重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题六 化学反应与能量(共95张PPT)

b－a＋5.6c 6EP－P＋10× kJ· mol－1－4×5c kJ· mol－1＝b kJ· 4 5a＋12c－3b mol ，EP－P＝ kJ· mol－1，错误。 12
－1
答案
C
2 ． (2012· 大纲全国理综， 9) 反应 A ＋ B→C(ΔH<0) 分两步进 行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，
考点一
正确理解反应热
准确判断吸热与放热
[重温真题· 考情] 1．(2013· 重庆，6)已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol
－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ· mol－1， PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ· mol－1 下列叙述正确的是 ( )。
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6 c － C．Cl—Cl键的键能 kJ· mol 1 4 5a－3b＋12c D．P—P键的键能为 kJ· mol－1 8
解析
A项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以P—P键的
[知能突破·考点]
1．三个角度理解产生化学反应热效应的原因
(1)从宏观角度分析： ΔH＝ H1生成物的总能量－H2反应物的总能量 (2)从微观角度分析：
ΔH＝ E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和
(3)从活化能角度分析： ΔH＝ E1正反应活化能－E2逆反应活化能
2．常见的放热反应和吸热反应
(1)放热反应
①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (2)吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；
③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反 应 ； ④ 碳 和 水 蒸 气 、 C 和
CO2的反应。
3．两种重要的反应热 燃烧热 中和热
的强酸和强碱稀溶液反 应，中和热 Байду номын сангаас致相同。
热不同。
4.物质具有的能量与稳定性和键能的关系 物质所含能量 越低，物质越稳定 ，键能 越大 ，断裂其化 学键所需能量 越高 ，而形成其化学键所释放的能量也 越多，反之亦然。如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依 次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减 小。
专题六
化学反应与能量
[最新考纲]
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3. 了解热化学方程式的含义。 4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单 计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
CaS(s)＋4CO2(g)
ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)
假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则
下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
(2)[2014·北京理综26(3)]降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)， 再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1
相同点
限定量
放热反应ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)
可燃物为 1 mol 生成物H2O为 1 mol 在稀溶液里，酸与碱发 生中和反应生成1 mol水
在25 ℃、101 kPa时， 不 1 mol可燃物完全燃 稳定 的氧化 同 反应热 烧生成
点 的意义 物时所放出的热量；
不同的反应物，燃烧
时所释放的热量；不同
(v2)，反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ，则C项图符合题意。 答案 (1)A (2)C
该考点在高考中的常见命题角度有：①以图表为命题背景， 考查化学反应热效应与反应物和生成物具有的总能量、化学
键的键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算。②常见的
吸热反应与放热反应的判断。③两种重要反应热的概念辨析。 ④物质稳定性与物质具有的能量、化学键键能大小的关系等， 以选择题为主，难度不大，解题的关键是准确理解相关概念， 认真分析判断。
－1
②
①－②得 Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)
－1
b－ a ΔH＝ kJ· mol－1 4
－1
b－ a ECl－Cl＋3×1.2c kJ· mol －5×c kJ· mol ＝ kJ· mol－1 ECl－ 4 b－a＋5.6c －1 ＝ kJ· mol ，正确。 Cl 4 D 项，根据 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol－1 得
把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但
是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应， 降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝
＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)
能正确表示总反应过程中能量变化的是
( )。
解析
由A＋B→X为吸热反应，故X的能量高于A和B的能量
和，可排除A项和C项；而总反应A＋B→C为放热反应，故C 的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。
答案
D
3 ． (1)[(2014· 浙江理综， 27(3)] 煤炭燃烧过程中会释放出大 量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以
2NO2(g)
N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
解析
(1)由于2NO2
N2O4为化合反应，是放热反应，又
根据 N2O4(g) 具有的能量大于 N2O4(l) ，故 A 项符合题意； (2) 反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的
能量低于反应物；又由于反应 Ⅰ 速率 (v1) 大于反应Ⅱ 的速率
键能应小于P—Cl键的键能，错误。B项，由于不知 PCl5(g)===PCl5(s)对应的ΔH，所以无法根据盖斯定律求得该反 应的ΔH，错误。C项，P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) b kJ· mol
－1
ΔH＝
① P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol