有关相对原子质量的计算(无答案)
专题：化学式与化合价的相关计算题(无答案)
专题：化学式与化合价的相关计算题1．海口首届国际新能源汽车展于2019年1月举办，大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快输出功率高循环寿命长”等优点。
请回答：（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的质量比为______。
（2）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为______（结果精确到0.1% ）。
2、中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：（1）青蒿素的相对分子质量为______。
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为______。
（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数？（结果保留一位小数）（写出计算过程）3、某同学在做题时发现有超过+7价的元素，顿时对元素化合价产生了兴趣，原来化合价与原子的电子得失有关，失去电子后显正价，得到电子化显负价。
请阅读以下信息，并推导相关结论。
（1）元素化合价是元素相互化合时表现出来的一种性质；（2）元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目；（3）金属元素原子（最外层电子数一般小于4）通常容易失电子；非金属元素原子（最外层电子数一般大于4）通常容易得电子；稀有气体元素原子（最外层电子数为 8个，氦为2个）已达到一种稳定结构；（4）最外层电子失去后借助技术手段是可以再让内层电子失去的，所以就出现了元素化合价超过+7价的现象。
初中阶段我们认为元素化合价最高为最外层电子的最多失去数值，最低价为最外层电子的最多得到数值；由以上信息可知：①只有在化合物中元素才表现出化合价，单质中元素化合价统一为______价；②核电荷数为11-17的几种元素理论上既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为______。
（以初中阶段规律分析）4、如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是______。
鲁教版九年级化学上册：2.3 原子的构成 学案(无答案)
原子的构成【学习目标】1．认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2．了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。
4．学会计算原子的相对原子质量。
【学习重难点】1．相对原子质量的意义。
2．原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【学习过程】一、原子的结构1．讨论交流分子和原子有什么区别？2．近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。
你认为道尔顿的论断科学吗？你的依据有哪些？3．阅读课本认识原子的结构，思考交流：为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？小结：科学实验证明，原子是由居于原子中心的________和______构成的。
4．原子很小，是不是不能再分了？若能分你的证据是什么？小结：实验证明，原子核是由____________和____________构成。
____________和____________的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的____________倍。
所以，原子的质量主要集中在原子核上。
每个____________带一个单位的____________电荷，而____________不带电。
因此，原子核所带正电荷数目等于核内质子的数目。
5．不同种原子之间有什么本质的区别？科学证明，不同类的原子，其原子核所带的________和__________数目都不同，同类原子的____________________相同。
二、认识原子中的电子1．阅读教材，明确原子结构示意图表示的意义，并对电子的得失形成初步印象。
尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图。
2．电子对原子的性质的影响，分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况。
小结：离子的概念：__________________________________。
高三化学总复习 化学计算专题一 相对原子质量及分子式的确
证对市爱幕阳光实验学校化学计算专题一——相对原子质量及分子式确实[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法用气体摩尔体积及阿伏加德罗律根本概念，依据气态物质在状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确化学式)。
3．确复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反时产生的现象，通过分析、推理、计算，确其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确各成分的物质的量之比。
确化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原那么，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1 固体A在一温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，假设测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，那么固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析此题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C的质量＋3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M ＝，所以＝2×15g/mol。
化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
2020年中考化学试题分单元汇编 计算(无答案)
2019年中考化学计算汇总（可能用到的相对原子质量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39）1、（18盐城）15．有一包金属粉末．可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是A. 样品中一含有MgB.样品中一定不含有Ag，可能含有FeC.无色溶液溶质总质量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%2、（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银3、（18苏州）25、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O4（哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( )5、孝感）10、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。
则该固体混合物中钠元素的质量分数为A.23%B. 46%C.50%D.78%6（8黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g8（福建）．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g9、（18广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
复习：相对原子质量和化学式计算
１６ × １
１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比 解：Ｓ：Ｏ＝３２ ×１ ：１６ × ２＝ １：１
复习：相对原子质量和化学式计算
２.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３） 的相对分子质量及各元素的质量比
解: ＮＨ４ＨＣＯ３的相对分子质量= 14 × 1+1 × 5+12 × 1+16 × 3 =79
化学式化中合某物元的素相的对原相分子对子质质量量之×和 100％ 3、化合物里含某元素的质量=化合物的 质量×化合物里某元素的质量分数
m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数 复习：相对原子质量和化学式计算
一、根据化学式还可以计算组成物质的 各元素的质量比
例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；
解：Ｈ:Ｏ＝ １ × ２: =1:８
2）相对原子质量是一个比值。
3）. 原子质量大的，相对原子质 量也大。
复习：相对原子质量和化学式计算
如C－12的质量是a,某原子 的质量是b,那么这个原子的 相对质量可以怎样表示？
12b/a
复习：相对原子质量和化学式计算
碘的相对原子质量是127，已知碘原 子的核电荷数是53，则它的中子数 是 74 ，质子是 53 ，核 外电子数是 53 。
例题4 某氮的氧化物里，氮元素和氧
元素的质量比为7：20，则该氮的氧
化物的化学式为( )
设氮的氧化物的化学式为NxOy
14 x 7 16 y 20
x y
2 5
化学式为N2O5
复习：相对原子质量和化学式计算
1、某种铁的氧化物中，铁、氧
两种元素的质量比为7:3，求氧
化物的分子式
。
2、A、B两原子的相对原子质量
核电荷数=质子数=核外电子数=53 中子数=相对原子质量-质子数
化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量：1.定义：元素原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，称为该元素的相对原子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对原子质量 = （元素原子质量）/（碳-12原子质量的1/12）4.性质：相对原子质量是一个比值，不随元素原子的实际质量变化而变化。
5.应用：用于化学方程式计算、物质的量计算等。
相对分子质量：1.定义：分子中各原子的相对原子质量之和，称为该分子的相对分子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对分子质量= Σ（各原子的相对原子质量 × 原子个数）4.性质：相对分子质量是一个标量，具有加法性。
5.应用：用于物质的量计算、化学方程式计算等。
6.计算相对原子质量时，以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他元素的相对原子质量与之比较得出。
7.计算相对分子质量时，需要注意分子中各原子的个数，以及原子的相对原子质量。
8.在化学方程式计算中，相对原子质量和相对分子质量可作为系数进行约分和化简。
9.相对原子质量和相对分子质量的数值仅供参考，实际质量可能存在一定的误差。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算是化学中的基本概念，掌握它们的定义、计算方法和应用对于中学生来说至关重要。
通过学习这些知识点，可以更好地理解和解决化学问题。
习题及方法：已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，求水分子（H2O）的相对分子质量。
根据相对分子质量的计算公式，水的相对分子质量 = 2 × 氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量 = 2 × 1 + 16 = 18。
某元素的原子质量是碳-12原子质量的1/12的1.5倍，该元素的相对原子质量是多少？设该元素的原子质量为M，则相对原子质量 = M / (碳-12原子质量的1/12) = M / 1/12 = 12M。
根据题意，12M = 1.5 × 1/12，解得M = 1/8。
河南省南阳市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题(无答案)
2024年秋期高中一年级期中质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间75分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A .火法炼铜B .粘土制陶瓷C .树皮造纸D .打磨磁石制指南针蔡伦A .AB .BC .CD .D2.下列有关膨松剂的说法错误的是（ ）A .碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠B .利用微胶囊技术可以延长复合膨松剂的有效使用期限C .在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好D .碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，因此不能用作膨松剂3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A .0.20mol 苯甲酸（）完全燃烧，生成的数目为1.4B .12g 固体中含有0.2个阳离子C .标准状况下，22.4L HCl 气体中数目为3NaHCO A N 65C H COOH 2CO A N 4NaHSO A N HAND .1mol CO 中含有10个电子4.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A .胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm 之间B .“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用C .用激光笔分别照射溶液胶体时，观察到的现象不相同D .向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体5.某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是（ ）A .、、、B .、、、C .、、、D .、、、6.下列实验装置或实验方法不能达到实验目的的是（ ）A .装置④用于证明没有漂白性，HClO 有漂白性B .装置②用于验证钠和水反应是否放热C .装置③为闻气体气味的方法D .装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性7.某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl 晶体，制取流程如下图所示。
九年级化学 相对原子质量计算公式
物质组成元素的质量比•定义：化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。
即各元素原子的相对原子质量总和之比。
计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。
公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。
如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。
•对概念公式的理解：（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
用元素符号表示时，7C素符号前后都不能写数字，如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe：4O（2）在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。
如AmBn中A，B两元素的质量比为M：N，则化学式中A，B两元素的原子个数比m:n=（3）当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。
化学式中元素质量比的变式运算：在AmBn中元素A，B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即A，B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:(1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。
通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数(比)，推测化学式。
(2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价，可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。
(3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比，利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。
初中化学知识点填空(无答案)
初中化学知识要点绪言1、化学：化学是在层面上研究物质的、、、的基础自然学科。
2、原子分子学说（1）、创立了原子论和分子学说，是近代化学的基础。
（2）主要观点：物质是由或构成的。
在化学变化中，分子成原子，原子成新的分子，这是化学变化的基础。
3、门捷列夫发现了，绘制了元素周期表。
元素周期表排列规律：（1）按原子序数的顺序排列。
（2）原子数相同的元素排成一个横行，称为一个，共有七个周期。
（3）原子最外层相同的元素排成一个纵列，称为一个族，共有18个纵列，16族，其中第1、2、13-17列为七个主族，第3-7列、11-12列为七个副族，8、9、10列为第八族，18列为0族。
4、绿色化学：要求化学工艺和产品向着环境友好方向发展，（1）不产生或尽可能少产生废物，在化学反应中反应物的尽可能全部转化为生成物；（2）废物易于回收利用。
第一单元走进化学世界5、物质的变化：物理变化，没有产生；化学变化，产生了。
6、物质的性质物理性质：物质不经过表现出来的、、气味和味道、密度、硬度、溶解性、熔点、沸点、导电性、传热性、延展性等。
化学性质：经过化学变化表现出来的性质。
7、药品取用规则：（1）三不原则：不用手直接，不的品尝任何药品，不把鼻孔。
（2）节约原则：不指明用量的，固体药品，液体取ml。
（3）防止污染：用剩的药品不得放入，防止污染药品；不得带出实验室，不得，要放入中，防止污染环境。
8、药品取用方法：（1）固体药品取用：块状固体，用取用，先将试管，药品放在，再将试管，让药品滑入试管底部；粉末状固体，用钥匙或纸槽取用，先将试管，用药匙获纸槽将药品送入，再将试管直立，让药品滑入试管底部，避免药品粘在。
（2）液体药品取用：①倾倒法：取用1-2ml或较多液体。
瓶盖，标签，紧挨慢倒，盖瓶放回。
②滴加法：滴加少量药品，用滴管。
提，将滴管提离；捏，捏扁滴管；吸，松开滴管胶头吸入药品；悬，将滴管竖直悬在试管；滴，挤压胶头，滴入药品；洗，将滴管用蒸馏水洗涤2-3次（滴瓶的滴管不能洗涤）；防，滴管不能，防止药品腐蚀橡胶帽。
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其有关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例 1】计算 H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量 =2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为 1，一般不写出）【例 2】计算 2HO的相对分子质量。
解： 2HO的相对分子质量 =2×（ 2×1+16）=36【练习 1】计算 3HNO、NH4NO3、(NH4) 2SO4的相对分子质量<2>计算构成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。
【例 3】计算 H2O中 H、O元素的质量比。
解： H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
（化为最简整数比）【例 4】计算 CO2中 C、O元素的质量比。
解： C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习 2】计算 HNO3、NH4NO3、(NH4) 2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=【例 5】计算水中 H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：2H1* 2* 100%* 100% 11.1%H 2O1*2 16答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例 6】计算 NH4NO3中元素的质量分数。
解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为80，则2N* 100%2* 14* 100% 35%N %14 1*414NH 4 NO316*3答：NHNO中 N元素的质量分数为43相对原子质量原子个数100%相对分子质量35%。
【练习 3】计算 HNO3、NH4CO3、(NH4) 2SO4含氮元素的质量分数。
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其相关计算一、教学衔接：课前交流二、教学过程（知识点）1.复习前面知识<1>化学式定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
<2>化学式的意义（以H2O 为例）：①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H 2O 表示2个水分子。
化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
【注意】1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式；2．有些物质的化学式也是它的分子式。
分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
<3>化学式的写法和读法（小结）(1)单质:①用元素符号表示：金属（铁Fe 、铜Cu 等）、固态非金属（如碳C 、磷P 等）、稀有气体（氦He 、氖Ne 等）②双原子构成的分子：如氢气H 2、氧气O 2等。
(2)化合物（只研究两种元素组成的化合物）①写法： a. 氧化物：如CuO 、P 2O 5，“氧在后”。
b. 金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl 、ZnS ，“金左，非右”。
【注意】1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe 3O 4读作四氧化三铁。
【小结】一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。
例如：水和冰的化学式都为：H 2O 。
[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
相对原子质量及其计算
相对原子质量及其计算1．（2011•佛山）下列有关量的描述正确的是（）A．氧原子的相对原子质量是16gB．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8D．空气中氧气的质量分数约为21%2．（2010•广州）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A．32m B．2m C．m D．不能确定3．（2007•烟台）世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中R与0的质量比为71：64，RO2的化学式为（）A．CO2B．ClO2C．SO2D．NO24．（2006•广州）质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Ca5．（2005•连云港）已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为 a g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（）A．ab 12 g B．12abgC．12abgD．b12ag6．（2002•兰州）已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）A．a b B．baC．12baD．12ab7．己知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为（）A．3n B．2n C．n D．4n8．如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（）A．碳12原子象西瓜一样大B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍C．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16D．碳12原子质量比氧原子质量大11．下列说法中正确的是（）A．相对原子质量是两个质量的比值，它没有单位B．在化学变化中物质的种类会发生变化，而元素的种类不会发生变化C．分子能保持物质的化学性质而原子则不能D．分子能独立存在，原子不能独立存在12．下列说法错误的是（）A．一个碳原子的质量为1.993×10-26千克B．氢的原子质量为1千克C．相对原子质量没有单位D．相对原子质量只是一个比值13．质量相同的Na、Mg、Al、K四种金属，含原子数最少的是（）A．Na B．Mg C．Al D．K14．质量相同的碳原子和氧原子中所含原子个数哪一种多（）A．碳原子B．氧原子C．一样多D．无法比较15．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（）A．32g B．64g C．32 D．6416．已知一个碳-12原子（可表示为12C）的质量为m kg，一个铁原子的质量为n kg，则铁原子相对原子质量的表达式为（）A．12m n B．12nmgC．n12mD．12nm17．某物质的化学式为RO2，相对分子质量为64，则R的相对原子质量为（）A．64 B．32 C．48 D．1618．磁冰箱的工作效率比普通冰箱高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中中子数为（）A．93 B．57 C．128 D．6419．根据相对原子质量的定义，判断溴原子的相对原子质量为（）A．79.9g B．1.325×10-25gC．159.8g D．79.920．化学式为AB2的化合物，式量为46．其中A的百分含量为30.4%，则B的原子量为（）A．14 B．16 C．28 D．32相对分子质量及其计算1．（2010•济南）Cu2（OH）2CO3的式量为2．（2010•衡阳）2008年三鹿集团生产的幼儿奶粉，因掺入大量有毒物质三聚氰胺[化学式为（NH2CN）3]，造成全国数以十万计的幼儿患病和多名幼儿死亡的恶果．（1）三聚氰胺的相对分子质量为．（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为（精确到0.1%）．3．（2009•湘西州）青少年要“珍爱生命，远离毒品”．“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺，它的化学式为：C10H15N．甲基苯丙胺也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾．试计算：（1）甲基苯丙胺相对分子质量；（2）甲基苯丙胺中C、H、N元素的质量比；（3）甲基苯丙胺中氮元素的质量分数（相对原子质量：C-1 2、H-1、N-1 4，结果精确到0.1%）4．（2009•呼伦贝尔）不久前国内发生的“毒奶粉”事件中，不法分子向奶制品中加入了有毒的三聚氰胺（其含氮量较高）物质，造成了许多婴幼儿中毒事件．三聚氰胺的化学式为C3N6H6，试计算：（1）三聚氰胺（C3N6H6）的相对分子质量为．（2）三聚氰胺中，碳、氮、氢原子的个数比为．（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为．（最后计算结果保留到小数点后一位）1．（2012•宜昌）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na，有关丙酸钠认识正确的是（）A．相对分子质量为96 B．属于氧化物C．物质由11个原子构成D．由四个元素组成2．（2012•聊城）2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象．经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因．下列对苯酚的说法不正确的是（）A．苯酚的相对分子质量为50B．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36：3：8D．每个苯酚分子中含有13个原子3．（2011•扬州）维生素A（C20H30O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是．A．维生素A的相对分子质量为286gB．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1C．维生素A中氧元素的质量分数最小D．维生素A有C、H和O原子构成4．（2011•雅安）到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种．2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M（化学式为C19H15N4FSO2）．下列说法错误的是（）A．M由六种元素组成，属于化合物B．M的相对分子质量是42C．M中氮氧原子个数比为2：1D．化学正在加快发展5．（2011•无锡）无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC（CH3）3】作为高辛烷值组分．下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是（）A．甲基叔丁基醚属于有机物B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的6．（2011•泰州）已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小．则下列气体中密度最小的是（）A．CH4B．CO C．SO2D．N27．（2011•南通）依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是（）A．氧化铁由铁元素和氧元素组成B．氧化铁中铁元素的化合价是+2D．氧化铁中铁元素的质量分数为70%8．（2011•乐山）正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长．氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分．下列有关氯吡脲的叙述，错误的是（）A．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素B．相对分子质量为247.5C．属于有机化合物D．每个分子中含有26个原子9．（2010•扬州）肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（）A．相对分子质量为161gB．氢元素质量分数小于氮元素质量分数C．含有臭氧（O3）D．分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：1410．（2010•烟台）二甲醚（C2H6O）具有清洁无污染、易于制造的特性，将有望成为一种全新的替代能源，在国内实现普及．下列有关二甲醚的说法错误的是（）A．二甲醚的相对分子质量为46B．二甲醚属于有机化合物C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D．二甲醚与甲烷完全燃烧后的产物相同11．（2010•乌鲁木齐）下列排列顺序正确的是（）A．相对分子质量：二氧化碳＞氢气＞氮气B．硫元素的化合价：SO2＞Na2SO4＞H2SC．溶液的pH：Al＞Fe＞SiD．地壳中元素含量：Al＜Fe＜Si12．（2010•日照）自2010年4月1日始，我国对酒后驾驶进行了专项整治．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪，来检测司机是否酒后驾车．其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质．下列说法不正确的是（）A．重铬酸钾是由三种元素组成的B．该变化是化学变化D．组成重铬酸钾的个元素个数之比为2：2：713．（2010•黄冈）CH3COOH的相对分子质量为（）A．28 B．56 C．60 D．6414．（2010•广东）2008年5月12日，四川省汶川发生了地震．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C2H4O3）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒．下列说法正确的是（）A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1B．次氯酸钠是氧化物C．过氧乙酸的相对分子质量为76D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：315．（2009•重庆）根据化学方程式A+2NaOH=B+H2O，推断B和A的相对分子质量相差（）A．18 B．22 C．62 D．8016．（2009•宜宾）食品安全关系人们的健康．“三鹿奶粉”事件就是不法份子在奶制品中加入了三聚氰胺，从而导致婴幼儿患结石病．三聚氰胺的化学式为C3H6N6，下面关于三聚氰胺的说法中不正确的是（）A．三聚氰胺是一种化合物B．三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成C．三聚氰胺的相对分子质量为126D．三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为3：6：617．（2009•扬州）二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（）A．二溴海因的相对分子质量为286gB．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数C．二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H6D．二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：218．（2009•湘潭）时下甲型H1N1流感是全世界关注的热点，“达菲”是治疗甲型H1N1流感的有效药物，其生产原料是香料八角中所含有的一种重要成分--莽草酸，莽草酸的化学式为C7H10O5，下列有关莽草酸的说法错误的是（）A．1个莽草酸分子中含有22个原子B．莽草酸中含有7个碳元素、10个氢元素C．莽草酸的相对分子质量为174D．莽草酸是有机物19．（2009•上海）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是1820．（2009•南昌）我国盛产的八角茴香中存在莽草酸（C7H10O5）．由它合成的“达菲”（C16H31O8N2P）是抗H1N1流感的一种药物．下列说法错误的是（）A．莽草酸由三种元素组成B．莽草酸的相对分子质量为174C．用莽草酸合成达菲需要含氮的物质D．由莽草酸合成达菲是物理变化。
元素的相对原子质量和近似相对原子质量
元素的相对原子质量和近似相对原子质量示例文章篇一：哎呀呀，同学们，你们知道什么是元素的相对原子质量和近似相对原子质量吗？这可真是个超级有趣的知识呢！就像我们每个人在班级里都有自己独特的“标签”一样，元素也有它们专属的“标签”，那就是相对原子质量和近似相对原子质量。
比如说氢元素，它的相对原子质量约是1。
这就好像我们考试的分数，是一个很精准的数字。
那什么是相对原子质量呢？简单来说，就是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
这是不是有点难理解？没关系，咱们来打个比方。
想象一下，这个特定的碳原子就像是我们班的班长，其他原子就像是班上的同学。
班长的某个表现被当成了标准，其他同学的表现和班长的一对比，就能得出一个相对的情况。
那相对原子质量不就是这样嘛，把这个碳原子的质量当成标准，其他原子的质量跟它一比较，就有了相对原子质量啦。
那近似相对原子质量又是啥呢？这就好比我们估算自己的零花钱，不会精确到几分几毛，而是大概有个数目。
近似相对原子质量就是对相对原子质量进行一个大概的估算。
比如说氯元素，它的相对原子质量很精确，可在很多时候，为了方便计算，我们就会用近似相对原子质量35.5 。
这就好像我们去买东西，有时候老板会把价格给个大概，好算账嘛！老师在课堂上讲这些的时候，我一开始也是一头雾水，心里想：“这都啥呀，怎么这么复杂！” 可是后来，多做几道题，多琢磨琢磨，嘿，还真就弄明白了！同桌小明还跟我争论说：“这有啥用啊？” 我立刻反驳他：“怎么会没用？这在化学计算里可重要啦，没有它，怎么能算出化合物里各种元素的比例呢？” 然后他就不吭声啦。
所以说呀，元素的相对原子质量和近似相对原子质量就像是化学世界里的密码，只有掌握了它们，我们才能打开化学的神秘大门，探索更多奇妙的知识！难道不是吗？我的观点就是：虽然一开始学习这些概念可能会觉得有点难，但只要我们用心去学，多思考多练习，就一定能把它们搞清楚，为我们的化学学习打下坚实的基础！示例文章篇二：《元素的相对原子质量和近似相对原子质量，到底是啥？》嘿！同学们，你们有没有想过，我们化学课上学的那些元素，它们都有自己的相对原子质量和近似相对原子质量，这到底是怎么回事呀？就比如说氢元素吧，老师告诉我们它的相对原子质量是1.00794，近似相对原子质量是1 。
摩尔质量与相对原子质量的关系
摩尔质量与相对原子质量的关系1. 引言在化学中，摩尔质量和相对原子质量是两个重要的概念。
摩尔质量指的是一个物质中一摩尔（即6.022×10^23个）粒子的质量，而相对原子质量是指一个元素的原子相对于碳-12同位素的质量比值。
本文将详细探讨摩尔质量与相对原子质量之间的关系。
2. 摩尔质量的定义和计算方法2.1 定义摩尔质量（Molar Mass）是指一个物质中一摩尔粒子的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
它可以用来表示化学式中各种元素所占据的比例以及反应物和生成物之间的化学计算。
2.2 计算方法计算一个化合物或元素的摩尔质量通常需要使用到元素周期表上各个元素的相对原子质量。
先找到化学式中各个元素的符号及其数量，然后根据元素周期表上各个元素的相对原子质量，将各个元素数量乘以其相应的相对原子质量，并求和即可得到该化学式的摩尔质量。
例如，计算H2O（水）的摩尔质量：•H的相对原子质量为1.008，数量为2；•O的相对原子质量为16.00，数量为1。
将H和O的摩尔质量相加：(1.008 * 2) + 16.00 = 18.016 g/mol。
3. 相对原子质量的定义和计算方法3.1 定义相对原子质量（Relative Atomic Mass）是指一个元素的原子相对于碳-12同位素的质量比值。
由于元素的原子质量很小，通常使用相对原子质量来表示。
相对原子质量是无单位的。
3.2 计算方法元素周期表上每个元素都标有其相对原子质量。
例如，氢（H）的相对原子质量为1.008，氧（O）的相对原子质量为16.00。
可以通过查找元素周期表上各个元素的相对原子质量来计算化合物或元素的摩尔质量。
4. 摩尔质量与相对原子质量之间的关系4.1 摩尔质量与单个元素之间的关系一个单独元素在化学式中出现时，其摩尔质量等于其自身的相对原子质量。
例如，氢的摩尔质量等于其相对原子质量1.008 g/mol。
4.2 摩尔质量与化合物之间的关系一个化合物的摩尔质量等于其组成元素的摩尔质量之和。
湖南省郴州市永兴县树德初级中学2024-2025学年九年级上学期入学考试化学试题(无答案)
2024 年下期九年级入学监测化学试卷时量：60 分钟总分：100 分一、选择题（本题共15 小题，每小题 3 分，共15 小题，共45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。
下列诗句涉及化学变化的是（）A．白玉为堂金作马B．日照香炉生紫烟C．已是悬崖百丈冰D．蜡炬成灰泪始干2．下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体3．下列图示实验操作中，错误的是（）A．取用固体粉末B．倾倒液体C．滴加液体D．加热液体4．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法错误的是（）A．氧气可以支持可燃物燃烧B．氮气不与任何物质发生化学反应C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光D．二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧5．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．蒸馏水澄清石灰水B．冰水混合物四氧化三铁C．洁净的空气河水D．奶茶氮气6．下列有关化学实验操作的先后顺序正确的是（）A．实验室制取氧气时，先加过氧化氢，后加二氧化锰B．实验室制取氧气时，先装药品，后检查装置的气密性C．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上D．用氯酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管7．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂不能改变生成物的质量B．催化剂只能加快化学反应速率C．二氧化锰可作任何反应的催化剂D．没有催化剂就不能进行化学反应8．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A．分子、原子不带电荷，因此不带电荷的粒子一定是分子、原子B．若两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素C．若两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同D．分子、原子是构成物质的微粒，因此所有物质都由分子、原子构成9．下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小C．水银温度计测量温度高低——原子之间有间隔D．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同10．下列认识和描述正确的是（）A．分子、原子、离子、元素都能构成物质B．原子核一定是由质子和中子构成C．原子得失电子后形成离子D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数11．下列物质由分子构成的是（）A．铜B．氨气C．氯化钠D．氖气12．某学生用量筒量取液体时，量筒平稳的放在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为15mL，倒出部分液体后，俯视视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为（）A．大于3Ml B．小于3mL C．等于3mL D．无法确定13．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。
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有关相对分子质量的计算
例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（）
A 40%
B 3.6%
C 36%
D 0.4%
针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？
（2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？
（3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
某同学发现她家花盆中的花草
生长迟缓，便施用了一种氮肥。
右图是该氮肥包装标签的部分文字。
试根据相关信息计算：
⑴这种氮肥共含有多少种元素？
⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？
⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？
跟踪训练
一、选择题
1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）．
A、单质
B、元素
C、金属离子
D、分子
2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（）
A、原子
B、分子
C、阳离子
D、阴离子
3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（）
A 它们的化合价相同
B 它们的质子数和中子数都不同
C 它们的核外电子数不同
D 它们的性质完全相同
4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（）
A 32
B 16
C 23
D 46
5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）
6、经分析某一瓶气体中只含有一种元素，则该物质（）
A.一定是一种单质
B.不可能是混合物
C.不可能是化合物
D.一定是纯净物
7、含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。
已知在该化合物中磷的化合价为+5，则X应为（）
A. 1 B .2 C.3 D. 4
8、个H2O和10个H2SO4分子中一样多的是（）
A．氢分子个数B．氢原子个数C．氢元素个数D．氢气
9、国际奥委会禁止运动员服用兴奋剂。
可卡因是一种兴奋剂，其化学式为C17H21NO4。
下列有关说法中错误的是（）
A、长期服用兴奋剂会给身体造成危害
B、可卡因由
C、H、N、O四种元素组成
C、可卡因分子中C、H、N、O的原子个数比为17:21:1:4
D、可卡因相对分子质量的计算式为12+1+14+16
10、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，中子数为128，这种汞原子的核外电子数为（）
A. 80
B. 128
C. 208
D. 288
11、某元素的相对原子质量为64，化合价为+2价，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数（）
A. 80%
B. 64%
C. 20%
D. 16%
12. 已知某种氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比是7：4，则此氧化物中氮元素的化合价为（）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
13、氧的相对原子质量是（）
A. 16克
B. 32
C. 16
D. 32千克
14、镁的相对原子质量是24，其意义是（）
A. 一个镁原子的质量是24克
B. 一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
C. 一个镁原子有24个质子
D. 一个镁原子的质量是一个碳原子质量的1/12的24倍
15、某+2价金属元素的氯化物中，经测定知道它含有氯元素55.9% 该金属元素是（）
A. Mg
B. Ca
C. Cu
D. Fe
16、有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元素的质量分数为35%，则此样品中含CaCO3的质量分数为（）
A 35%
B 65%
C 87.5%
D 12.5%
17、H2,O2,CO,H2O,NH3气体各1克,按其分子个数由少到多的排列顺序是_______________
18、在CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是50％，则X可能是（）
A、O2
B、CuO
C、N2
D、SO2
二、计算
1、根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算：
（1）相对分子质量；
（2）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；
（3）铁元素的质量分数；
（4）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等?
2、多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？
3、已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算）
①各组成元素的质量比
②（NH4）2SO4的相对分子质量
③氮元素的质量分数
④396Kg硫酸铵【（NH4）2SO4】中含氮多少Kg？
4、需要含氧化铁80%的铁矿石多少吨，才能冶炼出含铁95%的生铁100吨？
5、最近科学家在地壳中发现了一种新型的矿物质，经测定其相对分子质量为16200，其中含铝的质量分数为0.5%,则每个矿物质分子中铝原子的个数为多少?
6、有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为多少？
7、根据H2nRO2n+1求：
（1）R的化合价
（2）若H2nRO2n+1的相对分子质量为M，则R的相对原子质量是多少
8、元素A和元素B能形成A2B3和A3B4两种化合物，已知A2B3的相对分子质量为160，在A2B3中A占70%。
求：
（1）A3B4的相对分子质量是多少？
（2）A3B4中B的质量分数是多少？
三、确定化学式
关键：根据已知条件确定化学式中各元素原子的个数。
如由A、B两元素组成的化合物，可先假设其化学式为AxBy再根据条件求出x、y的值即可。
1、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，求该氧化物的化学式______,标出氮元素的化合价_______
2、已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（）
A MCl2
B MCl3
C M2Cl3
D MCl
3、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（）
A XY
B X2Y
C XY3
D X3Y
4、⑴某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为。
⑵A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为。
⑶元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧为63.15%的R的氧化物的化学式是。
5、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R的相对分子质量（式量）为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。
则R的化学式为（）
A、C5H10O5
B、C4H10O5
C、C6H6O
D、C6H12O6
6、医药上用的阿斯匹林的成分中含4.5℅的氢，35.5℅的氧，60℅的碳，若将此分子式写成CxHyOz，则x∶y∶z的值约为（）
A、14∶8∶1
B、14∶1∶8
C、9∶8∶4
D、∶2∶4
7、X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为（）
A、XY
B、XY3
C、X2Y3
D、X3Y
8、X、Y两种元素的相对原子质量之比为7 ：2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，求这种化合物的化学式。