课题4化学式与化合价 (2)

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19.第四单元课题4化学式与化合价(第二课时)

寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第四单元课题4 化学式与化合价课时安排：第二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价；了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。

技能：培养学生分析概括能力。

情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。

重点：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价。

难点：利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。

学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

1.化合物中各元素正负化合价代数和为________。

化合价只有在不同的元素相互化合时才表现出来，所以单质中元素的化合价为________。

2.Fe3O4的相对分子质量为__________。

3.MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于__________。

4.H2O2中氢元素的质量分数为__________。

二、创设情境，导入新课上节课我们学习了化学式及化合价，从化学式中我们可以获得其表示的宏观微观四种意义，那么从物质的化学式中还能获得什么信息呢，这节课我们来接着看。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：(二）化合价1.化合价的一般规律：2.化合价的应用（1）求化学式中某元素的化合价（2）根据化合价求化学式：原则：。

正化合价＋负化合价＝０①最小公倍数法例2 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3 和+5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。

两种元素化合价的最小公倍数:10 P: O: 化学式:验证:小结：书写化学式的步骤：1.写出有关元素符号2.标出有关元素的化合价。

3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。

4.验证所写化学式是否正确。

【即时练习】Fe的化合价为+3，O的化合价为-2，求这种氧化物的化学式。

课题4_化学式与化合价 2

化合价的一般规律
(a)金属只显正价，非金属有正有负价，负价一般只有一个。 (b)氢为+1价，氧为-2价。 (c)许多元素有变价。 (d)化合物正负化合价的代数和为零。 (e)单质中元素的化合价为零价。 (f)元素的最高正价=最外层电子数（O、 F无正价）；最低负价=最外层电子数-8
计算出下列化合物中氮元素的化合价 +2价（1）NO +4价（2）NO2 -3价（3）NH3 （4）N2 0价
一个化学式不一定只表示一种物质，如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P. ④化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
2.化学式有什么意义呢？
宏观意义
①表示一种物质。
②表示一种物质的元素组成。
微观意义
③表示该物质的一个分子。 ④表示该物质的一个分子有哪几种
原子构成，每种原子各有几个。
A ROH
B R(OH) 2
C
R(OH) 3
D
R(OH) 4
写出下列物质的化学式。
氧化钾氧化银氧化钡氧化铝氧化亚铁氧化铁
K2O
氯化钾氯化银氯化钡氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铵氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁
KCl
KOH
硝酸钾硝酸银硝酸钡硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁硝酸铵
碳酸钾碳酸银碳酸钡碳酸铝碳酸亚铁碳酸铁碳酸铵
KNO3
K2CO3
硫酸钾硫酸银硫酸钡硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸铵
K2SO4
三、根据化学式计算
1、原子个数比： 2、元素质量比（角标比
m）相对原子质量×原子个数比
3、相对分子质量(Mr)：相对原子质量之和 4、元素的质量分数：

第四单元课题4 化学式和化合价第2课时

一种元素的原子跟其他元素的原相互化合的比例子，叫做这种元素的化合价。
2、化合价的实质
元素的一个原子在其他元素的原子化合得到或失去电子或共用电子对的数目。时，主要取决于该元素原子最外层电子数
不同的元素原子在形成化合物时，只能按照固定的比例发生反应，生成有一定组成的纯净物
请判断加横线元素在化合物中的化合价
3、下列说法中正确的是(
A
)
A、化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不是原子的化合价 B、在Na2O中,钠原子显+1价，氧原子显-2价 C、H2为单质，故H2的化合价为0 D、非金属元素在化合物中总显负价
顺口溜：
一价钾钠氢氯银三铝四硅五价磷二四六硫都齐全条件不同价不同二价氧钙镁和锌二、三铁，二、四碳铜汞二价最常见单质为零永不变
C
A HClO4
B HClO3 C. HClO
D.Cl2
4.据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，我市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的 Na5PχO10会造成水的污染,该物质中磷元素为+5 价,则χ的值为( )
C
A. 1
B. 2
C.
3
D.
4
习题巩固：
1、确定下列化合物中硫元素的化合价，并从大到小排列：
单质化学式的读法
1、由原子直接构成的物质一般读：元素名称 Fe Cu C Si B 2、非金属单质气体读为： “元素名称+气” H2 N2 O2 F2 Cl2 3、结构复杂的非金属固体单质亦读：元素名称 S P 4、稀有气体一般读：“元素名称+气” Ne Ar He Xe 5、特殊名称：O3 读臭氧
化合物化学式的读法
1、两种元素组成的物质读为：“某化某”（从后往前读） NaCl、CaCl2 MgO Fe2O3 FeO Fe3O4 2、氧化物读为：“氧化某、氧化亚某、几氧化几某” HCl H2SO4 HNO3 3、氢元素和原子团组成的物质读为：“某酸” Fe(OH)3 Ba(OH)2 4、金属元素和氢氧根组成的物质读为：“氢氧化某” 5、金属元素和原子团（除氢氧根、铵根）组成的物质， NaNO3 Na2SO4 CaCO3 KMnO4 KClO3 读为“某酸某” NH4NO3 (NH4)2CO3 （NH4)2SO4 6、“NH4+”命名时看成一种金属元素（名称中加“铵” ） 7、Fe +2 +3 高价时读为“铁或者铜” FeClCu FeCl2 CuSO4 FeSO4 +1 +2 低价时读为“亚铁或亚 3 铜”

04-04-02课题4：化学式与化合价第2课时有关相对分子质量的计算

情感、态度与价值观：
2.通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。知识与技能：
学习重点难点：
重点：有关相对分子质量的计算
难点：有关相对分子质量的计算
教学过程：
导学过程
学生活动
一、课前先学
1、什么叫相对分子质量？
2、计算氧气的相对分子质量
3、计算二氧化碳中各元素的质量比
4、计算水中各元素的质量分数
第4单元第6课时课型：新授课时总序号28授课时间：2013年11月13日
课题4：化学式与化合价
第2课时化学式的书写与相对分子质量的计算
学习目标：
知识与技能：
1.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式；
2.能进行有关相对分子质量的计算。
过程与方法：
1.通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题
1、计算Cl2、NH4NO3、CO（NH2）2的相对分子质量。
2、计算Fe3O4、SO2中各元素的质量比。
3、求NH4NO3中氧元素的质量分数。
知识回顾，认识相对分子质量是所有原子相对原子质量的总和。
练习求相对分子质量。
练习求物质中元素的质量比。
【练习】计算二氧化碳中氧元素的质量分数
【小结】解题的注意点：
【练习】
（1）计算硫酸的相对分子质量
（2）计算硫酸中各元素的质量比
（3）计算硫酸中氢元素的质量分数
（4）98克硫酸中含氧元素多少克？
（5）多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所含氧元素的质量相等？
【观察】几瓶药品标签，了解药品的成分。
三、达标检测
二、课堂探究
1、什么是相对原子质量？
2、下列粒子各表示什么意义？

第四单元课题4第2课时：化学式和化合价

1.写出溴化钠，氯化钙，氧化铝，二氧化氮的化学式。溴化钠：氯化钙：氧化铝：二氧化氮： 2.读出以下化学式的名称：
MnO2
CuO
KI
、
CaCl2
Al2O3
尝试一下，你会感到成功的喜悦试确定氯酸钾中氯元素的化合价【思路】先写出化学式
设未知数列等式(正负总价和为0) 解答
+5
KClO3 解：设KClO3中Cl的化合价为X
+1+X+(-2) ×3=0
X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
课本89页第4题： 4.计算下列化合物中的氮元素的化合价。（1）一氧化氮（NO）（2）二氧化氮（NO2）（3）硝酸（HNO3）（4）氨（NH3）
化学作业：练习册26页
（2）：根据已知化合价，推算化学式例一：已知磷为+5价，氧为-2价，写出这种氧化物的化学式。 1、写出元素符号，正价前，负价后； P O 2、求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数； 5×2=10 10 10 P: 2 O: 2 5 3、求各元素的原子数 5 4、把原子数写在元素符号的右下方； P2O5 5、检查：+5×2+（-2）×5=0
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 1.化合价有正有负：（1）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价：如：（2）非金属元素与金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价：如：（3）一些元素在不同的化合物中可形式不同的化合价：如：
2.在化合物里元素正负化合价的代数和为0。如：氯化钠氧化铁 3.元素化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。如：氧气

人教版初三化学第四章课题4化学式与化合价(2)

第四章原子和分子化学式与化合价（2）教学目标1．熟记常见元素及原子团的化合价。

2．能利用化合价推求化学式。

重点难点常见元素及原子团化合价、利用化合价推求化学式教学过程引入新课：化合物都有固定的组成，如：探究一化合价1.化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

2.化合价的有关规律①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。

②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。

③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

④单质里元素的化合价为零。

⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3【拓展提升】原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。

注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。

常见的原子团: OH 氢氧根, NO3硝酸根, CO3碳酸根NH4铵根, SO4硫酸根探究三：化合价口决【运用】根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。

例：试确定KClO3中氯元素的化合价。

（钾为+1价，氧为-2价）根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。

设：氯元素化合价为x+1+x+（-2）x3=0 x=+6-1=+5则：KClO3中氯元素的化合价为+5价。

探究四：根据化合价求化学式（根据化合价原则书写化学式）【小结写法】：一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。

（写、标、交、简、查）板书设计课题四化学式与化合价（1）一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。

2、化学式表示的意义：(1) 表示一种物质：(2) 表示该物质的元素组成：(3) 表示物质的一个分子：(4) 表示物质的分子构成：二：化学式读写1、单质化学式的写法2、化合物的化学式读写。

04-04 课题4 化学式与化合价(2)化合价与化合物化学式的书写

课题4 化学式与化合价（2）——化合价与化合物化学式的书写班级：姓名：日期：2014年10月31日[导语]化学式与化合价历来是初中化学学习的重点和难点，正确的书写化学式对今后化学的学习起着至关重要的作用。

通过本节课的学习，我们要记住常见元素的化合价，会利用化合价正确书写化合物的化学式。

[关键词] 化合价化学式一、知识回顾1.通过前面的学习，我知道：单质是由元素组成的纯净物；而化合物是由元素组成的纯净物。

写出下列物质的化学式，其中属于单质的是，属于化合物的是。

（1）氧气＿＿＿，（2）水＿＿＿，（3）二氧化碳＿＿＿，（4）氮气＿＿，（5）氢气＿＿，（6）四氧化三铁＿＿＿，（7）硫＿＿＿，（8）高锰酸钾＿＿＿＿＿。

2.在右边方框内画出11号钠原子的结构示意图，从结构图中可以看出，钠原子在化学反应中容易电子，变成，请写出钠原子得失电子后的离子符号。

二、课内探究[合作探究一]认识化合价（重点）1.化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如Al 2O 3中Al 和O 的原子个数比为；CO 中C 和O 的原子个数比为。

2.读课本84-85面内容，查找化合价的特征。

⑴元素的化合价有价和价。

⑵化合物中化合价代数和为； ⑶化合物中氧为价，氢为价； ⑷化合物中金属显价，非金属显价。

⑸在单质里元素的化合价为。

3.什么是化合价？记忆化合价，看谁记得快，记得多。

氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价；铜一二，铁二三，三价铝，一价氯，氧为负二最常用。

氢氧硝酸负一价，硫酸碳酸显负二，只有铵根是正一。

单质零价永不变；化合物中和为零。

其它元素有变价，先死后活来计算。

4.化合价的表示方法及意义：[合作探究二]利用化合价书写化学式（难点） 1.已知元素的化合价，求化合物的化学式。

（1）已知磷（P ）为+5价，硫（S ）为+4价，氧（O ）为-2价，写出磷、硫的氧化物。

（2）已经铝（Al ）为+3价，硫酸根（SO 4）为-2价，写出硫酸铝的化学式。

课题4 化学式与化合价第2课时(分层练习)(解析版)

一、单选题1．（2023·湖南衡阳·校考一模）A 原子最外层有6个电子，B 原子最外层有2个电子，则A 、B 两种元素的原子构成化合物的化学式为 A ．AB B ．2ABC ．3BAD ．BA【答案】D【详解】A 元素原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，常显-2价；B 元素原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子显+2价；因为化合物对外不显电性，则A 、B 两种元素构成的化合物的化学式为BA 。

故选D 。

2．（2022秋·广西北海·九年级统考期中）下列物质中，化学式书写正确的是 A ．氧化铁（FeO ） B ．氦气()2He C ．硫酸铜()4CuSO D ．氢氧化钙（CaOH ）【答案】C【详解】A. 氧化铁由铁元素、氧元素组成，铁元素、氧元素的原子个数比为2:3，（Fe 2O 3），此选项错误； B. 氦气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示：()He ，此选项错误； C. 硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，离子个数比为1:1，()4CuSO ，此选项正确； D. 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，离子个数比为1:2，[Ca(OH)2]，此选项错误。

故选C 。

3．（2023春·山东烟台·八年级统考期末）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A ． B ．C ．D ．【答案】C【分析】根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。

【详解】A 、硝酸银中银元素显示+1价，硝酸根显示-1价，故硝酸银化学式为AgNO 3，故A 错误； B 、氯化钾中钾元素显示+1价，氯元素显示-1价，故氯化钾化学式为KCl ，故B 错误； C 、碳酸镁中镁元素显示+2价，碳酸根显示-2价，故碳酸镁化学式为MgCO 3，故C 正确； D 、氧化铁中铁元素显示+3价，氧元素显示-2价，故氧化铁化学式为Fe 2O 3，故D 错误；故选C 。

课题4 化学式与化合价学案(第二课时)16k打印

课题4 化学式与化合价学案（第二课时）学习目标：1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。

2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。

【自主探究、小组合作】：知识点二：化合价【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】1.化合价：化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的。

2.化合价的规律：⑴在化合物中氢元素通常显____价，氧元素通常显______价；⑵金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显__ ____的化合价。

3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。

【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P86例题归纳一般步骤。

★完成P86 练一练⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）【思考】什么是原子团？试举例说明。

化学上原子团通常叫什么？原子团是指，又叫。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.填写下列各元素或根的化合价Na Mg Al K Cu O HOH CO 3 NO 3 SO 42.氮气N 2中氮的化合价是（） A ．—3 B ．+5 C ．+4 D ．03.MgO -2中-2的意义4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。

H 2S ．O 4 Na C ．l O 4 Ca C ．O 3 5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。

课题4 《化学式与化合价》第二课时(化合价)

1、定义：
是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
（没有这种性质，就不能使原子的最外层电子数达到相对稳定的结构，就不能形成稳定的化合物。）
化合价有什么原则？
阅读P84-85，完成新课篇 P52
化合价的一般原则：P85 1、化合价有正价和负价；（1）氧元素通常显-2价（2）氢元素通常显+1价
+5 2
Байду номын сангаасPO
P2O5
-2
5
检查：正负化合价代数和为零。
课本P87
2 、5 、6
《新课篇》P54 [小组合作学习二] 小结：含原子团的化合物书写及命名 1、将原子团看成是一个原子。 2、当“根”数目≥2时，要加括号。 3、含有原子团的命名为氢氧化某、某酸某
1、化合价口决：
钾钠银氢铵+1 ；钙镁钡锌铜+2 ；亚铁+2铁+3 ；铝元素是+3价；氟氯-1，氧-2 ；-1 氢氧硝酸根； -2 硫酸碳酸根；单质0价要记住。
1）在化合物里，正负化合价的代数和为0
2）在单质分子里，元素的化合价为0。
2、化合价的应用：
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。 (2)根据元素化合价，写出化合物的化学式。《新课篇》P52-54
【思路】标、设、列式求解。
+1 X -2
KClO3
X=+5
1+X-2×3=0
练习：课本P89[练习与应用] 3、4
(2)根据元素化合价，写出化合物的化学式。
P86[例题] 已知磷为+5价氧为-2，写出磷的这种化合物的化学式。
【思路】
(1)排 (正价在前负价在后) (2)标化合价(标在正上方) (3)把化合价绝对值“十字交叉” (4) 化简、检查

化合价2

课题4 化学式与化学价（2）学习目标：1．熟记常见元素及原子团的化合价，并复述。

2．能利用化合价推求化学式。

预习导学：认真阅读课文后请你尝试回答下列问题：1．形成化合物的元素有固定的，化合价是表示数目。

化合价有之分。

2．化合物中元素为零。

化合价的表示方法是。

3.化合价规律有哪些？4.熟记①常见元素的化合价：H、 K、 Na、 Ca、 Cu、 Ba 、 Al 、 Zn 、 O 、 Cl、 S 、F 、 Mg、 Ag ，标出各元素的化合价。

②熟记常见原子团的化合价：NO3、 NH4、 SO4、 CO3、 OH，并标出各原子团的化合价。

5.如何根据元素化合价书写化合物的化学式？6.元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区别？评价样题：1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（）A、HB、N2C、CO2D、2H2O2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。

关于它们的组成叙述正确的是（）A、都含有氢气B、都含有1个氢分子C、组成元素的种类相同D、都由氢原子和氧原子构成3、下列说法正确的是（）A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零B、单质的化合价为零C、单质分子的化合价为零D、单质里元素的化合价为零4、元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（）A、M(OH)2B、MCl3C、M2(SO4)3D、M2O35、在KMnO4、K2MnO4中，下列叙述正确的是（）A、锰元素的化合价相同B、含有相同价态的原子团C、含有不同价态的原子团D、两种化合物的名称相同6、下列说法正确的是（）A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零7、下列说法中不正确的是（）A、在H2中氢元素的化合价是+1价B、在H2O中氧元素的化合价是-2价C、在HCl中氢元素的化合价是+1价D、Fe有可变价+2价和+3价但在Fe2O3中铁元素显+3价8、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（）A、(NH4)2SB、Ca(OH)2C、CaCO3D、KNO39、下列化学式书写正确的是（）A、AlO（氧化铝）B、CaCl2（氯化钙）C、K(OH)（氢氧化钾）D、HSO4（硫酸）10、下列物质中，碳元素化合价最低的是（）A、CB、COC、CO2D、CH411、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（）A、+3B、+5C、+6D、+712、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（）A、它们具有相同的质子数B、它们具有相同的电子数C、它们的化学性质相同D、硫元素的化合价相同13、1999年曾报导合成和分离出含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列说法错误的是（）A、N5+共有34个核外电子B、N5+共有35个质子C、N5AsF6化合物中As的化合价为+1价D、N5AsF6中F的化合价为-1价14、写出下列符号表示的意义：-1Cl ；2Na ；2Fe3+；2H2O ；O2、、、15、标出下列各组物质中加点元素的化合价：（1）H2S． S． S．O2 Na2S．O3 H2S．O4（2）M．nO2 M．nCl2 M．n CaM．nO4 KM．nO417、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。

化学式与化合价(第二课时)

课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。

故选：B。

2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。

故选：B。

3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。

故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。

故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。

故选：D。

4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。

课题4 化学式与化合价(第2课时)-2024-2025学年九年级化学上册教材知识点梳理讲练测(人教版

第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价（第2课时）★知识点1、相对分子质量某物质化学式中。

温馨提示相对分子质量与相对原子质量采用的是同一个标准，也是个比值，单位是“1”，一般不写出。

2、有关相对分子质量的计算以A x B y 为例：M r ＝。

易错提醒有关相对分子质量计算的注意事项（1）计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字；（2）熟练掌握在相对分子质量计算中，“+”和“×”的使用；（3）求物质中各元素的质量比时，一般最后要化成最简整数比，一定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应；计算某元素的质量分数时不要忘记乘以100%。

3、化合物中各元素的质量比等于。

以A x B y 为例：A 、B 元素质量比＝[A r (A)×x ]∶[A r (B)×y ]。

4、化合物中某元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%。

以A x B y 为例：A%＝A r （A ）×xA r （A ）×x ＋A r （B ）×y ×100%。

5、某元素的质量==某化合物的质量×该元素原子的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%6、含有杂质的某化合物中某元素质量的计算某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×该元素原子的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%特别提醒计算一定质量的某混合物中某一元素的质量时可按下式：混合物中某元素的质量=混合物质量×纯度×该元素的质量分数，纯度=纯净物质量混合物质量×100%(即纯净物的质量分数)。

注意：含杂质的计算（纯度计算）：[计算公式]：混合物×纯%=纯净物，纯净物÷纯%=混合物。

课题4 化学式与化合价(2课时)

④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。
(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
化学式与化合价
第二课时
[创设情景]上节课结束时我曾布置作业，让大家把一些常见元素和原子团的化合价编成顺口溜、快板或歌谣的形式来进行记忆，现在我们来个比赛。
[比一比]以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
[赛一赛]请说出你们编写的顺口溜、快板或歌谣，
[学生活动]
一、氢钾钠银一价寻二价氧钙钡镁锌三价元素有金铝二四六硫三五磷
教学内容
课堂随笔
一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见
二、单质元素全为零，化合物中记分明。一价钾钠氢银铵，钡镁锌钙二价占。一二铜汞、一三金，二四锡铅锰与碳。三价铝，四价硅，二四六价硫占满。氯负一，氧负二，铁有正二和正三。氢氧根显负一，负三正五是磷氮。酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
[学生阅读]
[回答]两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子数。如NaCl读氯化钠，CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。
[教师]很好!知道了化学式的写法和读法，进行下面的活动与探究。[活动与探究]以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。
1．写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
[学生阅读并回答]
[板书]1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，符号为Mr)。
[设问]根据化学式可以进行哪些计算呢?请大家阅读课本P82～83“根据化学式计算”一段，进行归纳总结。
[学生阅读)……

课题4《化学式与化合价》教学案(二)

第四单元课题4《化合价与化学式》教学案（二）班级姓名学习任务： 1、了解常见的原子团及其化合价，认识化合价与离子价写法的区别；2、知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3、熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写比学式。

复习：1.什么是化学式？根据什么确定化合物的化学式？2.你还可以有哪些方法确定化合物的化学式？新课学习一、化合价的意义化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的，化学上用“”来表示原子间相互化合的数目。

化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化三、元素化合价的表示方法：、、……表示，标在元素符号的正上方，即＋、－符号在前，练习：标出下列物质中各元素的化合价。

（1）ZnCl2Zn NaOH（2）KCl O2Al2O3（3）CaO Cl2Cu2O（4）Fe FeO Fe2O3四、化合价的有关规律：元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，因此，在单质分子里，元素的化合价五、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。

原子团也具有一定的化合价，如：铵根（NH4）+1价、硝酸根（NO3）-1价、碳酸氢根（HCO3）-1价、氢氧根（OH）-1价、高锰酸根（MnO4）-1价、氯酸根（ClO3）-1价、硫酸根（SO4）-2价、碳酸根（CO3）-2价、锰酸根（MnO4）-2价；磷酸根（PO 4） -3价；化合价口诀六、有关化合价计算1、已知化合价写化学式根据化合价写化学式的一般规律根据元素的化合价，应用化合价原则，怎样迅速、准确地写出已知物质的化学式呢？下面以书写氧化铝的化学式为例加以说明： 1.正价左，负价右，排好元素符号的顺序：Al2.标出各元素化合价：3+Al 2-O ；3.化合价交叉、约简：3+Al 22-O 3；4.得化学式：Al 2O 3；5.用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3=0归纳以上书写方法和步骤，可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下；约简价数做角码，化合价规则去检查。

课题4：化学式与化合价(2)徐堃

这种元素的化合价。
思考：化合价是如何确定的？
最外层一个电子
得失电子的数目化合价的数值
+1
-1
电子的得失化合价的正负
共用电子对的数目
化合价的数值
H
Cl
共用电子对的偏离化合价的正负
◆化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
二、化合价的运用：
（一）、根据化学式确定元素的化合价： 1、标出化学式中各元素的化合价
例1、标出下列物质中各元素的化合价：
氯化锌 +2 -1 金属锌氢氧化钠 0
ZnCl2
Zn
+1 -2 +1 NaOH
注意：化合价标在相应元素符号的正上方
同步练习1：标出下列物质中各元素的化合价:
+2 -2 +1-2
化合价
物质
离子化合物
共价化合物
数值正
负
一个原子得失电子一个原子形成共用电子对的数目的数目
正
负
失电子一方
得电子一方
电子对偏离的一方电子对偏向的一方
一些常见元素和根的化合价
元素和根元素和根的名称的符号常见化合价元素和根的名称元素和根的符号常见化合价－1、＋1、＋5、＋7 －1 －2 －2、＋4、＋6 ＋2、＋4 ＋4
钾
钠银钙镁钡
K
Na Ag Ca Mg Ba
＋1
＋1 ＋1 ＋2 ＋2 ＋2
氯
溴氧硫碳硅
Cl
Br O S C Si
锰

第四单元课题4 第2课时化合价

联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。
整体：表示（一个）镁离子
2+ Mg
2+ ：表示每个镁离子带两个单
位正电荷 Mg
+2
表示化合物中镁元素的化合价为
正二价
5.对符号周围数字的探究
请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
符号意义 O2 2O
已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来
练习:
化合价 -1 Cl -1 OH -2 CO3 -1 NO3 +2 Fe +3 Fe +2 Cu +3 Al +1 Na
+2 Mg
FeCl2
Fe(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3
CuCl2
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根负三记住磷酸根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根
原子团的化合价
根的名称根的符号电荷
与原子团所带电荷相同
常见化合价常见化合物举例
铵根
硝酸根亚硝酸根氢氧根高锰酸根锰酸根氯酸根
NH4
NO3 NO2 OH MnO4 MnO4 ClO3
+1
-1 -1 -1 -1 -2 -1
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简
PO
+ 3 -2 + 3 -2
PO
+ 5 -2 + 5 -2
PO
PO
省略
PO
PO
+ 5 -2

课题4 化学式与化合价(第2课时)

二、化合价 1、定义：原子之间相互化合的数目叫做元素的化合价。
物质
HCl H2O P2O5 Fe3O4 NaCl
原子个数比 1 : 1 2 : 1 2 : 5 3 : 4 1 : 1
2、化合价的实质：元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
氯化钠的形成
NaБайду номын сангаас+11 2 8 1
(3)金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正
价，非金属元素显负价；
(4)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
2. 在单质里，元素化合价为零。 O0 2；N02；N0a；F0e；C0u。
3. 在化合物里，正负化合价的代数和为零。
+1 -1
NaCl
；+C4O-22
；+P52O-25
；F+3e2-O23
(2)根据正确化学式判断元素化合价例如: 求 H2SO4 中硫元素的化合价设: H2SO4 中硫元素的化合价为 x。 (+1)×2 + x +(-2)×4 = 0 x=+6 H2SO4 中硫元素的化合价为 + 6。
例题
1. 标出下列物质中蓝字元素的化合价。
+1
Na2O
+6
H2SO4
-3
NH4Cl
4. 指出下列数字 “2” 的含义： 2H __2_个__氢__原__子_____________________________； H2 __每__个__氢__分__子__中__含__有__2__个__氢__原__子____________； Mg2+ _每__个__镁__离__子__带___2_个__单__位__的__正__电__荷_________； 2H2O _2_个__水__分__子__，__每__个__水__分__子__含___2_个__氢__原__子___； H2SO4 _每__个__硫__酸__分__子__中__含__有__2__个__氢__原__子________。

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2．化学式的表示意义：
（1）表示一种物质（2）表示物质元素组成（3）表示组成这种物质的元素之间各原子个数比（4）有时表示一个分子或者分子的原子构成情况（由分子构成的物质）。
3．化学式的书写方法：
单质：1、稀有气、金属或固体非金属——直接用元素符号来表示；2、常见气体单质化学式在元素符号右下角加下标（一个分子中原子个数）表示。
学生思考并引起学习的兴趣，并观察多媒体
学生回答并每小组组展开讨论，并在组内交流：（1）表示一种物质（2）表示物质元素组成(3)表示组成这种物质的元素之间各原子个数比，（4）若这种物质是由分子构成，则表示这种物质的一个分子或一个分子由哪些原子构成，可以明确到原子的个数。
学生分小组讨论、思考并举手回答上述符号意义。
复习旧知识，引入新课
让学生思考并自己认识到化学式的定义
通过学生的观察与讨论，了解化学式的含义，并通过练习加深对化学式含义的认识
通过学生观察与讨论，使学生了解单质和化合物化学式的写法
加深对本节重点知识的认识
巩固本节所学知识
八、板书设计：
课题4化学式与化合价（第一课时）
一、化学式
1．定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。
提问：请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式co2表示的意义并讨论一下化学式表示哪些意义？
展示：化学式表示的意义；
思考提问：O 2O O22O2各表
示什么意义？
展示：请同学观察表格内容，同组间展开讨论：单质的化学式如何读写？
展示：请同学观察表格内容，同组间展开讨论：化合物的化学式如何读写？（这里只学习两种元素组成的化合物的化学式）
本节课内容小结：化学式的定义、表示意义、书写方法。
巩固练习展示第九张幻灯片
学生思考回答，（1）（2）是单质，其余的是化合物，
用元素符号来表示，例举几种元素的写法
学生思考回答：
（1）（2）不能（3）用化学式表示
学生观察
结合预习和的化学式的观察，学生回答：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。
化合物：1、氧化物的化学式，氧元素总写在后，其它元素写在前面。2、金属和非金属元素组成的化学式，金属元素写在左边，非金属元素写在右边。（金左非右，氧化物，氧在后）
二、教学重点、难点：理解化学式的含义，物质（单质和化合物）化学式的写法。
三、教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合，以观察和讨论为主的科学探究方法。
四、课时安排：本课题共3课时，本节课为第一课时
五、教学媒体：多媒体（自制课件）
六、教学主线：导入新课――化学式的含义――化学式表示的意义――单质、化合物化学式的写法
（3）由元素组成的物质用什么来表示呢？
多媒体展示：正确，物质用化学式来表示，展示几种物质的化学式：氮气――N2氢气――H2氧气――O2水――H2O二氧化碳――CO2
提问：请同学们结合课前预习和对这几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？
展示：1、化学式的定义。
展示：水的化学式为h2o,说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？并说明它的意义。
课题4化学式与化合价
一、教学目标：
（一）知识技能
1．理解化学式的含义及其表示的意义。；
2．知道如何书写化学式。
（二）过程方法
通过教师引导、PPT观察和讨论，理解化学式的含义,归纳出物质（单质和化合物）化学式的写法。
（三）情感态度与价值观
感受化学式读写的规律，培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力，逐步形成实事求是的科学态度。
七、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
（一）复习引入
课件展示：(1)铜(2)硫(3)二氧化碳(4)氧气(5)水(6)氯化氢(7)氦气(8)氨气那些是单质，那些是化合物？
提问：元素用什么表示？请你口头例举三种元素的写法。
（二）进行新课
讨论：（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？
（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？
教师引导归纳总结：单质化学式的书写分两种1、直接用元素符号来表示；2、常见气体单质化学式用元素符号加下标2表示。
学生观察，讨论并交流：1、氧化物的化学式，氧元素总写在后，其它元素写在前面。2、金属和非金属元素组成的化学式，金属元素写在左边，非金属元素写在右边。
学生共同归纳小结
学生思考并举手回答或上台板书