微专题3 高考化学曲线的分析与应用

离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.常温下，pKb2＝－lg Kb2 ＝7.15
√B.溶液中水的电离程度：a点大于b点
C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中c(H＋)>c(OH－)
D.曲线 G 代表 pH 与 lg ccHH32NNCCHH22CCHH22NNHH23＋3＋的
变化关系
解析 HC2O－ 4 ＋H2O H2C2O4＋OH－
Kh＝KKaw1＝11××1100－－11.42＝10－(14－1.2)≪Ka2
所以 HC2O－ 4 的电离大于其水解。
(注：也可以根据图像观察)
解析 答案
3.滴定直线图像的分析与应用 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与 离子浓度变化的关系如图所示，
＝c(HA) D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)
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A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)＝c(H＋)＝ c(OH－)
√D.N点处的溶液中pH<12
解析 答案
2.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中 的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X) ＝cH2A＋ccHXA－＋cA2－ ]。 下列叙述错误的是 A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B.lg[K2(H2A)]＝－4.2 C.pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
cH2X C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
√D.当混合溶液呈中性时：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)
>c(OH－)＝c(H＋)
解析 答案
考向题组集训
1.(2018·哈尔滨市第六中学高三三模)向0. 10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴
加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f
2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用 T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得 溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O－4 、C2O24－ 的物质的量分数(δ)与pH的关系 如下图所示：
回答下列问题：
(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式 ① H2C2O4 H＋＋HC2O－ 4 ，
c(H2Y)＝c(Y2－)。
解析 答案
高考真题研究
角度一 滴定曲线的分析与应用
1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入
0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已
知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
D.f＝2 时，溶液中：12c(Na＋)＝c(CO23－)＋c( HCO－ 3 )＋c(H2CO3)
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2.(2018·河北省武邑中学高三下学期期中)常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度 的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法 不正确的是 A.常温下，Ka(HA)约为10－5
微专题3 曲线的分析与应用
核心知识透析
1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 实 例 分 析 ： 向 CH3COOH 溶 液 中 逐 滴 加 入 NaOH 溶 液 ， 溶 液 pH 与 加 入 NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量 一倍)
cH＋·cHC2O－ 4 Ka1＝ cH2C2O4 ； ② HC2O－4 H＋＋C2O24－ ，
cH＋·cC2O24－ Ka2＝ cHC2O－4 。 (2)根据A点，Ka1＝10－1.2 ，根据B点Ka2＝10－4.2 。
(3)在 pH＝2.7 的溶液中，cH2Cc22OH4C·2cOC－ 4 2O24－＝_1_0_0_0__。
[f＝ nHCl nNa2CO3
]
与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.f＝0 时，溶液中：c(Na＋)＝2c(CO23－)
√B.f＝0.5 时，溶液中：c(HCO－3 )>c(CO23－)
C.f＝1 时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋
c(HCO－ 3 )＋c(OH－)
解析 Leabharlann Baidua2＝ cHY－ ，
当 c(H＋)＝10－3 时，ccHYY2－－＝10－1.3，
所以Ka2＝10－4.3。
(4)在交叉点“e”，c(H2Y)_＝__c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
解析
在“e”点 lg
cHY－ cH2Y ＝lg
cHY－ cY2－ ，
cHY－ cHY－ 所以 cH2Y ＝ cY2－ ，所以
解析 KKaa12＝cH2Cc22OH4C·2cOC－ 4 2O24－＝1100－ －14..22＝1 000。
(4)0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液呈_酸___性，其离子浓度从大到小的顺 序为_c_(_N_a_＋_)_＞__c_(H__C_2_O_－4_)_＞__c_(H__＋_)_＞__c_(C__2O__24－__)＞__c_(_O_H__－_)_。
√D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
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角度二 滴定直线的分析与应用 3.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中， 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 AB..曲Ka线2(HN2表X)示的p数H量与级lgc为H1X0－－6 的变化关系
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5.(2018·滨州市高三二模)常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述 错误的是 A.电离常数：Ka(HB)>Ka(HA) B.Ka(HA)的数量级为10－5
√C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A－)
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为 H2Y＋ OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－ H2O＋Y2－ 。
(2)随着 NaOH 溶液的滴加，lg
cHY－ cH2Y
增大
(填“增大”或“减小”，下
同)，lg
cHY－ cY2－
减小
。
(3)Ka2(H2Y)＝_1_0_－_4_.3_。 cH＋·cY2－
√B.b点时，c(B＋)＝c(A－)
C.c点时，混合溶液中cOHc－A·－cHA 随温度升高而增大 D.a→c过程中水的电离程度始终增大
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4.(2018·保定市高三一模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的 电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随
√B.M、P两点溶液对应的pH＝7
C.b＝20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－)
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3.(2018·泰安市高三二模)25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为
Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL， Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A.Ka(HA)＝1×10－6
分析： a点，溶质为： CH3COONa、CH3COOH ， 离子浓度关系： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ， b点，溶质为： CH3COONa、CH3COOH ， 离子浓度关系： c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ，
c点，溶质为： CH3COONa ， 离子浓度关系： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ， d点，溶质为： CH3COONa、NaOH ， 离子浓度关系： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 。