2020年高考化学复习测试2.3氧化还原反应练(含解析)

1．（安徽省定远重点中学2019届期中）下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋

C．古法炼铁D．火药爆炸

【答案】A

【解析】煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。

2．（河北省承德第一中学2019届期中）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是( ) A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗

B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗

C．附有 MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗

D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗

【答案】B

【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。

3．（山西省临汾市第一中学2019届期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是( ) A．自燃性B．稳定性

C．还原性D．氧化性

【答案】D

【解析】火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃

K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3

为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。

4．（辽宁省抚顺市二中2019届期中）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO 3)2

为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )

A ．Mg(NO 2)2、O 2

B ．MgO 、NO 2、O 2

C ．Mg 3N 2、O 2

D ．MgO 、NO 2、N 2

【答案】D

【解析】A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。

5．（江西省定上饶市第一中学2019届期中）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ) A ．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 【答案】C

【解析】向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

6．(广东六校2019届联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6 ②3Cu＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ；2∶3 ③SiO 2＋3C=====高温

SiC ＋2CO↑；1∶2 ④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1 A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．①④ 【答案】B

【解析】本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。

7．（山东省定东营市第一中学2019届期中）NaNO 2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO 4

溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )

A．该反应中NO－2被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH－

【答案】C

【解析】NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。

8．（安徽省铜陵中学2019届期中）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3

的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A．1∶3B．4∶3 C．2∶1D．3∶1

【答案】B

【解析】本题考查氧化还原反应的简单计算。

x Cl→KCl降x×1

11 Cl→KClO升11×1

1 Cl→KClO3升1×5

关系式：x×1＝11×1＋1×5，得x＝16，则被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比是16∶(1＋11)＝4∶3。

9．（江苏省泰州中学2019届期中）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析正确的是( )

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2

B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀

【答案】D

【解析】由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：===2K2SO4＋2CuI↓＋