水盐体系相图及其应用
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水盐体系相图及其应用参考文档
改变W角
将AB拉向∞
A＇
E
B＇
A＇ E B＇
A＇
E
A＇ E
A
B
A
B
W
B＇
B
W
B＇ B
图3-4 各种坐标的关系
三、空间立体图
Ｂ＇
1.三棱柱坐标系立体图
在平面组成坐标 （ｔ；＇）Ｈ Ｍ＇ 的基础上，再把温
Ｅ２
度坐标加上去，就 （ｔｅ＇）Ｋ
Ｅ３ Ｗ＇
Ｅ１
组成了三棱柱空间
Ｅ
坐标系，如图3-5所
B
Ｈ（ｔ＂）
a％+b％+c％=100% 在三元水盐体系中，仅有两个组分的浓 度是独立变数，另一组分浓度为非独立变数。
二、三元水盐体系组成表示法
1.正三角形（以溶液为基准）
图中M点，通过M点作DE、
FG、HL线分别平行于三角形
C
的三条边。从图中可看出以
H
下的关系： HC=EM=GM=GE=LB= a％ GC=DM=HM=HD=AF= b％
b% D
G a%
M E
AD=FM=LM=BE=FL= c％ A
这样，可在△ABC任一边上 同时读出系统M(M点)的组成。
B
F
L
C%
图3-1 正三角形坐标
二、三元水盐体系组成表示法
2.直角等腰三角形（以溶液为基准）
这种坐标的读数方 法和正三角形法相同。 由于直角等腰三角形有 斜边，其刻度和直角边 上不同，因此，读数时 可只读直角边上的刻度。 这种坐标可以直接在直 角坐标纸上标绘，十分 方便，而且对于近水点 处的图形适当地放大。 系统M（M点）含B30%， 含A为50%，水则自然为 20%。
2-1水盐体系相图及其应用
BM盐的饱和溶解度曲线，即与
液相呈平衡的固相为BM盐。
a点代表AM-H2O二元体 系中AM盐的溶解度，b点代 表BM-H2O二元体系中BM的
溶解度，c点是ac和bc的交点，
代表AM和BM两种盐共同饱 和时的点（共饱和点），即 与液相呈平衡的固相为AM和 BM两种盐。
面积Aca代表AM盐与其饱 和溶液共存的两相区，面积 Bcb代表BM盐与其饱和溶液共
F =C-P=3-1=2
表示该不饱和区为双变量区。
——END Thank you
(2)独立组分
系统中每一个可以单独分离出来并能在体系外长
期存在的物质，称之为组分。组分是构成整个体系的化学物质， 物质间如果没有化学反应，则组分数与独立组分数相等，如物质 间有化学反应，则组分数减去独立化学反应数，即得独立组分数， (3)自由度 在体系中不致引起相的数目发生变化的条件下，可
以随意独立变动的可变因素（如温度、压力、浓度等）的数目。
存的两相区，面积AcB代表AM
盐和BM盐都与饱和溶液c共存 的三相区，面积Dacb代表单一 液相的不饱和区。
下面用相律分析相图中各点、线、面的意义。 对于相图中点a和点b：组分数为2，相数为2，由相律 公式知
F-C-P=2-2=0
自由度F为0，表示在一定温度条件下，这样的点为无 变量点，不论改变那个强度变量都会使体系发生相的变化。 对于c点，组分数为3，相数为3，则 F =C-P=3-3=0 也是无变量点。 对于ac和bc线上的任何点，组分数为3，相数为2，则
ac m bc n
2．三元体系直角等腰三角形 表示法 直角等腰三角形表示法如图2-4
所示。这种示法的优点是可
用普通方格纸作图。体系以l00g （或l00mol）为基准。横坐标表 示A盐的质量分数，纵坐标表示B 盐的质量分数，坐标原点为纯 水点。水的含量不能从图上直接读 出来，但显然是已知的了。如图
水盐体系相图及其应用(苍松书屋)
J值
Na2Cl2 49.34 116.9 0.422 57.89
MgSO4 30.58 120.4 0.254 34.84深层分析
MgCl2 5.09 95.21 0.053 7.27
H2O 14.99 18.02 0.832 114.1
总干盐
0.729
12
第一节 图形表示法
四、干基三角形和干基正方形
E1E——表示A、B盐的两盐共饱曲线；
E2E——表示B、C盐的两盐共饱曲线；
A
E3E——表示A、C盐的两盐共饱曲线；
F=C-P=4-3=1
W
A＇
C＇
E3
E1 B＇ E2
E C
B
深层分析
24
第一节 图形表示法
六、等温立体图的解剖
1．简单四元体系立体图的解剖图 3）空间点——三固相共饱溶液
由三条空间曲线交汇而得的 空间点，表示对三个固相共 饱的溶液，简单四元体系中 有一个。 E点——表示A、B、C盐的三盐共饱 A 点。
（3）点的确定 确定系统点在坐标上的位置时，可根据正四面体性质（1）用等高法， 或根据性质（2）用截面法。但最方便的是使用向量和法，如图4-4 中的三个首尾相接的箭头所示。
深层分析
19
第一节 图形表示法
五、等温立体坐标图
2．正四棱锥
（1）组分与几何关系
交互四元体系可用正八面体的一半 表示。锥顶表示水，底面正方形底 四个顶点为AX、BY、AY、BX四种盐。 按干基正方形规定的位置摆放，四 条棱线表示四个二元水盐体系，四 条边线表示四个盐盐二元体系，四 个正三角形表示四个三元水盐体系， 底面正方形表示三元交互盐盐体系， 正四棱锥内部的点才代表真正的四 元水盐体系的点。
Na2Cl2 49.34 116.9 0.422 57.89
MgSO4 30.58 120.4 0.254 34.84深层分析
MgCl2 5.09 95.21 0.053 7.27
H2O 14.99 18.02 0.832 114.1
总干盐
0.729
12
第一节 图形表示法
四、干基三角形和干基正方形
E1E——表示A、B盐的两盐共饱曲线；
E2E——表示B、C盐的两盐共饱曲线；
A
E3E——表示A、C盐的两盐共饱曲线；
F=C-P=4-3=1
W
A＇
C＇
E3
E1 B＇ E2
E C
B
深层分析
24
第一节 图形表示法
六、等温立体图的解剖
1．简单四元体系立体图的解剖图 3）空间点——三固相共饱溶液
由三条空间曲线交汇而得的 空间点，表示对三个固相共 饱的溶液，简单四元体系中 有一个。 E点——表示A、B、C盐的三盐共饱 A 点。
（3）点的确定 确定系统点在坐标上的位置时，可根据正四面体性质（1）用等高法， 或根据性质（2）用截面法。但最方便的是使用向量和法，如图4-4 中的三个首尾相接的箭头所示。
深层分析
19
第一节 图形表示法
五、等温立体坐标图
2．正四棱锥
（1）组分与几何关系
交互四元体系可用正八面体的一半 表示。锥顶表示水，底面正方形底 四个顶点为AX、BY、AY、BX四种盐。 按干基正方形规定的位置摆放，四 条棱线表示四个二元水盐体系，四 条边线表示四个盐盐二元体系，四 个正三角形表示四个三元水盐体系， 底面正方形表示三元交互盐盐体系， 正四棱锥内部的点才代表真正的四 元水盐体系的点。
2-1水盐体系相图及其应用
(2)独立组分
系统中每一个可以单独分离出来并能在体系外长
期存在的物质，称之为组分。组分是构成整个体系的化学物质， 物质间如果没有化学反应，则组分数与独立组分数相等，如物质 间有化学反应，则组分数减去独立化学反应数，即得独立组分数， (3)自由度 在体系中不致引起相的数目发生变化的条件下，可
以随意独立变动的可变因素（如温度、压力、浓度等）的数目。
存的两相区，面积AcB代表AM
盐和BM盐都与饱和溶液c共存 的三相区，面积Dacb代表单一 液相的不饱和区。
下面用相律分析相图中各点、线、面的意义。 对于相图中点a和点b：组分数为2，相数为2，由相律 公式知
F-C-P=2-2=0
自由度F为0，表示在一定温度条件下，这样的点为无 变量点，不论改变那个强度变量都会使体系发生相的变化。 对于c点，组分数为3，相数为3，则 F =C-P=3-3=0 也是无变量点。 对于ac和bc线上的任何点，组分数为3，相数为2，则
对于三元体系，组分数c=3，由相律公式得到自由度为 F=C-P+2=3+2-P=5-P 如不考虑气相存在时，压力影响因素不计，上式变为
F=4-P
因为自由度不能为负值，而三元体系中相数最少为1，最多 为4，则自由度最小值为零。当P=l时，自由度最大即F=4-1=3。 自由度为3表示必须同时指定三个独立变量才能确定体系的 平衡状态。这三个独立变量即是温度和两种盐的组成。因此要全 面表达该体系相平衡的变化规律，必须用三维坐标的立体图来表 示，三个坐标轴分别表示温度和两种盐的组成。但立体图形在绘
F=C-P=3-2=1
表示可以自由改变一个强度变量（组成）而不会引起 相的变化。
对于两相区Aca和Bcb组分数为3，相数为2，则 F=C-P-=3-2=1
最新水盐体系相图及其应用3
W
W
W
A
A
将W打开
改变W角
将AB拉向∞
A＇
E
B＇
A＇ E B＇
A＇
E
A＇ E
A
B
A
B
W
B＇
B
W
B＇ B
图3-4 各种坐标的关系
三、空间立体图
Ｂ＇
1.三棱柱坐标系立体图
在平面组成坐标 （ｔ；＇）Ｈ Ｍ＇ 的基础上，再把温
Ｅ２
度坐标加上去，就 （ｔｅ＇）Ｋ
Ｅ３ Ｗ＇
Ｅ１
组成了三棱柱空间
Ｅ
坐标系，如图3-5所
第二节 简单三元水盐体系相图
表3-1 NaCl－KCl－H2O体系20℃溶解度
序号
液相组成
平衡固相
符号
%（wt）
g/100g H2O
g/100gS
NaCl
KCl
NaCl
KCl
NaCl
H2O
1
26.4
0
35.9
0
100
279
NaCl
A＇
2
23.7
5.0
33.2
7.0
82.6
248
NaCl
3
20.7
10.4
4
KCl+L
3
2 B＇6 5
E
L
4
3 2
1
NaCl+LE
1 A＇
• BEA是A盐、B盐与它们 的共饱和溶液共存的三 相区。
W 图3-10 NaCl－KCl－H2O体系20℃相图
P=3，C=3，F=C-P=0
第二节 简单三元水盐体系相图
小结：
水盐体系相图及其应用优秀课件
A M1
b
50%
M
a
W
M2
（H2O） 30%
B
图3-2 直角等腰三角形坐标
二、三元水盐体系组成表示法
3.其他坐标（以局部物质为基准）
（1）以水为基准 （2）以干盐为基准
B
gB/100gH2O
b
50 2
40 4
30 b‘
W
gH2O/100
gS
500
400 a 300
20 1
a 3
10
M
200 2
100
b% D
G a%
M E
AD=FM=LM=BE=FL= c％ A
这样，可在△ABC任一边上 同时读出系统M(M点)的组成。
B
F
L
C%
图3-1 正三角形坐标
二、三元水盐体系组成表示法
2.直角等腰三角形（以溶液为基准）
这种坐标的读数方 法和正三角形法相同。 由于直角等腰三角形有 斜边，其刻度和直角边 上不同，因此，读数时 可只读直角边上的刻度。 这种坐标可以直接在直 角坐标纸上标绘，十分 方便，而且对于近水点 处的图形适当地放大。 系统M（M点）含B30%， 含A为50%，水则自然为 20%。
P=3，C=3，F=C-P=0 B＇B点盐—的B溶-H解2O度二；元体系中 A＇A点盐—的A溶-H解2度O二；元体系中 P=2，C=2，F=C-P=2-2=0
KCl B
NaCl+KCl+LE
4
KCl+L
3
2 B＇6 5
E
L
4
3 2
1
NaCl+LE
A＇ 1
NaCl A
W
水盐体系相图及其应用课件
溶质
g
（干盐） mol
g/100g干盐（g/100g·S） mol/100mol干盐（J值）
g 溶剂（水）
mol
g/100gH2O（g/100g水） mol/100molH2O
离子之和
mol
mol阴离子/100mol阴离子之和（离子浓度） mol阳离子/100mol阳离子之和（离子浓度）
mol离子/100mol若干离子之和（J‘值）
五.相图理论旳意义
相图理论旳指导意义在于
（1） 能拟定产品生产旳原则性工艺过程及条 件；
（2） 能分析、处理生产工艺中旳问题，对既 有生产可查定其合理性；
（3） 指导改善生产旳方向和途径。
五.相图理论旳意义
相图旳不足
（1）任何一种详细旳相图，都是以科学试验旳 数据为基础作出旳。
（2）相图分析旳结论与实际之间会存在差距。 （3）相图基于热力学原理，只阐明相变过程旳
广义：除涉及水和盐外，还涉及了水与酸或碱构成旳体系， 另外还包具有水和碱性物及酸性物所构成旳体系。
3．合用范围： 水盐体系相图合用于酸碱、化肥、无机盐生产，尤其较早地
应用于以海水、盐湖水、矿盐及多种地下卤水为原料生 产多种盐化工产品旳过程。
二.体系与系统
1.体系与系统区别 体系：指明形成体系旳物质种类数，是一种大约念。
2.基准
在相图中表达措施和基准是亲密有关旳。
溶液、溶质（干盐）、溶剂（水）或离子（阳离子、阴离 子、阴阳离子）之和为基准表达
表1-1 浓度表达措施与基准
基准
组分量旳度 量单位
组分旳构成单位
g 溶液
mol
g/100g总物质（重量百分比，%wt） mol/100mol总物质（摩尔百分比，%mol）
水盐体系相图及应用百度云
水盐体系相图及应用百度云水盐体系相图是描述水和盐溶液在不同温度和浓度条件下相态变化的图表。
水盐体系的相图主要包括盐的溶解度曲线和盐的结晶曲线。
盐的溶解度曲线是描述在特定温度下盐在水中的溶解度随盐的质量分数变化的曲线。
溶解度曲线可以反映盐的溶解度与温度和质量分数之间的关系。
在溶解度曲线上，存在一条最高溶解度的曲线，该曲线划分了溶液和饱和溶液的区域。
当溶质在溶剂中溶解的质量达到最高溶解度时，溶液即为饱和溶液。
通过溶解度曲线，可以确定在特定温度下最大可溶解的盐的质量。
盐的结晶曲线是描述在特定温度下盐溶液中盐的结晶质量分数随时间变化的曲线。
结晶曲线可以反映盐在饱和溶液中的结晶速度与温度和质量分数之间的关系。
在结晶曲线上，存在一条最低质量分数的曲线，该曲线划分了结晶和溶解的区域。
当溶液中溶质的质量分数低于最低结晶质量分数时，溶液会发生结晶现象。
通过结晶曲线，可以确定在特定温度下最低结晶质量分数的盐的质量。
水盐体系相图的应用非常广泛。
以下是一些常见的应用领域：1. 化学工业：水盐体系相图可以用于盐的制备和提纯过程的控制。
通过控制盐的溶解度和结晶性能，可以提高盐的纯度。
2. 医药行业：水盐体系相图可以用于药物的溶解性和结晶性能的预测。
这对于药物的生产和制剂过程非常重要。
3. 环境科学：水盐体系相图可以用于研究海水淡化和盐湖水处理等领域。
通过了解盐的溶解度和结晶性能，可以制定合理的海水淡化方案和盐湖水处理方案。
4. 地质学：水盐体系相图可以用于地下水和盐岩地层中盐的溶解和析出现象的研究。
这对于地下水资源的开发和盐岩地层的稳定性评价非常重要。
总之，水盐体系相图在多个领域中具有重要的应用价值。
通过了解盐的溶解度和结晶性能，可以优化工业生产过程，改善环境治理方案，以及深入研究地质和生物过程。
水盐体系相图及其应用第三章三元水盐体系相图.
过 滤 NaCl
过 滤 KCl
其中D、N是从图中读取的，E100
是从溶解度数据表中查的，钾石盐
的组成为已知。计算过程 P17。
待定系数法和比值法自看。
第五节 复杂三元水盐体系相图
一、生成水合物的三元体系
1、一种盐生成一种水合物的相图 G = B· nH2O
BGC是三盐共存区 m5 m5 G盐脱水形成B盐 G N B
C
bb’//BC，bb’上含A%均等。
2. 定比规则 凡位于通过顶点(A)的任一直线上的体系，其中顶 点代表的组元含量不同，其余两组元(B和C)的含量比相 同，即：
cB ( R ) cB ( P ) cB ( Q ) cC( R ) cC( P ) cC( Q )
A
R P Q B
a
C
3. 背向规则 从一个三元体系中不断取走某一组元，那么该 体系的组成点将沿着原组成点与代表被取走组元的 顶点的连线向着背离该顶点的方向移动
的A. (沿逆时针方向表示各组分含量)
证明如下. 由图可见, 线段mF = GC(平行四 边形的两条对应边相 等), 线段 Em = BD (等腰梯形的两腰相 等), 线段 Dm = DG
( ΔABC 相似于ΔmDG,
而 ΔABC为全等三角形, ΔmDG也为全等三角形,
全等三角形的三条边相等)， 所以有:
5．重心规则：直线规则的延伸：由三个三元体系 (O、M和N)混合得到的新三元体系点(H)是△MON 的质量重心。
A
O M G B H N C
•
H点位于△MON的物理质心处；
6.三元水盐体系相图中点、线、面的意义及自由度 ADEF不饱和区；f=3-1=2 BDE为B的单独结晶区；f=3-2=1 CEF为C的单独结晶区;f=3-2=1 BCE为B和C的共晶区； f=3-3=0 DE为B的溶解度曲线； f=3-2=1 CE为C的溶解度曲线； f=3-2=1 E点为三相点； f=3-3=0 BE和CE为三相线；f=3-3=0 B L
水盐体系相图及其应用第三章三元水盐体系相图.
应用此类相图可判断怎样可得固体纯盐?
如有B和C固体盐的混合物, 问能否通过 加水使之部分溶解的方法从其中获取一 种纯盐固体, 能得到哪一种纯盐固体? 可 从相图加以讨论. (1) 稀释法分离提纯盐 设起始物系点为a, 向其中加水,体系的组 成沿aA线向A方向移动. 物系点在BFC区 时, 体系三相平衡共存. 到达b点时,C全部 溶完, 剩下B固体与溶液F共存, 过滤可得 纯B固体盐. 由图知, 混合盐的总组成在B
f =3-3+1=1
e2 e
e3
ABCe为ABC共晶区； f =34+1=0
B C
A
三、立体图中的冷却过程
m→m1：随温度下降，宏观无现象，各 盐浓度增加。 m1：与B盐饱和面相交，B盐开始饱和。 c m1→m2：B盐单独析出，固相为B点， 液相沿m1→l移动。 m2：液相与B、C盐共饱和线相交，C盐开
第三章
三元水盐体系相图
第一节 三元体系相图的组成表示方法及基本规则
简单三元水盐体系：由具有共同离子的两种盐和水构成的体系。 NaCl KCl H 2O
Na2 SO4 ( NH 4 ) 2 SO4 H 2O
复杂三元水盐体系： 不具有共同离子的两种盐和水构成的体系，或是盐和
水生成了结晶水复盐以及两种盐结合形成了新的复盐
的体系，情况较为复杂，我们称这样的体系为复杂三 元水盐体系。
特殊三元水盐体系： 构成体系的不是两种盐而是一种碱性物和一种酸性物，
如重过磷酸钙的生产，在不考虑磷石中的杂质时，可 表示为： 示为； 体系。 NH3 CO2 H 2O
CaO P2O5体系，碳酸氢铵体系可表 H 2O
一、三组分系统相图
b
T1
c
水盐体系相图及应用下载
水盐体系相图及应用下载
水盐体系相图是描述水和盐溶液在不同条件下相互间的相变和混合行为的图表。
在水盐体系中，由于水可作为溶剂，可以溶解各种盐类物质。
而不同种类和浓度的盐溶液在温度和压力变化时会发生溶解度、相变、晶体生长等现象，这些现象可以通过相图来展示和解释。
水盐体系相图的主要应用包括以下几个方面：
1. 溶解度研究：水盐体系相图可以直观地显示不同温度和浓度下溶解度的变化规律。
通过相图可以确定在不同条件下某种盐类在水中的溶解度，为溶液的配制提供依据。
2. 结晶过程控制：相图可以分析水盐体系中的结晶行为，并确定结晶温度和浓度的范围。
通过控制温度和浓度，可以实现溶液中盐类的结晶过程，制备纯度较高的盐类晶体产品。
3. 蒸发结晶工艺优化：对于蒸发结晶过程，通过相图可以确定盐溶液的饱和度条件和晶体生长的温度范围，从而优化结晶工艺，提高晶体的产量和质量。
4. 盐类分离与提纯：相图不仅可以分析盐的溶解和结晶行为，还可以指导盐类的分离和提纯过程。
通过调整温度和浓度，可以选择性地溶解或结晶某种盐类，实现盐类的纯化。
5. 结晶过程动力学研究：相图可以提供结晶过程的动力学信息，如结晶速率、晶体生长形态等。
这些动力学参数对于优化结晶工艺、控制产品质量具有重要意义。
综上所述，水盐体系相图是研究水和盐溶液相互间相变和混合行为的重要工具，不仅可以解释水盐体系中的现象和规律，还可以指导实际工艺中的操作和优化。
在水处理、化工、食品加工等领域都有广泛的应用。
2-2水盐体系相图及其应用
图2-16是由三个等温相图重叠起来而得 到的，图中温度T1＞T2＞T3。
由图2-16中可以看出，对于同一组成点 m在不同温度条件下，可能位于不同的相区 内。当温度为T1时，体系点位于不饱和的单 相区；当温度为T2时，B盐刚饱和，但尚未 析出结晶；当温度降到T3时，体系点m处于B 盐与溶液呈平衡的两相区内，B盐结晶出来。 其析出量为
固体 n( B与C混合物 )量 液相E的量
Em3 m3n
而固相中B盐与C盐量之比为
B晶体量 C晶体量
Cn nB
固体n(B与C混合物)量 液相E的量
Em3 m3n
图2-17 生成一个水合物（只有一个 共饱点）的三元体系恒温相图
当体系蒸发到m4 时，游离水蒸干，只 有B'和C两种盐存在， 再蒸发时B'盐脱水成 为B，当蒸发到m5时 B'完全脱水成为B盐。
图2-17 生成一个水合物（只有一个 共饱点）的三元体系恒温相图
图中的b'点代表B'在水中的溶解
度，c'点代表C盐的溶解度，E点代
表B'和C两种盐的共饱和点，曲线
b'E代表B'盐的溶解度曲线，c'E代表
C盐的溶解度曲线。面积Ab'Ec'代表
不饱和区，B'Eb'代表B'盐的结晶区，
CEc'代表C盐结晶区，CEB'代表B'
三、简单三元水盐体系多温立体相图 四、简单三元体系相变过程的分析 1．直角等腰三角形相图中等温蒸发过程 在无机肥料和无机盐的实际生产过程中，常需 要从饱和了一种盐的三元体系中蒸发掉一部分水， 从而使该种盐更多地沉淀出来。这样的工艺问题是 比较容易解决的，只要对体系进行恒温蒸发即可。 下面用直角等腰三角形表示的恒温相图进行分析。
水盐体系相图及其应用6ppt课件
第一节 交互五元体系图形表示方法
三、简化干基图
（一）简化干基图坐标
97.5
I2 100
0
3.7
96.3
Cl2=
0 100
0 0 100 0 17.9 87.1 0 0 96.4 32.5 0 0
H2O
333 853 907 2347 833 367 331 798 755 1615 844 341 363 325
Na2（NO3）2 Na2Cl2 Na2SO4 K2SO4 K2Cl2
0
0 0 7.8 11.3
26.9
31.0
H2O
691 150 325
339 149
234 678 634 792 149
174 330 147 170
231
310
固相
Na2Cl2+K2Cl2 Na2（NO3）2+K2（NO3）2 Na2（NO3）2+Na2SO4+Na2Cl2
K2（NO3）2+K2SO4+K2Cl2 Na2（NO3）2+K2（NO3）2+Na2Cl2
K2SO4
Q
K2Cl2
R
MgCl2
M1
10 Na2SO4
70
P 30
图6-1 等温干基坐标系
Na2Cl2
第一节 交互五元体系图形表示方法
二、等温立体干基图
（一）正三角柱等温干基坐标系
第二、各个盐的位置是按复分解反应关
系（而不是任意）安排的，这样，
正三角柱的各几何要素恰恰与干 30
基组成情况一一对应：
MgSO4
（1）六个顶点，安排了六个单盐，表 60
示六个二元水盐体系。
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始态、终态，不能说明这些变化的机理，也不 能说明过程进行的速度。
（4）复杂的多元体系相图还不完善，还只能用 一些近似的手段来反映客观事物。
六.相图知识的特点
相图的特点 （1）比较抽象，但并不很深。 （2）系统性较强。 （3）实践性较强。 掌握相图知识的标准 一是会作图，即根据相平衡数据绘制出相图； 二是会识图，即从相图上认识相平衡的规律； 三是会用图，即用相图分析问题并进行量的计算。
系统：指体系中若干种物质特定量的组合物叫做系统（物 系、复体），是包含在体系中的一个小概念。
体系是一条线或一ple： NaCl—H2O体系；0.9%的生理盐水、26%的 饱和盐水都是系统。
2.水盐系统
水盐系统是化肥、盐、碱生产和自然界常见的反
应系统，它包括盐类的水溶液、结晶和水蒸汽自 然界的海水和盐湖都是典型的水盐系统。水盐系 统属于盐系统，其特征是：
1.掌握相图分析的基本方法和理论， 2.全面掌握三元、四元、五元水盐体系的相图绘 制、读图和用图； 3.熟悉利用相图分析问题和解决问题的方法。
第一章 绪 论
第一节 水盐体系 第二节 盐类的溶解度及其影响因素 第三节 相图的性质、作用及学习方法 第四节 相 律 第五节 相图研究的理论依据
第一节 水盐体系
它是一个凝聚系统，主要是由液相形成的系统， 在这一类系统中，气相可以忽略，一般有一个液 相，固相可以有多个。
它是一个多相平衡系统（包括不平衡）。
压力对平衡状态的影响可以忽略不计
所以相律： f=C-P+1
三.系统的组成
1.表示方法
水盐系统的表示方法要便于作图和计算。对于二元、 三元、四元、五元体系有图形表示和浓度表示方法。
五.相图理论的意义
相图理论的指导意义在于
（1） 能拟定产品生产的原则性工艺过程及条 件；
（2） 能分析、解决生产工艺中的问题，对现 有生产可查定其合理性；
（3） 指导改进生产的方向和途径。
五.相图理论的意义
相图的局限性
（1）任何一个具体的相图，都是以科学实验的 数据为基础作出的。
（2）相图分析的结论与实际之间会存在差距。 （3）相图基于热力学原理，只说明相变过程的
第二节 盐类的溶解度及其影响因素
一、溶解度 二、溶质本身性质对溶解度的影响 三、温度对溶解度的影响 四、盐类溶解的相互影响 五、其他因素的影响
一、溶解度
1．定义： 溶解度：在一定的温度下，某种盐的饱和水溶液的浓度。 盐
及其饱和溶液恰恰处于相平衡的状态。
溶解度——物质的溶解程度，它表示物质在溶剂中溶解能力 的大小。
第一章 绪 论
水盐体系相图是用几何学，也就是图形的方 法研究盐类在水中溶解度变化规律。 （或者说是盐类与水所形成的各种物相之间相互 联系和相互转化规律）。
第一章 绪 论
本课程主要讨论两个方面的内容
1．相图分析的基础概念和基础理论； 2．二、三、四、五元水盐体系相图及其应用；
通过这们课程的学习达到的目的
2.基准
在相图中表示方法和基准是密切相关的。
溶液、溶质（干盐）、溶剂（水）或离子（阳离子、阴离 子、阴阳离子）之和为基准表示
表1-1 浓度表示方法与基准
基准
组分量的度量单位
g 溶液
mol
溶质
g
（干盐） mol
g 溶剂（水）
mol
离子之和
mol
组分的组成单位 g/100g总物质（重量百分比，%wt） mol/100mol总物质（摩尔百分比，%mol）
一.水盐体系的研究对象 二.体系与系统 三.系统的组成 四.相图的概念 五.相图理论的意义 六.相图知识的特点
一.水盐体系的研究对象
1.水盐体系的研究对象：水盐体系。水盐体系相图的研究对 象是水盐体系。
2.水盐体系：
狭义：就是水和盐类组成的体系。
Example：KCl—H2O体系、KCl—K2SO4—H2O体系、NaCl—KCl—MgCl2— H2O体系
广义：除包括水和盐外，还包含了水与酸或碱组成的体系， 另外还包含有水和碱性物及酸性物所构成的体系。
3．适用范围： 水盐体系相图适用于酸碱、化肥、无机盐生产，尤其较早地
应用于以海水、盐湖水、矿盐及各种地下卤水为原料生 产各种盐化工产品的过程。
二.体系与系统
1.体系与系统区别 体系：指明形成体系的物质种类数，是一个大概念。
5 20
H 2O
100 100 400(克 /100克盐) 5 20
（3）摩尔百分组成：
NaCl KCl H 2O
5 0.0856(摩尔) 58.4 20 0.268(摩尔) 74.6 100 5.56(摩尔) 18.0
0.0856 0.268 5.56 5.91(摩尔)
NaCl KCl H 2O
解：（1）重量百分组成：
NaCl
KCl
H 2O
（2）干基重量组成：
5 100% 4% 5 20 100
20 100% 16% 5 20 100
100 100% 80% 5 20 100
NaCl
5 100 20(克 /100克盐)
5 20
KCl
20 100 80(克 /100克盐)
g/100g干盐（g/100g·S） mol/100mol干盐（J值） g/100gH2O（g/100g水）
mol/100molH2O mol阴离子/100mol阴离子之和（离子浓度） mol阳离子/100mol阳离子之和（离子浓度）
mol离子/100mol若干离子之和（J‘值）
例如：20℃时，5克NaCl和20克KCl溶解在100克水中，请用重 量百分组成、干基重量组成、摩尔百分组成表示。
0.0856 100% 1.45% 5.91
0.268 100% 4.54% 5.91 5.56 100% 94.01% 5.91
四. 相图的概念
表格法、解析法、图示法（即用相 图）。
相图是用来反映体系平衡规律的几何 图形。它的优点是，比其他的方法更集 中，更形象，适用范围广泛，因此也就 便于用来分析和解决问题。
盐类在水中的溶解度，首先，由每个物质的本性决定； 其次，受温度的影响较大；再者，受体系中其它盐的存在 的影响；还有溶剂、沉淀颗粒、化学反应、PH值等其他因 素的影响。
2．数据来源 溶解度是构成各类相图的核心部分。
（4）复杂的多元体系相图还不完善，还只能用 一些近似的手段来反映客观事物。
六.相图知识的特点
相图的特点 （1）比较抽象，但并不很深。 （2）系统性较强。 （3）实践性较强。 掌握相图知识的标准 一是会作图，即根据相平衡数据绘制出相图； 二是会识图，即从相图上认识相平衡的规律； 三是会用图，即用相图分析问题并进行量的计算。
系统：指体系中若干种物质特定量的组合物叫做系统（物 系、复体），是包含在体系中的一个小概念。
体系是一条线或一ple： NaCl—H2O体系；0.9%的生理盐水、26%的 饱和盐水都是系统。
2.水盐系统
水盐系统是化肥、盐、碱生产和自然界常见的反
应系统，它包括盐类的水溶液、结晶和水蒸汽自 然界的海水和盐湖都是典型的水盐系统。水盐系 统属于盐系统，其特征是：
1.掌握相图分析的基本方法和理论， 2.全面掌握三元、四元、五元水盐体系的相图绘 制、读图和用图； 3.熟悉利用相图分析问题和解决问题的方法。
第一章 绪 论
第一节 水盐体系 第二节 盐类的溶解度及其影响因素 第三节 相图的性质、作用及学习方法 第四节 相 律 第五节 相图研究的理论依据
第一节 水盐体系
它是一个凝聚系统，主要是由液相形成的系统， 在这一类系统中，气相可以忽略，一般有一个液 相，固相可以有多个。
它是一个多相平衡系统（包括不平衡）。
压力对平衡状态的影响可以忽略不计
所以相律： f=C-P+1
三.系统的组成
1.表示方法
水盐系统的表示方法要便于作图和计算。对于二元、 三元、四元、五元体系有图形表示和浓度表示方法。
五.相图理论的意义
相图理论的指导意义在于
（1） 能拟定产品生产的原则性工艺过程及条 件；
（2） 能分析、解决生产工艺中的问题，对现 有生产可查定其合理性；
（3） 指导改进生产的方向和途径。
五.相图理论的意义
相图的局限性
（1）任何一个具体的相图，都是以科学实验的 数据为基础作出的。
（2）相图分析的结论与实际之间会存在差距。 （3）相图基于热力学原理，只说明相变过程的
第二节 盐类的溶解度及其影响因素
一、溶解度 二、溶质本身性质对溶解度的影响 三、温度对溶解度的影响 四、盐类溶解的相互影响 五、其他因素的影响
一、溶解度
1．定义： 溶解度：在一定的温度下，某种盐的饱和水溶液的浓度。 盐
及其饱和溶液恰恰处于相平衡的状态。
溶解度——物质的溶解程度，它表示物质在溶剂中溶解能力 的大小。
第一章 绪 论
水盐体系相图是用几何学，也就是图形的方 法研究盐类在水中溶解度变化规律。 （或者说是盐类与水所形成的各种物相之间相互 联系和相互转化规律）。
第一章 绪 论
本课程主要讨论两个方面的内容
1．相图分析的基础概念和基础理论； 2．二、三、四、五元水盐体系相图及其应用；
通过这们课程的学习达到的目的
2.基准
在相图中表示方法和基准是密切相关的。
溶液、溶质（干盐）、溶剂（水）或离子（阳离子、阴离 子、阴阳离子）之和为基准表示
表1-1 浓度表示方法与基准
基准
组分量的度量单位
g 溶液
mol
溶质
g
（干盐） mol
g 溶剂（水）
mol
离子之和
mol
组分的组成单位 g/100g总物质（重量百分比，%wt） mol/100mol总物质（摩尔百分比，%mol）
一.水盐体系的研究对象 二.体系与系统 三.系统的组成 四.相图的概念 五.相图理论的意义 六.相图知识的特点
一.水盐体系的研究对象
1.水盐体系的研究对象：水盐体系。水盐体系相图的研究对 象是水盐体系。
2.水盐体系：
狭义：就是水和盐类组成的体系。
Example：KCl—H2O体系、KCl—K2SO4—H2O体系、NaCl—KCl—MgCl2— H2O体系
广义：除包括水和盐外，还包含了水与酸或碱组成的体系， 另外还包含有水和碱性物及酸性物所构成的体系。
3．适用范围： 水盐体系相图适用于酸碱、化肥、无机盐生产，尤其较早地
应用于以海水、盐湖水、矿盐及各种地下卤水为原料生 产各种盐化工产品的过程。
二.体系与系统
1.体系与系统区别 体系：指明形成体系的物质种类数，是一个大概念。
5 20
H 2O
100 100 400(克 /100克盐) 5 20
（3）摩尔百分组成：
NaCl KCl H 2O
5 0.0856(摩尔) 58.4 20 0.268(摩尔) 74.6 100 5.56(摩尔) 18.0
0.0856 0.268 5.56 5.91(摩尔)
NaCl KCl H 2O
解：（1）重量百分组成：
NaCl
KCl
H 2O
（2）干基重量组成：
5 100% 4% 5 20 100
20 100% 16% 5 20 100
100 100% 80% 5 20 100
NaCl
5 100 20(克 /100克盐)
5 20
KCl
20 100 80(克 /100克盐)
g/100g干盐（g/100g·S） mol/100mol干盐（J值） g/100gH2O（g/100g水）
mol/100molH2O mol阴离子/100mol阴离子之和（离子浓度） mol阳离子/100mol阳离子之和（离子浓度）
mol离子/100mol若干离子之和（J‘值）
例如：20℃时，5克NaCl和20克KCl溶解在100克水中，请用重 量百分组成、干基重量组成、摩尔百分组成表示。
0.0856 100% 1.45% 5.91
0.268 100% 4.54% 5.91 5.56 100% 94.01% 5.91
四. 相图的概念
表格法、解析法、图示法（即用相 图）。
相图是用来反映体系平衡规律的几何 图形。它的优点是，比其他的方法更集 中，更形象，适用范围广泛，因此也就 便于用来分析和解决问题。
盐类在水中的溶解度，首先，由每个物质的本性决定； 其次，受温度的影响较大；再者，受体系中其它盐的存在 的影响；还有溶剂、沉淀颗粒、化学反应、PH值等其他因 素的影响。
2．数据来源 溶解度是构成各类相图的核心部分。