高一化学必修一计算公式大全

1. 有关物质的量（ mol ）的计算公式

1）物质的量（ mol ）

2）物质的量（ mol ）

3）气体物质的量（ mol ）

4）溶质的物质的量（ mol ）＝物质的量浓度（ mol/L ）×溶液体积

（ 有关溶液的计算公式

1）基本公式

①溶液密度（ g/mL ）

③物质的量浓度（ mol/L ）

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

①溶质的质量分数

②物质的量浓度

L ） ②溶质的质量分数

3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］

（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

（1）基本公式：

2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：

3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（ 1）已知混合物的总质量 m （混）和总物质的量 n （混）：

2）已知标准状况下，混合气体的密度 （混）：

（混）

注意：该方法只适用于处于标准状况下（ 0℃， ）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比 D （通常称 作相对密度）：

4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论

①恒温、恒容时： ，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量 成正比。

②恒温、恒压时： ，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量 成正比。

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法， 也同样适用。 不仅适用于气体， 而且对固体或液体

③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气

体的平均相对分子质量成正比。

6）混合气体的平均相对分子质量的计算

①

其中M（A）、M（B）⋯⋯分别是气体A、B⋯⋯的相对分子质量；a%、b%⋯⋯分别是气体A、B⋯⋯的体积（或摩尔）分数。

②

化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C= 高温= 2Cu + CO2 ↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = Ca CO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O2 7、钠与氧气反应：4Na + O2 =

2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2 ↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

5）混合气体的密度

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 = △= Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 = △= Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 ↓ + 2HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2

41、二氧化硫与水反

应：

SO2 + H2O ≈H2SO3

43、一氧化氮与氧气反

应

：2NO + O2

= 2NO2

44、二氧化氮与水反

应：

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

46、三氧化硫与水反

应：

SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4( 浓) =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反

应：

C + 2H2SO4( 浓)=△=CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3( 稀)=△=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ↑