初中化学酸和酸的性质
初中酸性质实验报告(3篇)
第1篇实验名称探究酸的化学性质实验目的1. 了解酸的物理性质和化学性质。
2. 通过实验验证酸的酸性、腐蚀性、与金属反应等性质。
3. 学会书写化学方程式和进行实验操作。
实验原理酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质主要包括：1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试液变蓝。
2. 酸与金属反应：酸能与某些金属反应，生成氢气和相应的盐。
3. 酸与碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 酸与碳酸盐反应：酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、水和相应的盐。
实验材料1. 实验器材：试管、滴管、镊子、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、金属片（如锌片、铁片）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、浓盐酸、蒸馏水等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。
实验步骤1. 观察酸的物理性质- 取少量盐酸于试管中，观察其颜色、气味、状态等。
- 将盐酸滴在纸上，观察是否留下痕迹。
2. 酸与指示剂反应- 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量蓝色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
3. 酸与金属反应- 取少量锌片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量铁片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
4. 酸与碱反应- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量酚酞试液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
5. 酸与碳酸盐反应- 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
6. 酸与盐的反应- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
实验现象1. 盐酸为无色液体，有刺激性气味。
2. 盐酸滴在纸上，留下白色痕迹。
3. 紫色石蕊试液遇盐酸变红，蓝色石蕊试液遇盐酸变蓝。
4. 锌片与盐酸反应产生气泡，铁片与盐酸反应产生气泡。
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl）HCl→H++ Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++ CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应）条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面（3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2OAl2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
初中化学里的酸知识点总结
初中化学里的酸知识点总结
1. 酸的概念
酸是指能在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学式通常以H开头，如HCl、
H2SO4等。
酸的PH值通常小于7，越小表示越酸。
2. 酸的分类
根据酸的来源和性质，酸可以分为无机酸和有机酸两种。
无机酸是从矿物和无机化合物中提取得到的酸，如盐酸、硫酸等。
有机酸是由有机物质分解或合成而成，如乙酸、柠檬酸等。
3. 酸的性质
（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和变色蓝色底物等。
（2）酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。
（3）酸能够与金属反应，生成金属盐和氢气。
4. 酸的制备
（1）氧化金属：氧化金属能够与酸液发生反应，生成相应的金属盐和水。
（2）水解盐：某些盐固体如果与水反应，会产生酸或碱液。
（3）气体溶于水：CO2、SO2、SO3溶于水时产生酸。
5. 酸的应用
（1）食品加工：酸用于腌制食品、制作酱料等，能够增加食品的口感和延长保质期。
（2）医药生产：酸用于药物合成、药品调剂等，也用于医疗消毒和杀菌。
（3）清洁卫生：酸可以用于清洗厨房、浴室等，去除水垢、锈迹等。
6. 酸的危害
酸具有一定的腐蚀性和刺激性，如果接触到皮肤或眼睛会引起灼伤和刺痛。
因此在使用酸
的时候，必须要做好防护工作，避免直接接触。
总之，酸是一类重要的化合物，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
但是
在使用酸的过程中，一定要注意安全，正确使用防护装备，并严格按照操作规程进行操作，以免造成不必要的伤害。
酸的定义初中化学
酸的定义初中化学酸是我们日常生活中常见的物质之一，它有着独特的性质和重要的应用。
初中化学课程中，我们学习了酸的定义和一些基本概念，让我们一起来回顾一下吧。
酸是一类化学物质，它具有特殊的性质。
我们可以通过一些特征来判断一个物质是否为酸。
首先，酸味酸涩，这是我们最常遇到的一种特征。
例如，柠檬、醋等物质都具有酸味。
其次，酸可以使蓝色石蕊试纸变红，这是因为酸能够与石蕊试纸中的蓝色指示剂发生反应，使其变为红色。
这是我们常用的一种酸碱指示剂。
在化学中，酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质。
这是酸的一个重要特性。
当酸与水发生反应时，酸分子中的氢离子会与水分子结合，形成氢氧根离子（OH-）和酸根离子（A-）。
这个过程被称为酸的电离。
酸的电离程度高低可以通过酸的酸度来衡量，酸度越高，电离程度就越大。
酸不仅仅在日常生活中有着重要的应用，也在工业和科学研究中发挥着重要的作用。
例如，硫酸是一种常用的酸，它被广泛应用于工业生产中，用于制造肥料、纺织品、肥皂等。
另外，酸还可以用于制造电池，例如铅酸电池和锂离子电池等。
除了上述应用外，酸还有许多其他的重要作用。
例如，酸可以用于催化剂的制备，催化剂是一种可以加速化学反应速率的物质。
此外，酸还可以用于制造药物，例如某些药物的合成过程中需要使用酸催化剂。
总的来说，酸是一种常见的化学物质，具有独特的性质和重要的应用。
初中化学课程中，我们学习了酸的定义和一些基本概念。
酸是一种能够释放出氢离子的物质，具有酸味和能使蓝色石蕊试纸变红的特征。
酸不仅在日常生活中有着重要的应用，也在工业和科学研究中发挥着重要作用。
通过对酸的学习，我们能够更好地理解和应用化学知识。
初中化学酸、碱、盐的化学方程式
酸的化学性质
初中化学：酸的化学性质酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba （OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常使用一些常见的物质，这些物质具有各种各样的性质和用途。
下面我将介绍一些常见物质的性质和用途。
1.水（H2O）：水是地球上最为普遍的物质之一，它的特性包括无色、无味、无臭、透明等。
水的用途非常广泛，包括生活用水、农业灌溉、工业生产、能源生产等等。
此外，水还可以被用于溶解其他物质，起到溶解剂的作用。
2.盐（NaCl）：盐是化学中常见的物质之一，它的特性包括白色固体、易溶于水、味道咸等。
盐的用途非常广泛，包括用作调味品、食品加工、防腐剂、冰融化剂等等。
3.纯碱（Na2CO3）：纯碱是一种白色的固体，可溶于水，味道碱性。
纯碱的用途包括玻璃制造、纺织工业、皮革工业等等。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色的液体，具有强酸性。
硫酸被广泛应用于电池、化肥、染料、燃料等方面。
5.石油：石油是一种复杂的混合物，具有可燃性。
石油的用途非常广泛，主要用于化肥、塑料、汽车燃料、机械润滑剂等方面。
6.天然气：天然气是一种无色、无味、无害的气体，主要成分是甲烷。
天然气的用途包括供暖、燃料、发电等方面。
8.氧气（O2）：氧气是空气中的一种气体，无色、无味。
氧气是维持生命所必需的，用于进行呼吸以及多种化学反应。
9.氮气（N2）：氮气是空气中的一种气体，无色、无味。
氮气用途广泛，主要包括电子工业、食品冷冻保鲜、制造金属等。
10.铁（Fe）：铁是一种常见的金属，具有银灰色，具有良好的导热和导电性。
铁被广泛应用于建筑、制造业、交通工具等领域。
以上仅仅是一小部分常见物质的性质和用途，每种物质都有独特的性质和广泛的应用领域。
化学的发展和研究使得我们能够更好地了解和利用这些物质，推动社会的进步和发展。
初中酸的知识点总结
初中酸的知识点总结一、定义酸是一类化学物质，具有酸性，可以与碱反应产生盐和水的化合物。
酸通常具有酸味、导电性、变红酚醛试剂的性质等特点。
酸性是酸的一大特征，表现为酸与水反应生成的氢离子的浓度大于水的质子浓度。
酸性通常用PH值来表示，PH值小于7的溶液为酸性溶液。
二、酸的性质1. 酸味：酸通常具有酸味，如柠檬酸、醋酸等。
2. 导电性：酸溶液能导通电流，说明酸性溶液中存在着离子。
3. 腐蚀性：酸对金属、木材等物质具有一定的腐蚀作用。
4. 变红蓝酚醛试剂：酸性溶液可以使蓝酚醛试剂变红。
5. 与金属反应：酸与金属反应产生氢气和相应的金属盐。
6. 与碱反应：酸与碱反应产生盐和水。
三、酸的分类1. 按溶解性分：可溶性酸和不可溶性酸。
可溶性酸如盐酸、硫酸等，不可溶性酸如二氧化硫等。
2. 按强度分：强酸和弱酸。
强酸如硫酸、盐酸、硝酸等，弱酸如乙酸、柠檬酸等。
四、酸的制备1. 酸的制备有多种方法，例如氧化非金属元素、氧化金属、与碱反应等。
2. 以氧化非金属元素制备的酸有硫酸、硝酸等。
3. 以氧化金属制备的酸有氯化氢、硫酸等。
4. 与碱反应制备的酸有盐酸、硫酸等。
五、常见的酸1. 硫酸：是一种强酸，可以用于蓄电池、化肥、肥皂、染料和制革等领域。
2. 盐酸：是一种强酸，可以用于化工、制药、冶金等领域。
3. 硝酸：是一种强酸，用于生产炸药、染料、火药等领域。
4. 醋酸：是一种弱酸，用于食品添加剂、制药、化学制品等领域。
六、酸的应用1. 工业生产：酸被广泛应用于化肥、冶金、石油等工业领域。
2. 日常生活：酸被用于食品添加剂、药品、清洁剂等日常生活用品。
3. 实验室中：酸被用于实验室制备溶液、中和反应等化学实验。
七、注意事项1. 使用酸时应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
2. 酸应放置在阴凉干燥处，避免与其它化学品混合。
3. 使用酸时应注意用量，避免过量使用引起危险。
总之，酸是一类重要的化学物质，具有重要的工业和生活应用价值。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】
酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。
如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。
（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
酸的特性初中化学教案
酸的特性初中化学教案教学目标：1. 了解酸的定义和特点。
2. 掌握酸的化学性质，包括酸的通性和特性。
3. 能够运用酸的性质解释一些日常生活中的现象。
教学重点：1. 酸的定义和特点。
2. 酸的化学性质。
教学难点：1. 酸的通性和特性的理解。
2. 运用酸的性质解释日常生活中的现象。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是酸？我们在日常生活中会遇到哪些酸？2. 学生回答后，教师总结：酸是一种能够释放出氢离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
二、酸的定义和特点（10分钟）1. 介绍酸的定义：酸是一种能够释放出氢离子的物质。
2. 讲解酸的特点：酸的溶液通常呈酸性，能够使红色石蕊试纸变红；酸的溶液能够与碱反应生成水等。
三、酸的化学性质（15分钟）1. 酸的通性：所有酸在溶液中都能解离出氢离子。
2. 酸的特性：不同酸的化学性质不同，是因为它们的酸根离子不同。
3. 举例说明：盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸不与硝酸银反应。
四、实验演示（15分钟）1. 酸的通性实验：将盐酸、硫酸、硝酸分别与金属反应，观察是否能生成氢气。
2. 酸的特性实验：将盐酸、硫酸、硝酸分别与碱反应，观察是否能生成水。
五、日常生活中的应用（10分钟）1. 举例说明酸的性质在日常生活中的应用，如胃酸过多时的治疗方法。
2. 学生分组讨论，找出其他日常生活中的酸的应用。
六、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的酸的性质。
2. 学生反思自己在实验中的操作是否正确，对实验结果进行解释。
教学延伸：1. 酸的分类和性质的深入研究。
2. 酸碱中和反应的应用。
教学反思：本节课通过讲解和实验的方式，让学生了解了酸的定义、特点和化学性质，能够运用酸的性质解释日常生活中的现象。
在实验环节，学生能够亲身体验酸的性质，增强对酸的理解。
在教学过程中，教师应注重引导学生思考和总结，提高学生的学习效果。
初中化学实验总结酸的性质实验
初中化学实验总结酸的性质实验酸是我们化学学习中重要的概念之一，在学习酸的性质时，进行实验可以更好地理解和掌握酸的相关知识。
本文将就初中化学实验中关于酸的性质进行总结，包括酸的酸味、导电性、金属反应和指示剂变化等实验内容。
实验一：酸的酸味实验目的：观察酸的酸味现象，揭示酸的特征之一。
实验步骤：1. 将几滴浓硫酸滴到一个干净的试管中；2. 缓慢将试管靠近鼻子，闻其气味。
观察结果：实验者会感到一种刺鼻的酸味。
实验原理：浓硫酸具有强酸性，在与空气中的水分接触时，会迅速吸收水分，释放出大量的硫酸蒸气。
这种硫酸蒸气刺激鼻腔，产生了刺鼻的酸味。
实验二：酸的导电性实验目的：验证酸的导电性，揭示酸的导电特性。
实验步骤：1. 将硫酸和稀盐酸分别倒入两个盛满水的容器中；2. 在每个容器中分别插入两根电极，确保电极不触碰到容器壁；3. 将电极的另一端接入装有小灯泡的电路。
观察结果：小灯泡在硫酸和稀盐酸的溶液中都会亮起，表示酸具有导电性。
实验原理：酸是电解质，可以在溶液中分解成带电的离子，导致溶液能够导电。
当电极与酸的溶液接触时，离子会通过电解质溶液迁移，从而形成一个完整的电路，使小灯泡发亮。
实验三：酸和金属反应实验目的：观察酸与金属反应的现象，探究酸对金属的腐蚀性。
实验步骤：1. 将少量稀盐酸倒入试管中；2. 分别将锌、铝和铜片分别放入不同的试管中；3. 观察试管内的反应现象。
观察结果：锌和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铝和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铜和稀盐酸无明显反应。
实验原理：酸和金属反应会生成氢气，锌和铝可以与稀盐酸反应，产生氢气的气泡。
而铜由于在活动性电位上低于氢气，所以与稀盐酸没有明显反应。
实验四：指示剂的变化实验目的：观察酸和碱溶液对指示剂的影响，揭示酸碱中的指示剂现象。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入红色、蓝色和紫色的蓝酚酞溶液；2. 在第一个试管中滴加少量盐酸，第二个试管中滴加少量氢氧化钠溶液，第三个试管中滴加少量硫酸。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。
5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。
三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。
3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5. 几种常见的沉淀。
初中化学物质的酸碱性和pH值
初中化学物质的酸碱性和pH值化学物质的酸碱性是指物质在溶液中释放或接受氢离子的能力。
pH 值则是用来测量溶液酸碱性强弱的指标。
本文将详细介绍初中化学中物质的酸碱性及pH值的概念和相关知识。
Ⅰ. 简介化学物质的酸碱性是指物质在溶液中的化学性质，通常分为酸性和碱性两种。
酸性物质能在溶液中释放氢离子（H+），而碱性物质能在溶液中接受氢离子。
pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，它的范围是0到14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7表示中性。
Ⅱ. 酸和碱的定义酸和碱是化学的基本概念，下面分别对它们进行定义。
1. 酸的定义酸是指具有酸性质的物质，它能够在水中释放出氢离子。
根据酸的强弱不同，可分为强酸和弱酸。
强酸能够完全解离，如硫酸（H2SO4），而弱酸只能部分解离，如乙酸（CH3COOH）。
2. 碱的定义碱是指具有碱性质的物质，它能够在水中接受氢离子。
同样根据碱的强弱不同，可分为强碱和弱碱。
强碱能够完全解离，如氢氧化钠（NaOH），而弱碱只能部分解离，如氨水（NH3(aq)）。
Ⅲ. pH值的计算pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，下面介绍pH值的计算方法。
1. pH值的计算公式pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
通过测定溶液中的[H+]，我们可以得到相应的pH值。
2. pH值范围的解释pH值的范围是0到14之间。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性；而pH值等于7时，则表示溶液呈中性。
Ⅳ. 酸碱性指示剂酸碱性指示剂是用来检测溶液酸碱性的物质，下面介绍常见的酸碱性指示剂及其变色范围。
1. 酸性指示剂酸性指示剂在酸性条件下具有颜色变化的特性。
常见的酸性指示剂有苯红、甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色或橙色。
2. 碱性指示剂碱性指示剂在碱性条件下具有颜色变化的特性。
常见的碱性指示剂有酚酞、甲基紫等，它们在碱性溶液中呈紫色或红色。
3. 中性指示剂中性指示剂在中性条件下保持原有颜色不变。
初中化学酸碱的定义
初中化学酸碱的定义酸碱是化学中常见的两种性质，它们在我们的日常生活中无处不在。
在初中化学课程中，我们学习到了酸碱的定义和相关的知识。
下面，我将以人类的视角，用准确无误的中文描述，向您介绍酸碱的定义。
酸是一类具有酸味的物质，它们通常能够使蓝色石蕊试剂变红。
酸能够与碱反应生成盐和水，这种反应被称为酸碱中和反应。
常见的酸包括柠檬酸、硫酸和盐酸等。
酸的溶液通常呈酸性，能导电，并具有腐蚀性。
碱是一类具有苦味的物质，它们通常能使红色石蕊试剂变蓝。
碱能够与酸反应生成盐和水，同样是酸碱中和反应。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
碱的溶液呈碱性，也能导电。
酸碱的定义是基于酸碱中和反应的特性而建立的。
在酸碱中和反应中，酸和碱的质子转移，即酸质子（H+）转移到碱上，形成水分子。
这个质子转移的过程是酸碱反应的本质。
酸碱的定义有多种，其中最著名的是布朗酸碱理论和阿兰尼乌斯酸碱理论。
布朗酸碱理论认为，酸是能够接受一对电子的物质，而碱是能够提供一对电子的物质。
阿兰尼乌斯酸碱理论则是基于质子转移的观点，认为酸是能够提供质子的物质，而碱是能够接受质子的物质。
在日常生活中，我们经常遇到酸碱的应用。
例如，我们常用醋来调味食物，醋中的醋酸就是一种酸。
我们也常用肥皂来洗手，肥皂中的氢氧化钠就是一种碱。
酸碱的性质和应用广泛，对于我们的生活和工业都有着重要的影响。
酸碱是化学中重要的性质，它们具有独特的定义和特性。
通过酸碱中和反应，酸和碱能够相互转化，产生盐和水。
酸碱的定义有多种，其中布朗酸碱理论和阿兰尼乌斯酸碱理论是最著名的。
酸碱的性质和应用广泛，对于我们的日常生活和工业都具有重要意义。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
九年级化学中，酸是一个重要的知识点。
以下是关于酸的一些基本知识点：
1. 酸的定义：酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
根据酸的氧化还原性质，还可以将酸定义为可以接受电子对的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味酸性：大多数酸都具有酸味，但强酸的酸味往往无法通过嗅觉感知。
酸味是由于酸分子与味蕾的刺激作用。
- 酸性：酸溶液具有酸性，可以导致 pH 值小于7。
酸性越强， pH 值越低。
- 腐蚀性：许多酸具有腐蚀性，可以与其他物质发生化学反应，损坏材料。
- 导电性：酸溶液可以导电，因为酸溶液中的酸分子能够解离为离子。
3. 酸的种类：
- 强酸：酸解离程度高，可以完全解离（如盐酸、硫酸）。
- 弱酸：酸解离程度低，只有一小部分酸分子解离（如乙酸、柠檬酸）。
4. 酸的常见实例：
- 盐酸（HCl）：可以从氯化氢气体溶解或用氢氯酸得到，是强酸。
- 硫酸（H2SO4）：可以从硫酸铜溶解或用二氧化硫与氧气反应得到，是强酸。
- 醋酸（CH3COOH）：主要成分是乙酸，是弱酸。
- 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬中的主要成分，是弱酸。
5. 酸的产生：
- 酸可以通过氧化金属、非金属元素或其化合物得到。
- 酸也可以通过电离和溶解来产生。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，希望对你有帮助！。
酸的概念化学初中
酸的概念化学初中酸是化学中常见的一类物质，具有一些特定的化学性质和生理活性。
酸经常存在于我们日常生活中的很多物质中，比如柠檬中的柠檬酸、苹果中的苹果酸、沙拉酱中的醋酸等，同时也存在于很多化学试剂和工业产品中。
在化学学科中，酸的研究一直是一个重要的领域，因为它不仅在化学实验和科研中具有重要的应用价值，而且在日常生活和工业生产中也具有广泛的应用。
酸的概念可以从多个角度进行解释，包括化学本身的定义、酸的性质和特点、酸碱反应等方面。
首先，化学上的定义，酸是指能够释放氢离子（H+）的一类化合物。
这一定义是布朗斯特德酸的定义，也是最普遍的化学定义方式。
根据这一定义，酸的共同性质是具有酸味、可以腐蚀金属和对许多有机和无机物质产生一定的化学反应。
酸的性质可以归纳为以下几个方面：首先，酸的酸味，即含有酸的物质通常具有酸涩的味道，比如柠檬酸、醋酸等。
其次，酸的腐蚀性，酸性物质能够腐蚀金属，比如硫酸可以腐蚀铁。
另外，酸的导电性，因为含有H+离子，具有导电性。
而且，酸的和碱反应的中和反应也是酸的一种重要性质，它能和碱发生反应产生盐和水。
酸碱的中和反应是酸的一个重要特点。
酸和碱的中和反应是指酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水和一种盐。
这种反应也被称为酸碱反应。
酸碱反应是化学中非常重要的一种化学反应类型，应用广泛。
在生活中，常见的酸碱反应包括柠檬汁中的柠檬酸与小苏打产生的二氧化碳气体、氨水（碱）与盐酸（酸）中和生成氯化铵和水等。
在工业生产中，也有很多酸碱中和反应的应用，比如在废水处理中利用碱中和酸废水、在制备肥皂中的皂化反应等。
在化学学习中，我们还需要了解酸的分类。
按照酸的溶解度和电离程度，酸可分为强酸和弱酸两大类。
强酸是指在水中完全离解产生H+离子的酸，如盐酸、硫酸；而弱酸则是指在水中只部分离解产生的H+离子的酸，如乙酸、柠檬酸等。
从化学式上观察，强酸一般是无机酸，而弱酸一般是有机酸。
此外，酸还可根据其结构分为无机酸和有机酸，其中无机酸主要包括氢卤酸、硫酸、硝酸、亚硝酸等，有机酸主要包括柠檬酸、醋酸、水果酸等。
初中化学常见物质化学式俗称性质及用途
初中化学常见物质化学式俗称性质及用途化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，化学物质是构成物质世界的基本单位。
在初中化学中，学生常常需要了解一些常见的化学物质的化学式、俗称、性质和用途。
下面是一些常见的化学物质及其相关信息。
1.水（H2O）俗称：水性质：无色、无味、无臭，是一种液态。
用途：作为生活、工业和农业中的溶剂、稀释剂和反应介质，也是维持生命活动所必需的。
2.盐酸（HCl）俗称：盐酸性质：无色液体，具有刺激性气味。
用途：作为清洗、腐蚀、消毒剂，也是制备其他化合物的重要原料。
3.硫酸（H2SO4）俗称：硫酸性质：无色液体，具有强烈的腐蚀性。
用途：用于制造肥料、炼油和清洁剂，也是制备其他化合物的重要原料。
4.乙醇（C2H5OH）俗称：酒精性质：无色液体，具有辛辣的气味。
用途：作为溶剂、消毒剂，也是酒的成分之一5.二氧化碳（CO2）俗称：二氧化碳性质：无色气体，无臭、无味。
用途：用于饮料中的起泡剂，也是植物进行光合作用时吸收的重要气体。
6.氨水（NH3·H2O）俗称：氨水性质：无色液体，具有刺激性气味。
用途：作为清洁剂、去污剂和草坪肥料。
7.氯化钠（NaCl）俗称：食盐性质：无色结晶体，味道咸。
用途：调味剂、食品防腐剂，也是水的软化剂。
8.碳酸钠（Na2CO3）俗称：纯碱性质：无色晶体，碱性。
用途：用于制造玻璃、肥料、碱性电池等。
9.硫化氢（H2S）俗称：硫化氢性质：无色气体，有难闻的恶臭味。
用途：用于制备化学药品，也是一种有毒气体。
10.硝酸（HNO3）俗称：硝酸性质：无色液体，具有腐蚀性。
用途：用于制造化肥、火药和炸药。
11.氯化钙（CaCl2）俗称：氯化钙性质：无色结晶体。
用途：用于融雪、制造干燥剂和食品添加剂。
12.过氧化氢（H2O2）俗称：过氧化氢性质：无色液体，具有强氧化性。
用途：漂白剂、消毒剂，也用于医疗和化学实验中。
以上是一些初中化学中常见的化学物质的化学式、俗称、性质和用途。
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一、选择题1.（ 2011?杭州）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是 （ ）A .除去菜刀上的铁锈B .除去水壶壁上的水垢C .清洗溅到皮肤上的碱液D .鉴别黄金饰品中是否含有铜2.（ 2011?雅安）通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识•在下列所给的有关规律 的描述中正确的是（ ）A .碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素B •所有酸中都一定含有氧元素C .: 金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加D . 1 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应3. （2013?番禺区一模）将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ A .镁条B .铜丝C . BaCl 2溶液4. （2011?南充）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关 系符合如下曲线描述的是（）序号 甲乙 A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸 B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液:D 盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液 5. （2011?济宁）下面对某些实验现象的描述，不正确的是（）A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C .醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D .氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀 6. （2011?滨州）下列说法正确的是（ ）A .盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B .浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C .露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D .打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾7. （ 2011?绵阳）相同质量的 Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m （H ?）与加入稀盐酸的体积 V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）)D . Na 2CO 3溶液沉淀或』「体的质量A .8 （2011?苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H +,故有许多共同的性质•下列有关叙述正确的是（）A •打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B •稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C •浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D •在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀9.（2011?苏州）下列有关溶液的说法符合实际的是（）A •将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B.: 20 C时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C •: 一氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H +D •[容液一定是无色透明的液体10. （2011?临沂）下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A •铁与硫酸铜溶液B •氢氧化镁与稀盐酸C •碳酸钠与稀硫酸D •氮气和氧气11. （2011?广州）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液•逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A •紫色--红色--蓝色B •蓝色--紫色--红色C •蓝色--红色--紫色D •紫色--蓝色--红色12 •下列物质暴露在空气中质量会增重的是（）A・氢氧化钠 B •碳酸氢铵13 • （2011?南昌）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（C •浓盐酸 D•浓硫酸）A •浓盐酸|B •铁粉C •生石灰|D •石灰水14 • （2011?聊城）下列物质长期露置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（）A •浓硫酸B •氢氧化钠溶液C •浓盐酸|D •食盐溶液15 • （2011?泰州）如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙•下列有关说法错误的是（）A •乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B・乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红C •乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D •乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少16.（2011?怀化）下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A .稀硫酸|B .澄清石灰水C .烧碱溶液|D .碳酸钠溶液17.（2011?泰安）如图X , Y , Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH .下列判断错误的是（）X Y ZJ 丨L I L I I J L I I I I I .12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B 14 pHA . X是稀盐酸B . Y是水C . Z是石灰水D .无法确定X、Y、Z）A .紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C .与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D .向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应20 . （2011?株洲）下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液（）A.石蕊试液|B .稀盐酸C.氢氧化钠稀溶液|D .氯化钾溶液21. （2011?兰州）下列说法中，正确的是（）A .浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小B.用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH，结果偏小C .有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应D .炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程22 . （2011?衡阳）如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（)柠檬桔子萝卜1 1 1 1 1 1 1 1 1草木换水1 1 1 r1 2 3 4 5 67 8$| 10 11 pHA . 草木灰水呈碱性B . 胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C . 橘子的酸性比柠檬的强D . 萝卜呈酸性23. （2011?南京）如图中“□表示人体的一些体液和排泄物的正常 pH 值范围，据此判断其中酸性最强的是（24. （2011?安顺）比较、推理是化学学习常用的方法•以下是某同学根据一些事实推导出的影响因素，其中推理合 理的是（ ）序号化学反应事实影响因素 A 稀硫酸和石灰石反应一段时间后停止反应 反应时间 B 稀硫酸没有吸水性，浓硫酸有吸水性 酸的浓度 C 高锰酸钾加热放出氧气，生成物中有二氧化锰 催化剂 「D 铜片在常温下不与稀盐酸反应反应温度25 . （2011?安顺）当一种物质 M 放入滴有酚酞试液的无色液体N 中，液体的颜色由无色逐渐变为红色，请联系如图判断下列表述中正确的是（）加入M 的量A .物质M —定是碱性氧化物B .丿 原液体N —定是酸性溶液C . 1图象表示的曲线中只有曲线 A 符合题意D . / A 和C 两条曲线都可能是符合题意的图象26 . （2011?乐山）从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取 Fe 2 （ SO 4） 3溶液的方案中最佳的是（）A .过量的Fe 粉与稀硫酸反应，过滤B . 过量的Fe 2O 3与稀硫酸反应，过滤C .过量的稀硫酸与Fe 2O 3反应D . 过量的Fe 粉与CuSO 4溶液反应，过滤二、填空、简答题27 . （2011?重庆）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料.它们既有相似之处，又有不同之点.（1） _____________________________________________ 它们水溶液的pH 都 7 （填 大于” 小于”或 等于”. （2） 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式___________________ .（3） 它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 _______________________ 反应.P H +B .唾液C .胃液D .尿液A .血浆液(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是(5) ___________________________________________ 请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 . 28. (2011?重庆)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题.浓硫酸适量(1) A 中的试管 ____________________ (填 能”或 不能”把水加入浓硫酸中. (2) B 中溶液变浑浊的原因是 ______________________(3) _________________________________________________ 把A 中试管内试剂改为 Mg 和稀盐酸， (填会”或不会”出现与上图相同的现象.(4) _________________________________________________________________ 在A 、B 、C 中Ca (OH ) 2溶液的质量分数的大小关系是 _________________________________________________________________________________ (用A 、B 、C 和、” N ” = ”表 示)29. (2011?滨州)化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性.(1) ____________________________________________ 浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有 . (2) ______________________________________ 氢气作为燃料是因为它具有 . (3) ________________________________________ 石蕊和酚酞可用来检查溶液的 .(4) ______________________________________________ 能否用排水法收集气体是根据气体的 .30. (2011?宜宾)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分 列实验仪器回答问题：(2) 上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是 _________________________ ;稀释浓硫酸的正确操作是;若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液•请写 出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式 _ _ .31. (2011?济南)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家门就开始了对硫单质及含硫化A B CD(1) _________________________________________________________________________ 上述A 、B 、C 、D 四种物质中，硫元素表现的化合价为零的物质是 _____________________________________________________________________ . (2) ________________________________________ 请写出B 、C 的化学方程式： .(3) ________________________________________________________________ 浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用 ________________________________________________________________________________ .然后涂上3〜5的碳酸氢钠溶液, 必要时再到医院治疗.(4) 煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸 雨的形成.下列各项中，不利于减少酸雨危害的是 ___________________________ .① 减少汽车尾气排放 ②开发利用风能、太阳能 ③增加燃煤用量 ④工业废气达标排放.ABC不开•结合下(1)写出指定仪器的名称:DEF_______ ； E _______________合物的研究应用.如图是硫及其化合物的转化流程:S ^^S °2 I ； SO3 H2SO436. (2011?珠海)如图化学反应的溶液颜色变化体现了 魔法世界，魅力化学 ”请回答:32. (2011?江西)化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式.虎1 圏2图弓(1) 图1中将10ml 红墨水与10ml 酒精混合，所得体积小于 20ml .其微观原因： ____________________________ (2) _______________________________________________ 图2生成炭黑的实验说明石蜡中一定含有 元素；(3) 图3中1、3孔的现象是 _ _ ，该实验目的是探究 _ _ .33. (2011?芜湖)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示， 连线表示相互反应). (1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 _ _ 色；(2)_______________________________________ 图中A 所表示的物质类别是 ;(3) 盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分FQ 2O 3)，该反应的化学方程式是 _______________________(4)_____________________________________________ 为了验证性质 ⑤，可选用的物质是 (填一种即可); (5)_______ 镁和锌可以用来验证盐酸的性质 ②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是 (填序号)；A •两种金属的形状B .盐酸的质量分数C .反应容器的大小D •温度.34. (2011?綦江县)硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂.(1) 将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成_ _ 色.(2)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：___________________ .(3) 浓硫酸能与金属铜反应， 化学方程式为：Cu+2H 2S04(浓)===CUSO 4+2H 2O+X , X 的化学式为 ______________________________35. (2011?株洲)下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH ，回答下列问题：苹果汁 正常小苏 廚房清 .「 ， ■醸雨「雨水 |I 打水,「 「 詰剂| . I 2 3 4 5 67B 910 1112 13 pH(1)__________________________ 厨房清洁剂显 _________________________________________________________________ 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 ______ 色;细长>璃管稀盐酸无色酚歐酸 话1檢(2)________________________________________ 酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填强”或弱”；(3)______________________________________________________________ 测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿____________________________________________________________________________________ (填是”或否”.36. (2011?珠海)如图化学反应的溶液颜色变化体现了魔法世界，魅力化学”请回答:_ （填酸”、碱”、盐”），试剂A 的名称是 B 是氧化物，则 B 的化学式为 —===^ • C 是单质，贝U C 的名称是 __•D 是碱，则X 与D 反应的化学方程式为黄色」 濬液37 • （2011?德州）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气 的质量与时间的关系如右图所示. 请回答下列问题：① 表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 _______________________ （填a 或b ） ② 对于a 曲线表示的反应，物质 ______________________ （填名称）有剩余.二、实验题38. （2011?德州）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务.【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表: 物质 Ca ( HCO 3) 2Mg (HCO 3) 2Ca (OH ) 2Mg (OH ) 2CaCO 3MgCO 3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg （OH ） 2和 _____________________ ，可能含有Ca （OH ） 2和 _____________________ .【设计方案】（1） 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置•取上层清液滴入 Na 2CO 3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 _______________________ （填化学式）.（2） 乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.饱和 MOH 濬液A其主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将50g 水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸•若(1) (2) (3) (4) 溶液X 是__X 是稀硫酸，X 是稀盐酸, X 是稀硫饱和 门0H 濬液D 瓶增重22g ,则水垢全部是 CaCO 3・氢气的质量馆匸二 I水垢② 待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞 b ,从导管a 处缓缓鼓入一定量的空气；③ 称量D 瓶内物质增加的质量；④ 重复② 和③的操作，直至 D 瓶内物质质量不变.测量滴加稀盐酸体积与 D 瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示； 【评价】(1) ____________________________________ A 瓶中的NaOH 溶液起到 ____________________________________________________ 作用.若A 瓶中无NaOH 溶液，D 瓶中的质量将 _________ (填 增大”、不变”或减小”).(2) 一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同， 则相对分子质量小者放出的气体多.分析曲线图可知：水垢中一定含有 _ _ (化学式)，理由是_(3)装置图中？ ”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm ，橡胶塞细段直径为 3cm •从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好(用圆圈 “C 表示打孔位置).以上实验 ___________________ (填能够”或不能”)检测出水垢中含有 Mg (OH ) 2.39. (2011?南京)电解水实验可以确定水的组成.甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究.三位同学分别向 U 形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源. (1)实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红， 管②电极附近的溶液仍为无色， 乙同学用pH 试纸测定管②电极附近的溶液，pH 小于7.说明试管①电极附近的溶液呈 __________________________ 性，管②附近的溶液呈 _______________________ (选填酸”、碱”或中”)性.(2)甲同学将实验后 u 形管中的溶液按图n 所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失.乙同学、丙同学将试验后u 形f,[j --烧杯匸一 1- JB ----------£ - 4 ' /團II【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？ 【查阅资料】图I 所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性.【实验与讨论】團III烧杯車増抑的质量g菅②管中的溶液按图川所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失.经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸 _____________________ .(3)甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色.乙同学的溶液中红色仍不消失.丙同学的溶液中红色_ _ .(4)甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用_ __来测定溶液，原因是_ __ .乙同学向溶液中滴加_____________________，使溶液中红色刚好褪去•因为造成( 3)中溶液的红色仍不消失的原因是【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性.【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性____________________________乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性 ___________________________。