高一化学第四章卤素单元测试题

港口高中高一化学第四章卤素单元测试题

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 S:32

一、选择题：（每一小题只有一个正确答案，每小题2分共30分）

1、下列物质属于纯净物的是（ D ）

A、碘酒

B、漂白粉

C、食盐水

D、液氯

2、提纯含杂质的碘，最常用的方法是（C ）

A、过滤

B、重结晶

C、升华

D、蒸馏

3、1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对

补碘问题的描述错误的是（ D ）

A、甲状腺素是一种含碘的氨基酸

B、缺碘易使婴儿患克汀病

C、吃海产品也有补碘的作用

D、目前国内食盐加碘加的是碘化钾

4、下列物质中，还原性最强的是（Ａ）

A、HI

B、HBr

C、HCl

D、HF

５、下列反应中，水作为还原剂的是（ B ）

A、2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

B、F2＋2H2O====4HF＋O2

C、Cl2＋H2O===HClO＋HCl

D、CaO＋H2O===Ca（OH）2

6、能由金属与盐酸直接反应制得的盐是--------------------------------（ C ）

A、AgCl

B、FeCl3

C、FeCl2

D、CuCl2

7、关于氯化氢、浓盐酸、稀盐酸的说法正确的是--------------------------- （ A ）

A、都可以用HCl来表示

B、它们所含微粒都相同

C、在实验室中通常都可用来制取氯气和氢气

D、它们都属于共价化合物

8、按卤素核电荷数递增顺序，下列各项变化逐渐减弱或减小的是---- （ A ）

A、卤化氢稳定性变化

B、卤素阴离子半径变化

C、卤素阴离子还原性变化

D、卤素单质还原性变化

9、下列物质中，长期露置在空气中不会变质的是------------------------（ C ）

A、AgI

B、漂白粉

C、食盐

D、次氯酸溶液

10、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体是 ( B )

A、HBr

B、HCl

C、Cl2

D、H2

11、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为-------------------------------（ D ）

A、2:1

B、5:1

C、1:1

D、1:5

12、下列关于氯水的叙述正确的是（B）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水长时间放置后pH值将变大

13、下列物质与其用途相符合的是（ D ）

①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大

⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

14、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（C )

A.HAt很稳定

B.AgAt易溶于水

C.砹易溶于有机溶剂

D. 砹(At2)是白色固体

15、向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为 2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（A）

A．易溶于水 B．比AgCl更难溶于水 C．与AgCl一样难溶于水 D．无法确定

二、填空题（55分）

1、卤素元素包括______________________________（写元素符号），它们原子最外层有_____个电子。卤素单质跟金属反应时容易__________电子，它们本身被__________，是________剂.

剂。（每空2分，共10分）

2、氟、氯、溴、碘四种卤素元素性质比较：（每小题2分，共10分）

（1）原子半径由大到小的顺序是________________________________________.

（2）单质的氧化性由强到弱的顺序是_____________________________________.

（3）气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________________________.

（4）气态氢化物的还原性由强到弱的顺序是________________________________.

（5）单质的沸点由高到低的顺序是_____________________________________.

3、完成下列化学反应方程式，并指出氧化剂或还原剂和氧化产物或还原产物。（化学方程式4分，其余每空2分；共20分）

（1）实验室制取氯气

化学方程式：

氧化剂是_______________，还原剂是____________

（2）制取漂白粉的反应式

化学方程式：

还原剂是_______________，还原产物是____________

4、实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：（本小题共15分）

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）（每空1分）

______接______，______接______，______接______，______接______。

（2）气体尾气吸收装置中进行的反应方程___________________________________ （3）在装置中，①饱和食盐水的作用是________________________________.（1分）

②浓硫酸的作用是____________________________________.（1分）

③氢氧化钠溶液的作用是_______________________________.（1分）

三、计算题（15分）

1、已知实验室里用高锰酸钾与浓盐酸反应也可制取少量的Cl2其反应式为：

2KMnO4+ 16 HCl = 2 KCl+2 MnCl2+ 5 Cl2↑+ 8 H2O ，现有39.5 g 质量分数为

80%的KMnO4与足量的浓盐酸反应。

（1）被氧化的HCl的物质的量为多少？

（2）在标况下，可制得多少升的Cl2 ？

（3）因为Cl2有毒，需对尾气进行处理；若有2.24 L（标况）的Cl2需要2 mol/L

NaOH溶液的体积为多少？