氧化还原实验报告
氧化还原的实验报告
氧化还原的实验报告篇一：氧化还原反应实验报告实验十二氧化还原反应一、实验目的1．理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。
2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。
3 ．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。
[ 教学重点]电极电势和氧化还原反应的关系。
[ 教学难点] 原电池、电解及电化学腐蚀等知识。
[ 实验用品]仪器：低压电源、盐桥、伏特计药品：0.5 mol ・L- 1Pb(NO3)2、(0.5、1 mol ・L-1)CuS04、0.5 mol • L-1 ZnSO4、0.1 mol ・L- 1KI、0.1 mol • L- 1FeCI3、0.1 mol丄-1KBr、0.1 mol ・L- 1FeS04、(1、3 mol ・L-1) H2SO4 6 mol • L- 1HAc、(2 mol • L-1 、浓)HNO3、(0.01 、0.1 mol • L-1)KMnO4、6 mol ・L- 1NaOH0.1 mol ・L- 1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3・H2O 饱和氯水、12水、Br2水、CCI4、酚酞溶液、Na2S2O3红石蕊试纸材料：导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒)二、实验内容(一)电极电势和氧化还原反应1．2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2 I2 易溶于CCl4 ，CCl4 层显紫红色2 ．Fe3++ Br- 不起反应，CCl4 层无色3．Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 Br2 溶于CCl4，CCl4 层显橙黄色(二)浓度和酸度对电极电势影响1．浓度影响在两只50mL烧杯中，分别注入30mL0.5mol・L-1 ZnS04 和0.5mol - L-1 CuSO4,在ZnSO4中插入Zn 片，CuS04中插入Cu 片，中间以盐桥相通，用导线将Zn 片Cu 片分别与伏特表的负极和正极相接。
测量两电极之间的电压。
氧化还原反应的实验报告
氧化还原反应的实验报告一、实验目的本实验旨在通过观察和测量氧化还原反应的过程，理解氧化还原反应的基本原理，掌握使用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度的方法。
二、实验原理氧化还原反应是一种电子转移的反应，其中原子或分子失去或获得电子，导致其化学性质发生变化。
这种反应通常可以表示为：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物。
在氧化还原反应中，电子从还原剂向氧化剂转移。
标准电极电势是一个用于衡量氧化还原反应进行程度的重要参数。
它反映了在标准压力和温度下，氧化还原反应的动力学特征。
通过比较标准电极电势和反应中各物质的标准电极电势，可以判断反应进行的方向和程度。
在本实验中，我们将使用铜和铁作为反应物，观察它们在硫酸溶液中的氧化还原反应。
铜和铁在硫酸溶液中会发生如下反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
通过测量反应前后的电流和电压变化，我们可以计算出各物质的标准电极电势，进而分析氧化还原反应的进行情况。
三、实验用品1.硫酸铜溶液2.硫酸溶液3.铁钉4.铜片5.电解池6.电流计8.恒温水浴9.计时器10.实验数据记录表四、实验步骤1.将电解池放入恒温水浴中，保持温度稳定。
2.向电解池中加入一定浓度的硫酸铜溶液，将铜片放入电解池的一极，铁钉放入另一极。
3.将电流计和电压计与电解池连接，记录初始电流和电压。
4.开启计时器，开始记录实验数据。
每间隔一段时间记录一次电流和电压的变化。
5.持续观察并记录实验数据，直到反应完成。
6.结束后关闭电源，将电解池取出，清洗并整理实验用品。
五、实验数据及处理将实验数据记录在实验数据记录表中，包括各物质的标准电极电势、电流、电压等参数。
根据测量数据计算出各物质的标准电极电势，并判断氧化还原反应的进行方向和程度。
六、实验结果与分析根据实验数据，我们可以得出以下结论：在硫酸溶液中，铁与硫酸铜发生氧化还原反应，铁失去电子被氧化成硫酸亚铁，铜离子获得电子被还原成铜单质。
通过比较各物质的标准电极电势，我们可以判断出该反应是一个自发的氧化还原反应，反应前后电势降低，说明铁在反应中失去电子被氧化。
氧化还原干预实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究氧化还原反应在不同条件下的变化规律。
2. 分析氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用机制。
3. 评估氧化还原干预对实验体系的影响。
二、实验原理氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子失去或获得电子，从而改变其氧化态的反应。
氧化还原反应可以分为两个半反应：氧化半反应（失去电子）和还原半反应（获得电子）。
本实验通过改变反应条件，观察氧化还原反应的变化，并分析氧化还原干预对实验体系的影响。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氧化剂：FeCl3、KMnO4- 还原剂：KI、FeSO4- 酸碱指示剂：酚酞、石蕊试纸- 溶液：0.1 mol·L-1 HCl、0.1 mol·L-1 NaOH2. 实验仪器：- 烧杯- 滴定管- 电子天平- 移液器- pH计- 伏特计- 铁钉、铜片、锌片、碳棒四、实验步骤1. 准备实验溶液：- 配制0.1 mol·L-1 HCl、0.1 mol·L-1 NaOH溶液。
- 配制0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 FeSO4溶液。
- 配制0.1 mol·L-1 FeCl3、0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。
2. 观察氧化还原反应：- 将FeCl3溶液滴入KI溶液中，观察溶液颜色变化。
- 将KMnO4溶液滴入KI溶液中，观察溶液颜色变化。
3. 氧化还原干预：- 在FeCl3溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，观察沉淀生成情况。
- 在KMnO4溶液中加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，观察溶液颜色变化。
4. 测量电极电势：- 使用铁钉、铜片、锌片、碳棒组成原电池，测量电极电势。
- 改变溶液浓度，观察电极电势变化。
5. 分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 观察氧化还原反应：- 当FeCl3溶液滴入KI溶液中时，溶液由无色变为黄色，说明Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2。
化学实验报告 氧化还原反应实验
化学实验报告氧化还原反应实验化学实验报告实验目的：通过氧化还原反应实验，探究不同物质之间的电子转移过程，了解氧化还原反应的基本原理和实验操作。
实验原理：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质获得电子，被还原。
在氧化还原反应中，常常涉及到氧化剂和还原剂的作用。
氧化剂是指能够接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂是指能够提供电子的物质，它在反应中被氧化。
实验材料和仪器：1. 氢氧化钠溶液(NaOH)2. 硝酸银溶液(AgNO3)3. 氯化铜溶液(CuCl2)4. 锌片(Zn)5. 银电极(Ag)6. 铜电极(Cu)7. 锌电极(Zn)8. 电源9. 导线10. 试管11. 烧杯12. 酒精灯实验步骤：1. 实验前准备：a. 将银电极、铜电极和锌电极用酒精灯烧热，使其表面干燥。
b. 准备好氢氧化钠溶液、硝酸银溶液和氯化铜溶液，并标明浓度。
2. 实验操作：a. 将一个试管中加入适量的氯化铜溶液。
b. 将另一个试管中加入适量的硝酸银溶液。
c. 将铜电极分别插入两个试管中，并将试管放置在实验台上。
d. 将锌片插入含有氢氧化钠溶液的烧杯中，并将锌片与银电极连接。
e. 将电源的正极与银电极连接，负极与铜电极连接，并打开电源，观察实验现象。
实验结果：1. 在含有氯化铜溶液的试管中，铜电极逐渐变浅，溶液的颜色逐渐由蓝色变为无色。
2. 在含有硝酸银溶液的试管中，银电极逐渐变黑，溶液的颜色逐渐由无色变为白色。
实验讨论：根据实验结果，可以得出以下结论：1. 在氯化铜溶液中，铜电极发生了氧化反应，铜离子被还原为铜金属，而氯离子则接受了电子，被氧化为氯气。
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-2. 在硝酸银溶液中，银电极发生了氧化反应，银离子被还原为银金属，而硝酸根离子则接受了电子，被氧化为氧气。
2Ag+(aq) + 2e- → 2Ag(s)2NO3-(aq) → O2(g) + 2e-实验总结：通过本次实验，我们深入了解了氧化还原反应的基本原理和实验操作。
氧化还原实验报告
一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的原理。
2. 掌握电极电势与氧化还原反应的关系，学会运用电极电势判断氧化还原反应的方向。
3. 熟悉溶液酸度、浓度对氧化还原反应的影响，掌握相关实验操作技能。
二、实验原理氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，发生还原反应；还原剂失去电子，发生氧化反应。
电极电势是指电极与其所对应的标准氢电极之间的电势差，它反映了氧化还原反应的倾向性。
电极电势越大，氧化还原反应的倾向性越强。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：低压电源、盐桥、伏特计、烧杯、量筒、导线、砂纸、电极（铁钉、铜片、锌片、碳棒）等。
2. 试剂：0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2、0.5 mol·L-1 CuSO4、0.5 mol·L-1 ZnSO4、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 FeCl3、0.1 mol·L-1 KBr、0.1 mol·L-1FeSO4、1 mol·L-1 H2SO4、6 mol·L-1 HAc、0.01 mol·L-1 KMnO4、6 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸等。
四、实验步骤1. 配制溶液：按实验要求配制相关溶液，注意溶液的浓度和体积。
2. 电极电势测量：将电极插入溶液中，用导线连接伏特计，通过盐桥与标准氢电极连接。
测量电极电势。
3. 氧化还原反应实验：根据实验要求，进行氧化还原反应实验，观察现象，记录数据。
4. 数据处理：根据实验数据，分析电极电势与氧化还原反应的关系，以及溶液酸度、浓度对氧化还原反应的影响。
五、实验结果与分析1. 电极电势测量结果：根据实验数据，绘制电极电势与氧化还原反应的关系图。
氧化还原的实验报告
氧化还原的实验报告氧化还原的实验报告引言：氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到电子的转移和原子的氧化还原状态的改变。
本实验旨在通过观察氧化还原反应的现象和测量氧化还原电位来研究氧化还原反应的特性和规律。
实验一：铜的氧化还原反应实验目的：通过铜的氧化还原反应，观察氧化还原反应的现象和测量氧化还原电位。
实验步骤：1. 准备一块铜片和一块锌片。
2. 将铜片和锌片分别放入两个不同的试管中，并加入足够的稀硫酸。
3. 观察反应的现象，记录下气泡的产生和颜色的变化。
4. 使用电位计测量铜片和锌片的氧化还原电位。
实验结果：在稀硫酸中，铜片被氧化，产生了蓝色的溶液，同时产生了氢气；锌片被还原，溶液呈现无色。
通过电位计测量，铜片的氧化还原电位为+0.34V，锌片的氧化还原电位为-0.76V。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 铜片被氧化，发生了氧化还原反应，产生了Cu2+离子和氢气。
反应方程式为：Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e-；2H+(aq) + 2e- → H2(g)。
2. 锌片被还原，发生了氧化还原反应，生成了Zn2+离子。
反应方程式为：Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-。
3. 铜的氧化还原电位为+0.34V，锌的氧化还原电位为-0.76V。
根据电位差的大小可以判断氧化还原反应的方向，电位差越大，反应越容易进行。
实验二：电池的构成和工作原理实验目的：通过构建电池，研究电池的工作原理和氧化还原反应的关系。
实验步骤：1. 准备一个锌片和一个铜片，将它们分别插入一个柠檬上。
2. 使用电压表测量两个电极之间的电压。
3. 观察电池的工作现象，记录下电流的方向和大小。
实验结果：在柠檬中，锌片被氧化，铜片被还原。
电压表显示，锌片为负极，铜片为正极，两个电极之间的电压为0.7V。
电流从锌片流向铜片。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 电池是由氧化还原反应驱动的装置，通过电子的转移产生电流。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告一、实验目的1、加深对氧化还原反应概念的理解。
2、掌握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法。
3、学会通过实验现象判断氧化还原反应的发生，并了解其实际应用。
二、实验原理氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，其特征是元素的化合价发生变化。
在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，是还原剂；得到电子的物质被还原，是氧化剂。
常见的氧化还原反应有金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应、燃烧反应等。
三、实验用品1、仪器：试管、胶头滴管、镊子。
2、药品：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、淀粉碘化钾溶液。
四、实验步骤1、铁钉与稀硫酸的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的稀硫酸。
用镊子夹取一枚铁钉，放入试管中。
观察实验现象，发现铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
反应方程式为：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑在这个反应中，铁失去电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；氢离子得到电子，化合价降低，被还原，稀硫酸是氧化剂。
2、铜片与硫酸铜溶液的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的硫酸铜溶液。
用镊子将一片铜片放入试管中。
观察实验现象，发现铜片表面没有明显变化。
由于在金属活动性顺序表中，铜排在铁之后，铜的还原性比铁弱，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以此反应不能发生。
3、铁钉与氯化铁溶液的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的氯化铁溶液。
用镊子夹取一枚铁钉，放入试管中。
观察实验现象，发现溶液的颜色由黄色逐渐变为浅绿色。
反应方程式为：Fe ＋ 2FeCl₃＝ 3FeCl₂在这个反应中，铁由 0 价变为＋2 价，失去电子，被氧化，是还原剂；氯化铁中的铁离子得到电子，化合价降低，被还原，氯化铁是氧化剂。
4、淀粉碘化钾溶液与氯气的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的淀粉碘化钾溶液。
用胶头滴管向试管中滴加少量的氯水。
观察实验现象，发现溶液由无色变为蓝色。
反应方程式为：Cl₂＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I₂在这个反应中，碘化钾中的碘离子失去电子，化合价升高，被氧化，碘化钾是还原剂；氯气得到电子，化合价降低，被还原，氯气是氧化剂。
氧化还原滴定实验报告
氧化还原滴定实验报告一、实验目的1、掌握氧化还原滴定的基本原理和操作方法。
2、学会使用滴定管、移液管等仪器进行准确的体积测量。
3、掌握用高锰酸钾标准溶液测定未知样品中亚铁离子含量的方法。
二、实验原理氧化还原滴定是基于氧化还原反应来进行定量分析的一种方法。
在本实验中，利用高锰酸钾（KMnO₄）的强氧化性来氧化亚铁离子（Fe²⁺），其反应方程式为：5Fe²⁺＋ MnO₄⁻＋ 8H⁺＝ 5Fe³⁺＋ Mn²⁺＋ 4H₂O在酸性条件下，高锰酸钾溶液呈紫红色，当滴入的高锰酸钾溶液与亚铁离子完全反应时，溶液中过量的一滴高锰酸钾溶液会使溶液呈现微红色，此时即为滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）移液管（25 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（250 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、100 mL）电子天平2、试剂高锰酸钾标准溶液（约 002 mol/L）硫酸溶液（1:5）未知浓度的亚铁离子溶液草酸钠（Na₂C₂O₄）基准物质四、实验步骤1、高锰酸钾标准溶液的标定准确称取约 016 g 草酸钠基准物质于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解后，定量转移至 250 mL 容量瓶中，定容摇匀。
用移液管准确移取 2500 mL 草酸钠标准溶液于锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水和 10 mL 1:5 的硫酸溶液，加热至 70 80℃。
用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色且30 秒内不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾溶液的体积，平行滴定三次，计算高锰酸钾溶液的准确浓度。
2、未知亚铁离子溶液的测定用移液管准确移取2500 mL 未知浓度的亚铁离子溶液于锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水和 10 mL 1:5 的硫酸溶液。
用标定好的高锰酸钾标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈微红色且30 秒内不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾溶液的体积，平行滴定三次。
五、实验数据记录与处理1、高锰酸钾标准溶液的标定｜次数｜草酸钠溶液体积（mL）｜高锰酸钾溶液体积（mL）｜高锰酸钾溶液浓度（mol/L）｜平均浓度（mol/L）｜相对平均偏差｜｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜ 2500 ｜＿_____ ｜＿_____ ｜｜｜｜ 2 ｜ 2500 ｜＿_____ ｜＿_____ ｜｜｜｜ 3 ｜ 2500 ｜＿_____ ｜＿_____ ｜｜｜2、未知亚铁离子溶液的测定｜次数｜亚铁离子溶液体积（mL）｜高锰酸钾溶液体积（mL）｜亚铁离子溶液浓度（mol/L）｜平均浓度（mol/L）｜相对平均偏差｜｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜ 2500 ｜＿_____ ｜＿_____ ｜｜｜｜ 2 ｜ 2500 ｜＿_____ ｜＿_____ ｜｜｜｜ 3 ｜ 2500 ｜＿_____ ｜＿_____ ｜｜｜根据实验数据，按照以下公式计算高锰酸钾溶液的浓度和未知亚铁离子溶液的浓度：高锰酸钾溶液的浓度：＄c(KMnO₄) ＝＼frac{2m(Na₂C₂O₄)｝｛5V(KMnO₄)M(Na₂C₂O₄)｝＄亚铁离子溶液的浓度：＄c(Fe²⁺）＝＼frac{5c(KMnO₄)V(KMnO₄)｝｛V(Fe²⁺）｝＄其中，＄m(Na₂C₂O₄)＄为草酸钠的质量（g），＄V(KMnO₄)＄为消耗的高锰酸钾溶液的体积（L），＄M(Na₂C₂O₄)＄为草酸钠的摩尔质量（13400 g/mol），＄V(Fe²⁺）＄为移取的亚铁离子溶液的体积（L）。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告一、实验目的1、理解氧化还原反应的基本概念和原理。
2、学习通过实验观察和判断氧化还原反应的发生。
3、掌握常见氧化剂和还原剂的性质。
4、学会运用化学试剂和仪器进行氧化还原反应的实验操作。
二、实验原理氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化数（化合价）发生变化的反应。
氧化过程是指元素的氧化数升高，还原过程则是元素的氧化数降低。
在一个氧化还原反应中，氧化过程和还原过程总是同时发生的。
常见的氧化剂如高锰酸钾（KMnO₄）在酸性条件下具有强氧化性，能将一些还原剂氧化。
常见的还原剂如碘化钾（KI）中的碘离子（I⁻）容易被氧化为碘单质（I₂）。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管、试管架、胶头滴管、玻璃棒。
量筒、烧杯。
2、试剂01mol/L 高锰酸钾溶液。
01mol/L 硫酸亚铁溶液。
01mol/L 碘化钾溶液。
3mol/L 硫酸溶液。
淀粉溶液。
四、实验步骤1、高锰酸钾与硫酸亚铁的反应取两支试管，分别标记为 A 和 B。
向 A 试管中加入 2mL 01mol/L 高锰酸钾溶液，向 B 试管中加入2mL 01mol/L 硫酸亚铁溶液。
用胶头滴管向 A 试管中逐滴加入 3mol/L 硫酸溶液，观察溶液颜色的变化（由紫红色变为近乎无色）。
再将 B 试管中的硫酸亚铁溶液缓慢倒入 A 试管中，振荡，观察溶液颜色的变化（溶液由近乎无色变为黄色）。
2、高锰酸钾与碘化钾的反应取一支试管，加入 2mL 01mol/L 碘化钾溶液。
向试管中滴加 2 滴淀粉溶液，溶液无明显变化。
再向试管中逐滴加入 01mol/L 高锰酸钾溶液，边滴加边振荡，观察溶液颜色的变化（溶液由无色变为蓝色）。
五、实验现象及分析1、高锰酸钾与硫酸亚铁的反应向高锰酸钾溶液中加入硫酸时，溶液颜色由紫红色变为近乎无色，说明高锰酸钾在酸性条件下被还原，自身的紫红色褪去。
将硫酸亚铁溶液倒入上述溶液中，溶液变为黄色，这是因为生成了三价铁离子（Fe³⁺），三价铁离子在溶液中显黄色。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告氧化还原反应实验报告引言：氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，广泛应用于生活和工业生产中。
本实验旨在通过观察氧化还原反应的现象和结果，探究其反应机制和影响因素。
实验目的：1. 了解氧化还原反应的基本概念和原理；2. 观察不同物质之间的氧化还原反应现象；3. 探究影响氧化还原反应速率的因素。
实验材料和方法：1. 材料：锌粉、铜片、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、酸性高锰酸钾溶液、硫酸、试管等；2. 方法：a. 实验一：将锌粉放入硫酸铜溶液中，观察反应现象；b. 实验二：将铜片放入酸性高锰酸钾溶液中，观察反应现象；c. 实验三：将锌粉放入硫酸中，观察反应现象。
实验结果与讨论：1. 实验一观察到的现象是锌粉逐渐变成铜色，溶液由蓝色变为无色。
这是因为锌粉被氧化成了锌离子，而硫酸铜溶液中的铜离子被还原成了金属铜。
这是一个典型的氧化还原反应。
2. 实验二观察到的现象是铜片表面逐渐变黑，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色。
这是因为铜片被氧化成了铜离子，而酸性高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子被还原成了无色的锰离子。
同样是一个氧化还原反应。
3. 实验三观察到的现象是锌粉逐渐溶解，溶液中产生气泡。
这是因为锌粉被硫酸氧化成了锌离子，并与硫酸中的氢离子反应生成氢气。
这也是一个典型的氧化还原反应。
4. 通过以上实验可以得出结论：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
实验延伸：1. 进一步探究影响氧化还原反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等；2. 进行更多不同物质间的氧化还原反应实验，观察不同反应条件下的现象和结果；3. 研究氧化还原反应在生活和工业中的应用，如电池、腐蚀等。
结论：本实验通过观察氧化还原反应的现象和结果，深入了解了氧化还原反应的基本概念和原理。
通过实验可以发现，氧化还原反应广泛存在于我们的生活和工业生产中，对于理解化学反应和应用化学具有重要意义。
通过进一步研究和探索，我们可以更好地应用氧化还原反应，促进科技的发展和生活的改善。
氧化还原反应的实验报告
氧化还原反应的实验报告氧化还原反应的实验报告引言氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，广泛应用于各个领域，包括工业生产、环境保护和生物化学等。
本实验旨在通过一系列氧化还原反应的实验，探究其基本原理和应用。
实验一：金属与酸的反应首先，我们选择了几种常见的金属（锌、铜、铁）和酸（盐酸、硫酸）进行反应。
实验过程中，我们将金属片分别放入不同的酸溶液中，观察其反应情况。
结果显示，锌与盐酸反应产生了氢气的气泡，并伴有溶液变绿的现象。
这是因为锌具有较活泼的还原性，能够与酸中的氢离子发生氧化还原反应，生成氢气。
而铜与盐酸反应则没有明显的反应产物，因为铜的还原性较差，不易与酸发生反应。
实验二：氧化剂与还原剂的反应在这个实验中，我们选择了几种常见的氧化剂（高锰酸钾、过氧化氢）和还原剂（亚硫酸钠、亚硝酸钠）进行反应。
实验过程中，我们将氧化剂溶液和还原剂溶液混合，观察其反应情况。
结果显示，高锰酸钾与亚硫酸钠溶液混合后，溶液由紫色变为无色，产生了气体的释放。
这是因为高锰酸钾是一种强氧化剂，而亚硫酸钠是一种较强的还原剂，两者反应时发生了氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色物质，同时释放出气体。
而过氧化氢与亚硝酸钠溶液混合后，溶液发生了剧烈的气体释放，产生了气泡和白色的沉淀。
这是因为过氧化氢是一种较强的氧化剂，而亚硝酸钠是一种较强的还原剂，两者反应时发生了氧化还原反应，产生了气体和沉淀。
实验三：电化学反应电化学反应是氧化还原反应的重要应用领域之一。
在这个实验中，我们使用了电化学池，将金属电极（铜和锌）分别浸入盐酸溶液中，通过连接电极与电源，观察其反应情况。
结果显示，铜电极发生了氧化反应，溶液中的铜离子被还原为金属铜，同时伴有氢气的气泡产生。
而锌电极发生了还原反应，溶液中的氢离子被氧化为气体的形式，同时伴有溶液变绿的现象。
这是因为铜的还原性较差，容易被氧化，而锌的还原性较好，容易被还原。
结论通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，涉及到物质的电子转移。
氧化还原反应速率实验报告
氧化还原反应速率实验报告本实验旨在研究氧化还原反应的速率，并探讨影响反应速率的因素。
通过对不同条件下反应速率的测量和比较，以及分析实验结果，我们可以进一步了解氧化还原反应的特性和规律。
1. 实验目的研究氧化还原反应的速率，并分析影响反应速率的因素。
2. 实验原理氧化还原反应是指物质中电子在反应中的转移过程。
在氧化反应中，物质失去电子，而在还原反应中，物质获得电子。
反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
氧化还原反应的速率可以通过测量反应物消失或产物生成的速度来确定。
3. 实验材料和仪器- 氢氧化钠溶液(NaOH)- 硫酸铜溶液(CuSO4)- 铁(Fe)片- 氧化镁(MgO)粉末- 玻璃容器- 实验室天平- 实验室计时器4. 实验步骤4.1 实验一：氧化铁(Fe)片4.1.1 取一段铁片并记录初始质量。
4.1.2 在玻璃容器中加入适量的NaOH溶液。
4.1.3 将铁片完全浸泡在NaOH溶液中。
4.1.4 开始计时器，并记录每隔一定时间间隔铁片的质量。
4.1.5 当铁片质量几乎不再变化时，停止计时并记录结束时的质量。
4.2 实验二：氧化镁(MgO)粉末4.2.1 取一定质量的MgO粉末并记录初始质量。
4.2.2 在玻璃容器中加入适量的CuSO4溶液。
4.2.3 将MgO粉末逐渐加入CuSO4溶液中。
4.2.4 开始计时器，并记录每隔一定时间间隔溶液的颜色变化情况。
4.2.5 当溶液颜色变化几乎停止时，停止计时并记录结束时的颜色。
5. 实验结果和分析5.1 实验一的结果表明，随着反应进行，铁片的质量逐渐减少。
根据实验数据绘制的质量-时间图形可以观察到反应速率随时间逐渐减小的趋势。
这是因为随着反应进行，NaOH溶液中的铁离子与铁片发生反应，生成铁离子与氢气。
随着反应进行，铁片逐渐被完全氧化，导致反应速率减小。
5.2 实验二的结果表明，随着反应进行，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为无色。
根据颜色变化-时间的曲线可以观察到反应速率随时间增加的趋势。
氧化性还原实验报告
一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化还原反应的实验方法。
3. 观察并分析氧化还原反应中的现象，加深对氧化还原反应的理解。
二、实验原理氧化还原反应是指在反应过程中，物质之间发生电子转移的反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程，而还原反应是指物质获得电子的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，而还原剂是指能够还原其他物质的物质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯、玻璃棒、铁钉、铜片、锌片、碳棒、电极、导线、灵敏电流计、酸度计、盐桥、伏特计等。
2. 试剂：0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.5mol/LPb(NO3)2溶液、0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LZnSO4溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKBr溶液、0.1mol/LFeSO4溶液、1mol/LH2SO4溶液、6mol/LHNO3溶液、6mol/LNaOH溶液、饱和KCl溶液、饱和NH3·H2O溶液、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂，确保实验环境安全。
2. 观察并记录实验现象，如颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
3. 进行以下实验：（1）氧化还原反应：在试管中加入0.5mL 0.1mol/LKI溶液，滴加2-3滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察溶液颜色变化。
再加入1mL CCl4，震荡，观察CCl4层的颜色变化。
（2）浓度和酸度对电极电势的影响：在两只烧杯中，分别注入1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LKBr溶液。
在H2SO4溶液中插入铁钉，在KBr溶液中插入铜片，中间以盐桥相通，用导线将铁钉、铜片分别与伏特表的负极和正极相接。
测量两电极之间的电压。
（3）氧化还原与电化学腐蚀：在两只烧杯中，分别注入0.5mol/LPb(NO3)2溶液和0.5mol/LCuSO4溶液。
实验报告_氧化还原
一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本概念和原理；2. 掌握氧化还原反应的实验方法及操作技能；3. 分析氧化还原反应中的电极电势与反应方向的关系；4. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
二、实验原理氧化还原反应是指化学反应中，反应物之间发生电子转移，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）的过程。
氧化还原反应的特点是：电子转移、化合价变化、反应物和生成物的氧化态发生变化。
电极电势是衡量氧化还原反应自发进行程度的重要指标。
根据能斯特方程，电极电势与反应物和生成物的浓度、温度、标准电极电势等因素有关。
电极电势越高，氧化还原反应自发进行的趋势越强。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、试管、滴管、电子天平、pH计、电极、盐桥、伏特计、导线等；2. 试剂：FeCl3溶液、KI溶液、NaCl溶液、HCl溶液、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、NaOH溶液、KMnO4溶液、KI溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2Cr2O7溶液、KCl溶液、NH3·H2O溶液、CCl4、酚酞溶液、红石蕊试纸等。
四、实验步骤1. 氧化还原反应实验（1）取一支试管，加入2mL FeCl3溶液，然后逐滴加入KI溶液，观察溶液颜色的变化。
若溶液颜色由黄色变为棕色，说明发生了氧化还原反应。
（2）取一支试管，加入2mL NaCl溶液，然后逐滴加入HCl溶液，观察溶液颜色的变化。
若溶液颜色由无色变为红色，说明发生了氧化还原反应。
2. 电极电势实验（1）取一支烧杯，加入2mL CuSO4溶液，插入铜电极，用导线连接伏特计，记录电压值。
（2）取另一支烧杯，加入2mL ZnSO4溶液，插入锌电极，用导线连接伏特计，记录电压值。
（3）将铜电极和锌电极分别插入两支烧杯中，用盐桥连接，用导线连接伏特计，记录电压值。
（4）向两支烧杯中分别加入少量NaOH溶液，观察电压值的变化。
五、实验结果与分析1. 氧化还原反应实验实验结果表明，FeCl3溶液与KI溶液混合后，溶液颜色由黄色变为棕色，说明发生了氧化还原反应。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告实验目的：了解和掌握氧化还原反应的基本概念和特点，掌握氧化还原反应的基本方法及条件，进一步探究氧化还原反应对物质的性质、组成及结构的影响。
实验原理：实验步骤：1.实验准备：将所需的实验器材和试剂准备齐全。
2.实验操作：取一块洁净的锌片放入试管中，加入适量的稀硫酸，观察反应现象。
3.结果记录：观察并记录反应现象、产生的气体性质、颜色变化等。
4.结果分析：根据实验结果分析反应中发生的氧化还原反应类型，并解释反应原理。
实验结果及分析：在实验中，锌与稀硫酸反应产生了氢气，并出现了锌片表面的颜色变化。
这是一种典型的氧化还原反应，反应方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2实验中的反应过程为：锌片失去了电子，被氧化成Zn2+离子，并与硫酸根离子结合形成ZnSO4、硫酸根离子接受了锌的电子，被还原成硫酸氢根离子。
同时，氢离子和硫酸氢根离子结合产生了氢气。
实验中观察到的颜色变化是由于产生的ZnSO4溶液呈现浅蓝色。
这是由于Zn2+离子与SO4离子结合形成的配合物的颜色引起的。
可以进一步利用颜色变化来判断反应的进行与否，以及反应的产物。
实验结果表明，氧化还原反应不仅发生了电子的转移，还伴随着物质性质的改变，如产生气体、颜色变化等。
实验结论：通过本次氧化还原反应的实验，我们了解了氧化还原反应的基本概念和特点。
实验结果表明，在氧化还原反应中，物质之间发生了电子的转移，导致物质性质的改变，如产生气体、颜色变化等。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、环境等领域中。
了解和掌握氧化还原反应的方法和条件对于深入研究和应用这些领域具有重要意义。
通过进一步研究，我们可以了解氧化还原反应对物质的性质、组成及结构的影响，从而更好地理解和应用氧化还原反应的原理和方法。
此外，还可以利用氧化还原反应来制备新的物质，发展新的化学合成方法。
氧化还原化学实验报告
一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本原理，包括氧化、还原、氧化剂和还原剂的概念。
2. 掌握通过观察颜色变化、沉淀生成等实验现象来判断氧化还原反应的发生。
3. 熟悉使用标准电极电势表来预测氧化还原反应的可行性。
4. 学习使用滴定法测定氧化还原反应的化学计量关系。
二、实验原理氧化还原反应是指物质在反应中发生电子转移的过程。
氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是提供电子的物质。
氧化还原反应的进行可以通过观察颜色变化、沉淀生成等实验现象来判断。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、滴定管、移液管、玻璃棒、电子天平、酸度计、伏特计。
2. 试剂：K2Cr2O7溶液、KI溶液、硫酸铁溶液、氯水、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、盐酸、硫酸、硫酸铁铵溶液、氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1. 颜色变化实验- 取少量K2Cr2O7溶液于烧杯中，加入几滴硫酸，观察溶液颜色变化。
- 向溶液中加入KI溶液，观察颜色变化，记录现象。
2. 沉淀生成实验- 取少量硫酸铁溶液于烧杯中，加入几滴氢氧化钠溶液，观察沉淀生成。
- 取少量硫酸铜溶液于烧杯中，加入几滴硫酸铁铵溶液，观察沉淀生成。
3. 标准电极电势表应用- 查阅标准电极电势表，比较不同氧化还原反应的电势值，预测反应可行性。
4. 滴定实验- 准备FeSO4溶液，用KMnO4溶液滴定，记录消耗KMnO4溶液的体积。
- 计算FeSO4溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 颜色变化实验- K2Cr2O7溶液在酸性条件下呈橙色，加入KI溶液后，溶液颜色变为红色，说明发生了氧化还原反应。
2. 沉淀生成实验- 硫酸铁溶液加入氢氧化钠溶液后，生成红褐色沉淀。
- 硫酸铜溶液加入硫酸铁铵溶液后，生成蓝色沉淀。
3. 标准电极电势表应用- 查阅标准电极电势表，比较不同氧化还原反应的电势值，可以判断反应的可行性。
4. 滴定实验- 滴定实验结果显示，FeSO4溶液的浓度为0.01mol/L。
六、实验结论1. 通过实验观察，我们可以判断氧化还原反应的发生。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告一、实验目的1、加深对氧化还原反应基本概念的理解。
2、掌握常见氧化还原反应的实验操作和现象观察。
3、学习利用氧化还原反应进行物质的定性和定量分析。
二、实验原理氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，其特征是元素的化合价在反应前后发生变化。
在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质；还原剂具有还原性，能够被其他物质氧化。
常见的氧化还原反应有：1、金属与酸的反应，如锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，锌被氧化，氢离子被还原。
2、高锰酸钾与草酸的反应，高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化草酸。
三、实验用品1、仪器：试管、滴管、玻璃棒、酒精灯、三脚架、石棉网、量筒。
2、药品：锌粒、稀硫酸、高锰酸钾溶液、草酸溶液、淀粉碘化钾溶液、氯化铁溶液、铜片、硝酸银溶液。
四、实验步骤1、锌与稀硫酸的反应在一支试管中加入适量的锌粒。
向试管中缓慢加入稀硫酸，观察现象。
可以看到有气泡产生，锌粒逐渐溶解。
用点燃的木条靠近试管口，听到“噗”的声音，证明产生的气体是氢气。
2、高锰酸钾与草酸的反应配制酸性高锰酸钾溶液：在高锰酸钾溶液中滴加稀硫酸，使其呈酸性。
向另一支试管中加入适量的草酸溶液。
用滴管将酸性高锰酸钾溶液逐滴加入草酸溶液中，观察溶液颜色的变化。
溶液的紫红色逐渐褪去，说明高锰酸钾被草酸还原。
3、淀粉碘化钾溶液与氯气的反应向一支试管中加入适量的淀粉碘化钾溶液。
用滴管向试管中通入氯气，观察溶液颜色的变化。
溶液变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质与淀粉作用显蓝色。
4、铜与硝酸银溶液的反应在一支试管中加入适量的硝酸银溶液。
将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象。
可以看到铜片表面逐渐有银白色物质生成，溶液颜色由无色变为蓝色。
这表明铜将银离子还原为银，自身被氧化为铜离子。
五、实验现象及分析1、锌与稀硫酸的反应现象：有气泡产生，锌粒逐渐溶解，点燃的木条靠近试管口听到“噗”的声音。
实验报告氧化还原反应的测定
实验报告氧化还原反应的测定实验报告氧化还原反应的测定1. 实验目的本实验旨在通过测定氧化还原反应中电子转移的情况，学习氧化还原反应的基本概念和测定方法。
2. 实验原理氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中被氧化的物质失去电子，而被还原的物质获得电子。
在氧化还原反应中，常常使用氧化还原电位作为量化指标来测定反应的进行程度。
3. 实验步骤3.1 实验前准备：准备所需实验器材和试剂，包括电池、导线、鳄鱼夹、万用表、酒精灯、电解质溶液等。
3.2 实验操作：3.2.1 连接实验电路：将电池两极分别与酒精灯和电解质溶液相连接，通过导线和鳄鱼夹实现电流的通路。
3.2.2 加热电解质溶液：点燃酒精灯，热源作用于电解质溶液，使溶液中产生电子转移。
3.2.3 测定电压和电流：使用万用表分别测定电解质溶液中的电压和电流数值。
3.3 实验记录：记录实验数据，包括电压、电流的测量数值以及所使用的实验器材和试剂。
4. 实验结果与分析4.1 实验数据记录：在实验中测得的电压和电流数值如下所示：时间 (s) 电流 (A) 电压 (V)----------------------------0 0.1 1.010 0.2 1.220 0.4 1.430 0.5 1.6----------------------------4.2 实验结果分析：根据实验数据记录，可以发现随着时间的增加，电流和电压的数值都有逐渐增大的趋势。
这说明在氧化还原反应中，电子转移的过程在不断进行。
5. 实验结论通过本实验的测定，我们可以得出以下结论：5.1 在氧化还原反应中，电子的转移是必不可少的。
5.2 氧化还原反应的进行程度可以通过测定电压和电流的数值进行评估。
5.3 实验结果显示，电流和电压的数值随着时间的增加呈逐渐增大的趋势，说明氧化还原反应在实验过程中发生了。
6. 实验改进为了提高实验的准确性和可靠性，可以考虑以下改进措施：6.1 优化实验电路的连接，减少电流的损失，提高测量精度。
氧化还原实验报告
氧化还原实验报告引言：氧化还原反应是化学中十分重要的一类反应，它广泛应用于生活和工业生产中。
本实验旨在通过两种氧化还原反应的实验，探讨氧化还原反应的特性以及相关的概念和原理。
实验一：金属与酸反应实验目的：通过金属与酸反应，观察金属是否被氧化还原，探究金属的活性与氧化还原反应的关系。
实验步骤：1. 准备工作：取一段锌丝和铜丝，分别放入两个试管中。
准备稀盐酸溶液和硫酸溶液。
2. 将两个试管分别倒入适量的盐酸溶液和硫酸溶液。
3. 观察实验现象，并记录下观察结果。
实验结果与分析：在盐酸溶液中，锌丝迅速与盐酸发生反应，同时溶液中发生气体的释放；而铜丝在盐酸中没有发生任何变化。
在硫酸溶液中，锌丝也迅速与硫酸发生反应，同时产生气体的释放；而铜丝在硫酸中同样没有发生任何变化。
根据实验结果可以得出以下结论：锌与盐酸/硫酸反应后，生成了气体。
根据气体的产生，我们可以推断锌发生了氧化还原反应。
而铜与盐酸/硫酸反应后，没有产生气体，说明铜没有发生氧化还原反应。
这说明金属的活性与其是否发生氧化还原反应密切相关。
实验二：氧化邻苯二酚实验目的：通过观察氧化邻苯二酚的实验，了解氧化还原反应在有机化学中的应用。
实验步骤：1. 准备工作：取适量的邻苯二酚和稀盐酸溶液，混合均匀。
2. 将混合溶液倒入一个玻璃容器中。
3. 加入几滴过氧化氢溶液，观察实验现象，并记录下观察结果。
实验结果与分析：在加入过氧化氢溶液后，混合溶液迅速发生变化。
溶液的颜色变为深棕色，并伴有气泡的释放。
这是由于邻苯二酚被氧化为茚醌，同时还原了过氧化氢。
根据实验结果可以得出以下结论：邻苯二酚被氧化为茚醌，说明它发生了氧化反应，同时过氧化氢被还原。
而邻苯二酚的氧化还原反应在有机化学中应用广泛，常用于合成有机化合物。
结论：通过以上两个实验，我们对氧化还原反应有了更深入的了解。
我们发现金属的活性与其是否发生氧化还原反应密切相关。
而在有机化学中，氧化还原反应也有着广泛的应用。
氧化性化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：氧化还原反应的探究实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验目的：1. 理解氧化还原反应的基本原理。
2. 掌握氧化剂和还原剂的识别方法。
3. 观察并记录氧化还原反应的现象。
4. 分析实验数据，得出结论。
实验原理：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
在反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
本实验通过观察不同物质之间的氧化还原反应，来探究氧化还原反应的规律。
实验材料：1. 试剂：硫酸铜溶液、锌粒、氢氧化钠溶液、稀盐酸、高锰酸钾溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜晶体、氯水、碘化钾溶液等。
2. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、试管架、玻璃棒、电子天平等。
实验步骤：1. 准备实验材料，将试剂和仪器摆放整齐。
2. 将锌粒放入试管中，加入适量的硫酸铜溶液，观察反应现象。
3. 将氢氧化钠溶液滴入含有硫酸铜溶液的试管中，观察反应现象。
4. 将稀盐酸滴入含有硫酸铜溶液的试管中，观察反应现象。
5. 将高锰酸钾溶液滴入含有硫酸亚铁溶液的试管中，观察反应现象。
6. 将氯水滴入含有碘化钾溶液的试管中，观察反应现象。
7. 将硫酸铜晶体放入烧杯中，加入适量的水，加热溶解，观察反应现象。
8. 对比实验现象，分析实验数据。
实验现象：1. 锌粒与硫酸铜溶液反应，产生红色固体。
2. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀。
3. 稀盐酸与硫酸铜溶液反应，无明显现象。
4. 高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应，溶液颜色由浅绿色变为棕色。
5. 氯水与碘化钾溶液反应，产生黄色沉淀。
6. 加热硫酸铜晶体，溶液颜色由蓝色变为绿色。
7. 无明显现象。
实验数据分析与结论：1. 锌粒与硫酸铜溶液反应，锌被氧化，铜被还原，反应方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
2. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，反应方程式为：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
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实验报告
第页（共页）课程：_____无机化学实验_________________________ 实验日期：年
月日专业班号___________组别____________ 交报告日期：年月日姓名________学号___________ 报告退发：（订正、重做）同组者_____________________ 教师审批签字：
实验名称氧化还原反应
一、实验目的
1.加深理解电极电动势与氧化还原反应的关系
2.加深理解温度，反应物浓度，介质的酸碱性，物质浓度对电极电势和氧化还原反应的影响
3.学会用酸度计的“mV”部分，大概测量原电池电动势的方法
二、实验原理
对于电极反应Ox+ne=Red 其电对的电极电势为E=E""+RT/NF·lnox/red
电对的E越大，氧化剂氧化能力增强。
E越小，还原剂的还原能力就越强。
电对的电极电势与参与氧化还原或还原半反应的物质浓度，反应温度以及反应介质有关。
任何引起物质浓度的变化都将影响电对的电极电势。
根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小可以来判断氧化还原反应的进行方向，顺序和反应程度。
三、仪器与试剂
1. 仪器酸度计，烧杯，量筒，导线，灵敏电流计，铜片。
锌片。
胶头滴管
2. 试剂
四、实验步骤
《一》
1.在0.5ml0.1mol.LKI溶液中加入0.1mol.LFeCL3溶液2～3滴，观察现象。
再加入
1mlCCL4·震荡，观察CCL4层的颜色。
答——开始溶液由绿色变成紫黑色，加入CCL4后CCL4层为紫红色
2.用0.1mol.LKBr溶液代替0.1mol.LKI溶液，进行同样的实验，观察现象，对比实验结果比较Br2/Br-,I2/I-,Fe3+/Fe2+三个电对电极电势的大小，并指出最强的氧化剂和最强的还原剂。
答——用KBr时，无明显现象。
电对的大小关系为Br2/Br-＞Fe3+/Fe2+＞I2/I-
最强氧化剂为Br2/////最强还原剂为I-
3.在两只试管中分别加入I2水和Br2水各0.5ml,再加入FeSO4少许，及0.5mlCCL4摇匀，观察现象。
答——发现CCL4层为紫红色，电极电势大的，氧化还原反应反应方向就是朝大的方向《二》
1.在试管中加入0.1mol.LKI溶液十滴和0.1mol.LKIO3溶液2～3滴，观察有无变化。
再加入几滴
2.0mol.LH2SO4溶液，观察现象。
再逐滴加入2.0mol.LNaOH溶液，观察反应的现象，并做出解释。
答——IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，刚开始时无明显现象，加入2.0mol.LH2SO4数滴后，产生紫黑色，加入数滴NaOH后颜色快速褪去。
因为加H+后反应朝右移动且加快反应速率，加入OH-后相反，姑颜色褪去。
2.取三只试管，各加入0.01mol,LKMnO4溶液数滴，第一只试管加入
3.0mol.LH2SO4溶液，第二只试管加入五滴水，第三只试管加入5滴6mol.LNaOH溶液，然后往三只试管中各加入0.1mol.LNa2SO3溶液5滴。
观察实验现象，并写出离子反应方程式。
答——中性条件，溶液由紫色褪去。
酸性条件，溶液变为红色！碱性条件下，为绿色。
酸性——2MnO4-+5SO3-+6H+=2Mn2+ +5SO42-+3H2O
中性——2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-
碱性
《三》，H2O2的氧化还原性
1.在试管中加入0.1mol.LKI5滴，再加入3mol.LH2SO4两滴，再加入3%H2O2五滴，摇匀，再加入1mlCCL4震荡，观察实验现象，并写出离子反应方程式。
答——溶液下层为紫红色，H2O2+2H+ +2I-=I2+2H2O
2.在试管中加入0.01mol.LKMnO4五滴，再加入3mol.LH2SO4两滴，再加入3%H2O2数滴。
观察实验现象，并写出离子反应方程式。
答——溶液紫红色褪去，并有少量气泡。
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2 《四》，浓度，温度，酸度对电极电势及氧化还原反应的影响
1.浓度对氧化还原反应的影响
铅树的生长速度问题，浓度大生长的快，浓度小生长的慢。
2.温度对氧化还原反应的影响
A,B两支试管中都加入
0.01mol.LKMnO4溶液
1ml和3.0mol.LH2SO4溶
液5滴，CD两支试管中
都加入0.1mol.LH2C2O4
溶液5滴。
将A,C试管放
在水浴中加热几分钟后
混合，同时，将B,D试管
中的溶液混合。
比较两组
混合溶液颜色的变化！
答——加热后的A,C试管混合后经2s颜色褪去，而B,D试管过大约半分钟颜色褪去
3.Zn标准电极电势的测量
在50ml烧杯中加入20ml1.0mol.LZnSO4溶液，将Zn电极和饱和甘汞电极插入ZnSO4溶液中，电极并分别与酸度计的"+，-"连接，溶液以盐桥相连。
答——电动势1026.2mv
4.浓度对电极电势的影响
在两只50ml烧杯中，分别加入20ml1.0mol.LZnSO4溶液和1.0mol.LCUSO4溶液。
在Cu电极插入CuSO4溶液中，Zn电极插入ZnSO4溶液中，电极并分别与酸度计的"+，-"连接，溶液以盐桥相连。
测量两极之间的电动势。
用0.005mol.LCuSO4代替1.0mol.LCuSO4.观察电动势有何变化，
答——浓度大的电动势为1087.6mv,浓度小的为924.7mv,因为根据E=E*+RT/nF.lnC(氧化)/C(还原)，。