高考化学复习专题化学用语考查
考点02 化学用语-高考化学基础1000题(全国通用)(解析版)
专题01 化学基本概念考点02 化学用语高考基础题1．（2022·浙江卷）下列表示正确的是CH COH B．2 丁烯的键线式：A．乙醛的结构简式：3C．2-S的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：【答案】D【解析】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；答案选D。
2．（2021·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：C．溴乙烷的分子模型：D．CO2的电子式：【答案】D【解析】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；C ．溴乙烷的分子模型： ，正确；D ．CO 2的电子式：，错误；故选D 。
3．（2021·浙江卷）下列表示正确的是 A ．甲醛的电子式B ．乙烯的球棍模型C ．2-甲基戊烷的键线式D ．甲酸乙酯的结构简式CH 3COOCH 3【答案】B【解析】A ．O 原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A 错误；B ．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B 正确；C ．2-甲基戊烷的键线式为，C 错误；D ．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH 2CH 3，D 错误； 故答案选B 。
4．（2020·江苏卷）反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl -的结构示意图：【答案】C【解析】A ．N 原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为167N ，A 错误；B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；答案选C。
高考化学二轮复习高频考点解密—物质的分类、STSE、化学用语
高考化学复习高频考点解密—物质的分类、STSE、化学用语【考纲导向】1．了解分子、原子、离子和原子团等的概念。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念。
3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4．理解物理变化和化学变化的区别与联系。
5．了解胶体是一种常见的分散系。
6．了解化学与社会、生活、科技和环境保护等热点问题。
7．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
8．掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
【命题分析】本节内容在高考命题中是热点，也是必考点。
主要以生产、生活中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，以反映环境保护、重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，考查物质的组成、分类、性质、制备、用途及变化。
题型以选择题为主，难度较小。
化学用语是化学学科的专有语言，是化学学科素养的重要组成部分，属于高频考点，主要出现在Ⅱ卷非选择题中。
预计2023年高考考查侧重考生的分析问题能力和信息整合应用能力，试题难度会略有增加。
核心考点一物质的组成、分类与胶体③同分异构体(如二甲苯总是混合物)。
(2)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜(含Zn)、青铜(含Sn)、铝热剂、黑火药等。
4．物质的分类(1)氧化物的两种分类及相互关系。
(2)按酸分子中H原子数来决定几元酸，是不科学的。
对于某些含氧酸如H3PO3(分子结构为)，其中只有2个—OH直接与中心原子成键，故为二元酸。
又如CH3COOH分子中虽有4个H，但根据—OH数确定它为一元酸。
5．胶体的性质及应用考法1判断物质的组成，能对物质进行分类(题型预测：选择题) 1．（2022·北京·高三学业考试）2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。
“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
碳化硅(SiC)属于A．单质B．化合物C．酸D．碱【答案】B【解析】A．单质中只含一种元素，SiC含有Si、C2种元素，故A错误；B．SiC是由Si、C2种元素组成的化合物，故B正确；C．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，SiC不能电离出氢离子，SiC不是酸，故C错误；D．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，SiC不能电离出氢氧根离子，SiC不是碱，故D错误；选B。
01化学用语(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第一专题 化学用语1．[2022·广东·2]北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是（ ）A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 2为氧化性气体B ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D ．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素 答案：选D 解析：A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 2为还原性气体，A 错误；B ．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B 错误；C ．乙酸钠过饱和溶液析出晶体过程无新物质生成，因此属于物理变化，C 错误；D ．23592U 与23892U 的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的核素，两者互称同位素，D 正确；故答案选：D 。
2．[2022·浙江1·7]下列说法不正确．．．的是（ ） A ．32S 和34S 互为同位素B ．C 70和纳米碳管互为同素异形体 C ．CH 2ClCH 2Cl 和CH 3CHCl 2互为同分异构体D ．C 3H 6和C 4H 8一定互为同系物答案：选D 解析：A ．32S 和34S 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A 正确；B ．C 70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B 正确； C ．CH 2ClCH 2Cl 和CH 3CHCl 2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C 正确；D ．C 3H 6和C 4H 8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D 错误； 故答案选D 。
3．[2022·浙江1月·5]下列表示不正确．．．的是（ ） A ．乙炔的结构简式HC≡CH B ．KOH 的电子式K ＋[︰O ︰H]‥‥－C ．乙烷的球棍模型：D ．氯离子的结构示意图：答案：选C解析：乙烷的球棍模型为，为比例模型，C 项错误；其它选项均正确；故选C 。
2023届高三化学一轮复习 化学用语专题梳理
高考化学复习专题——化学用语考点解读1、说出原子和原子核的组成（单元1）2、书写1-18号元素原子的原子结构示意图（单元1）3、书写1-18号元素原子的电子式（单元1）4、书写1-18号元素原子的电子排布式（单元1）5、说出轨道表示式中包含的信息（单元1）6、书写常见的离子符号（单元1）7、书写1-18号元素的简单离子的结构示意图（单元1）8、书写H+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、K+、Ca2+、OH-的电子式（单元1）9、书写1-18号元素的简单离子的电子排布式（单元1）10、书写由离子键形成的物质的电子式（单元3）11、书写由共价键形成的简单分子的电子式（单元3）12、书写由共价键形成的简单分子的结构式（单元3）13、说出水、氨、甲烷、二氧化碳等的分子构型（单元3）14、书写C4-C5烷烃同分异构体的结构简式（单元13）15、书写常见有机物的分子式、结构式、结构简式等（单元13）16、书写甲烷的分子式、结构式、结构简式、电子式，描述甲烷分子的空间构型（单元14）17、书写烷烃的结构式、结构简式（单元14）18、书写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的官能团，描述乙烯分子的空间构型（单元14）19、书写乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙炔的官能团，描述乙炔分子的空间构型（单元14）20、书写苯的分子式、结构式、结构简式，描述苯的分子结构，知道苯分子中碳碳键的特殊性（单元14）21、书写乙醇的分子式、结构式、结构简式（单元15）22、书写乙醛的分子式、结构式、结构简式（单元15）23、书写乙酸的分子式、结构式、结构简式（单元15）24、说出氨分子的空间结构，书写氨分子的电子式与结构式（单元20）25、从氮分子的结构解释反应难以发生的原因（单元21）综上，化学用语主要考察一图、六式、二模型：结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式、结构式、结构简式、分子式（化学式）、分子构型（球棍模型和比例模型）◆化学用语适用范围原子结构示意图、核外（最外层）电子排布式、（最外层）轨道表示式、电子式简单离子结构示意图、核外（最外层）电子排布式、（最外层）轨道表示式、电子式简单分子电子式、结构式、结构简式、分子式、分子构型（球棍模型和比例模型）离子化合物化学式、电子式复杂离子离子符号、电子式游离基电子式◆四大符号1、元素符号：用拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
高二化学化学用语试题答案及解析
高二化学化学用语试题答案及解析1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；B、羟基的电子式中氧原子上多一个电子，错误；C、Ca2+的结构示意图为，正确；D、CH3CH2OH是乙醇的结构简式，错误。
【考点】考查化学用语。
2.下列表述正确的是A．醛基的结构简式—COH B．聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式D．丙烷分子的球棍模型【答案】D【解析】A．醛基的结构简式—CHO，错误；B．聚丙烯的结构简式是，错误；C．四氯化碳分子的电子式是，错误；D．该图就是展示的丙烷分子的球棍模型，正确。
【考点】考查物质结构的结构简式、电子式及球棍模型的知识。
3.下列物质的化学用语正确的是【答案】C【解析】甲烷分子模型中中心原子C的半径较大，A错；CO2的电子式是，B错；S是16号元素，核电荷数是+16，故D错。
【考点】化学用语的正误判断。
4.下列化学用语中，书写错误的是（）A．硫离子的结构示意图：B．氟化钠的电子式：C．甲基的电子式：D．次氯酸的结构式：H―O―Cl【答案】C【解析】 A. 离子的结构示意图是，正确；B．氟化钠是离子化合物，其电子式是：，正确；C．甲基的电子式：，错误；D．次氯酸的结构式：H―O―Cl，正确。
【考点】考查化学用语的知识。
5.下列关于化学用语的表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：【答案】B【解析】 A．过氧化钠是离子化合物，电子式是：；错误；B．符合原子的符合书写，正确；C．硫离子的结构示意图是，错误；D．间二甲苯的结构简式是：；错误。
【考点】考查于化学用语的表示的知识。
6.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中S元素的化合价是A．-2B．+2C．+4D．+6【答案】D【解析】SO的价态关系：x+4×(-2)=-2，x=+6。
高考化学真题分项汇编(全国通用)STSE 传统文化 化学用语(解析版)
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；
D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确；
故答案选C。
考点四化学用语
5．（2023·辽宁卷）下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO ，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；
A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
高三化学用语归纳总结
高三化学用语归纳总结高三化学备课组第一部分金属（钠、镁、铝、铁、铜）一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑→2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH→Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O+O22O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O→Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑→2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2SO4(稀)＝2Na2SO4+2H2O+O2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)→OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O→2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O→Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O→H++OH=H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O→OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O →2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH(少量)+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl→3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH(足量)+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O→OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2ONaAlO2、NaI2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓2NaI+Cl2＝2NaCl+I2Na2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl →3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(双水解反应) 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl →3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑→3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑→3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3 +H2O→3HCO-+OH-＝23CO-+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、C6H5ONaNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO32.钾KK+O2KO22K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOHK2O+CO2＝K2CO32K2O2+2CO2＝K2CO3+O2点燃点燃△△-△高温△△△2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2OKOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KClK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3 KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O KClO32KClO32↑KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O KI2KI+Cl2＝2KCl+I2KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl3.锂LiLi+O2Li2O二、常见金属1.镁Mg2Mg+O22MgOMg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑→Mg+2H+=Mg2++H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2海水提镁过程：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH)2；Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑MgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O→MgO+2H+=Mg2++H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2(缓慢反应)Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMgCO3CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+CO2↑+H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO42.铝Al Al+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑→2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑→2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)→Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O→Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++2H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-＝2AlO-+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓+3NaCl→Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+2H2O+3NaCl→Al3++4OH-＝2AlO-+2H2OAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl→Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+（制备氢氧化铝）2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl△△△点燃点燃点燃高温△△点燃△高温△△→2Al 3++323CO -+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ AlCl 3+3NaHCO 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ →Al 3++33HCO -＝Al(OH)3↓+3CO 2↑AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓→3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓（制备氢氧化铝） Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S↑→3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 偏铝酸盐NaAlO 2+H 2O+HCl ＝Al(OH)3↓+NaCl →2AlO -+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓（酸少）NaAlO 2 +4HCl ＝AlCl 3+NaCl+2H 2O →2AlO-+4H +＝Al 3++2H 2O （酸多）CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+Na H CO 3 →2AlO -+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -（制备氢氧化铝）3.铁 Fe 2Fe+3Cl 22FeCl 3 3Fe+2O 2Fe 3O 4Fe+SFeS2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 Fe+I 2FeI 2Fe+S3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ →Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu →Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 2Fe+6H 2SO 4(浓)2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OFe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑Fe+6HNO 3(浓足)＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 4HNO 3(浓)+Fe (足)===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O Fe+4HNO 3(稀足)＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O →4H ++NO 3-+Fe=Fe 3++NO ↑+2H 2O Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4 FeO 3FeO+2Al Al 2O 3+3Fe6FeO+O 23O 4FeO+2HCl===FeCl 2+H 2O →FeO+2H +=Fe 2++H 2OFeO+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O Fe 2O 3Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2Fe 2O 3+3H 22Fe+3H 2O(制还原铁粉)Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O →Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4 Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2OFe 3O 4+8HCl(浓) ＝ FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O →Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OFeCl 22FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 →2Fe 2++3Cl 2=2Fe 3++6Cl-→2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br -→2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O →5Fe 2++4MnO -+8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O →3Fe 2++3NO -+4H +＝3Fe 3++NO↑+2H 2OFeCl 32FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版) →2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+2FeCl 3+H 2SO 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 2FeCl 3+Zn (少量)＝2FeCl 2+ZnCl 2 →2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+2FeCl 3+H 2S ＝2FeCl 2+2HCl+S ↓ →2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H ++S ↓ 2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2→2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2FeCl 3+3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4Cl2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl →323CO -+2Fe 3++3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ FeCl 3+3NaHCO 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ →Fe 3++33HCO -＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 2FeCl 3+SO 2+2H 2O ＝2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl →2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++24SO -+4H +BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl→Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验)→2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓ FeSFeS+2HCl ＝FeCl 2+H 2S↑ FeS+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2S↑ →FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑4FeS 2+11O 22Fe 2O 2+8SO 2点燃点燃△△△高温△△△高温高温高温高温△高温三、其他金属 1.锰KMnO 4 、MnO 2 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KMnO 4+16HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O2KMnO 4+5H 2O 2+6HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5O 2↑+8H 2O →5H 2O 2+24MnO -+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2OMnO 2+4HCl(浓)2+Cl 2↑+2H 2O2.铜 Cu 2Cu+O 22Cu+SCu 2SCu+Cl 2CuCl 23Cu+8 HNO 3（稀）＝3Cu (NO 3)2+2NO↑+4H 2O →3Cu+23NO -+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O CuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O →CuO+2H +＝Cu 2++H 2O Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2CuO+H 2OCuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 →Cu 2++H 2S ＝2H ++CuS ↓CuSO 4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓→Cu 2++2Na+2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O →（菲林反应、用于检验醛基） 3.钙 CaCaO+H 2O ＝Ca(OH)2CaO+SiO 2CaSiO 3 2Ca(OH)2+2Cl 2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉） CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（制CO 2） CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+HClO+H ++Cl -（少量SO 2）Ca 2++2ClO -+2SO 2+4H 2O ＝CaSO 4↓+2Cl -+4H ++24SO -（足量SO 2） 4.钡 BaBa(OH)2+CO 2(少量)＝BaCO 3↓+H 2O→Ba 2++2OH -+CO 2＝BaCO 3↓+H 2O Ba(OH)2+2CO 2(过量)＝Ba(HCO 3)2 Ba(OH)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2H 2O→2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HClBaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl （用于离子检验）→SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl→CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓BaCO 3+2HCl ＝BaCl 2+CO 2↑+H 2O →BaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O 5.锌 Zn Zn+SZnSZn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ →Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑ Zn+2FeCl 3＝2FeCl 2+ZnCl 2→Zn+2Fe 3+＝2Fe 2++Zn 2+（少量Zn 片） ZnO 、Zn(OH)2ZnO+2HCl ＝ZnCl 2+H 2O →ZnO+2H +=Zn 2++H 2OZn(OH)2+2HCl ＝ZnCl 2+2H 2O Zn(OH)2ZnO+H 2O6、AgAg ++NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+4NH +Ag ++Cl -＝AgCl↓Ag ++2NH 3·H 2O ＝32[Ag(NH )]++H 2O Ag ++Br -＝AgBr↓2Ag ++23CO-＝Ag 2CO 3↓ Ag ++I -＝AgI↓Ag 2CO 3+2H +＝2Ag ++CO 2↑+H 2O 2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHOCH 3COO -+4NH ++2A g↓+3NH 3+H 2O （银镜反应、检验醛基）△△△△△高温高温△△第二部分非金属（硅、氯、硫、氮）一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF（阴暗处爆炸）2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2 （实验室准备方法）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（离子方程式？）Cl 2+H22HCl (光照或点燃，光照发生爆炸，燃烧时呈苍白色火焰)Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2P 2PCl 3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe 2FeCl3（固体是棕褐色，溶液为黄色）Cl2+Cu CuCl2（固体是棕黄色，溶液为蓝色）Cl2+2FeCl2＝2FeCl3→Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2→Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2→Cl2+2I=2Cl+I2Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓→Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓水溶液中：→Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（通式？）→Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl→Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-+24SO-+4H+Cl2+H2O＝HCl+HClO→Cl2+H2O H++Cl–+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（氯气尾气吸收）→Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO→Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2OHCl实验室准备方法？：6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑→4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O →16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O→6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O →14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO23.溴Br2Br2+H22HBrBr2+Fe FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr→Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++24SO-Br2+H2S＝S↓+2HBrHBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+3H22NH3N2+O22NO N2+3Mg Mg3N2NO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2△-----△△催化剂高温高压点燃NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）6NO+4NH35N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO 3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3(浓)+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁与稀硝酸：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（铁过量）3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2)4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ONH3 （实验室准备方法）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O2NH3+3CuO2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）→NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO33+H2O+CO2(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl NH3+HClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==Na NO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH Na NO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl22PCl3 PCl3+Cl2PCl54P+5O22P2O5P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳C2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2C+CO2C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) C+Si SiC(金刚砂) C+2S CS23C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O CO2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2催化剂△△△△点燃催化剂△催化剂△△△△△△△△点燃△点燃点燃点燃△高温△△△电炉电炉△△点燃△3CO+Fe2O32CO+H2O CO2+H2CO2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O→2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3→OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O→Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2→OH―+CO2=HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3→CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+Na H CO3→CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaHCO3→CO2+C6H5O―+H2O→C6H5OH+HCO3–CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2→CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-2.硅Si Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑→Si+2OH+H2O=+2H2↑SiO22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)3C+SiO2SiC+2CO↑4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)→SiO2+2OH-＝23SiO-+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl→SiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3→SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO32-二、氧族元素1.氧O2O2+2H22H2O O2+K KO2 2O2+3Fe Fe3O4O2+S SO2O2+N22NO3O22O34P+5O22P2O5C+O2(足量)CO2Si+O224Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22O22Na+O2Na2O22Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O34NH3+5O24NO+6H2O 2CO+O22CO26FeO+O22Fe3O42H2SO3+O2＝2H2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4O2+223SO-＝224SO-O32O3＝3O2O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O2F2+2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2△催化剂△点燃-OH△△△△--23SiO△电炉高温高温高温点燃△点燃点燃点燃点燃△△点燃点燃点燃催化剂△点燃△高温2H2O2H2↑+O2↑SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H 3PO4CO2+H2O＝H 2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑（MnO2或FeCl3作催化剂）H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O H2O2+SO2＝H2SO42.硫SS+H2H2S 2S+C2S+2Cu Cu2S S+2Na＝Na2S(爆炸)3S+2Al Al2S3S+Fe FeSS+Zn ZnS S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O→3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2OS+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2（实验室准备方法）SO2+2H2S＝3S+2H2O2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl→Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr→Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI→I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–SO2+NO2＝SO3+NOSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO35SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO45SO2+24MnO-+2H2O＝2Mn2++524SO-+4H+SO3SO3+H2O＝H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO3+Na2O＝Na2SO4SO3+2KI＝K2SO3+I2H2S（实验室准备方法）H2S+Cl2＝2HCl+S↓2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OH2S H2+S3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)→H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2＝2H2SO4→2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O→5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl→H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–H2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OMgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑（制备氯化氢）H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClNa2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O→S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O电解△△△△△△点燃△催化剂加热△△△△△△△9第三部分 电化学1．电极的判断2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞…… 3．电解的四大类型及规律总反应：Ag 2O ＋Zn ＋H 2O 放电充电2Ag ＋Zn(OH)2总反应：NiO 2＋Fe ＋2H 2O 放电充电 Fe(OH)2＋Ni(OH)2 总反应：3Zn ＋2FeO 2－4＋8H 2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH －总反应：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O 放电充电 Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1)6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)10根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。
高考化学 化学用语各种专业名词素材
化学用语一、知识概要二、知识详解化学用语：在化学学科中专门使用的符号。
化学用语是学习化学的工具。
要正确书化学用语，注意规范性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。
离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。
具体如下：㈠表示粒子的化学用语主要有：(1)元素符号：表示元素的化学符号。
国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。
如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。
(2)核素符号：如说明：核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。
(3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋…＋‟或…－‟”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“…－‟或…＋‟＋数字”的形式表示。
㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。
主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规范表达。
⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如注意：①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式(见上面的例子)；③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。
④电子式表示物质形成过程的书写要点：a.由正确的原子(而不是分子)电子式和正确的物质电子式通过“→”连接而成；b.配平；c.注意不遗漏成对电子；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。
⑵原子结构示图：类似可以表示简单离子结构示意图。
⑶分子式(化学式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2⑷结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。
表示物质结构的化学用语(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题02 表示物质结构的化学用语化学用语是研究化学的工具，是进一步掌握其他化学知识、解决化学问题的基础，化学用语贯穿整个化学始终，与基本概念、基本理论、元素化合物、化学实验和化学计算等都有着密切联系。
化学用语包括：元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、离子反应方程式及用来说明元素符号、离子符号、化学式、化学方程式、离子反应方程式含义的语言，都称为化学用语。
用来表示微粒结构的图形、图示；如表示分子结构模型、原子结构示意图都属于化学用语。
预计2023年部分新高考省市仍将出现考查物质结构的化学用语题，有利于降低试卷总体难度。
1．电子式：首先要分清书写的对象是离子化合物还是共价化合物，前者存在离子，后者不存在离子；其次对共价型分子，可以先写出结构式，这样可确定分子式中共用电子对的数目，然后再写出电子式，写完以后，应检查一下每个原子是否达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)，以防止漏掉一些未成键的电子对。
2．球棍模型和比例模型：首先应明确两者的区别，球棍模型存在“棍”而比例模型不存在；其次应弄清分子的空间构型是否正确；最后应弄清分子中所含几种原子的大小是否正确。
3．结构式或结构简式：首先应明确两者的区别——结构式必须显示出所有的价键，结构简式一般要去掉所有的单键，但双键、叁键不能省；其次应根据价键规则(C—4键，N—3键，O、S—2键，H、Cl、Br—1键)明确共价键的数目、元素的位置。
1．(2023·浙江省1月选考)下列化学用语表示正确的是( )ClA．中子数为18的氯原子：3717B．碳的基态原子轨道表示式：BF的空间结构：(平面三角形)C．3D．HCl的形成过程：【答案】C【解析】A项，质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为3517Cl，故A错误；B项，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B错误；C项，BF3的中心原子B原子孤电子对数=323=0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C正确；D项，HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D错误；故选C。
高考化学复习北京卷化学专题：化学用语.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2012高三化学复习：化学用语一。
考查统计考查内容2004 2005 2006 2007 2008 2009 2010 2011化学式 4 1 1 4 4组 1 1 4电子式0 0 CO2 1 1 OH-Cl2HX 结构式(无机) 0 0 0 0 HCN 0 0化学方程式 5 2 5 2 4 4 0 3个离子方程式 1 1 3 6 5 4 3 4个电极反应式0 1 1 0 选择选择选择选择热化学方程式0 1 0 0 选择 1 1 选择官能团名称 1 2 1 2 1 2 1 1个同分异构 2 2 数目判断 2 2 1 3 1有机方程式 1 1 1 1 1 2 3 33.考试要求位置内容要求I-1-(1) 识别分子、原子和离子(包括原子团) (名称、符号，结构)[I] I-2-(1) 熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号，离子符号[I] I-2-(3) 能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式表示物质的组成和结构[I] I-3-(7) 能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化(并进行相关计算) [II] I-5-(6) 能正确书写热化学方程式(并根据盖斯定律进行有关计算) [II] I-5-(7) 理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式[II]I-7-(2) 根据根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式[II]I-7-(8) 理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用（水解方程式）[II]3.考查形式1)选择题1(2004-bjlz-8).下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子B. 21H原子中的中子和质子C.Na2CO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子2(2007-bjlz-6).对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等3(2008-bjlz-6).对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是2 8 8+17A.H:••Cl: B.26M3+C. D.••4(2008-bjlz-10).X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y5(2009-bjlz-7).下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B. CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂2)填空题1(2004-bjlz-27).(15分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
高二化学化学用语试题
高二化学化学用语试题1.下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COHA．全对B．全错C．③④⑤D．③④⑥【答案】B【解析】①乙烯的最简式CH2=CH2，错误；②乙醇的结构简式CH3CH2OH，或C2H5OH，错误；③四氯化碳的电子式是，错误；④乙炔的结构简式CH≡CH，错误；⑤乙烷的结构简式是CH3CH3，错误；⑥乙醛的结构简式CH3CHO，错误。
故选项是B。
【考点】考查化学用语的知识。
2.下列电子式书写正确的是A．氯化钠B．氨气C．氯化钙D．硫化钠【答案】D【解析】A、Cl-的电子式中未写电荷数，错误；B、氨气的电子式中N原子最外层的5个电子中有一对未参与成键电子没有画出，错误；C、离子化合物的电子式中相同离子的电子式不能合并写，错误；D、符合离子化合物的电子式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查化合物电子式书写的判断3.下列各电子式书写正确的是A．氯化钠B．氮气C．氯化氢D．二氧化碳【答案】C【解析】电子式；A.氯化钠；B.氮气D．二氧化碳。
【考点】正确书写电子式。
4.下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：【答案】D【解析】A．聚丙烯的结构简式：。
错误。
B．给出的是丙烷分子的球棍模型。
错误。
C．四氯化碳分子的电子式。
错误。
D．符合该物质的键线式表示。
正确。
【考点】考查化学用语的正确使用的知识。
5.下列化学用语的理解正确的是 ( )A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：H—Cl—OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物【答案】D【解析】A．当原子核外各个轨道上的电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态。
高考化学_【知识精讲】专题3：化学用语
专题三化学用语（1）考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
（2）命题规律化学用语是高考的常考题型，其考查角度有以下形式：(1)结合新能源、新材料的使用与合成，以选择题的形式考查元素的化合价、物质的化学式或电极反应方程式。
(2)回归教材，以非选择题的形式考查化学(或离子)方程式的书写，或运用方程式分析解决问题。
(3)结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合考查。
【例1】【2016年高考江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：10O8B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B 正确；C 、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为Na ＋ SNa ＋2，C 错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，D 错误。
答案选B 。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
【例2】【2015江苏化学】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 （ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 【答案】C误。
【考点定位】考查化学用语运用、有机物的命名、电子式、原子结构示意图、原子结构等知识。
【名师点睛】涉及化学用语，本题体现在原子结构、原子结构示意图、电子式表示、有机物的命名，要求学生平时对概念、用语熟练掌握，还会涉及结构简式、电子排布式（图）、分子式、最简式等，培养学生用化学语言来回答问题。
专题一化学用语与基本概念选择题专攻3.离子方程式的正误判断-高考化学二轮复习
＋8Cl－
D.AgCl固体可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋
2H2O
12345
实验室制备少量氯气，可以用MnO2与浓盐酸加热制备，其离子方程 式为MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，故A正确； 向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和 铵根离子，一水合氨为弱碱，化学式不拆，故B错误。
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03 考向预测
1.下列离子方程式正确的是
√A.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO23－＋CO2＋H2O===2HCO－3
B.常温下铜丝插入浓硝酸中：2H＋＋Cu===Cu2＋＋H2↑
C.氧化铁粉末溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O
选择题专攻
01 核心精讲
离子方程式正误判断的三个关键
化学式拆写 “四原则”
反应产物 “三分析”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物
方程式遵循 “三守恒”
原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒
1234
Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能 拆写，其余均可拆写为离子，A项不符合题意； 醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋ ＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项符合题意； FeCl3 将 Cu 氧 化 为 CuCl2 而 自 身 被 还 原 为 FeCl2 ， 反 应 为 2Fe3 ＋ ＋ Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项不符合题意； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项不 符合题意。
化学用语知识点总结高考
化学用语知识点总结高考一、化学元素1. 化学元素是构成物质的基本单位，原子量是元素的质量基准。
2. 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，其中的周期代表了元素的电子壳层数，族代表了元素的化学性质。
3. 元素的周期表符号是由元素的英文名称的第一个字母和第二个字母（若有）组成。
4. 元素的主族元素是周期表中1A、2A、3A、4A、5A、6A、7A族的元素，副族元素是周期表中3B到8B族的元素。
二、化合物1. 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学变化结合而成的物质。
2. 化合物的化学式是用不同元素的符号及其下标表示。
3. 一些常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
4. 化合物的名称根据化合物的成分及化学性质来命名，采用化学式命名、通用名称命名、系统名称命名等不同方法。
三、化学反应1. 化学反应是指原子或者分子间发生的化学变化，通常包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
2. 化学反应的速率是指反应物消失或生成产物的速率。
3. 化学反应的平衡是指在反应物和生成物浓度或者质量不变的情况下，反应已经达到一种状态。
四、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱溶液混合后，产生盐和水的反应。
2. 酸的性质表现为：酸味、导电性、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
3. 碱的性质表现为：苦味、导电性、与酸反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
4. 酸碱指示剂是一种能够在酸碱中变色的物质，通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指一种化学反应，其中电荷发生转移，从而导致原子或离子的氧化或还原。
2. 氧化是指原子或离子失去电子，还原是指原子或离子获得电子。
3. 还原剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，氧化剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
4. 电化学反应是一种发生在电极上的氧化还原反应。
六、化学实验1. 化学实验是指通过实验方法来验证化学原理的实验。
2. 化学实验中有一些常见的实验操作，如称量、加热、反应、过滤等。
高考化学二轮复习——化学用语训练题 (1)
化学用语（专题练习）2022学年高中化学高考二轮复习一、选择题（共16题） 1．下列化学用语表述不正确的是A ．Cl 的结构示意图：B ．4CH 的比例模型：C ．4NH Cl 的电子式：D ．中子数为20的钙原子：4020Ca2．下列有关化学用语表示错误的是A ．中子数为16的P 元素的核素：3115P B ．CO 2的电子式：C ．氟离子结构示意图：D ．5PCl 空间构型：三角双锥3．下列表达方式错误的是 A ．甲烷的电子式:B ．过氧化钠的电子式:C ．碳－12原子:D ．二氧化硅的结构式: O－Si－O4．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是－聚乙烯和乙烯 －乙酸和葡萄糖 －淀粉和纤维素 －蔗糖和麦芽糖 －聚乙烯和聚氯乙烯 A ．－－－ B ．－－－ C ．－－－D ．－－－－5．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是A ．第2～12列元素中没有非金属元素B ．最外层电子排布式为ns 2np 1的元素位于第3列C ．第4周期第8列元素，其原子结构示意图为D．第13～17列元素的最高正化合价均依次增大6．下列化学用语正确的是A．分子式为C3H6的物质为丙烯B．NH4Br的电子式：C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．Mg5(Si4O10)2(OH)2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O7．下列说法不正确的是－CH3−CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同－CH≡CH和C6H6含碳量相同－丁二烯和丁烯为同系物－正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低－在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃－能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法。
A．－和－B．－和－C．－－和－D．－和－8．下列化学用语错误的是（）A．羟基电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙酸的实验式：CH2OD．的键线式：9．下列化学用语正确的是()A．18O的原子结构示意图：B．中子数为20的钾原子：2019KC．CO2的电子式是D．MgBr2的形成：10．有关化学用语表达，下列正确的是A．CS2的比例模型：B．Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．氮原子最外层轨道表示式11．下列化学用语正确的是A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6C．C的价电子排布图：D．HClO的电子式：12．下列各项中，表达正确的是A．甲醛的结构简式：HCOH B．聚丙烯结构简式：C．乙酸乙酯的分子比例模型图：D．异丁烷的键线式：13．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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化学用语考查考试大纲要求1、了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义；2、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；3、熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式正确判断化合价；4、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；5、正确书写电离方程式、化学方程式和离子方程式。
三年考点分析1、化学用语的综合考查2、离子方程式的书写及正误判断明年高考预测1、化学用语的考查以对知识的识记、再现能力为主，题型为选择题，在近几年高考中单独命题较少；2、离子方程式是每年高考命题的热点，题型有选择题和填空题。
以选择题的形式出现时，主要考查离子方程式的正误判断。
1、抓准“1图”、“6式”的正确使用和书写试题解析策略与陷阱规避2、熟悉各物质的性质、离子方程式的书写原则和离子方程式中常见错误。
解答有关离子方程式正误判断题的步骤第一步：判断是否符合客观事实（1）只有实际发生的离子反应才能书写。
（2）方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。
第二步：化学式拆分的准确性同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。
第三步：判断产物的正确性（1）分析变价元素产物的合理性。
（2）反应物的量不同，产物不同。
（3）滴加顺序不同，产物不同。
第四步：判断守恒性（1）原子是否守恒。
（2）电荷是否守恒。
（3）氧化还原反应中电子得失是否守恒。
高考真题汇编1 . 反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl 2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】本题A、B、C选项应区分电离和电解的概念。
电离是电解质溶于水或熔融状态下，解离成能够自由移动的离子的过程。
根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质（如A选项），只有少部分电离的是弱电解质（如C选项）；是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。
使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如B选项）。
【详解】A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合题意；D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。
本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。
3 . 用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：B．HCl 的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：【答案】C【解析】分析：A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。
详解：A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。
4 . 下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2O NH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。
注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
5 . 下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】A、P的质子数是15，选项A正确；B、F原子的电子数为9，选项B错误；C、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项C错误；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，选项D错误。
答案选A。
6 . 下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
视频7 . 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】【详解】A.金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。
8 . 离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H 2O【答案】A【解析】【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；答案选A。