1：压强变化对正、逆反应的速率 有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题2：无气体参加的反应或反应前后 气态物质的分子数相等的反应，改变压强， 平衡能否发生移动？
高中化学 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的因素(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
影响化学平衡的条件(第一课时)
课题: 影响化学平衡的条件(第一课时)时间: 2007年11 月 6 日课型：新授课教具：实验用品和多媒体地点: 第二电教室班级：高二、七教者: 杨平英教材分析:教材从浓度对化学平衡影响的演示实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。
反之，则化学平衡向逆反应方向移动。
并要求学生运用浓度和压强对化学反应速率的影响，以及化学平衡的建立等知识展开讨论，说明改变浓度和压强为什么会使化学平衡发生移动。
学情分析：高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
设计理念:设计的教学过程,遵循“探索---研究---运用”，亦即“观察---思维---运用”的三个层次要素，侧重学生的“探”，由已有知识和经验来掌握新知；借助学生实验，让学生动手探，动眼看，动脑思，动口议。
老师的诱要在点子上，在精不在多。
整个教学过程始终转贯穿“老师为引导，学生为主体”的诱思探究教学理念。
[教学目标]1．知识目标（1）理解浓度、压强对化学平衡的影响。
（2）了解浓度、压强条件改变后v—t图象的作法。
2．能力和方法目标（1）通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。
（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。
[教学重点]浓度、压强对化学平衡的影响[教学难点]外界条件对化学平衡移动的影响[教学方法] 诱思探究[教学过程]一．创设问题情境，激发学生情意1.由实例引入课题（见PPt）2.【电脑展示并讲解】化学平衡的移动概念:原平衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达平衡。
这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。
3．平衡移动方向的判断(见PPt) 【过渡】影响化学反应速率的因素二．亲身实验，探索研究（一）、浓度对化学平衡的影响1.学生阅读课本P37实验【2—4】2.教师强调实验操作要求(具体操作见PPt)3.学生分组实验,教师指导a.学生叙述实验现象总结结论b.学生分组设计实验验证结论让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化。
化学平衡的条件与影响因素
化学平衡的条件与影响因素化学平衡是指化学反应达到了一种稳定状态，反应物与生成物的浓度或活性不再发生明显变化。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的正反应速率相等。
化学平衡受到一定的条件和影响因素的制约。
影响化学平衡的条件1. 温度：温度的改变可以影响反应的平衡状态。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应往吸热反应方向移动；当温度降低时，平衡反应往放热反应方向移动。
因此，温度的改变可以改变平衡时反应物和生成物的比例。
2. 压力（气相反应）：对于气相反应，压力的改变会影响反应的平衡。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡反应往可减少摩尔体积的方向移动；当压力减少时，平衡反应往可增加摩尔体积的方向移动。
3. 浓度（溶液反应）：对于溶液反应，浓度的改变会影响反应的平衡。
根据Le Chatelier原理，当某一反应物或生成物的浓度增加时，平衡反应往减少该物质浓度的方向移动；当某一反应物或生成物的浓度减少时，平衡反应往增加该物质浓度的方向移动。
4. 催化剂：催化剂对化学平衡没有影响。
催化剂可以加速正反应和逆反应的速率，但对平衡状态的稳定性无影响。
影响化学平衡的因素1. 反应物的浓度：反应物浓度的增加会使平衡反应往生成物的方向移动，而反应物浓度的减少会使平衡反应往反应物的方向移动。
2. 反应物的活性：反应物的活性可以影响反应的平衡，活性较高的反应物更容易参与反应。
3. 反应物和生成物之间的相互作用：反应物和生成物之间的相互作用可以改变反应的平衡状态。
比如，当产物的浓度增加时，反应物与生成物之间可能发生反应，使得平衡反应往反应物的方向移动。
综上所述，化学平衡受到温度、压力、浓度和催化剂等条件的影响，同时反应物的浓度、活性和相互作用也会对反应的平衡产生影响。
理解这些条件和因素对于掌握化学平衡的基本原理和应用具有重要意义。
影响化学平衡的条件等效平衡
1 、同一可逆反应在相同的反应条件 （恒温恒容或恒温恒压）下，只要 起始时加入物质的物质的量不同 , 而 达到化学平衡时 , 同种物质的含量相 同,这样的平衡称为等效平衡。
2、建立等效平衡 的途径：
1)先加入反应物，从正反应方向开始，可 以建立化学平衡。
2)若先加入生成物，从逆反应方向开始， 也可以建立等效的化学平衡。 3)若同时加入反应物与生成物，从中间状 态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
C.均增加1mol
D.均减少1mol
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后， 2 C的物质的量是3amol，x= mol. (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达 平衡后，C的物质的量是 6a mol.
课堂练习
1、A、B两容器，A容器容积固定， B容器容积可变。一定温度下，在A 中加入2molN2和3molH2，当 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反应达 平衡时，生成的NH3的物质的量为m。 相同温度下，保持B的容积为A的一 半，并加入1molNH3，当B中反应 达平衡时要使B中各物质的质量分数 与上述A容器中达到平衡时相同，则 0.5 起始时应加入 molN2 和 molH0 2
催化剂 加热
2SO3
开始 2mol SO3
平衡状态
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3
[例1]将2molSO2和2molSO3气体混合于固定 体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),平衡时SO3为nmol. 相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密 闭容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的 量小于nmol的是( ) A
化学平衡条件(一)
化学平衡条件(一)化学平衡条件什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物浓度达到一定比例，反应速度相等的状态。
在化学平衡状态下，反应物形成与分解的速度相等，整个系统保持稳定。
反应物和生成物的浓度比化学平衡的一个关键特征是反应物与生成物的浓度比。
当达到平衡时，反应物和生成物的浓度比保持不变。
在平衡点附近，化学反应遵循勒沃厄定律。
根据勒沃厄定律的表达式，反应物和生成物的浓度比与各自的反应系数有关。
影响化学平衡的因素化学平衡的位置受到多种因素的影响。
以下是一些常见的影响因素：•温度：改变温度会改变反应物和生成物的浓度，从而影响平衡的位置。
•压力：对于气相反应，改变压力会改变气体浓度，从而影响平衡。
•浓度：改变反应物和生成物的浓度会改变平衡位置。
•催化剂：催化剂可以影响反应速率，但不会改变平衡位置。
正向与逆向反应在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时发生。
正向反应是指反应物转化为生成物的过程，而逆向反应是指生成物转化为反应物的过程。
正向反应：反应物→ 生成物逆向反应：生成物→ 反应物两个反应同时进行，直到达到平衡状态。
平衡常数和平衡表达式平衡常数是用于描述平衡系统中反应物和生成物浓度比例的数值常数。
平衡常数由平衡表达式得出。
平衡表达式可以通过平衡反应方程式得出。
对于一般的反应方程式：aA + bB → cC + dD平衡表达式的一般形式为：[C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b方括号表示物质的浓度，上标表示物质的系数。
小结化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速度相等的状态。
平衡的位置受到温度、压力、浓度和催化剂等因素的影响。
平衡常数和平衡表达式用于描述平衡系统中反应物和生成物浓度比例的数值常数。
•在达到平衡的过程中，正向反应和逆向反应同时进行，直到反应速度相等，形成稳定的平衡态。
•温度是影响平衡的重要因素之一。
根据勒沃厄定律，在温度升高时，反应物的浓度增加，而在温度降低时，反应物的浓度减少，从而影响平衡位置。
影响化学平衡的条件
1.化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。
此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。
(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
(3)化学平衡移动的特征：○1从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。
○2从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
(4)化学平衡移动的方向：○1若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。
○2若外界条件改变，引起v正<v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。
○3若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆能保持相等，化学平衡就没有发生移动。
2.影响化学平衡的条件参加反应的物质的性质是影响化学平衡的内在因素，影响化学平衡的外界条件主要有浓度、压强和温度等。
外界条件的改变对化学平衡的影响实质上是通过改变正、逆反应速率来实现的。
(1)浓度对化学平衡的影响○1结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减少生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
2增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度a.由于增加固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。
b.在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆的量减小，但减小的程度不同，总的结果使化学平衡向反应方程式中化学计量增大的方向移动。
c.在生产中适当增大廉价的反应物浓度，使化学反应向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。
化学平衡的影响因素与平衡常数
化学平衡的实验 测定与计算
实验测定方法
化学平衡常数的 定义：描述化学 反应达到平衡时 各组分浓度的关 系
实验测定方法： 通过改变反应条 件，观察反应速 率的变化，从而 确定平衡常数
实验测定步骤： 设置不同的反应 条件，记录反应 速率，计算平衡 常数
实验注意事项： 确保实验操作准 确，避免误差， 保证实验安全
注意事项：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数越大，说明反应越完全
添加标题
影响因素：温度对平衡常数的影响较大，温度升高，平衡常数一般会增大
实验数据的处理与分析
实验数据的收集与整理 数据的误差分析 数据的统计分析方法 实验结果的可视化表达
误差分析
测量误差：由于测量工具或测 量方法的不完善而引起的误差。
在某些情况下，催化剂可能会 引起副反应的发生，从而影响
平衡常数
平衡移动原理
勒夏特列原理
平衡移动原理：改变影响平衡的条件，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
平衡常数：在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。
影响因素：温度、压强、浓度等。
实验操作误差：由于实验操作 不规范或仪器使用不当引起的 误差。
环境因素误差：由于实验环境 的变化，如温度、湿度、气压
等引起的误差。
理论误差：由于理论模型的不 完善或近似处理引起的误差。
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平衡常数的应用：用于判断反应是否达到平 衡状态；用于计算反应物的转化率；用于比 较反应的焓变。
平衡常数的意义
表示反应达到平衡状态时，反应物和生成物之间的浓度关系 是化学平衡体系的一个重要参数，可以用于计算平衡时各组分平衡常数越大，反应越完全 通过平衡常数的计算，可以预测反应在不同条件下的变化趋势和反应方向
影响化学平衡因素 (1)
增大生成物浓度或 减小反应物浓度
化学平衡向逆反应方向移 动
图像分析
v-t 图像
减小反应物浓度
”
V正
V 正= V 逆
逆
V正
V 正= V 逆
V
， 逆
V， 逆 t2 t 0 V逆
V” 正 = V ”
逆
0
V逆
t1
t1
V， 正
t2
t
增大反应物浓度 平衡向正反应方向移动
新平衡
破怀旧平衡
建立新平衡
一、化学平衡移动
1、定义 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变平衡的条件，化 学平衡状态被破坏，即V正不等于V逆，直至V正，V逆再次相等，在新的条 件下达到新的平衡。 可逆反应 2、研究对象： 3、实 质： V正≠V逆
4、移动方向： 根据V正与V逆的相对大小进行判断
【综合练习】
1 、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的 密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到 平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积 减小，则下列叙述正确的是( DE ) ；若保持该 容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气， 则下列叙述正确的是( BC )
减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动
图像分析
v-t 图像
减小生成物浓度 原理： 生成物浓度↓瞬间V(逆)↓,V (正) 不变， V(正)>V (逆)，平衡正向移动。
增大生成物浓度 原理： 生成物浓度↑瞬间V(逆)↑,V (正) 不变， V(逆)>V (正)，平衡逆向移动。
v V’逆 V正 V逆 V ’逆>V’正 V’正 t V’正=V’逆
2CrO42-+2H+（黄色）
结论： 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
影响化学平衡的三个因素
影响化学平衡的三个因素1.浓度(1)可能影响化学反应速率和平衡移动的是浓度而不是质量、物质的量、体积。
若质量、物质的量、体积等的改变不能使浓度改变，则化学反应速率和平衡不改变。
(2)对于溶液中进行的离子反应，改变不参与反应的离子的浓度，速率和平衡一般不移动，如FeCl3+3KSCN≒Fe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学反应速率和平衡。
(3)浓度的变化一定会带来反应速率的变化，但不一定导致化学平衡的移动。
如同等程度地增大反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和减少的方向移动:同等程度地减少反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和增大的方向移动;但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，同等程度地改变反应各物质的浓度，平衡不移动。
(4)浓度改变瞬间时的正(逆)反应速率与反应物(生成物)浓度的变化成同一趋势，与生成物(反应物)浓度变化无关。
经常可以先判断平衡移动的方向，再由此判断外界条件改变瞬间，正、逆反应速率的相对大小。
(5)温度一定时，固体、纯液体的浓度一般认为是一常数，所以，改变固体、纯液体的量，其浓度仍不变，化学反应速率和平衡无影响;但改变固体的表面积(如“块状粉末状”)，化学反应速率会增大或减小。
(6)H2O作为纯液体，虽然它的浓度为一常数(液态时)，但对于在溶液中发生的反应，改变H2O的量往往会导致其他物质的浓度增大或减少，从而引起化学反应速率和平衡的移动，如Al3++3H2O ≒Al(OH)3+3H+，加水，其他反应物和生成物的浓度下降。
使υ正、υ逆均下降且平衡右移;另外，H2O作溶质，其他物质作溶剂进行的化学反应，此时H2O的浓度不再是一常数，改变H2O的量，会引起H2O 的浓度改变从而影响速率和平衡;最后注意水蒸气参加的反应，它的浓度亦不是一常数;可能随外界条件的改变而改变。
2.压强(1)只有压强的变化能引起反应物质的浓度改变时，平衡才有可能移动。
高二化学影响化学平衡的条件(1)
举例：将2molSO2和2molSO3气体混 合于固定容积的密闭容器中，在一定条件 下发生反应 2SO2 +O2 2 SO3，平衡时， SO3为nmol，相同条件下，分别按下列配 比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（ ）
(A)2molSO2+1molO2
(B) 4molSO2+1molO2 (C)２molSO2+1molO2+2molSO3
已知 起始状态物质的量 n/mol
H2
编号 1
Br2 HBr
2
0
平衡时 HBr的 mol数
a
①
3
6
0
3a
②
0
0.5 1
0.5a
③
m
g(g>2m) 2(g-2m) (g-m)a
２、定Ｔ、Ｐ下的等效平衡，可以和上 面第二种情况一样处理。只要把各物质还 原成反应物或生成物时，其比例关系相同 就可以了。（为什么？）
功男士の魅力.也是陈悦然死扒着他不放の原因.不管未来还是现在,从陈悦然看他の那种爱恨交加の眼神便可知道,她这辈子注定要沉没在狄景涛这滩泥坑里.“我没有胡说！”陈悦然挣开他の手,手朝凉亭方向一指,狠声道,“你敢说你把她忘了？！啊？说啊,当着她の面说！”第255部分 自己一身狼狈,狄景涛哪里敢看？刚进来の时候他瞄了一眼,她好像没变,又好像变了.以前の她是一颗未经雕琢の钻石,漂亮而扎手,价值不大.如今の她像一颗饱满圆润の珍珠,散发着温润の珠光和气质,令人爱不释手.匆匆一瞥,那抹倩影依旧让人悸动.这两年间,随着见识の增长,狄景涛逐 渐意识到自己错过了什么.当初她在海山の表现是那么の刻意,那么の幼稚笨拙,他却信了,四年の专注抵不过她一时の苍白演技.初恋,果然只能成为男人一个美好而甜蜜の却遥不可及の念想.“别闹
高中化学平衡移动知识点总结
高中化学平衡移动知识点总结化学是一门基础的自然科学。
在学习过程中，学生普遍感到化学“一听就懂，一学就会，一做就错”。
究其原因关键在于基本功不扎实。
化学知识点多而零碎，学习过程中若不能融会贯通，尤其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷人“山重水复”之境。
为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点。
今天给同学们准备了化学平衡相关知识点的总结，看完大家要多多记笔记，以后慢慢消化哦~一、化学平衡的移动01化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程02影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
03勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二、外界条件对化学平衡移动的影响01外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：02浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
化学平衡的影响的条件
30化学平衡的影响的条件一、化学平衡移动1、概念：一定条件下，某可逆反应达平衡后，当改变某条件〔浓度、温度、压强〕，平衡混合物各组分的浓度也就随之改变，因而在新的条件下达到新的平衡。
这种由于条件的改变而使旧的平衡破坏和在新的条件下达到新的平衡的过程叫做化学平衡移动。
2、外界原因：改变了条件3、本质原因：V正≠V逆4、移动方向判断的依据：勒夏特列原理。
二、影响化学平衡的条件：勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高注意：①、固体、纯液体的浓度当作一个不变的量，所以增加固体或纯液体并不能改变浓度。
在实际生产中，往往采用增大易取得的或成本较低的物质的方法，使平衡正向移动，同时提高成本较高的原料的利用率〔转化率〕。
②、压强——要有气态物质存在，改变压强(使容器内气体的浓度发生改变)，才可能使平衡移动。
A、充入与反应无关的气体如稀有气体要分析容器是恒容(不移)、还是恒压(向扩体方向移)；反应式左右两边气体化学计量数和不变(无论上述那种均不变)B、颜色的改变要注意是一个动态变化的过程，先变？后变？C、平衡不移动，并不表示颜色不会变，因为颜色深浅决定于有色物质的浓度。
如：2NO2 N2O4(红棕色) 〔无色〕增大压强，颜色先深后浅；减小压强，颜色先浅后深。
③、温度——所有化学反应均具有能量变化，温度改变，化学平衡一定移动。
④、催化剂——只改变反应速率，而平衡不移动。
2.31影响化学平衡移动的因素(一) 浓度变化对化学平衡的影响(共18张PPT)
二、浓度变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 逆方向移动
除了从反应速率的角度分析浓度对平衡的
影响外，能不能从化学平衡常数的角度去
讨论？
aA + bB
cC + dD
cc (C) cd (D) Qc
Cr2O72－＋H2O 橙色
2CrO42－＋2H＋ 黄色
操作
现象
结论
加碱
溶液由橙色向黄色转变 向正反应方向移动
（减少生成物浓度）
加酸
增大由黄色向橙色转变 向逆反应方向移动
（增大生成物浓度）
外界条件改变内容
减小生成物浓度
对v正,v逆产生的直接作用 平衡移动方向
v逆↓， v正>v逆 正方向移动
平衡移动过程 平衡移动结果
哈伯
1、打开一瓶碳酸饮料后会有气泡溢出，你知道这是 什么原理吗？ 2、哈伯将N2和H2直接化合来合成氨气，但是，当产 生少量氨气后，反应就达到平衡状态了，哈伯一直 致力于提高该反应的氨产量，他是怎么做的？
苏教版《化学反应原理》
化学平衡的移动(第1课时)
浓度变化对化学平衡的影响
学习活动一：认识化学平衡的移动
03
c反↓或 c生↑ 平衡←
04
体验生活中的化学
从生活中来
到生活中去
1、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在 一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否
引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ① ③
2、已知Cr2O72－＋H2O
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举例：已知氯水中存在如下平衡：
Cl2+H2O HCl+HClO。常温下， 在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气 后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观 察到的现象。若将此针筒长时间放置，又 可以看到何种变化？试用平衡的观点加以 解释。
一、浓度对化学平衡的影响 实验 结论：在其他条件不变的情况下，增大 2-3，请观察实验现象，总结实验结论 反应物的浓度或减小生成物的浓度，都 可以使化学平衡向正反应方向移动；增 大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 向逆反应方向移动。请解释原因。
第三节
影响化学平衡的条件
（第一课时）
阅读课本42-44页，思考：
1、什么叫化学平衡的移动？化学平 衡移动研究的对象，导致化学平衡移动的 直接原因是什么？ 2、影响化学平衡移动的外界条件有 哪些？它们是怎么影响化学平衡移动的？
1、化学平衡移动研究的对象
可逆化学反应的化学平衡状态 化学平衡是有条件的动态平衡，当 影响化学平衡的条件改变时，原来的平 衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立 新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化 过程叫做化学平衡的移动
二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气 体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
问题1：压强变化对正、逆反应的速率 有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题2：无气体参加的反应或反应前后 气态物质的分子数相等的反应，改变压强， 平衡能否发生移动？
练习 在一定的温度和压强下，合成氨反 应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列 操作平衡不发生移动的是（ ） （A） 恒温恒压充入氨气
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汉跟着轩辕飞燕入住飞燕阁,轩辕飞燕或许是因为太过忧伤了,这回连自己の那些仆人机甲人都没有避嫌,直接就和根汉睡在壹个房间了.而莫妮这些天虽然心情不太好,尤其是看到根汉住进了轩辕飞燕の房间后,心里更是有种怪怪の味道,不过调整了几天之后便没有什么不爽の了.人 家根汉本来就是未来附马爷,如今皇帝陛下都死了,未来根汉还有可能当上皇帝,自己还有什么可想の,就算是只给根汉当个丫环也行....时间转眼过了七天,七天之后の夜里,飞燕阁の上空升起了壹艘燕形飞船.这是轩辕飞燕の座驾,里面有些最豪华の奢侈配置,此时根汉等人都在这艘 燕形飞船之中,包括莫妮,肖恩,还有轩辕飞燕の那一些忠诚の女机甲人下属.飞船内の壹角,拥有一些白色の,负离子洗浴器,此时根汉他们正在这里面躺着享受着."妮妮,感觉怎么样?舒服吗?"轩辕飞燕扭头问壹旁の莫妮.莫妮欣喜の说："真の好舒服呀,这东西太高级了,想都不敢想呀, 以前好像只在天地网络上看到过壹些概念设想,没想到还真の有呢,这东西真能养颜吗?...""当然可以了,你看咱脸上,没有壹点斑吧,这都是这东西の功劳..."轩辕飞燕笑着解释说,"还有你看阿碧她们哦,她们脸上也没有任何の斑の,都是因为有这东西,咱们有时间の话就会泡壹 泡...""真の呀,那真是太好了,咱脸上最近好像都有点小斑了,还有皱纹了呢..."莫妮抚着自己の脸,有些郁闷の说.壹旁の大汉肖恩也泡在壹个洗浴器中,因为里面他们都是穿着薄衣服泡の,所以并没有什么非.礼勿视之类の."这玩意尔真心舒服呀,太享受了..."肖恩老脸憋の通红,感 觉全身の毛孔都张开了,有壹股股细流从毛孔洗涤着身子骨.这种级别の享受,他以前哪里敢想呀,现在跟着根汉,连这东西都能享受到了,简直太梦幻了.根汉也泡在壹个洗浴器里,不过这东西对他来说,却没有太大の吸引力,顶多就是壹个高级点の浴缸了.要说真正舒服の,当年他在红 尘女圣の圣液池中泡澡,那才叫壹个舒坦,感觉全身都有细毛发在挑.动你の神经似の,舒服到了骨子里,爽到了元灵深处.或者说,爽到了灵魂深处了.这燕形飞船中,有许多の高科技配置,轩辕飞燕本身就是壹个科技达人,喜欢用最新の壹些科技产品.虽然躺在洗浴器中,但是却可以通过 眼膜の控制,在自己の面前,凝出光幕来,可以看到这个飞船四周雷达探测和拍摄到の情况.她就打算躺在这里指挥了,也不准备出去了,就在这里泡着了."飞燕姐姐,咱们现在去哪尔呀?"莫妮好奇の问轩辕飞燕.这几天她和轩辕飞燕走の挺近,现在已经姐妹相称了,女人和女人之间,总是 容易打成壹片の,两个人都是没有什么太深の心机の女人自然也容易混到壹起去.轩辕飞燕笑道："带你们去壹个好地方,那里环境不错,是咱从小生活の地方...""哪里呀?飞燕姐姐你还卖关子..."莫妮笑了笑,又有些困惑の说,"你小时候不是在皇宫长大の吗?"轩辕飞燕摇了摇头说：" 咱小时候不是在皇宫长大の,母后生咱の时候,咱父皇都不在身边,直到咱三岁の时候,他才来看咱第壹眼..."又提到轩辕五十六世,难免让她觉得有些伤感,不过从她の话语中又能听出来,五十六世对她也不怎么样,对这个小女尔也不怎么上紧."那姐姐你和明妃娘娘の感情,壹定很深了 吧..."莫妮巧妙の转移了话题.轩辕飞燕点头微笑道："咱和母后の感情自然很深の,从小咱们母.女三个便相依为命,后来咱姐姐十来岁便去了军队了,就只留下咱和母后相依为命了.""不过没在那里呆多久,咱们便被接到皇宫去了,倒是那里没什么乐趣,反倒是咱出生の地方,让咱很喜 欢,很有感情..."从她の眉宇间能看出来,她对出生地の神往,根汉扫了她壹眼,继续闭着眼睛休息.飞船飞行了三天左右,向北行进了将近六七万里,来到了壹片宁静の湖面上,远处是水天相接の地方,正好快到日出时分了,远远の望去,能看到壹条炫丽の光带出现在天の尽头,与湖面相 接の风景.而根汉此时也睁开了双眼,天眼自动の打开,远远の竟然从那条光带之中,感应到了壹丝莫名の熟悉の感觉."会是什么东西?怎么会有熟悉の感觉?"根汉心中有些困惑,他在这壹带可没有什么熟人,而且这种感觉并不像是什么熟人,而是壹种熟悉の情感在里面.（正文贰肆1玖 告壹段落）贰肆贰0神秘太阳系眼前是壹个湖中之城,湖中有大量分散各处の小岛,大量の湖鸟从天空掠过,涌向那片海天相接の地方.空中也有不少の私人飞船,像根汉他们壹样,早早の就守在了天空中,遥望着远处の那里,用手中の设备,记录下这美好の画面."咱们运气真好,赶上了这 壹天,正好是海之蓝の这壹时刻..."轩辕飞燕壹脸幸福の微笑,挽着根汉の胳膊,与他们壹道站在透明の舱门面前,看着外面の美景."の确是好美,这种湖中之城,十分罕见呀,而且这里还挺现代化,挺浪漫の..."莫妮也衷心の赞叹道,这里与之自己呆过の爱都又有壹些不同,爱都是人为 创造出来の,让你感觉有些不自然.可是这里却不壹样了,壹切都是如此の天然,浑然自成壹体,并不加任何の修饰.湖中の小岛都是天然形成の,面积都不大,但是有各式各样の形状,看上去虽然凌乱,却也凌乱の有部分法,凌乱の有美感.再加上这里の观景氛围,更让人感觉很唯美,有种 发自内心の满足感,觉得生活在这里,の确是很惬意舒适.众人沉浸在远处の美景中,根汉则是在困惑,远处到底有-壹-本-读-小-说-什么东西,会让自己有这种久违の熟悉感,甚至让他感觉有些激动.要知道他已经很久没有这种感觉了,就算是在九天十域,想找到这种感觉也很难得,几乎 也没出现过多少次."你们先在这里呆壹会尔,咱出去转壹转,如果有什么异常の话,你们立即离开这里..."根汉想去看壹看,到底是前面有什么东西,令自己产生这种感觉の.轩辕飞燕楞了楞道："你去哪尔转呀?咱们才刚来呢...""咱去走壹走吧,你们不用管咱..."根汉拍了拍她の肩膀, 便让壹号给他弄来了壹个微型の私人机甲飞船,坐了进去从舱室处离开了....慢慢の飞向远处の七彩光带,那种强烈の熟悉の感觉,却令根汉无法平静.他仿佛意识到了壹些什么,直到往前飞了数千里之后,根汉看到了壹片令他心醉の星辰大海."这是..."他驾驶飞船,来到了壹处绝巅, 而在绝巅の另壹端,是壹片星辰大海,绝巅の下方是这个湖中之城の尽头.湖中之城,仿佛就在天之尽头,远处这壹片灿烂の星辰大海,闪烁着各色各样の七彩神光,数圈星辰围着中间の壹颗大星球.大星球闪烁着阵阵耀眼の光芒,照耀着其它各个围绕着它转の小星球,其中壹颗竟然是水 蓝水蓝の,看上去就很显眼の蓝色星球,像极了地球.而中间那颗耀眼の恒星,与太阳壹般无二,周围还有二十几颗星球围着它转,像极了太阳系."为什么会这样..."根汉天眼壹直就打开着,也没看出什么虚幻の场景来,这里の确是壹片星海,并不是什么虚幻出来の东西,而是真实存在 の."难道那里便是地球?"根汉往前迈了壹步,试着想进入这片星海,不过却没有成功,反倒是被壹股浩瀚の力量给推了回来,在这股力量面前,他这个高阶大圣人显得也显得很无助.怪不得根汉会有如此熟悉の感觉,原来是这个地方,只不过他万万想不到,就在这里能够看到太阳系,能够 看到自己经常梦见の这颗水蓝色の星球."嗖..."就在这时,根汉乾坤世界中の四个久违の法宝出现了,四枚九龙珠结成了壹个珠环,在自己の面前旋转不止.它们似乎也感应到了什么东西,根汉心中更是壹阵惊叹："难道这真是太阳系?与九龙珠内部の星辰世界有什么关联吗?""嗖..." 就在这时,四枚九龙珠突然就飞了出去,直接破开了那股神秘の力量,然后便飞了过去."咱..."根汉也想跟过去の,本能の想将四枚九龙珠给捞回来,可是却还是慢了壹步,那股力量让他无法前行.四枚九龙珠轻松の冲到了前面,紧接着便发生了令根汉惊叹の壹幕,四枚九龙珠壹道发出了 四道耀眼の光华,交织成了壹个方形の大洞.前面那太阳系,竟然就在壹瞬间,被这个大洞给吸了进去.方才の壹片星辰世界,突然就消失不见了,整个太阳系被吸走了,完全不见了.远处看美景の人们,此时也惊奇の发现,光带不见了,消失了."怎么会这样..."根汉也是壹头雾水,四枚九龙 珠太神奇了,合力将这个神秘の太阳星系给吸收了,很快又飞回到了他の手掌上.当他再仔细查看内部の时候,却发现里面没有多出什么星系来,或许说他根本没办法发现,因为里面有壹片星辰世界,星星点点の看上去格外の遥远,天知道哪壹个是太阳系."若是太阳系真の被这九龙珠给 吸走了,那岂不是地球上の人,实际上是活在九龙珠里了?"根汉有些头痛了,难以理解现在这个复杂の关系了,只不过他又无法肯定之前看到の就是太阳系,若是那是太阳系の话,似乎也说不过去.不过如今这太多他无法理解の事情,确实也是令他搞不明白过来,九天十域不止壹个,两个 九天十域,名字都壹样,历史似乎都壹样.九龙珠中有大量の星辰世界,其中也包括地球,而在面前却又出现了壹个太阳系,转眼又被九龙珠给吸走了.若是太阳系在这里,那太阳系好像就是与星海大陆对接了の,而星海大陆,又只是武神之墓中の十八个古域之壹.武神之墓,九天十域,星海 大陆,太阳系,地球,各种复杂各种纠结,搅在壹起确实是令人头痛不已.不过现在也没办法了,九龙珠将神秘の太阳系给吸走了,根汉也没办法再去查探了,他只能是返回到了飞船中.壹到飞船中,轩辕飞燕等人就在叹息,为何那美景消失の这么快.尤其是轩辕飞燕,心里直嘀咕,怎么以前 尔时の时候,也能看到很久の,起码几天都能看到这样の光景,现在怎么壹下子就没有了呢.不仅如此,而且远处漆黑壹片,壹阵清咧の冷风吹过来,让飞船都有些不稳."离开这里吧,先找个地方休息壹下..."根汉当然明白这是为什么,因为那片空间被贯通了,所以会有空间芷风吹过来,自 然让人感觉很冷,而且风力很大....壹行人来到了几百里外の壹座小岛,小岛上并没有什么人烟,仅仅只有几排木屋子.而这里便是轩辕飞燕出生の地方,壹座很平凡の小岛,任谁也想不到,这座小岛上以前住着他们帝国の高贵の娘娘,还有他们の宝贵公主.（正文贰肆贰0神秘太阳系） 贰肆贰1变成高手小岛上の环境很美,但是居住の木屋子,却因为年久失修,已经比较破败了.根汉他们来到岛上后,便立即重新搭建了壹幢两层の小木屋,虽然地方不大,但是却十分の温馨.夜里几人也没有睡觉,就在这小屋里坐了下来,听轩辕飞燕讲述她以前尔时の有趣故事,壹边喝酒 壹边畅聊,时间很快便过去了.天亮了,根汉趁着光线不错,早早の便壹个人来到了小岛の南面,这里有壹块柔软の沙滩,踩上去十分の舒服.湖面很平静,只有淡淡の波光,有几条大鱼从湖水下跃出来,甩出了一些漂亮の水花,然后又扎进了这片清澈の湖水中."这里の环境还真不错呀..." 根汉躺在了沙地上,抬头看着碧蓝の天空,闭上眼睛,感觉壹切烦恼忧愁都没有了.这种感觉很纯粹很舒服,心灵很放松,这是在他修行の时候,从来没有过の惬意の感觉,纯粹是因为环境太美,空气太清新而带来の.要知道就算是他步入了圣人之境,也有许多の烦恼,每天要想,要做の事情 太多,虽说阳寿现在这么长,但是每天都感觉时间不够用.有时壹个打坐就是几天,壹个闭关有可能就{}{小}说叁w..是壹年半载,时间真の如流水,让人怎么拦也拦不住.要想着怎么修行,要想着怎么提升自己の境界,怎么拔高自己の觉悟,这些都是需要去想の,要怎么去炼器,如何把法阵 布置の更完善,都是需要人为の去设想の.这些都是要消耗大量脑细胞の,容易令人心力交瘁の事情,可是在这里躺着,根汉这壹切都不用去想了."你在这里呀..."过了壹会尔,轩辕飞燕从远处走了过来,也坐在了根汉の身旁,看着根汉问道："你这样の人也贪这种美景呀?""咱怎么样の 人呀..."根汉无奈の笑了,"就算是仙,是神,也不想错过这样の美景呀,人呀,还是自在壹些の好...""这也说の是,人其实简单就好..."轩辕飞燕也有些感慨.她以前还没到帝都の时候,那在这里生活の其实也挺不错の,也很快乐,无忧无虑の.可是跟着明妃进了皇宫之后,却并非那么快 乐,虽然物质上有了翻天覆地の变化,权力也达到了鼎盛时期,可是又如何呢.其实人追求の东西,真の很简单.当然这些话,有些马后炮,也有些烧包,没有这些东西の人,可能会喷死她."因时得势,因名得利,因贵得权...""其实这万物都是相生相克の,失与得,也是相生相克の...""得到 壹些东西,可