非金属方程式总结

非金属方程式总结

一、氯及化合物

1氟气是色；氯气是色；液溴是色；固态碘是色。

2氯气易液化液化后的氯气称为液氯区别于氯气水溶液氯水。

3常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水；苯也是无色液体，密度比水。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

4铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成色烟；加少量水，溶液色，方程式：。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：

。氯气在加热和灼烧条件下可以和大多数金属反应和变价金属生成高价金属氯化物。

高压干燥的大量氯气用保存，因为。

5氢气与氯气混合后见强光爆炸，但也可以在中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是色，方程式：。

6磷在充足的氯气中燃烧：现象：

磷在不充足的氯气中燃烧：

7实验室制取氯气的方程式：、离子方程式

氧化剂和还原剂物质的量之比：盐酸的作用：

起到酸性作用和还原性作用的盐酸的物质的量之比为：

制备氯气的发生装置（玻璃仪器）

制取的氯气中常含有杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有和的两个洗气瓶。收集

多余氯气常用溶液吸收。化学方程式离子方程式

高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式离子方程式

8氯气在水中的溶解度（常温常压）是；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：。所以，久置的氯水其实就是。

9实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种含有的离子有下列三种，另外还有OH－。

10氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：、。

11工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：；所以，漂白粉

的主要成份是，有效成分是；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：。漂白粉的失效原理是：、。

漂粉精有效成分为；生效原理为。

12卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为；它们的单质的氧化性的强弱顺序是。（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为；（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈色。（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是。

13离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。

14氯离子检验：离子方程式：

二、硫和硫的化合物

1 S元素存在态和态

2铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：；产物是黑色。硫和变价金属反应生成低价金属硫化物。

3加热时硫蒸气与氢气混合方程式为：。

4臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的微量臭氧对人体健康有利可以使人产生爽快和振奋的感觉；但是当臭氧在空气中的含量超过10－5%（体积分数），就会对人体造成危害。例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色液体。它的水溶液俗称双氧水，呈性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：。

5硫化氢是无色腐蛋气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：；硫化氢的水溶液也可以空气氧化成硫沉淀：。

6、硫化氢气体在充足的氧气中燃烧

硫化氢气体在不充足的氧气中燃烧

7、SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为。（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红

色，因为（写方程式）；（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是。（3）SO2可被催化氧化成SO3：；SO2水溶液还原性更强，在此中滴入溴水（碘水）可生成硫酸：；SO2还原性较强，（能或不能）使用浓硫酸进行干燥。（4）SO2也有氧化性，方程式：。（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？。（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：。

8（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。

（3）浓硫酸与铜加热时的方程式为。

（4）稀硫酸与铜加热通氧气也可以反应。

此方法制硫酸铜优于（3）原因：（1）生成相同物质的量硫酸铜消耗的硫酸少（2）不生成二氧化硫减少污染

9浓硫酸滴入滴有少量水的蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：。10把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸性。确认SO42－存在的实验现象是。离子方程式为。

11浓硫酸制二氧化硫。

浓硫酸制氯化氢。

12足量Zn和浓硫酸反应；

三、氮和氮的化合物

1、工业合成氨原理（氮气与氢气反应）：

2、氨水为什么显碱性？

3、碳酸铵受热分解：

4、NH4Cl受热分解：

5、碳酸氢铵受热分解：

6、硝酸铵与氢氧化钠溶液共热：离子方程式：

7、实验室制氨气：发生装置

收集装置干燥剂

另外快速制法有二：；

8、“雷雨发庄稼”的化学原理：；；

9、硝酸见光或受热易分解

浓硝酸为什么呈现黄色？

10、铜在浓硝酸中溶解（实验室制NO2）

离子方程式：