2011届高三化学第一轮复习——弱电解质的电离平衡
(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第一节 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡
第三节
化学键
1. 了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性,正确书写电离方程式。 .了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性,正确书写电离方程式。 3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解电离平衡常数。 .理解弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解电离平衡常数。
3.电离方程式的书写 . 弱电解质用 (1)强电解质用 === ,弱电解质用 。 强电解质用 (2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步, 多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步, 多元弱酸分步电离 如碳酸电离方程式: 如碳酸电离方程式: , (3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式: 多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式: 多元弱碱电离方程式一步写成
7.利用较强酸 碱)制备较弱酸 碱)判断电解质强弱。如将 . 用较强酸(碱 制备较弱酸 制备较弱酸(碱 判断电解质强弱 如将CO2通入苯酚钠溶 判断电解质强弱。 液中,出现浑浊。说明酸性: 液中,出现浑浊。说明酸性:
8 . 利 用 元 素 周 期 律 进 行 判 断 。 如 非 金 属 性 Cl>S>P>Si , 则 酸 性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3( 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 ) ; 金 属 性 Na>Mg>Al,则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 ,则碱性
山东理综, 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 【例1】 (2009·山东理综,15)某温度下,相同 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 】 山东理综 溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 溶液的 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( 值随溶液体积变化的曲线如右图所示 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 . 为盐酸稀释时的 值变化曲线 B.b点溶液的导电性比 点溶液的导电性强 . 点溶液的导电性比 点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比 点KW的数值大 . 点 的数值比c点 D.b点酸的总浓度大于 点酸的总浓度 . 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析: 酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在稀释的过程中,醋酸不断电离, 解析:盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在稀释的过程中,醋酸不断电离, pH变化小,故Ⅱ为醋酸稀释时 值变化曲线;稀释过程中,温度不变,KW 变化小, 为醋酸稀释时pH值变化曲线 稀释过程中,温度不变, 值变化曲线; 变化小 不变;相同pH值的盐酸和醋酸,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,稀释相同 不变; 相同 值的盐酸和醋酸,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度, 值的盐酸和醋酸 的倍数,醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度 错误。 的倍数,醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b);故A、C、D错误。 ; 、 、 错误 答案: 答案:B )
化学一轮复习易错题电离平衡含解析

电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离,而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
和化学平衡一样,在弱电解质溶液里,也存在着电离平衡,水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论,探讨水溶液中离子间的相互作用,内容比较丰富。
一定条件(温度、浓度)下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态,简称电离平衡.强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。
【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O N H++OH-,下列4情况能引起电离平衡向右移动的有()①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A。
①③⑤ B.①④⑥C。
③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H+,平衡左移;②加入4OH—,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH—,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH—,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。
【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2。
1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6。
3×10—13。
试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小:(1)H+的浓度:H2A(填“>”“<”或“=",下同)H2B。
(2)酸根离子的浓度:c(A2—)c(B2—)。
(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。
(4)溶液的导电能力:H2A H2B。
【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡

知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题一:弱电解质的电离平衡是如何建立的?
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时,电离过程达到了平衡。
问题二:电离平衡的特征
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题三:影响电离平衡的条件有哪些?
①内因:弱电解质本身的性质。 ②外因: 升高温度,电离平衡向 电离 方向移动,电离程 a.温度: 度 增大 ,原因是电离过程 吸热 。 加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡 b.浓度: 向 电离 的方向移动,电离程度 增大 。 c.同离子效应: 例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液 中c(CH3COO-) 增大 ,CH3COOH的电离平衡向 左 ,(填 “左”或“右”)移动.
-
+
2- +CO3
cH cH · cHCO3 - Ka1= cH2CO3 ,Ka2= cHCO3
-
2- · cCO3
。
⑴特点:多元弱酸的电离以第一步电离 为主,且K1>> K2 。
第一步电离产生的H+抑制第二步的电离
⑵影响因素:电离平衡常数与其他化学平衡常数一样 只与 温度 有关,与电解质的浓度无关,升高温度,K 值 增大 ,原因是电离是吸热过程 。
⑶应用:弱酸/碱的电离平衡常数能够反映酸/碱性 的 相对强弱 。K越大,电离程度 越大 ,酸/碱性 越强 。
课堂检测:
已知室温时,0.1 mol· -1某一元酸HA在水中有 L
10-5 mol· -1 L 1.0%电离,此酸的电离平衡常数为
+ - ____________。 解析 HA +A H
0.1-x x x=0.1×1.0%=10
高三化学第一轮专题复习弱电解质的电离平衡

高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离练习题1.下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是A.SO2 B.BaSO4 C.Cl2 D.C2H5OH2.(双选)下列电离方程式中,书写正确的是()A.Ba(OH)2=Ba2++2 OH-B.H3PO4 3 H++PO43-C.HF= H++F-D.NH 3·H2O NH4++OH-3.现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的H+浓度仍相等,则m和n的关系是()A.m>n B.m=n C.m<n D.无法确定4.HClO是比H 2CO3更弱的酸,反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增加,可以加入()A.NaOH固体 B.浓盐酸 C.CaCO3固体 D.H2O5.室温下,c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A. 加水稀释2倍后,两溶液的c(H+)均增大B. 使温度都升高20℃后,两溶液的c(H+)均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的c(H+)均减小D. 加足量的锌充分反应后,盐酸产生的氢气比醋酸多+OH-。
下列叙述正确6.在0.1mol/L NH 3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2O NH4的是()A.加入少量浓盐酸,平衡逆向移动 B.加入少量MgSO4固体,溶液c(OH-)增大C.加入少量NaOH固体,平衡正向移动D.加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液,溶液中c(OH-)减小7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关8.(双选)同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaHCO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )A.反应速率HCl> CH3COOH B.气泡逸出速率 CH3COOH > HClC.在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同D.如果两酸的C(H+)相同时,两酸物质的量浓度HCl > CH3COOH9.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是A.醋酸的电离程度一定变大 B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小 D.发生电离的分子总数增多10. (双选)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水11.把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述中正确的是( )A.c(CH3COOH)变为原来的110 B.c(H+)变为原来的110C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大 D.溶液的导电性增强12.在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变 D.c(H+)=c(CH3COO-)13.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数.A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO2-4D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱14.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验得出的结论:HX是弱酸.其中不.合理的是( )A.室温下,测得0.1 mol·L-1HX溶液的pH>1B.室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,混合溶液pH<7C.室温下,测得1 mol·L-1NaX溶液的pH>7D.在相同条件下,对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验,HX溶液灯泡较暗15.要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是()A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7,则说明该酸是弱酸C.用该酸与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸16.醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L -1醋酸的pH 比0.1 mol ·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦表面积、纯度相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H 2速率慢 A .②⑥⑦ B .③④⑤⑥ C .③④⑥⑦ D .①②实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积.(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______ ______.(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是__ _. (3)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是________________;最终产生氢气体积的关系应是__________________ (4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_____ ___. (5)除上述方法外,还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法 。
高三一轮复习 专题11 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡1、已知0.1 mol·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使溶液中c (H +)/c (CH 3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A .①②B .①③C .②④D .③④2、向V mL BaCl 2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L 硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH 为3.0.原BaCl 2的物质的量浓度为 ( )A .5.05×10-4 mol/LB .5.05×10-3 mol/LC .1.01×10-4 mol/LD .1.01×10-3 mol/L3、(2010·试题调研,山东威海期中)常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO 2,发生如下反应:NaA +CO 2+H 2O===HA +NaHCO 32NaB +CO 2+H 2O===2HB +Na 2CO 3, 则等物质的量浓度的HA 和HB 的强弱是( )A .HA 较强B .HB 较强C .两者一样D .无法比较4、.(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L -1 的盐酸和10 mL 0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中。
①若锌不足量,反应快的是________; ②若锌过量,产生氢气的量的关系为________。
(2)将等量的锌粉分别投入c (H +)均为1 mol·L -1、体积均为10 mL 的盐酸和醋酸中。
①若锌不足量,反应快的是________; ②若锌过量,产生氢气的量的关系为________。
5、在一定温度下,有a.盐酸 b .硫酸 c .醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c (H +)由大到小的顺序是__________________。
高考化学一轮复习 课练 弱电解质的电离平衡试题

回夺市安然阳光实验学校课练25 弱电解质的电离平衡————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,欲证明它是弱电解质,下列操作方法不正确的是( )A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液,比较消耗碱液的体积C.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液,溶液颜色变深D.常温下,稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍,测得pH 在4~5之间2.在氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH+4+OH-。
下列情况能引起电离平衡正向移动的有( )①加水②加NaOH溶液③通入HCl ④加CH3COOH ⑤加NH4Cl固体A.②③⑤ B.①④⑤C.①③④ D.③④⑤3.常温下0.1 mol·L-l氨水的pH=a,下列措施能使溶液pH=a-1的是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体C.加入等体积0.1 mol·L-1烧碱溶液D.加入等体积0.1 mol·L-1盐酸4.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lgc H +c OH -随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.HX的酸性弱于HYB.a点由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1C.c点溶液中:c(Y-)>c(HY)D.b点时酸碱恰好完全反应5.(多选)常温下pH=1的两种一元酸溶液a和b,其pH与稀释倍数的关系如图所示,则下列结论正确的是( )A.a酸比b酸的电离程度小B.b酸比a酸容易电离C.b酸是弱酸,a酸是强酸D.pH=1时,b酸的物质的量浓度比a酸大6.已知:在25℃时,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:弱电解质电离平衡常数(K a )HClO K a=4.7×10-8H2CO3K a1=4.2×10-7K a2=5.6×10-11H2SO3K a1=1.54×10-2K a2=1.02×10-7下列微粒在溶液中不能大量共存的是( )A.SO2-3、HCO-3 B .ClO-、HCO -3C.HSO-3、CO2-3 D.HClO、HCO-37.浓度均为0.1 mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg VV0的变化关系如图所示。
高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡

证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习:弱电解质的电离平衡学习目标:1.了解强、弱电解质与结构的关系,能正确书写常见物质的电离方程式。
2..理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度条件对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数及其用【旧知回忆】电解质和非电解质练习:1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______ ___是电解质,___________是非电解质,___________既不是电解质,也不是非电解质。
2写出以下物质的电离方程式: NaOH ____________________ H2SO4:____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意:离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【知讲解】一、电解质的强弱1:强电解质与弱电解质的区别说明:1:电解质的强弱与溶解性无关。
2:电解质的强弱与日夜的导电性无关。
3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习:以下电解质中:NaCl、NaOH,NH3·H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号:弱电解质用⑵多元弱酸分步电离,且第一步电离远远大于第二步电离,如碳酸:、⑶多元弱碱分步电离一步写完,如氢氧化铁:。
二、弱电解质的电离1.电离平衡:。
2.电离平衡的特征:①弱:只有才会存在电离平衡;②动:电离平衡是平衡;③:V电离 V结合〔填﹥,=或﹤〕④:条件一与的浓度一;⑤变:条件改变,破坏,发生移动。
3.弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有:①温度:;②浓度:;③同离子反:参加与弱电解质具有相同离子的强电解质,将电离;④参加能反的物质,将电离。
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离程度较小,存在电离 平衡,且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等,其电离程度较小,存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等,同样存在电离平衡,且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质,水的电离程度非常小,但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离,而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化,而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强,而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热,因此升高 温度可以促进其电离;而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中,加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质,从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大,少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中,加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质,使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如,仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差,可以采取以下措施:使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
高三化学第一轮专题复习弱电解质的电离平衡学案

高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离编者严秀英【学习目标】1、了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
2、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【自主学习】一、强电解质与弱电解质1.电解质与非电解质电解质是指的化合物;非电解质是指的化合物。
2.强电解质与弱电解质强电解质是指在水溶液里电离成离子的电解质;弱电解质是指在水溶液里分子电离成离子的电解质。
从物质的类别来看,一般地说,强电解质为、、及等;弱电解质为、、及等。
3.电离方程式的书写(1)强电解质:如H2SO4的电离方程式 .(2)弱电解质:①一元弱酸、弱碱一步完成,如NH3·H2O:;CH3COOH: .②多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远大于第二步.如H2CO3的电离方程式为:, .③书写多元弱碱的电离方程式时,一步完成.如Fe(OH)3 .(3)酸式盐:①强酸的酸式盐.如NaHSO4的电离方程式为:,②弱酸的酸式盐.如NaHCO3的电离方程式为:。
二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立在一定条件下(如:温度、浓度),当弱电解质的速率和的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。
2.电离平衡的特征3、影响电离平衡的因素内因:弱电解质本身的性质外因:电离平衡属于化学平衡,受外界条件如温度、浓度等因素的影响,其规律遵循勒夏特列原理.以弱电解质AB的电离为例:AB A++B-,填写下列空白:温度、加水稀释、 c(AB)、 c(A+)或c(B-),均可使平衡右移.温度、 c(AB)、 c(A+)或c(B-),均可使平衡左移.加入其它电解质,如①加入与弱电解质电离出的离子相同的离子,电离平衡移动,电离程度;②加入与弱电解质电离出的离子反应的离子,电离平衡移动,电离程度。
对于醋酸CH3COOH CH3COO— + H+,外界条件改变对平衡的影响(填写下表)三、电离平衡常数1、表达式⑴对于一元弱酸HA: HA A— + H+,平衡常数表达式K= 。
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离

CH3COO-+H+达到平衡后,加入冰醋酸,平衡右移, 但[CH3COOH]增大。加水稀释时,平衡右移,但 [H+]减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
(
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
)
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应, CH3COOH放出的氢气较多
定:条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,
溶液中既有离子又有分子。 变:条件改变,平衡发生移动。
3. 影响因素
内因:电解质本身的性质。 外因: (1)温度:温度越高,电离程度越大,因电离是 吸热 反应。 (2)浓度:浓度越大,电离程度 越小 。在稀释溶液时, 电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。
+
答案:A
1-3.(2011· 山东高考)室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液 中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 [CH3COO-] B.溶液中 不变 [CH3COOH]· [OH-] C.醋酸的电离程度增大, [H ]亦增大 D.再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下,当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等,溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时,电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下:
2. 特点 逆:弱电解质的电离是一可逆过程。 等:v电离=v分子化≠0。 动:电离平衡是一种动态平衡。
- [ F ] - 移, [HF]增大,但增大的程度不如 F ,则 增大; [HF] -
高中化学_高三化学一轮专题复习弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计一、教学设计思想弱电解质的电离是水溶液中离子平衡的基础,建立弱电解质平衡理论,并运用理论解决问题是学习的重点。
电解质、非电解质的概念,是本节“弱电解质的电离”的学习基础,而“弱电解质的电离”又是化学平衡理论知识的延伸和扩展。
在学习弱电解质电离时,学生第一次真正意义上将化学平衡的思想引入到水溶液中的离子平衡。
所以在整个教学过程中围绕一条“化学平衡观”主线,贯穿“电解质有强弱之分—弱电解质存在电离平衡—电离平衡的移动—衡量电离平衡的常数”等几个方面,发挥“化学平衡观”对弱电解质电离平衡教学的指导作用。
以醋酸的电离平衡为例,从弱电解质电离平衡建立的过程、电离平衡的特征、影响电离平衡移动的因素等方面提炼内容、提高结构化水平,并用相应的题目进行巩固练习!二、教学过程设计学情分析授课对象是高三学生,一轮复习阶段,学生在系统复习该部分内容之前头脑中已经具备了水的电离、弱电解质电离及电离平衡常数等具体知识,但知识遗忘度高,在初次学习过程中由于没有被有意识地向发展学科思维等方面引领,造成该部分知识的理解是肤浅的,孤立、片面的,通过本节课系统复习,提高结构化水平,并用相应的题目进行巩固练习。
效果分析1、学生能对所提出的问题做出准确的描述,并作出比较合理的解释和归纳。
2、以醋酸的电离平衡为例,通过分析能够总结出电离平衡的影响因素;3、通过对电离平衡常数的定量和定性分析,对电离平衡常数有更深层次的理解。
综上所述,通过本节课的学习,学生分析问题、解决问题的能力得到了较大程度的提升,学习效果良好。
教材分析《弱电解质的电离》是鲁科版《化学反应原理(选修)》第三章第二节的内容,从高考命题设置角度来看,该部分内容是高考热点内容之一,几乎是每年必考的内容,是高三化学复习教学的重点和难点。
《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科)》对这部分知识考查的要求是:1、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性;2、理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。
高考化学一轮复习课件第六单元弱电解质的电离平衡PPT文档ppt

NH+ 4 +OH-,电离平
衡常数 K=____________________。
2.意义 相同条件下,K 值越大,表示该弱电解质___越__易___电离, 弱酸对应的酸性___越__强___。相同条件下常见弱酸的酸性强弱: H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。 3.特点 (1)它只受___温__度___的影响,因电离过程是吸热过程,故它 随__温__度____的升高而增大。
A.常温时 0.1 mol·L-1 乙酸溶液的 pH=3 B.常温时 0.1 mol·L-1 的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变 蓝 C.0.1 mol·L-1 的乙酸溶液与同体积 0.1 mol·L-1 的氢氧化 钠溶液恰好反应 D.0.1 mol·L-1 乙酸溶液的导电性比 0.1 mol·L-1 盐酸弱
解析:盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,盐酸和醋酸 两种溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-),根据电荷守恒可知两种溶 液中氢离子浓度相等,pH相等,A、B错误;稀释促进电离, 因此分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中:c(Cl-)< c(CH3COO-),C错误;两种溶液中氢离子浓度相等,则水的 电离程度相同,D正确。
答案:C
3.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是 ( )。
A.c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1 B.c(H+)=c(CH3COO-) C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 D.加入CH3COONa固体,可抑制CH3COOH的电离
解 析 : CH3COOH 为 弱 酸 , pH = 2 的 醋 酸 溶 液 c(H + ) = 0.01 mol·L-1,c(CH3COOH)远远大于0.01 mol·L-1,A错误;根据电荷 守恒,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(H+)>c(CH3COO-),B 错 误 ; 加 水 稀 释 100 倍 后 , CH3COOH 电 离 平 衡 向 右 移 动 , 所 以 pH<4 , C 错 误 ; 加 入 醋 酸 钠 固 体 , CH3COO - 浓 度 增 大 , CH3COOH的电离平衡向左移动,抑制了醋酸的电离,D正确。
弱电解质的电离

2011届高考化学一轮复习第11讲弱电解质的电离【高考目标定位】【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别2.常见的强弱电解质(1)强电解质:①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、RbOH…③大部分盐:(2)弱电解质:①弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。
HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。
H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。
②弱碱:NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等] ③个别的盐:如HgCl2,HgBr2等④水:是由强极性键构成的极弱的电解质。
【例1】下列物质中:(1)能导电的是__________(2)属于电解质的是__________;(3)属于非电解质的是__________;(4)属于强电解质的是__________;(5)属于弱电解质的__________A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇变式1 下列说法中不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤变式2下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件(1)浓度:浓度越大,电离程度越小。
在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
(3)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和
所带的电荷数,而与溶液中离子总数不一定成正比, 与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不 一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力不一 定强于弱电解质。
例.如图是向不同电解质溶液中加入另一种物 质后溶液导电性变化曲线,以下四个实验 中,属于图中曲线的是( C )。 A. 氢氧化钡溶液中滴加同 浓度的硫酸至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量
强 电 解 质
概念 电离程度 溶液里粒子 物质结构
弱 电 解 质
在水溶液中全部电离 在水溶液中只有一部分电 离成离子的电解质 成离子的电解质 完全 水合离子 离子化合物、某些 共价化合物 通常为强酸、 强碱、绝大多数盐. 部分 水合分子、水合离子 某些共价化合物 通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水
与常见物质类 别的关系
在一个烧杯中盛放一种液体a,向其中逐滴加入 (或通入)另一物质b,在此过程中烧杯中液体 的导电能力如何变化?
a
A 氨水
b
醋酸溶液 增强 增强 先增强后减弱 先减弱后增强 先减弱后增强
B 醋酸溶液
C 冰醋酸
NaOH溶液
水
D Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
稀硫酸
二氧化碳气体
3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素 (1)内因:电解质本身的性质
注意:
(1)典型的强、弱电解质要熟记。 (2)BaSO4、AgCl 等难溶于水,熔化或熔于水 的部分是全部电离的,所以它们是强电解质。 (3)强、弱电解质的根本区别是全部电离还是 部分电离,而不是通过熔液的导电性强弱来确定。
(4)溶解和电离是不同的概念:如:BaSO4= Ba2++SO42-表示电离,因为BaSO4是强电解质, 无电离平衡,而BaSO4(s)≒Ba2++SO42-,则 表示该物质的溶解平衡,这是一个可逆过程.
(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存 在电离平衡:CH3COOH CH3COO- +H + 要使溶液中c(H+ )/c(CH3COOH)值增 大,可以采取的措施是( BD B 升高温度
D 加水
(4)、影响电离平衡常数大小的因素:
(1)电离平衡常数大小是由物质的本性决定的,在 同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同。
外因: 温度、溶液浓度等
补充:根据导电机理不同,可以将导体分为:
a.金属导体:其导电过程属于物理现象,温度升高 时电阻增大;
b.电解质溶液(或熔化状态)导体:在导电的同时 发生化学反应,温度升高时电阻变小。
注意:
(1)电解质本身不一定导电,导电的也不一定是电解 质。 (2)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导 电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化时(即 液体)不导电,据此熔化状态下是否导电可以区别离 子化合物和共价化合物。
(3)酸式盐的电离
NaHCO3: NaHCO3=Na++HCO3水溶液 NaHSO4: NaHSO =Na++HSO - 熔融状态 NaHSO4=Na++H++SO42— 4 4
(2)、电解质溶液的导电能力
自由离子定向迁移形成电流。 ①导电机理:
②导电能力: 主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。 ③影响溶液导电的因素: 内因: 电解质本身电离能力
离子化合物和部分共价化 全是共价化合物 合物 与常见物 质类别 通常为酸、碱、盐、水、 通常为非金属氧化物、某 的关系 典型金属氧化物、某些 些非金属氢化物、绝大 非金属氢化物等 多数有机物等
注意!
(1)电解质、非电解质应是化合物。
(2)电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。如: 碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下导电, 因此它是电解质。 (3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动 的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。如: CO2、SO2溶于水能导电,是由于它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3能导电,所以CO2、SO2不是电解质。 (4)某些难溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由 于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们 溶解的部分是完全电离的,所以是电解质。 (5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是非电解 质。
(2)弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响, 但室温下一般变化不大。 (3)弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化 的影响
注意:
弱电解质电离程度相对大小的另一种参 数-------
电离度α
α=
已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度
×100%
已电离的分子数
=
弱电解质分子总数
×100%
第六单元 溶液中的离子反应
第23讲 弱电解质的电离平衡
一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
电
定 义
相同点
解
质
非 电 解 质
在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下 能导电的化合物 都不导电的化合物
都是与溶解性无关的化合物 在一定条件下能电离 不能电离
不同点
在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下 能导电 都不导电
(09广东理基33)下列说法正确的是( A)
A.向0.1mol· -1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶 L 液变红色 B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共 存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时, 消耗NaOH的物质的量相同
2、强电解质和弱电解质 强电解质:在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质:在水溶液里只有部分电离的化合物。
强电解质: 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物 弱电解质:弱酸、弱碱、水
共价化合物 鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法: 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 离子化合物
2、强电解质和弱电解质的比较
练习:醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定
温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中, 溶液的导电能力变化如图所示,有关说法正确的是 D A、a、b、c三点溶液的pH:a>b>c B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值,比实际pH值 偏小 C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消 耗氢氧化钠溶液体积:a>b>c D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子,则其结构为:
①温度升高,有利于电离 (2)外因:②浓度越稀,越有利于电离 ③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子 的强电解质,能抑制电离。 ④能反应的离子:加入能与弱电解质的某种离子 反应的强电解质,能促进电离。
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例 CH3COOH CH3COO ̄ + H+
改变条件 平衡移动 n(H+) c(H+) c(Ac-) 溶液导电能力 加热升温 加水稀释 不移动 不变 不变 不变 加等C的醋酸 加醋酸钠固体 通少量HCl 加NaOH(s)
3、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸HA是弱酸的实验方法: (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH=2,HA是强酸; pH > 2,HA是弱酸; (2)测NaA溶液的pH值 pH=7,HA是强酸; pH > 7,HA是弱酸; (3)相同条件下,测相同浓度的HA和HCl溶液的导电 性 导电性弱的为弱酸; (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或 CaCO3固体 开始反应速率慢的为弱酸; (5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后 pH变化 pH 变化小的是弱酸。
下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是 ( D) A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
(1)、电解质的电离 表示电解质电离的式子叫电离方程式 H2SO4=2H++SO42— (1)强电解质的电离
MgCl2=Mg2++2ClNaOH=Na++OHNH4 + +OHH (2)弱电解质的电离 NH3· 2O