可逆反应和不可逆反应 化学平衡状态优秀课件

3、一定时间后，必然出现
V正反应速率＝V逆反应速率
4、某时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的
量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成
物的浓度不再发生变化 —— 达到化学
速 率 正反应
速率 v正＝ v逆
平衡状态
逆反应 速率
时间
二、化学平衡状态
对象：可逆反应
强
调 三
实质：正反应速率=逆反应速率
使用正催化剂 →ひ↑
可逆反应中，可同等程度 ひ正↑、ひ逆↑
பைடு நூலகம்
问题:什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，
不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解为例
如图：在一定温度下， 将一定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程。
分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开 蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分 子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。
蔗糖晶体 溶结解晶蔗糖溶液
蔗糖溶解过程分析：
①开始时，v溶解 —最——大——，v结晶＝—0——
②然后，
v溶解
—逐—渐—减—小—，v结晶
逐渐增大
——————
③最后， v溶解 —＝— v结晶
即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。
可逆反应也总会出现一个平衡状态。
一、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应。
例如： 2SO2＋O2
2SO3
注意：可逆反应用“
”表示；
正反应：从左到右进行的反应；
逆反应：从右到左进行的反应。
请思考： 2SO2＋O2
2SO3
在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能
否得到 2mol SO3 ？
1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、 逆两个方向进行的反应；
2、可逆反应不能进行到底，因而对于任 何一个可逆反应都存在一个反应进行 到什么程度的问题。
平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件 下建立新的平衡。
例1：以反应 mA(g)+nB (g) pC(g) 为例， 达到平衡的标志为：
1、A的消耗速率与A的生成速率—相——等—— 2、A的消耗速率与C的消——耗—速率之比等于—m—：——p— 3、B的生成速率与C的—生—成—速率之比等于n——：—p—— 4、A的生成速率与B的消——耗—速率之比等于m——：——n —
例3、一定条件下，反应N2+3H2
的标志是 （ A C ）
2NH3达到平衡
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成 键、断键与反应方向之间的关系。
2 、下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态
的是（ B）
A. 反应容器内压强不随时间而改变 B. B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而改变
3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不 再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达 平衡状态的是 ( B C )
点
标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
2、化学平衡的特征： ⑴逆：研究的对象是可逆反应。 ⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应
和逆反应并未停止，是一个动态平衡。
⑶等：达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0
⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。
⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，
一、化学平衡的建立过程
在反应 2SO2＋O2
2SO3 中，将 2mol
SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，反应一段
时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时：
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ，生成物浓 度为——0——，逆反应速率为—0—。
2、反应过程中：反应物浓度—逐—渐——减—小——，正反应 速率—逐—渐——减—小—— ，生成物浓度逐——渐—增——大—，逆反应 速率—逐—渐——增大
小结： 等速标志 v正 = v逆 ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数 之比，但必须是不同方向的速率。
例2、一定条件下，反应A2 (g) + B2 (g) 2AB
(g)达到平衡的标志是 （B D ）
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
可逆反应和不可逆反应 化学平 衡状态优秀课件
【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律
条件 浓度 压强 温度 催化剂
影响规律
说明
C(反应物) ↑ →ひ↑
p ↑→ひ↑
①有气体参加或在溶液中的反应
②可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑
可逆反应中，若反应物、生成 物中均有气体，P ↑，ひ正↑、ひ 逆↑
T ↑→ひ↑
可逆反应中，T ↑，ひ正↑、ひ逆 ↑
A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.B的物质的量浓度不变 D.气体的总物质的量不变
则反应达到平衡； ② 对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，
则反应达到平衡；
课堂练习：
1、在一定温度下,可逆反应A (g)+ 3B (g) 2C (g) 达到平衡的标志是 （ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成n molA,同时生3n molB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
⑵间接标志： 例如：m A(g)+n B (g) p C(g)
（若—m—+—n≠—p——） ①当混合气体的总压强、总体积、 总物质的量不随时间改变而—改—变— 则反应达到平衡。 ②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间 改变而—改—变—— 则反应达到平衡。
⑶特殊标志： ① 对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，