高中化学必修2双向细目表

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高中化学必修2双向细目表

高中化学必修2双向细目表序号内容知了理应道解解用第一章第一节 1、元素周期表的结构以及周期、族 ? 物质结构元素周期等概念元素周期表 2、原子结构与元素在周期表中位置 ? 律间的关系3、通过对碱金属、卤族元素性质的 ? 探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元素的相似性和递变性4、原子核结构，理解质量数的含义， ? 构成原子的微粒间的关系，元素、核素、同位素的涵义第二节 1、原子核外电子的排布规律，1~20 ? 元素周期号元素的原子结构示意图;原子最外律层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系2、元素原子核外电子排布，原子半 ? 径，主要化合价的周期性变化。

3、第三元素和?A族，?A族元素为 ? 例，掌握同周期，同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论初步解释这些递变规律4、原子结构、元素性质及该元素在 ? 周期表中的位置三者间的关系，学会运用周期表第三节 1、化学键的含义及离子键和共价键 ? 化学键的形成，进一步认识物质的构成2、离子化合物和共价化合物的概念， ? 能区分离子化合物和共价化合物3、书写常见简单化合物、单质的电 ? 子式;能用电子式表示简单物质的形成过程第二章第一节 1、断裂化学键要吸收能量，生成化 ? 化学反应化学能与学键要放出能量与能量热能 2、化学能和热能是相互转化的，并 ? 且符合能量守恒3、什么是吸热反应和放热反应，并 ? 通过实验亲身体验放热反应和吸热反应，记住常接触的化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应。

4、物质变化和能量变化是普遍存在 ? 的，它们符合质量守恒和能量守恒定律第二节 1、火力发电中的能量转化 ? 化学能与电能 2、原电池的原理 ?3、氧化还原反应是使化学能转换为 ? 电能的关键4、通过对原电池装置的分析，掌握 ? 原电池正、负极判断方法5、通过原电池装置来判断金属的活 ? 动性顺序6、几种发展中的化学电源 ?7、学会自己设计原电池 ?第三节 1、化学反应速率的涵义及表示方法， ? 化学反应并能进行化学反应速率的简单计算的速率和2、浓度、温度、固体的表面积、催 ? 限度化剂等条件对化学反应速率的影响3、建立化学平衡的观点 ?4、理解化学平衡的特征 ?5、几种化学反应进行限度的因素 ?6、区分某条件对化学反应速率和可 ? 逆反应的方向性。

高中化学必修二双向细目表

√
3.常见有机反应类型
√
4.甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用
√
5.氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用
√
6.乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用
√
7.糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用
√
8.常见高分子材料的合成及重要应用
√
9.以上各部分的综合应用
√
第四章化学与自然资源的开发利用
√
6.能量变化、放热吸热反应，键能计算
√
第二章化学反应与能量
1.原电池的原理（构成条件、电极判断、电极反应式书写、阴阳离子流向）
√
2.设计原电池、燃料电池
√
3.化学反应速率（计算、影响因素）
√
4.化学平衡的判断标志（三段式计算）
√
第三章有机化合物
1.有机化合物中碳的成键特征
√
2.有机化合物的同分异构现象，简单有机化合物同分异构体的书写（碳链异构、位置异构）
高中化学必修二双向细目表
理解
应用
第一章物质结构元素周期律
1.元素周期表的结构以及周期、族、质量数，元素、核素、同位素等概念
√
2.同主族、同周期元素的相似性和递变性
√
3.核外电子排布，原子（离子）半径，主要化合价
√
4.金属性非金属性的比较规律并解释这些递变规律或设计实验。
√
5.化学键、离子键、共价键、离子化合物和共价化合物概念电子式书写、形成过程
1.金属冶炼原理，常见金属的冶炼方法
√
2.海水提溴、提碘、提镁、提纯食盐的流程及基本操作
√
3.煤、石油组成、开发（干馏、分馏、裂化裂解）
√
4.加聚反应
√
5.绿色化学
√

2023高考化学双向细目表考点大全

2023高考化学——高考化学知识点双向细目表分类序号知识点内容化学基本概念和基础理论物质的组成、性质和分类1 分子、原子、离子、原子团等概念的含义；2 物理变化与化学变化的区别与联系。

3 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

化学用语及常用计量5 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

6 熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

7 原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

8 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

9 能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

10 质量守恒定律。

11 物质的量(n)及其单位摩尔(m ol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

12 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

溶液13 溶液的含义。

14 溶解度、饱和溶液的概念。

15 溶液浓度的表示方法。

16 溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

17 配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

18 胶体是一种常见的分散系。

溶液和胶体的区别。

物质结构元素周期律19 元素、核素和同位素的含义。

20 原子构成。

原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

21 原子核外电子排布规律。

22 元素周期律的实质。

23 元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

24 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系25 以IA 和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。

26 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。

27 化学键的定义。

离子键、共价键的的形成。

高中化学双向细目表

√
化学反应速率和化学平衡
41
化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
√
42
能正确计算化学反应的转化率（α）。
√
43
反应活化能的概念，催化剂的重要作用。
√
44
化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
√
45
化学平衡的特征。
√
46
化学平衡常数的含义，能够用化学平衡常数进行简单计算。
√
√
47
外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
√
81
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
√
82
常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
√
83
溶液配制方法。
√
84
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。
√
10
质量守恒定律。
√
11
物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
√
12
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
√
溶液
13
溶液的含义。
√
14
溶解度、饱和溶液的概念。
合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
√
物质结构与性质模块
原子结构与元素性质
102
原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。

人教版新教材化学课堂教学双向细目表

绪言教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）化学于人类进步以及社会发展的密切关系，学习化学的价值√化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学√√元素是组成物质的基本成分√化学作为一门独立学科的发展史√√原子论、分子学说在学科发展中的作用√运用化学知识也需要坚持科学发展观√化学对其它学科的发展起到促进作用√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D化学于人类进步以及社会发展的密切关系，学习化学的价值√化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学√√元素是组成物质的基本成分√√化学作为一门独立学科的发展史√原子论、分子学说在学科发展中的作用√√√√运用化学知识也需要坚持科学发展观√化学对其它学科的发展起到促进作用√第一单元走进化学实验室课题1 物质的变化和性质教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）化学变化、物理变化的概念√√区分物质的物理性质和化学性质√√√物理变化和化学变化的联系√化学变化时常伴随能量变化，物理技术和方法对研究化学也是很重要的√物质的性质与物质的组成和结构的联系√物质性质与物质变化规律以及用途之间的关系√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D化学变化、物理变化的概念√√√√区分物质的物理性质和化学性质√√√√√√物理变化和化学变化的联系√√化学变化时常伴随能量变化，物理技术和方法对研究化学也是很重要的√√物质的性质与物质的组成和结构的联系√√物质性质与物质变化规律以及用途之间的关系√√课题2 化学是一门以实验为基础的科学教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验是学习化学的重要途径√对实验现象进行观察和描述，记录①条件②变化前后的颜色和状态③过程中的现象√√√认识蜡烛及蜡烛燃烧现象√√吸入和呼出气体成分的差异√√根据方案进行实验，及写实验报告√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验是学习化学的重要途径√√√√对实验现象进行观察和描述，记录①条件②变化前后的颜色和状态③过程中的现象√√√√√√√√√认识蜡烛及蜡烛燃烧现象√√√√√√吸入和呼出气体成分的差异√√√√√√根据方案进行实验，及写实验报告√√课题3 走进化学实验室教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验室规则√化学试剂取用原则，药品取用的方法（粉末状、块状、液体药品的取用，量筒、滴灌的使用等）√√酒精灯使用的注意事项√√给试管里的液体或固体物质加热的方法√√玻璃仪器的洗涤方法√√常用仪器的使用及操作注意事项√√正确使用托盘天平，对错误称量进行正确的数据处理√√√分析量筒量液时读数错误（俯视，仰视）给实验数据的计算带来误差√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验室规则√√√化学试剂取用原则，药品取用的方法（粉末状、块状、液体药品的取用，量筒、滴灌的使用等）√√√√√√酒精灯使用的注意事项√√√√√√给试管里的液体或固体物质加热的方法√√√√√√玻璃仪器的洗涤方法√√√√√√常用仪器的使用及操作注意事项√√√√√√正确使用托盘天平，对错误称量进行正确的数据处理√√√√√√√√√分析量筒量液时读数错误（俯视，仰视）给实验数据的计算带来误差√√√√√√√√√第二单元我们周围的空气课题1 空气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）空气成分实验，及各成分的用途√纯净物和混合物√√√设计实验，探究空气中氧气的体积分数√√√探究空气中氧气体积分数实验结果的误差原因分析√√√√氧气、氮气、稀有气体的主要用途及相关性质√√空气污染的原因、危害及防治措施√√√文字表达式表示化学反应过程√√绿色化学的理念√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D空气成分实验，及各成分的用途√√纯净物和混合物√√√√√√设计实验，探究空气中氧气的体积分数√√√√√√探究空气中氧气体积分数实验结果的误差原因分析√√√√√√√√√氧气、氮气、稀有气体的主要用途及相关性质√√√√空气污染的原因、危害及防治措施√√√√√√文字表达式表示化学反应过程√√√√√√绿色化学的理念√√√√课题2 氧气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）氧气的物理性质√氧气能与很多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼√√√许多物质在氧气中和在空气中燃烧现象不同，从实验中获取化学信息√√√化合反应、氧化反应√√√√缓慢氧化及相关事例√√化学反应中的能量变化√√文字表达式表示化学反应过程√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D氧气的物理性质√√√氧气能与很多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼√√√√√√许多物质在氧气中和在空气中燃烧现象不同，从实验中获取化学信息√√√√√√√√√化合反应、氧化反应√√√√√√√√√√√√缓慢氧化及相关事例√√√√化学反应中的能量变化√√√√文字表达式表示化学反应过程√√√√√√√课题3 制取氧气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验室制取氧气的原理、装置、步骤及注意事项√√√√催化剂及催化作用√√√运用简单装置制取氧气√√通过铁、碳在氧气中燃烧的实验探究，验证氧气的性质√√分解反应的特点√√√通过实验认识氧化铁、氧化铜也可做实验室制取氧气的催化剂√√通过比较分析，探究温度、浓度等也会影响过氧化氢溶液制取氧气的速率√√√√对实验失败，收集氧气不纯等的原因进行分析、纠正√√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验室制取氧气的原理、装置、步骤及注意事项√√√√√√√√√√√√√√√√催化剂及催化作用√√√√√√√√√运用简单装置制取氧气√√√√√√通过铁、碳在氧气中燃烧的实验探究，验证氧气的性质√√√√√√分解反应的特点√√√√√√通过实验认识氧化铁、氧化铜也可做实验室制取氧气的催化剂√√√√√√通过比较分析，探究温度、浓度等也会影响过氧化氢溶液制取氧气的速率√√√√√√√√√√√√对实验失败，收集氧气不纯等的原因进行分析、纠正√√√√√√√√√√√√第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）物质是由分子原子等微小的粒子构成的√通过实验探究活动和自测的分子模型，由形象到抽象认识分子、原子的特征√√√用分子原子的观点解释一些简单的现象√√分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，分子与原子的区别和联系。

新高考化学命题双向细目表

新高考化学命题双向细目表
题号
题型
分值
试题内容
难度
备注
7
选择题
6
化学与生活、生产、环保、科技（STSE）等
0.80
原创
8
选择题
6
物质的类型及其变化、胶体等
0.80
原创
9
选择题
6
有机化合物等
0.75
原创
10
选择题
6
化学综合实验等
0.70
原创
11
选择题
6
元素推断（元素周期、元素周期律）、电解质溶液等
0.65
原创
12
选择题
6
电化学、氧化还原反应及相关计算等
0.70
原创
13
选择题
6
离子反应、电解质溶液等
0.65
原创
26
实验题
14
元素化合物的性质、化学实验探究方法等
0.80
原创
27
化工流程题
15
元素化合物的性质、化学实验的基本操作等
0.65
改编
28
化学反应原理题
14
化学反应与热能、化学平衡的移动、化学反应适宜条件的选择、化学平衡常数及其应用等
0.65
改编
35
二选一：结构
15
选择性必修3：物质结构与性质
0.70
改编
36
二选一：有机
15
选择性必修5：有机化学基础
0.70原创Biblioteka 命题思想达成
目标
优良率
及格率
平均分
20％
65％
65～75
本卷基于本届高三化学学科的复习进度和学生现有的知识、能力水平命制。侧重考查已经复习过的元素化合物知识、化学基本理论，考虑到知识、能力考查的覆盖面并与高考试卷逐步接轨，试卷中也有相当未复习的知识内容。全卷编写力求以学生为本，关注学生知识、能力水平，注意保护学生学习积极性；立意新颖，有思想性和时代特色；内容实在，重点考查重点和主干；形式多样，信息给予有文字、表格、图示、图像等，力求图文茂。

高中化学必修2双向细目表

√
17、乙烯的结构、性质、用途、加成反应
√
18、苯的结构、性质、用途
√
19、乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用
√
20、乙醇的结构、性质、用途
√
21、乙酸的结构、性质、用途、酯化反应
√
22、糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用
√
必修2第四章
23、金属的冶炼
√
24、海水资源的开发利用
√
必修2第二章
7、化学键与化学反应中的能量变化
√
8、吸热反应和放热反应
√
9、化学能与热能的相互转化在生产、生活中的实例
√
10、原电池的概念和原理
√
11、化学能与电能的转化关系及应用
√
12、化学电源
√
13、化学反应的速率
√
14、化学反应的限度
√
15、控制反应条件在生产和科学研究中的作用
√
必修2第三章
16、甲烷的结构、性质、用途、取代反应
√
25、高分子材料的合成（加聚反应）及在生活中的应用
√26、酸雨的防治√27、无磷洗涤剂的使用
√
28、合成新物质对人类生活的影响、绿色化学
√
必修2命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解
理解
应用
必修2第一章
1、原子结构（元素、核素、同位素、质量数涵义）
√
2、原子核外电子排布（1～18号元素的原子结构示意图）
√
3、元素周期律
√
4、元素周期表
√
5、化学键（离子键、共价键、离子化合物、共价化合物）

高中化学必修2双向细目表

2、
√
3、主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系, 初步学会运用元素周期表。
4、
√
5、判断元素原子得失电子能力的方法, 并能进行简单应用。
6、
√
7、元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。
√
第二章
化学键化学反应与能量
第一节
化学与键与化学反应
1、认识相邻原子间存在强烈的相互作用, 化学键的含义。
√
2.通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论, 引导学生掌握甲烷的化学性质, 知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
3.学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式, 了解同分异构现象, 能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
4、以甲烷为例, 认识有机化合物分子具有立体的结构, 初步培养学生空间想象能力。
√
第二节
化学反应的快慢和限度
1.了解化学反应速率的概念；知道浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
√
2.知道什么是可逆反应；了解化学平衡的特征, 建立化学平衡的观点。
√
3.知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
4.化学平衡状态的标志及判断方法。
√
第三节
化学反应的利用
高中化学必修2双向细目表
序号
内容
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
第一节
原子结构
1、原子核的构成, 质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系, 能说出 AZX的含义。
2、
√

高中化学双向细目表

高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。

高考化学知识点双向细目表

高考化学知识点双向细目表
分类序号
知识点内容
了解理解掌握
1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；
√
物质的组成、性质
和分类
2 原子团的定义 3 物理变化与化学变化的区别与联系。 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 5 同素异形体的概念。
√ √ √
√
6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
√
51 离子反应的概念、离子反应发生的条件。常见离子的检验。
√
52 难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。
√
以上各部分知识的综合应用
综合应用
√ √ √
√ √ √ √ √
√
题型选择题填空题
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√ √
√
√
√
√ √ √
√ √
√
√
√
√
√
√
√
√
√ √ √
√
√ √
√
34
能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要作用。
√
35 原电池和电解池的工作原理。常见电源的种类及其工作原理。
√
36 写出电极反应和电池反应方程式。
37 金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
√
38 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
√
39 催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大应用。
√
7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

高中化学双向细目表

高中化学必修2双向细目表
序号
内容
知道
了解
理
解
应
用
第一
章
物质结构儿糸周期
律
第一节
元素周期表
1、元素周期表的结构以及
周期、族等概念
V
2、原子结构与元素在周期
表中位置间的关系
V
3、通过对碱金属、卤族元素性质的探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元糸的相似性和递变性
1、乙醇的物理性质，乙酸和乙酸乙脂的物理性质
2、乙醇的生理作用和工业制法
3、理解乙醇的结构，通过分析乙醇的结构式掌握乙醇在发生化学反应时的断键位置，从而推断乙醇所具有的化学性质
V
4、乙酸的物理性质以及它
与人们生活的关系
5、通过分析乙醇和乙酸的结构式，掌握它们发生脂化反应的原理以及实验的操作方法，分析实验现象，会熟练地书写该化学方程式
V
第二节
化学能与电能
1、火力发电中的能量转化
V
2、原电池的原理
V
3、氧化还原反应是使化学
能转换为电能的关键
V
4、通过对原电池装置的分析，掌握原电池正、负极判断方法
V
5、通过原电池装置来判断
金属的活动性顺序
V
6、几种发展中的化学电源
V
7、学会自己设计原电池
V
第三节
化学反应的速率和限度
1、化学反应速率的涵义及
V
4、掌握蛋白质的基本性质，认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础
V
第四
章
化学与可持续发展
第一节
开发利用金属矿物和海水
资源
1、了解金属冶炼的一般原理，理解金属冶炼方法的选择同金属活动性的关系，了解常见金属的冶炼方法

高中化学命题双向细目表

高中化学命题双向细目表【实用版】目录1.高中化学命题双向细目表的定义与作用2.高中化学命题双向细目表的内容3.如何编制高中化学命题双向细目表4.高中化学命题双向细目表的应用正文高中化学命题双向细目表是一种考查高中化学知识和能力的工具，它通过列举各项知识和能力，帮助教师和命题者明确考试内容和考试要求，从而更好地指导学生学习和备考。

本文将从高中化学命题双向细目表的定义与作用、内容、如何编制以及应用等方面进行详细阐述。

一、高中化学命题双向细目表的定义与作用高中化学命题双向细目表是一种详细列举高中化学知识点和能力的表格，它包含知识内容和能力要求两个方面，有助于命题者明确考试范围，合理设置题目，同时也有助于学生了解考试内容，进行有针对性的复习。

二、高中化学命题双向细目表的内容高中化学命题双向细目表主要包括以下内容：1.知识内容：涵盖高中化学的所有知识点，如有机化学、无机化学、化学反应原理、化学平衡、电解质溶液等。

2.能力要求：包括理解能力、应用能力、分析能力、综合能力等。

三、如何编制高中化学命题双向细目表在编制高中化学命题双向细目表时，应遵循以下原则：1.遵循教学大纲和考试大纲：确保所列知识点和能力要求与教学大纲和考试大纲一致。

2.合理安排题目类型和分值：根据知识点和能力要求的重要程度，合理安排各类题目的比例和分值。

3.注重试题的科学性和客观性：试题应科学、客观、公正，避免出现偏题、怪题。

四、高中化学命题双向细目表的应用高中化学命题双向细目表在教学和考试中有广泛应用，主要表现在：1.帮助教师和命题者明确考试内容和要求，合理设置题目。

2.帮助学生了解考试内容，进行有针对性的复习。

3.有助于提高考试的科学性和客观性。

化学双向细目表

化学实验题
28
实验原理、实验步骤、实验操作、通过数据计算确定物质
√
明确实验原理步骤
选做题
38
有机物的结构、性质、命名、有机反应及条件、反应类型，同分异构体
√
依据信息推断
2012.5.20考试双向细目标
科目：化学教师：日期：
题型
题号
考查内容
层级
方法
正答率或评价
了解
理解
掌握
简单应用
综合
应用
选择题
7
物质的组成、结构和性质
√
分析判断
80%
8
有机物结构（同分异构体）
√
书写
75%
9
有机物的性质及反应类型
√
知识再现
95%
10
弱电解质电离、盐类水解、pH值及pH计算பைடு நூலகம்
√
分析
比较
70%
11
金属的腐蚀、电解池原理、金属的防护、电极反应
√
理解
应用
80%
12
与氧化还原反应有关的离子反应方程式的正误判断
√
分析
判断
80%
13
元素中期表、元素周期律元素及其化合物的性质
√
应用
规律
87%
推断题
26
元素化合物知识、物质推断、化学计算、Ksp
√
计算推断
化学反应原理
27
盖斯定律、化学平衡、化学平衡常数及应用、外界条件对平衡速率的影响、转化率计算
√
理论分析计算

高中化学双向细目表

■
71
熟悉氨基酸的结构特征;了解蛋白质的基本组成、结构、主要性质和用途
■
72
有机反应的主要类型；利用反应进行有机物的合成
■
73
识别由加聚或缩聚合成的高分子有机物结构，并推断其单体
■
74
综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
■
29
了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
■
元素周期律和周期表
30
掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
■
31
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
42
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。
■
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
43
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
■
44
从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
■
45
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
■
46
了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。