质量守恒定律专题复习
质量守恒定律(复习)
弱力守恒定律
总结词
弱力守恒定律是指在弱相互作用中， 系统中的力、电荷和色荷都是守恒的。
详细描述
弱力守恒定律是物理学中的一个重要 定律，它指出在弱相互作用中，系统 的力、电荷和色荷都是守恒的。这个 定律在解释原子核衰变、粒子衰变等 现象中起着关键作用。
重力守恒定律
总结词
重力守恒定律是指在一个孤立系统中， 重力场不随时间变化，且不受其他力的 影响。
VS
详细描述
重力守恒定律是经典力学中的一个基本定 律，它指出在一个孤立系统中，重力场不 随时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变化，且不受其他力的影响。这个 定律在研究天体运动、地球重力等领域有 着广泛的应用。
05
质量守恒定律的意义
对化学学科的影响
化学反应中，反应前后物质的 质量总和相等，这为化学反应 的定量分析和计算提供了基础。
通过对宇宙演化历史的研究，发现宇宙中的物质在演化过程 中始终保持质量守恒，这进一步证明了质量守恒定律的普遍 性和正确性。
03
质量守恒定律的应用
化学反应中的应用
化学反应前后，参与反应的物质 的质量总和保持不变，即反应前
后物质的质量守恒。
质量守恒定律是化学反应中物质 质量关系的基本规律，是化学计
量和质量分析的重要基础。
在化学反应中，质量守恒定律适 用于任何化学反应，无论是单质 还是化合物，无论是可逆反应还
是不可逆反应。
物理系统中的应用
在物理系统中，质量守恒定律表现为 物质不灭的性质。例如，在封闭的容 器中，无论发生何种物理变化，物质 的质量总和保持不变。
质量守恒定律在物理领域的应用范围 非常广泛，不仅适用于宏观物体，也 适用于微观粒子。
基础。
在相对论中，质量守恒定律与能 量守恒定律相结合，为理解物质 和能量之间的关系提供了重要依
质量守恒定律专题复习+课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
质量守恒定律 复习
标杆题1：
（2011· 苏州中考)下列观点符合质量守恒定律 的是( ) A. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B. 一定条件下，H2和O2生成H2O反应前后分子 总数不变 C . 100g酒精和100 g水混合在一起后，质量等 于200g，符合质量守恒定律． Ｄ. 质量守恒定律只适用于有气体或固体生成 的化学反应
。
以课本实验为载体，考查质量守恒定律的理解应用及对课本实验的拓展
反
思：
• 通过本节课的复习，你有哪些收获？
小结 小结反思
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 五个不变；
质 量 守 恒 定 律
原因
两个一定变； 两个可能变。 解释反应前后物质的质量变化
应用
确定物质的组成元素及化学式 进行各物质量的计算
4.验证质量守恒定律实验
甲
乙
• (1)、反应停止后，可观察到 天平(填“甲”或“乙”)不平衡， 该反应 (填 • “符合”或“不符合”）质量守恒定律，天平不平衡的原因 是 ； • (2)、由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是： （填序号）。 • ①、原子种类 ②、原子数目 ③、分子种类 • ④、分子数目 ⑤、元素种类 ⑥、物质种类
规律，方法：
• (1)质量守恒定律只能解释化学变化； • (2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非 “体积”守恒、“分子个数”守恒； • (3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质 量总和与生成的各物质的质量总和相等，不 包括未反应的质量，也不包括杂质。 宏观、微观方面的理解:可总结为 • 五个不变，两个肯定变，一个可能变
应用质量守恒定律可以解决的问题：
• (1)解释反应前后物质的质量变化 质量增大的原因： 质量减少的原因： • (2)确定物质的组成元素。 • (3)推断反应物或生成物的化学式。 • (4)计算物质质量。
质量守恒定律复习题含答案
质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
质量守恒定律(复习)ppt
关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（ ）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（ ）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素）， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试 剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言 的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的 化学式，其中正确的是（B ）
化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
中考化学专题复习题 质量守恒定律
D、CO与 反应： ，其中CO与 质量比为56： ：4，所以也是错的．
故选C
9.根据反应 和 ，推断X和Y各表示
A.CO和CB. 和COC. 和COD. 和
【答案】C
【解析】解：根据碳的化学性质，高温下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳；一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故X为二氧化碳，Y为一氧化碳．
C、 ： ： ：9，故选项说法错误．
D、 ： ：5，故选项说法错误．
故选：B．
根据化合物的分子模型图， 代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为 ，写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比、化学方程式的含义是正确解答本题的关键．
5.下列有关叙述正确的是
A.据质量守恒定律，5g氢气和5g氧气混合点燃充分反应生成水的质量一定是10g
B.蒸发20g食盐水后得到2g食盐和18g水，符合质量守恒定律
C.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
D.镁条在空气中燃烧后，生成物质量比镁条的质量增加了，这违背了质量守恒定律
故选A
8.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温 密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是
A.质量比为1：8的 和 B.质量比为3：9的C和
C.质量比为1：4的 和 D.质量比为7：2的CO和
【答案】C
【解析】解：A、 与 反应后生成的是水，是一种液体所以是错的．
2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化 的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应， 该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学 方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？ 不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目 必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
质量守恒定律复习
一、写出下列物质的化学式 1.单质 铁 铜 锌 镁 汞 银 金 鈉 铝 氦气 氖气 碳 硫 磷 氧气 氢气 氮气 氯气 2.氧化物 水 二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 三氧化二铝三氧化硫 过氧化氢 3.化合物 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 氯化钾 碳酸钠 氢氧化钙硝酸钠 硝酸铵 硫酸铜 碳酸钠 二、书写化学方程式 1. 磷燃烧 2.木炭燃烧 3.铁燃烧 4.硫燃烧 5.实验室用过氧化氢溶液制氧气 6.实验室用氯酸钾制氧气 7.实验室用高锰酸钾制氧气 8.氢气燃烧 9.二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水 三、据化学方程式计算 1．点燃1g 氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为 （ ） A ．2g B ．8g C ．9g D ．18g 2．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A ．硫 B ．碳 C ．磷 D ．铁 3．加热15.8g 高锰酸钾，当产生1.6g 氧气时，固体剩余物的成分是 （ ） A ．K 2MnO 4和MnO 2 B ．KMnO 4、K 2MnO 4和MnO 2 C ．KMnO 4和MnO 2 D ．KMnO 4和K 2MnO 4 4．某反应A+2B===C+D ，若有30gA 和15gB 恰好完全反应生成10gC ，那么要得到7gD ，参加反应A 的质量应为 （ ） A ．20g B ．15g C ．12g D ．6g5.镁和氧气反应生成了5g 氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为 （ ）A ．镁2g 、氧气3gB ．镁3g 、氧气2gC ．镁1g 、氧气4gD ．镁4g 、氧气1g6．H2、O2组成的混合气体20g ，经点燃充分反应后生成18g 水，则混合气体可能是（ ）A ．2g 氢气和16g 氧气B ．4g 氢气和16g 氧气C ．2g 氢气和18g 氧气D ．无法确定7．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/ g4 10 1 25 反应后质量/ g 未测21 10 9 已知甲的相对分子质量为n ，丁的相对分子质量为2n ，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ）A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶3D ．1∶18.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
质量守恒定律复习
２．了解质量守恒定律的简单应用． 了解质量守恒定律的简单应用．
Ｂ层：１．会解释质量守恒定律的本质． 会解释质量守恒定律的本质．
２．初步掌握质量守恒定律在化学反应中的简单应 用．
Ｃ层：
从质量守恒定律内涵出发， 从质量守恒定律内涵出发，解决一些简单的有关定量 研究和分析推理的问题． 研究和分析推理的问题．
有以下三个实验，请注意观察实验现象， 有以下三个实验，请注意观察实验现象，讨论实 验结果： 验结果：
P+O2
点燃
P2O5
NaOH+CuSO4 → Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+H2O Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑
一．质量守恒定律的涵义 质量守恒定律的涵义. 质量守恒定律的涵义
定义：参加化学反应的各物质的质量总 定义：参加化学反应的各物质的质量总 化学反应的各物质的质量 和等于反应后生成的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量 完成下列选择题 A层：质量守恒定律适用于（ 质量守恒定律适用于（
B层：质量守恒定律是 质量守恒定律是_____的守恒 的守恒
O
本节课我们学习了那些内容呢？ 本节课我们学习了那些内容呢？ 1 质量守恒定律的含义 2 质量守恒的原因
9.6 3
质量守恒定ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的应用
C、H 、 O
B
讨论:
在电解水的过程中, 在电解水的过程中 A层：物质的种类是否发生了 变化？分子的种类是否变化？ 变化？分子的种类是否变化？ B层：原子的个数、原子的种 原子的个数、 原子的质量是否改变？ 类、原子的质量是否改变？ C层：参加反应前后各物质的 质量是否相等？为什么？ 质量是否相等？为什么？
质量守恒定律复习课
D．1.2gC与3.2gO2恰好完全反应可生成4.4gCO2
学科网
2、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），
氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：
X+2N2O4==3N2+学2C科O网2+4H2O，X的化学式为 ( C )
A. H2
B. CH4
C. C2H8N2
D. C2H8N
8、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则
关于这种物质的组成描述正确的是 ( C )
A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
9、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化 学方程式： 2Mg + O2=点=燃= 2MgO 2H2 + O2=点=燃= 2H2O 2CO + O2=点=燃= 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜
艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠
（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应
的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2==2M + O2 ， 则M的化学式为
（）
D
A．Na2O C．NaHCO3
B．NaOH D． Na2CO3
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 : 98 : 142 : 36
数这）是，一使个等分号解两反边应各元素原子个数相等
质量守恒定律(复习)
（1）
一、知识要点
1、质量守恒定律概念：
• 参加化学反应的各物质的__________ 质量总和 等于 质量总和 。 反应后生成的各物质的___________
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后 ___________没有改变、 _______ 原子的种类 原子数目 原子的质量 没有改变。 没有增减，___________
分子总数可能改变：如:CO2+H2O=H2CO3 可能不改变: 如:NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）
质 量 守 恒 定 律 的 应 用
一解释生活、化学问题 二推断物质的组成和化学式 三化学计量数的待定 四确定物质的质量 五帮助在综合实验中进行合理的 猜想
六确定化学方程式和反应类型
１判断并解释下列说法是否正确：
3、质量守恒定律只适用于一切化学反应， 不适用于物理变化；
（2）
4、质量守恒的原因分析 例：2H2O = O2 + 2H2
通电
+
元素种类（原子种类）
质 量 守 恒 定 律
（ 宏观 化 不变 反应物生成物总质量 学 数目 反 应 微观 原子 种类 所以质量守恒 前 质量 后 宏观：物质的种类 ）
变 微观：分子种类一定变
例3：火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2） 当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方 程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化 学式是（ D ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X+ H2O2
N H 2 2 H 2 O 2
= N2 + 2 H2O
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。
中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用命题点1质量守恒定律的理解1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蔗糖溶于水后总质量不变B．浓硫酸敞口放置质量增加C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小2．下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（）A．表示铁生锈的反应B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁C．如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O43．《科学》刊登了用CO2为原料。
不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应为置换反应B．反应前后分子数目不相等C．反应前后原子数目不相等D．反应前后ZnO﹣ZrO2的质量不相等4．在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律命题点2质量守恒定律的验证5.化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。
使红磷燃烧，待装置冷却后。
再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1m2；（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是；（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。
在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。
6．1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。
质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。
专题04质量守恒定律-2022年中考化学二轮复习核心专题复习
知识点一物质的变化与性质1．物质的变化（1）物理变化：。
例如：。
（2）化学变化：。
例如：。
（3）判断依据：。
2．物质的性质（1）物理性质：。
例如：。
（2）化学性质：。
例如：。
（3）性质与用途的关系：。
【典例1】中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（）A．木已成舟B．只要功夫深，铁杵磨成针C．百炼成钢D．日照香炉生紫烟【答案】C。
【解析】A、木已成舟的过程中没有新物质生成，只是形状的改变，属于物理变化，故A错。
B、铁杵磨成针的过程中，只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、百炼成钢的过程包含着碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C正确。
D、日照香炉生紫烟属于光的散射，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
【典例2】下列做法中一定发生化学变化的是（）A．用石油分馏制得汽油、柴油等B．用碱和树叶制作“叶脉书签”C．用钢丝球擦除灶具上的污渍D．用汽油清洗衣服上的油污【答案】B。
【解析】A、用石油分馏制得汽油、柴油等，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故A错；B、用碱和树叶制作“叶脉书签”是利用碱与叶肉发生反应，属于化学变化，故B正确；C、用钢丝球擦除灶具上的污渍，是利用将其摩擦掉，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、用汽油清洗衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，属于物理变化，故D错。
【典例3】我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列记载中不涉及化学变化的是（）A．《易经》——“泽中有火······上火下泽”B．《淮南万毕术》—— “曾青得铁则化为铜”C．《抱朴子》——“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D．《天工开物》—— “侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”【答案】D。
【解析】A、泽中有火·····上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错；D、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故D 正确。
专题复习质量守恒定律
课题：质量守恒定律【学习目标】1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
一、本节知识网络知识归纳：要从宏观、微观角度理解质量守恒定律，要抓住：6个一定不变：①；②＿＿＿＿＿＿＿＿③；④＿＿＿＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑥＿＿＿＿＿＿＿＿2个一定改变：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1个可能改变：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、典例分析1、判断说法①1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。
生成水的质量是11g②根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。
③2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。
【变式训练】下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2、判断反应物或生成物的元素组成植物的光合作用如下：水+二氧化碳淀粉+氧气由此可推知，淀粉中一定会有的元素是＿＿＿元素，可能含有＿＿＿＿＿元素，依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【相应练习】化学上常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成4.4g CO2和3.6g H2O外，没有其他物质生成。
则该有机物中（）。
A、一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B、一定含有碳、氢、氧三种元素C、一定含有碳、氧，可能含有氢元素D、只含碳、氢，不含氧元素3、判断化学反应中某物质的化学式浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑，则X为（）A、H2B、NH3C、NOD、NO24、推断化学反应中化学式前的计量数（2013•兰州），地震．震后灾区人民的可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（）A、1B、2C、3D、45、应用质量守恒定律对化学反应进行分析（2013.庆阳）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后下列判断正确的是（）A、表中a的值为2.6B、X一定是该反应的催化剂C、X可能含有氢元素D、若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成6、考查化学反应的实质（2013•浙江）（1）X、Y、Z 中属于化合物的是＿＿＿＿＿＿＿（选填字母）．（2）反应生成Y和Z分子个数比是＿＿＿＿＿＿＿＿＿7、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律．其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能．否定B、C装置的理由是：＿＿（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．①此实验的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．8、利用质量守恒定律的有关计算（2013•潍坊）混合加热，A与发生化学反应，完全反应后生成8gC4gD，则参加反应A与质量比是（）A．5：1B．4：1C．2：1D．1：1三、当堂达标题（一）选择题1、化学变化前后符合质量守恒定律的原因是（ ）A..分子种类不变 B ．元素种类改变 C ．原子的种类、数目、质量都不变 D ．分子数目不变2、（2013•东营模拟）化学中有多种“守恒”，下面是部分“守恒”和对应的“解释”，其中搭配正确的是（ ） ①Ⅰ化学反应前后元素的种类与不变②原子Ⅱ参加反应的各物质的总和等于生成的各物质的总和 ③元素Ⅲ化学反应前后原子的种类和数目不变④溶质Ⅳ溶液在稀释前后溶质的不变．A ．①-ⅣB ．②-ⅢC ．③-ⅡD ．④-Ⅰ3、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（Mg-24，O-16）（ ）A ．4g 镁和1g 氧气发生反应生成5g 氧化镁B ．3g 镁和2g 氧气反应生成5g 氧化镁C ．2.5g 镁与2.5氧气反应生成5g 氧化镁D ．2g 镁和3g 氧气反应生成5g 氧化镁4、（2003•攀枝花）在X+2O 2 CO 2+2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可推知X 是（ ）A ．CH 3OHB ．C 2H 5OH C ．CH 3COOHD ．CH 4 5、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．水受热形成水蒸气B ．煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少C ．10 g 食盐溶于70 g 水中得到80 g 食盐水D ．湿衣服晾干后，质量变小6、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mLC ．1.2g 碳与3.6g 氧气完全反应可生成4.8g 二氧化碳D ．澄清的石灰水放在敞口的容器内，其质最不断增加7、（2013•葫芦岛）下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大B ．10gNaCl 溶解在90g 水中，形成100gNaCl 溶液C ．化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热D ．100mL 酒精与100mL 水混合后，溶液体积小于200mL 8、根据质量守恒定律，化学反应前后不发生改变的是（）A ．分子个数B ．物质种类C ．分子种类D ．元素种类9、（2011•沙湾区二模）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）A ．B ．C ．D ．10、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）C．D．A．B．11、（2013•合肥二模）下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D．木炭燃烧后质量减少12、已知反应X2+3Y2=2Z，根据质量守恒定律可推知，下列说法一定错误的是（）A．若X2的相对分子质量为a，Y2的相对分子质量为b，则Z的相对分子质量为（a+3b）B．若ag X2与b g Y2恰好完全反应，则生成（a+b）g ZC．Z的化学式为XY3D．若a g x2完全反应生成b g Z，则同时消耗（b-a）g Y213、在化学反应A+2B=C+3D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC．当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是（）A．该反应为分解反应B．该反应中X与Q的质量比是1：4C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应（二）填空题1、根据质量守恒定律，某化学反应为：2XY+Y2═2Z，则Z的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后__原_子__的_种_类____没有改变、原__子_数_目___ 没有增减，__原_子__的_质_量____没有改变。
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5
二、质量守恒定律的理解
1、“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化， 不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
2、“参加反应”是基础。 “参加反应”的各物质的质量总和， 没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、”质量总和”是核心。要把各种状态的反应物和生成物的 质量都计算在内。同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
4、“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括 体积守恒、分子数守恒等。
同学们,要动笔，可以避免出错
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15
例7 在a克A物质与b克B物质完全反
应，则生成C物质的质量为 （ B ）
A、≥a+b B、≤a+b C、＝a+b D、无法确定
什么时候＝ 或＜呢？
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例8 在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的 质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，
例10：在反应2A+B = 2C中，3.2gA与足量的 B完全反应生成4.0 gC，又知B的相对分子 质量为32，则C的相对分子质量为 （C ） A 、28 B、44 C、80 D、64
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11 18
分析方法?
例，量反－变－1在如应的物2一下前可：；定表后能减条质是：把少件 量－A的、－下 增－是B充 加。、－分的－C、－反物物D应质四；，是种不测－纯得净反物应放前在请后一尝各密试物闭质写容的器出质内格式
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科学教育与人文、民生教育相结合的命题思路
例4、煤气中加入有特殊臭味的乙硫
醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X
表示）燃烧时发生的反应为：
2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是 （B ）
Ａ．C4H12S2 Ｃ．C2H6O2S
Ｂ．C2H6S Ｄ．C2H6
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13 24
反应前后各种 原子数目不变
m和n的和等于 8 。
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11
例6 在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC， 则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g
解析：A + 2B ＝ 2C + D
6g
8g
？５g
9g
Ｘ
15g
明了的格式，表现我们清晰的思维;
2018年中考化学复习
质量守恒定律及其应用
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1
中考的考查热点： 命题范围包括质量守恒定律的
理解、对质量守恒定律的探究以及 应用,常常以选择题、填空题、探究 题或综合应用题的形式考查，分值 在5分左右。
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2
认识质量守恒定律，能说明常见化 学反应中的质量关系。
能用分子、原子观点认识质量守恒 定律，并能用它解释一些简单现象。
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6
元素种类
质 量 守 恒
（ 化 学 反 应
宏ห้องสมุดไป่ตู้ 不变
微观
反应物生成物总质量
数目 原子 种类
定前
律
后 ）
质量 宏观：物质的种类
微观：分子种类一定变 变
点燃
分子总数可能改变：如:O2+2H2==2H2O
可能不改变: 整理如课件:CH4+2O2点=燃=CO2+2H2O 7
三 质
一解释生活、化学问题
有
元素。
分析:H2O + CO2
淀粉 + O2
H OC
C,H O
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11
例3、将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧， 共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化 合物的组成元素是 （ ）
A．一定含有碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．只含有碳元素
认识定量研究对于化学科学发展的 重大作用。
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3
•复习目标：
• 1、认识质量守恒定律 • 2、能用原子、分子观点认识理解质量守
恒定律。
• 3、能说明常见化学反应的质量关系。 • 4、认识定量研究对化学科学发展的重大
作用。
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4
课前回顾： 一、质量守恒定律
• 1、内容： • 参加化学反应的各物质的__质_量__总_和___等于反
则生成AB2的质量是( A )
A.10g B.13g C.16g D.18g
整理课件
17
11
五、确定物质的相对分子质量
例9：有化学反应2A+B=C+2D，若A的相对分 子质量为103，B的相对分子质量为71，C的 相对分子质量为160，则D的相对分子质量 为（ C ）
A、85.5 B、117 C、58.5 D、55.8
物质
A
B
C
D
反应前质量/g 2
24.5 2
1
反应后质量/g 16.9
0
2
未知
回答下列问题: (1)反应后D的质量为 10.6 g ; (2)物质Ｃ可能是 催化剂 (填“反应物”“生成物” 或“催化剂” )。 (3)密闭容器中发生的化学反应类型是--分---解--反---应-。
综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
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9
• 成语“点石成金”，本意为古 代方士的一种法术，即能使石头 变成黄金；现比喻能化腐朽为神 奇。有人说他能把石灰石变为黄 金，请你用化学知识说明石灰石 不能变成黄金的道理。
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10
生物与化学的结合
例2: 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：
淀粉中一定含有 _______元素，可能含
例5 在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( C )
A．2m = a
B．3n = 2a
C . m=2a
D．a = n – m
想一想,看谁脑筯转得快!
一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数
量
二推断物质的组成和化学式
守
恒
三化学计量数的待定
定 律
四确定物质的质量
的
五确定物质的相对分子质量
应
用
六确定化学方程式和反应类型
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8
例１判断并解释下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合 质量守恒定律.
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10克碳 酸钙，充分反应后，烧杯中物质的总质量仍为 110克.