课题1 常见的酸和碱
常见酸碱
↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+222223222232622H FeCl HCl Fe H ZnClHCl Zn H AlClHCl Al H MgClHCl Mg 课题1 常见的酸和碱(一)常见的酸在日常生活中,我们食用过食醋,食醋有酸味,这是因为食醋中含有醋酸;一些水果有酸味,因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时,我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外,在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等,下面,我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸:盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸,俗称盐酸。
化学式:HCl (1)物理性质纯净的盐酸是无色液体,打开浓盐酸的瓶盖,瓶口有白雾,小心扇闻有刺激性气味,有酸味。
说明:浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
(2)化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应: 在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
③盐酸和金属氧化物反应:将一根生锈的铁钉放在盐酸中,过一会儿,铁锈溶解在酸中,溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前,先用盐酸清洗表面,目的是除去金属表面的氧化层,使焊接牢固。
(3)盐酸的用途:重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
2. 硫酸:化学式:H SO 24(1)浓硫酸的物理性质: 浓硫酸是无色、粘稠的液体,难挥发,无酸味。
(2)浓硫酸的腐蚀性:将纸、小木棍、布等放在玻璃片上,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,过一会儿,字迹变黑,用小木棍蘸少量浓硫酸,过一会儿,小木棍变黑。
《常见的酸和碱》说课稿
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课题1 常见的酸和碱教学设计案例
课题1 常见的酸和碱教学设计案例课题1 常见的酸和碱教学设计案例(精选2篇)课题1 常见的酸和碱教学设计案例篇1教学目标1.知识与技能知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;能自制酸碱指示剂,并设计和完成与之有关的实验。
2.过程与方法通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3.情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学准备1.教师准备白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液;点滴板、滴管;盛开的盆花。
2.学生准备从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等。
教学过程教师活动学生活动设计意图引入新课:今天早餐你吃水果了吗?你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物?在这些食物中都包含着一种物质──酸。
上次洗头时,你用了什么洗发水?使用时有什么感受?如果用了,那么,你可能用到了另外一种物质──碱。
我们每天都在使用含有酸和碱的物质,甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。
那么,酸和碱有哪些用处?它们能和哪些物质发生化学反应呢?在这一节,你将找到这些问题的答案。
讨论、交流。
有酸味的物质:苹果、橘子……使用时会感觉到滑腻感。
展开想象的翅膀,跟随老师的思路。
由生活问题入手,能激发学生学习兴趣,有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
问题引导:展示:分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。
思考:如何将这两份液体区分开?观察溶液的物理性质后思考并讨论交流:1.用闻味的方法,若有酸味的则为食醋。
2.分别通入二氧化碳气体,若溶液变浑浊则为澄清石灰水,反之则为食醋。
3.……通过发散性思维训练,培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
展示:分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。
思考:那么,如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢?或者说,如何区别酸和碱呢?观察溶液的物理性质,思考讨论进一步深化学生的思维,从而引出下面的探究内容。
第十单元常见的酸和碱课题1
课题1 常见的酸和碱(第一课时)【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中,对酸并不陌生,大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式:盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢,请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下,这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下:高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸,我们来看一下碱,碱在我们已前的学习中好像没有什么看过,实际上我们常常遇到过,只不过老师并没有点明这种物质是碱例如:氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱:澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下,碱的化学式有什么共同点:金属阳离子+OH老师:酸是显酸性,碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢?我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有:石蕊溶液酚酞溶液讨论:酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢?不能,酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性,但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢?我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电,我们也知道一些溶液也能导电,例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的,但是生活中常常听过在水里被电的事情,原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电?。
课题1_常见的酸和碱
课堂小结:碱的化学性质
石蕊试液遇碱溶液变成 蓝色,酚酞试液遇碱溶 跟非金属氧化物的 液变红色。 反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
跟指示剂的反应
酸溶液共同的离子
碱溶液共同的离子
在不同的酸溶液中都含有相 同的H+,所以,酸有一些相 在不同的碱溶液中都含有相 似的性质。 同的OH—,所以碱也有一些 相似的性质。
从右图中,你能得到哪些信息?
分子
无法自由 移动的离子
酸
在水溶液中 解 离
H+ + 酸根离子
H+ + Cl—
HCl
在不同的酸溶液中都含有相同的 H+,所以,酸有一些相似的性质。 碱
水溶液中 解 离
金属离子 + OH—
能够自由移动的离子
NaOH
Na+ + OH—
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—,所以碱也有 一些相似的性质。
二、常见的酸:
浓硫酸和浓盐酸的物理性质 实验10-2:观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色,打开 瓶塞,观察发生的现象;闻一闻是否有气味?
盐 颜色、状态 打开瓶盖后 的现象 气 味 酸 硫 酸
无色液体(含杂 质而呈黄色) 白雾(挥发性) 有刺激性气味 (HCl气体)
无色液体
无现象
无气味
闻气体的方法
盐酸、硫酸有非常广泛的用途 用 途
一、酸碱与指示剂的作用
演示实验10—1 食 醋-------1号 加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化 变红 不变化 无色 变红 变蓝 变蓝 不变化 无色 变红 变红
盐
酸-------2号
石 灰 水-------3号 氢氧化钠溶液-4号
常见的酸和碱
盐 酸
硫 酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶,敞口放置一段时间后 (不考虑水分的蒸发),两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化? 应如何保存?
2、浓硫酸强烈的腐蚀性(脱水性)
[实验10-3]:使用浓硫酸要十分小心! 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 纸上的字变黑,穿孔 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上
相信你会总结:
1.本节课,你学到了哪些新的知识? 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色, 酸不能使无色酚酞溶液变色。
决定
酸 能 解 离 出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课,你运用了哪些学习方法?
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题 吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
我们来探究
请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴稀盐酸,再分别滴入1~2滴紫色石 蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 (HCl) 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊不变色 ?
加无色酚酞溶液
无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 ? 无色酚酞不变色
2.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应
二.请你帮忙完成:
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
常见的酸和碱
指示剂变色规律
• 酸里红,碱里蓝, • 中性是那紫罗兰; • 无色酚酞最大胆, • 只有遇碱才红脸。
巩固练习:
红色 , 1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变____ , 红色 。 使酚酞溶液变______ 3.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变蓝色 _____,
②腐蚀性: 氢氧化钠有强烈的
腐蚀性, 所以,它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗, 再涂上硼酸溶液。
注意!
在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ③用途: 氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应,在生活中可以用来去除油污 ,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
3.如图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯, 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液,当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 ( C )
A.浓硫酸
C.浓盐酸
B.氢氧化钠溶液
D.氨水
4.如上图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯, 乙烧杯中盛有无色酚酞试液,当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D )
2.碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应:
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
氢氧化钠
溶液
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色;
能使无色酚酞溶液变红色。
⑵碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆:二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
课题1 常见的酸和碱
硫酸
无色、液体
空气中有大 量白雾产生 有刺激性气味
无色、液体 无现象 无气味
气味
盐酸和硫酸的用途
请同学们阅读P51
2.浓硫酸的腐蚀性 放置一会儿后的现 象 字迹变黑并腐蚀纸张 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 木棍变黑 用小木棍蘸少量浓硫酸 布被腐蚀 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸有强烈的腐蚀性
它能够夺取纸张、木材、布料、皮肤(都含有碳、 氢、氧等元素的化合物)里的水分,生成黑色的炭。
生石灰 熟石灰
将CaO加到水中, 块状固体变成粉末,CaO与水反应 放出大量的热 见P55.请同学们看书,找出使用中的注意事项
活动与探究 (1)
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶 液
变蓝 变蓝
变红 变红
(2)
① Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
② 2NaOH +SO3 = Na2SO4 +H2O
思考问题:
1、什么叫酸?
电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。 2、 子的化合物叫做碱。
练习:
判断下列物质哪些属于酸?哪些属于碱?
HCl
2
HNO3
NaOH
H2SO4
Ca(OH)
酸:HCl 碱: NaOH
HNO3
Ca(OH)2
H2SO4
课题1 常见的酸和碱
实
验
使用浓硫酸要小心
演示:浓硫酸的稀释
操作
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛 有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅 拌,并用手接触烧杯外壁。 烧杯外壁发烫
现象 分析
浓硫酸溶解于水放出大量的热
演示:稀释浓硫酸的错误操作
常见的酸和碱
D.产生氯化氢气体
3.正确的化学实验操作对实验结果、人 身安全非常重要。下图中的实验操作正 确的是( C )
4、向柠檬酸中滴加紫色石蕊试液,试液变红,由此可
知,柠檬酸
(A )
A. 呈酸性
B.呈碱性
C.呈中性 D.无法确定
5、下列性质中属于化学性质的是
(B ) A.吸水性 B.脱水性 C.吸附性
D.挥发性
酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应,而显示不同
的颜色,这类物质叫酸碱指示剂。常用的 酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
中性溶液
紫色
无色
1、市售的瓶装汽水含有一种酸,向该汽水中
滴加紫色石蕊试液,则该溶液变为( B )
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
石蕊地衣
石蕊
石蕊试液
月季花
Байду номын сангаас
牵牛花
紫包菜
自 制 指 示 剂 红萝卜 原 料
美人焦
蟹爪兰
紫甘蓝
参考课本51页“探究”, 自制几种酸碱指示剂,探究 家庭中食醋、自来水、洗衣 液的酸碱性。自制酸碱指示剂.flv
认识盐酸和硫酸
盐酸、硫酸的物理性质盐酸、硫酸的物理性质.flv
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态 无色液体 无色、粘稠、油状液体
中,并不断的用玻璃棒搅拌。
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是( C ) A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C.盐酸是氯化氢的水溶液 D.浓盐酸有挥发性,试剂瓶口会冒烟
2.当打开浓盐酸的试剂瓶时,在瓶口观察到的现象是
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导,学生主体,为学生创造问题情境,启发学生思考,激活学生思维,培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式:2.碱常见能溶于水的碱的化学式:二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl-fe+h2so4-金属氧化物fe2o3+hcl-cuo+h2so4-碱fe(oh)3+hcl-cu(oh)2+h2so4-盐agno3+hcl-bacl2+h2so4-氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题:有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为____色,此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性,ph____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,ph____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液,有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
人教版九年级化学下册:课题1 常见的酸和碱
探究新知
酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂:紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
变色的不是酸碱溶液,而是指示剂溶液。
探究新知
资料卡片
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗 兰花的花瓣上,喜爱花的他马上进行冲洗,一会儿却发现紫色的 花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现,而是进行了进 一步的实验和思考。结果发现,许多种植物花瓣的浸出液遇到酸 性溶液或碱性溶液都能变色,其中变色效果最好的是地衣类植 物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后,人们从地衣 类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素,制成了酸碱指示剂。
入紫色石蕊溶液,向另一组试管中加
入无色酚酞溶液,观察现象。 点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
实验现象
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后
颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
讨论 根据上面实验的现象,分析这四种物质,得出 什么结论呢?
3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试
管里分别放入一根生锈的铁钉,
点 击
过一会儿取出,用水洗净,铁
图 片
钉表面和溶液颜色有什么变化?
探究新知
【活动·探究】
自制酸碱指示剂
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花等) , 分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1) 浸泡;
课题1 常见的酸和碱
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
下列四种物质中,能和其他三种物
质反应的是( A )。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
为什么盐酸等酸有一些相似的化学性质,而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质呢?
酸的通性
盐 +H2O
盐 +CO2↑+H2O
+碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐NaHCO3
1:硫酸和盐酸
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如 盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可
HCl 帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 硫 酸 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。
2:浓硫酸的腐蚀性
金属氧化物
酸
+氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe
+碱
+指示剂
盐+ H2
盐+H2O
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
碱的性质
紫色石 蕊变蓝
无色酚 酞变红
(白色固体,易潮解)
非金属氧化物
+指示剂 氢氧化钠NaOH
CO2
(易溶水放大量热、强腐蚀性)
+酸
Na2CO3 +
H2O
盐+H2O
同学的结论不严密,理由是_C__a__O__H___2___微_溶__于__水__(或__可__能__是__氢__氧_化__钙__)__.
为了得出较严密的结论,他们进行了如下表所示的实验,请完成下列实验报告:
课题1常见的酸和碱基础课堂
金属阳离子 或铵根离子
酸根阴离子
应用分析
8
氧化物 XO:氧化某
化 合
酸
HX:某酸
物
碱
XOH:氢氧化某
盐
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 不属于酸
Cu2(OH)2CO3 HClO4 Fe(OH)3
KClO3
NH4HCO3 H2S
NH4NO3
HIO3
SO3
应用分析
9
一、酸、碱与指示剂作用
都 属
H2SO4= 2H+
+ SO42-
于 酸
HNO3 = H+
+ NO3-
HBr = H+
+ Br -
酸根阴离子
由于所有的酸溶液中都含有H+,所以酸有 一些相同的性质。
应用分析
6
碱:电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。
NaOH
= OH-
Ba(OH)2 = 2 OH-
KOH
= OH -
Ca(OH)2 = 2OH-
问:如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理? 要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
注意!
在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、
衣服被它腐蚀。实验时最好应戴用分析防护眼镜。
29
课题1 常见的酸和碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)
实
验
现
象
分析
颜色、状态 白色块状固体
将它放在表面皿 上一会儿
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牵牛花 (填植物的名称)
应用分析
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色;无色酚酞不变色
酸
的
2.酸+(较活泼)金属→盐+氢气(置换反应)
通 性
3.酸+金属氧化物→盐+水(化合价不变)
4.酸+(某些)盐→新盐+新酸(化合价不变)
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质?
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+,所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同,所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上,是否需进行处理? 提示:稀硫酸沾到皮肤或衣物上,其中的水会蒸发,在此过 程中硫酸浓度增大,从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作: 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流
(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。
切记!!! 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾, 从而引起浓硫酸的喷溅,造成安全事故。
第十单元 课题1 常见的酸和碱
4.浓硫酸的稀释:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY?
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金 ↑ 酸 氢 → 盐 ﹢ 属 ﹢
气
拓展:1)金属指的是活泼金属 2)酸不包括浓硫酸和硝酸 练习:写出Mg、Al 、Zn、Fe与稀 硫酸反应的化学方程式.
6、化学晚会上,小燊同学把一张纸的正反两面向大家 展示清楚,然后 把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会,白纸上出现 了一只小黑 猫,大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用 学过的化学 知识来 解释: ⑴小梦事先用____________画了一只猫; ⑵使白纸出现黑猫的物质是______________;表现 该物质具有____________性。
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
氢氧化钙的制法
生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
归纳与小结
实验内容
颜色 状态 气味 溶解性 俗名
烧碱、消 石灰、 氨水物 理性质 的比较
实验现象 烧碱 消石灰 白色 白色 片状固体 粉末状固体
无味 易溶 无味 微溶
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠,是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性,这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙,氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水(NH3的水 溶液)也是碱。碱有哪些重要的性 质呢?
用完成下列实验,把实验 现象和结果填入下表:
探究一:观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态,在表面皿中放一 些固体烧碱,露置在空气中一段 时间,观察它发生什么变化。
课题1 常见的酸和碱1—酸碱盐溶液的导电性)
溶、挥
溶 溶 溶 微
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 不 微
溶
溶 溶 不 不
Mg2+
Al3+ Mn2+
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
微
—— 不
Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
不
不 不 不 ——
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 不
溶
溶 溶 溶 微
不
不 —— —— 不
盐的命名
一般命名为某酸某 如: CaCO3 碳酸钙 盐酸盐命名为氯化某 如: NaCl 氯化钠 其他:如 KHSO4硫酸氢钾 Na2SO3 亚硫酸钠 一些常见盐的用途 做调味剂和防腐剂的食盐NaCl, 用来做模型的石膏(CaSO4· 2O), 2H 用作建筑材料的石灰石和大理石(CaCO3), 用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2· 2O ], 12H 用作消毒剂的高锰酸钾(KMnO4), 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡(BaSO4) 俗称钡餐。
能干 够燥 自的 由氯 移化 动钠 的晶 粒体 子中 没 有 自氯 由化 移钠 动溶 的于 水 后 和, 产 生 了
在氯化钠溶液中接通直流电源后, Na+向阴极移动, Cl-向阳极移动,带电粒子的定向移动就形成了电流, 因此氯化钠的水溶液能够导电。
Na+ Cl-
现在,你来解释一下为什么有下面的现象?
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第一课时 酸碱盐及其溶液的导电性
一、溶液的导电性
课题1 常见的酸和碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
浓硫酸的特性
1、吸水性 ---可做干燥剂(干燥O2、H2、N2、CO2、CO等) (不能干燥NH3) 2、脱水性 3、强烈的腐蚀性 a
H2和H2O
b
H2
浓 硫 酸ຫໍສະໝຸດ 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课堂练习:
1.下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
它能够夺取纸张、木材、布料、皮肤(都含有碳、 氢、氧等元素的化合物)里的水分,生成黑色的炭。
使用浓硫酸要小心
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何 处理? 应立即用大量水冲洗,然后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进 行这样的处理? 用大量的水冲洗。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (1)铁钉上 的红色物质 溶解 (2)溶液变 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 黄色 3+
Fe
氧化铜 +盐酸
氧化铜 +硫酸
(1)黑物质 溶解 (2)溶液变 蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气味 密度
无色、液体 空气中有大 量白雾产生 有刺激性气味
常用浓盐酸 (37%~38%) 1.1 9 g/cm3
无气味 常用浓硫酸(98%) 1.184g/cm3
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
盐酸和硫酸的用途P52:
用 途
盐 酸
硫 酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等; 人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
课题1 常见的酸和碱——常见的碱 课件
第四步用牙刷刷去叶肉
氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用 时必须十分谨慎,防止眼睛、皮 肤、衣服等被它腐蚀
活动一
用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验(化钠的颜色 和状态
将氢氧化钠放在表面 皿上,放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛有 少量水的烧杯里, 用玻璃棒搅拌, 并用手轻轻触碰 烧杯外壁
2、(4分)(节选自202X金牛区二诊)实验二中,进行的实
验室取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶,向甲
乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液,然后
将两瓶迅速拧紧瓶盖,振荡,视察现象,该实验的探究目的
是
,本实验中甲的作用是
,写出乙中反应
的化学方程式
;
3、(2分)
实验乙结束时,注射器中酒精灯体积为20mL,则与氢
CaO+H2O=Ca(OH)2
白色固体
白色粉末状固体
易溶,且放出大量的热 强腐蚀性
微溶 较强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
用于肥皂、石油、造纸、 建筑上用熟石灰 与沙子
纺织和印染等工业。
混合来砌砖,
炉具清洁剂含有氢氧化钠。用 石灰浆 刷墙;
固体氢氧化钠做干燥剂 农业上可用 石灰乳和硫
酸铜溶液 配制波液;
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体
易溶,且放出大量的热
强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
用于 、石油、造纸、 建筑上用
与沙子
纺织和印染等工业。
混合来砌砖,用 刷
炉具清洁剂含有 。 墙;农业上可用 与
固体氢氧化钠做某些
硫酸铜等配制波尔多
气体的干燥剂。
液;熟石灰改进酸性
土壤
阅读教材:
氢氧化钠
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巩固练习: 9.著名化学家罗伯特 · 波意耳在一次实验中,不
小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过了一会儿,他惊奇地发现, 紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现,作出了 各种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成 功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设 ? 请将你 的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
盐酸和硫酸的用途很广。
盐酸:重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液 中含有盐酸,可帮助消化。
硫酸:重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。 2.浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭。所以,使用 浓硫酸时应十分小心。 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示 1.酸碱指示剂: 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
无色 红色 蓝色 红色 石灰水 红色 无色 盐酸 红色 氢氧化钠溶液 蓝色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成 蓝色; 酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 讨论:上述属于酸溶液的是 食醋和盐酸是酸溶液 ; 上述属于碱溶液的是 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即 用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应: 红色 , 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象:产生大量气泡,点燃,产生爆呜声。
酒精中 大红花 紫罗兰 万寿菊 粉红色 紫色 黄色 酸溶液中 橙色 红色 黄色 碱溶液中 绿色 蓝色 黄色
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ; ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以 橙色 ; 看到的现象是_________ ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到 紫色 的现象是____________ 。
巩固练习: 6.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞 溶液 ( A) A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色
7 .下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( C) A.NaCl
盐类、中性
B.NH3
C.HCl
盐酸是酸类
D.NaOH
是碱类
变成氨水 后是碱类
巩固练习:
8.化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣,将它们 分别放在研钵中研磨,加入酒精充分浸泡后过滤,得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中,得到以下信息:
⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水 现象:铁钉表面锈被除去,溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象:又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
二、常见的碱 1.几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH) 实验
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是; ____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以 橙色 ; 看到的现象是_________ ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到 紫色 的现象是____________ 。
复习练习: 6.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞 溶液 ( A) A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱 外,常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3· H2O) 等。
学英语报社
复习巩固:
4.澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________ , 蓝色
红色 。澄清石灰水中的 使无色酚酞溶液变成________ 氢氧化钙 溶质是________ ,俗称________ 熟石灰 或__________ 消石灰 。 写出检验二氧化碳的化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ________________________________________ 。 5 .下列各组物质,属于同种物质的是 ( D ) A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石
生活中的碱有:石灰水中有氢氧化钙,炉 具清洁剂中含有氢氧化钠,它们都是碱。吃的 学英语报社 皮蛋中也有碱。
3.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从 结构上看都含有氢元素。
观察氢氧化钠的颜色和状态
现象 白色、 固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上,放 表面潮湿、 吸收水份而 置一会儿 溶解
潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里,并用手触摸试管外壁 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质: 氢氧化钠是白色固体,易溶于水,并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解 —— 可作某些气体的干 燥剂。 ②腐蚀性: 氢氧化钠有强烈的
食醋
巩固练习:
红色 , 1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变____ , 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 , 3.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____
红色 。 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______ 红色 4.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____ ,
干燥剂 的_______________ 。
学英语报社
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢? 石灰水,它就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,它可由生石 灰(CaO)与水反应得到: CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中放出大量热。
复习巩固: 3.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名
苛性钠 、__________ 火碱 烧碱 叫做_________ 、_________ 。
吸收水分 它暴露在空气中时容易_______________ ,
溶解 表面潮湿并逐渐___________ ,这种现象叫做
潮解 ____________ ;因此,氢氧化钠可以作某些气体
无色。 将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____ 注意:是指示剂在变色,不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
活动与探究:自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实 ( 如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡;
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂; ⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
食醋
红色 黄色 红色 红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
1.生活中的酸有哪些? “酸”一词从有酸味的酒而来。最早,在 制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存,在微生物的作用下,产生了酸。 生活中的酸有:食醋中的醋酸(CH3COOH); 水果中的果酸,如杨梅很酸(望梅止渴)、苹 果中有苹果酸,柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。 2.生活中的碱有哪些? “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。
花的 种类
玫瑰 黄菊 雏菊
所制成溶 液的颜色
粉红色 黄色 无色
白醋
红色 黄色 无色
有关试剂呈现的颜色 蒸馏水 石灰水
粉红色 黄色 无色 绿色 黄色 黄色
试回答: ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性,你 会建议选择__________ 玫瑰 花的酒精溶液来作酸碱指示剂;在上述 三种酒精溶液中,酒精属于_________ 溶剂 。(填“溶质”或“溶 剂”) 石灰水 ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性,某种花卉适合微碱性条件 下生长,你会建议选择上表中的__________来进行改良。
你在发现紫罗兰花瓣遇酸 你作出假设后设计的验证 变红现象后提出的问题 实验方案
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗? ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别 滴到花瓣上,观察现象 ⑵盐酸能使其他种类的花瓣变 ⑵将盐酸分别滴到其他种类的 色吗? 花瓣上,观察现象 ⑶碱溶液也能使花瓣变色吗? ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上,观察现象
复习巩固: 1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(
C)ຫໍສະໝຸດ A.易溶于水,溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
× 变蓝色 C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能除去油污,可做厨房的清洁剂
NaOH使石蕊溶液
2 .如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的 硼酸 溶液。 水 冲洗,再涂上_________ _______