沪教版九年级化学第七章知识点汇总复习进程

的铁 / 亚铁的化合物
（ 3）金属氧化物 +酸→盐 +水（基本反应类型 --------- 复分解反应）
CuO+ H 2SO4= CuSO4+H2O （黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）
Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）
（4）酸 +碱→盐 +水（中和反应） （基本反应类型 --------- 复分解反应）
注意 ：（1）、盐的组成中不一．定．．有金．属．元．素． ，如 NH4Cl 中 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，
但不是金属离子
（ 2）、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。如
+
+
H 、 NH4
（ 3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；
一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐
补充 : （ 1）人体胃液中含有盐酸（ HCl） （ 2） 电瓶中含有硫酸（ H2SO4）
（ 3）酸雨中有少量的硫酸（ H2SO4）和硝酸 (HNO3) （ 4）食醋中含有醋酸（ CH3 COO）H
2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物
如：氢氧化钠、 氢氧化钙、 氨水（ NH3·H2 O）
（电离时生成的阴离子全部．是．． O．．H－．离．子．的化合物叫碱） 碱 =金属离子或铵根） +OH— NaOH = Na+ + OH— Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH— NH3· H2O = NH4++ OH —
H+的溶液）
（ 10）、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。N如aO：、HNa2CO3、NaHC3溶O 液都显碱性，而Na2CO3、
NaHC3为O 盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含
OH- 的溶液）
（ 11）、物质的酸碱性属于化学性质
（ 12）、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性
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酸性增强
中性
碱性增强
说明： （ 1） pH 值 =7，溶液呈中性；
(2)pH 值 <7，溶液呈酸性； pH 值越小，酸性越强
（ 3） pH 值 >7，溶液呈碱性； pH 值越大，碱性越强
（ 4） pH 的测定：将 pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒（或滴管）蘸取少许待测
（ 4）、 盐和碱组成中都不一定含金属元素， （如 NH4NO3 、NH3· H2O）；
（ 5）、酸组成也可能含金属元素（如： HMnO4 叫高锰酸）
（ 6）所．有．酸．碱．盐．的． 组．成．中．一．定． 都．含．非．金．属．元．素．
（ 7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸
如： NaHSO4 =Na ++H+ +SO42-
HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH) 2 + H2SO4= CaSO4+2 H 2O
Cu(OH)2 + H 2SO4 = CuSO4 +H2O ( 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）
（ 3） pH 试纸只能粗略测定溶液的 pH 值，结果为整．数．
（ 4）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6 （因为 CO2+H2O=H2CO3）， pH<5.6 的雨水为酸雨。
四、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是
H+）
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<<<<<< 精品资料》》》》》 （ 1 ）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色，不能使无色酚
3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 （电离出金属离子 ( 或 NH4+) 和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠 盐 =金属离子（或铵根） +酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO4= Cu2+ + SO42— Na 2CO3 NH4Cl
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、 能检验溶液酸、 碱性的试剂， 称为酸碱指示剂 。 石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂
紫．
色．石．蕊．试液的颜色变化：酸里．红．、．碱．里．蓝．、．中．性．紫．． ；无．色．酚．酞． 试液颜色变化：本身无色、遇
酸性、中性溶液不变色、遇碱性溶液变红色（无色酚．酞．试．液．只．能．检．出．碱．性．溶．液．）．．．
试液于 pH 试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的 注意 ：（ 1）不能将 pH 试纸直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液
pH（读．数．为．整．数． ）
（ 2）不可用润．湿．的 pH试纸测溶．液．的 pH 值 ，否则测定是稀释后溶液的 结果不准确 --- 酸大碱小中不变
pH 值，使测定
注意： （ 1）用来做指示剂的物质必须保证在酸碱性不同的溶液中颜色不同
（ 2）只有可溶性物质才能使酸碱指示剂变色。如：
Cu(OH)2 就不能使无色酚酞试液
（ 3）酸碱指示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度
（4）加水稀释溶液只能改变酸碱．度．．而不能改变酸碱．性．．
三、酸碱度的表示方法—— PH值
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第七章 应用广泛的酸碱盐
一、酸、碱、盐的组成
1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物
如：硫酸（ H2SO4）、盐酸 （ HCl）、硝酸 (HNO3)
（电离时生成的阳离．子．全．部．都．是．． H．+．的化合物叫酸）
+
+
2—
+
—
+
—
酸 =H +酸根离子 H 2SO4 = 2H + SO4 HCl = H +Cl HNO3 = H + NO3
（ 8）、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱
如： Cu2(OH) 2CO3
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（ 9）、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHS4O溶液都显酸性，而 NaHSO4
属于盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含
酞试液变色
（ 2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气 （基本反应类型 --------- 置换反应）
Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑ （由气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）
注意：酸不包括硝酸和浓硫酸 金属为金属活动性顺序表中位于氢前面的金属，
K、 Ca、
Na 除外（氢前金属换酸氢，氢后金属则不行） 、铁发生置换反应时，生成＋ 2 价