《分子的性质》前两课时精品课件

分子的极性判断方法
本质是正电中心和负电中心是否重合
1.根据所含键的类型及分子的立体构型判断 ①An型分子一般是非极性分子(O3是极性分子) ②AB型分子一定是极性分子 ③AB2型分子，若为直线形结构，则是非极性分子；其 他均为极性分子
分子的极性判断方法
④AB3型分子，若为平面正三角形结构，则是非极性分 子；其他均为极性分子
氢键的特征
(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，约 为化学键的十分之几，但比范德华力强。 (2)具有一定的方向性和饱和性。
氢键的类型
分子间氢键 分子内氢键
(1)一个分子的X—H键与另一个分子的Y相结合而成 的氢键，称为分子间氢键。
例如，水、甲酸、乙酸等就是通过分子间氢键形成 缔合体，如甲酸可以形成如下二聚物：
学以致用
1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物 是（ A ） A. Na2O2 B. Cl2 C. Na2SO4 D. HI 2．下列共价键中，极性最强的是（ A ） A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I
分子的极性
极性分子:
正电中心和负电中心不重合
非极性分子: 正电中心和负电中心重合
氢键的概念
氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢 原子与另一个分子中(或同一个分子中)电负性很强 的原子(如N、O、F等)之间的作用力。它是除范德 华力之外的另一种分子间作用力。
以H2O为例，在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能 力很强，H—O键的极性很强，共用电子对偏向O原 子，即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎 成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电 荷的H核，与另一个H2O分子中带部分负电荷的O原 子相互吸引，这种静电作用就是氢键。
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
非极性键 极性键
δ+
H Cl
δ-
H
Cl
键的极性判断方法
①组成元素：同种非金属元素的原子间形成的 共价键是非极性键。不同种非金属元素的原子 间形成的共价键是极性键。
（2）电负性：电负性相差为0时为非极性共 价键，电负性相差不为0时为极性共价键，且 相差越大，键的极性越强
A
B
C
D
E
F
G
HL极性分Fra bibliotek D E F L 非极性分子A B C G H 。
键的极性与分子极性的关系
分子的极性是分子中化学键极性的向量和
① 只含非极性键的分子一般是非极性分子。(O3是极 性分子) ② 极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 ③ 极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子， 也可能为极性分子。如果空间结构对称、正负电荷 中心重合，为非极性分子；反之，为极性分子。
2.3分子的性质
第一课时 键的极性和分子的极性
复习回顾
１、什么是电负性？ 描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量 ２、什么是共价键？它具有什么特点？ 原子间通过共用电子对而形成的化学键 特点：具有方向性和饱和性
3、共价键可怎样分类？
σ键和π键 极性键和非极性键
键的极性
共用电子对是否
有偏向或偏离
小试牛刀
3．下列各组物质中，都是由极性键构成且为 极性分子的一组是（ A ） A. H2O和NH3 B. H2S和CCl4 C. CO2和HCl D. Br2和CH4 4．下列固体中，由具有极性键的非极性分 子构成的是（ C ） ①干冰②石英③白磷④固态四氯化碳⑤过氧 化钠 A. ②③⑤ B. 仅②③ C. 仅①④ D. ①③④⑤
分子 范德华力 /kJ·mol－
1
HI 26.00
HBr 23.11
HCl 21.14
范德华力对物质性质的影响
熔沸点 & 溶解性
1.对物质熔、沸点的影响 一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、 沸点越高。 ①组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增 大，分子间的范德华力逐渐增大，它们的熔、沸点 逐渐升高。
2.3分子的性质
第二课时 范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性
范德华力的特征
范德华力不属于化学键，约比化学键的键能小1～ 2个数量级。 范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间才有 范德华力。
范德华力无方向性和饱和性。
影响范德华力的因素
分子的相对分子质量 & 分子的极性 & 温度 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，范德华力越大; (2)分子的极性越强，范德华力越大; (3)温度升高，范德华力减小。
溶解性
1.相似相溶规律 (1)内容：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极 性溶质一般能溶于极性溶剂。 (2)应用 ①萘和碘为非极性溶质，易溶于非极性溶剂四氯化 碳，而难溶于极性溶剂水。蔗糖、氨易溶于极性溶 剂水，难溶于非极性溶剂四氯化碳。
②“相似相溶”规律还适用于分子结构相似的物质， 如乙醇分子中的—OH与水分子中的—OH相似，因而乙 醇能与水互溶，而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中的烃 基较大，其中的—OH与水分子中的—OH相似较小，故 戊醇在水中的溶解度明显减小。烃基越大，醇在水 中的溶解度就越小，羧酸也是如此。 ③水是极性溶剂，极性溶质比非极性溶质在水中的 溶解度大。
氢键的形成条件
(1)分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形 成强极性键的氢原子。 (2)分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原 子半径小的原子，主要是氮原子、氧原子、氟原子。
氢键的表示方法
氢键通常用X—H„Y—表示，其中X、Y为N、O、F， “—”表示共价键，“„”表示形成的氢键。例如， 水中的氢键表示为：O—H„O—。
氢键对物质性质的影响
1.对熔、沸点的影响
①分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高。
②分子内氢键的形成使物质的熔、沸点降低，如邻 羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点 低。
2.对溶解度的影响
在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形 成氢键，则溶质的溶解性增大。
3.对水分子的性质的影响 ①水结冰时，体积膨胀，密度膨胀。 ②接近沸点时形成“缔合”分子 , 水蒸气的相对分 子质量比用化学式 H 2 O 计算出来的相对分子质量大。 4.对物质的酸性等也有一定的影响。
生偏移的是极性分子，流动方向不变的是非极性分子
分子的极性判断方法
3.根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
ABn型分子，若中心原子A的最外层电子完全成键（即
没有孤电子对），则此分子一般为非极性分子；反
之，一般为极性分子。
分子的极性判断方法
4.根据经验规律判断
ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元
②分子组成相同但结构不同的物质(即互为同分异 构体)，分子对称性越好，范德华力越小，物质的 熔、沸点越低，如熔、沸点：新戊烷＜异戊烷＜正 戊烷。 ③一般的，相对分子质量相近的物质，分子的极性 越小，范德华力越小，物质的熔、沸点越低，如熔、 沸点：N2＜CO。 2.对物质溶解性的影响 液体的互溶以及固态、气态的非电解质在液体里的 溶解度都与范德华力有密切的关系。
⑤AB4型分子，若为正四面体形或平面正四边形结构， 则是非极性分子；其他均为极性分子 ⑥AB5型分子，若为三角双锥形结构，一定是非极性分 子； ⑦AB6型分子，若为正八面体形结构，则是非极性分子。
分子的极性判断方法
2.根据实验现象判断
将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流
下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向发
2．物质溶解性的影响因素 (1)温度是影响固体物质溶解性的主要因素。 (2)压强和温度是影响气体物质溶解性的主要因素。 (3)相似相溶规律也影响物质的溶解性。 (4)如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质溶解 性增大，且氢键作用越大，溶解性越好。 (5)溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如NH3与 H2O生成NH3·H2O等。
(2)在某些分子里，一个分子的X—H键与它内部的Y 相结合而成的氢键称为分子内氢键。例如，硝酸分 子中可能出现如图所示的分子内氢键。
氢键的键能和键长
氢键键能影响因素： ①X、Y的电负性大小。电负性越大，则键能越大， 氢键越强。 ②Y原子的半径大小。半径越小，则键能越大，氢 键越强。 氢键的键长定义为X—H„Y的长度 氢键键长影响因素： X—H键的键长和Y的原子半径。X—H键的键长越短、Y 的原子半径越小，则氢键的键长越短。
素所在的主族序数，则此分子一般为非极性分子；若
不等，一般为极性分子。
小试牛刀
1．下列分子中，中心原子以SP3杂化且属于 极性分子的是（ A ） A. NH3 B. BF3 C. CH2O D. CCl4
2．下列分子中，各个键的极性的向量和不 为零的是（ C ） A. CCl4 B. CO2 C. NH3 D. C6H6