溶解度与溶质质量分数计算PPT课件
溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质的质量分数与溶解度有密切的关系。
溶质质量分数是指单位溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够达到平衡时的最大溶解量。
一般情况下，溶质的质量分数越高，溶解度也会相应增加。
这是因为溶质的质量分数越高，溶液中溶质的浓度就越高，溶剂中分子间的作用力就越大，使得溶质更容易溶解。
同时，在一定温度下，如果溶质的质量分数已经达到最大值，那么称这个质量分数为饱和溶解度。
超过饱和溶解度后，溶质无法再溶解，形成固体沉淀。
需要注意的是，不同溶质的溶解度与温度、溶剂种类和压力等因素都有关系。
在实际应用中，需要根据具体情况来选择合适的溶剂和控制温度、压力等条件，以达到最佳的溶解效果。
- 1 -。
溶质质量分数与溶解度的关系
溶解度是指在一定温度下，某物 质在一定量溶剂中达到饱和状态
时所溶解的质量。
测量方法
通过实验测定一定温度下，某物质 在一定量溶剂中的溶解量，然后根 据溶解度的定义计算溶解度。
注意事项
在测量时，要确保实验条件恒定， 如温度、压力等；同时，要注意溶 剂的种类和纯度对测量结果的影响。
溶质质量分数与溶解度在化学反应中的应用
化学、物理学、生物学等学科的交叉融合将有助于更全面地理解溶质质量分数和溶解度 的本质，为相关领域的发展提供新的思路和方法。
实际应用
随着研究的深入，溶质质量分数和溶解度的关系将更好地应用于实际生产和科学研究中， 为工业生产、环境保护、药物研发等领域的发展提供有力支持。
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溶质质量分数与溶解度的 关系
• 溶质质量分数与溶解度的定义 • 溶质质量分数与溶解度的关系 • 溶质质量分数与溶解度在化学实验中
的应用 • 溶质质量分数与溶解度在生活中的应
用 • 溶质质量分数与溶解度的研究进展
01
溶质质量分数与溶解度的定义
溶质质量分数的定义
溶质质量分数是指溶质在溶液中的质 量与溶液总质量的比值，通常用百分 数表示。
压力对溶解度的影响主要是通过改变分子间 的距离和相互作用力来实现的。在高压下， 分子间的距离变小，相互作用力增强，从而 影响溶解度。
在实际应用中，了解溶解度与压力 的关系可以帮助我们更好地控制和 调节溶液的性质和行为，例如在石 油工业中优化油气的分离和回收过 程。
03
溶质质量分数与溶解度在化学实验中
05
溶质质量分数与溶解度的研究进展
溶质质量分数与溶解度的基础研究
01
溶质质量分数与溶解度的定义
溶质的质量分数培训课件(ppt 32页)
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
10
190
200
4
96
100
15
135
150
50
100
150
溶质的 质量分数
5%
4%
10%
33.3%
[思考题]
1.进行如下两个实验: 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，
搅拌，使白糖全部溶解。 实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，
请问溶质的质量分数与溶 解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在t0C 时，100g水最多
溶解该溶质36g。溶液质量应该为136g
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
关系式
溶质质量分数
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 无单位
通常采用 蒸__发___溶__剂__结___晶_____的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用__降__低___温__度__结___晶____的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
充分搅拌后得到A溶液___8_0____g。
练习 配制500g质量分数为10%的氢氧 化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
答：略
2、200C时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放 入20gNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50g水若
溶不下20gNaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为
饱和溶液中溶质的质量分数： 36g /
（1解00：g+1306g0）g 。＝ 50g
溶解度与溶质质量分数计算PPT课件
表示方法
溶解度曲线 表示意义：①同一种物质在不同温度时的溶解度；② 不同物质在同一温度时的溶解度； ③物质的溶解度受温度的影响；④两种物质溶解度曲 线相交表示对应温度下的溶解度相等。
练习1
判断“10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示 （） A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4g B．10℃时，100g水中溶解20.4g硝酸钾 C．10℃时，100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾 D．10℃时，100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾
①指明温度；②指明100g溶剂；③指明是饱和状态； ④指明单位是g
在压强为101Kpa和一定温度时。气 体溶解在1体积水里达到饱和状 态时的气体体积。
①指明压强；②指明温度； ③指明饱和状态；④无单位 ① 温度：随温度升高而降低 ② 压强：随压强增大而增大
概念要点 影响因素
① 溶质、溶剂本身的性质；
练习3
右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C、B、A； 由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条： 、 。 降温结晶 方法提纯A。 （2）当A中混有少量B时，可用_____________ 问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下 溶液中溶质的质量分数？
3、涉及化学方程式的计算
练习5： 硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。 为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验： 取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数 为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液质 量与溶液PH变化关系如图所示。请根据实验计 算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多 少？
练习6：向8 g CuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反应,求: （1）生成CuSO4的质量。 （2）稀H2SO4 中溶质的质量分 数。 （3）完全反应后，所得溶液的溶 质质量分数。
溶解度ppt课件
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
人教版初中九年级化学下册 第九单元 第2课时 溶质质量分数的综合计算 优秀课件
课堂演练
基本题型一 溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀 释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多 少？ 解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀 释前后溶质的质量不变找出等量关系。 答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第 九 单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单 计算及溶质的质量分数与溶解度的关系， 知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或 浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或 增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
溶解度 溶质的质量分数及其计算共34页
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 —要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
溶解度和溶质质量分数
溶解度、溶质质量分数知识点复习一、溶液二、1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征（1）均一性（2）稳定性三、二、、饱和溶液与不饱和溶液四、1、概念：五、（1）饱和溶液：六、（2）不饱和溶液：七、2、饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，当温度、溶剂的量发生改变时，两者之间可以相互转化：不饱和溶液饱和溶液三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线四、1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2、表达式：溶解度=溶质质量/溶剂质量*1003、3、影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度4、物质的溶解性跟溶解度的关系溶解度是物质溶解性的量度5、溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时溶液必定是饱和溶液③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液。
（2）溶解度曲线变化的规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
四、溶质质量分数（1）概念：（2）表示方法：（3）溶解度与溶质质量分数的比较在饱和溶液中：溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）*100%五、结晶的方法：六、（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
溶液溶解度和溶质的质量分数的计算
20℃时溶解度＞10ｇ0.01ｇ-1ｇ5、固体物质的溶解度曲线：①横坐标表示，纵坐标表示。
②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。
③两条曲线交点的含义。
④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。
应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度6、溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
7、过滤和结晶（一）过滤1.过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
2.原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。
3.注意问题：“一贴二低三靠”，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层的部分；漏斗的下端紧靠烧杯内壁。
（二）结晶1.晶体：具有规则几何外形的固体。
2.结晶：晶体从溶液中析出的过程。
3.结晶有两种方法：（1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。
（2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质的提纯。
【讨论】1、A 和B 两种化合物的溶解度曲线如图6—9。
现要用结晶法从A 、B 的混合物中提取A(不考虑A 、B 共存于溶液中时对 各自溶解度的影响)。
取得60g 混合物，将它溶于100g 热水，然 后冷却至20℃，若使A 析出而B 不析出，则混合物中A 的质量 分数应在什么范围?2、20℃时，将2.8 g 生石灰加入到50 g a ％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量 50 g ，(填“<”“>”或“=”，下同)所得溶液溶质质量分数 a%，若将该溶液温度升高到30"C ，所得溶液溶质质量分数 a ％。
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固体物质的溶解度 气体物质的溶解度
概念
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量。
①指明温度；②指明100g溶剂；③指明是饱和状态； ④指明单位是g
在压强为101Kpa和一定温度时。气 体溶解在1体积水里达到饱和状 态时的气体体积。
①指明压强；②指明温度； ③指明饱和状态；④无单位 ① 温度：随温度升高而降低 ② 压强：随压强增大而增大
（1）计算：计算所需溶质、溶剂的量 （2）称量：用天平称溶质的质量 用量筒量取溶剂的体积 （3）溶解：将溶质和溶剂放入烧杯中溶 解
（二）溶质的质量分数的计算类型
1、根据概念的计算： 2．溶液稀释的计算：（只要求加水稀释） 如：W1：稀释前溶液质量 A1%稀释前溶质质 量分数 WH2O：加入水的质量 A2%稀释后溶质质 量分数
二、溶质的质量分数的计算
（一）溶质质量分数 1、概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量
溶质质量分数=
溶液质量 ×100%
公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 2、意义：如，NaCl溶液的溶质质量分数为3%，表 示100克的该NaCl溶液中含有3克NaCl。
3．配制溶质质量分数一定的溶液步骤：
练习1
判断“10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示 （） A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4g B．10℃时，100g水中溶解20.4g硝酸钾 C．10℃时，100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾 D．10℃时，100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾
练习2 在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、 果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。 与小苏打反应产生二氧化碳气体 ； （1）加入柠檬酸的目的是_________________________ （2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出， 压强减小，气体溶解度减小 ； 原因是________________________ （3）饮用汽水后，往往易打嗝， 体内温度高，温度升高气体溶解度减小 原因是__________________________________;
小结: 有关溶液中溶质质量分
数的 计算,关键是弄清溶液中 溶质、溶剂、溶液的质量，再 利用概念及计算式进行计算。
Байду номын сангаас
概念要点 影响因素
① 溶质、溶剂本身的性质；
②温度：多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大；少数随温度的升高而减小。
表示方法
溶解度曲线 表示意义：①同一种物质在不同温度时的溶解度；② 不同物质在同一温度时的溶解度； ③物质的溶解度受温度的影响；④两种物质溶解度曲 线相交表示对应温度下的溶解度相等。
练习3
右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C、B、A； 由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条： 、 。 降温结晶 方法提纯A。 （2）当A中混有少量B时，可用_____________ 问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下 溶液中溶质的质量分数？
计算依据：稀释前后溶质质量保持不变。
则：W1 × A1% = （W1 + WH2O）×A2%
练习4 生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl
溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进 入病人体内的NaCl的质量约为多少克？若用 500g质量分数为18%的NaCl溶液配制成质量 分数为0.9%的生理盐水，可配得0.9%的生理 盐水多少克？
3、涉及化学方程式的计算
练习5： 硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。 为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验： 取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数 为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液质 量与溶液PH变化关系如图所示。请根据实验计 算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多 少？
练习6：向8 g CuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反应,求: （1）生成CuSO4的质量。 （2）稀H2SO4 中溶质的质量分 数。 （3）完全反应后，所得溶液的溶 质质量分数。