人教版高中化学必修1：氨

1900年法国化学家勒夏特利是最先研究氢
气和氮气在高压下直接合成氨的反应。很 可惜，由于他所用的氢气和氮气的混合物 中混进了空气，在实验过程中发生了爆炸。 在没有查明发生事故的原因的情况下，就 放弃了这项实验。德国化学家能斯特，对 于研究具有重大工艺价值的气体反应有兴 趣，研究了氮、氢、氨的气体反应体系， 但是由于他在计算时，用了一个错误的热 力学据，以致得出不正确的理论，因而认 为研究这一反应没有什么前途，把研究停 止了。
N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂）
• NH3是一种无色的有刺激性气味的有
1
毒气体，相对分子质量为17，密度 比空气小。
2 • NH3极易溶于水，V水：VNH3=1:700
3 • NH3极易液化，常用作制冷剂。
N原子采取 杂化sp3 NH3为三角锥形
与水反应 NH3溶于水得到氨水 NH3+H2O=NH4OH=NH4++OH-（可逆）
氨
目录
一． 氨的存在与发现 二． 氨的物理性质 三． 氨的结构 四． 氨的化学性质 五． 氨的实验室制法 六． 氨的用途
重难点
※ 氨的化学性质 ※ 氨的实验室制法
1727年英国的牧师、化学家哈尔斯,用氯化铵 与石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热， 只见水被吸入瓶中而不见气体放出。1774年化 学家普利斯德里重作这个实验，采用汞代替水 来密闭曲颈瓶，制得了碱空气（氨）。他还研 究了氨的性质，发现它易溶于水、可以燃烧， 还发现在氨气中通以电火花时，其容积增加很 多，而且分解为两种气体；一种是可燃的氢气； 另一种是不能助燃的氮气。从而证实了氨是氮 和氢的化合物。其后戴维等化学家家继续研究， 进一步证实了2容积的氨通过火花放电之后， 分解为1容积的wenku.baidu.com气和3容积的氢气。
4.NH3的检验方法：
a.将红色湿润的石蕊试纸放在试管口，若试 纸变蓝，则证明生成的气体是NH3.
b.用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生 白烟，则证明生成的气体是NH3.
5.快速制取少量氨气： 将浓氨水滴加到生石灰或氢氧化钠固体或
碱石灰中。
♣农业上用于制造氮肥，植物 固氮合成自身所需物质。 ♣化学上用于制造硝酸，铵盐 的原料。 ♣工业上用于做制冷剂。
1.原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 2.记忆规律: NH4Cl,熟石灰，加热反应制HNO3
制取装置同O2,收集方法下排气 干燥要用碱石灰，检验要湿红纸石蕊 3.注意：不能用CaCl2,P2O5,浓H2SO4干燥NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2. 8NH3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 棉花团作用：防止空气对流，制取较 纯NH3
氨水中含 3分子：NH4OH、NH3、H2O
3离子：NH4+、OH-、H+（少）
NH4OH不稳定，受热易分解 NH4OH=NH3↑+H2O（加热）
与酸反应
NH3+HCl=NH4Cl（会有白烟生成） NH3+HNO3=NH4NO3（会有白烟生成） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
氧化反应
4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂、加热） 4NH3+3O2=2N2+6H2O（加热）
虽然在合成氨的研究中化学家遇到的困难不少， 但是，德国的物理学家、化工专家哈伯和他的学 生勒罗塞格诺尔仍然坚持系统的研究。起初他们 想在常温下使氨和氢反应，但没有氨气产生。又 在氮、氢混合气中通以电火花，只生成了极少量 的氨气，而且耗电量很大。后来才把注意力集中 在高压这个问题上，他们认为高压是最有可能实 现合成反应的。根据理论计算，表明让氢气和氮 气在600℃和200个大气压下进行反应，大约可能 生成8％的氨气。
2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 5NH3+3Cl2=N2+3NH4Cl+3HCl NH3+3Cl2=NCl3+3HCl（催化剂） 2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（加热） 4NH3+6NO=5N2+6H2O（催化剂） 8NH3+6NO2=7N2+12H2O（催化剂） NO2+NO+2NH3=2N2+3H2O（催化剂）