水质分析常用化学试剂配制方法
高锰酸钾滴定操作方法
高锰酸钾滴定操作方法高锰酸钾滴定是常用的分析化学方法之一，在环境监测和水质检测中具有广泛的应用。
下面是高锰酸钾滴定的操作方法：1. 实验室准备：准备好所需的实验器材和试剂，包括高锰酸钾溶液、硫酸、苯酚、硫酸锌和硫酸钾等。
2. 样品处理：将待检样品取适量置于锥形瓶中，通常取100毫升。
如果样品中含有颗粒或浑浊物质，需进行过滤处理，以获得清澈的溶液。
3. 高锰酸钾溶液的配制：称取适量的高锰酸钾（KMnO4），加入到蒸馏水中，搅拌溶解得到0.02mol/L的高锰酸钾溶液。
4. 滴定试剂的配制：将硫酸锌固体称取适量，加入蒸馏水中，搅拌溶解得到5%的硫酸锌溶液。
5. 滴定操作：将样品溶液倒入滴定瓶中，并加入适量的硫酸和苯酚指示剂。
苯酚指示剂在高锰酸钾溶液中呈粉红色，滴入过量高锰酸钾溶液后，溶液会变浅，不再变色。
6. 开始滴定：使用滴定管取适量高锰酸钾溶液滴入滴定瓶中，同时轻轻摇晃滴定瓶，直至出现颜色的改变。
初始颜色为粉红色，滴至脱色后停止滴定。
7. 颜色的改变：高锰酸钾与有机物质反应后，高锰酸钾被还原，从而失去颜色。
开始时滴加高锰酸钾溶液的速度较快，颜色的改变明显，随着溶液中有机物质的消耗，颜色的改变将变得缓慢。
8. 记录滴定体积：滴定结束后，记录滴定过程中所消耗的高锰酸钾溶液体积。
9. 滴定结果计算：根据所滴加高锰酸钾溶液的体积和浓度，计算出样品中有机物的含量。
计算公式为：有机物含量（mg/L）=（滴定体积- 背景体积）×高锰酸钾的摩尔浓度×32.04 / 样品体积10. 结果分析：根据计算得到的有机物的含量，结合实际情况分析样品中有机物的浓度。
需要注意以下几个点：- 在滴定前需要进行空白试验，确定所使用的试剂和仪器是否存在杂质。
- 滴定过程中，应尽量使试剂和样品充分接触，避免空气中的氧气进入反应体系。
- 滴定过程中，若出现颜色的改变变慢、溶液变浑浊等情况，可能是由于样品中含有过多的有机物质，需适当稀释后重新滴定。
水质 化学需氧量的测定 重铬酸盐法 hj828-2017
水质化学需氧量的测定重铬酸盐法 hj828-2017
HJ828-2017是中国环境科学研究院发布的《水质化学需氧量
的测定重铬酸盐法》标准。
该标准规定了用重铬酸钾法测定
水样中化学需氧量（COD）的方法。
重铬酸钾法是一种广泛
应用于水质分析的化学分析方法，用来测定水样中有机物氧化的能力。
根据HJ828-2017标准，测定水样COD的步骤如下：
1. 准备样品：将代表性的水样取适量，并根据标准方法的要求进行预处理（如过滤、稀释等）。
2. 混合试剂：将硫酸和硫酸铬酸钾以特定比例混合制备试剂溶液。
3. 滴定：将样品与试剂溶液混合，然后在特定条件下进行滴定反应。
反应过程中，重铬酸钾与样品中的氧化物发生反应，生成三价铬离子。
4. 颜色反应：在滴定反应结束后，将某种指示剂（如硫氰化钾）加入样品中，使产生的三价铬离子与指示剂发生颜色反应，形成蓝色或绿色溶液。
5. 比色：用分光光度计测定蓝色或绿色溶液的吸光度，然后根据标准曲线计算出COD浓度。
6. 计算结果：根据实验结果和标准方法的要求，计算出样品中的化学需氧量。
HJ828-2017标准的发布旨在为水质监测、环境保护、工业生
产等领域提供准确、可靠的COD测定方法。
COD的测定(高锰酸钾法和重铬酸钾法)-高锰酸钾标准溶液配制标定及注意事项
环境监测中化学需氧量（COD）的测定一、水体污染地球上大约有13.9亿立方千米的水，其中97.2％在海洋中，2.15％是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只约占0.65％。
人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。
在这些天然水中含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、HCO3－、CO32－等离子。
如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水污染。
造成水污染的原因是多方面的。
根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有毒物质，经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体或被雨水淋洗流入水体）等。
污染水体的物质一般可分为以下几类：1．无机污染物：包括酸、碱、无机盐等。
2．有机污染物：包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。
3．有毒物质：包括重金属（铅、铬、汞、镉等）盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯、有机农药等。
4．致病微生物：包括各种病毒、细菌、原生物等。
5．耗氧污染物：有些有机物和无机物，能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生生物的生存。
6．植物营养物质：有些物质中含有植物生长所需要的氮、磷、钾等营养元素（如含磷洗衣粉、化肥、饲料等），这些物质能促使水中藻类疯长，从而消耗水中的氧气，危害鱼类的生长，造成水质恶化。
此外，还有石油工业带来的油污染、热电厂造成的热污染、核电厂带来的放射性污染等，不仅污染水体，危及水生动物，还会危害人体健康。
二．化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。
水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等无机物。
水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，换算成以O2作为氧化剂时1L 水样所消耗O2的质量（mg/L），通常记为COD。
水质 化学需氧量的测定 快速消解分光光度法
水质化学需氧量的测定快速消解分光光度法化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是表征水体中有机物质含量的一个指标，它是指在一定条件下，水中有机物被氧化反应消耗的化学需氧量。
COD测定是水质监测、水处理及环境监测中常用的一种分析方法。
快速消解分光光度法是目前COD测定的一种常用方法，它是将样品用化学物质快速消解，然后使用紫外-可见分光光度计进行测定，具有灵敏度高、精度好、快速方便等特点。
下面将对快速消解分光光度法进行详细介绍。
1. 实验原理快速消解分光光度法的原理是利用银汞电极和硫酸钾-硫酸铬（VI）的混合物将有机物质快速氧化分解，产生大量的铬离子。
这些铬离子与剩余的亚硫酸盐离子反应生成高价态的铬离子，进而被还原为三价的铬离子。
在这个过程中，有机物质被氧化分解，同时铬离子的还原被测定。
2. 制备试剂（1）硫酸钾-硫酸铬（VI）混合溶液：将4.5g硫酸钾和1.5g硫酸铬（VI）分别加入250mL烧杯中，用蒸馏水定容至250mL，搅拌均匀。
（2）硫酸铵铁(II)粉末：将1.58g的硫酸铵铁(II)粉末称入小瓶中，密封保存。
（3）银汞电极：用三氯乙酸清洗电极表面，然后用蒸馏水洗净，干燥备用。
（4）标准溶液：用氧化剂标准溶液或者苯甲酸标准溶液制备COD标准溶液。
3. 实验步骤（1）取100mL水样放入消解瓶中，加入2mL硫酸钾-硫酸铬（VI）混合溶液，并立即加入1.58g的硫酸铵铁(II)粉末，快速（约20秒内）将瓶塞装紧，摇匀。
（2）取另一枚银汞电极和一定量的蒸馏水置于分光比色计样品池中，做空白测定。
（3）等待反应10分钟后，取1mL上清液加入样品池中，读取吸光度值，利用COD标准曲线计算COD浓度。
4. 实验注意事项（1）硫酸钾-硫酸铬（VI）混合溶液需现配现用，不得存放过久，否则会影响其氧化能力。
（2）硫酸铵铁(II)粉末需密封保存，并在使用前检查是否有结块等异常情况。
（3）反应时间要准确，过短会造成COD测定值偏低，过长会使COD测定值偏高。
水质-20分钟消解COD预制管试剂100-1000mgL和15-100mgL高低量程的配方(适合哈希DR-900便携式多参数比色计)
（编制）水质20分钟消解COD预制管试剂100-1000mg/L 和15-100mg/L（高、低量程）的配方（适合哈希DR 900便携式多参数比色计）本配方适合哈希DR 900便携式多参数比色计检测化学需氧量COD的预制管试剂；DRB 200消解器。
COD预制管试剂原装的一盒100支，售价就要差不多要2000元左右，才只能测试100个待测COD样品，成本太高。
本配方已经做过多次实验并用COD标准溶液校准，相对误差也是跟原装管测试的结果一样，都在±10%以内。
本配方只需前期花一天的时间准备配置以上的溶液，可以根据你的试管量自己安排时间根据各个溶液的配比准确吸取混合，注意：最好是同一个人操作（要求有化学检验工资质较好，能保证每批次的偏差低，误差在允许范围内），初次实验需购买COD标准溶液进行人员的校准，样品很多的时候真的很省钱啊，成本不到3元就能测一个样，本人去年测试COD时，样品很多，半年时间都省下超过一万买原装管试剂的钱了。
除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂，实验用水为超纯水。
➢超纯水。
➢硫酸，ρ（H2SO4）=1.84g/mL（优级纯）。
➢硫酸溶液，（1+9）。
将100mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入到900mL水中，搅拌混匀，冷却备用。
➢硫酸银-硫酸溶液，ρ（Ag2SO4）=10g/L。
将5g硫酸银加入到500mL浓硫酸中，静置1d~2d，搅拌，使其溶解。
➢硫酸汞溶液，ρ（HgSO4）=0.24g/mL。
将48g硫酸汞分次加入200mL硫酸溶液（1+9）中，搅拌溶解，此溶液可稳定保存6个月。
➢重铬酸钾（K2CrO7)，优级纯。
将重铬酸钾在120℃±2℃下干燥至恒重，冷却保存至干燥器中。
重铬酸钾标准溶液：➢重铬酸钾标准溶液，c（1/6 K2CrO7）=1.00mol/L。
准确称取24.5158g重铬酸钾置于烧杯中，加入300mL水，搅拌下慢慢加入50mL浓硫酸，溶解冷却后，转移此溶液于500mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
标准亚硝酸盐溶液配制
标准亚硝酸盐溶液配制
亚硝酸盐溶液是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、水质监测等领域。
正确的配制标准亚硝酸盐溶液对于实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍标准亚硝酸盐溶液的配制方法。
首先，准备所需的试剂和设备。
配制标准亚硝酸盐溶液需要的试剂包括硝酸银、硝酸钠和去离子水。
设备包括烧杯、量筒、搅拌棒等。
其次，按照一定比例将硝酸银和硝酸钠溶解于去离子水中。
具体的配制方法如下，首先，在一个干净的烧杯中称取一定质量的硝酸银，然后加入适量的去离子水，用搅拌棒充分搅拌直至硝酸银完全溶解。
接着，在另一个烧杯中称取一定质量的硝酸钠，同样加入适量的去离子水，并用搅拌棒充分搅拌直至硝酸钠完全溶解。
最后，将两种溶液混合，并用去离子水稀释至所需体积，充分搅拌均匀即可得到标准亚硝酸盐溶液。
需要注意的是，在配制过程中要注意溶液的稀释和搅拌均匀，以确保溶液浓度
的准确性。
另外，配制好的标准亚硝酸盐溶液应保存在密封的玻璃瓶中，避免阳光直射和高温环境，以防止溶液的浓度发生变化。
最后，配制好的标准亚硝酸盐溶液应进行标签标注，包括溶液名称、浓度、配
制日期等信息，并妥善保存在化学试剂柜中，避免与其他试剂混淆使用。
总之，正确的配制标准亚硝酸盐溶液对于化学实验和分析具有重要意义。
只有
严格按照配制方法进行操作，并注意保存和标注，才能确保溶液的浓度和纯度，从而得到准确可靠的实验结果。
希望以上内容能够对您在实验中的配制工作有所帮助。
200940铜、铅、锌、镉、镍与铬混合 20ml 水质标样
200940铜、铅、锌、镉、镍与铬混合20ml 水质标样引言是一篇论文的开头部分，用于介绍研究的背景、目的和意义。
下面是"1. 引言"部分内容的详细清晰撰写：1. 引言1.1 概述本文旨在介绍制备铜、铅、锌、镉、镍与铬混合20ml水质标样的方法，以及对其进行分析的技术选择和实验结果与讨论。
该水质标样是为了模拟实际环境中同时存在这些重金属元素的情况，并为环境监测和相关研究提供参考标准。
1.2 研究背景铜、铅、锌、镉、镍与铬等重金属元素广泛存在于自然环境中，并且在工业生产过程中容易被释放到大气、土壤和水体中。
这些重金属元素对环境和人类健康都具有潜在风险，因此对它们进行准确分析和监测具有重要意义。
目前，已有多种方法用于分析重金属元素的含量，如原子吸收光谱法（AAS）、电感耦合等离子体发射光谱法（ICP-OES）和电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）等。
针对复杂样品的分析，可以采用前处理技术如萃取分离和离子交换等。
混合水质标样的制备是进行这些分析的前提和基础。
1.3 目的与意义本研究的目的是制备包含铜、铅、锌、镉、镍与铬混合20ml水质标样，并通过相关实验方法对其进行分析，以确定各种重金属元素的含量。
该研究具有以下几个意义：- 提供一种简便可行的制备方法，用于模拟实际环境中常见重金属元素同时存在的情况。
- 探索适用于混合水质标样分析的最佳方法和仪器设备选择。
- 在掌握制备方法基础上，为日后更广泛应用于环境监测和相关研究奠定基础。
- 通过实验结果与讨论，为进一步改善水体中重金属元素污染治理提供科学依据。
以上是"1. 引言"部分内容的详细撰写。
2. 铜、铅、锌、镉、镍与铬混合水质标样的制备:2.1 材料准备:为了制备铜、铅、锌、镉、镍与铬混合的水质标样，我们需要准备以下材料：- 纯净水：用于制备水质标样的基础溶液。
- 铜溶液：含有已知浓度的铜离子的溶液。
- 铅溶液：含有已知浓度的铅离子的溶液。
水质分析检验方法
水质分析检验方法关键词：水质分析检验水质分析检验方法一、基本概念1 标准差（1）标准差的意义: 分析一组数据时,不仅要计算平均数反应其平均水平，还要用一些指标反应其变异程度的大小。
例如有二组数据：甲组 98 99 100 101 102乙组 80 90 100 110 120两组的均数都是100，但分布情况却不同。
甲组比较集中，即变异较小，而乙组比较分散，即变异较大。
所以对一组结果的描述，除说明其平均水平外，还要说明变异程度的大小。
最常用的变异指标是用标准差表示，它的优点是比较精确和稳定。
（2）标准差的计算：是将每个离均差平方后加起来除以自由度得方差，方差开方后即得标准差。
S2 =∑(X－X)2/n-1S =√(X－X)2/n-1例如同一水样测定5次氯化物含量（mg/l）如下，求其标准差。
20.20、20.50、20.65、20.30、20.55 X=20.44X - 0.24 0.06 0.21 - 0.14 0.11X2 0.058 0.004 0.044 0.020 0.012∑X2=0.138∑X2/n-1=0.138/4=0.034S=√0.034 = 0.18（3）标准差的应用：a. 表示测定结果的离散程度，两组测定值在单位相同、均数相近的条件下，标准差越大，说明测定值的变异程度就越大，即测定值围绕均数的分布较离散，如标准差较小，表明测定值的变异较小，即测定值围绕均数的分布较密集，均数的代表性好。
\b. 用标准差计算变异系数(相对标准偏差)，当两均数相差较大时，不能直接用标准差比较其变异程度的大小，可用相对标准偏差比较，其算式为：RSD%=S/ X×100%同标准差一样，相对标准偏差越小，说明测定结果的变异就小，反之就大。
卫化学检验方法的精密度就是用相对标准偏差表示的。
2 标准误：描述样本均数的抽样误差，即样本均数与总均数的接近程度，称为样均数的标准误。
样本数量越多，标准误就小。
水质分析方法介绍
第三节：水质分析方法介绍水质分析是属于分析化学的内容之一.分析化学包括结构分析、定性缝隙和定量分析三种，对于锅炉用水的水质监督来说，只要求作定量分析,以确定水中某些杂质的含量.按照分析所用的方法及原理的不同，定量分析可分类仪器分析法是根据被测物质的某种物理或物理化学性质（如光学性质和电化学性质），借助于专门的仪器,来进行测定仪器的方法。
一、重量分析方法（一）概述重量分析法，是使被测成分在一定条件下与试样中的其它成分分离,然后以某种固体物质形式进行程量，根据测得的重量来计算试样中被策组分的含量。
在重量分析中，一般采用气化法和沉淀法。
（二）重量分析的基本操作技术1。
沉淀的生成沉淀的生成是重量分析中的关键环节，将直接影响分析结果的准重量分析法 化学分析法定量分析 仪器分析法容量分析法中和滴定法 沉淀滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 比色法 分光光度法 电位滴定法 色谱分析法原子吸收光谱分析法确性。
（1）对沉淀的要求1）所生成的沉淀溶解度要小，为保证所测组分沉淀完全,要求沉淀反应必须定量完成，即被测组分必须完全形成沉淀，为达到这一目的,沉淀剂的用量通常比理论计算要过量20%～50%,由于同离子效应，被策组分沉淀的更完全些，但也不能过多，否则由于盐效应，反而会使沉淀溶解度增大。
2）沉淀应易于过滤和洗涤.因此希望获得粗大的晶粒,而且沉淀的称量形式必须有固定的化学组成。
3）沉淀应力求纯净,尽量避免受污染。
4）沉淀易于转化为称量形式。
因此，在实际工作中，正确掌握沉淀条件,所用沉淀剂最好是易于挥发的，便于在烘干或灼烧中除去。
(2）沉淀的制备进行沉淀反应时,沉淀剂应沿着玻璃棒滴加到试样溶液中,并按不同的要求进行搅拌、加热。
滴加沉淀剂时玻璃棒下端应靠近液面，对于晶形沉淀,沉淀剂要缓慢加入，反应完毕，要放置一段时间9陈化），晶体颗粒变得粗大，易过滤和洗涤；对于非晶粒沉淀，沉淀剂则要加得快些，沉淀生成后立即进行过滤.为了检查沉淀是否完全，方法是将溶液静置，待沉淀下降后,用小滴管靠近液面，向溶液上层清液滴入1～2滴沉淀剂,观察滴落处的变化，如沉淀剂滴落处不出现浑浊现象,则表示沉淀已经完全，否则应继续重复上述的操作，直至沉淀完全为止。
水质分析实验室仪器操作规程完整
1 目的：保证水质分析仪器的正常进行.确保数据准确2 范围：3 责任：实验室工作人员有责任按照此管理制度完成本岗位责任工作4 正文：PHS-3BW型精密酸度计操作规程1 pH的校准1.1首先配制标准液：3M的KCl溶液（223.65gKCl+1000mL去离子水）、pH=4.00的标准液（邻苯二甲酸氢钾0.5M）、pH=6.86的标准液（混合磷酸盐0.025M）、pH=9.18的标准液（硼砂0.01M）。
1.2 电极使用前在配制好的KCl溶液中浸泡2h。
1.3校准：1.3.1接通电源.2s后按“ON”键开机.进入pH测量模式；1.3.2自动设置温度.将电极放入到样品中按“ATC”键.仪器自动调节温度；1.3.3按“CAL”键.将清洗擦净后的电极置于pH=6.86的标准液中.按“Enter”键开始校准.仪器自动显示设定温度下pH=6.86标准值并闪烁3次;第1点校正完毕.仪器自动转入下一屏.等待第二点校准。
1.3.4将pH电极从缓冲液中取出.用蒸馏水清洗后用滤纸吸干水珠.根据所测水样的酸碱性.将电极浸入到pH=4.00或pH=9.18的标准缓冲液中校准第二点.校准完毕后.仪器自动返回到测量模式。
2测试用去离子水洗净电极.擦干后放入待测样品中稍稍晃动.待数值稳定后记录数据。
2.1测试结束后.切断所有电源。
2.2把pH电极取下.用蒸馏水清洗后用滤纸吸干水珠.置于电极浸泡液中保存。
2.3电极污染后的清洗方法：3维护3.1请勿将仪器置于湿度较高或具有腐蚀性其他的环境内。
3.2仪器的BNC连接座必须保持干燥、洁净.请勿用手随意触摸3.3电极使用完毕后.请立即清洗并置于电极浸泡液中保存。
如果没有电极浸泡液.可以使用自来水暂代.但是不能使用蒸馏水、去离子水浸泡电极.否则电极将失效。
HACH TSS portable 浊度悬浮物测定仪操作规程1校准（TSS测试必须进行的步骤）1.1 按“enter”键开机.进入MEAS后选择STOP.“enter”键进入；1.2 将光标移至MENU.“enter”键进入；1.3上下移动光标至calibration（校准）“enter”键进入.显示reading 2s后进入菜单；1.4将光标移至Curve C-TU（浊度曲线）.“enter”键进入后移至C-DS1.“enter”键确认；1.5将光标移至Memory.“enter”键进入.仪器将显示Point1.Point2.Point3.point4.选择Point1；1.6 将探头放入已知SS的水样中（事先应用称重法准确测量）.再将光标移至*point1上.“enter”键进入后.用方向键输入水样的SS浓度值.按“enter”键确认；1.7完成后按“cleare”键退出。
水质分析方法
目录一、PH值（电极法） (1)二、电导率（电导仪法） (2)三、硬度的测定（EDTA滴定法） (3)四、碱度的测定（容量法） (5)五、氯离子的测定（硝酸银容量法） (7)六、浊度（分光光度法） (8)七、铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法） (9)八、硫酸根的测定——EDTA滴定法 (11)九、总磷酸盐含量的测定（钼酸铵分光光度法） (13)十、分光光度法测定硝酸根 (15)十一、分光光度法测定亚硝酸根 (17)一、PH值（电极法）一、酸度计的标定1.打开电源开关，仪器进入PH测量状态；2.按“温度”键，进入温度调整状态，使温度显示值和溶液温度一致，然后按“确认”键，仪器确认溶液温度后回到PH测量状态（温度设置键在mV测量状态下不起作用）；3.按“标定”键，此时显示“标定1”“4.00”及“mV”,把用蒸馏水或去离子水清洗过的电极插入PH=4.00的GR邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液中，仪器显示实测的mV值，待mV读数稳定后按“确认”；4.仪器显示“标定2”“9.18”及“mV”，把蒸馏水或去离子水清洗过的电极插入PH=9.18的GR硼砂标准缓冲溶液中，仪器显示实测的mV值，待mV读数稳定后按“确认”键，标定结束，仪器显示“测量”进入测量状态。
二、测量溶液PH值1.用蒸馏水清洗电极头部，再用被测溶液清洗一次；2.用温度计测量被测溶液的温度值；3.按“温度”键，调整温度，是显示值与被测溶液温度一致，然后按“确认”键，仪器确定溶液温度后回到PH测量状态；4.把电极插入被测溶液中，用玻璃棒搅拌，使均匀后读出该溶液的PH值；5.记录溶液PH值后，用蒸馏水清洗电极，将水用滤纸吸干后套上电极套。
缓冲溶液的配制：1.PH=4.00溶液：用GR邻苯二甲酸氢钾10.12g，溶解于1000mL的高纯去离子水中；2.PH=6.86溶液：用GR磷酸二氢钾3.387g、GR磷酸氢二钠3.533g，溶解于1000mL的高纯去离子水；3.PH=9.18溶液：用GR硼砂3.80g，溶解于1000mL高纯去离子水中。
水质-化学需氧量(COD)的测定-重铬酸钾法
水中化学需氧量的测定重铬酸钾法1、依据标准参照GB 3838-2002，GB 3097-1997，GB 8978-1986，GB 11914-1989规定的方法测定。
2、仪器设备烘箱，回流装置，加热装置，酸式滴定管3、试剂及原料硫酸银，硫酸汞，硫酸硫酸银-硫酸试剂，重铬酸钾标准溶液硫酸亚铁铵标准滴定溶液，邻苯二甲酸氢钾标准溶液1，10-邻菲罗啉指示剂4、方法原理在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸钾盐相对应的氧的质量浓度。
在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。
在酸性重铬酸钾条件下，芳烃及吡啶难以被氧化，其氧化率较低。
在硫酸银催化作用下，直链脂肪族化合物可有效地被氧化。
6Fe(NH4)2(SO4)2+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+6(NH4)2 SO4+7H2O5、样品测定（1）硫酸银-硫酸试剂的配制向100mL 硫酸中加入1g 硫酸银，放置1~2天使之溶解，并混匀，使用前小心摇动。
（2）0.042mol/L 重铬酸钾标准溶液的配制称取12.258g 在105℃下干燥2h 后的重铬酸钾溶于水中，稀释至1000mL 。
（3）0.10mol/L 硫酸亚铁铵标准滴定溶液的配制与标定溶液配制：溶解39g 硫酸亚铁铵（（NH4）2Fe （SO4）2·6H2O ）于水中，加入20mL 硫酸待其冷却后稀释至1000mL 。
溶液标定：该溶液使用前，必须用0.250mol/L 重铬酸钾标准溶液进行准确标定。
取10mL 重铬酸钾标准滴定溶液置于锥形瓶中，用水稀释至约100mL ，加入30mL 硫酸，混匀，冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵滴定溶液的颜色由黄色经蓝绿色变为红褐色，即为终点。
常用标准缓冲溶液的配制
常用标准缓冲溶液在化学分析、仪器分析、生物化学等领域有广泛的应用。
它们通常用于标定传感器、校准仪器、测定物质特性等。
下面将详细介绍如何配制常用标准缓冲溶液。
一、磷酸盐标准缓冲溶液磷酸盐标准缓冲溶液通常用于pH测量。
具体配制方法如下：1. 称取约2克磷酸二氢钾，用纯水溶解。
2. 加入约700ml纯水。
3. 用氢氧化钠溶液调整溶液pH至7.0。
可以使用0.1N氢氧化钠溶液进行调pH。
4. 稀释至总容量为1000ml，这样就得到了磷酸盐标准缓冲溶液。
二、乙酸-乙酸钠缓冲液乙酸-乙酸钠缓冲液常用于PH计的校准。
其配制方法如下：1. 称取无水乙酸钠（28.85g）及乙酸（3mL，约27ml）溶于约500mL纯水中。
2. 用盐酸（1+1）溶液调整溶液pH至3.6～3.8。
3. 稀释至总容量约700mL。
三、纳氏试剂缓冲溶液纳氏试剂是一种常用的显色剂，常用于水质分析等工作中。
缓冲溶液的配制如下：1. 称取三乙醇胺9～15g，加少量纯水溶解，再加入氢氧化钠溶液至pH值约10，即得基本缓冲液。
2. 称取酒石酸钾钠20g及碘化钾2g溶于纯水，稀释至基本缓冲液总容量约50ml，然后慢慢加入碘化汞钾溶液（4%w/v）4～5滴，即得纳氏试剂缓冲溶液。
四、磺基水杨酸标准缓冲溶液磺基水杨酸标准缓冲溶液常用于电位滴定分析，其配制方法如下：1. 称取24克磺基水杨酸，加入约600毫升蒸馏水，完全溶解。
2. 用氢氧化钠溶液调整溶液pH至5.4，使其符合滴定分析要求。
可以使用0.1N氢氧化钠溶液进行调pH。
3. 稀释至总容量约1000ml，这样就得到了磺基水杨酸标准缓冲溶液。
需要注意的是，在配制标准缓冲溶液时，必须严格遵守实验室安全规范，包括正确处理化学药品、避免交叉污染、避免蒸发皿破裂等。
同时，也应注意保护实验环境的卫生和安全，如保持实验台整洁、避免有毒废料的排放等。
此外，对于不同类型和浓度的标准缓冲溶液，可能需要不同的配制步骤和注意事项。
水质检测方法总结1
⽔质检测⽅法总结1⽔质化学需氧量的测定（GB 11914--89）1 应⽤范围本标准适⽤于各种类型的含COD 值⼤于30mg/L 的⽔样，对未经稀释的⽔样的测定上限为700mg/L 。
本标准不适⽤于含氯化物浓度⼤于1000mg/L 的⽔样。
2 试剂配制2.1 蒸馏⽔或同等纯度的⽔2.2 硫酸银（Ag 2SO 4），分析纯2.3 硫酸汞（HgSO 4），分析纯2.4 硫酸（H 2SO 4），密度为1.84g/cm 32.5 硫酸银—硫酸：向500mL 硫酸中加⼊5g 硫酸银，放置1-2天使之溶解，并混匀，使⽤前⼩⼼摇动。
2.6 重铬酸钾标准溶液C （61K 2Cr 2O 7）= 0.250mol/L ：将12.258g 在105℃⼲燥2h 后的重铬酸钾溶于⽔中，稀释⾄1000mL 。
2.7 硫酸亚铁铵标准滴定溶液C[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ] ≈ 0.10mol/L ：溶解39g 硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ]于⽔中，加⼊20mL 硫酸，待其溶液冷却后稀释⾄1000mL 。
2.8 邻苯⼆甲酸氢钾标准溶液500mg/L ：称取105℃时⼲燥2h 的邻苯⼆甲酸氢钾0.4251g溶于⽔，并稀释⾄1000mL ，混匀。
2.9 1,10—菲啰啉指⽰剂溶液：溶解0.7g 七⽔合硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ）于50mL ⽔中，加⼊1.5g 1,10—菲啰啉，搅动⾄溶解，加⽔稀释⾄100mL 。
3 试剂标定3.1 硫酸亚铁铵标准滴定溶液C[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ] ≈ 0.10mol/L 标定：每⽇临⽤前，必须⽤重铬酸钾标准溶液准确标定此溶液的浓度。
取10mL 重铬酸钾标准溶液置于250mL 三⾓烧瓶中，⽤⽔稀释⾄约100mL ，加⼊30mL 硫酸，混匀，冷却后，加3滴1,10—菲啰啉指⽰剂溶液，⽤硫酸亚铁铵标准滴定溶液滴定⾄溶液的颜⾊由黄⾊经蓝绿⾊变为红褐⾊，即为终点。
污水处理厂水质测定方法及药品配制
污水处理厂水质检测方法及药品配制一、水质检测①悬浮物（SS）——重量法1、水质中的悬浮物是指水样通过孔径为0.45mm的滤膜，截留在滤膜上并于103～105℃烘干至恒重的固体物质。
2、样品贮存：采集的水样应尽快分析，如需放置，应贮存在4℃中。
3、滤膜准备：取滤膜于称量瓶中，移入烘箱103～105℃烘干至恒重（即两次称量之差≤0.2mg）4、测定：量取充分混合均匀的试样100ml于恒重过的滤膜过滤，使水份全部通过滤膜，再以少量水洗涤三次，取出载有悬浮中的滤膜于原恒重的称量瓶，移入烘箱中于103～105℃下干燥1小时后于干燥器内冷却，称重，反复烘干、冷却、称量直至性恒重（即两次称量之差0.4mg）。
5、结果计算：（A—B）×106C= ———————V式中：C：悬浮物浓度mg/LA：悬浮物+滤膜+称量瓶重gB：滤膜+称量瓶重gV：试样体积mL②污泥沉降体积比（SV30）1、取曝气池混合液于1000ml量简中沉淀30min，准确读取沉降污泥的毫升数。
沉降读数（ml）2、计算：污泥沉降体积比= ————————×100%1000（ml）③污泥浓度（MLSS）1、将滤纸于称量瓶中，于103～105℃烘箱内恒重。
2、量取100ml（可少取）曝气池混合液，用上述滤纸过滤，过滤完后，小心取下载有污泥的滤纸于原称量瓶内，在103～105℃烘箱中烘2h、冷却、称量、直至恒重。
3、计算：MLSS（g/l）= （A-B）×1000/C式中：A：污泥+滤纸及称量瓶重gB：滤纸及称量瓶重gC：水样体积ml④化学需氧量（CODcr）———加热回流消解重铬酸钾法本方法适用于各种类型的含COD值大于30mg/L的水样，测定上限为700mg/L。
1、试剂：硫酸——硫酸银溶液10g/l硫酸汞重铬酸钾标准溶液0.25mol/L硫酸亚铁铵标准溶液0.10 mol/L邻苯钾酸氢钾溶液 2.0824 mol/L试亚铁灵指示剂溶液2、仪器：加热回流装置3、采样和样品：水样要采集于玻璃瓶中，应尽快分析，若保存，应加入硫酸至PH＜2，置4℃下保存，采集水样不得少于100 ml。
水质化验分析作业指导书
水质化验分析作业指导书一、引言水质化验分析是对水样进行检测和分析的过程，旨在评估水质的安全性和适用性。
本作业指导书旨在为学习水质化验分析的学生提供相关知识和操作指南，以便他们能够熟练地进行水质化验分析。
二、实验室安全注意事项1. 实验室内应穿戴实验室服、手套和安全眼镜，确保自己的安全。
2. 注意实验室危险品标识，遵循实验室规定。
3. 实验中使用的化学品应正确标识，并妥善存放。
4. 实验结束后，要正确处置废弃液体和化学品。
三、常用水质化验分析方法1. pH测试方法pH值是评估水样酸碱性的重要参数。
常用的pH测试方法有试纸法和数显pH仪法。
试纸法：将试纸浸入水样中，根据试纸上的颜色变化与相应的色卡对照，确定水样的pH值。
数显pH仪法：将适量的水样倒入玻璃容器中，将pH电极插入水样中，读取pH值。
2. 溶解氧测试方法溶解氧是反映水体中氧气含量的重要指标。
常用的溶解氧测试方法有溶解氧试剂法和电极法。
溶解氧试剂法：将适量的溶解氧试剂加入水样中，根据试剂的颜色变化与相应的色卡对照，确定水样中溶解氧的含量。
电极法：将氧气电极插入水中，读取溶解氧含量。
3. 氨氮测试方法氨氮是评价水体中氮污染程度的关键指标之一。
常用的氨氮测试方法有试剂法和电极法。
试剂法：将适量的试剂加入水样中，根据试剂的颜色变化与相应的色卡对照，确定水样中氨氮的含量。
电极法：将氨氮电极插入水中，读取氨氮含量。
4. 总磷测试方法总磷是评价水体富营养化程度的指标之一。
常用的总磷测试方法有试剂法和分光光度法。
试剂法：将适量的试剂加入水样中，根据试剂的颜色变化与相应的色卡对照，确定水样中总磷的含量。
分光光度法：使用分光光度计，测量水样中总磷的吸收光强，计算总磷含量。
四、实验操作步骤1. 准备实验室器材和化学试剂。
2. 取水样，并根据需要进行前处理，如过滤、净化等。
3. 根据所需测试项目选择相应的测试方法。
4. 按照测试方法的要求进行操作，并记录数据。
5. 根据实验结束后的测试结果，进行数据处理和分析。
cod标准溶液的配制
cod标准溶液的配制
首先，我们需要准备一定质量分数的高纯度硫酸钾（K2Cr2O7）、硫酸铜（CuSO4）、硫酸钾（K2SO4）和硫酸钠（Na2SO4）。
这些化学品在实验室中都
有固定的储存位置，使用前需要检查其质量和纯度。
其次，我们需要按照一定的比例将这些化学品溶解在一定体积的水中。
具体的
配制方法是，首先称取一定质量分数的硫酸钾（K2Cr2O7），然后加入适量的硫酸铜（CuSO4）、硫酸钾（K2SO4）和硫酸钠（Na2SO4），最后加入适量的去离子水，搅拌均匀即可。
在配制过程中，需要注意以下几点，首先，要严格按照配制比例进行，不可随
意增减化学品的用量；其次，溶解过程中要充分搅拌，确保各种化学品充分混合；最后，配制完成后要对溶液的浓度进行检测，确保其符合标准要求。
配制完成后的cod标准溶液可以用于测定水样中的化学需氧量。
在实际使用中，需要根据实验要求和水样的特性进行适当稀释，然后按照标准的COD测定方法进
行操作。
总之，cod标准溶液的配制是一项重要的实验工作，需要严格按照配制方法进
行操作，确保溶液的质量和浓度符合要求。
只有这样，才能保证后续COD测定的
准确性和可靠性。
希望大家在实验中能够严格按照要求进行操作，做出准确可靠的实验数据。
水质分析化验方法(钙镁碱度)
水质分析化验方法（一）总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。
2、主要试剂（1）氨一氯化铵缓冲溶液（PH=10）称取67.5g氯化铵溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀释至1000Ml；（2）三乙醇胺1+1水溶液；（3）酸性铬蓝K-萘酚绿B（简称K-B）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中，加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA标准溶液C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.3、测定步骤取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液，加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为式中C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度，mlo/L;V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积，ml;V——所取水样体积，ml。
式中M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量，g/mol;C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA滴定法（1）原理溶液PH≥12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（OH）2，这时用EDTA滴定，钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。
滴定所消耗EDTA 的物质的量即为钙离子的物质的量。
（2）主要试剂①氢氧化钾溶液20%；②EDTA标准溶液C（EDTA）=0.01mol/L;③钙黄绿素-酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。
高锰酸钾溶液使用方法
高锰酸钾溶液使用方法
高锰酸钾溶液是一种常用的化学试剂，可以用于卫生消毒、水质处理、化学分析等领域。
以下是高锰酸钾溶液的使用方法：
1. 表面消毒：将高锰酸钾溶液稀释至适当浓度（通常为1:1000），将需要消毒的物品浸泡在溶液中10-30分钟，取出晾干即可。
2. 水质处理：将高锰酸钾溶液稀释至适当浓度，加入需要处理的水中，在搅拌的同时不断加入高锰酸钾溶液，直至水变为浅紫色，保持搅拌10分钟后放置沉淀或进行过滤处理。
3. 化学分析：高锰酸钾溶液也是氧化剂，可以用于测定某些化学物质的含量。
通常需要按照指定的方法进行操作，例如滴定法、分光光度法等。
注意事项：
1. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能与还原性物质接触，避免发生事故。
2. 高锰酸钾溶液应密封保存，避免与空气接触，避免挥发损失。
3. 使用高锰酸钾溶液需要佩戴防护手套、防护镜等个人防护装备。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水质分析常用化学试剂配制方法
1. 重铬酸钾标准溶液【C（1/6K2Cr2O7）＝0.2500mol/L】：称取预先在120℃烘干2h的重铬酸钾1
2.258g
溶解于纯水中，并定容到1000mL。
2. 试亚铁灵指示溶液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶解于纯水中，并稀释到100mL，储
存于棕色瓶中。
3. 硫酸亚铁铵标准溶液（约为0.05mol/L）：称取19.75g硫酸亚铁铵溶解于纯水中，边搅拌边加入20mL
浓硫酸，冷却后定容到1000mL。
（不用时应于冰箱中保存，防止标定后的浓度变化）。
或称取39.5g 硫酸亚铁铵溶解于纯水中，边搅拌边加入40mL浓硫酸，冷却后定容到2000mL。
4. 1％硫酸－硫酸银溶液：在500mL浓硫酸（比重1.84）中加入5g硫酸银。
5. 1mol/L的盐酸溶液：用11体积的纯水稀释1体积的浓盐酸（密度1.19g/mL）即可。
取83mL的浓
盐酸稀释到1000mL。
详细方法：在500mL的烧杯中加入约400mL蒸馏水，徐徐加入83mL(50+20+10+3)浓盐酸，用玻璃棒搅拌均匀后，转入1000mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯至少三次，冲洗水转入容量瓶中，定容至1000mL即可。
6. 1mol/L的氢氧化钠溶液：将40g氢氧化钠溶于500mL水中，冷至室温，稀释至1000ml，盛放在聚乙烯瓶中。
7. 10％(m/V)抗坏血酸溶液：按上述方法溶解10g抗坏血酸于蒸馏水中，并稀释至100mL。
该溶液贮
存在棕色玻璃细口瓶内，在4℃冰箱内保存，可稳定几周。
如颜色变黄，则重新配制。
8. (1+1)硫酸：取500mL烧杯一只，用量筒量取150mL蒸馏水加入到烧杯中，然后用量筒量取150mL 浓硫酸，多余的可以用玻璃棒蘸出至水槽中。
用玻璃棒将150mL浓硫酸缓缓加入到150mL蒸馏水中，加完后，用玻璃棒缓慢搅拌使之混合均匀，冷却至室温待用。
9. 1＋9盐酸：在9份体积的蒸馏水中，徐徐加入浓盐酸(d=1.198g/mL)1份。
如：在900mL蒸馏水中徐徐加入100mL浓盐酸。
详细方法：在1000mL的容量瓶中加入约300mL蒸馏水，徐徐加入100mL(50+50)浓盐酸，待其冷却后，定容至1000mL即可。
10. (1+3)盐酸：在3份体积的蒸馏水中，徐徐加入浓盐酸(d=1.198g/mL)1份。
如：在30mL蒸馏水中徐徐加入10mL浓盐酸。
用玻璃棒缓慢搅拌使之混合均匀，冷却至室温待用。
11. 6mol/L的氢氧化钠溶液：将240g氢氧化钠溶于500mL水中，冷至室温，稀释至1000ml，盛放在聚乙烯瓶中。
12. 盐酸溶液(0.5mol/L)：将40mL(密度为1.18g/mL)盐酸溶于水，稀释至1000mL。
13. 氢氧化钠溶液(0.5mol/L)：将20g氢氧化钠溶于水，稀释至1000mL。