高考专题-结构化学-2020模拟整理

结构化学

一、选择题

1、

1、答案：C

2、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X.Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

2、答案：C

3、答案：

B 3、

4、答案：

D

5、答案： D

6、答案：B

4、

5、

6、

7、答案：A

8、下列说法正确的是

A．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角∠H－C－H＜∠Cl－C－Cl

B．基态氮原子的价电子排布图：

C．3p x所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

D．四硼酸根离子X m－(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、

5和4、6原子之间

8、C

解析：A项氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H 键角更大，故A错误。或：从原子半径大小方面解析也可以；B项根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氮原子的价电子排布图为：，故B错误；C项P能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3p x所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故C正确；D项B 原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键，4、6之间不存在配位键，故D错误；故答案为C。

9、用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni），反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BH4－＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)4－

＋35H2↑，下列说法不正确的是

A．1mol B(OH)4-含有σ键的数目为8N A

B．BH4－的立体构型是正四面体形

C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D．Ni的晶胞结构如右图所示，镍原子的配位数为12

9．C

解析：A项1个B (OH)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键，均为σ键，所以1molB(OH)4-中

含有σ键的数目为8 N A，故A正确；B项中心B原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，所以立体构型为正四面体，故B正确；C项同一能级的电子能量相同，B原子核外1s能级有2个电子能量相同，2s能级有2电子能量相同，故C错误；D项以顶点Ni原子为研究对象，与之最近的Ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为12，故D正确；故答案为C。

10

10、答案：D

11

11、答案：C

二、非选择题

1、超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是________;核外未成对电子数是_______________

(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是_____(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C 原子的杂化方式有______。( 已知吡啶可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物) (3)已知:C60分子中存在碳碳单.双键;C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数V.面数F及棱边数E遵循欧拉定理:V+F-E=2。

则一个C60分子的结构是由_______个五边形和______个六边形组成的球体。用文字简述C60跟F2,在一定条件下反应所得的物质的组成:______________________

(4)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。钥(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及(1/2,1/2,1/2)。根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是_____________。已知该晶体的密度是ρg.cm-3,Mo的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数是N,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______________________pm。

1、答案：

2、

2、答案

3、

3、答案：

4、

4、答案：

5、

6、2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。

Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________

（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：

还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ (填物质名称)，原因为

__________________

（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞