碳酸钠与碳酸氢钠练习精选版
碳酸钠与碳酸氢钠练习：
4、可以用来判断NaHCO3粉末中混有 、可以用来判断 Na2CO3的实验方法是（ D ） 的实验方法是（ A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉 溶于水后，滴加澄清石灰水， 淀生成 B 滴加稀硫酸时有气泡产生 C 加热时有无色气泡产生 D 溶于水后，滴加 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉 稀溶液， 淀生成
5、 Na2O2和过量 、 和过量NaHCO3混合，在密闭容器中 混合， 加热后，最后排出气体物质， 加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是 （D） A Na2O2与 Na2CO3 B Na2O与Na2CO3 与 C Na2O D Na2CO3 6、有相同质量的两份 粉末， 、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份 加入足量盐酸， 加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解冷 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸， 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则 二者所消耗的盐酸中HCl的质量之比是（ A ） 的质量之比是（ 二者所消耗的盐酸中 的质量之比是 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 4:1
碳酸钠与碳酸氢钠： 碳酸钠与碳酸氢钠： 1、将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分 、 强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正 强热后，分别跟足量 反应， 反应 确的是（ 确的是（ D ） A 消耗 消耗HCl一样多 一样多 B 放出 放出CO2一样多 C NaHCO3放出 放出CO2多 D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半 放出 的量是
2、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量 、等质量 HCl作用，符合下列情况的是（ C ） 作用， 作用 符合下列情况的是（ A Na2CO3比NaHCO3速率快 B 反应速率一样快 C NaHCO3比Na2CO3质中性质稳定，受热难分解的是 、下列物质中性质稳定， （B） A Na2CO3 ·10H2O B Na2CO3 C NaHCO3 D Ca(HCO3) 2
高三化学一轮复习对点精选训练：碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V35.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A． 2.0 mol·L－1B． 1.5 mol·L－1C． 0.18 mol·L－1D． 0.24 mol·L－16.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
高考化学精品练习：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析
微专题（四） ——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有四位同学为鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A ．分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加()2Ca OH 溶液，观察有无白色沉淀产生D ．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色2．实验室有两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是A ．用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3B ．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3C ．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3D ．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3(1)在A 情况下，溶质是(填化学式)。
(2)在B 情况下，溶质是 (填化学式)。
三、单选题4．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 5．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2 ②盐酸 ③BaCl2 ④NaOH ⑤加热A．②③B．①③C．③④D．②⑤6．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题(附答案解析)
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题1．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？2．(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？3．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？4．填“>”或“<”。
热稳定性：NaHCO3________Na2CO3。
与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3________Na2CO3相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。
等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3。
5.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同6．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸7．下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是A．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉8．下列说法正确的是A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体B．向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O D．苏打是面包发酵粉的主要成分之一9．下列事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应10．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A.84w2－53w131w1 B.w1－w 231w1 C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w112．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸。
碳酸钠和碳酸氢钠练习-高考化学总复习专题训练
专题13 碳酸钠和碳酸氢钠1．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而N a2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深D．N a2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同【答案】D【解析】碳酸氢根离子不能拆。
2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是( )A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小【答案】C【解析】106 g Na2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，138 g K2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，故若混有K2CO3，则HCl用量减少，产生的CO2也减少，A错误；84 g NaHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有NaHCO3，则消耗HCl的量减少，产生的CO2增多，B错误；100 g KHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有碳酸氢钾，则消耗的盐酸偏小，生成的二氧化碳气体偏大，C正确；126 g Na2SO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有亚硫酸钠，消耗的盐酸的量会偏小，生成的气体总量偏小，D错误。
3．25 ℃时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH－)＞c(H＋)D．AB发生的反应为Ca2＋＋ CO2－3===CaCO3↓【答案】D【解析】开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余，A正确；BC段pH不变，发生反应CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3↓，B正确；加入滴入500滴碳酸钠溶液后显碱性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，C正确；AB发生的反应为2H+＋ CO2－3===CO2↑+H2O，D错误。
213碳酸钠和碳酸氢钠(习题)2022-2023学年高一化学
第二节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供碳酸钠A.②③B.①④C.①③D.③④【答案】C【解析】碳酸氢钠不稳定受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,产生CO2,使面包疏松多孔,NaHCO3、Na2CO3、CO2不具有甜味,不能增加甜味,与提供Na2CO3无关,故选项C正确。
2．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是A．碳酸钠在水中会电离出OHB．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OHD．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【答案】A【解析】A．碳酸钠溶于水不能电离出OH，A错误；B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，B正确；C．Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH，C正确；D．Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，D正确；故选：A。
3．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．同浓度Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少【答案】C【解析】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确；C．同浓度的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3相比，Na 2CO 3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少，D 正确；故选C 。
碳酸钠及碳酸氢钠练习题
有关钠及其化合物的计算专项训练1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是 A ．（a-b ）/ b （a-b ） C.（ a ）/（a-b ） D.（a-b ）/ （ a ）2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水%、%，KOH90%。
若将此1g 加入到含的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A. B. g C. g D.无法计算3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为A 、32%B 、46%C 、78%D 、无法确定 4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重，则原混合气体中O 2的质量分数是A ．36%B ．%C ．40%D ．%5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A ．肯定有KNO 3B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)26． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2 Na 2CO 3 C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 37.（多选）(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 g 。
单元课时复习：人教版第十一单元课题1《碳酸钠和碳酸氢钠》专题复习训练
【单元课时复习】人教版第十一单元课题 1《碳酸钠与碳酸氢钠》专题复习训练湖北省石首市文峰中学刘涛1.以下关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的选项是〔〕A.碳酸钠溶液呈碱性B．碳酸氢钠固体难溶于水C．“纯碱”是碳酸钠的俗名D．碳酸氢钠可用于烘焙糕点2．以下有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的选项是〔〕A．都可与盐酸反响放出二氧化碳B.都可与澄清石灰水反响产生白色沉淀C．用酒精灯加热时，两者都不分解D．一样温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠3．以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔〕A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NaHCO3能与碱反响，可用作焙制糕点的膨松剂C．浓硫酸具有脱水性，可用于枯燥氢气D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料4．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的俗名、物质类别、性质和用途，其中有错误的选项是〔〕A．都能与稀盐酸反响生成无色气体B．用碳酸氢钠焙制糕点C．碳酸钠俗称纯碱，属于碱D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多5．以下关于碳酸钠，碳酸氢钠两种物质性质的比较正确的选项是〔〕A．受热时，碳酸氢钠比碳酸钠简洁分解B．碳酸氢钠俗名纯碱，碳酸钠俗名苏打C．碳酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性D．别向等物质的量的两种白色粉末中参与等体积等浓度的稀盐酸，生成气体的速率，碳酸氢钠比碳酸钠慢6．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有很多相像的地方，但也存在差异，以下关于两者性质的比较正确的选项是〔〕A．两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱B．两者均和稀盐酸反响产生CO2，但碳酸氢钠和盐酸反响更猛烈C．用酒精灯加热时两者均可发生分解反响，但碳酸氢钠更易分解D．两者均可和澄清石灰水发生反响，但碳酸氢钠反响时无沉淀7．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是〔〕A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反响，前者产生二氧化碳少D．足量碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反响，两者产生二氧化碳一样多8.以下是某同学依据课本试验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管试验。
碳酸钠与碳酸氢钠练习
碳酸钠与碳酸氢钠练习 Revised by BLUE on the afternoon of December 12,2020.碳酸钠与碳酸氢钠练习题一．按要求书写离子方程式：少量Na 2CO 3溶液滴入澄清石灰水中： 。
标准状况下6.72LCO 2通入200mL 2.5mol/L NaOH 溶液中： 。
二．完成下列作业。
1．下列关于相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中，正确的是 （ ） A ．相同温度下，在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3 B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．都能与足量盐酸反应放出CO 2，但产生气体的物质的量相同。
D ．与相同浓度的盐酸反应放出CO 2的速率Na 2CO 3大于NaHCO 32．除去Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3固体的最佳方法 （ ）A ．加入盐酸B ．通入CO 2C ．加热至固体质量不再减少为止D ．加入NaOH 溶液3．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，不可用的方法是 （ ） A ．逐滴滴加盐酸 B ．加入氯化钙溶液 C ．加入氢氧化钡溶液 D ．通入二氧化碳5．用1 L 1.0mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是 （ ） A ．1∶3 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶27．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ） A ．3.38g B ．4.58g C ．4.16g D ．4.41g 9．某课外小组为了验证Na 2CO 3和NaHCO 3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B 中应放的物质是 ， C 、D 两个烧杯中的溶液分别是 、 ， 实验时，C 、D 中的现象分别是： 、 。
碳酸钠及碳酸氢钠练习题
有关钠及其化合物的计算专项训练1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是A ．（a-b ）/ b B.b/（a-b ）C.（b-0.63 a ）/（a-b ）D.（a-b ）/ （b-0.63 a ）2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水7.62%、K 2CO 32.38%，KOH90%。
若将此1g 加入到含HCl1.68g 的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为A. 3.43gB. 4.00 gC. 4.50 gD.无法计算3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为A 、32%B 、46%C 、78%D 、无法确定4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是A ．36%B ．54.5%C ．40%D ．33.3% 5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A ．肯定有KNO 3B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)26． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 37.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋ 、Cl －、Mg2＋、Ba 2＋、CO 32 －、SO 42－，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
课时规范训练(八)碳酸钠及碳酸氢钠
课时规范训练(八)[基础对点练]题组一Na2CO3、NaHCO3的性质1．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是()A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C．氢氧化钠、火碱、NaOHD．碳酸钙、生石灰、CaCO3解析：D生石灰的化学式为CaO，学名为氧化钙，故D项符合题意。
2．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴的原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末D．最后白色粉末的质量比金属钠的质量大解析：B因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易发生氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，A正确；氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，B错误；生成的氢氧化钠再与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，C正确；最后白色粉末为碳酸钠，其质量比金属钠的质量大，D正确。
3．已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()解析：C 碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，不能鉴别二者，A 错误；向Na 2CO 3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO 3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，B 错误；等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，Na 2CO 3溶液红色更深，C 正确；分别滴加氯化钡溶液，产生沉淀的为碳酸钠，不反应无现象的为碳酸氢钠，D 错误。
4．Na 2CO 3和NaHCO 3可用作食用碱。
下列用来解释事实的方程式不合理的是( )A ．Na 2CO 3与食醋混用产生CO 2气体：CO 2－3＋2H ＋===CO 2＋H 2OB ．Na 2CO 3可用NaOH 溶液吸收CO 2制备：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2OC ．NaHCO 3可用于治疗胃酸过多症：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3可作发酵粉：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O解析：A 食醋的主要成分醋酸是弱酸不能拆成H ＋，Na 2CO 3与食醋混用，产生CO 2气体，反应的离子方程式为CO 2－3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －，A 错误；二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式为2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ，B 正确；NaHCO 3可用于治疗胃酸过多症，离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，C 正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，可以用作发酵粉，D 正确。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：碳酸钠和碳酸氢钠(习题)(原卷板)
第二节 钠及其化合物第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO 3作发泡剂,因为它( )①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供碳酸钠A.②③ B.①④ C.①③ D.③④2．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是A ．碳酸钠在水中会电离出OH -B ．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH 降低C ．碳酸钠溶液中存在OH -D ．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色3．下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，不正确的是A ．受热时Na 2CO 3比NaHCO 3稳定B ．在水中Na 2CO 3比NaHCO 3溶解性大C ．同浓度Na 2CO 3和NaHCO 3分别溶于水后，NaHCO 3水溶液的碱性较强D ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少4．下列反应的离子方程式正确的是A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O＋＋－＋＋＋＋-5．有分别装有23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液的两试管，下列操作或判断正确的是方案操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为23Na CO 溶液B 分别加入等物质的量浓度的稀盐酸反应较剧烈者为23Na CO 溶液C 分别加入2CaCl 溶液产生沉淀者为23Na CO 溶液D逐滴加入等物质的量浓度的NaOH 溶液无明显现象的是23Na CO 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D6．向下列溶液中通入过量 2CO ， 最终会有固体析出的是A ．澄清石灰水B ．氯化钙溶液C ．饱和碳酸钠溶液D ．硝酸钡溶液7．除去Na 2CO 3粉末中少量NaHCO 3的方法是A ．加热B ．加入KOH 溶液C ．加入适量硫酸D ．加入适量BaCl 2溶液8．有2Na O 、22Na O 、23Na CO 、3NaHCO 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH 溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是A ．混合物中一定不含有2Na OB ．混合物中一定不含有23Na CO 和NaClC ．混合物中是否含有23Na CO 和NaCl 无法确定D ．混合物中一定不含有22Na O 和NaCl9．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠
高一化学练习题（十四碳的多样性）1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )A ．CO 2＋H 2O H 2CO 3B ．6n CO 2＋5n H 2O ――→光叶绿素(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2 C ．NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4ClD ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)22．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A ．通过澄清石灰水B ．通过灼热炭C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末3．将CO 2气体通入CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A ．硫酸氢钾溶液B ．碳酸氢钙溶液C ．氯水D ．氢氧化钠溶液4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是A ．Na ＋、CO 2－3B ．Na ＋、HCO －3C ．HCO －3、CO 2－3D ．Na ＋、OH －5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是A ．O 2、CO 2B ．CO 2、COC ．CO 、CO 2D ．O 2、CO6．要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过A ．饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．饱和石灰水D ．NaOH 溶液7．把少量CO 2分别通入到浓度相同的①Ba(NO 3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl 2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A ．②和③ B．只有② C．①和② D．只有③8．下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸反应的是A ．Na 2CO 3溶液B ．CaCO 3C ．NaHCO 3溶液D ．Na 2SO 4溶液9．按图所示装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H 2和NaHCO 3②CO 和Na 2CO 3③CO 和CuO ④H 2和Fe 2O 3中符合题意的x 、y 可以是A ．只有①②B ．只有①③C．只有①②③ D．只有③④10．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶4 C．11∶14 D．11∶2811．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A.饱和石灰水 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．通人CO212．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na＋2 H2O = 2Na＋2OH-＋H2↑B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸： CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑13．下列物质中与其它三组组成不同的是（）A．金刚石、石墨、C60 B．红磷、白磷C．氧气、臭氧D．一氧化碳、二氧化碳14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋15．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO316．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O17．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O218．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3 20．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，则甲、乙、丙、丁分别为A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)221．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。
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碳酸钠与碳酸氢钠练习 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】碳酸钠与碳酸氢钠练习题一．按要求书写离子方程式：少量Na 2CO 3溶液滴入澄清石灰水中： 。
标准状况下6.72LCO 2通入200mL 2.5mol/L NaOH 溶液中： 。
二．完成下列作业。
1．下列关于相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中，正确的是 （ ）A ．相同温度下，在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．都能与足量盐酸反应放出CO 2，但产生气体的物质的量相同。
D ．与相同浓度的盐酸反应放出CO 2的速率Na 2CO 3大于NaHCO 32．除去Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3固体的最佳方法 （ ） A ．加入盐酸 B ．通入CO 2C ．加热至固体质量不再减少为止D ．加入NaOH 溶液3．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，不可用的方法是 （ ）A ．逐滴滴加盐酸B ．加入氯化钙溶液C ．加入氢氧化钡溶液D ．通入二氧化碳 5．用1 L 1.0mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是 （ ）A ．1∶3B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶27．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ）A ．3.38gB ．4.58gC ．4.16gD ．4.41g 9．某课外小组为了验证Na 2CO 3和NaHCO 3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，C、D两个烧杯中的溶液分别是、，实验时，C、D中的现象分别是：、。
10．常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。
则该溶液呈性。
在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。
请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。
11．下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A ；B ；E ；F 。
12．某溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若出现下列几种图像(以放出的CO2的量为纵标，加入的HCl量为横标作图)，据此来判断原溶液中的溶质的组成。
13．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少1、下列关于相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中，正确的是 （ ）A ．相同温度下，在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．都能与足量盐酸反应放出CO 2，但产生气体的物质的量相同。
D.Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，NaHCO 3而能转化成Na 2CO 32、鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，不可用的方法是 （ ）A ．逐滴滴加盐酸B ．加入氯化钙溶液C ．加入氢氧化钡溶液D ．通入二氧化碳 3、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，则两者所消耗的盐酸物质的量比为（ ） A ．2:1 B ．1:1 C ．1:2 D ．4:24、下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na 2CO3＜NaHCO 3B.常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C.与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 3 5、现有NaOH 、Na 2CO 3和Ba （OH ）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A ．HCl?B ．H 2SO 4C ．Na 2SO 4D ．CaCl 2 6、下列关于Na 2C03的叙述中，不正确的是A ．水溶液显酸性B ．治疗胃酸过多的一种药剂C ．热的Na 2C03溶液可用来除去沾污D ．与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体 7、在不同反应中既能吸收CO 2,又能参加反应放出CO 2的是A.KOHB.K 2CO 3C.KHCO 3D.Ca(OH)28、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是： A 、水洗；B 、加热；C 、通入二氧化碳；D 、加入盐酸； 9、实验室用石灰石和盐酸制取CO 2时，最佳的除杂试剂和方法是A.水、浓H 2SO 4；洗气B.饱和Na 2CO 3溶液、浓H 2SO 4；洗气C.饱和NaHCO 3溶液、浓H 2SO 4；洗气D.NaOH 溶液、浓H 2SO 4；洗气10、碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g11、 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 312、等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3与足量盐酸作用，符合下列情况的是A. Na 2CO 3比NaHCO 3反应速率快B. 相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2体积大C. NaHCO 3比Na 2CO 3反应剧烈D. 两者放出CO 2的体积一样 13、下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应2Na+2H 2O2Na ++2OH －+H 2↑B ．氧化钠与盐酸反应 O 2－+2H +H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32－+2H +CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3－+OH －CO 32－+H 2O?14、欲除去小苏打溶液中少量的Na 2CO 3杂质，最易选用加入的物质是A ．干冰B ．盐酸C ．碳酸氢钙D ．氢氧化钙15、用1 L 1.0mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.6 mol CO 2，所得溶液中的CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是 A ．1∶3 B ．2∶1 C ．2∶3 D ．3∶21．106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3分别与足量的盐酸溶液反应，其中 （ ）A ．Na 2CO 3 放出的CO 2 多B ．NaHCO 3 放出的CO 2 多C ．Na 2CO 3 消耗的盐酸多D ．NaHCO 3消耗的盐酸多 2．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体，不可以．．．采用的方法是 （ ） A ．溶于水，加石灰水 B ．加热，将产生的气体通入澄清石灰水 C ．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH 值 D ．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A ．烧碱B ．硫酸氢钠C ．氢氧化钡D ．稀盐酸4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 （ ）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是 ( ) A ．烧碱、Na 2CO 3、制玻璃 B ．小苏打、NaHCO 3、治疗胃酸过多C ．苏打、NaOH 、造纸D ．食盐、NaCl 、化肥6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为 （ ）A ．1.12升B ．2.24升C ．3.36升D ．4.48升7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是 （ ）A ．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B ．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C ．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO 3+Ca （OH ）2＝NaOH+CaCO 3↓+H 2OD ．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO 3+Ca （OH ）2＝Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O8．加热 4.2g 小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 ( )A ．1.68gB ．2.65gC ．3.36gD ．5.3g9．有相同质量的两份NaHCO 3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ） A ．2:1 B ．1:1 C ．1:2 D ．4:210．一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静止，最终所得晶体的质量是 （ ）A ．等于1.06g B ．大于1.06g 而小于2.86g C ．等于2.86g D ．大于2.86g 12．Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，除去杂质的方法是 ，反应的化学方程式为 ；除去CO 2气体中少量HCl ，所用试剂是 ，反应的化学方程式为 。
13．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl 杂质。
某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
甲 乙 丙(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。
(3)若去掉丙装置，测得的CO 2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取n g 样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g ，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w ，则Na 2CO 3质量分数的计算式为 。
14．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀 1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g 气体。