(完整版)高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详细解答总结

①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液
A．①②③
B．只有①③
C．只有②③
D．只有①②
16．某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)2 2RO＋4NO2↑＋O2↑，将分解生成的气 体充满一个干燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时，烧
瓶内溶液的物质的量浓度为( )
4 A.5mol·L－1
D．两个反应都是氧化还原反应
8．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方
法是( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
9．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3、HCl、NO2 气体，
(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的
离子方程式是 1 支试管中有白色沉淀生成____________________。2 支试管中有蓝色沉
淀生成______________________。被检出的物质的化学式(分子式)是
____________________。
吸收，则 R 是( )
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A．HCl B．Cl2
C．NO2 D．NH3
二、非选择题(本题包括 7 个小题共 46 分)
19．(6 分)有 6 瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无
下列反应不产生温室气体的是( )
A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁
D．用氨制碳酸铵
2．(2009·重庆理综·9)下列叙述正确的是( )
A．SO2 具有还原性，故可作漂白剂 B．Na 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg C．浓硝酸中的 HNO3 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的 Fe 也显＋3 价 3．(福建龙岩一中 2009－2010 学年度高一上学期模块考试)下列物质能在自然环境
C．玻璃是一种新型的非金属材料
D．C60 是一种新型无机非金属材料
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6．某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子
组是( ) A．K＋、Na＋、HCO－3 、NO－3 B．Na＋、SO2－4 、Cl－、ClO－ C．H＋、Mg2＋、SO2－4 、NO－3 D．Ag＋、K＋、NO－3 、Na＋
26．(江西吉安市 2009－2010 学年度高一上学期期末教学质量评价)浓硫酸与铜在 加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为 4.48 L(标准状况)。试计算：
(1)用双线桥法分析该反应电子转移的数目及方向。 (2)反应过程中被还原硫酸的物质的量。 (3)若将反应后的溶液稀释至 500 mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
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(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________口进入； (3)若烧瓶是干燥的，则由 A 口进气，可以收集的气体有________； (4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________， 这时气体由 ________口进入。 21．(6 分)A、B 两种气体组成的混合气体(相对分子质量 A 大于 B)，只含氮氢两 种元素。不论 A、B 以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于 143，则 A 为________，B 为________(填化学式)。若混合气体中氮氢两元素的质量 之比为 14：1，则混合物中 A、B 的物质的量之比为________。 22．(5 分)现有 X、Y、Z 三种元素，已知有如下情况： (1)X、Y、Z 的单质在常温下均为气体。 (2)X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰为苍白色。 (3)XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X＋和 Z－。XZ 的水溶液可使石蕊溶液变红。
1 C.14mol·L－1
1 B.28mol·L－1
1 D.22.4mol·L－1
17．(2009·高考福建卷，7)能实现下列物质直接转化的元素是
―＋―O→2
―＋―H2→O
＋N―aO―H或→HCl
单质
氧化物
酸或碱
盐( )
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
18．在实验室里可用如下图所示装置来干燥和收集气体 R，多余的气体可用水来
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高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》
单元测试题及详细解答
(90 分钟，100 分)
一、选择题(每小题有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)
1．(2010·重庆理综，6)减缓温室气体排放是 2009 年哥本哈根气候变化会议的议题。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
______________________________________________________________________ 。
20．(8 分)利用下图所示装置收集以下八种气体(图中烧瓶的位置不得变化)：
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2 (1)若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气收集的气体有______(写序号)；
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11．CO2 气体中含有少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，通过如图所示的洗气瓶， (1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )
A．(1)NaOH (2)浓 H2SO4
B．(1)浓 H2SO4 (2)NaOH
做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )
A．3：3： 2
B．2：2：3
C．1：1：1
D．无法比较
10．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反
应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 21 时，还原的产物是( )
A．NO2 B．NO
C．N2O D．N2
C．(1)饱和 NaHCO3 (2)浓 H2SO4
D．(1)浓 H2SO4 (2)Na2CO3
12．将充有 mmL NO 和 nmL NO2 的量筒倒立于水槽中，然后通入 mmL O2，若
m＜n 则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为( )
Байду номын сангаас
A．3(m－n)
n B．m＋3
n－m C. 3
4n－m D. 12
中稳定存在的是( )
A．氯化钠 B．氯气
C．金属钠
D．过氧化钠
4．下列过程中，没有发生化学变化的是( )
A．干冰用于人工降雨
B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀
C．溶洞中钟乳石的形成
D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
5．下列说法正确的是( )
A．SiO2 不属于无机非金属材料 B．金属不能作为结构材料
优点 缺点 甲装置 乙装置 丙装置 (2)上述装置中，甲由 A、B 两部分组成，乙由 C、D、E 三部分组成，丙由 F、G 两部分组成。请从上述装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置， 装置各部分的连接顺序是__________________。(按气流从左向右的方向) (3)实验中若用 100mL 12mol·L－1 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应，最终生成 Ca(ClO) 2 的物质的量是____0.15mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是 ________________。(假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生) 24．(6 分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物，填写下列空白：
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(1)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的 物质是______________；不能检出的物质是______________________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ______________；不能检出的物质是____________________________________。
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(1)请从以下几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题 目要求的选项填在空格内：
a．不容易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生 d．可防止副反应发生 e．污染环境 f．可防止污染环境
(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ______________；不能检出的物质是____________________________________。
25．(8 分)将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后收集到 1.12L NO 气体(标 准状况下)，溶液中还剩下 3g 单质铁。取出铁后，向溶液中通入 10.65g Cl2，恰好使溶 液中的 Fe2＋全部被氧化(假设 Cl2 只与 Fe2＋反应)。求这块生锈的铁片总质量(铁锈成分 以 Fe2O3·H2O 计算)。
水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下
列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入 6 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到
的现象是______________________。被检出的物质的化学式(分子式)是
________________________________。
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下列的( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
15．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用
于鉴别它们的是( )
(4)两分子 X 的单质可与一分子 Y 的单质化合，生成两分子 X2Y，X2Y 在常温下为 液体。
(5)Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用。试推断 X、Y、Z 的元素种类 及 XZ 和 X2Y 各是何物质，用元素符号和化学式表示：
X______、Y______、Z______、XZ______、X2Y______。 23．(7 分)现用浓盐酸、MnO2 共热制 Cl2，并用 Cl2 和 Ca(OH)2 反应制少量漂白粉。 现已知反应： 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(放热反应)。温度稍高即发生副反应： 6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。 甲、乙、丙三人分别设计三套实验装置，如下图所示
【答案】 B
7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)
= =30=0℃= =
= =95=0℃= =
Si(粗)＋3HCl
SiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2
Si＋3HCl。对上述两
个反应的下列叙述中，错误的是( )
A．两个反应都是置换反应
B．两个反应中的 H2 均为还原剂 C．两个反应的条件不同
13．如下图装置可用于( )
A．加热 NaHCO3 制 CO2 B．Cu 与稀硝酸反应制 NO C．用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 D．用 Cu 与浓硝酸反应制 NO2 14．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管②与气体 B 充分反 应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合不可能是