可逆反应和不可逆反应 化学平衡状态优秀课件

点
标志：反应混合物中各组分的浓度持不变的状态2、化学平衡的特征： ⑴逆：研究的对象是可逆反应。 ⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应
和逆反应并未停止，是一个动态平衡。
⑶等：达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0
⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。
⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，
一、化学平衡的建立过程
在反应 2SO2＋O2
2SO3 中，将 2mol
SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，反应一段
时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时：
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ，生成物浓 度为——0——，逆反应速率为—0—。
2、反应过程中：反应物浓度—逐—渐——减—小——，正反应 速率—逐—渐——减—小—— ，生成物浓度逐——渐—增——大—，逆反应 速率—逐—渐——增大
平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件 下建立新的平衡。
例1：以反应 mA(g)+nB (g) pC(g) 为例， 达到平衡的标志为：
1、A的消耗速率与A的生成速率—相——等—— 2、A的消耗速率与C的消——耗—速率之比等于—m—：——p— 3、B的生成速率与C的—生—成—速率之比等于n——：—p—— 4、A的生成速率与B的消——耗—速率之比等于m——：——n —
3、一定时间后，必然出现
V正反应速率＝V逆反应速率
4、某时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的
量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成
物的浓度不再发生变化 —— 达到化学
速 率 正反应
速率 v正＝ v逆
平衡状态
逆反应 速率
时间
二、化学平衡状态
对象：可逆反应
强
调 三
实质：正反应速率=逆反应速率
使用正催化剂 →ひ↑
可逆反应中，可同等程度 ひ正↑、ひ逆↑
问题:什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，
不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解为例
如图：在一定温度下， 将一定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程。
分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开 蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分 子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。
例3、一定条件下，反应N2+3H2
的标志是 （ A C ）
2NH3达到平衡
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成 键、断键与反应方向之间的关系。
可逆反应和不可逆反应 化学平 衡状态优秀课件
【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律
条件 浓度 压强 温度 催化剂
影响规律
说明
C(反应物) ↑ →ひ↑
p ↑→ひ↑
①有气体参加或在溶液中的反应
②可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑
可逆反应中，若反应物、生成 物中均有气体，P ↑，ひ正↑、ひ 逆↑
T ↑→ひ↑
可逆反应中，T ↑，ひ正↑、ひ逆 ↑
⑵间接标志： 例如：m A(g)+n B (g) p C(g)
（若—m—+—n≠—p——） ①当混合气体的总压强、总体积、 总物质的量不随时间改变而—改—变— 则反应达到平衡。 ②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间 改变而—改—变—— 则反应达到平衡。
⑶特殊标志： ① 对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，
例如： 2SO2＋O2
2SO3
注意：可逆反应用“
”表示；
正反应：从左到右进行的反应；
逆反应：从右到左进行的反应。
请思考： 2SO2＋O2
2SO3
在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能
否得到 2mol SO3 ？
1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、 逆两个方向进行的反应；
2、可逆反应不能进行到底，因而对于任 何一个可逆反应都存在一个反应进行 到什么程度的问题。
小结： 等速标志 v正 = v逆 ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数 之比，但必须是不同方向的速率。
例2、一定条件下，反应A2 (g) + B2 (g) 2AB
(g)达到平衡的标志是 （B D ）
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
则反应达到平衡； ② 对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，
则反应达到平衡；
课堂练习：
1、在一定温度下,可逆反应A (g)+ 3B (g) 2C (g) 达到平衡的标志是 （ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成n molA,同时生3n molB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2 、下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态
的是（ B）
A. 反应容器内压强不随时间而改变 B. B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而改变
3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不 再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达 平衡状态的是 ( B C )
A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.B的物质的量浓度不变 D.气体的总物质的量不变
蔗糖晶体 溶结解晶蔗糖溶液
蔗糖溶解过程分析：
①开始时，v溶解 —最——大——，v结晶＝—0——
②然后，
v溶解
—逐—渐—减—小—，v结晶
逐渐增大
——————
③最后， v溶解 —＝— v结晶
即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。
可逆反应也总会出现一个平衡状态。
一、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应。