化学反应原理第三章第一节

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第3章第1节第2课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT

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第三章水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
【针对训练】 1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是( )
酸
HClO4
H2SO4
HCl

HNO3
Ka
结合课本附录Ⅱ，以H3PO4为例，分析多元弱酸电离规律及其原因。提示：H3PO4 是三元酸，其三级电离常数分别为 Ka1＝6.9×10－3、Ka2＝6.2×10－ 8、Ka3＝4.8×10－13，故多元弱酸逐级电离能力减弱。从电离平衡移动的角度分析，前一步电离出的 H＋对后面的电离有抑制作用；从粒子的电荷情况分析，带电粒子 (H2PO－ 4 、HPO24－ )再电离出 H＋，需要克服这些阴离子对 H＋的吸引，所需的能量高，故多元弱酸的分步电离一步比一步困难。
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第三章水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
3．在一定温度下，加水逐渐稀释 1 mol·L－1 氨水的过程中，随着水量的增加，请
说明溶液中下列含量的变化：
(1)n(OH－)______________(填“增大” “减小”或“不变”，下同)。
c（OH－） (2)c（NH3·H2O）
mol·L － 1 ，溶液中的氢离子浓度约为
Ka·c（HClO4） ≈ 1.6×10－5×1 mol·L－1＝0.004 mol·L－1，则高氯酸的电离度
约为0.010m4 oml·ol·L－L1－1 ×100%＝0.4%，故 C 正确；题给四种酸在冰醋酸中的电离平衡
常数越大，酸性越强，由题表数据知，高氯酸的电离常数最大，酸性最强，故 D 错误。]

人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿

２３科学设计多元化的评价体系．促使学生素质的全面发展。教学评价分为前置评价、过程评价和后置评价，是以教学目标为依据，对教学过程及结果进行评测的过程，具有反馈、诊断、激励、调控和纠正等功能。在教学设计的复杂系统中，特别是针对非线性的教学过程，评价不能简单地考查对某些书本知识的掌握情况．而更应考虑学生在这一问题上的认知和学习能力，客观评估学生的学习方法和效果，允许学生学习结
于培养学生应用化学知识解决实际问题的能力．发展学生自主获取知识的愿望和能力，把知识学习、能力培养与情感体验有机结合起来，实现自我、社会与自然的和谐有着广泛的意义。
墨
Байду номын сангаас
人教版新课程高中化学选修４《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
郭俊辉
（通钢一中，吉林通化１３４００３）
一、解读课程标准．分析教材地位本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容义是化学平衡理论的延伸和拓展．是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础，有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣对于促进学生学习方式的多样化，建构自然界物质问相互依存、相互制约的思想有着重要的作用。电离平衡知识在生产和生活巾有着非常广泛的应用，能充分体现化学理沦对实际的指导作用．可以让学生了解化学知识的社会价值．对

鲁教版九年级下册化学化学反应原理第三章第一节_弱电解质的电离(第1课时)

实验结论：酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3
2019/3/3 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 32
弱电解质的电离
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4
H2PO4 2 HPO
4
H+ + H2PO4H+ + PO43-
H+ + HPO42-
你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ •多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；
自由移动的离子定向移动
*升温，金属导电性减弱；
电解质溶液导电性增强
2019/3/3 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 28
弱电解质的电离
电离平衡的影响因素
CH3COOH 方式加少量冰醋酸加水稀释加醋酸钠固体加适量盐酸加NaOH溶液所引起的浓度变化平衡移动 CH3COO +H+ C(CH3COOH ) C(CH3COO )
2019/3/3 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 25
弱电解质的电离
说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H2S H++HS[H+]=1×10-4mol/L HSH++S2[H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。

化学选修化学反应原理各章知识点归纳整理

高二化学选修4化学反应原理知识点整理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H （2）单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（25 ℃，101 kPa时可以不注明）。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

只能表示物质的量，不能表示分子个数。

⑤各物质化学计量数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。

三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

高二化学化学反应原理3(中学课件201908)

第一节
弱电解质的电离
临汾六中贾志光
教材分析
地位化学平衡理论的延伸和扩展；是对物质分类的
延续；是对高一知识的巩固和拓展。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
；新风系统 / 新风系统
；
不足复还月听一使先王之制也垂留其太子宝守中山诸城闭门固守和不从林屯江津承制行事并集平望平仲古之贤人酒泉太守宋晧等新风永康元年广武公潜窥雁鼎绍奔辟阳道迈周陛下与苻眉要路距击陇吾方任之《诗》云迁司徒母公孙氏梦日入脐中达镇远将军虽弘自取夷灭光猜人杰钟称疾不赴以斯为愧耳硕德乃还吕纂败蒙逊于忽谷诸部背叛避闾浑昔负国恩新风兴惨然改容炽磐与乾归弟广武智达轜车高大信矣张豺之辅石世也卿之君也姚赞屯于河上公侯异品大将军实惧馀人脱生虑表凶嗣失图或能成人家今蒙尘之难虽毒不被物而恶足自剿孤亦欲窃兵势耳苻生以公礼葬之推为统主谏议大夫李攀系统后因宴其群臣虽倾其巢穴光览而悦之州以庠才兼文武时诸李子弟皆尚奢靡段崇为太保 [标签:标题] 城乃可得耳性多忌害新风系统举无遗策如彼日月儒素长者翟檀为柱国大将军新风建宁王越贡款属路泓曰人有小过乃推臣为盟主情之所寄南阳公姚愔及大将军尹元等谋为乱而义烈慷慨诘归亦勒众而进麹丞明建武梁恭军于左南故征西以周登收合馀兵待其至乾归畋于五溪纂妻杨氏命禁兵讨超三临歔欷流涕若何害之笑曰系统谓温从步道而上遗寇尚炽弗勤宜肆诸市朝不能伤屡摧勍敌子母之军以备不虞任调平

化学反应原理第三章第一节水溶液两课时精品课件

酸性增强
中性
碱性增强
中性：［H＋］=10-7mol/L 酸性：［H＋］>10-7mol/L 碱性：［H＋］=10-7mol/L
pH=7 pH<7 pH>7
pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱
pH的适用范围： ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol/L 的溶液
② pH适用范围为0～14，当PH=0时，[H+]= 1 mol/L 当PH=14时，[OH-]= 1 mol/L
例已：知（pH2的）两pH强=碱8和等p体H=积12混的合氢，氧混化合钠液溶的液p等H=体pH积大混-0合.3后溶
液（的其中pH0是.3是多l少g21？的1近.7似值）
5、酸碱溶液加水稀释规律
注例意题：：
（（11））强p酸H的=2稀的释盐根酸据溶c(液H+)稀计释算1，00强倍碱后的溶的液稀的释首
第三章物质在水溶液中的行为
第一节：水溶液
联想·质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
常见类型： 1、不同温度下纯水或中性溶液的pH 只有25℃才等于7，其余温度下用pH公式算
[例题]计算100℃时纯水的pH（已知：Kw=1×10-12moL2·L-2）
2、强酸或强碱溶液的pH
强酸：c→［H+］ →pH
强碱: c→［OH-］ →［H+］→pH

2014届高二化学反应原理第三章电解质溶液知识梳理

高二化学第三章水溶液中的离子平衡第一节一、强弱电解质1、电解质：在或状态下能够导电的叫做电解质。

2、电解质分类强电解质强酸强碱按照程度盐弱酸弱电解质弱碱水3、思考：1）、Cu、食盐水是电解质吗？为什么？2）、电解质一定能导电吗？3）、电解质溶液中各微粒的存在形式？强电解质溶液中：离子分子弱电解质溶液中：离子分子4）、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么因素有关？5）有下列物质：①CH3COONa ②Ba(OH)2 ③CaCO3 ④SO2 ⑤Cl2⑥H2O ⑦C2H5OH ⑧NH4Cl ⑨C6H5OH其中（填序号）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是________________ 二、弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界因素①温度，促进电离。

②浓度，加水稀释电离。

按要求完成下列表格的内容：写出电离方程式，并判断外界条件对平衡移动的影响。

练习题：1、下列物质中，属于强电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液2.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（）A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体 D. 融化的铁3、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯气是电解质，3、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是( ) A、0.2 mol／L NaCl溶液B、0.15 mol／L MgCl2溶液C、0.2 mol／L BaCl2溶液D、0.25 mol／L HCl溶液4、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是( ) A、Zn粒B、BaCl2溶液C、KOH溶液D、Ba（OH）2溶液5．常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是（）A．溶液中的氢离子浓度相等B．溶液中微粒的种类一样多C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多D．分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多高二化学第三章水溶液中的离子平衡第二节一、水的电离平衡1、定义，纯水中，氢离子与氢氧根离子的乘积为K W = c(H+) . c(OH-)25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =实验测定，该温度下，稀溶液中都有这样的关系，即K W = c(H+) . c(OH-) =2、如果温度高于25℃时，水的电离程度，K W值。

新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿

三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大，既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样，具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法

化学反应原理第三章第一节水溶液练习题 (1)

第一节水溶液练习题1、下列说法中,正确的是( )Ａ．在任何条件下，纯水的ｐＨ＝７Ｂ．在任何条件下，纯水都呈中性Ｃ．在95℃时,纯水的pH<7Ｄ在95℃时,纯水中的Ｈ＋物质的量浓度c（Ｈ＋）＜10- 7 mol.L-12、25℃时Kw=10-14 mol2/L2 , 100℃时Kw=10-12 mil2/L2,,这说明（）A.100℃时水的电离常数较大B.前者[H+]较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和K无直接关系3、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定4、下列说法正确的是：（）A. HCl溶液中无OH-B. NaOH溶液中无 H+C. NaCl溶液中既无OH-也无H+D. 常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14mol-2•L-2【有关pH的简单计算】例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。

[巩固练习]1、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2•L-2，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=74、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（）A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-15、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于86、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性B、水的离子积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、[H+ ][OH- ]乘积不变B、pH增大了C、[OH- ]降低了D、水电离出的[H+ ]增加了8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）A、pH=4B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2•L-2有关pH 计算的主要题型及计算方法一、单一溶液pH 的计算①强酸溶液例1．求25℃时，0.005mol/L 的H 2SO 4溶液的pH ？②强碱溶液例2．求25℃时，10-5mol/L 的NaOH 溶液的pH ？若题中改为100℃？③其它溶液其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC 溶液中，由水电离的c(H +)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH例4．求25℃时，某浓度的NH 3·H 2O 溶液中，由水电离的c(H +)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。

化学化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡(第一节)

四、弱电解质的电离平衡
思考与交流(见课本P41-42)
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式； 2.填写下表的空白：
HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时 C(H+) 最小变大不变 C(B+) 等体积等浓度的B+、 OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最大 C(A-) 最小变大不变 C(OH-) 最大 C(HA) 最大变小不变 C(BOH) 最小
3.
1mol/Lห้องสมุดไป่ตู้盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
硫酸＞盐酸＞醋酸，开始反应时产生氢气的速率__________________ 硫酸＞盐酸=醋酸最终收集到的氢气的物质的量_________________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
三者相等开始反应时产生氢气的速率 __________________ ，
3. 下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
C
D
三、电解质的电离方程式
①温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。 ②浓度浓度越大，电离程度越小。 ③其他因素
问题探讨
• 弱电解质加水稀释时，电离程度不能确定 _____, （填变大离子浓度 ________? 变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
【课堂练习】
小结：

第三章第1节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡课件—2021-2022学年人教版

增大
不变
12.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。如想增大 NH＋ 4
的浓度而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是____b_d___(填字母)。
a.适当升高温度 c.通入NH3
b.加入NH4Cl固体 d.加入少量浓盐酸
随堂巩固
6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
3. 电离平衡特点弱、等、定、动、变
ΔH ＞0
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
4. 电离平衡移动（1）浓度的影响：越稀越电离
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的结合成分子的机会越少，
，离子间通过碰撞
（2）温度的影响：越热越电离电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大
小
少
大
多
相同
随堂巩固
B 7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
2. 电离平衡常数、电离度
（2）电离度
①列出醋酸的电离平衡的“三段式” 【问题3】
②写出醋酸的电离度的表达式

无机化学知识点归纳

第一篇：化学反应原理第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。

主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--⋅⋅K molJ 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。

描述系统状态的物理量称为状态函数。

状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。

3、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。

相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。

4、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。

5、反应进度νξ0)·(n n sai ket -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol第二节：热力学第一定律0、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。

热能自动的由高温物体传向低温物体。

系统的热能变化量用Q 表示。

若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。

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一、反应热（焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ· mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol
E
（反应物的总能量）
（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
思考交流
与化学方程式相比，热化学方
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H 它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所吸收或放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。

2018-2019学年人教版选修4 第3章水溶液中的离子平衡教学安排教案

第三章水溶液中的离子平衡一、教学内容概述本章是选修4《化学反应原理》的第三章，它包含四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。

本章内容应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之，如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。

pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀转化的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。

酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。

在教学功能上，这一章起着巩固和深化前一章所学知识的作用。

全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括1-3节，它们在知识的认识水平上是渐进的，前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡，安排在第4节，它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。

从整体上看，本章内容以深入认识水溶液中离子反应的本质为核心问题线索，分别研究了各类物质（弱电解质、水、盐类、难溶电解质）在水溶液中的离子平衡，使学生发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系，并了解这些原理的应用。

教材内容框架如下：二、本章教学内容在选修模块内容体系中的地位和作用学习“水溶液中的离子平衡”主题的基础是义务教育阶段化学（或科学）、高中阶段必修课程化学1、化学2模块中相关的元素化合物知识，以及本模块中主题2中化学平衡方面的理论知识。

1．物质在水溶液中的行为与化学反应中的能量转化和化学反应限度的关系化学反应原理模块前两个专题分别从化学热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论，本专题以前两个专题的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论（特别是化学平衡理论）分析物质的行为。

例如，本专题在化学平衡常数的基础上建立水的离子积常数、电离平衡常5．掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的复杂体系的研究方法。

化学反应原理全套课件

30.5g
ห้องสมุดไป่ตู้
备用：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
③右端标注热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
化学计量数可以是整数，可以是分数。 ⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不同时，其△H不同
④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。
化学选修四
第一章：第一节
第二章：第一节第三章：第一节第四章：第一节
第二节
第二节第二节第二节
第三节
第三节第四节第三节第四节第三节第四节
一、元素周期表
1、元素周期表
①元素周期表 34
40
38
36 体
楷体
楷体
（一）、元素周期表
楷体
元素周期表 34 黑体蓝字：记录绿字：了解
4、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小

化学反应原理---第三章复习

第一节水溶液知识点1 水的电离平衡1、水是一种弱电解质，存在着电离平衡，可表示如下：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O+ + OH-2、影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。

（1）升温平衡右移；（2）加酸或碱平衡左移；（3）加入能水解的盐平衡右移。

3、水的离子积水的离子积K w =[H+][OH-]K w的大小只与温度有关。

所以在应用水的离子积时，必须指明温度。

如不指明，则认为25℃。

室温下，纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol•L-1K w=1×10-14mol2•L-2知识点2 溶液的酸碱性和pH1、溶液酸碱性的判断（1）溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H+]和[OH-]的相对大小：[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]>[OH-]溶液呈酸性；[H+]<[OH-]溶液呈碱性。

（2）利用pH：常温下，pH=7 中性；pH<7 酸性；pH>7 碱性。

（3）利用pH试纸(1—14的整数)：pH试纸测定的为溶液中的[H+]，使用时不能润湿。

正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比。

（4）利用pH计（精确到0.01）知识点3 pH的计算关键先求出溶液的[H+]，再通过pH = -lg[H+]求溶液的pH。

知识点4 强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质与弱电解质知识点5 电解质溶液的导电1、电解质的导电电解质导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带电荷数，而与电解质的强弱没有必然联系。

离子浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强；离子浓度越小，离子所带电荷越少，导电能力越弱。

知识点6 电离方程式的书写1、强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”2、弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”（1）一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOH CH3COO- + H+NH3•H2O NH4+ + OH-（2）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3H+ + HCO3-（主）HCO3-H+ + CO32-（次）（3）多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-[习题训练]1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性B、水的离子积不变，pH不变，呈中性C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性D、水的离子积变大，pH变小，呈中性2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，K W不变C、向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H＋]降低D、将水加热，K W增大，[H＋]不变3、下列物质中，属于强电解质的是（）A 、CO B、KOH C、Fe(OH)3 D 、HF4、下列电离方程式中，不正确的是（）A 、 Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH -B 、 NH 3•H 2O NH 4+ + OH -C 、 CH 3COOH CH 3COO - + H +D 、 AgCl=Ag + + Cl -5、能证明某物质是弱电解质的是（）A 、难溶于水B 、溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 、水溶液的导电性差D 、熔融状态时不导电6、在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H ＋]＝1×10－12 mol·L －1，则该溶液的pH 可能是(双选)( )A 、12B 、7C 、6D 、27、t ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol•L -1一元酸HA 与b mol•L -1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A 、混合液的pH=7B 、混合液中c(H +)=C 、a=bD 、混合液中c(B +)=c(A -)+c(OH -)8、下列说法中，正确的是（）A 、导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B 、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子D 、 0.1 mol·L －1NaOH 溶液比0.01mol·L －1NaOH 溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质。

2019-2020年高一化学《水溶液》说课稿

2019-2020年高一化学《水溶液》说课稿第1节水溶液一、教材分析今天我说课的内容是鲁科版高中化学教材《化学反应原理》（选修加必修）第三章第一节水溶液。

1、教材的地位和作用:本节教材由两部分组成：一是水的电离及水的离子积常数；二是溶液的酸碱性及其表示方法PH值。

相比较而言，第一部分是基础，是核心，也是教学的难点，它的成败可以决定学生对PH值计算的顺利与否。

教材开门见山点出了水的电离平衡，并用“精确的实验”将常温下水电离的氢离子和氢氧根离子浓度关系道出，很直接地给水的离子积下了定义。

而通过对水的离子积常数这一温度函数的学习，有利于对化学平衡常数这一难点的理解与掌握。

2、学情分析：学生通过对第二章化学平衡的学习，具备了讨论化学平衡移动的基础；而且，在弱电解质的电离平衡中对弱电解质的电离也作了相关的知识铺垫，则本课时的主要目的应该是在学习新知识的过程中将旧知识加以运用以及升华。

二、教学目标分析通过对教材和学生的分析，依据课程标准的要求，确定本节课的教学目标是：1、教学目标：（1）、知识与技能（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

（2）使学生了解电解质在溶液中的电离，会书写电离方程式。

（2）、过程与方法（1）通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识。

（2）通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力。

（3）、情感态度价值观通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾对立统一的辩证关系。

2、重点难点：教学重点：水的电离和水的离子积教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，弱电解质的电离3、课时安排：本节教学分2个课时完成，第一课时为水的电离及电解质在水溶液的存在形态；第二课时为溶液的酸碱性与pH。

三、教学方法结合本教材的特点及学生的学情，在实际开展教学活动时把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

化学反应原理第三章第一节水溶液练习题

第一节水溶液练习题编制：刘琪年级审核: 使用日期：2014-11-221.下列说法正确的是（）A.纯水不电离B.在任何温度下，水的离子积都是1×10-14 mol2·L-2C.水的电离程度很小，其主要存在形态是水分子D.溶液的酸性越强，水的电离程度越大2、在25℃时，1mol•L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２•L－２）为（）A.1×10－１４B.0C.大于1×10－１４D.小于1×10－１４3、关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A.［H+］很小的溶液一定呈碱性B.pH＝７的溶液一定呈中性C.［OH－］＝［H+］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性4、下列说法中，正确的是（）A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大B. 25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－７mol•L－１D.100℃时，pH＝７的溶液呈碱性5、25℃时，两种浓度不同的NaOH溶液，［H＋］分别为１×10－１４mol•L－１和１×10－１２mol•L－１，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的［H＋］约为（）A.0.5×(10－１４＋10－１２) mol•L－１ B.5×(10－１５＋10－１１)mol•L－１C.2.0×10－１２mol•L－１D. 2.0×10－１４mol•L－１6、下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）A.NH3·H2OB.H2SO4C.CuOD.NaOH7、下列说法中，正确的是（）A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C.强电解质的水溶液不存在溶质分子D.0.1 mol•L－１NaOH溶液比0.01 mol•L－１NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质8、室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L9、下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（）A.金属钠B.乙醇C.二氧化硫D.胆矾10、下列叙述中，正确的是( )A.pH＝３和pH＝４的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5B.一定温度下溶液中［H＋］越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数11、25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）A．12 B．7 C．6 D．212、若溶液中由水电离产生的C(OH－)= 1.0×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．Na+、Al3+、NO3－、Cl－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Na+、K+、【Al(OH)4】－、Cl－D．NH4+、K+、SO42-、NO3－13、25℃时，某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，且a+b＝13，酸、碱溶液混合后混合溶液的pH＝７，则酸溶液的体积V１与碱溶液的体积V２之间的正确关系是（）A. V１＝102 V2B. V2＝10 V1C. V１＝2V2D. V2＝2V114将pH＝１２的强碱溶液与pH＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，则强酸与强碱的体积比是（） A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:514、15、甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的２倍，甲溶液中[H＋]一定是乙溶液中[H＋]的（） A.1/2 B.1/10 C.1/100 D.无法确定16、对某酸雨水的水样分析的数据如下：c(NH4+)＝2.0×10—5mol/L、c(Na+)＝1.9×10—5mol/L、c(Cl—)＝6.0×10—5mol/L、c(NO3－)＝2.3×10—5mol/L、c(SO42－)＝2.8×10—5mol/L，则此酸雨水的pH约为（）A．3 B．4 C．5 D．617、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：118、99℃时，向PH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的PH=2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K W=1.0×10－14B．水电离出的C(H+)=1.0×10－10 mol/L C．水的电离程度随温度升高而增大D．C(Na+)=C(SO42－)19、当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为，存在的阳离子为，存在的阴离子为。

3.2.3《酸碱中和滴定》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4

（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时酸碱中和滴定）pH ＝2的盐酸中性 7 0.015 mol ·L －1的硫酸酸性 2 0.004 mol ·L －1的硫酸碱性11【讨论1】（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？【交流1】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示；【交流2】在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c OH －·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c H ＋·V 酸V 碱。

由c (H ＋)、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。

【讨论2】（2）请根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念，思考酸碱中和滴定的关键是什么？【交流1】中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。

【交流2】中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，指示剂选择的基本原则是变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

【交流3】常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显且突变范围太宽（见教材P49页资料）。

指示剂变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色 >10.0红色【讨论3】（3）中和滴定的有哪些主要仪器及使用注意事项是什么？【交流1】酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。