构成物质的基本微粒
初中化学初三化学上册《构成物质的基本微粒》教案、教学设计
“请大家认真完成课后练习题，通过做题检验自己对分子、原子和离子知识的掌握程度。”
2.家庭小实验：设计一项与分子、原子和离子相关的家庭小实验，观察实验现象，并尝试用所学知识解释。
“同学们可以尝试在家中做一些简单的实验，如观察糖在水中溶解的过程，思考这是如何发生的。”
3.案例分析：搜集日常生活中与分子、原子和离子相关的现象，分析其中的化学原理，并撰写案例分析报告。
“请同学们从生活中寻找与化学相关的现象，分析其中的分子、原子和离子作用，形成案例分析报告。”
4.小组讨论：针对本节课所学内容，分组讨论分子、原子和离子在日常生活中的应用，形成小组报告，并在下节课分享。
“各小组可以讨论一下，分子、原子和离子在生活中的应用，将你们的发现整理成报告，下节课与同学们分享。”
“今天我们将要学习构成物质的基本微粒，了解它们的特点和相互关系，这将有助于我们更好地理解化学现象。”
（二）讲授新知
在讲授新知环节，教师将按照以下步骤进行教学：
1.介绍分子、原子和离子的概念，通过实物模型、动画等辅助手段，帮助学生形象地理解微观粒子。
“分子是由两个或多个原子组成的，它们在化学变化中保持稳定；原子是物质的基本单位，由核外电子和原子核组成；而离子则是带电的原子或分子。”
5.强化练习与反馈，针对教学重难点设置梯度性练习，帮助学生巩固所学知识。同时，及时给予学生反馈，指导他们纠正错误，提高学习效果。
6.开展课后拓展活动，鼓励学生进行家庭小实验、网络搜索等，拓宽知识面，提高学生的科学素养。
7.注重差异化教学，针对不同学生的学习需求，提供个性化指导，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
第一节 构成物质的基本微粒 课时二
• 原子很小，但原子核更小。原子核的半径约 是原子半径的十万分之一。 • 电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原 子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。 • 电子在原子核外的空间以接近光速的速度作 高速运动。
• 原子核是由质子和中子构成的（一种 氢原子除外），质子带正电，中子不 带电； • 每个质子带一个单位正电荷，每个电 子带一个单位负电荷。 • 核电荷数＝质子数＝核外电子数 • 一般的氢原子核内只有一个质子，没 有中子。
2、书写方法—离子符号 Na+ 钠离子 Mg2+ 镁离子 Cl－ 氯离子 O2氧离子
离子符号的写法： ⑴ 在元素符号的右上角标注离子所带电荷； ⑵ 数字在前，“+”、“-”号在后； ⑶ 离子所带电荷数为1时，1省去不写。
原子和离子的联系和区别 失电子 阳离子 得电子 原子中：质子数=电子数 原子 失电子 （原子不带电） 得电子 阴离子
阳离子中：质子数>电子数 （带正电） 阴离子中：质子数<电子数 （带负电）
离子符号的意义：
每个镁离子带2个单位的正电荷 2 Mg2+ 表示2个镁离子
物质与构成微粒之间的关系：
结合
物质
硫S、铁Fe、氦气He 聚集 O2 H2 H2 O
原
结合
分
子
分解
子 得到或失去e 失去或得到e
物质
离 子
结合
物质
NaCl CaO
探究原子的内部结构
原子是一个实心的小球吗？
原子还能再分吗？
• 很早以前，在大家心目中的原子是一个没 有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整 整一个世纪的努力，科学家们不但打开了 原子的大门，而且发现小小的原子内部结 构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了 很多种，至今仍然在探索中。 • 人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的 史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原 子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢 瑟福发现原子核。
3-1构成物质的基本微粒
容易得到电子达到稳定结构
结论
(1)质子数决定元素种类
(2)最外层电子数决定元素的化学性质
(3)质子数和核外电子数的异同决定微粒是离子或原子
在化学变化中，电中性的原子经常会得到电子或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。
汤姆生原子模型
1897年，物理学家汤姆生发现电子，认为原子的 模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
1909年至1911年英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验证明了原子核带正电，提出了原子结构的核式结构说。
原子是由原子核与核外电子构成，而原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，那么电子是怎样排步在核外空间的呢？
氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内作高速运动。
那么在含有多个电子的原子里，所有的电子是否在同一区域内运动？
原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。
原子种类
1个原子的质量/kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
氧
2.657×10-26
铁
9.288×10-26
原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。
卢瑟福原子模型
在原子的中心有一 个带正电荷的核， 它的质量几乎等于 原子的全部质量， 电子在它的周围沿 着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福的实验：用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔
构成物质的基本微粒(2)
构成物质的基本微粒（2）【学习目标】1.知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
知道分子的性质。
2、知道化学反应中，分子可以分裂成原子，原子也可以结合成分子。
3、知道物理变化中分子不变，化学变化中分子改变。
【学习重点】分子、原子在两个变化中的关系一、回顾、预习与交流1. 物质是由微粒构成，肉眼能看到这些微粒吗？微粒有哪些性质？微粒种类有哪几种？2.用微粒的性质解释一些常见的生活现象：①南国汤沟酒开坛十里香，②往杯里的水中放一块糖记录下水面的位置，过一会儿糖没了，水面的位置降低了。
3.书写电解水的符号表达式______________________，氢气能燃烧具有______性，氧气能支持燃烧具有_______性。
水具有氢气、氧气的性质吗？4.水的蒸发是液态水变为_____，发生的是________变化，该变化过程中构成水的微粒发生改变了吗？二、合作～研讨活动一、认识分子1.联想与启示：不同的物质具有不同的性质，这是由于。
氢气能燃烧，而水不能，是因为。
通常氧气能助燃，液态氧气能不能助燃？，为什么？。
定义：分子是。
分子是的一种微粒。
分子有以下性质：①、②、③④。
活动二、认识原子阅读P66：定义：原子是。
原子也是2.交流与讨论；分子是由构成的；分子可以成原子。
原子。
在水的分解过程中，发生变化的是，不发生变化的是和，每两个氢原子结合成一个，结合成一个氧分子。
物理变化中，分子、原子。
化学变化中，分子而原子。
化学变化的实质是：【总结、反思、提升】1. 分子由原子构成，是否说明分子大原子小？是不是原子都要构成分子才能构成物质？2. 水沸腾蒸发最终容器中的水没了，电解水最终容器中的水也没了，从微观角度分析他们一样吗？3.看纯净物、混合物：请从不同角度比较纯净物和混合物型：冰水、二氧化碳4.观察下列方框中的图示指明哪些是混合物，哪些是纯净物？【达标检测】1、下列微粒中，不能直接构成物质的是 （ ）A ． 分子B ．离子C ．电子D ．原子2、下列物质中含有氧分子的是 ( )A ．高锰酸钾B ．河水C ．二氧化碳D ．过氧化氢3、在加压的情况下，25m 3的石油气可装入容积为0.024m 3的钢瓶中，这表明 ( )A ．分子在不断运动B ．分子由原子构成C ．分子的质量很小D ．分子之间有空隙4、淀粉溶液遇碘变蓝色。
构成物质的基本微粒
构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒是指构成物质的最基本的、不可再分的微小粒子。
根据现代物理学的研究，目前已经确定了构成物质的基本微粒有三种，分别是质子、中子和电子。
质子是构成原子核的基本粒子，具有正电荷。
它的质量约为1.6726219×10^-27千克，是电子的1836倍。
质子的数量决定了原子的元素性质，不同元素的原子核中质子的数量不同。
中子也是构成原子核的基本粒子，它没有电荷，是电子的1839倍。
中子的质量约为1.6749275×10^-27千克，略大于质子。
中子的存在稳定了原子核的结构，使得原子核能够存在。
电子是带负电荷的基本粒子，围绕原子核运动。
电子的质量约为9.10938356×10^-31千克，是质子的约1/1836。
电子的数量决定了原子的电荷性质，正负电子数量相等时，物质是电中性的。
质子、中子和电子是构成原子的基本微粒，它们以一定的方式组合形成各种不同的原子。
原子是构成物质的最基本单位，所有物质都是由不同种类的原子组成的。
原子通过化学反应可以组成分子，分子是物质的另一种基本单位。
分子由两个或多个原子通过共享电子形成化学键而结合在一起。
不同种类的原子组成的分子具有不同的化学性质。
除了质子、中子和电子，目前还存在其他一些更基本的微粒，如夸克和轻子等。
夸克是构成质子和中子的基本粒子，有六种不同的味道（上夸克、下夸克、奇夸克、反奇夸克、顶夸克和底夸克），它们以不同的方式组合形成质子和中子。
轻子是一类基本粒子，包括电子、μ子、τ子和它们对应的中微子。
基本微粒的发现和研究对于理解物质的基本结构和性质具有重要意义。
通过研究微观粒子的性质和相互作用，人们不断深化了对物质的认识，推动了科学技术的发展。
构成物质的基本微粒是质子、中子和电子。
它们以不同的方式组合形成原子和分子，构成了我们周围的一切物质。
对基本微粒的研究有助于深化对物质本质的认识，为科学研究和技术应用提供了重要基础。
构成物质的基本微粒说课教案
一、教学目标1. 让学生了解和掌握构成物质的基本微粒的概念，包括原子、分子和离子。
2. 使学生能够运用基本微粒的知识解释一些日常生活中的现象。
3. 培养学生通过实验和观察来探究物质构成的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：构成物质的基本微粒（原子、分子、离子）的概念及其性质。
2. 教学难点：微观粒子之间的相互作用以及它们在物质构成中的作用。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究和思考。
2. 利用多媒体课件和实物模型，帮助学生形象地理解基本微粒的概念。
3. 通过小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实践能力。
四、教学准备1. 准备相关的多媒体课件和教学素材。
2. 准备实验器材，如显微镜、模型等。
3. 提前让学生预习相关内容，了解基本微粒的概念。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的日常生活中的现象，如水的沸腾，引出物质构成的讨论。
2. 讲解基本微粒的概念：介绍原子、分子和离子的定义及其性质。
3. 讲解微观粒子之间的相互作用：解释微观粒子之间的吸引和排斥力，以及它们在物质构成中的作用。
4. 小组讨论：让学生结合自己的生活经验，讨论基本微粒在物质构成中的应用。
5. 实验操作：指导学生进行简单的实验，如观察水的沸腾过程，引导学生运用基本微粒的知识进行解释。
六、教学评价1. 评价学生对构成物质的基本微粒的概念的理解程度。
2. 评价学生运用基本微粒的知识解释日常生活中的现象的能力。
3. 评价学生在实验和观察中探究物质构成的兴趣和能力。
七、教学拓展1. 引导学生进一步探究物质的微观结构，如原子核和电子云。
2. 介绍其他微观粒子，如夸克和轻子。
3. 探讨物质构成的现代理论，如量子力学和相对论。
八、教学反思1. 反思本节课的教学目标和教学内容是否符合学生的认知水平。
2. 反思教学方法是否有效，是否能够激发学生的兴趣和思考。
3. 反思实验和观察的安排是否合理，是否能够帮助学生更好地理解基本微粒的概念。
构成物质的基本微粒有三种
如何描述物质的构成构成物质的基本微粒有三种，是分子、原子、离子。
物质的构成也有三种途径1、有些物质是由原子直接构成的。
如金属单质和稀有气体单质。
在描述这些物质的构成或结构时使用原子。
例如铜是由铜原子构成的，铁是由铁原子构成的。
氦气是由氦原子构成的。
2、有些物质是由原子先构成分子，再由分子构成物质。
如气态非金属单质：氧气氢气氮气氯气臭氧如非金属元素和非金属元素形成的化合物：水二氧化碳一氧化碳五氧化二磷硫酸氯化氢酒精乙醇甲烷等在描述这些物质的构成时使用分子，例如水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的。
氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成3、有些物质先由原子通过得电子或失电子形成阴离子或阳离子，再由阴离子和阳离子结合构成物质。
这些物质由金属元素和非金属元素或金属元素和原子团构成，如氯化钠硫酸铜氢氧化钙等等。
在描述这些物质的构成时使用离子，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的。
如何描述物质的组成在描述物质的组成时一律使用元素，如水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的。
谁是保持物质化学性质的最小微粒分子是保持物质化学性质的最小微粒。
但在具体描述时应先区分清楚这种物质的构成。
1、以分子构成的物质，它的分子保持它的化学性质（即它的分子是保持它的化学性质的最小微粒）如保持氧气的化学性质的微粒是氧分子，保持硫酸化学性质的微粒是硫酸分子。
2、以原子构成的物质，它的原子保持它的化学性质，如铜原子保持铜的化学性质。
保持氦气化学性质的微粒是氦原子。
3、以离子构成的物质，离子保持它的化学性质。
如保持氯化锌的化学性质的微粒是氯离子和锌离子，保持硫酸铜化学性质的微粒是铜离子和硫酸根离子。
几个决定核内质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质（活泼性）质子数中子数之和决定相对原子质量的大小（原子质量的大小）。
构成物质的基本微粒
3、分子、原子、离子之间的相互转化
作业；（星期日交）
1、课后的相关习题
2、练习册的相关习题 3、每日一题、一式 4、第一、二章的总结复习
三、离子
离子：原子失去或得到电子形成的带电 的微粒
原子
失去或得到电子 得到或失去电子
离子
结合
物质
（如氯化钠NaCl）
阳离子：失去电子带负电 阴离子：得到电子带正电
二、原子
4、原子的特征（和分子的相类似） 5、分子和原子的比较 分子 原子 相同 （1）都能直接构成物质（2）都具有微观粒子 的性质（3）分子和直接构成物质的原子都能 保持各自物质的化学性质 区别 在化学变化中可分 在化学变化不可再分
联系 分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的 一种微粒
上节课回顾 1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒
相对原子质量=质子数+中子数
2、相对分子质量:课本68页红体字.
四、微粒的质量 3、相对分子质量的计算
例:计算水分子的相对分子质量
解：H2O 的相对分子质量=结（重点）
1、概念：分子、原子、离子的定义 2、相对分子质量的计算（注意格式）
（3）原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了 原子的全部质量，电子的质量很小，可忽略不计
二、原子
原子的结构 （ 不 原 带 电 子 ）
｛
原子核（＋）
｛
质子（＋）（带一个单位正电） 中子（不带电）
核外电子（－）（带一个单位负电）
核电荷数=质子数=核外电子数 注：并不是所有原子都有中子，特例氢原子没有中子
练习 下列关于分子的说法，正确的是（ D ）
A 只要分子没有改变，物质就没有发生任何 变化 B 液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的 分子肉眼看不见 C 分之能保持物质的性质
构成物质基本微粒(3)
构成物质的基本微粒（3）【学习目标】1.知道离子也是构成物质的基本微粒。
2、知道原子的构成，认识原子结构示意图。
3、知道原子、离子间的相互转化。
【学习重点】原子的构成，原子、离子间的相互转化一、回顾、预习与交流1.从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？2.原子在化学变化中能否变成其他原子？3.氯化钠是由什么微粒构成的？二、合作～研讨活动一、探究原子的内部结构交流讨论：1、汤姆生发现原子内有____________。
电子带负电，但原子不显电性。
2、原子中除了有电子外，还有和，其中，带正电，带负电，质子和中子构成。
3、原子不显电性是因为：原子核所带的等于核外电子所带的数，但电性相反。
所以，整个原子不显。
结论：原子的构成：原子由和构成或原子由、和构成。
原子中，核电荷数质子数核外电子数。
原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。
活动二、探究离子的形成1.原子结构示意图2.最外层电子数决定了元素的性质。
3.离子是由原子电子形成的，因此，离子是4、离子分为离子和离子。
常见的阳离子有、、、等，常见的阴离子有、、、等，常见的原子团离子有、、、、等。
5、氯化钠是由和构成的。
因此，离子也是构成物质的微粒。
结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。
三、【总结、反思、提升】1.在原子中，质子数和电子数有何关系？在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中: , 离子中: ,2.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？3.以下几个结构示意图A B C D E F G H属于原子的是，属于离子的是，属于阳离子的是，属于阴离子的是，具有稳定结构的是，易失电子的是，易得电子的是四、自检～反馈～巩固1、已知一种锶原子的质子数为38，中子数为37，则这种锶原子的核外电子数为（）A．38 B．37 C．88 D．1262、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有个质子，最外电子层上有个电子。
3、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。
第3章第1节构成物质的基本微粒 课时3
CuSO4 5H2O的相对分子质量 =64+32+16×4+(1×2+16)×5=2
.
50
练习：
1.从原子、分子、质子、中子、电子、原子核、离子、中选择适当的微粒填空：
1.构成物质的三种微粒为_________。 2.构成原子的三种微粒为__________。 3.构成原子核的微粒为_____________。 4.呈电中性的微粒为_______________；
二、原子的构成
讨论： 原子的构成、原子核的构成是怎样的？?
科学家研究发现： 1.原子不是一个实心球体，原子核在原子中所占的体积极小（半径 约是原子半径的十万分子一）核外电子在核外作空间作高速运动。 2.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。二者 所带电量大小相等，电性相反，因而原子不显电性（呈电中性）。 3.原子质量主要集 中在原子核上，原子核几乎集中了原子的全 部质量，电子的质量相对要小的多。
原子种类
铁 铜 锌 银 钡
相对原量 56 64 65 108 137
氖
氯 碳
20
35.5 12
铝
钾 钙
27
39 40
金
汞 铅
197
201 207
质子和中子的质量大约相等，都约等于 碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子 的质量，电子的质量很小，仅相当于质子（ 或中子）质量的1/1836。因此，电子的质量 可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子 核上。
解释1：在原子内部的原子核外有很大的空间，
几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺 畅的通过 2：因为粒子带正电，原子核也带正电 荷，同 种电荷相互排斥由于斥力的原因 ，所以有极 少数的粒子会有偏转 3、因为在原子中有原子核的存在，而且体积 小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向 碰撞，并且能反弹。
构成物质的基本微粒(说课教案)
构成物质的基本微粒(说课教案)第一章：引言一、教学目标：让学生了解物质的基本组成，理解物质由微观粒子构成的事实，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容：介绍物质的概念，引导学生思考物质由什么构成，引入微观粒子的概念。
三、教学方法：采用问题驱动法，通过提问引导学生思考和探索。
四、教学步骤：1. 引入话题：提问学生对物质的了解，引导学生思考物质由什么构成。
2. 讲解物质的概念：简述物质是由微观粒子构成的。
3. 引入微观粒子的概念：讲解分子、原子、离子的概念。
4. 总结：强调物质由微观粒子构成的重要性。
五、教学评价：通过课堂提问，检查学生对物质概念和微观粒子的理解程度。
第二章：分子一、教学目标：让学生了解分子的概念，理解分子在物质构成中的作用。
二、教学内容：讲解分子的定义，分子在物质构成中的作用。
三、教学方法：采用讲解法，结合实例进行分析。
四、教学步骤：1. 回顾上一章内容，引导学生思考物质由微观粒子构成的事实。
2. 讲解分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3. 分析分子在物质构成中的作用：举例说明分子在物质变化中的作用。
4. 总结：强调分子在物质构成中的重要性。
五、教学评价：通过课堂提问，检查学生对分子概念和作用的理解程度。
第三章：原子一、教学目标：让学生了解原子的概念，理解原子在物质构成中的作用。
二、教学内容：讲解原子的定义，原子在物质构成中的作用。
三、教学方法：采用讲解法，结合实例进行分析。
四、教学步骤：1. 回顾上一章内容，引导学生思考分子在物质构成中的作用。
2. 讲解原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
3. 分析原子在物质构成中的作用：举例说明原子在物质变化中的作用。
4. 总结：强调原子在物质构成中的重要性。
五、教学评价：通过课堂提问，检查学生对原子概念和作用的理解程度。
第四章：离子一、教学目标：让学生了解离子的概念，理解离子在物质构成中的作用。
二、教学内容：讲解离子的定义，离子在物质构成中的作用。
构成物质的基本微粒
总结：分子与原子的关系
分子 原子
具有微粒基本的性质 相同点
都能直接构成物质 不同点 在化学变化中分子可
分，原子不可分
关系 分子是由原子构成的
用微粒的观点看纯净物和混合物
11、由一种分子构成的物质是纯净物， 由多种分子构成的物质是混合物
构成物质的基本微粒
构成物质的微粒： 分子、原子、离子
干冰 二氧化碳分子
氯化钠
碳原子 钠离子和氯离子
分子苯分子构 成水物质氢气
分子
1、分子体积小、质量小； 2、分子在不断运动； 3、分子之间有空隙； 4、分子是构成物质的一种微粒；
5、同种分子的化学性质相同
不同分子的化学性质不同
水 通电
氢气 + 氧气
分解
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
水通电，水分子分解成氢原子和氧原子， 氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。
分解
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
8、化学变化中分子可分，原子不可分。
9、化学变化中原子是最小的微粒。
10、化学变化中分子的种类改变，原子 的种类不变。
原子
1、原子体积小、质量小； 2、原子在不断运动； 3、原子之间有空隙； 4、原子是构成物质的一种微粒；
不可燃，不助燃 可燃性
助燃性
氧气、氢气、水化学性质不同
是因为构成它们的分子不同。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
6、物理变化的实质：分子的种 类不变，改变的是分子间的空隙。
煮沸
水煮沸，水分子的种类不变，水 分子间的空隙变大,化学性质不变。
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒包括原子、分子和离子。
这些微粒是物质的基本组成单位，根据物质的性质和化学结构的不同，它们可以以不同的方式组合和排列。
1. 原子：原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位。
每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。
2. 分子：分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。
分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的化合物。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子以共价键连接形成。
3. 离子：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的，带有负电荷。
离子通过离子键相互吸引形成化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
这些微粒以不同的方式组合和排列形成各种不同类型的物质，如元素、化合物和混合物。
对于理解物质的性质和行为，以及化学反应的机理和速率等方面都至关重要。
1/ 1。
八年级化学原子的构成知识点
鲁教版八年级第三章第一节原子的构成知识点一、原子的构成1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。
其余变化都属于物理变化4、原子的结构①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
如氢原子有三种，分别叫氕p iē、氘dāo、氚chuān其结构如图：⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑧一个质子的质量≈一个中子的质量二、原子结构示意图1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三．离子（重点）1．定义：离子：带电的原子（或原子团）2．分类3．离子的形成如图4．离子符号的书写及意义（1）．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
构成物质的基本微粒
经过长期的研究证实： 构成物质的微粒有分子、原子和离子
LiAl(SiO3)2
分子
干冰由二氧化碳分子构成
LiAl(SiO3)2
原子
LiAl(SiO3)2
金刚石由碳原子构成
离子
氯化钠由钠离子和氯离子构成
LiAl(SiO3)2
共同点：
1．分子、原子、离子都能直接构成物质 2．分子、原子、离子都是微粒 （1）质量很小远，就体能积闻小到花的香味 （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原气子体之可间以都被有压间缩隙
用肉眼根本看不到铜原子
LiAl(SiO3)2
水分解过程中微粒的变化
拆成
重新组合
水分子
氢原子 氧原子
氢分子 氧分子
①水分解时，可分的是什么微粒？不可分的是什么微粒？
分子可分，原子不可分
②你能从分子、原子角度描述水分解的过程吗？
水分子被破坏变成了原子，原子又结合成分子。
LiAl(SiO3)2
构成物质的微粒可以分成原子、分子、 离子等。分子又是由原子构成的，那 么原子又是由什么构成的？
+8 2 8
Mg2+离子Fra bibliotek+12 2 8
阴离子： 得到电子带负电
LiAl(SiO3)2
阳离子： 失去电子带正电
在线测试
A
B
C
D
以上示意图中包含 3 种元素； 其中，表示原子的是 ACD ； 表示离子的是 B ，它表示 阴 离子。 说说你的判断依据。
LiAl(SiO3)2
在线测试
你能写出以上两个离子示意图所表示的 离子的符号吗？
Na+ Cl-
除了原子可以形成带有电荷的离子外， 一些原子团也可以形成带有电荷的离子， 例如：
九年级化学构成物质的微粒有哪些
数量关系
核内质子数=核外电子数
阳离子:核内质子数> 核外电子数
阴离子:核内质子数< 核外电子数
相似点
都是构成物质的一种粒子
转化
化学变化中可以再分
如:在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子
同种原子具有相同的质子数
同种分子化学性质相同
联系原子与离子的比较： Nhomakorabea原子离子
概念
化学变化中最小粒子
带电荷的原子或原子团
电性
呈电中性，不带电
带电：
阳离子带正电
阴离子带负电
表示方法
用元素符号表示；Na 表示钠原子，2Na表示2个钠原子
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
构成物质的微粒：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
分子，原子，离子的比较：
分子
原子
离子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
表示方法
用化学式表示. 如H2，He
用元素符号表示，如H，Fe
用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动
联系
分子和原子的比较：
原子
分子
定义
化学变化中的最小粒子
保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
相同点
①都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
②都很小，但者阶一定的体积和质量;
③都在不断地运动;
物质构成的奥秘--分子部分知识点、知识点测试
2.2 构成物质的微粒——分子一.分子：分子是保持物质化学性质的一种（最小）微粒。
也是构成物质的一种基本微粒。
因为物理性质是大量分子聚集在一起才能表现出来,因此单一分子不能保持物质的物理性质。
由分子构成的物质如氧气、水、二氧化碳等,由分了构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子分裂为原子，原子再重新组合，生成新的分子或直接构成新物质。
新分子不再保持原物质的化学性质。
二.分子的性质特征：1.分子质量小，体积微。
一个水分子的质量为3x10-26Kg,1cm3的小小容器内能容纳约3x1022个水分子，说明分子质量小，体积微。
分子虽然小，但我们借助仪器我们可以拍到分子的照片，说明分子是真实存在的。
2.分子是运动的。
我们能闻到花香、酒气说明分子是运动的。
1）在玻璃管两端的胶塞内，分别放有蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花，看到的现象是产生大量白烟。
这一现象能说明分子是运动的，其反应的文字表达式及方程式为：NH3 + HCl == NH4Cl白烟到浓盐酸处距离小是因氯化氢分子的相对分子质量越大比氨分子的大，相对分子质量越在，其运动速率越小。
（学习完原子后，请你认思考一下41页所有微观图示所表示的意义，最好是会画出来书中出现这几个）2）向浓氨水中滴入酚酞试液，溶液变为红色（酚酞试液是把白色的酚酞粉末放在水中或酒精中溶解得到的一种无色溶液，酚酞在酒精中的溶解性要比在水中的强）。
如图Ｉ：C烧杯内放浓氨水，A、B烧杯内放酚酞试液，过一会发现A烧杯中酚酞试液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色（对比实验要对比描述实验现象），说明分子是运动的，同时说明浓氨水具有挥发性。
但改进后的实验现象应该是滤纸条由管口到管底依次变红，同时还有节约药品、现象明显、污染小等优点，这也正是微型实验具有的特征。
3.分子间存在间隔。
物质能够被压缩，说明分子间有距离。
一般情况下，物质有热胀冷缩现象，其实就是微粒间的距离受热增大，遇冷减小的缘故。
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§3-2 构成物质的基本微粒（一）一、教学目标：（一）知识与技能：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
（二）过程与方法：1.了解原子结构模型建立的历程；2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
（三）情感态度价值观：1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
二、重点、难点：1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
5.能正确求算相对分子质量。
一、学习目标1、认识构成物质的基本微粒由分子、原子、离子三种；2、能用微粒的观点解释化学反应的实质；3、知道物质、分子与原子间的关系。
二、教学重点、难点对于分子、原子等微粒的抽象理解三、教学过程教师活动学生活动P65联想与启示：——展示：氢分子、氧分子、水分子模型——不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微粒不同。
水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的。
思考：是保持物质化学性质的一种微粒。
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
阅读：P66小结：分子很小；分子是构成物质的一种微粒，分子在不停地运动，分子之间有空隙。
阅读思考：从分子的模型和化学式你能发现什么？分子由构成的，数字表示。
分子由原子构成的，数字表示分子中的原子数目。
例：二氧化碳CO2由构成，二氧化碳CO2由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳 由 构成； 五氧化二磷P 2O 5由 构成，1个五氧化二磷 由 构成。
1个二氧化碳 分子 由 1个碳原子和2个氧原子 构成；五氧化二磷P 2O 5由 五氧化二磷分子 构成， 1个五氧化二磷 分子 由 2个磷原子和5个氧原子 构成。
水通电分解过程水 −→−通电氧气 + 氢气 H 2O O 2 H 2 思考：微观上，水分子如何生成氢分子和氧分子？电解水微观过程： ——水分子分解成 ， 结合成1个氢分子， 结合成1个氧分子。
观察、思考——水分子分解成 氢原子和氧原子 ， 2个氢原子 结合成1个氢分子， 2个氧原子 结合成1个氧分子。
交流与讨论： 在水电解的微观过程中，发生变化的是什么微粒？不变的又是什么微粒？ ——变化：水分子；不变：氢原子与氧原子。
思考：化学变化的微观本质是什么？——分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
（分子种类改变） 思考：用微粒的观点解释水蒸发变成水蒸气的过程？——水分子之间空隙变大。
（水分子没有改变）。
——物理变化中，分子不变。
你会用分子的观点解释物理变化和化学变化的本质区别吗？在化学变化前后，分子本身发生了变化；物理变化中，分子本身没有发生变化。
阅读：P66-67原子 原子不但可以构成分子，还能直接构成物质。
金属、稀有气体（氦、氖、氩）都是由原子直接构成的。
因此，原子也是构成物质的一种微粒。
展示：铜原子结构——原子很小、原子之间有空隙、原子在不停运动着、在化学变化中原子不能再分。
思考：1、分子是由 构成的；2、在化学反应中， 可分，而 不可分；3、 是化学变化中的最小微粒；4、化学变化实质： 分解成 ， 重新组合成 的过程。
5、物理变化：分子 ，没有生成新分子。
小结：1、分子是由 原子 构成的；2、在化学反应中， 分子 可分，而 原子 不可分；3、 原子 是化学变化中的最小微粒；4、化学变化实质： 分子 分解成 原子 ， 原子 重新组合成 新分子 的过程。
5、物理变化：分子 不变 ，没有生成新分子。
§3-2 构成物质的基本微粒（二）一、学习目标1、了解原子的构成；2、知道在原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系；3、了解离子的形成过程；4、熟悉分子、原子、离子之间的关系。
二、教学重点、难点原子核的结构、离子的概念三、教学过程教师活动学生活动引入：分子和原子的本质区别是什么？原子在化学变化中不可分，那原子中还有更小的微粒吗？在化学变化中分子可分而原子不可分；原子弹爆炸：说明原子内部有更小的微粒。
阅读：交流与讨论：P681、汤姆生发现所有原子都含电子。
（电子是一种带负电、质量非常小的微粒）2、卢瑟福：α粒子轰击透金箔（α粒子是带正电荷的微粒，金箔是由原子构成的）思考：①哪三种现象？②解释？③结论？1、大多数α粒子能穿透金箔，不改变方向2、一小部分α粒子改变了原来的运动路线，发生偏转3、极少数α粒子被弹了回来说明：1、原子内有很大的空间2、原子内部有带正电荷的粒子存在3、原子中有很小的核，但质量较大。
结论：在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子核带正电荷，原子核几乎集中了原子的全部的质量。
阅读：P69思考：①原子由哪两部分构成？②原子带不带电？为什么？③原子的质量主要集中在哪？④电子的质量如何？原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；原子不带电，因为原子核和核外电子所带的电量相等，电性相反。
原子的质量主要集中在原子核，电子的质量很小，可以忽略不计。
过渡：原子核虽然在原子中所占体积很小，但原子核内究竟还有更小的微粒吗？这些微粒电性、质量如何？阅读：拓展视野P69：原子核由质子和中子构成；1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，质子的质量与中子质量几乎相等。
思考：根据对原子内部结构的分析，你能说出原子中的微粒构成吗？小结：质子（正电）原子核中子（不带电）分子→原子（正电）（不带电）（不带电）核外电子（负电）思考：①这些微粒中，哪些带正电？哪些带负电？哪些不带电？②哪个质量最小？③哪些数量相等？阅读：P69：在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数引入：核外电子在原子核外是如何运动的？P72：拓展视眼：例子：镁原子的核外电子的排布阅读P72氧原子结构示意图表示：1、圆圈及里面的正数表示原子核及核内质子数；2、弧线表示电子层数；3、弧线上的数字表示每个电子层上的电子数；4、最后一层叫最外层电子数。
理解：化学性质是由原子核外最外层电子数决定。
1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。
讲解：食盐（氯化钠）是由氯离子和钠离子构成的，那氯化钠是如何形成的呢？思考：钠原子核电荷数为（即质子数为），有个电子层，第一层电子数为，第二层电子数为，最外电子层电子数为；钠原子容易1个电子，形成带一个单位电荷的离子（钠离子Na+）氯原子核电荷数为（即质子数为），有个电子层，第一层电子数为，第二层电子数为，最外电子层电子数为；氯原子容易1个电子，形成带一个单位电荷的离子（氯离子Cl -）阅读P72图3-20：氯化钠形成示意图阅读：P71离子：带电的微粒。
阳离子：（失去电子）带正电的离子：钠离子Na+阴离子：（得到电子）带负电的离子：氯离子Cl -思考：在离子中，质子数、核外电子数是否相等？在离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数例1:判断下列说法是否正确1、原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分2、核外电子在原子核外的空间里作高速运动3、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性4、原子可以构成分子，也可以构成物质5、原子是由原子核和核外电子构成的。
6、一切原子核都是由质子和中子构成的。
7、原子中不存在电荷，因而原子不显电性。
8、原子的质量主要集中在原子核上。
9、原子核内质子数一定等于中子数。
10、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里P65-66：知识点（你会了吗？）1、原子由带电的和带电的构成；2、原子电，因为。
3、原子核由和构成；质子带电，中子带电；4、原子的质量集中在上。
4、原子中：核电荷数= 数= 数。
5、不同原子的本质区别：不同。
§3-2 构成物质的基本微粒（三）一、学习目标：1、了解原子的质量，及原子的相对原子质量的定义；2、学会计算相对分子质量。
二、教学重点、难点；难点：相对原子质量的理解；重点：计算相对分子质量。