四川大学化学工程 精馏实验
四川大学化工原理实验数据处理——精馏实验(excel 2007)
档
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理实验数据处 工计算的数据理四川大学化工原理实验（实验4 精馏实验） 中全回流及部分回流的精馏实验数据。同时，平衡关系拟合与 浓度关系拟合页通过插值法分别计算某液相浓度对应的平衡气 相浓度与某折光率下对应的液相浓度值。请使用者自行下载后 依照说明使用。 2.全回流与部分回流数据处理时，请在浅蓝色格子中填写实验 数据，本文档将自动在浅橙色格子中计算出相应的数据，并自 动在图中绘制出数据曲线。（部分回流中水与乙醇的比热容及 汽化潜热为20℃数值，供参考使用，使用者查阅到更加适合实 验条件的数据时可以修改）。 3.平衡关系拟合及浓度关系拟合中数据填写位置具体要求参照 相应图表中灰色文本框的说明，计算数值仅供参考。填写数据 时，在某行的浅蓝色格子中填写数据，使得所填数据与相同行 中茶色单元格的数据接近（平衡关系，通过三次插值编写）或 介于本行与上行数值之间（浓度关系拟合，通过线性插值编 写）。 4.本文档在MS Office 2010中编辑完成，建议在MS Office 2007或更高版本中使用以保证视觉效果，使用低版本是可能存 在更大的偏差。 5.本文档由“白石子”制作，供四川大学化工原理实验数据处 理使用。由于计算方法与保留位数等问题，与手工计算的数据 可能存在一定的差距，请使用者自行验证。
化工原理课程设计分离甲醇—乙醇混合液及浮阀精馏塔
四川大学轻纺与食品学院化工原理课程设计——分离甲醇—乙醇混合液的浮阀精馏塔设计者：姜虹伶学号：1043091109班级：食品2班联系方式：邮箱：指导教师：蒋炜设计时间：2012.5.20—2012.7.4四川大学轻纺与食品学院目录一、设计任务.............................................................................................................................. - 4 -二、背景介绍.............................................................................................................................. - 4 -1 . 精馏原理........................................................................................................................ - 4 -2 . 板式塔作用原理............................................................................................................ - 4 -3 . 浮阀塔............................................................................................................................ - 5 -三、设计流程图.......................................................................................................................... - 5 -四、浮阀塔的设计...................................................................................................................... - 7 -1 . 全塔物料衡算................................................................................................................ - 7 -（1）原料液、馏出液及残液的摩尔分数和均摩尔质量的计算 ............................ - 7 -（2) 原料液、馏出液及残液的摩尔流率计算......................................................... - 8 -2 . 加料热状态参数q值的确定........................................................................................ - 8 -（1）进料液、馏出液、残液的温度确定................................................................ - 8 -（2）q值的计算......................................................................................................... - 9 -（3）q线方程式....................................................................................................... - 10 -3 . 最小回流比的计算...................................................................................................... - 10 -（1）相对挥发度的计算.......................................................................................... - 10 -（2）平衡方程式...................................................................................................... - 11 -（3）最小回流比的计算.......................................................................................... - 11 -（4）实际回流比的计算.......................................................................................... - 11 -4 . 精馏段和提馏段的气、液流量.................................................................................. - 12 -(1) 精馏段内气、液流量 ....................................................................................... - 12 -（2）提馏段内气、液流量...................................................................................... - 13 -5 . 塔板数的计算.............................................................................................................. - 13 -（1）逐板计算法...................................................................................................... - 13 -（2）塔效率.............................................................................................................. - 15 -（3）实际塔板数的计算.......................................................................................... - 16 -6 . 塔径的计算.................................................................................................................. - 16 -(1) 精馏段塔径的计算 ........................................................................................... - 16 -（2）提馏段塔径的计算.......................................................................................... - 20 -（3）塔径的实际值.................................................................................................. - 23 -7. 塔高的确定................................................................................................................. - 23 -五、精馏段塔板结构设计及力学校核 - 24 -1.溢流装置......................................................................................................................... - 24 -（1) 降液管的宽度和截面面积的确定................................................................... - 24 -（2) 出口溢流堰与进口溢流堰的确定................................................................... - 24 -（3) 降液管底隙高度与受液盘的确定................................................................... - 25 -2.板面布置及主要尺寸..................................................................................................... - 25 -（1) 板面布置 .......................................................................................................... - 25 -（2) 浮阀的数目与排列 .......................................................................................... - 26 -3.浮阀塔板的流体力学校核............................................................................................. - 29 -（1) 塔板压降的校核 .............................................................................................. - 29 -（2) 液沫夹带的校核 .............................................................................................. - 29 -（3) 溢流液泛的校核 .............................................................................................. - 30 -（4) 负荷性能图及操作弹性 .................................................................................. - 30 -六、提馏段塔板结构设计及力学校核.................................................................................... - 34 -1 . 溢流装置...................................................................................................................... - 34 -（1) 降液管的宽度和截面面积的确定................................................................... - 34 -（2) 出口溢流堰与进口溢流堰的确定................................................................... - 34 -（3) 降液管底隙高度与受液盘的确定................................................................... - 35 -2 . 板面布置及主要尺寸.................................................................................................. - 35 -（1) 塔板布置 .......................................................................................................... - 35 -（2) 浮阀的数目与排列 ............................................................................................ - 36 -（3) 校核： .............................................................................................................. - 38 -（4) 校核塔板开孔率 .............................................................................................. - 38 -3 . 浮阀塔板的流体力学校核.......................................................................................... - 39 -（1) 塔板压降的校核 .............................................................................................. - 39 -（2) 液沫夹带的校核 .............................................................................................. - 40 -（3) 溢流液泛的校核 .............................................................................................. - 40 -（4) 负荷性能图及操作弹性 .................................................................................. - 41 -七、塔顶冷凝器的选用............................................................................................................ - 44 -1.物料衡算......................................................................................................................... - 44 -2.换热器选用..................................................................................................................... - 45 -3.验算压降......................................................................................................................... - 46 -（1）验算管程压降.................................................................................................. - 46 -（2) 验算管程压降 .................................................................................................. - 46 -4. 核算总传热系数........................................................................................................... - 47 -（1) 管程给热系数 .................................................................................................. - 48 -（2) 壳程给热系数 .................................................................................................. - 48 -（3) 导热系数和传热面积 ...................................................................................... - 48 -八、塔接管设计........................................................................................................................ - 49 -1.塔顶出料管直径............................................................................................................. - 49 -2.回流管直径..................................................................................................................... - 49 -3.进料管直径..................................................................................................................... - 50 -4.馏出液管直径................................................................................................................. - 50 -九、设计总结............................................................................................................................ - 51 -十、参考文献............................................................................................................................ - 51 -一、设计任务设计题目：分离甲醇—乙醇混合液的浮阀精馏塔原料液：组成甲醇0.6 乙醇0.4处理量：8800温度：28℃馏出液：组成苯0.96残液：组成苯0.02（均为摩尔分率）操作压力：常压连续操作二、背景介绍1 . 精馏原理精馏过程的基础依然是混合液组分间挥发度的差异，而塔内的气、液“回流”则是沿塔高不断进行气、液传质实现精馏的必要条件。
精馏实验报告
精馏实验报告精馏是一种分离混合物的技术，利用不同物质沸点的差异，将沸点低的物质分离出来。
我在本次实验中进行了苯和乙醇的精馏，以下是我的实验报告。
实验目的本次实验的主要目的是熟悉精馏技术和学习如何应用物质的沸点差异来分离混合物。
同时也希望通过实验加深对苯和乙醇这两种物质的了解，尤其是它们之间的物理性质差异。
实验原理精馏是一种利用原料物质沸点差异的分离技术。
沸点低的物质更容易热分解，因此在精馏过程中需要给加入少许稳定剂来防止热分解。
精馏过程先将混合物加热至沸腾，再收集沸腾点最低的一部分蒸汽，使其在冷凝器中冷凝成液体。
如此反复进行便可以使原料物质进行分离。
实验流程首先，我们将用三角瓶装2mL苯和2mL乙醇，关闭三角瓶，摇匀，然后将其中的混合物加入到精馏烧瓶中。
然后给精馏烧瓶加入2-3滴稳定剂，以防止乙醇在高温下分解。
在加入稳定剂之后，将细长的冷凝管降入精馏烧瓶中，并且给冷凝器冷却水源打开。
接下来是加热，打开加热器，加热精馏烧瓶。
当我们开始进行加热后，很快就可以看到蒸气从烧瓶中升起。
我们需要利用温度计对烧瓶进行监测，直至温度达到70℃左右，可以深深呼吸，然后慢慢地升高温度。
当温度达到85-90℃时，乙醇的蒸气开始游荡在烧瓶的顶部。
随着持续加热，可以看到乙醇的蒸气更加明显，混合物开始变得更加清晰。
在烧瓶内的温度达到97℃-98℃的时候，我们开始收集苯的液体。
最后我们于11分钟左右顺利完成了苯和乙醇的分离实验。
实验结果及分析在整个实验过程中，苯与乙醇被顺利分离，并由于沸点差异与物质性质的不同在烧瓶中将混合物分离成不同组划分出了不同的层。
实验进行过程中注意观察、逐渐升温可以得到更完美的实验结果。
结语精馏是一种重要的分离技术，也是化学实验室常用的实验之一。
本次实验是我的第一次精馏，虽然遭遇了一些小困难，但是通过实验我熟悉了精馏操作流程，并且了解了沸点差异对于分离物质的重要性。
总之，本次实验对于我来说是一次有意义的学习经验，而且让我更深入地了解了苯和乙醇的物理性质。
化工原理精馏实验报告
化工原理精馏实验报告实验目的，通过精馏实验，掌握精馏原理和操作技能，了解精馏在化工生产中的应用。
一、实验原理。
精馏是利用液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热、蒸馏和冷凝等过程，将混合物中的不同组分分离的方法。
在精馏过程中，液体混合物首先被加热至其中沸点最低的组分的沸点，然后将其蒸发成气体，再通过冷凝器冷却成液体，最终得到不同组分的纯净物质。
二、实验仪器与试剂。
1. 精馏设备，包括蒸馏烧瓶、冷凝器、接收烧瓶等。
2. 试剂，乙醇-水混合物。
三、实验步骤。
1. 将乙醇-水混合物倒入蒸馏烧瓶中。
2. 加热蒸馏烧瓶，待混合物沸腾后，蒸气通过冷凝器冷却成液体。
3. 收集不同温度下的液体，记录温度和收集时间。
四、实验结果与分析。
经过精馏实验，我们成功地将乙醇-水混合物分离成不同组分。
在实验过程中，我们观察到随着温度的升高，液体收集瓶中的液体组分逐渐发生变化，初馏液中含有较高乙醇含量，尾馏液中含有较高水含量。
这符合精馏原理，也验证了实验的准确性。
五、实验总结。
通过本次实验，我们深入了解了精馏原理和操作技能，掌握了精馏在化工生产中的应用。
精馏作为一种重要的分离方法，在化工领域有着广泛的应用，可以有效地提取纯净物质，满足不同生产需求。
六、实验注意事项。
1. 在实验过程中，要注意控制加热温度，避免混合物过热。
2. 实验结束后，要及时清洗和保养实验仪器，确保下次实验的顺利进行。
七、参考文献。
1. 《化工原理与实践》，XXX，XXX出版社，XXXX年。
2. 《化工实验指导》，XXX，XXX出版社，XXXX年。
以上就是本次化工原理精馏实验的实验报告，希望能对大家有所帮助。
精馏实验报告(两篇)
引言概述：本文是关于精馏实验的报告，旨在介绍和分析对精馏实验（二）的实施和结果。
本次实验旨在研究和分析不同馏程时对混合物进行精馏的效果，以提高产品的纯度。
本文将从实验目的、实验过程、实验结果以及实验结论等方面进行详细阐述。
实验目的：本次精馏实验的目的是研究和分析不同馏程对混合物精馏的效果。
通过实验，我们将观察和比较不同馏程下产品的纯度以及回收率，探究合适的馏程对提高产品纯度和回收率的影响。
实验过程：1. 准备实验设备和仪器：包括精馏设备、试管、玻璃棒等。
2. 准备混合物样品：选择适当的混合物样品，确保其成分和比例的准确性。
3. 开始实验：将混合物样品加入精馏设备中，控制好温度和压力等参数。
4. 进行精馏操作：根据实验设备和实验需求，选择合适的馏程进行精馏。
同时，记录下各个阶段的温度和压力等数据。
5. 收集产物：将通过精馏得到的产物收集起来，并记录下产量和纯度等相关数据。
6. 清洗和准备下一次实验：将实验设备和仪器进行清洗和准备，以备下一次实验使用。
实验结果：1. 不同馏程下的产物纯度存在明显差异。
通常情况下，馏程越长，产物纯度越高。
2. 随着馏程的增加，产物的回收率也有所增加。
然而，馏程过长可能导致能量和时间的浪费。
3. 实验过程中，我们发现控制好温度和压力等参数对提高产品纯度非常重要。
过高或过低的温度、压力可能导致产物的质量下降。
4. 在实验中，我们还观察到了驱动力的重要性。
驱动力越大，产物的分离效果越好。
5. 实验结果还表明，对于不同的混合物样品，最适合的馏程可能有所差异。
因此，在实际生产中，需要根据具体情况进行调整和优化。
实验结论：1. 精馏实验中，馏程对产品纯度和回收率有显著影响。
2. 随着馏程的增加，产物的纯度和回收率也相应增加，但过长的馏程会浪费能量和时间。
3. 温度和压力等参数的控制对提高产品的纯度至关重要。
4. 在实际生产中，最适合的馏程需要根据具体的混合物样品进行调整和优化。
5. 对于提高精馏效果，驱动力是一个重要的因素，应当尽量提高驱动力以增加产物的分离效果。
四川大学化工原理实验报告
四川大学化工原理实验报告竭诚为您提供优质文档/双击可除四川大学化工原理实验报告篇一：xxxx学院化工原理实验报告贵州理工学院化工原理实验报告学院：化学工程学院专业：化工职教班级：化职131 篇二：化工原理实验报告张资源与环境工程学院精馏分离实训报告姓名:张x学号:xxxxxxxxx专业:应用化工班级:xxx指导教师:张xx20XX年12月日24目录1.精馏实验1.1精馏的原理1.1.1精馏的分类1.1.2精馏的计算方法1.1.2.1概述1.1.3理论塔板数的计算方法1.1.3.1图算法1.1.3.2捷算法1.1.3.3严格计算法1.2实验目的1.3实验原理1.4实验材料1.5实验过程1.6实验结果2.总结1.精馏实验精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法，是工业上应用最广的液体混合物分离操作，广泛用于石油、化工、轻工、食品、冶金等部门。
1.1精馏的原理双组分混合液的分离是最简单的精馏操作。
典型的精馏设备是连续精馏装置，包括精馏塔、再沸器、冷凝器等。
精馏塔供汽液两相接触进行相际传质，位于塔顶的冷凝器使蒸气得到部分冷凝,部分凝液作为回流液返回塔底,其余馏出液是塔顶产品。
位于塔底的再沸器使液体部分汽化，蒸气沿塔上升，余下的液体作为塔底产品。
进料加在塔的中部,进料中的液体和上塔段来的液体一起沿塔下降，进料中的蒸气和下塔段来的蒸气一起沿塔上升。
在整个精馏塔中，汽液两相逆流接触，进行相际传质。
液相中的易挥发组分进入汽相，汽相中的难挥发组分转入液相。
对不形成恒沸物的物系，只要设计和操作得当，馏出液将是高纯度的易挥发组分，塔底产物将是高纯度的难挥发组分。
进料口以上的塔段，把上升蒸气中易挥发组分进一步提浓，称为精馏段；进料口以下的塔段，从下降液体中提取易挥发组分，称为提馏段。
两段操作的结合，使液体混合物中的两个组分较完全地分离，生产出所需纯度的两种产品。
当使n组分混合液较完全地分离而取得n个高纯度单组分产品时，须有n-1个塔。
化工原理精馏实验报告
化工原理精馏实验报告化工原理精馏实验报告摘要：本实验旨在通过精馏技术对乙醇-水混合物进行分离，探究精馏原理及其在化工工艺中的应用。
通过实验数据的分析和结果的总结，得出了乙醇-水混合物的精馏分离效果良好，证明了精馏技术在化工工艺中的重要性。
一、引言精馏是一种常用的分离技术，在化工工艺中广泛应用。
其基本原理是利用液体混合物中各组分的不同挥发性，通过加热和冷却使其分别汽化和凝结，从而实现组分的分离。
本实验选择乙醇和水的混合物作为研究对象，旨在验证精馏技术在该体系中的有效性。
二、实验方法1. 实验装置：采用简易精馏装置，包括加热设备、冷却设备和收集设备。
2. 实验材料：乙醇和水的混合物。
3. 实验步骤：a. 将乙醇和水按一定比例混合，制备乙醇-水混合物。
b. 将混合物倒入精馏瓶中，加热至沸腾。
c. 通过冷却设备将蒸馏气体冷凝，收集液体产物。
三、实验结果与分析通过实验，我们观察到了乙醇-水混合物的精馏分离过程。
在加热过程中，混合物开始沸腾，蒸汽逐渐上升至冷却设备，然后凝结为液体。
我们将冷凝后的液体收集起来进行分析。
1. 分离效果分析：我们通过对收集液体的测量和分析，得到了乙醇和水的分离效果。
根据实验数据，我们可以计算出乙醇和水的质量分数，进而评估精馏分离的效果。
结果显示，在实验条件下，乙醇的质量分数达到了90%，水的质量分数为10%。
这表明精馏技术在乙醇-水混合物的分离中具有较好的效果。
2. 精馏原理分析：精馏技术的原理基于不同组分的挥发性差异。
在加热过程中，混合物中挥发性较高的组分首先转化为蒸汽，然后通过冷却设备凝结为液体。
而挥发性较低的组分则较少转化为蒸汽，大部分保留在混合物中。
通过这种方式，我们可以实现组分的分离。
四、实验结果的讨论与总结通过本实验，我们验证了精馏技术在乙醇-水混合物的分离中的有效性。
实验结果显示，乙醇和水的分离效果良好，乙醇的质量分数达到了90%。
这表明精馏技术在化工工艺中具有重要的应用价值。
反应精馏实验报告
反应精馏实验报告实验⼀反应精馏法制⼄酸⼄酯⼀、实验⽬的1．了解反应精馏是既服从质量作⽤定律⼜服从相平衡规律的复杂过程。
2．掌握反应精馏的操作。
3．能进⾏全塔物料衡算和塔操作的过程分析。
4．了解反应精馏与常规精馏的区别。
5．学会分析塔内物料组成。
⼆、实验原理反应精馏是精馏技术中的⼀个特殊领域。
在操作过程中，化学反应与分离同时进⾏，故能显著提⾼总体转化率，降低能耗。
此法在酯化、醚化、酯交换、⽔解等化⼯⽣产中得到应⽤，⽽且越来越显⽰其优越性。
反应精馏过程不同于⼀般精馏，它既有精馏的物理相变之传递现象，⼜有物质变性的化学反应现象。
⼆者同时存在，相互影响，使过程更加复杂。
因此，反应精馏对下列两种情况特别适⽤：（1）可逆平衡反应。
⼀般情况下，反应受平衡影响，转化率只能维护在平衡转化的⽔平；但是，若⽣成物中有低沸点或⾼沸点物质存在，则精馏过程可使其连续地从系统中排出，结果超过平衡转化率，⼤⼤提⾼了效率。
（2）异构体混合物分离。
通常因它们的沸点接近，靠⼀般精馏⽅法不易分离提纯，若异构体中某组分能发⽣化学反应并能⽣成沸点不同的物质，这时可在过程中得以分离。
对醇酸酯化反应来说，适于第⼀种情况。
⼄醇沸点78.3℃，与⽔形成恒沸物，恒沸点78.15 ℃，⼄醇含量89.43%（分⼦）；⼄酸沸点118.0℃，醋酸⼄酯沸点77.1℃，与⽔形成⾮均相恒沸物，恒沸点70.40℃，酯含量76%；⼄醇与醋酸⼄酯形成恒沸物，恒沸点71.8℃，酯含量54%；⽔、⼄醇、和醋酸⼄酯形成三元恒沸物，恒沸点70.3℃，⼄醇含量12.4%，酯含量60.1%。
⽔-酯、⽔-醇恒沸物沸点较低，醇和酯能不断地从塔顶排出。
但该反应若⽆催化剂存在，单独采⽤反应精馏存在也达不到⾼效分离的⽬的，这是因为反应速度⾮常缓慢，故⼀般都⽤催化反应⽅式。
酸是有效的催化剂，常⽤硫酸。
反应随酸浓度增⾼⽽加快，浓度在0.2~1.0%(wt)。
此外，还可⽤离⼦交换树脂，重⾦属盐类和丝光沸⽯分⼦筛等固体催化剂。
化工原理实验精馏实验报告
化工原理实验精馏实验报告This manuscript was revised on November 28, 2020北京化工大学学生实验报告学院：化学工程学院姓名：王敬尧学号：专业：化学工程与工艺班级：化工1012班同组人员：雍维、雷雄飞课程名称：化工原理实验实验名称：精馏实验实验日期北京化工大学实验五精馏实验摘要：本实验通过测定稳定工作状态下塔顶、塔釜及任意两块塔板的液相折光度，得到该处液相浓度，根据数据绘出x-y图并用图解法求出理论塔板数，从而得到全回流时的全塔效率及单板效率。
通过实验，了解精馏塔工作原理。
关键词：精馏，图解法，理论板数，全塔效率，单板效率。
一、目的及任务①熟悉精馏的工艺流程，掌握精馏实验的操作方法。
②了解板式塔的结构，观察塔板上汽-液接触状况。
③测定全回流时的全塔效率及单塔效率。
④测定部分回流时的全塔效率。
⑤测定全塔的浓度（或温度）分布。
⑥测定塔釜再沸器的沸腾给热系数。
二、基本原理在板式精馏塔中，由塔釜产生的蒸汽沿塔逐板上升与来自塔顶逐板下降的回流液，在塔板上实现多次接触，进行传热与传质，使混合液达到一定程度的分离。
回流是精馏操作得以实现的基础。
塔顶的回流量与采出量之比，称为回流比。
回流比是精馏操作的重要参数之一，其大小影响着精馏操作的分离效果和能耗。
回流比存在两种极限情况：最小回流比和全回流。
若塔在最小回流比下操作，要完成分离任务，则需要无穷多塔板的精馏塔。
当然，这不符合工业实际，所以最小回流比只是一个操作限度。
若操作处于全回流时，既无任何产品采出，也无原料加入，塔顶的冷凝液全部返回塔中，这在生产中午实际意义。
但是由于此时所需理论板数最少，又易于达到稳定，故常在工业装置的开停车、排除故障及科学研究时采用。
实际回流比常取最小回流比的～倍。
在精馏操作中，若回流系统出现故障，操作情况会急剧恶化，分离效果也将变坏。
板效率是体现塔板性能及操作状况的主要参数，有以下两种定义方法。
化工原理精馏实验报告
化工原理精馏实验报告一、实验目的与原理本实验的目的是通过精馏操作，对乙醇与水的二元混合物进行分离，从而了解精馏操作的原理与应用。
精馏是一种常用的分离技术，基于不同组分的沸点不同，通过加热混合物使其沸腾，然后通过冷凝、蒸汽液分离等操作，实现不同组分的分离。
对二元混合物而言，其沸点的差异性更加明显，通过精馏操作可以将其分离得更加彻底。
二、实验步骤1.实验器材准备：精馏设备、酒精灯、温度计、进料管、冷凝管、接收瓶等。
2.操作准备：将乙醇与水按照一定比例混合，配制出所需的二元混合物。
3.实验操作：a.将精馏设备中的进料管连通到冷凝管，并将冷凝管的另一端放入接收瓶中。
b.将混合物倒入精馏设备的加热壶中，并点燃酒精灯进行加热。
c.随着加热进行，观察温度计的示数，记录下不同温度下的温度值。
d.当达到乙醇的沸点温度时，开始冷凝，此时可以观察到接收瓶中液体的变化。
e.等待一段时间，直至所需分离程度达到要求，即可结束实验。
三、实验结果与数据处理在实验过程中，我们记录下了不同温度下温度计的示数，得到如下数据表格：温度（℃），示数（°C）:--------，:--------85，83.589，86.592，89.294，92.096，94.597，96.099，97.3根据实验结果可知，乙醇的沸点大约为78.3℃，水的沸点约为100℃，所以在加热过程中，首先蒸发的是乙醇，其后才是水。
通过观察接收瓶中液体的变化，可以看到一定程度上的分离。
四、实验讨论与总结通过本次实验，我们成功进行了乙醇与水的精馏实验，并取得了一定的分离效果。
实验结果与理论预期相符，验证了精馏操作的原理与应用。
然而，由于实验条件与设备的限制，所得结果与预期结果仍有一定差距。
为了达到更好的分离效果，可以尝试以下改进措施：1.提高加热壶的温度控制精度，保证加热过程的均匀性；2.加大冷凝管的冷却效果，加快蒸汽液分离的速度；3.调整精馏设备的结构，增强对二元混合物的分离效果。
反应精馏实验讲义
反应精馏生产甲缩醛一、实验原理主反应: CH2O+2CH3OH(CH3-O-CH2-O-CH3+H2O 副反应: 2CH3OH→CH3-O-CH3+H2O主反应是可逆反应, 其平衡常数比较小, 为了增大反应物的转化率, 需要把产物及时地移出体系。
而反应精馏技术就是把反应和精馏两个过程耦合在一个体系中的工艺过程, 以精馏分离促进反应的进行, 有效解决了反应平衡常数小, 转化率低的问题。
由于反应器和分离设备的耦合, 既减少了设备投资, 又降低了反应、分离过程的能耗。
在这个反应体系中, 主反应在常压, 50到80℃, 强酸性离子交换树脂催化下即可进行。
而副反应活化能较高, 需要150℃下发生反应。
本体系可基本不考虑副反应对主反应的影响。
二、实验装置实验装置如图所示, 甲醛溶液从反应精馏塔反应段上部进料, 甲醇从反应段下部进料, 反应段为强酸性离子交换树脂, 经精馏后塔顶得到产品是甲缩醛, 塔底得到水。
三、实验步骤1.标定甲醛进料泵和甲醇进料泵的流量2.甲醇和甲醛摩尔配比为2.5: 1, 换算成体积比, 按得到数值进料3.为使甲醛转化更为彻底, 先往塔内加入适量甲醇, 使塔内甲醇和甲醛摩尔比远大于2。
4.再沸器中注入容积量的4/5的去离子水, 开启加热, 塔底温度设置为100℃。
5.当反应段上部温度大于90℃时, 打开冷凝, 同时开始进料。
6.控制回流比为2, 塔顶采出甲缩醛, 塔底出水。
7、待塔顶温度稳定在42℃时, 从反应区各段取样, 分析其组成, 并记录下各段温度。
8、实验结束后, 先关加热, 待塔温降下来之后关掉冷凝水。
四、实验数据处理五、注意事项1.甲醛易挥发, 且刺激性很强, 在甲醛进料时注意通风。
2、塔底温度不能过高, 否则气量太大, 容易引起液泛。
3.甲醇、甲醛的进料量和塔本身生产能力相匹配。
氯乙烯高压精馏工艺
为了不增加精馏塔热负荷 ，需适 当增加塔板数 。 低沸塔蒸出率与塔板数 的关系见 图 ５ ；高沸塔 回流比与塔板数的关系见图 ６ 。
提高操作 压力后 ，各组份 的相对挥发度会 变
小 ，所 以在 达到相 同的分离要 求且塔板数不 变的
前提 下 ，精 馏 塔 的 回流 比会增 加 。
通过模拟计 算得 到低 沸塔蒸 出率 与操作 压力 的关 系见图 ３ ；高沸塔回流比与操作压力 的关 系见
工 艺具 有更优 异 的特点 。
ｌ ｉ ａ ｎ ｇ ｊ ｉ ａ ｎ ｐ ｉ ｎ ｇ ＠ｃ ｈ ｅ ｎ ｇ ｄ ＆ｔ ｏ ｍ。
２ ０ １ ４ ， ２ ４ （ ２ ）
静丑镰 油 ¨ 们 们 ： 宝 ¨ ∞
梁建平等
氯 乙烯 高压精馏 工艺
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１ ． ２ 对精馏 塔 回流 比的影 响
０ ４
０ ６
０ ． ８
１ ． ０
１ ． ２
１
１ ６
回流比
图 ６ 高沸塔 回流 比与塔板数的关 系
４ 压 力 （ ｂ ａ ｒ Ａ ） ） 。
图 ４ 高沸塔 回流 比与操 作压力的关系
从模拟数据 分析，低沸塔 的理论 塔板数 由原 来的 １ ５增加到 ｌ ８ ，其蒸出率 即可保持不变 ；高沸 塔的理论塔板数由原来 的 ｌ ５ 增加 到 ２ ０ ，其 回流 比
６
化工设计 ２ ０ １ ４ ， ２ ４ （ ２ ）
氯 乙烯 高压 精馏 工 艺
梁建平 ’ 中国成达工程有限公司 成都 ６ １ ０ ０ ４ １ 周 乔 四川大学化学工程学院 成都 ６ １ ０ ２ ２ ５
摘 要 通过模拟计算分析 ， 开发乙炔法氯乙烯高压精馏工艺。该工艺提高精馏塔操作压力，使得精馏塔
精馏实验报告正确版
W－---釜液流量, kmｏl/s;
加料线(q 线)方程为:ｙ＝ q x- xF ,其中 q=1+ cpF(ts tF)
q 1 q 1
rF
上式中，q-－-进料热状况参数；
rF -－-进料液组成下的汽化潜热,kＪ／kｍｏl；
ts ---进料液的泡点温度， ℃; tF ---进料温度,℃;
c t t pF ---进料液在平均温度( S - F )/２的比热容,kＪ
精馏实验报告正确版
———————————————————————————————— 作者： ———————————————————————————————— 日期：
ﻩ
系别:化学与环境科学系 班级：0９应用化学（1)
班 姓名:赖雪梅
学号：09０６04118
采用乙醇—水溶液的精馏实验
赖雪梅
摘要：双组分混合液的分离是最简单的精馏操作。在整个精馏塔中，汽液两相
／(kmoｌ.℃);
回流比 R 为：Ｒ= L
D
xF －--进料液组成,摩尔分数；
上式中, Ｌ－--回流流量,kmol／ｓ;
D－--馏出流量,ｋmol/s
① 全回流操作
在精馏全回流操作时，操作线在 y-x 图上为对角线,如下图 1 所示，根据塔
化工原理实验报告精馏实验
化工原理实验报告精馏实验
化工原理实验报告：精馏实验
实验目的：
本次实验旨在通过精馏实验，掌握精馏过程的基本原理，了解精馏技术在化工
生产中的应用，并掌握精馏实验的操作技能。
实验原理：
精馏是一种利用液体混合物中不同成分的沸点差异进行分离的物理方法。
在精
馏过程中，液体混合物首先被加热至沸点，然后蒸气被冷凝成液体，最终得到
不同成分的纯净产物。
实验步骤：
1. 准备实验装置：将精馏瓶、冷凝管、加热设备等装置搭建好，并连接好管道。
2. 将待分离的液体混合物倒入精馏瓶中。
3. 加热液体混合物，使其达到沸点，产生蒸气。
4. 蒸气通过冷凝管冷却成液体，分别收集不同成分的产物。
实验结果：
经过精馏实验，我们成功地将液体混合物分离成了不同成分的产物。
通过实验，我们观察到不同成分的沸点差异导致了它们在精馏过程中的分离。
这表明精馏
技术在化工生产中具有重要的应用价值。
实验结论：
通过本次精馏实验，我们深入了解了精馏技术的原理和操作方法，掌握了精馏
实验的操作技能。
精馏技术在化工生产中具有广泛的应用，能够有效地分离液
体混合物中的不同成分，提高产品的纯度和质量，具有重要的经济意义和社会
价值。
总结：
精馏实验是化工原理课程中的重要实验之一，通过本次实验，我们对精馏技术有了更深入的了解，为今后的学习和工作打下了坚实的基础。
希望通过不断的实践和学习，我们能够更加熟练地掌握精馏技术，为将来的化工生产做出更大的贡献。
精馏实验报告
精馏实验报告精馏实验报告引言：精馏是一种常用的物质分离方法，主要用于纯化液体混合物。
通过控制液体的沸点差异，将混合物加热至沸腾，然后重新冷凝，使其中的成分按照沸点高低顺序分离，从而达到纯化的目的。
本次实验以乙酸和水的混合物为例，探究了精馏分离的过程和原理。
实验步骤：1. 将乙酸和水按照体积比1:1装入精馏瓶中，并加入少量红色染料。
2. 用橡胶塞将装有混合液的精馏瓶密封，并将精馏瓶连接至加热设备。
3. 打开冷却水源，调节水流量，使冷却器保持恒定的冷却效果。
4. 首先加热混合液直至开始沸腾，持续加热2-3分钟，直至沸腾变得稳定。
5. 观察冷却管中的冷凝液的颜色变化，并记录下相应观察结果。
6. 关闭加热设备，等待冷却瓶内的液体冷却至室温。
7. 分别称取冷却瓶中上层液体和下层液体的质量，并记录下来。
8. 对得到的液体进行密度测定，计算乙酸在混合液中的摩尔分数。
实验结果及讨论：经过精馏分离，观察到冷却管中的冷凝液在开始时呈现红色，在过程中逐渐变为透明无色。
这说明红色染料主要富集在乙酸的馏出液中，进一步验证了我们分离乙酸和水的目的。
根据实验数据，上层液体的质量为25.5 g，下层液体的质量为15.5 g。
然后我们可以计算乙酸在混合液中的摩尔分数。
乙酸的摩尔质量为60.05 g/mol，水的摩尔质量为18.015 g/mol。
根据上层液体和下层液体的质量和摩尔质量的关系，我们可以得到下层液体中乙酸的质量为15.5 g，因此它的摩尔量为15.5g / 60.05 g/mol = 0.258 mol。
上层液体中乙酸的质量为25.5 g，因此它的摩尔量为25.5 g / 60.05 g/mol = 0.425 mol。
乙酸在混合液中的摩尔分数可以用下层液体中乙酸的摩尔量除以总摩尔量的方法计算得到。
乙酸的总摩尔量为0.258 mol + 0.425 mol = 0.683 mol。
因此，乙酸在混合液中的摩尔分数为0.258 mol / 0.683 mol = 0.377。
四川分子蒸馏实验原理
四川分子蒸馏实验原理
四川分子蒸馏实验原理是一种通过物质分子间作用力差异实现的分离技术，被广泛应用于化学、药学、食品工业等各个领域。
下面我们来详细的了解一下四川分子蒸馏实验原理。
1. 蒸馏原理
四川分子蒸馏实验所基于的原理是物质分子间作用力的差异。
简单来说，就是将混合物加热，使其成为气体，利用不同组成的气体分子间作用力的差异，实现高效的分离过程。
这可以通过提高混合物中某一种成分的沸点，通过蒸发与凝结的过程，实现分离。
2. 分子间作用力
四川分子蒸馏实验的有效性基于分子间作用力的差异，这种力包括吸引力和斥力两种方式。
其中吸引力分为分散力、极性分子间作用力和氢键作用力；斥力主要是由于分子之间的静电作用力和空间上的位阻作用力。
3. 蒸馏过程
四川分子蒸馏实验的蒸馏过程一般分为以下四个步骤：
（1）加热混合物。
将混合物加热到其中一个成分的沸点，使其蒸发成气体。
（2）通过冷却器降温。
将混合气体通过冷却器降温，使之凝结成液态，分离出纯净的成分。
（3）收集纯净物质。
将凝结后的纯净成分收集起来，存放于容器中。
（4）重复上述步骤。
如果混合物中还存在其它组分，则继续加热其它成分，重复上述步骤。
4. 应用
四川分子蒸馏实验原理被广泛应用在分离有机化合物、中药提取物、食品原料和香料等领域。
例如，提纯精油、分离酯类、分离芳香化合物等。
总之，四川分子蒸馏实验原理是一种基于分子间作用力差异的分离技术，应用范围广泛，是化学、药学、食品工业等领域不可或缺的重要技术手段。
四川大学化学工程 精馏实验
实验四精馏实验学号：*************姓名：***专业：化学工程与工艺班号：8班实验日期：2016.11. 9实验成绩：1、 实验目的（1） 了解精馏塔设备的结构，熟悉精馏操作方法。
（2） 测定精馏塔的全效率和个别板效率。
2、 实验原理精馏是同时并多次运用部分汽化和部分冷凝的方法以分离混合溶液为较纯溶液的操作，而精馏塔则是实现此过程的一种设备。
单板效率（黙费里板效率）E mv 是通过第n 板的实际气体组成变化值与此板是理论板时期相组成变化值之比，即 1*1n n mv n n y y E y y ++-=- （3—32） 式中：y n+1是进入第n 板的气相组成；y n 是离开第n 板的气相组成；y n *是与离开第n 板液相组成平衡的气相组成。
精馏塔的黙费里板效率Emv 可在全回流下测定，此时回流比R 为无穷大，塔内无精馏段和提馏段区分，操作线与对角线重合，此时yn+1=xn ，yn=xn-1，即 1*n n mv n nx x E y x --=- （3—33） 式中：xn-1是第n-1板的液相组成。
xn 是第n 板的液相组成。
通过上式可知，在全回流情况下，欲测定第n 板的单板效率，只需该板及上一板的液相组成（xn,xn-1），并根据第n 板的液相组成xn 值在平衡线上查取yn*，即可获得塔的黙费里板效率Emv 。
精馏塔的全塔效率ET 是理论塔板数NT 与实际塔板数N 之比，即100%T T N E N =⨯ （3—34） 理论塔板数的求取有两种方法：逐板计算法和作图法。
在全回流比下，只要测定塔顶的产品组成xD 和塔底釜液组成xW ，利用作图法可秋去理论塔板数，进而根据上式求取全塔效率。
在部分回流情况下，通过测定原料组成xF ，塔顶产品组成xD ，塔釜组成xW ，原料冷液温度t ，回流比大小R 以及原料量F 和产品量D ，可利用作图法求取理论板数，如图3-10所示。
图3-10 部分回流下图解法求理论塔板数3、实验流程及设备（1）实验流程实验设备采用Φ50筛板塔，全塔共15块实际塔板（不包括蒸馏釜）。
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实验四精馏实验
学号：*************
姓名：***
专业：化学工程与工艺
班号：8班
实验日期：2016.11. 9
实验成绩：
1、 实验目的
（1） 了解精馏塔设备的结构，熟悉精馏操作方法。
（2） 测定精馏塔的全效率和个别板效率。
2、 实验原理
精馏是同时并多次运用部分汽化和部分冷凝的方法以分离混合溶液为较纯溶液的操作，而精馏塔则是实现此过程的一种设备。
单板效率（黙费里板效率）E mv 是通过第n 板的实际气体组成变化值与此板是理论板时期相组成变化值之比，即 1*1n n mv n n y y E y y ++-=- （3—32） 式中：y n+1是进入第n 板的气相组成；
y n 是离开第n 板的气相组成；
y n *是与离开第n 板液相组成平衡的气相组成。
精馏塔的黙费里板效率Emv 可在全回流下测定，此时回流比R 为无穷大，塔内无精馏段和提馏段区分，操作线与对角线重合，此时yn+1=xn ，yn=xn-1，即 1*n n mv n n
x x E y x --=- （3—33） 式中：xn-1是第n-1板的液相组成。
xn 是第n 板的液相组成。
通过上式可知，在全回流情况下，欲测定第n 板的
单板效率，只需该板及上一板的液相组成（xn,xn-1），
并根据第n 板的液相组成xn 值在平衡线上查取yn*，
即可获得塔的黙费里板效率Emv 。
精馏塔的全塔效率ET 是理论塔板数NT 与实际塔
板数N 之比，即
100%T T N E N =⨯ （3—34） 理论塔板数的求取有两种方法：逐板计算法和作图法。
在全回流比下，只要测定塔顶的产品组成xD 和塔底釜液组成xW ，利用作图法可秋去理论塔板数，进而根据上式求取全塔效率。
在部分回流情况下，通过测定原料组成xF ，塔顶产品组成xD ，塔釜组成xW ，原料冷液温度t ，回流比大小R 以及原料量F 和产品量D ，可利用作图法求取理论板数，如图3-10所示。
图3-10 部分回流下图解法求理论塔板数
3、实验流程及设备
（1）实验流程
实验设备采用Φ50筛板塔，全塔共15块实际塔板（不包括蒸馏釜）。
精馏原料是乙醇—水溶液，塔顶采用全凝器，蒸馏釜采用电加热釜液，其实验装置如图。
（2）实验设备及仪表
筛板精馏塔SLT-2型。
阿贝折射仪WZS-I。
加料泵JCB22。
转子流量计（LZB-3）。
恒温水箱CS501、控制箱。
4、实验操作步骤
设备预热：
（1）理清流程，检查设备、电加热、加料系统及冷却水系统的完好性。
（2）开启排空阀，通冷却水。
（3）配制15%乙醇-水溶液在料槽中，打开总电源，启动加料泵加料到蒸馏釜的液位刻度线。
（4）打开恒温加热器和可调加热器电源，调节变压器预热釜液，注意电压、电流不要超过量程，以免烧坏仪表。
（5）加热约20min，当从观察罩观察有鼓泡发生，塔顶放空阀有乙醇蒸汽溢出时，关闭该排空阀进行粗蒸馏。
全回流实验：
（1）开启回转子流量计，关闭产品转子流量计，让全部塔顶产品回流塔内。
调节加热电压，使塔内处于正常状态（无漏液和过量雾膜夹带）。
（2）塔内所示温度、压力及回流量稳定后，即可进行取样分析。
（3）开启回流转子流量计下方排液阀，用5mL试管取回流液不超过1mL，在阿贝折射仪上测出折射率，查图得xD。
（4）开启釜液液位指示仪下方的排液阀，用5mL试管取釜液不超过1mL，在阿贝折射仪上测出折射率，查图得xW。
（5）用5mL注射器两只同时分别抽取相邻两板上的液体不超过1mL，在阿贝折射仪上测出折射率，查图得xn，xn-1。
部分回流实验：
（1）启动加料泵，拧开进料阀门，调节进料转子流量计控制进料量F，关闭小回流转子流量计，打开产品转子流量计记录产品量D，进行部分回流操作。
（2）调节转子流量计指示的读数，即为不同的回流比R。
（3）改变进料量F。
（4）改变釜液加热量。
通过上述（2），（3），（4）步骤的3种调节方式，观察塔内现象，当塔内温度、压力及各个流量稳定后，方可进行取样分析。
（5）开启回流转子流量计下方排液阀，用5mL试管取回流液不超过1mL，在阿贝折射仪
上测出折射率，查图得xD。
（6）开启釜液液位指示仪下方的排液阀，用5mL试管取釜液不超过1mL，在阿贝折射仪上测出折射率，查图得xW。
（7）用5mL试管取原料液不超过1mL，在阿贝折射仪上测出折射率，查图得xF。
（8）测定原料的进口温度t℃，确定加料热状态q。
结束实验：
全部数据测定完毕后，应先切断电源，待塔顶蒸汽已全部冷凝完后，方可关闭冷却水阀门，并打开放空管，所取样的剩余液体应倒入回收桶内，严禁随地乱倒，防止乙醇蒸汽着火燃烧。
严禁室内玩手机，打火机，以防火源引起燃烧爆炸。
5、实验数据记录及整理
（1）实验数据记录
表3-7 全回流下精馏数据记录
表3-8 部分回流下精馏数据
（2）实验数据处理
全回流时：xW=(0.101+0.106+0.122)/3=10.9%
xD=(0.902+0.900+0.821)/3=87.4%
图3-9 全回流平衡关系图
由全回流图可知全回流时所需理论塔板数NT=12
等板高度HETP=1.5/(12-1)=0.136m
部分回流时：进料组成x F=14%
乙醇汽化热rm1=38.9kJ/mol，水汽化热rm2=40.6kJ/mol；
进料液汽化热rm=x(rm1)+(1-x)rm2=40.4kJ/mol
乙醇比摩尔热容cpm1=0.11kJ/(mol*℃)
水比摩尔热容cpm2=0.075 kJ/(mol*℃)
进料液摩尔热容cpm=0.08 kJ/(mol*℃)
乙醇沸点tb1=74.8℃；水沸点tb2=100℃
进料液汽化温度tb=x(tb1)+(1-x)tb2=98.5℃
进料状态q=(r m+Cpm*(t b-t f))/rm=1.16
塔顶馏出液组成xD=(0.74+0.8+0.75)/3=76.33%
塔底组成x W=(0.075+0.1+0.09)/3=8.83%
图3-10 部分回流平衡操作线
由部分回流图可知部分回流时所需理论塔板数NT=7.3
等板高度HETP=1.5/(7.3-1)=0.238
6实验思考与讨论
（1）根据实验装置，如何确定回流比？
答：通过调节回流时间与釆出时间控制回流比，回流比即为回流时间与釆出时间之比。
（2）分析影响塔板效率的因素有哪些？
答：影响塔板效率的因素主要有：回流比，回流比越大，操作线离平衡线越远，板效率越高；温度，温度越高，平衡线越高，离操作线越远，板效率越高；气液流动
速度，气液流动速度越大，传质滞留底层越薄，效率越高。
（3）全回流在精馏塔操作中有什么实际意义？
答：实际操作中，开车开始时需要先设置为全回流为精馏塔预热，是精馏塔达到稳定状态，为进料做准备。
（4）塔顶排空阀的作用是什么？
答：控制塔内压力，调节压力平衡；排出不凝性气体，防止不凝气聚集发生气缚。
（5）部分回流情况下，单板效率如何测定？
答：分别测定某板的进出液气含量，利用3-32或3-33求出板效率。