化验基础理论知识
化验室基础知识
化验室基础知识化验室基础知识1实验室纯水制备进行水质分析时，配制药品和洗涤仪器，都要使用纯水。
根据分析精度的不同要求，纯水可以是一次蒸馏水二次蒸馏水和去离子水化学试剂的性质及等级标志● 1. 化学试剂的包装和取用●无论固体试剂或液体试剂，当需要避光保存时, 都要装在棕色的玻璃瓶内。
●试剂瓶上均贴有标签，标明试剂的名称、分子式、分子量、密度、纯度、杂质含量及使用保管的注意事项等。
无标签的试剂不能使用● 2. 化学试剂的等级与标志●基准试剂的纯度，相当于或者高于一级试剂，在容量分析中可用它直接配制标准溶液，而不必进行标定。
●一级品纯度很高，所以又称保证试剂，通常用于精密分析或科学研究工作。
通常称优级纯G.R绿色●二级品纯度也较高，只较一级品稍差，也能满足大多数分析或科研工作。
水质分析通常采用这级试剂。
通常称分析纯A.R红色●三级品的纯度与二级品比较，差别较大，只适用于工矿生产和学校教学。
通常称化学纯C.R蓝色●四级品即实验试剂，杂志含量很多，纯度较低，在分析工作中作辅助试剂。
L.R棕色三、化学试剂的性质及等级标志●一般规定：●（1）配制溶液的溶剂，在没有注明其它要求时，均为蒸馏水或离子交换纯水，其纯度必须满足试剂分析的要求。
●（2）配制标准溶液时，所使用的分析天平的砝码、滴管、容量瓶及移液管均需校正。
●（3）配制的试剂根据不同的要求，贮于不同颜色规格的试剂瓶中，必须贴标签，注明试剂名称、浓度、配制日期及配制人。
当更换或重新配制试剂时，标签应随之更换。
●（4）标准溶液应定期标定与校正，所用的基准溶液，如碳酸钠溶液和标准氯化钠溶液等，放置不得超过二个月。
●（5）标准溶液的标定一般应平行作两份或两份以上。
当两份标定的相对误差±0.2%～0.4%以内时，才能取平均值计算其浓度。
● 3. 化学试剂的保管与贮存●一般化学试剂要按照酸类、碱类、盐类和有机试剂类分别存放在专门的柜厨内 , 摆放方法要使查找和取用方便。
化验员基础知识手册
化验员基础知识手册医械行业交流本文将是史上最全的实验室基础知识哦！分为实验室基础知识、溶液制备、标准溶液制备和标定、常用分析仪器使用与维护、检验结果表述、实验室安全知识等。
逆水行舟不进则退，快来学习进步吧~一.实验室基础知识（一）化学试剂：1.化学试剂的分类：化学试剂数量繁多，种类复杂，通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。
采用的标准为国家标准(标以：“GB”字样)和行业标准(标以：“HG”字样)。
食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。
化学试剂的分级：除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。
使用者要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。
(1)一般试剂：GB/T15346-2012化学试剂包装及标志规定，一般试剂分为三个等级，即，优级纯、分析纯和化学纯。
通常也将实验试剂列入一般试剂。
(2)基础试剂：可用作基准物质的试剂叫做基准试剂，也可称为标准试剂。
基础准试剂可用来直接配制标准溶液，用来校正或标定其他化学试剂，如，在配置标准溶液时用于标定标准溶液用的基准物。
(3)高纯试剂：高纯试剂不是指试剂的主体含量，而是指试剂的某些杂质的含量而言。
高纯试剂等级表达方式有数种，其中之一是以内处“9”表示，如用于9.99%，99.999%等表示。
“9”的数目越多表示纯度越高，这种纯度的是由100%减去杂质的质量百分数计算出来的。
(4)专用试剂：专用试剂是指具有专门用途的试剂，例如，仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分析试剂等。
与高纯试剂相似之处是，专用试剂不仅主体含量较高，而且杂质含量很低。
它与高纯试剂的区别是，在特定的用途中有干扰的杂质成分只须控制在不致产生明显干扰的限度以下。
表1：化学试剂等级对照表试剂等级一级二级三级试剂规格优级纯分析纯化学纯标签颜色绿色红色蓝色国际通用等级符号GR AR CP杂质含量很低低略高于分析纯适用范围精确的分析和科研一般分析和科研工业分析和教学实验表2：其他级别化学试剂等级对照表试剂等级用途标签颜色通用等级符号色谱纯气相色谱分析液相色谱分析/GCLC生化试剂配置生物化学检验试剂咖啡色BR生物染色剂配置微生物标本染色液玫瑰红色BS指示剂配置指示剂溶液/IndpH基准缓冲物质配置pH标准缓冲溶液试剂的质量以及使用是否得当，将直接影响到分析结果的准确性，因此，作为检验人员应该全面了解试剂的性质、规格和适用范围，才能根据实际需要选用试剂，以达到既能保证分析结果的准确性又能节约经费的目的。
化验基础内容入门必备知识
化验基础内容入门必备知识摘要：1.化验基础概念2.化验室安全规范3.常用化验仪器和设备4.化验基本操作技术5.化验数据处理与分析6.化验在科学和生活中的应用正文：化验基础内容入门必备知识化验是化学实验技术的简称，是研究物质组成、性质、变化规律的科学。
化验在科研、生产、生活中具有广泛应用。
本文将介绍化验基础内容，帮助初学者入门。
1.化验基础概念化验主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质种类，定量分析是确定物质的数量。
化验方法有物理方法、化学方法和生物方法等。
2.化验室安全规范化验室安全至关重要。
化验员应熟悉实验室安全规定，遵守操作规程。
在实验过程中，要佩戴实验服、手套、口罩和眼镜等防护用品。
实验室应配备消防器材，定期检查安全设施。
3.常用化验仪器和设备化验仪器和设备种类繁多，包括天平、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液器等。
了解常用仪器的性能、用途和操作方法，对化验工作至关重要。
4.化验基本操作技术化验基本操作技术包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、滴定等。
掌握这些操作技术，是进行化验工作的基础。
5.化验数据处理与分析化验数据处理与分析是化验工作的关键环节。
正确处理和分析数据，可以得到准确的化验结果。
数据处理与分析的方法有质量分数计算、滴定分析计算等。
6.化验在科学和生活中的应用化验在科学和生活中具有广泛应用。
在医学、农业、工业、环保等领域，化验技术都发挥着重要作用。
了解化验的应用领域，有助于更好地理解和掌握化验技术。
总之，化验基础内容入门必备知识包括化验基础概念、化验室安全规范、常用化验仪器和设备、化验基本操作技术、化验数据处理与分析以及化验在科学和生活中的应用。
化验基础内容入门必备知识
化验基础内容入门必备知识
1、基础知识：学习化验室基础首先需要掌握一些基础知识，如化学基础知识、实验室安全知识、实验室设备使用方法等。
这些知识是进行实验和化验的基础。
2、实验操作技能：学习化验室实验操作技能是至关重要的。
这包括实验设计、样品采集、样品处理、实验数据分析等。
这些技能需要在实践中不断练习和掌握。
3、仪器使用：化验室中有很多种仪器，如天平、滴定管、分光光度计、气相色谱仪等。
学习使用这些仪器是进行精密实验的必要条件。
4、实验规范与安全：化验室实验涉及到一些危险的操作，如使用有毒有害的化学物质、高温高压等。
因此，学习实验规范和安全知识是必不可少的。
5、数据处理与分析：实验完成后会产生大量的数据，如何正确地处理和分析这些数据是化验室工作的重要环节。
因此，学习数据处理和分析方法也是必不可少的。
6、实验室管理：除了实验操作技能外，了解实验室管理也是非常重要的。
这包括实验室日常管理、实验室质量管理体系的建立与运行等。
7、法律法规与标准：化验工作需要遵守相关的法律法规和标准，如《中华人民共和国环境保护法》、《中华人民共和国水污染防治法》等。
因此，了解相关法律法规和标准也是必不可少的。
总之，学习化验基础需要掌握基础知识、实验操作技能、仪器使用、实验规范与安全、数据处理与分析、实验室管理、法律法规与标
准等方面的知识。
化验员理论基础学习知识知识
化验员基础理论考点要素1、化验室中大量使用玻璃仪器，是因为玻璃具有一系列可贵的性质, 它有很高的化学稳定性、热稳定性，有很好的透明度、一定的机械强度和良好的绝缘性能。
2、一般仪器玻璃和量器玻璃为软质玻璃，其热稳定性及耐腐蚀性稍差。
玻璃的化学稳定性较好，但并不是绝对不受侵蚀。
3、用于制作玻璃仪器的玻璃称为“仪器玻璃”。
4、氢氟酸很强烈地腐蚀玻璃，故不能用玻璃仪器进行含有氢氟酸的实验。
5、碱液特别是浓的或热的碱液对玻璃明显地腐蚀。
储存碱液的玻璃仪器如果是磨口仪器还会使磨口粘在一起无法打开。
因此，玻璃容器不能长时间存放碱液。
6、玻璃仪器的洗涤方法：水刷洗、用合成洗涤剂或肥皂液洗、用铬酸洗液洗、其他洗涤液洗。
洗净的仪器倒置时，水流出后器壁应不挂水珠。
7、常用的洗涤液：铬酸洗液、工业盐酸、纯酸洗液、碱性洗液、氢氧化钠-乙醇洗液。
8、洗涤液的使用要考虑能有效地除去污染物，不引进新的干扰物质，又不应腐蚀器皿。
强碱性洗液不应在玻璃器皿中停留超过20分钟，以免腐蚀玻璃。
9、各种洗涤液的使用：针对仪器沾污物的性质，采用不同洗涤液通过化学或物理作用能有效地洗净仪器。
在使用各种性质不同的洗液时，一定要把上一种洗涤液除去后再用另一种，以免相互作用，生成的产物更难洗净。
10、铬酸洗液因毒性较大尽可能不用。
11、吸收池（比色皿）的洗涤：吸收池（比色皿）是光度分析最常用的器件，要注意保护好透光面，拿取时手指应捏住毛玻璃面，不要接触透光面。
12、玻璃仪器的干燥：晾干、烘干、吹干。
13、玻璃量器的烘干温度不得超过150℃，以免引起容积变化。
14、打开粘住的磨口塞：当磨口活塞打不开时，如用力拧就会拧碎，可试用以下方法:用木器敲击固着的磨口部件的一方，使固着部位因受展动而渐渐松动脱离；加热磨口塞外层，可用热水、电吹风、小火烤，间以敲击。
15、当活塞打不开时针对不同的情况可采取以下相应的措施：1 ) 、凡士林等油状物质粘住活塞，可以用电吹风或微火慢慢加热使油类黏度降低，或熔化后用木棒轻敲塞子来打开；2 ) 、活塞长时间不用因尘土等粘住，可把它泡在水中，几小时后可打开；3 )、碱性物质粘住的活塞可将仪器在水中加热至沸，再用木棒轻敲塞子来打开。
化验分析基础知识点总结
化验分析基础知识点总结一、化验分析的概念及意义化验分析是指通过一定的方法和手段，对物质进行分析测试，以获取物质的成分、性质和结构等信息的过程。
它是化学分析学的一个重要领域，可以广泛应用于制药、食品、环境监测、医疗等领域，具有重要的应用价值。
化验分析可以帮助人们了解物质的组成和性质，从而指导工业生产和科学研究，保障人们的生活和健康。
因此，化验分析在现代社会中具有重要的地位和作用。
二、化验分析的基本原理1. 化验分析的基本原理是通过一定的化学方法和物理手段，对样品中的成分进行识别和定量测定。
化验分析方法包括定性分析和定量分析两大类。
(1) 定性分析是指通过试剂反应、色谱分离、光谱特征等方法，识别和确认样品中的成分。
常用的定性分析方法包括离子反应、沉淀反应、气相色谱、液相色谱、红外光谱、紫外可见光谱等。
(2) 定量分析是指通过对物质中存在的成分进行精确测定，得出它们的含量。
常用的定量分析方法包括滴定法、分光光度法、电化学分析法、色谱分析法、质谱分析法等。
2. 化验分析的基本原理还包括样品制备、试剂选取和使用、分析方法的选择和优化等内容。
样品制备是指将所要分析的物质进行前处理，以满足分析的需要。
试剂选取和使用是指根据样品的性质和需要，选择合适的试剂和仪器设备，进行分析测试。
分析方法的选择和优化是指根据分析的目的和要求，选择合适的分析方法，并优化实验条件，以获得准确的分析结果。
三、化验分析的常用仪器和设备1. 分光光度计：用于分析样品中的吸收、荧光、发射光谱等现象，以确定其成分和含量。
2. 气相色谱仪：用于分离和鉴定样品中的气体和挥发性化合物。
3. 液相色谱仪：用于分离和鉴定样品中的溶解性化合物和生物分子。
4. 离子色谱仪：用于分离和鉴定样品中的离子物质。
5. 质谱仪：用于分析样品中的分子结构和成分。
6. 核磁共振仪：用于分析样品中的核磁共振谱，以确定其分子结构。
7. 红外光谱仪：用于分析样品中的红外光谱，以确定其功能基团和成分。
采油化验工——精选推荐
《采油化验工岗位培训题库》理论知识目录（一）化验基础知识1.实验室建筑及结构基本要求是什么？2.实验室水、电、照明、通风基本要求是什么？3.什么叫电流?什么叫电阻?各自的法定计量单位是什么?4.简述石油的分类？5.原油评价的主要内容是什么?6.什么叫生油层?7.什么叫饱和蒸气压?8.什么是水洗作用?9.水洗作用的特点是什么?10.水洗对原油性质的影响是什么?11.简述生化作用对原油性质的影响？12.什么叫密度?密度的单位是什么?常用什么字母表示?13.原油简单评价的目的是什么?14.结晶方法主要可分哪几类?并简述其原理?15.影响渗透率的因素有哪些?16.何为岩层渗透性?17.简述油田水的化学成分？18.油田注水水质主要控制指标有哪些？19.油田注水水质辅助性指标有哪些?20.苏林分类法是怎样进行油田水的化学分类?它分哪几种水型?21.什么是水的碳酸盐硬度?22.什么是硬度、总硬度、钙硬度和镁硬度?23.油水分析中常见的有毒试剂、腐蚀性试剂各是什么?24.玻璃仪器应如何洗刷?判断一件玻璃仪器是否洗干净的标志是什么?25.滴定管有哪几种?滴定管能否混用?26.玻璃仪器如何分类？举例说明。
27.玻璃仪器洗涤试剂的选择？28.洗涤液的配制和使用？29.玻璃仪器的清洗方法及洁净标准？30.玻璃仪器的干燥和保管？31.玻璃仪器读数方法及技巧？32.化验室的药品通常分为哪几类?33.简述化学试剂的分类及用途？34.化学试剂纯度的等级标准？35.试剂的选用原则？36.试剂的使用和保存？37.影响试剂变质的因素？38.实验室常见的干燥剂有哪些?其再生方式是什么?39.实验室用水的质量要求？40.制备纯水的一般流程是什么?41.化学法怎样检验蒸馏水?42.普通试液的定义？43.溶液的分类是什么?它们是怎样定义的?44.试液的使用和保存？45.举例说明危险化学品的种类及存放办法？46.危险品保存时应注意些什么?47.根据易燃物性质，火灾可分为几类?分别是指什么?48.简述“12ll”灭火机的适用范围和操作步骤？49.什么是爆炸物品？50.爆炸物品的分类？51.什么是强氧化剂？它的特性是什么？52.什么是自燃物品？它的特性是什么？53.遇水燃烧物品的特性？54.化验室中的火灾都可以用水来扑救吗?为什么?55.实验室灭火的紧急措施？56.电器设备着火时，应选用哪种灭火器材灭火？为什么？57.化学毒物进入人体中毒一般经过哪几个途径？58.环境污染的分类有哪些?（二）化验专业知识59.为什么盛装氢氧化钠的磨口瓶不能用玻璃塞子？60.什么叫相对原子质量？61.什么叫相对分子质量？62.水在原油中有几种存在形式？63.什么叫酸？64.什么叫碱？65.什么叫盐？66.什么叫溶解？67.什么叫溶解度？68.什么叫蒸馏？69.溶液的pH值是怎样规定的？70.缓冲溶液的作用是什么?71.试样有几种称量法?72.叙述直接称量法称量样品的步骤?73.重量分析法中，什么叫换算因子?74.一般溶液应如何配制?75.溶液浓度有几种表示方法？76.质量浓度的表示方法有哪些?77.什么是稀释(增浓)公式?78.标定标准溶液时应注意哪些事项?79.用于配制标准溶液的基准物质有哪些化学性能要求?80.制备滴定分析用标准溶液时，对水和试剂有何要求?81.“标定”或“比较”标准溶液浓度时，有什么要求?82.写出用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液物质的量浓度c(NaOH)(mol／L)计算公式83.滴定分析法的滴定方式有哪几种?84.什么叫滴定分析的化学计量点?什么叫滴定终点?二者的关系如何?85.酸碱滴定中显色指示剂怎样选择?其正确选择对滴定的重要性是什么?86.对呈酸性或碱性的水样进行滴定时，在滴定前对水样应如何处理?87.根据标准溶液和被测物质间反应类型，可将滴定分析法分为哪几类?88.什么是总矿化度?请写出油田水总矿化度的计算式？89.EDTA滴定法测定水中钙和镁总量时，铬黑T指示剂的显色原理是什么?90.莫尔法滴定C1-时的滴定条件是什么?91.可被萃取的化合物有哪些类型？92.简述萃取法测定原油含盐量的关键环节，并写出测定含盐量所用的化学方程式。
化验基础内容入门必备知识
化验基础内容入门必备知识化验基础内容入门必备知识化验基础是化学实验的重要一环，通过对不同物质进行定性和定量分析，可以判断样品的成分、性质和浓度等信息。
下面是化验基础内容的一些入门必备知识。
一、实验室安全与操作规范在进行化学实验前，首先要了解实验室的安全规定和操作规范。
这包括实验室的安全设施、防护措施、废弃物处理方法等。
例如，实验室中要配备紧急洗眼器、安全淋浴器等，以应对突发情况。
同时，在操作过程中要戴上防护眼镜、实验服、手套等个人防护用品，避免对人体造成伤害。
二、常用实验室仪器与试剂化学实验常用的仪器有天平、溶液制备仪器、分析仪器等。
天平用来测量物质的质量，溶液制备仪器用来配制不同浓度的溶液，分析仪器用来对物质进行定性和定量分析。
常见的实验室试剂包括无机盐、酸碱溶液、有机试剂等。
无机盐一般用于配制溶液，酸碱溶液用于中和反应、调节pH值等实验，有机试剂多用于有机合成和酶反应实验中。
三、常用的实验技术和操作方法1. 平衡法：通过称量原料和产物的质量，使用平衡法可以进行化学反应的定量研究。
2. 滴定法：滴定法常用于酸碱中和反应的定量分析中。
通过加入标准溶液到待测溶液中，通过溶液体系的颜色或电位的变化来确定滴定终点，从而计算待测溶液中物质的浓度。
3. 比色法：比色法常用于溶液中物质浓度的定性分析。
通过溶液的颜色变化来判断反应的进行和物质的浓度变化。
4. 电化学法：电化学法是利用化学反应中的电流和电势来定量分析物质浓度。
常见的电化学方法有电解法、电流滴定法等。
四、化学方程式的书写与平衡化学方程式是化学反应过程的一种表示方法。
它包括反应物、生成物、反应条件等信息。
在化学方程式中，要注意化学元素的符号、化合物的组成、反应物和生成物的配比等。
化学方程式的平衡是指反应物和生成物之间的物质数量保持一致。
在平衡反应方程式时，要注意原子的个数、离子的电荷以及质量守恒等原则。
五、常见的定性和定量分析方法1. 离子反应：离子反应是指通过添加适当的试剂，通过颜色变化或沉淀形成来判断溶液中离子的存在与否。
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第三部分 食品微生物检验
第一 章食品微生物简介
一﹑微生物的定义： 是一群形体细小、结构简单、人肉眼看不见， 必须借助于光学显微镜、电子显微镜放大几 百倍、几千倍甚至几万倍才能看到的生物。
第一章食品微生物简介
二﹑微生物的特性
• 1 个体微小，结构简单 • 2 分布广，种类多 • 3 繁殖快，数量大 • 4 易于变异，适应力强 • 5 易于培养，代谢活力强
第二章 实验室生物安全基本知识
2.方法
• 一、干热灭菌法 1.火焰灭菌（酒精灯） 2.干热灭菌（电热干燥箱）
• 二、湿热灭菌法 1.煮沸消毒 2.流通蒸汽灭菌 3.巴氏消毒 4.加热蒸汽灭菌法（高压灭菌锅）
第二章 实验室生物安全基本知识
四﹑食品加工微生物控制的指标菌
• 菌落总数 • 大肠菌群 • 大肠杆菌 • 霉菌和酵母菌 • 金黄色葡萄球菌 • 沙门氏菌
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——品管部
目录
第一部分 基础常识 • 第一章 允许差 • 第二章 有效数字的处理 第二部分 化学分析法 • 第一章 化验室常用玻璃仪器 • 第二章 重量分析法 • 第三章 滴定分析法（容量分析法） • 第四章 沉淀滴定法—银量法
目录
第三部分 食品微生物检验 • 第一章 食品微生物简介 • 第二章 实验室生物安全基本知识
误差最大，所以应以0.0112的位数为准，即： • 13.9×0.0112×1.97 = 0.307
3.分析结果小数点后的位数，应与分析方法精密 度小数点后的位数一致。
第二部分 化学分析法
第一章 化验室常用玻璃仪器
一、常用玻璃仪器的主要用途、使用注意事 项
名称
主要用途
使用注意事项
量筒、量 粗略地量取一定体积 不能加热，不能在其中配制溶液，不
化验员基础知识
化验员基础知识化学分析法第一章1.洗涤玻璃仪器的方法与要求1一般的玻璃仪器如烧瓶、烧杯等：先用自来水冲洗一下,然后用肥皂、洗衣粉用毛刷刷洗,再用自来水清洗,最后用纯化水冲洗3次应顺壁冲洗并充分震荡,以提高冲洗效果;计量玻璃仪器如滴定管、移液管、量瓶等：也可用肥皂、洗衣粉的洗涤,但不能用毛刷刷洗;2精密或难洗的玻璃仪器滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗等：先用自来水冲洗后,沥干,再用铬酸清洁液处理一段时间一般放置过夜,然后用自来水清洗,最后用纯化水冲洗3次;3洗刷仪器时,应首先将手用肥皂洗净,免得手上的油污物沾附在仪器壁上,增加洗刷的困难;4一个洗净的玻璃仪器应该不挂水珠洗净的仪器倒置时,水流出后器壁不挂水珠;2、玻璃仪器的干燥1晾干不急等用的仪器,可放在仪器架上在无尘处自然干燥;2急等用的仪器可用玻璃仪器气流烘干器干燥温度在60～70℃为宜;3计量玻璃仪器应自然沥干,不能在烘箱中烘烤;3、玻璃仪器的保管要分门别类存放在试验柜中,要放置稳妥,高的、大的仪器放在里面;需长期保存的磨口仪器要在塞间垫一张纸片,以免日久粘住;第二章分析天平与称量一、天平室规章制度1.操作者工作时穿好工作服,班前班后整理好岗位卫生,保持天平、操作台、地面及门窗洁净;2.操作者应熟悉分析天平的原理、构造和正确的使用方法,避免因使用不当和保管不妥而影响称量准确度或损伤天平某些部件;3.所用分析天平,其感量应达到或,其精度级别不应低于四级或三级;每年由市计量部门定期校正计量一次;任何人不得随意拆装其部件或改变其灵敏度;如发现异常,应及时向质量保证部报告,并做好记录;4.与本室无关人员不得随便入内,更不得随意操作使用天平;二、操作程序1.使用天平前,应先清洁天平箱内外的灰尘,检查天平的水平和零点是否合适,砝码是否齐全;2.称量的质量不得超过天平的最大载荷;称量物应放在一定的容器如称量瓶内进行称量,具有吸湿性或腐蚀性的物质要加盖盖密后进行称量;3.称量物的温度必须与天平箱内的温度相同,否则会造成上升或下降的气流,推动天平盘,使称得的质量不准确;4.取放称量物或砝码不能用前门,只能用侧门,关闭天平门时应轻缓;拿称量瓶时应戴手套或用纸条捏取;5.启闭升降枢钮须用左手,动作要缓慢平稳；取放称量物及砝码,一定要先关闭升降枢,将天平梁托起,以免损伤刀口;6.称量时应适当地估计添加砝码,然后开启天平,按指针偏移方向,增减砝码,至投影屏中出现静止到10mg内的读数为止;7.全机械加码天平通过旋转指数盘增减砝码时,务必要轻缓,不要过快转动指数盘,致使圈砝码跳落或变位;半机械加码天平加1g以上至100g砝码时；微量天平加100mg以上至20g砝码时,一定要用专用镊子由砝码盒内根据需要值轻轻夹取使用;8.物体及大砝码要放在天平盘的中央,小砝码应依顺序放在大砝码周围;9.每架天平固定一副砝码,不得换用;砝码只允许放在砝码盒内规定位置上,绝不允许放在天平底座或操作台上;对同一样品测定的数次称量,应用同一架天平和砝码,以抵消由于天平和砝码造成的误差;10.对于全机械加码天平由指数盘和投影屏直接读数;对于半机械加码天平,克以下读数看加码旋钮指示数值和投影屏数值；克以上看天平盘内的平衡砝码值;对微量天平,100mg以下的重量,可转动机械加码的旋扭来增减圈砝码；超过100mg 的重量时,须以砝码盒内砝码来进行比较;11.记录平衡砝码值时,先关闭天平,根据砝码盒中的空位记下砝码的质量,取回砝码时,再核对一遍;将称量结果记录到记录本上;12.称量完毕,及时将所称物品从天平箱内取出,把砝码放在砝码盒内,将指数盘转回到零位;拔掉电源插头,检查天平箱内盘上是否干净,然后罩好天平防尘罩;13.天平发生故障,不得擅自修理,应立即报告质量保证部;14.罩好防尘罩,填写操作记录;三、维护与保养1.天平应放在水泥台上或坚实不易振动的台上,天平室应避开附近常有较大振动的地方;2.安装天平的室内应避免日光照射,室内温度也不能变化太大,保持在17～23℃范围为宜；室内要干燥,保持湿度55～75%范围为宜;对天平不利的水蒸汽、腐蚀性气体、粉尘切忌侵入天平和室内;3.天平室应保持清洁干燥;天平箱内应用毛刷刷净,天平箱内应放置变色硅胶干燥剂;如发现部分硅胶由变色为粉红色,应立即更换,天平箱应加防尘罩;天平室应注意随手关门;4.天平放妥后不宜经常搬动;必须搬动时,应将天平盘、吊耳、天平梁等零件卸下,其它零件不能随意拆下;5移动天平位置后,应由市计量部门校正计量合格后,方可使用;第三章重量法一、定义根据单质或化合物的重量,计算出在供试品中的含量的定量方法称为重量法二、原理采用不同方法分离出供试品中的被测成分,称取重量,以计算其含量;按分离方法不同,重量分析分为沉淀重量法、挥发重量法和提取重量法;三、沉淀重量法一原理被测成分与试剂作用,生成组成固定的难溶性化合物沉淀出来,称定沉淀的质量,计算该成分在样品中的含量;二计算公式称量形式质量g×换算因素供试品含量%=——————————————×100%供试品质量g被测成分的相对原子量或相对分子量式中：换算因素=————————————————称量形式的相对分子量三举例测定某供试品中硫S的含量1.原理把供试品中的硫S氧化成硫酸根SO42-,再把硫酸根沉淀为硫酸钡BaSO4,如果灼烧后硫酸钡的质量为Ag;设称取供试品的质量为Bg;2.计算S的相对原子量32换算因素=—————————=———=BaSO4的相对分子量233.43A×供试品含量%=————-×100%B四、注意事项1.沉淀法测定,取供试品应适量;取样量多,生成沉淀量亦较多,致使过滤洗涤困难,带来误差；取样量教少,称量及各操作步骤产生的误差较大,使分析的准确度较低;2.不具挥发性的沉淀剂,用量不宜过量太多,以过量20～30%为宜;过量太多,生成络合物,产生盐效应,增大沉淀的溶解度;3.加入沉淀剂时要缓慢,使生成较大颗粒;4.沉淀的过滤和洗涤,采用倾注法;倾注时应沿玻璃棒进行;沉淀物可采用洗涤液少量多次洗涤;5.沉淀的干燥与灼烧,洗涤后的沉淀,除吸附大量水分外,还可能有其他挥发性杂质存在,必须用烘干或灼烧的方法除去,使之具有固定组成,才可进行称量;干燥温度与沉淀组成中含有的结晶水直接相关,结晶水是否恒定又与换算因数紧密联系,因此,必须按规定要求的温度进行干燥;灼烧这一操作是将带有沉淀的滤纸卷好;置于已灼烧至恒重的坩埚中,先在低温使滤纸炭化,再高温灼烧;灼烧后冷却至适当温度,再放入干燥器继续冷至室温,然后称量;五、适用范围重量法可测定某些无机化合物和有机化合物的含量;在药物纯度检查中常应用重量法进行干燥失重、炽灼残渣、灰分及不挥发物的测定等;六、允许差本法的相对偏差不得超过%干草浸膏等特殊品种的相对偏差不得超过1%;第四章滴定分析法容量分析法概述一、滴定分析法的原理与种类1.原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液,滴加到被测物质的溶液中,直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止,根据试剂溶液的浓度和消耗的体积,计算被测物质的含量;这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液;将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定;当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时,反应达到了计量点;在滴定过程中,指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点;滴定终点与计量点不一定恰恰符合,由此所造成分析的误差叫做滴定误差;适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：1反应必须按方程式定量地完成,通常要求在%以上,这是定量计算的基础;2反应能够迅速地完成有时可加热或用催化剂以加速反应;3共存物质不干扰主要反应,或用适当的方法消除其干扰;4有比较简便的方法确定计量点指示滴定终点;2.滴定分析的种类1直接滴定法用滴定液直接滴定待测物质,以达终点;2间接滴定法直接滴定有困难时常采用以下两种间接滴定法来测定：a置换法利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物,然后用滴定液滴定这个置换物;铜盐测定：Cu2+＋2KI→Cu＋2K+＋I2│用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示终点┗————————————————————→b回滴定法剩余滴定法用定量过量的滴定液和被测物反应完全后,再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液;二、滴定液滴定液系指已知准确浓度的溶液,它是用来滴定被测物质的;滴定液的浓度用“XXX滴定液YYYmol/L”表示;一配制1.直接法根据所需滴定液的浓度,计算出基准物质的重量;准确称取并溶解后,置于量瓶中稀释至一定的体积;如配制滴定液的物质很纯基准物质,且有恒定的分子式,称取时及配制后性质稳定等,可直接配制,根据基准物质的重量和溶液体积,计算溶液的浓度,但在多数情况是不可能的;2.间接法根据所需滴定液的浓度,计算并称取一定重量试剂,溶解或稀释成一定体积,并进行标定,计算滴定液的浓度;有些物质因吸湿性强,不稳定,常不能准确称量,只能先将物质配制近似浓度的溶液,再以基准物质标定,以求得准确浓度;二标定标定系指用间接法配制好的滴定液,必须由配制人进行滴定度测定;三标定份数标定份数系指同一操作者,在同一实验室,用同一测定方法对同一滴定液,在正常和正确的分析操作下进行测定的份数;不得少于3份;四复标复标系指滴定液经第一人标定后,必须由第二人进行再标定;其标定份数也不得少于3份;五误差限度1.标定和复标标定和复标的相对偏差均不得超过%;2.结果以标定计算所得平均值和复标计算所得平均值为各自测得值,计算二者的相对偏差,不得超过%;否则应重新标定;3.结果计算如果标定与复标结果满足误差限度的要求,则将二者的算术平均值作为结果;六使用期限滴定液必须规定使用期;除特殊情况另有规定外,一般规定为一到三个月,过期必须复标;出现异常情况必须重新标定;七范围滴定液浓度的标定值应与名义值相一致,若不一致时,其最大与最小标定值应在名义值的±5%之间;八有关基本概念及公式物质的质量mg1.物质的量nmol=————————————物质的摩尔质量Mg/mol物质的量nmol2.物质的摩尔浓度Cmol/L=————————-溶液的体积VL3.在容量分析中,从滴定液中物质与被测物质的化学反应计量关系中选取它们的特定基本单元,使反应物与生成物的特定基本单元之间的物质的量比为1：1,如此就可达到各物质的特定基本单元均以“等物质的量”进行化学反应;亦即滴定液中特定基本单元物质的量等于被测物质特定基本单元物质的量;就有：m被C标V标=C被V被C标V标=——-M被九配制滴定液时的计算举例：例1配制高锰酸钾滴定液L2000ml,应取KMnO4多少克解：m=CKMnO4VKMnO4MKMnO4=×2000/1000×=6.321g例2：称取纯K2Cr2O70.1275g,标化Na2S2O3滴定液,用去,试计算Na2S2O3的浓度;解：根据化学反应计量式,其计量关系为：1molNa2S2O3=1mol1/2I2=1mol1/6K2Cr2O7CNa2S2O3×1000=——————CNa2S2O3=L1/6×例3：配制盐酸液1mol/L1000ml,应取相对密度为,含%g/g的盐酸多少毫升已知MHCl=36.46g/mol解：×1000×%CHCl=—————————=L×V=1×1000V=例4：称取0.2275g纯Na2CO3标定未知浓度的HCl液,用去,试计算该HCl液的浓度;解：化学计量反应式为：Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2↑1/2Na2CO3＋HCl→NaCl＋1/2H2O＋1/2CO2↑CHCl=——————=——————————-=LVHCl×M1/1000×2例5：加多少毫升水到1000ml氢氧化钠液L中,才能得到氢氧化钠液L设X为所加水的ml数×1000/1000=×1000/1000＋XX=0.056L=例6：称取基准物三氧化二砷0.1546g,标定碘液约L,试计算消耗本液多少毫升解：化学计量反应式为：As2O3＋6NaOH→2Na3AsO3＋3H2ONa3AsO3＋I2＋H2O→Na3AsO4＋H+＋2I-选取1/4As2O3和1/2I2为其特定基本单元,则：M1/4As2O3=4=49.45g/molmAs2O3=C1/2I2×V1/2I2×M1/4As2O3V1/2I2=—————=0.032L=32ml ×三、滴定度T1.含义每1ml滴定液所相当被测物质的质量,常以TA/B表示,A为滴定液,B为被测物质的化学式,单位为g/ml;2.计算公式由公式3得mB=CAVAMB∵VA=1,∴mB=CAMB由此得TA/B=CA×MB式中mB为被测物质的质量；VA为滴定液的体积；CA为滴定液的浓度；MB被测物质特定基本单元的摩尔质量;3.药典含量测定项下所谓“每1ml×××滴定液×××mol/L相当于×××mg的×××”的描述就是滴定度;4.举例试计算用硫酸滴定液L滴定氢氧化钠时的滴定度;2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O2：1NaOH＋1/2H2SO4→1/2Na2SO4＋H2O1：1选取NaOH和1/2H2SO4作为特定基本单元;×2T1/2H2SO4/NaOH=C1/2H2SO4×MNaOH=×————-=g/ml=ml四、校正因子F1.含义校正因子是表示滴定液的实测浓度是规定浓度的多少倍;由于药典中滴定度是以滴定液的规定浓度来计算的,而在实际工作中所用滴定液的实测浓度不一定与规定浓度恰恰符合;所以在计算含量时,必须用校正因子F将滴定液的规定浓度时的滴定度校正为实测浓度时的滴定度;2.计算公式滴定液的实测浓度mol/LF=————————————滴定液的规定浓度mol/L五、含量计算公式1.直接滴定法V×F×T供试品%=————×100%msV样－V空×F×T供试品%=—————————-×100%ms2.剩余滴定法V空－V样×F×T供试品%=—————————-×100%V1F1－V2F2×T或供试品%=————————×100%ms六、标示量及标示量%的计算测得的含量标示量%=——————-×100%标示量规格1.片剂标示量%计算V×F×T×平均片重标示量%=———————————————×100%供试品的重量/稀释倍数×标示量2.针剂标示量%的计算V×F×T标示量%=———————————————————×100%供试品的ml数/稀释倍数×每ml的标示量3.片重及胶囊装量的确定V×F×T半成品含量%=——————————-×100%供试品的重量/稀释倍数标示量规格×100%片重装量=——————————含量%七、化学试剂等级1.一级品即优级纯,又称保证试剂符号.,我国产品用绿色标签作为标志,这种试剂纯度很高,适用于精密分析,亦可作基准物质用;2.二级品即分析纯,又称分析试剂符号.,我国产品用红色标签作为标志,纯度较一级品略差,适用于多数分析,如配制滴定液,用于鉴别及杂质检查等;3.三级品即化学纯,符号.,我国产品用蓝色标签作为标志,纯度较二级品相差较多,适用于工矿日常生产分析;4.四级品即实验试剂符号.,杂质含量较高,纯度较低,在分析工作常用辅助试剂如发生或吸收气体,配制洗液等;5.基准试剂它的纯度相当于或高于保证试剂,通常专用作容量分析的基准物质;称取一定量基准试剂稀释至一定体积,一般可直接得到滴定液,不需标定,基准品如标有实际含量,计算时应加以校正;6.光谱纯试剂符号.杂质用光谱分析法测不出或杂质含量低于某一限度,这种试剂主要用于光谱分析中;7.色谱纯试剂用于色谱分析;8.生物试剂用于某些生物实验中;9.超纯试剂又称高纯试剂;八、容量仪器的使用方法一滴定管的使用方法1.滴定管的构造及其准确度1构造滴定管是容量分析中最基本的测量仪器,它是由具有准确刻度的细长玻璃管及开关组成;滴定管是容量分析中最基本的测量仪器,是在滴定时用来测定自管内流出溶液的体积;2准确度a常量分析用的滴定管为50ml或25ml,刻度小至,读数可估计到,一般有±的读数误差,所以每次滴定所用溶液体积最好在20ml以上,若滴定所用体积过小,则滴定管刻度读数误差影响增大;例如：所用体积为10ml,读数误差为±,则其相对误差达±10×100%=±%,如所用体积为20ml,则其相对误差即减小至±%;b10ml滴定管一般刻度可以区分为、;用于半微量分析区分小至,可以估计读到;c在微量分析中,通常采用微量滴定管,其容量为1～5ml,刻度区分小至,可估计读到;d在容量分析滴定时,若消耗滴定液在25ml以上,可选用50ml滴定管；10ml以上者,可用25ml滴定管；在10ml以下,宜用10ml或10ml以下滴定管;以减少滴定时体积测量的误差;一般标化时用50ml滴定管；常量分析用25ml滴定管；非水滴定用10ml滴定管;2.滴定管的种类1酸式滴定管玻塞滴定管酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的,所以不能任意更换;要注意玻塞是否旋转自如,通常是取出活塞,拭干,在活塞两端沿圆周抹一薄层凡士林作润滑剂或真空活塞油脂,然后将活塞插入,顶紧,旋转几下使凡士林分布均匀几乎透明即可,再在活塞尾端套一橡皮圈,使之固定;注意凡士林不要涂得太多,否则易使活塞中的小孔或滴定管下端管尖堵塞;在使用前应试漏;一般的滴定液均可用酸式滴定管,但因碱性滴定液常使玻塞与玻孔粘合,以至以转动,故碱性滴定液宜用碱式滴定管;但碱性滴定液只要使用时间不长,用毕后立即用水冲洗,亦可使用酸式滴定管;2碱式滴定管碱式滴定管的管端下部连有橡皮管,管内装一玻璃珠控制开关,一般用做碱性滴定液的滴定;其准确度不如酸式滴定管,只要由于橡皮管的弹性会造成液面的变动;具有氧化性的溶液或其他易与橡皮起作用的溶液,如高锰酸钾、碘、硝酸银等不能使用碱式滴定管;在使用前,应检查橡皮管是否破裂或老化及玻璃珠大小是否合适,无渗漏后才可使用;3使用前的准备a在装滴定液前,须将滴定管洗净,使水自然沥干内壁应不挂水珠,先用少量滴定液荡洗三次,每次约5～10ml,除去残留在管壁和下端管尖内的水,以防装入滴定液被水稀释;b滴定液装入滴定管应超过标线刻度零以上,这时滴定管尖端会有气泡,必须排除,否则将造成体积误差;如为酸式滴定管可转动活塞,使溶液的急流逐去气泡；如为碱式滴定管,则可将橡皮管弯曲向上,然后捏开玻珠,气泡即可被溶液排除;c最后,再调整溶液的液面至刻度零处,即可进行滴定;4操作注意事项a滴定管在装满滴定液后,管外壁的溶液要擦干,以免流下或溶液挥发而使管内溶液降温在夏季影响尤大;手持滴定管时,也要避免手心紧握装有溶液部分的管壁,以免手温高于室温尤其在冬季而使溶液的体积膨胀特别是在非水溶液滴定时,造成读数误差;b使用酸式滴定管时,应将滴定管固定在滴定管夹上,活塞柄向右,左手从中间向右伸出,拇指在管前,食指及中指在管后,三指平行地轻轻拿住活塞柄,无名指及小指向手心弯曲,食指及中指由下向上顶住活塞柄一端,拇指在上面配合动作;在转动时,中指及食指不要伸直,应该微微弯曲,轻轻向左扣住,这样既容易操作,又可防止把活塞顶出;c每次滴定须从刻度零开始,以使每次测定结果能抵消滴定管的刻度误差;d在装满滴定液后,滴定前“初读”零点,应静置1～2分钟再读一次,如液面读数无改变,仍为零,才能滴定;滴定时不应太快,每秒钟放出3～4滴为宜,更不应成液柱流下,尤其在接近计量点时,更应一滴一滴逐滴加入在计量点前可适当加快些滴定;滴定至终点后,须等1～2分钟,使附着在内壁的滴定液流下来以后再读数,如果放出滴定液速度相当慢时,等半分钟后读数亦可,“终读”也至少读两次;e滴定管读数可垂直夹在滴定管架上或手持滴定管上端使自由地垂直读取刻度,读数时还应该注意眼睛的位置与液面处在同一水平面上,否则将会引起误差;读数应该在弯月面下缘最低点,但遇滴定液颜色太深,不能观察下缘时,可以读液面两侧最高点,“初读”与“终读”应用同一标准;f为了协助读数,可在滴定管后面衬一“读数卡”涂有一黑长方形的约4×1.5cm白纸或用一张黑纸绕滴定管一圈,拉紧,置液面下刻度1分格处使纸的上缘前后在一水平上；此时,由于反射完全消失,弯月面的液面呈黑色,明显的露出来,读此黑色弯月面下缘最低点;滴定液颜色深而需读两侧最高点时,就可用白纸为“读数卡”;若所用白背蓝线滴定管,其弯月面能使色条变形而成两个相遇一点的尖点,可直接读取尖头所在处的刻度;g滴定管有无色、棕色两种,一般需避光的滴定液如硝酸银滴定液、碘滴定液、高锰酸钾滴定液、亚硝酸钠滴定液、溴滴定液等,需用棕色滴定管;二量瓶的使用方法1.量瓶具有细长的颈和磨口玻塞亦有塑料塞的瓶子,塞与瓶应编号配套或用绳子相连接,以免条错,在瓶颈上有环状刻度;量瓶是用来精密配制一定体积的溶液的;2.向量瓶中加入溶液时,必须注意弯月面最低处要恰与瓶颈上的刻度相切,观察时眼睛位置也应与液面和刻度同水平面上,否则会引起测量体积不准确;量瓶有无色、棕色两种,应注意选用;3.量瓶是用来精密配制一定体积的溶液的,配好后的溶液如需保存,应转移到试剂瓶中,不要用于贮存溶液;量瓶不能在烘箱中烘烤;三移液管的使用方法移液管有各种形状,最普通的是中部吹成圆柱形,圆柱形以上及以下为较细的管颈,下部的管颈拉尖,上部的管颈刻有一环状刻度;移液管为精密转移一定体积溶液时用的;1.使用时,应先将移液管洗净,自然沥干,并用待量取的溶液少许荡洗3次;2.然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方,将移液管插入供试品溶液液面下约1cm,不应伸入太多,以免管尖外壁粘有溶液过多,也不应伸入太少,以免液面下降后而吸空;这时,左手拿橡皮吸球一般用60ml洗耳球轻轻将溶液吸上,眼睛注意正在上升的液面位置,移液管应随容器内液面下降而下降,当液面上升到刻度标线以上约1cm时,迅速用右手食指堵住管口,取出移液管,用滤纸条拭干移液管下端外壁,并使与地面垂直,稍微松开右手食指,使液面缓缓下降,此时视线应平视标线,直到弯月面与标线相切,立即按紧食指,使液体不再流出,并使出口尖端接触容器外壁,以除去尖端外残留溶液;3.再将移液管移入准备接受溶液的容器中,使其出口尖端接触器壁,使容器微倾斜,而使移液管直立,然后放松右手食指,使溶液自由地顺壁流下,待溶液停止流出后,一般等待15秒钟拿出;4.注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体,不可吹出;四刻度吸管的使用方法1.刻度吸管是由上而下或由下而上刻有容量数字,下端拉尖的圆形玻璃管;用于量取体积不需要十分准确的溶液;2.刻度吸管有“吹”、“快”两种形式;使用标有“吹”字的刻度吸管时,溶液停止流出后,应将管内剩余的溶液吹出；使用标有“快”字的刻度吸管时,待溶液停止流出后,一般等待15秒钟拿出;。
化验分析知识和基本操作
化验第一部分化验分析的一般知识和基本操作一、溶液及化学试剂1、溶液的基本知识一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，用来溶解别种物质的物质叫溶剂，能被溶剂溶解的物质叫溶质。
溶质和溶剂可以是固体、液体和气体。
按溶剂的状态不同，溶液可分为固态溶液（如合金）、液态溶液和气态溶液（如空气)。
溶液中的溶质和溶剂的规定没有绝对的界限,只有相对的意义。
通常把单独存在和组成溶液时状态相同的物质叫做溶剂,如葡萄糖的水溶液，水称为溶剂，葡萄糖称为溶质。
如果是两种液体相混溶,把量多的物质称为溶剂,例如20％的乙醇水溶液，水是溶剂，乙醇是溶质；含5％甲醇的乙醇溶液，把甲醇叫做溶质，乙醇则是溶剂。
在一定温度下，将固体物质放于水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。
(以固体在水中的溶解为例来讨论溶解过程）.在溶解的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上,这个过程叫结晶。
当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加,达到饱和状态，这时存在着动态平衡，我们把在一定条件下达到饱和状态下的溶液叫做饱和溶液，称还能继续溶解溶质的溶液为不饱和溶液.物质在水中的溶解能力的大小可用溶解度衡量，溶解度即在一定温度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。
影响物质溶解度的因素很多，其中温度的影响较大,大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加；不同的物质在同一溶剂中的溶解度不同,同一物质在不同溶剂中的溶解度也不相同，一般符合相似者相溶的经验规律，即物质易溶解于性质相似的物质之中。
在常温下，在100g溶剂中，能溶解10g以上的物质称为易溶物质,溶解度在1~10g的称为可溶物质，在1g以下的称为微溶及难溶物质。
2、化学试剂化学试剂品种繁多，目前没有统一的分类方法，一般按试剂的化学组成或用途分为：1）、无机试剂:无机化学品,可细分为金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等；2)、有机试剂：有机化学品，可细分为烃、醇、醚、醛、酸、酯、胺等；3)、基准试剂：我国将滴定分析用标准试剂称为基准试剂，基准试剂是化学试剂中的标准物质,其主要万分含量高，化学组成恒定;4）、特效试剂：在无机分析中用于测定、分离被测组分的专用的有机试剂,如沉淀剂、显色剂等;5）、仪器分析试剂：用于仪器分析的试剂，如色谱试剂和制剂、核磁共振分析试剂等;6）、生化试剂：用于生命科学研究的试剂；7）、指示剂和试纸:滴定分析中用于指示滴定终点,或用于检验气体或溶解中某些物质存在的试剂,试纸是用指示剂或试剂溶液处理过的滤纸条;8）、高纯物质:用于某些特殊需要的材料,如半导体和集成电路用的化学品，单晶，痕量分析用试剂，9）标准物质：用于分析或校准仪器的有定值的化学标准品;10）液晶：既具有流动性、表面张力等液体的特征，又具有光学各向异性、双折射等固态晶体的特征。
化工厂化验室化验基础知识
化工厂化验室化验基础知识
化工厂的化验室是一个重要的部门，主要负责对原料、中间产品和成品的质量进行检测。
以下是化工厂化验室常用的基础知识：
1. 化学方程式：化工厂生产过程中产生的化学反应通常使用化学方程式表示。
例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O，表示氢氯酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 摩尔质量：摩尔质量是每个分子的质量，通常以克/摩尔表示。
例如，氨气的摩尔质量是17g/mol，表示每1摩尔氨气重17克。
3. 摩尔浓度：摩尔浓度是溶液中溶质（例如，化合物或离子）的摩尔数与溶液总体积的比率。
通常以mol/L表示。
4. 英文缩写：化工厂中会使用很多英文缩写，例如，H2SO4表示硫酸，NaOH 表示氢氧化钠，HCl表示氢氯酸等等。
5. 分析方法：化验室需要使用多种化学分析方法来检测样品的成分和质量。
例如，重量法、体积法、滴定法、显色法、吸光光度法等。
6. 实验操作：化工厂化验室需要进行许多实验操作，例如，配制试剂、称重、计算摩尔质量、准备样品、调整pH值等等。
7. 安全措施：在进行化学实验和操作时，需要严格遵守安全规定和操作规程。
例如，佩戴防护眼镜、手套、实验室大衣等个人防护设备，避免接触有害化学品等。
化验基础知识
化验员培训基础试题1化验培训试题集总目录第一部分:化验基础理论 (1)第二部分:岗位知识 (55)第一章:水分析岗位知识 (55)第二章:色谱岗位知识 (77)第三章:化分岗位知识 (91)第四章:物性岗位知识 (106)第三部分:安全、环保知识 (124)第四部分:管理知识(规章制度)..128第五部分:事故预想及处理 (132)^^第一部分:化验基础理论1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105-120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.•对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.天平室的温度应保持在(18-26℃)内,湿度应保持在(55--75%)8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.•在分析实验过程中,•如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍)10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.•化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)有很好的(透明度)一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口.15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步.16.•玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.•石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18.干燥器保持(烘干)或(灼烧)过的物质,也可干燥少量制备的产品.19.物质的一般分析步骤,通常包括(采样),称样,(试样分解).分析方法的选择,干扰杂质的分离,(分析测定)和结果计算等几个环节 .20.在进行超纯物质分析时,应当用(超纯)试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分.21.•分析结果必须能代表全部物料的(平均组成),因而,仔细崐而正确在采取具有(代表性)•的(平均试样),就具有极其重要的意义.•采样误差常常(大于)分析误差,因而,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的.22.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.23.•溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.24.•熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.25.酸溶法溶解试样就是利用酸的(酸)性(氧化还原)性和(络合)性使试样中被测组分溶入溶液.26.•用盐酸分解金属试样时,主要产生(氢气)和(氯化物),反应式为(Munch=MCL n +n/2H 2↑,M代表金属,n为金属离子价数)27.硝酸与金属作用不产生氢气,这是由于所生成的氢在反应过程中被(过量硝酸)氧化之故.28.用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.29.加压溶解法是指在密闭容器中,用(酸)或(混合酸)加热分解试样时由于蒸气压增高,酸的(沸点)提高,可以加热至较高的温度,因而使酸溶法的分解效率提高.30.熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样混合,在高温下进行(复分解)•反应,将试样中的全部组分转化为易溶于(水)或(酸)的化合物.31.熔融时,由于熔融试样时反应物的(温度)和(浓度)都比溶剂溶解时高得多,所以分解试样的能力比溶解法强得多.32.重量分析的基本操作包括样品(溶解)(沉淀)过滤(洗涤)(干燥)和灼烧等步骤.33.重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.34. 重量分析中,休用倾泻法过滤的目的是为了避免(沉淀堵塞滤纸的空隙)影响过滤速度.35.重量分析中,进行初步过滤时,对于溶解度较大的沉淀,可采用(沉淀剂)加(有机溶剂)洗涤沉淀,可降低其溶解度.36.重量分析中作初步洗涤时,对无定形沉淀,可以用(热的电解质溶液)•作洗涤剂,以防止产生(胶溶)现象,大多采用易挥发的(铵)盐溶液作洗涤剂.37.重量分析中作初步洗涤时,对晶形沉淀,可用(冷的稀的沉淀剂)进行洗涤,由于(同离子)效应,可以减少沉淀的溶解损失,但如果沉淀剂为不挥发的物质,•就可改为(蒸馏水)等其它合适的溶液洗涤沉淀.38. 由于重量分析中熔融是在(高)温下进行的,而且,熔剂又具有极大的(化学活性)•,所以选择进行熔融的坩埚材料就成为很重要的问题,在熔融时要保证坩埚(不受损失).而且要保证分析的(准确度)39.王水可以溶解单独用盐酸或硝酸所不能溶解的贵金属如铂,金等,这是由于盐酸的(络合)能力和硝酸的(氧化)能力.40.重量分析对沉淀的要求是尽可能地(完全)和(纯净),为达到这个要求,应该按照沉淀的不同类型选择不同的(沉淀条件)41. 重量分析中,沉淀后应检查沉淀是否完全,检查的方法是待沉淀下沉后,在水层(清液)中,沿杯壁滴加1滴(沉淀剂),观察滴落处是否出现(浑浊)•,•若无(浑浊)出现表明已沉淀完全,若出现(浑浊)需再补加(沉淀剂)直到再次检查时上层清液中不再出现浑浊为止.42.重量分析中,有些沉淀不能与滤纸一起灼烧,因其易被(还原)•,如Gal沉淀,有些沉淀不需灼烧,只需(烘干)即可称量,在这种情况下,应该用43.玻璃砂芯坩埚的滤板是用(玻璃粉末)在高温下熔结而成,按照其微孔的(细度)由大至小分6个等级G1-G6.44.在重量分析中,一般用G4-G5号玻璃砂芯坩埚过滤(细晶形)沉淀,•相当于(慢速)滤纸,G3过滤(粗晶形)沉淀,相当于(中速)滤纸,G5-G6号常用于过滤(微生物).45.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).46. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)..47.变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.48.滴定分析中要用到3种能准确测量溶液体积的仪器,即(滴定管)(移液管)(容量瓶).49.常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.50.酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)51.碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.52.滴定分析中使用的微量滴定管是测量小量体积液体时用的滴定管,其分刻度值为(0.005)或(0.01)mol.53.滴定分析中使用的自动滴定管的防御客中可以填装(碱石灰),目的是为了防止(标准溶液吸收空气中的二氧化碳和水份)54.滴定管液面呈(弯月)形,是由于水溶液的(附着力)和(内聚力)的作用.55.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步.56.有一容量瓶,瓶上标有"E20℃.250mL"字样,这里E指(容纳)意思,表示读容量瓶若液体充满至标线,(20)℃时,恰好容纳250mL体积.57.一种以分子(原子)或离子状太分散于另一种物质中构成的均一而稳定的体系，叫(溶液)。
化验基础内容入门必备知识
化验基础内容入门必备知识（原创版）目录1.化验基础概念2.化验方法分类3.常用化验仪器4.化验基本操作5.化验安全注意事项正文一、化验基础概念化验，即化学分析，是指通过实验方法来检测、测定物质的组成、结构、性质和变化规律的一种科学技术。
化验在科学研究和生产实践中具有重要意义，它有助于我们了解和掌握物质的特性，确保产品质量，以及保护环境和人类健康。
二、化验方法分类化验方法可分为定性分析和定量分析两大类。
1.定性分析：通过观察物质的性质、特征反应等，判断物质的存在与否，以及物质的类别、组成和结构。
2.定量分析：通过对物质中某一成分的含量进行测定，以确定其含量。
定量分析方法包括重量法、滴定法、光电比色法、原子吸收光谱法等。
三、常用化验仪器在化验过程中，需要使用各种仪器来完成实验。
常用的化验仪器有：1.天平：用于精确测量样品的质量。
2.烧杯、容量瓶、移液管：用于准确量取和配制溶液。
3.滤纸、滤器：用于过滤和分离混合物中的固体颗粒。
4.滴定管：用于滴定实验中酸碱溶液的体积测量。
5.烘箱、干燥器：用于样品的干燥处理。
6.光电比色计、原子吸收光谱仪：用于光谱分析和原子吸收光谱分析。
四、化验基本操作化验基本操作包括样品处理、实验操作和数据处理三个环节。
1.样品处理：采集样品，进行干燥、研磨、溶解等处理，使样品符合实验要求。
2.实验操作：根据实验方法，使用化验仪器进行实验，观察样品的性质、特征反应等，判断物质的存在和组成。
3.数据处理：对实验数据进行计算、分析，得出样品中各成分的含量。
五、化验安全注意事项化验过程中，要严格遵守安全操作规程，确保人身和设备安全。
1.佩戴实验服、手套、护目镜等防护用品。
2.使用有毒、易燃、易爆物品时，要严格按照操作规程，确保安全。
3.实验结束后，及时清洗仪器，整理实验台，保持实验室整洁。
化验基础知识
三、酸碱指示剂
指示剂的变色原理 常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱 碱，它们在溶液中能或多或少地电离成离 子，而且在电离的同时，本身的结构也发 生改变，并且呈现不同的颜色。 弱酸指示剂 HIn →← In- ＋ H+ In酸式色 碱式色 弱碱指示剂 InOH →← In+ ＋ OHOH碱式色 酸式色
第六章 配位滴定法（络合滴定法） 配位滴定法（络合滴定法）
一、定义 以络合反应为基础的容量分析法，称为络合滴 定法 二、原理 1.基本原理 1.基本原理 乙二胺四乙酸二钠液（EDTA）能与许多金属 乙二胺四乙酸二钠液（EDTA）能与许多金属 离子定量反应，形成稳定的可溶性络合物，依此， 可用已知浓度的EDTA滴定液直接或间接滴定某 可用已知浓度的EDTA滴定液直接或间接滴定某 些药物，用适宜的金属指示剂指示终点。根据消 耗的EDTA滴定液的浓度和毫升数，可计算出被 耗的EDTA滴定液的浓度和毫升数，可计算出被 测药物的含量。
第二部分 化学分析法
第一章 化验室常用玻璃仪器
一、常用玻璃仪器的主要用途、使用注意事 项
名 称
量筒、量 杯
主要用途
使用注意事项
粗略地量取一定体积 不能加热，不能在其中配制溶液，不 的液体用 能在烘箱中烘烤，操作时要沿壁加入 或倒出溶液 容量分析滴定操作； 活塞要原配；漏水的不能使用；不能 分酸式、碱式 加热；不能长期存放碱液；碱式管不 能放与橡皮作用的滴定液 配制溶液、溶解样品 加热时应置于石棉网上，使其受热均 等 匀，一般不可烧干 加热处理试样和容量 除有与上相同的要求外，磨口锥形瓶 分析滴定 加热时要打开塞，非标准磨口要保持 原配塞 细口瓶用于存放液体 不能加热；不能在瓶内配制在操作过 试剂；广口瓶用于装 程放出大量热量的溶液；磨口塞要保 固体试剂；棕色瓶用 持原配；放碱液的瓶子应使用橡皮塞， 以免日久打不开 于存放见光易分解的 试剂
化验基础知识题库
化验基础知识题库化验室是医院中至关重要的一环，它承担着进行各类化学和生物学分析的任务。
化验师需要具备一定的基础知识才能准确地进行化验工作。
下面是一些化验基础知识题目及答案，希望对你的学习有所帮助。
1. 什么是化验室中常用的最基本的分析方法？答案：常用的分析方法有定性分析和定量分析。
2. 什么是化学反应的平衡态？答案：化学反应达到平衡态时，反应物与生成物的浓度达到一定比例，且在一定时间内保持不变。
3. 什么是酸碱中和反应？常见的酸碱指示剂有哪些？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
常见的酸碱指示剂有苯酚酞、溴脱色淀粉、甲基橙等。
4. 碳酸氢根离子的化学式是什么？答案：碳酸氢根离子的化学式是HCO3-。
5. 什么是离子色谱法？答案：离子色谱法是一种用于分离和测定离子的方法，它基于离子在固定相上的吸附、交换和洗脱过程。
6. 如何判断一种有机物是否是醇？答案：一种有机物如果含有羟基（-OH）官能团，则可以判断其为醇。
7. 高压液相色谱法是用来进行什么样的分析的？答案：高压液相色谱法常用于有机物或无机物的定性分析和定量分析。
8. 什么是荧光分析法？答案：荧光分析法是一种利用物质产生荧光来分析的方法，通过测量样品发出的特定波长的荧光来确定其成分。
9. 毛细管电泳是一种分离分析方法，请问毛细管指的是什么？答案：毛细管指的是直径非常细小的管子，内壁具有特殊涂层，用以提高分离效果。
10. 气相色谱法是利用什么原理进行分析的？答案：气相色谱法是利用物质在气相状态下在固定相中的分配行为进行分析的方法。
以上是化验基础知识题库的一部分，希望对你的学习有所帮助。
化验室的工作需要细心和耐心，不断学习和积累才能提高专业水平。
加油！。
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化验基础理论知识（一）1化验基础理论知识（一）第一部分:化验基础理论1.&127;铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105-120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.&127;对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.天平室的温度应保持在(18-26℃)内,湿度应保持在(55--75%)8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.&127;在分析实验过程中,&127;如找不出可疑值出现原因,不应随意 (弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍)10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.&127;化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)&127;(热稳定性)有很好的(透明度)一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用 (定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口.15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步.16.&127;玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.&127;石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18.干燥器保持(烘干)或(灼烧)过的物质,也可干燥少量制备的产品.19.物质的一般分析步骤,通常包括(采样),称样,(试样分解).分析方法的选择,干扰杂质的分离,(分析测定)和结果计算等几个环节 .20.在进行超纯物质分析时,应当用(超纯)试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分.21.&127;分析结果必须能代表全部物料的(平均组成),因而,仔细崐而正确在采取具有(代表性)&127;的(平均试样),就具有极其重要的意义.&127;采样误差常常(大于)分析误差,因而,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的.22.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.23.&127;溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.24.&127;熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.25.酸溶法溶解试样就是利用酸的(酸)性(氧化还原)性和(络合)性使试样中被测组分溶入溶液.26.&127;用盐酸分解金属试样时,主要产生(氢气)和(氯化物),反应式为(M+nHCl=MCL n +n/2H 2↑,M代表金属,n为金属离子价数)27.硝酸与金属作用不产生氢气,这是由于所生成的氢在反应过程中被(过量硝酸)氧化之故.28.用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.29.加压溶解法是指在密闭容器中,用(酸)或(混合酸)加热分解试样时由于蒸气压增高,酸的(沸点)提高,可以加热至较高的温度,因而使酸溶法的分解效率提高.30.熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样混合,在高温下进行(复分解)&127;反应,将试样中的全部组分转化为易溶于(水)或(酸)的化合物.31.熔融时,由于熔融试样时反应物的(温度)和(浓度)都比溶剂溶解时高得多,所以分解试样的能力比溶解法强得多.32.重量分析的基本操作包括样品(溶解)(沉淀)过滤(洗涤)(干燥)和灼烧等步骤.33.重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.34. 重量分析中,休用倾泻法过滤的目的是为了避免(沉淀堵塞滤纸的空隙)影响过滤速度.35.重量分析中,进行初步过滤时,对于溶解度较大的沉淀,可采用(沉淀剂)加(有机溶剂)洗涤沉淀,可降低其溶解度.36.重量分析中作初步洗涤时,对无定形沉淀,可以用(热的电解质溶液)&127;作洗涤剂,以防止产生(胶溶)现象,大多采用易挥发的(铵)盐溶液作洗涤剂.37.重量分析中作初步洗涤时,对晶形沉淀,可用(冷的稀的沉淀剂)进行洗涤,由于(同离子)效应,可以减少沉淀的溶解损失,但如果沉淀剂为不挥发的物质,&127;就可改为(蒸馏水)等其它合适的溶液洗涤沉淀.38. 由于重量分析中熔融是在(高)温下进行的,而且,熔剂又具有极大的(化学活性)&127;,所以选择进行熔融的坩埚材料就成为很重要的问题,在熔融时要保证坩埚(不受损失).而且要保证分析的(准确度)39.王水可以溶解单独用盐酸或硝酸所不能溶解的贵金属如铂,金等,这是由于盐酸的(络合)能力和硝酸的(氧化)能力.40.重量分析对沉淀的要求是尽可能地(完全)和(纯净),为达到这个要求,应该按照沉淀的不同类型选择不同的(沉淀条件)41. 重量分析中,沉淀后应检查沉淀是否完全,检查的方法是待沉淀下沉后,在水层(清液)中,沿杯壁滴加1滴(沉淀剂),观察滴落处是否出现(浑浊)&127;,&127;若无(浑浊)出现表明已沉淀完全,若出现(浑浊)需再补加(沉淀剂)直到再次检查时上层清液中不再出现浑浊为止.42.重量分析中,有些沉淀不能与滤纸一起灼烧,因其易被(还原)&127;,如AgCl沉淀,有些沉淀不需灼烧,只需(烘干)即可称量,在这种情况下,应该用43.玻璃砂芯坩埚的滤板是用(玻璃粉末)在高温下熔结而成,按照其微孔的(细度)由大至小分6个等级G1-G6.44.在重量分析中,一般用G4-G5号玻璃砂芯坩埚过滤(细晶形)沉淀,&127;相当于(慢速)滤纸,G3过滤(粗晶形)沉淀,相当于(中速)滤纸,G5-G6号常用于过滤(微生物).45.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).46. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)..47.变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.48.滴定分析中要用到3种能准确测量溶液体积的仪器,即(滴定管)(移液管)(容量瓶).49.常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,测量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.50.酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)51.碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.52.滴定分析中使用的微量滴定管是测量小量体积液体时用的滴定管,其分刻度值为(0.005)或(0.01)mL.53.滴定分析中使用的自动滴定管的防御客中可以填装(碱石灰),目的是为了防止(标准溶液吸收空气中的二氧化碳和水份)54.滴定管液面呈(弯月)形,是由于水溶液的(附着力)和(内聚力)的作用.55.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步.56.有一容量瓶,瓶上标有"E20℃.250mL"字样,这里E指(容纳)意思,表示读容量瓶若液体充满至标线,(20)℃时,恰好容纳250mL体积.57.一种以分子(原子)或离子状太分散于另一种物质中构成的均一而稳定的体系，叫(溶液)。
58.按溶剂的状态不同,溶液可分为(气态溶液.液态溶液和固态溶液.59.溶液又为(真溶液)的简称,其分散相粒子直径为( <1nm).60.用于加速溶解的方法有(研细溶质.搅动.振动.和加热溶液),61.某物质的溶解度是指在(一定温度)下,某物质在(100g)溶剂中达到(溶解平衡)状态时所溶解的克数.62.物质的溶解难易一般符合(相似者相容)经验规律.63.我国现行化学试剂的等级通常用GR.AR和CP表示,它们分别代表(优级纯)(分析纯)和(化学纯)纯度的试剂.64.痕量分析要选用(高纯)或(优级纯)纯试剂,以(降低空白)和避免(杂质干扰)65.&127;化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆)(危险品.毒崐品)和(强腐蚀剂)三类.66.使用液体试剂时,不要用吸管伸入(原瓶)试剂中吸取液体,取出的试剂不可倒回(原瓶)&127;67.容量仪器的校正方法是称量一定 (容积)的水,然后根据该温度时水的(密度),将水的(质量)换算为容积,&127;这种方法是基于在不同温度下水的(密度)都已经准确地测定过.68.&127;在20公斤样品(K=0.2),如果要求破碎后能全部通过10号崐筛(筛孔直径为2.00毫米)则样品应该缩分(四)次.69.&127;容量瓶的校正方法有(两)种,名称为(绝对校正法)和(相崐对校正法).70.&127;烘干和灼烧的目的是(除去)洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中(挥发性)物质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有(恒定)组成的称量式.71.&127;过滤的目的是将(沉淀)&127;与(母液)分离,通常过滤是通过 (滤纸)或(玻璃砂芯漏斗)(玻璃砂芯坩埚)进行.72.在样品每次破碎后,用机械(采样器)或人工取出一部分有(代表性)&127;的试样继续加以破碎.这样,样品量就逐渐缩小,便于处理,这个过程称为缩分,缩分的次数不是(随意的),在每次缩分时,试样的(粒度)与保留的(试样量)之间,都应符合(采样Q=Kd)73.应用四分法制样的主要步骤是(破碎)(过筛)(混匀)(缩分)74.&127;要得到准确的分析结果,试样必须分解(完全),处理后的溶液不应残留原试样的(细屑或粉末),不应引入(被测组分)和(干扰物质).75.硝酸被还原的程度,是根据硝酸的浓度和金属活泼的程度决定的,浓硝酸一般被还原为(NO 2)稀硝酸通常被还原为(NO),若硝酸很稀,而金属相当活泼时,则生成(NH 3).76.锑,锡与浓硝酸作用产生(白色)(HSbO 3)(H 2 SnO 3)沉淀.77.用硝酸分解试样后,溶液中产生(亚硝酸)和(氮)的其它氧化物常能破坏有机显色剂和指示剂,需要把溶液(煮沸)将其除掉.78.纯硝酸是(无)色液体,加热或受光的作用即可促使它分解分解的产物是(NO 2),致使硝酸呈现(黄棕)色.79.单独使用盐酸,不适宜于钢铁试样的分解,因为会留下一些褐色的(碳化物)80.当用硝酸溶解硫化矿物时,会析出大量(单质硫),常包藏矿样,&127;妨碍继续溶解,&127;但如果先加入盐酸)&127;可以使大部分硫形成(H 2 S)挥发,再加入硝酸,可以避免上述现象.81.纯高氯酸是(无)色液体,在热浓的情况下它是一种强剂和(氧化)和(脱水)剂.82.碱溶法溶解试样,试样中的铁.锰等形成(金属残渣)析出,铝.&127;锌等形成(含氧酸根)进入溶液中,可以将溶液与金属残渣(过滤)分开,溶液用酸酸化,金属残渣用(硝酸)溶解后,分别进行分析83.Na 2 O 2是强(氧化)性,强(腐蚀)性的碱性熔剂,能分解许多难溶物质,能使其中大部分元素氧化成(高价)状态.84.混合熔剂烧结法又称(混合熔剂半熔)法,此法是在低于(熔点)的温度下,让试样与(固体试剂)发生反应.85.用于重量分析的漏斗应该是(长颈)漏斗,颈长为(15-20)cm,&127;漏斗锥体角应为(60℃),颈的直径要小些,一般为(3-5)mm,以便在颈内容易保留水柱,出口处磨成(40℃)角.86.在很多情况下,容量瓶与移液管是配合使用的,因此,重要的不是要知道所用容量瓶的(绝对容积)&127;,而是容量瓶与移液管的(容积比)是否正确,因此要对容量瓶与移液管做(相对校正)即可.87.对于不同的分析对象,分析前试样的采集及制备也是不相同的,&127;这些步骤和细节在有关产品的国家标准和部颁标准中都有详细规定,化学试剂取样及验收规则的标准号为(GB619-88).88.对于现场无条件测定的项目,例如氰化物,可采用固定的方法,&127;使原来易变化的状态能变为稳定状态,&127;固定的方法是加入(NaOH),使PH值调至(11.0以上),并保存在(冰箱)中,PH值,余氯必须(当场测定)89.对于现场无条件测定的重金属,应采取的固定方法为加(盐酸)或(硝酸)酸化,使PH值在(3.5)左右,以减少(沉淀或吸附),对于硫化物,&127;应采取的固定方法是在250-500mL采样瓶中加入(1)mL,(25)%溶液,使硫化物沉淀.90.制备试样的破碎步骤指用(机械)或(人工)方法把样品逐步破碎,大致可分为(粗碎)(中碎)(细碎)等阶段.91.在测定钢铁中的磷时,应当用(HCL+HNO 3)混合酸来分解试样,将磷氧化成(H 3 PO 4)进行测定,避免部分磷生成挥发性的(磷化氢)而损失.92.50.00mL的滴定管,25mL的校正值是+0.08mL,30.00mL的校正值是-0.02mL,&127;即为28.36mL的校正值是(+0.02mL)&127;实际体积是(28.38)mL.93.向滴定管中装标准溶液时,应将瓶中标准溶液(摇匀),目的是为了使(凝结在瓶内壁的水)混入溶液.94.滴定管装标准溶液前,应用标准溶液淋洗滴定管(2-3)次以除去滴定管内(残留的水份)确保标准溶液的(浓度)不变.95. 用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积的(1/3左右)取出,&127;横持,并转动管子使溶液接触到(刻线以上)部位,以置换内壁的(水份)&127;,然后将溶液从管口的下口放出并弃去,如此反复(2-3)次.96.玻璃容量容积是以20℃为标准而校准的,但使用时不一定也在20℃,因此,器皿的(容量)及溶液的(体积)都将发生变化.97.化工生产分析是(定量分析)在化工生产中的应用.它的任务是研究各种生产中的(原料)&127;(辅助材料)及(产品)的分析方法,各种生产过程中的(新产品)&127;和(副产品)的分析方法,及化工生产中(燃料)&127;(工业用水)(三废)的分析方法,此外还有动火分析安全生产分析等分析方法.98.无机分析的对象是无机物,它们大多数是(电介质)因此一般都是测定其(离子)或(原子团)来表示其各组分的百分含量.99.有机分析的对象是有机物,它们大多数都是(非电介质),因此一般是分析其(元素)&127;或(官能团)来确定组成的含量,但也经常通过测定物质的某些物理常数,&127;如(沸点)(冰点)及(沸程)来确定其组成及含量.100.酸碱滴定法是利用(酸碱间)的反应来测定物质含量的方法,因此也称为(中和法),反应实质为(H + +OH- =H 2 O)101.&127;酸碱指示剂变色是由于其本身为弱的(有机酸)或(弱的有机碱)&127;,它们在溶液中或多或少地离解成离子,因其分子和离子具有(不同的结构),因而具有不同的颜色.102.配制混合指示剂时,要严格控制两种组分的(组成)和(比例),否则颜色的变化会有误差.103.&127;酸碱指示剂颜色变化与溶液的(PH)有关,酸碱指示剂的变色范围与(PK)有关.104.标定滴定分析用标准溶液浓度时,所用基准试剂为(容量分析工作基准).105.铬黑T与很多金属离子生成(红色)络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在(9--10)之间.106.&127;自然界中无机络合物反应很多,而能用于滴定分析的并崐不多,原因是许多无机络合反应常常是(分级进行),并且络合物的(稳定性较差),因此(计量关系)不易确定,滴定终点(不易观察).107.&127;钙试剂能与Ca 2+形成(红色)络合物,在(PH=13)时,可用于钙镁混合物中钙的测定,在此条件下,Mg2+生成Mg(OH) 2沉淀,不被滴定.108.氧化还原滴定和酸碱滴定法在测量物质含量(步骤上)是相似的,但在(方法原理)上有本质不同,酸碱反应是(离子交换)反应,&127;反应历程(简单快速),氧化还原反应是(电子转移反应),反应历程(复杂),反应速度(快慢不一),而且受外界条件影响较大.109.各种氧化还原指示剂都具有特有的(标准电极电位)选择指示剂时,&127;应该选用(变色点的电位值)在滴定突跃范围内的氧化还原指示剂,指示剂(标准电位)和滴定终点的(电位)越接近,滴定误差越小.110.&127;碘量法误差来源有两个,一个(碘具有挥发性易损失)二是(I -在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出I 2)111.&127;莫尔法是以(铬酸钾)为指示剂,在(中性或弱碱性)介质崐中用(硝酸银)标准溶液测定(卤素化合物)含量的方法.112.&127;吸附指示剂是一类(有机染料),在溶液中难被胶体沉淀表面吸附(发生结构改变),从而引起颜色变化.113.&127;沉淀形成哪一种状态,主要由其生成沉淀时的(速度)决定的,即由(聚集速度)与(空白速度)来决定.114.&127;过滤的目的是将(沉淀)与(母液)分离,通常过滤是通过滤纸或(玻璃砂芯漏斗)或(玻璃砂芯坩埚进行)115.&127;烘干和灼烧的目的是除去洗涤后沉淀中的(水分)和(洗涤液中挥发性物质)&127;,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为(具有恒定组成)的称量式.116.碘量法是利用(I 2)的氧化性和(I -)的还原性进行物质含量的分析. 117.&127;定量分析的步骤通常包括采样,称样,(试样分解)(分析崐方法)选择,(干扰杂质)的分离与处理,(分析数据)的处理,结果计算等几个环节. 118.强碱滴定强酸时,PH突跃范围不仅与(体系的性质)有关,而且与(酸碱)的浓度有关.119.&127;EDTA与金属离子络合特点是不论金属是(几价)的,它们以(1:1)的比例关系络合,同时释放出(两个H+)120.&127;林旁曲线上金属离子位置所对应的PH值,就是滴定这种金属离子时所允许的(最小PH值)121.陈化作用不仅可使沉淀晶体(颗粒长大)而且也使沉淀更为(纯净),因为晶休整长大(总表面积)变小,吸附杂质的(量就小,(加热)和(搅拌)可加速陈化作用,缩短陈化时间.122.&127;酸碱滴定中二氧化碳的影响与(滴定终点)时的PH有关, PH值(越高)影响越(小)123.&127;在溶液中EDTA是以(五)种形式共存的,但与金属离子络合时只有Y 4-离子才有效的.124.&127;提高络合滴定选择性方法有(控制溶液的酸度)和(利用掩蔽剂消除干扰)125.络合滴定方式有(直接)滴定法,(返)滴定法,(置换)滴定法(连续)滴定法四种.126.&127;由于重量分析法可以直接通过称量而得到分析结果,不崐需要标准试样或其它物质,所以其(准确度)较高.127.利用测量(电极电位)求得物质含量的方法叫做电位分析法,电位滴定法包括(直接电位)和(电位滴定)法.128.直接电位法是根据(电极电位)与(离子活度)之间的函数关系直接接测出离子浓度的分析方法.129.&127;电位滴定法是利用滴定过程中,(电位发生突跃)来确定终点的滴定分析法.130.电极电位的大小,主要取决于参加电极反应作用物的(活度).131.&127;玻璃电极的主要部分是--玻璃泡,泡下半部由特殊成分崐制成的薄膜,膜厚约(50)μm,泡内装有PH值一定的缓冲溶液,其中插入一支(银-氯化银)电极的内参比电极.132.&127;钠玻璃制成的玻璃电极在PH(<1)溶液中,存在"酸差"PH读数(偏高)&127;,在PH(>10)或(钠浓度高的溶液,存在"钠差",PH读数 (偏低).133.甘汞电极由(Hg)和(HgCl 2)及(KCl)溶液组成的电极.134.液体接界电位是两种(浓度)不同或(组成)不同的溶液接触时,界面上产生的电位差,由于正负离子(扩散速度)不同而产生的,在一定条件下的常数.135.&127;电位法测PH值,25℃时,溶液每变一个PH单位,电池电动势变化(59)mv.136.&127;氟离子选择电极的敏感膜是由(NaF 3单晶片)制成,电极崐内部溶液是(0.1mol/LNaF和0.1mol/LNaCl)并以(Ag-AgCl)作内参比电极.137.氟离子选择电极唯一受干扰的是(OH -)当[OH -]≥[F -]时,干扰变得显著,这是由于(OH -离子半径与电荷和F -)类似的缘故,这个干扰可借助(调节PH)来解除.138.&127;氨气敏电极内部实际是(PH玻璃电极)为指示电极,用它指示内充液中([OH -])的变化,直接反应[NH 3]的变化.139.离子选择电极的定量方法有(浓度直接法)(标准曲线法)(标准加入法)(格兰作图法)140.电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中,用(指示电极电位变化)代替指示剂的颜色变化,指示滴定终点的到达.141.&127;电位滴定确定终终点的方法有(E-V曲线法)&127;(一次微商(ΔE/ΔV-V)曲线法),(二次微商(Δ2 E/ΔV 2 -V)曲线法.142.电位滴定在酸碱滴定中,用(玻璃电极)作指示电极,在氧化还原滴定中用(Pt电极)作指示电极,在EDTA络合滴定中,用(Hg/Hg-EDTA电极)作指示电极. 143.在有氧化还原电对的溶液中,插入两支相同的铂电极,电池电动势等于(0)&127;,若在两极间加上一个很小的电压,接正极的铂电极发生(氧化)反应,接负极的铂电柝发生(还原)反应,此时溶液中有电流流过,这种加很小电压引起电解反应的电对称为(可逆电对)144.卡尔-费休试剂由(I 2)(SO 2)(吡啶)(甲醇)组成.145.选择性系数K AB =10 -5则该电极主要响应的是(A)离子,干扰离子是(B)离子,它意味着B离子活度为(105)时,引起电位变化与A离子活度数1时引起电位变化相同.146.我们所指的朗伯-比尔定律是说明光的吸收与(吸收层厚度)和(溶液浓度)成正比,它是比色分析的理论基础.147.日常所见的白光如日光,白炽灯光都是混合光,即它们是由波长400-760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的.这段波长范围的光称为(可见光),波长短于400nm的称紫外光,长于760nm的称为(红外光)148.在应用朗伯-比耳定律进行实际分析时,经常发现标准曲线不成直线的情况.&127;引起偏离的原因主要有(入射光非单色光)和(溶液中的化学反应)两方面的原因.149.当将A.B两种颜色的光按适当强度比例混合时,可以形成白光.则A.B 两种色光就称为(互补色)150.&127;在光的吸收定律中,K是比例常数,它与(入射光的波长)和(溶液的性质)有关,K称为吸光系数.151.&127;摩尔吸光系数表示物质对某一特定波长光的吸收能力,ε愈大表示该物质对某波长光的吸收能力愈(强)&127;,比色测定的灵敏度就愈(高)152.&127;滤光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光,获得适当波长的(单色光)153.&127;&127;选择滤光片的原则是滤光片的颜色与溶液的颜色应为 (互补色)154.&127;吸光光度法与光电比色法工作原理相似,区别在于获得单色光的方式不同,光电比色计是用(滤光片)来分光,而分光光度崐计是用(棱镜或光栅)来分光.155.721型分光光度计的空白档可以采用(空气)&127;空白,(蒸馏水空白或其它有色溶液或中性吸光玻璃作陪衬.156.&127;用吸光光度法测量物质会计师一般常用标准曲线法,也称(工作曲线)法.157.比色分析是利用生成有色化合物的反应来进行分析的方法,比色测定条件包括(显色)和(测定)两部分.158.&127;当用分光光度计进行比色测定时,最大吸收波长的选择必须从(灵敏度)与(选择性)两方面考虑.159.空白溶液又称参比溶液,一般来说,当显色剂及其它试剂及其它试剂均无色,&127;被测溶液中又无其它有色离子时,可用(蒸馏水)作空白溶液.。