质量守恒定律专题复习

量
二推断物质的组成和化学式
守
恒
三化学计量数的待定
定 律
四确定物质的质量
的
五确定物质的相对分子质量
应
用
六确定化学方程式和反应类型
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例１判断并解释下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合 质量守恒定律.
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10克碳 酸钙，充分反应后，烧杯中物质的总质量仍为 110克.
例5 在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( C )
A．2m = a
B．3n = 2a
C . m=2a
D．a = n – m
想一想,看谁脑筯转得快!
一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数
例10：在反应2A+B = 2C中，3.2gA与足量的 B完全反应生成4.0 gC，又知B的相对分子 质量为32，则C的相对分子质量为 （C ） A 、28 B、44 C、80 D、64
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分析方法?
例，量反－变－1在如应的物2一下前可：；定表后能减条质是：把少件 量－A的、－下 增－是B充 加。、－分的－C、－反物物D应质四；，是种不测－纯得净反物应放前在请后一尝各密试物闭质写容的器出质内格式
则生成AB2的质量是( A )
A.10g B.13g C.16g D.18g
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五、确定物质的相对分子质量
例9：有化学反应2A+B=C+2D，若A的相对分 子质量为103，B的相对分子质量为71，C的 相对分子质量为160，则D的相对分子质量 为（ C ）
A、85.5 B、117 C、58.5 D、55.8
2018年中考化学复习
质量守恒定律及其应用
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中考的考查热点： 命题范围包括质量守恒定律的
理解、对质量守恒定律的探究以及 应用,常常以选择题、填空题、探究 题或综合应用题的形式考查，分值 在5分左右。
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2
认识质量守恒定律，能说明常见化 学反应中的质量关系。
能用分子、原子观点认识质量守恒 定律，并能用它解释一些简单现象。
应后生成的各物质的__质_量_总__和_____。
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后__原_子__的_种_类____没有改变、原__子_数_目___ 没有增减，__原_子__的_质_量____没有改变。
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二、质量守恒定律的理解
1、“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化， 不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
物质
A
B
C
D
反应前质量/g 2
24.5 2
1
反应后质量/g 16.9
0
2
未知
回答下列问题: (1)反应后D的质量为 10.6 g ; (2)物质Ｃ可能是 催化剂 (填“反应物”“生成物” 或“催化剂” )。 (3)密闭容器中发生的化学反应类型是--分---解--反---应-。
综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
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元素种类
质 量 守 恒
（ 化 学 反 应
宏观 不变
微观
反应物生成物总质量
数目 原子 种类
定前
律
后 ）
质量 宏观：物质的种类
微观：分子种类一定变 变
点燃
分子总数可能改变：如:O2+2H2==2H2O
可能不改变: 整理如课件:CH4+2O2点=燃=CO2+2H2O 7
三 质
一解释生活、化学问题
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• 成语“点石成金”，本意为古 代方士的一种法术，即能使石头 变成黄金；现比喻能化腐朽为神 奇。有人说他能把石灰石变为黄 金，请你用化学知识说明石灰石 不能变成黄金的道理。
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生物与化学的结合
例2: 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：
淀粉中一定含有 _______元素，可能含
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科学教育与人文、民生教育相结合的命题思路
例4、煤气中加入有特殊臭味的乙硫
醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X
表示）燃烧时发生的反应为：
2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是 （B ）
Ａ．C4H12S2 Ｃ．C2H6O2S
Ｂ．C2H6S Ｄ．C2H6
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反应前后各种 原子数目不变
2、“参加反应”是基础。 “参加反应”的各物质的质量总和， 没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、”质量总和”是核心。要把各种状态的反应物和生成物的 质量都计算在内。同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
4、“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括 体积守恒、分子数守恒等。
同学们,要动笔，可以避免出错
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例7 在a克A物质与b克B物质完全反
应，则生成C物质的质量为 （ B ）
A、≥a+b B、≤a+b C、＝a+b D、无法确定
什么时候＝ 或＜呢？
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例8 在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的 质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，
m和n的和等于 8 。
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例6 在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC， 则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g
解析：A + 2B ＝ 2C + D
6g
8g
？５g
9g
Ｘ
15g
明了的格式，表现我们清晰的思维;
认识定量研究对于化学科学发展的 重大作用。
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•复习目标：
• 1、认识质量守恒定律 • 2、能用原子、分子观点认识理解质量守
恒定律。
• 3、能说明常见化学反应的质量关系。 • 4、认识定量研究对化学科学发展的重大
作用。
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课前回顾： 一、质量守恒定律
• 1、内容： • 参加化学反应的各物质的__质_量__总_和___等于反
有
元素。
分析:H2O + CO2
淀粉 + O2
H OC
C,H O
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例3、将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧， 共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化 合物的组成元素是 （ ）
A．一定含有碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．只含有碳元素