2020年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学高考试题(含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)(2)
2020 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 m ol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年江苏卷化学高考试题试卷含答案
D．Cl−的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 0.1m ol L1 氨水溶液：Na+、K+、OH−、 NO3
A．Cl2 通入水中制氯水： Cl2 H2O A 2H Cl ClO
B．NO2 通入水中制硝酸： 2NO2 H2O 2H NO3 NO
C． 0.1m ol L1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3
D． 0.1m ol L1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： Ag NH3 H2O AgOH NH4
（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。 （2）B 的结构简式为 ▲ 。 （3）C→D 的反应类型为 ▲ 。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是 α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1 且含苯环。
（4）沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水−NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。 ①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ②设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料，制备 FeCO3 的实验方案： ▲ 。 [FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5]。
（3）O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，pH 越低 SO24 生 成速率越大，其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行，溶液的 pH 将 ▲ （填“增大”、“减小” 或“不变”）。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，解析版）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含解析)(1)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积【答案】C【解析】分析：A项，光合作用消耗CO2；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，燃烧后生成CO2；D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。
详解：A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。
2020江苏高考化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）高中化学第一卷一．选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发觉土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
以下关于碳氢化合物的表达正确的选项是A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．石油的要紧成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键差不多上极性键2．爱护环境是每一个公民的责任。
以下做法：①推广使用无磷洗涤剂，②都市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于爱护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥3．氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO以下表达正确的选项是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体4．氢气〔H2〕、一氧化碳〔CO〕、辛烷〔C8H18〕、甲烷〔CH4〕的热化学方程式分不为：H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；△H = －285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；△H = －283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；△H = －5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；△H = －890.3 KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)5．以下表达不正确的选项是A．硝酸银溶液通常储存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B．乙醇的沸点比甲醚〔CH3-O-CH3〕高，要紧缘故是乙醇分子间能形成氢键C．反应AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，讲明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．以下除去杂质的实验方法正确的选项是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7．Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含答案)(3)
2020普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1.水是生命之源，2020年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC D ．间二甲苯的结构简式：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料2 8 6+16B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质甲乙丙组别A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO39.短周期主族元素X、Y2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷(江苏卷)
2020 年一般高等学校招生全国一致考试化学试卷 ( 江苏卷 )可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：此题包含 8 小题，每题 4 分。
合计 32 分。
每题只有一个选项切合题意。
1．据预计，地球上的绿色植物经过光合作用每年能联合来自 CO 2 中的碳 1500 亿吨和来自水中 的氢 250 亿吨，并开释 4000 亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：CO 2 + H 2O + 微量元素 (P 、 N 等)光能叶绿素(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2以下说法不．正确的选项是A ．某些无机物经过光合作用可转变为有机物B ．碳水化合物就是碳和水构成的化合物C ．叶绿素是光合作用的催化剂D．增添植被，保护环境是人类生计的需要2. 以下表达正确的选项是[ 22]－ 3A ．聚丙烯的构造简式为： －CH －CH －CH 2Bn ．石英的化学式为： CaSiOC ．在 CS 、 PCl 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳固构造23D ． Ar 原子的构造表示图为+20 2 8 83．三聚氰酸 [C N (OH) ] 可用于除去汽车尾气中的NO 。
其反响原理为：3 332CN(OH)3△△33HNCO ； 8HNCO+6NO27N 2+8CO+4H O322以下说法正确的选项是B． HNCO 是一种很强的氧化剂A． C N(OH) 与 HNCO 为同一物质333C ． 1 molNO 2 在反响中转移的电子为4molD．反响中 NO 是复原剂24．以下说法正确的选项是A ．原子晶体中只存在非极性共价键 B．罕有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物5．以下相关实验的说法正确的选项是A ．除掉铁粉中混有的少许铝粉．可加人过度的氢氧化钠溶液，完整反响后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中融化氢氧化钠固体后进行丈量C ．制备 Fe(OH)3 胶体，往常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中2－D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变污浊的气体，则该溶液中必定含有CO36. 向存在大批 Na +、 Cl －的溶液中通入足量的 NH 3 后，该溶液中还可能大批存在的离于组是＋ － 2－ B ．Al 3＋＋ － A ． K、 Br、CO、 H 、 MnO34＋3＋2－D＋2＋ －C ． NH 4 、 Fe 、 SO 4 ． Ag 、 Cu 、 NO 3 7．甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反响原理是3222(g) ； △ H= + 49 ． 0 kJ · mol－ 1① CHOH(g)+H O(g)=CO (g)+3H－ 1 ② CHOH(g)+1/2O (g)=CO (g)+2H2 (g) ；△ H=－192．9 kJ · mol32 2以下说法正确的选项是A ． CH 3OH 的焚烧热为 192． 9 kJ · mol －1B ．反响①中的能量变化如右图所示C ． CH 3OH 转变为 H 2 的过程必定要汲取能量D ．依据②推知反响： CH 32 2 2 ·mol －1OH(l)+1/2O(g)=CO (g)+2H (g) 的△ H>－ 192． 9kJ8．阿伏加德罗常数约为 6. 02× 1023mol －1，以下表达正确的选项是 A ．2. 24LCO 中含有的原子数为 0. 3 × 6. 02× 1023B ．0. － 1＋ 数量为 0. 3 ×6. 02×10 231L3 mol · L 的 NHNO 溶液中含有的 NH4 34C ．5. 6g 铁粉与硝酸反响失掉的电子数必定为 0. 3 × 6. 02× 1023D ．4. 5 SiO 2 晶体中含有的硅氧键数量为 0. 3 × 6. 02× 1023二、不定项选择题：此题包含8 小题．每题4 分。
2020年江苏高考化学试题及答案(WORD版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A ．制备CO 2 B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
(精校版)2020年江苏卷化学高考试题文档版(含答案)
适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5 min；用 0.1000mol L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定至
溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程，
该样品的有效氯
=
测定中转化为HClO的氯元素质量 样品质量
A 性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
室温下，向 0.1mol L−1HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测
B
镁与盐酸反应放热
得溶液温度上升
室温下，向浓度均为 0.1mol L−1的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入
C Na2CO3 溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是 BaCO3
D 向 0.1mol L−1H2O2 溶液中滴加 0.1mol L−1KMnO4 溶液，溶液褪色
质品标准。实验检测原理为
C3N3O3Cl2− + H+ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO
HClO + 2I− + H+ = I2 + Cl− + H2O
I2 + 2S2O32− = S4O62− + 2I−
准确称取 1.1200 g 样品，用容量瓶配成 250.0 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) H = 41.2kJ mol−1
( ) ( ) 在恒压、反应物起始物质的量比 n CH4 : n CO2 = 1:1条件下，CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2020年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为+12 2 8 C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋ SNa ＋2 ，错误；D 3，错误。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
11．将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题 11 图所示的情境中，下列有关说 法正确的是
D．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O＝AgOH↓＋NH4＋
高温
8．反应 SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应ΔH>0、ΔS<0
B．该反应的平衡常数
K
c4 ( HCl)
c SiCl4 c2 H2
选项
实验操作和现象
A 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4 溶液，加热，冷却后加液变蓝
室温下，向 0.1 mol·L－1HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得
B
镁与盐酸反应放热
溶液温度上升
室温下，向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入 C
Na2CO3 溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是 BaCO3
D 向 0.1 mol·L－1H2O2 溶液中滴加 0.1 mol·L－1KMnO4 溶液，溶液褪色
H2O2 具有氧化性
14．室温下，将两种浓度均为 0.1 mol·L－1 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各
混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
D．Cl－的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
2020年江苏卷化学高考试题(含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97NB ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是祝您高考马到成功！A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
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2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I−D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol ·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应ΔH >0、ΔS <0B ．该反应的平衡常数()()4242(HCl)SiCl H c K c c =⨯C ．高温下反应每生成1 mol si 需消耗2×22.4 L H 2D ．用E 表示键能，该反应4(Si Cl)2(H H)4(H Cl)H E E E ∆=-+--- 阅读下列资料，完成9~10题海水晒盐后精制得到NaCl ，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl 2和NaOH ，以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料可得到 NaHCO 3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 2可制溴；从海水中还能提取镁。
9．下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是 A ．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强 B ．Cl 2得到电子的能力比Br 2的弱C ．原子半径r ：(Br)(Cl)(Mg)(Na)r r r r >>>D ．原子的最外层电子数n ：(Na)(Mg)(Cl)(Br)n n n n <<<10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2 N aCl aq Cl g s −−−→−−−→电解石灰水（）（）漂白粉（） B ．2CO g 323NaCl aq NaHCO s Na CO s −−−→−−−→（）加热（）（）（）C ．2Cl (g)NaI aq 22NaBr aq Br aq I aq −−−→−−−−→（）（）（）（）D ．HCI aq 22Mg(OH)s MgCl ag Mg(s)−−−−→−−−→（）电解（）（）不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题11图所示的情境中，下列有关说法正确的是A ．阴极的电极反应式为2Fe 2e Fe -+-=B ．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C ．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12．化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X 、Y 和Z 的说法正确的是 A ．X 分子中不含手性碳原子B ．Y 分子中的碳原子一定处于同一平面C ．Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D ．X 、Z 分别在过量NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14．室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．NaHCO 3-Na 2CO 3混合溶液（pH=10.30）：()()()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液（pH=9.25）：()()()()432NH H NH H O OH c c c c ++-+=⋅+C ．CH 3COOH-CH 3COONa 混合溶液（pH=4.76）：()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>> D ．H 2C 2O 4-NaHC 2O 4混合溶液（pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸）：()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++15．CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。
下列有关说法正确的是A ．升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、800 K 、n (CH 4)∶n (CO 2)=1∶1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值非选择题16．（12分）吸收工厂烟气中的SO 2，能有效减少SO 2对空气的污染。
氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中SO 2后经O 2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO 3微溶于水，Zn(HSO 3)2易溶于水；溶液中H 2SO 3、3HSO -、23SO -的物质的量分数随pH 的分布如题16图−1所示。
（1）氨水吸收SO 2。
向氨水中通入少量SO 2，主要反应的离子方程式为 ▲ ；当通入SO 2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 ▲ （填化学式）。
（2）ZnO 水悬浊液吸收SO 2。
向ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入SO 2，在开始吸收的40 min 内，SO 2吸收率、溶液pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16图−2）。
溶液pH 几乎不变阶段，要产物是 ▲ （填化学式）； SO 2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）O 2催化氧化。
其他条件相同时，调节吸收SO 2得到溶液的pH 在4.5~6.5范围内，pH 越低24SO -生成速率越大，其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行，溶液的pH 将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
17．（15分）化合物F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。
（2）B 的结构简式为 ▲ 。
（3）C →D 的反应类型为 ▲ 。
（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与FeCl 3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH 3CH 2CHO 和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C 3N 3O 3Cl 2Na ）都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。
制备 NaClO 的离子方程式为 ▲ ；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 ▲ 。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。
通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为333223333C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO -+++=+22HClO 2I H I Cl H O -+-++=++2222346I 2S O S O 2I ---+=+准确称取1.1200 g 样品，用容量瓶配成250.0 mL 溶液；取25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5 min ；用10.1000mol L -⋅Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液20.00 mL 。
①通过计算判断该样品是否为优质品。