第四节难溶物质的溶解平衡
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第四节难溶物质的溶解平衡
实验室探秘
1、向2mL 1mol/L的NaCl溶液中加入1mL 1mol/L的AgNO3溶液
2、再取上层清液，加入Na2S，观察现象 为什么会有黑色沉淀？ （提示：Ag2S是黑色沉淀) Ag+从哪里来？
资料
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
对于一般的可逆反应mA+nB
pC+qD
cp (C) cq (D)
cp (C) cq (D)
Qc = cm (A) c n(B) K = cm (A) c n(B)
Qc中的浓度是任意时刻的，而K的浓度必须是 平衡时的浓度
Qc＜K ，反应向___正___反__应__方__向____进行
Qc＝K ，反应处于平衡状态
思考与交流
• 书上63页
25℃.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，若溶液 中的c(Ag+)=1×10-3mol/L c(Cl-)=1×10-2mol/L, 溶液可能会发生什么变化？
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Qc= c(Ag+) ×c(Cl-)= 1×10-3mol/L×1×10-2mol/L =1×10-5>Ksp 溶液中出现白色沉淀
BaSO4 1.1×10-10 Fe(OH)3 2.6×10-39 CaCO3 5.0×10-9
2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
大展身手
1、下列有关AgCl的说法正确的是（D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
注意 （1） 影响因素: Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和 温度有关，与浓度无关。 （2） （意义） Ksp大小反映难溶电解质的溶 解能力，Ksp越小，溶解度越_小__，越_难__溶。
常见难溶电解质的溶度积与溶解度（ 25 °C）
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7
有沉淀
1、沉淀的生成
（1）应用：除杂或提纯物质
（2）方法
①、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、 H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
②通过调节pH残留在溶液中的离子浓度小于
1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。
25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶 液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使pH不小于____5____。 若该CuSO4溶液中的Cu2＋恰好沉淀完全，溶液的 pH不小于 6.7 。
2、表达式： AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
练习：书写硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶解平衡 的表达式
3、溶度积常数 （Ksp ） 在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡
状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次 方的乘积。
Ksp = c(Ag+) ·c(Cl-)
练习：书写硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶度积常数 的表达式
度为0
Fra Baidu bibliotek
AgCl在水中溶解平衡
看书上62页：第二段
Cl-
Ag+
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl-(aq)
沉淀
溶解平衡存在于易溶、难溶物中
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、定义：
一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生 成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变 的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和 溶液 。
提示：残留在溶液中的离子浓度小于 1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。
20℃时， 溶解度S：
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
10 （Sg/100g水）
书上61页：“思考与交流”
溶解度：一定温度下，100g溶剂溶解某溶 质达饱和时，该溶质的质量
请说明含义“25 ℃ AgCl的溶解度为1.5 ×10-4g（溶剂是水）”
想一想
• 下列说法正确的是（ B ） A、不溶于水的物质溶解度为0 B、绝对不溶解的物质是不存在的 C、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液的浓
溶度积规则——判断有无沉淀生成。
对AaBb aAb++bBa-来说， Qc=ca(Ab+)cb(Ba-) 1）Qc＜Ksp,溶液未饱和，还可溶解； 2）Qc=Ksp, 恰好饱和，达到平衡； 3）Qc＞Ksp, 过饱和,有沉淀析出。
②判断反应是否达到平衡及反应向何方向移动 在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度 和生成物的浓度有如下关系：
大展身手
2、下列说法正确的是（ C ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
Qc＞K ，反应向___逆___反__应__方__向_____进行
例1：将4x10-3mol/L的AgNO3溶液与 4x10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合，能否 有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8x10-10mol2/L2
有沉淀
练习1
• 将4x10-3mol/L的Pb(NO3)2溶液与 4x10-3mol/L的KI溶液等体积混合， 能否有沉淀析出？ Ksp(PbI2)=7.1x10-9mol3/L3
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
第二课时
3、利用溶度积计算某种离子的浓度 ⑴25℃时，Ksp（AgBr）=5.0×10-10，求AgBr的
饱和溶液中的C（Ag+）和C（Br-）。
C（Ag+）=C（Br-）=2.24×10-5mol/L
⑵25℃时，Ksp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，求 Mg(OH)2的饱和溶液中的C（Mg2+）和C（OH）。 C（Mg2+）=1.12×10-4mol/L C（OH-）=2.24×10-4mol/L
实验室探秘
1、向2mL 1mol/L的NaCl溶液中加入1mL 1mol/L的AgNO3溶液
2、再取上层清液，加入Na2S，观察现象 为什么会有黑色沉淀？ （提示：Ag2S是黑色沉淀) Ag+从哪里来？
资料
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
对于一般的可逆反应mA+nB
pC+qD
cp (C) cq (D)
cp (C) cq (D)
Qc = cm (A) c n(B) K = cm (A) c n(B)
Qc中的浓度是任意时刻的，而K的浓度必须是 平衡时的浓度
Qc＜K ，反应向___正___反__应__方__向____进行
Qc＝K ，反应处于平衡状态
思考与交流
• 书上63页
25℃.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，若溶液 中的c(Ag+)=1×10-3mol/L c(Cl-)=1×10-2mol/L, 溶液可能会发生什么变化？
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Qc= c(Ag+) ×c(Cl-)= 1×10-3mol/L×1×10-2mol/L =1×10-5>Ksp 溶液中出现白色沉淀
BaSO4 1.1×10-10 Fe(OH)3 2.6×10-39 CaCO3 5.0×10-9
2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
大展身手
1、下列有关AgCl的说法正确的是（D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
注意 （1） 影响因素: Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和 温度有关，与浓度无关。 （2） （意义） Ksp大小反映难溶电解质的溶 解能力，Ksp越小，溶解度越_小__，越_难__溶。
常见难溶电解质的溶度积与溶解度（ 25 °C）
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7
有沉淀
1、沉淀的生成
（1）应用：除杂或提纯物质
（2）方法
①、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、 H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
②通过调节pH残留在溶液中的离子浓度小于
1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。
25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶 液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使pH不小于____5____。 若该CuSO4溶液中的Cu2＋恰好沉淀完全，溶液的 pH不小于 6.7 。
2、表达式： AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
练习：书写硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶解平衡 的表达式
3、溶度积常数 （Ksp ） 在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡
状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次 方的乘积。
Ksp = c(Ag+) ·c(Cl-)
练习：书写硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶度积常数 的表达式
度为0
Fra Baidu bibliotek
AgCl在水中溶解平衡
看书上62页：第二段
Cl-
Ag+
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl-(aq)
沉淀
溶解平衡存在于易溶、难溶物中
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、定义：
一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生 成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变 的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和 溶液 。
提示：残留在溶液中的离子浓度小于 1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。
20℃时， 溶解度S：
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
10 （Sg/100g水）
书上61页：“思考与交流”
溶解度：一定温度下，100g溶剂溶解某溶 质达饱和时，该溶质的质量
请说明含义“25 ℃ AgCl的溶解度为1.5 ×10-4g（溶剂是水）”
想一想
• 下列说法正确的是（ B ） A、不溶于水的物质溶解度为0 B、绝对不溶解的物质是不存在的 C、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液的浓
溶度积规则——判断有无沉淀生成。
对AaBb aAb++bBa-来说， Qc=ca(Ab+)cb(Ba-) 1）Qc＜Ksp,溶液未饱和，还可溶解； 2）Qc=Ksp, 恰好饱和，达到平衡； 3）Qc＞Ksp, 过饱和,有沉淀析出。
②判断反应是否达到平衡及反应向何方向移动 在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度 和生成物的浓度有如下关系：
大展身手
2、下列说法正确的是（ C ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
Qc＞K ，反应向___逆___反__应__方__向_____进行
例1：将4x10-3mol/L的AgNO3溶液与 4x10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合，能否 有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8x10-10mol2/L2
有沉淀
练习1
• 将4x10-3mol/L的Pb(NO3)2溶液与 4x10-3mol/L的KI溶液等体积混合， 能否有沉淀析出？ Ksp(PbI2)=7.1x10-9mol3/L3
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
第二课时
3、利用溶度积计算某种离子的浓度 ⑴25℃时，Ksp（AgBr）=5.0×10-10，求AgBr的
饱和溶液中的C（Ag+）和C（Br-）。
C（Ag+）=C（Br-）=2.24×10-5mol/L
⑵25℃时，Ksp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，求 Mg(OH)2的饱和溶液中的C（Mg2+）和C（OH）。 C（Mg2+）=1.12×10-4mol/L C（OH-）=2.24×10-4mol/L