高考化学一轮复习化学平衡移动学案(含解析)

改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向 移动
压强(对有气体 参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向 移动
反应前后气体体 积不变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度 降低温度
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
催化剂
同等程度改变 v 正、v 逆，平衡不移动
1
(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡 将向着能够减弱这种改变的方向移动。 (3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系―充―入―惰――性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系―充―入―惰――性―气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→ 体系中各组分的浓度同倍数减小
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)
(7)往平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入适量 KCl 固体，平衡逆向移动，
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深 度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
4
则总反应的 ΔH________(填“＞”“＝”或“＜”)0。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应 αHCl～T 曲线的示意图，并简要
说明理由：_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
气体，能提高 COCl2 转化率的是( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
答案 B
2．(2017·郑州一中检测)将 NO2 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) 达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )
N2O4(g)
A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应
(等效于减压)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以பைடு நூலகம்勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
A．升高温度
B．将 CH3OH 从体系中分离 C．充入 He，使体系总压强增大
答案 (1)CD (2)B
题组二 条件改变时对化学平衡移动结果的判断
4．将等物质的量的 N2、H2 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到 平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡 时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
答案 C
3．在压强为 0.1 MPa、温度为 300 ℃条件下，a mol CO 与 3a mol H2 的混合气体在催化
3
剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
________(填字母)。
A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大 D．重新平衡c(CcH(H32O)H)减小 (2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________(填字母)。
夯 实基础知识 1．化学平衡移动的过程
化学平衡移动
李仕才
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v 正＜v 逆：平衡向逆反应方向移动。 3．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2 的浓度一定变小
B
升高温度
N2 的转化率变小
C
充入一定量 H2 H2 的转化率不变，N2 的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3 的体积分数增大
答案 B 5．(2017·沈阳质检)用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。新型 RuO2 催化剂对 上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性。 (1)实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 αHCl～T 曲线如下图：
改变条件
平衡移动方向
氢气的转化率(增大、 减小或不变)
氨气的体积分数(增大、 减小或不变)
增大氮气的浓度
增大氨气的浓度
升温
充入适量氩气
答案 正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变
典 型题目组训练
题组一 选取措施使化学平衡定向移动
1．(2017·南宁高三质检)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措 施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性