高三化学二轮复习 专题二 化学用语和化学计量学案
2017年高三化学二轮专题复习专题二化学用语教案
专题二 化学用语1．熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号，离子符号（Ⅰ）2．根据元素的化合价正确书写化学式（分子式）或根据化学式判断化合价（Ⅱ）3．能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构（Ⅰ）4．能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关计算（Ⅱ）5．能正确书写热化学方程式（Ⅱ）在高考试卷中，无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述。
每年的高考化学试题中化学用语占有很大的比例。
化学用语包括元素符号、离子符号、化学式（分子式）、结构式、结构简式、最简（实验）式、电子式、原（离）子结构示意图、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式、电极反应方程式等。
本专题常考考点为热化学方程式的书写；热量大小的比较和计算；化合价与化学式的判断与书写；电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图的书写；离子共存；离子方程式正误判断；离子方程式书写；离子推断等。
本部分作为高考传统题，几乎年年都出题，因此在本专题的学习中要加强练习，在练习的过程中仔细分析，判断正误，达到熟练掌握化学用语的目的。
一、物质的表示方式1．符号（1）元素符号：用来表示元素的符号。
（要求熟记7个主族元素、零族元素及常见副族元素的符号和名称）含义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；表示元素的相对原子质量。
（2）核组成符号（原子表示方式）：表示某种原子核内质子数和原子核的质量数，通常写做 ，X 表示元素符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。
（3）离子符号和化合价符号：离子符号是在元素符号的右上角表明所带电荷电量和电性的式子。
如：H +、Na +、O 2-、S 2-、CO 32-等。
化合价符号是在元素符号的正上方，表明正负价和化合价数值。
如H +1、O -2、S +6。
2．原子结构示意图和离子结构示意图 原子结构示意图： 、 离子结构示意图：8表示原子核及原子核内有11个带正电荷的质子。
高考化学二轮复习专题2化学常用计量及其应用学案新人教版
专题二化学常用计量及其应用体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解物质的量（n)及其单位摩尔（mol）、摩尔质量(M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义.2．理解质量守恒定律。
3．能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下)之间的相互关系进行有关计算.4．了解溶液的含义。
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。
6．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算.7．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.体验真题1．(2020·全国卷Ⅲ·9)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ C )A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子【解析】标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有（14－7）×2＝14个中子，1 mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A,且构成该氮气的氮原子种类并不确定,故A错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；石墨烯和金刚石均为碳单质,12 g石墨烯和12 g金刚石均相当于12 g碳原子，即错误!＝1 mol C原子，所含碳原子数目为N A个,故C 正确；1 mol NaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D 错误。
2．（2019·全国卷Ⅱ·8)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（ B ）A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO错误!数目为0。
届高考化学二轮复习教案：第2讲 化学用语及常用计量
第二讲 化学用语及常用计量（2课时）[考试目标]1．熟悉并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。
3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
5．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
6．理解质量守恒定律的含义。
第一课时一、化学用语与化学量1、 化学符号（1） 元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图每种元素符号都包括了三种含义：①表示元素的种类，②表示元素的一个原子，③表示元素的相对原子质量。
要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti 、V 、Cr 、Mn 、Fe 、Co 、Ni 、Zn 、Cu 、Ag 、Au 、He 、Ne 、Ar 、Kr 。
书写元素符号一定要规范。
核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。
（2） 电子式在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。
写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。
电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH -、NH 4+）、基（-CH 3、-OH ）、共价化合物、离子化合物及其形成过程。
原子电子式 阳离子 电子式 阴离子电子式 共价化合物 电子式 离子化合物 电子式Na + Mg 2+ （3） 离子符号和化合价符号元素符号 核组成符号 原子和离子结构示意图 氯元素“Cl ”、 铜元素“Cu ” X —元素符号A —质量数 Z —质子数如：12 6C Mg ： ·Cl ： ‥ ‥ [：Cl ：]- [：O ：H]- ‥ ‥ ‥ ‥ H ：S ：H ‥ ‥ Na +[：O ：]2-Na + ‥ ‥ AZ X离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“+”、“-”表示其所带电性，在电性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量， 1可以省略。
高三化学二轮专题复习学案(全套)
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
(通用版)高考化学二轮复习 专题二 化学计量及其应用教案-人教版高三全册化学教案
化学计量及其应用[考纲要求] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.理解质量守恒定律。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的含义。
5.了解溶解度、饱和溶液的概念。
6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。
2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C n H2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC 中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。
3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。
高考化学二轮复习 专题02 化学常用计量教学案(含解析)-人教版高三全册化学教学案
专题02 化学常用计量1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
二、以物质的量为中心的有关计算三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．配制步骤计算―→称量―→溶解―→转移―→洗涤―→定容―→摇匀2．配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析考点一阿伏加德罗常数例1．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是( ) A．12 g金刚石含有的共价键数目为2N AB．1 mol甲醇中含有的共价键数目为5N AC．1 mol NH3中含有4N A对共用电子对D．常温常压下，8 g O2含有4N A个质子【变式探究】设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮 专题训练 专题二 化学常用计量教案(教师版)
化学常用计量【考纲点击】1．了解相对原子质量、相对分子质量的涵义．2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量(g·mol－1)、气体摩尔体积(L·mol－1)．理解物质的量浓度(mol·L－1)、阿伏加德罗常数．掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系．3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念．4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线．【命题规律】化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。
2012年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。
借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。
一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。
【重点知识解读】一、以物质的量为中心的有关化学量的换算关系进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L/mol时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)．(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系．(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)．二、阿伏加德罗定律及其推论1．定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1∶V2＝n1∶n2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1∶ρ2＝M1∶M2.(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1∶m2＝M1∶M2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积之比与其摩尔质量成反比，即V1∶V2＝M2∶M1.(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p1∶p2＝n1∶n2.注意：(1)1 mol 任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO ＋O2 === 2NO2不适用．三、物质的量浓度的计算与换算1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB ＝n V ＝m/M V ＝m aq w MV ＝1000ρw Mw ＝cBM 1000ρ2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算c ＝n V ＝S/M 100＋S 1000ρ＝1000ρS M100＋SS ＝100cM 1000ρ－cM3．质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中：w ＝S 100 ＋S×100% 4．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c ＝n V ＝V/22.41000×1＋V/22.4×M 1000ρ＝1000ρV 22400＋MVw ＝m 溶质m 溶液×100%＝V/22.4×M 1000×1＋V/22.4×M×100% ＝MV 22400＋MV×100% 5．稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2.(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2. 注意：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.(1)两溶液等质量混合，则w ＝12(w1＋w2)． (2)两溶液等体积混合：①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w>12(w1＋w2)．如：H2SO4溶液．②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w<12(w1＋w2)．如：氨水、酒精溶液．【考点突破】考点一 以物质的量为核心的计算例1.把500 mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
高考化学二轮专题突破专题二化学计量及其应用导学案
专题二化学计量及其应用【考纲要求】1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义.2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下）等之间的相互关系进行有关计算.3．掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
理解质量守恒定律的含义。
4．了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算.5．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法【主干知识梳理】一、物质的量及其相关概念1．物质的量(1）概念:表示含有____________的集合体。
符号:________。
（2）常用单位：________，符号为______。
2．阿伏加德罗常数。
（1）定义：1 mol任何粒子集体所含的粒子数，其数值都与________kg________所含原子数相同。
符号：________。
(2)物质的量(n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N)之间的关系：________。
3．摩尔质量。
（1）概念：单位______的物质所具有的________，符号为M。
(2)常用单位：________或________。
(3）数值：以g/mol为单位时，其数值都与该粒子或物质的________相等.（4）物质的量（n)、摩尔质量(M)、质量（m）之间的关系：n=________。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积。
（1）概念：一定________和________下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：V m，其常用单位为________或________。
（3)数值：在标准状况（即0 ℃或273 K、101 kPa)下，气体摩尔体积约为________。
（4）影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的________和________.(5）物质的量(n）、气体摩尔体积（V m)和气体的体积（V)之间的关系：n＝________.2．阿伏加德罗定律.在__________下,________体积的任何________都含有________________。
高三化学二轮专题复习学案(全套)()
专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm 之间，而不是丁达尔效应。
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专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
新高考化学二轮复习化学计量学案
化学计量[考纲要求][考情分析]1．阿伏加德罗常数正误判断是每年高考的常考题型，题目对物质的组成与结构、以物质的量为中心的计算相结合进行综合命题。
2．一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学主要的定量实验之一，也是实验题的命题内容，主要考查实验操作、仪器选择及简单计算。
3．以物质的量为中心的计算是每年高考的必考内容，用关系法测定物质的含量，热重分析法确定物质的组成等内容。
考点一阿伏加德罗常数的应用[必备知识]阿伏加德罗常数应用的三个考查方向(1)以物质的量为中心的计算①最简式相同的物质，求一定质量混合物中的原子数时按最简式计算。
如14 g乙烯与丙烯的混合物含原子数为3N A；46 g NO2与N2O4的混合物含原子数为3N A。
②摩尔质量相同且每个分子中所含原子数相同的物质，求一定质量混合物中的原子数。
如28 g N2、CO的混合物含原子数为2N A。
③运用气体摩尔体积计算物质的量时，要注意看“标准状况下，所给物质是否为气体”，所给物质是气体才能用V m≈L·mol－1计算。
(2)以物质结构为中心的计算①原子结构。
一般考查特殊物质中的电子数、质子数、中子数等，如计算1 mol 2H(D)、3He、11B、18O、235 92U等核素中所含的中子数。
②离子化合物。
如1 mol Na2O2中含2N A个Na＋和N A个O2－2；1 mol NaHSO4固体中含N A个Na＋和N A个HSO－4。
③非金属单质、共价化合物。
如1分子H2O2、C n H2n＋2中共价键的数目分别为3、3n＋1；1 mol CH4中含4mol C—H键；1 mol P4中含6mol P—P键；1 mol 晶体硅中含2mol Si—Si键；1 mol SiO2中含4mol Si—O键；1 mol石墨中含mol C—C键；1 mol金刚石中含2mol C—C 键。
(3)依据化学反应计算微粒数目氧化还原反应中转移的电子数目。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题02 化学常用计量 含解析
专题02 化学常用计量考点热度★★★★★【考纲导向】1．了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、阿伏加德罗常数（N A）、物质的量浓度（c）的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
【命题分析】1．阿伏加德罗常数(N A)是高考的高频考点，主要以选择题的形式出现，着重考查物质的组成、结构、性质等知识以及以物质的量为中心的相关计算，题目的落脚点往往以判断分子、原子、离子、电子等微粒数目为主。
2．Ⅰ卷常与N A相结合进行简单计算的考查，Ⅱ卷主要以填空题形式考查物质含量与组成，有时对计算过程有要求。
命题时主要有混合物成分含量的确定，未知物化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算等。
2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。
核心考点一有关N A的正误判断一、与N A相关的命题主要围绕以下四个方面进行解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子还是双原子分子或多原子分子)以及微一、阿伏加德罗常数应用时的“六注意”变式1 考查气体的摩尔体积1．（2022·河北·邢台市第二中学高三阶段练习）下列说法正确的是℃标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L℃0.5mol H2所占体积为11.2L℃标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L℃标准状况下，28g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L℃各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol℃标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．℃℃℃B．℃℃C．℃℃℃D．℃℃℃【答案】B【解析】℃标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误；℃0.5mol H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2L，错误；℃标准状况下，H2O不是气体，1mol H2O的体积不是22.4L，错误；℃标准状况下，28g CO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确；℃影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误；℃标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；故选B。
高三化学二轮专题复习学案(全套)
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
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高三化学二轮复习专题二化学用语和化学计量学案【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。
7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。
【知识回扣】知识网络化学用语与化学计量要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
3.容易忘记的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。
“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。
（2）要选择规格合适的容量瓶。
①常见容量瓶的规格有：50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL 某浓度溶液，则需选用500mL 容量瓶。
③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
4.容易忘记的注意事项（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。
玻璃棒不能触及瓶口（2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
5.容易混淆的误差分析进行误差分析的依据是c=MVm V n ，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。
（1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。
（2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
（3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。
二、化学计算常用技巧1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。
利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。
2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。
这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。
3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。
4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。
这种方法最适合解答选择性的计算题。
5.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出关于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个），然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另外的变量。
三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程PV=nRT 、ρ＝V m 、n=Mm 等推导。
【热点透视】热点题型【典例1】设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.1molAl 3+含有的核外电子数为3N AB.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AD.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A解析：A 选项中Al 3+是10电子粒子；B 选项中要以Cl 2为依据；C 选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D 选项由pH=13计算OH -浓度为0.1mol/L 。
答案：D命题意图：本题考查阿佛加德罗常数知识。
主要考查了一定量的物质所含某种粒子数目的多少；氧化还原反应转移电子数目的多少；PH 值与H +、OH —数目的换算等。
该题目的在于考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用。
【典例2】下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）解析：A 属于球棍模型，但不一定是含有H 的化合物；B 可能是环丙烷；C 中电子式少一个氢原子。
答案：D命题意图：该题就结构式、电子式、结构简式、球棍模型等进行了考查，目的在于考查学生对于常见化学术语概念的理解和应用。
热点预测【预测1】设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.1.6gNH 2—和2.3gNa +所含的电子数均为N AB.0.4molFe 与0.8molHNO 3（稀）反应，转移电子数为0.8N AC.1L0.1mol·L -1Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+的数目为0.2N AD.T℃时，PH=6的纯水中，含10—6N A 个OH —解析：NH 2—和Na +均为10电子体，0.1mol 此两种离子均含有N A 个电子，A 项正确；Fe 过量，由反应方程式3Fe+8HNO 3=3Fe （NO 3）2+2NO↑+4H 2O 知0.8mol HNO 3（稀）只能反应掉0.3molFe ，转移电子数为0.6N A ，B 项错误；由于Al 3+会发生水解反应，所以1L0.1mol·L -1Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+的数目小于0.2N A ，C 项错误；D 项未指明溶液体积，该项错误。
答案：A【预测2】下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A ．次氯酸的电子式B ．C —14原子：147CC ．乙烯的比例模型：D ．钠离子的结构示意图：解析：次氯酸的电子式为：，A 项错误；C —14原子的质子数应为6，C 项错误；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D 项错误。
答案：C【直击高考】1. N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．18gH 2O 中含的质子数为10N AB ．标准状况下，11.2L 苯中含碳原子的个数为3 N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L －1和bmol·L －1的氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（ ）A.2ω1=ω2B.ω1=2ω2C. 2ω1＜ω2D.ω1＜ω2＜2ω13.有硫酸镁溶液500mL ，其密度为1.20g·mL －1，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关溶液的说法不正确的是（ ）A.溶质的质量分数为24.0%B.溶液的物质的量浓度为2.4mol·L －1C.溶质和溶剂的质量比为1﹕40D.硫酸根离子的质量分数为19.2%4.关于容量瓶的四种说法中，正确的是（ ）①使用之前要检查是否漏水；②不能代替烧杯用于物质溶解③是配制准确浓度溶液的仪器；④不能作为制备气体的发生装置A.①③④B.①④C.①②③D.①②③④5.下列叙述正确的是（ ）A.相同条件下，N 2和O 2的混合气体与等体积的N 2所含有的原子数相等。
B.等物质的量的甲基（—CH 3）与氢氧根（OH —）所含电子数相等C.常温常压下，28gCO 与22.4LO 2所含分子数相等D.16gCH 4与18gNH 4+所含质子数相等6.在标准状况下将VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1 g·mL －1），所得溶液的密度为ρg· mL －1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L －1，则下列关系中不正确．．．的是（ ） A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V ） B.ω=17c/1000ρC. ω=17V/（17V+ 22400）D.c=1000Vρ/（17V+22400）7.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu 2（OH ）2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4g 的上述混合物，消耗1.0 mol·L －1盐酸500mL 。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为（ ）A.15gB.20gC.30gD.35g8.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00 mol·L －1的NaOH 溶液（密度为1.12 g·mL －1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量浓度为0.500 mol·L －1。
（1）NaOH 溶液的质量分数为 。
28 1 +11（2）所得溶液中NaCl的物质的量为 mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl2）︰n（H2）= 。
专题二1.B2.C3.C4.D5.B6.A7.B8.（1）10.7%（2）0.25（3）3︰2。